高中化学第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液第1课时教案鲁科版选修4
化学31《物质在水溶液中的行为-水溶液》教学案一体(鲁科版选修4)
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液【课标三维定向】１. 知识与技能⑴掌握水的离子积K W和PH的概念及电解质在水中的存在形态。
⑵掌握酸碱性溶液的特征与PH的关系。
⑶了解电解质在水溶液中的存在形式。
２. 过程与方法⑴依据可逆反响的共性，运用严密的逻辑推理方法，将化学平衡常数运用到水的电离过程，推导出水的离子积常数。
⑵利用比照的方法，依据水的离子积常数，推断出溶液的酸碱性与和O浓度的相对大小的关系。
⑶在学习强电解质和弱电解质时，要采用比照的方法，从两者的定义出发，总结归纳出两者的共性、本质区别和所属类别。
３.情感态度与价值观通过研究弱电解质及水，熟悉PH的用途，感受到物质在水中的行为，充分体会到科学给我们带来的优越性，培养学习化学的兴趣。
【教学策略指导】授课时数：3课时教学重点：水的离子积K W、[]、PH与溶液的酸碱性的关系。
教学难点：水的离子积K W，有关PH的简单计算。
方法措施：学习本节时，由水是极弱的电解质，在纯水中会有极少量的水发生电离，结合化学平衡的原理以及平衡常数的含义，理解水的电离及其电离方程式、水的离子积常数。
对于溶液酸碱性的学习，可结合平衡移动原理来理解，只要是水溶液就存在和O，因其浓度大小不一样，从而显示不同的酸碱性。
进一步为了方便计算，可引入溶液的PH值，要从理解PH值意义上，强化有关PH值的计算及其有关规律。
在学习强电解质和弱电解质时，要采用比照的方法，从两者的定义出发，总结归纳出两者的共性、本质区别和所属类别，强化其电离方程式的书写。
知识块一、水的电离及溶液的酸碱性【问题情境设疑】酸(或碱)水溶液中，除了溶质酸(或碱)外，还有溶剂水。
在溶液中，酸或碱全部或局部以离子形式存在，那么水是全以水分子形式存在，还是也有局部电离成为和O呢有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。
这证明纯水中存在能自由移动的离子，经分析知道它们是和O，是由水电离产生的。
【核心内容整合】问题一、水的电离1．探究水的电离及其电离方程式有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液学案 鲁科版选修4
《水溶液》学案[学习目标]1、掌握水的离子积常数，会用水的离子积常数求算溶液中的[H+]和[OH-]。
2、明确[H+]、[OH-]、PH大小与溶液酸碱性的关系及PH值的有关计算。
[学法指导]本部分内容是整个中学化学的重点和难点之一，也是高考的热点内容，按照高考要求，掌握水的离子积常数及溶液PH的意义；掌握[H+]、[OH-]、PH与溶液酸碱性的关系；学会PH试纸的使用方法；掌握溶液PH的计算外，还应注意联系人体生理过程的综合题，从水的离子积衍生的学科内综合题和信息迁移题，以及溶液的酸碱性与PH关系的综合计算题。
[知识回顾]1.什么是电解质、什么是非电解质？2.平衡移动原理的内容是：3.对于任意反应aA(g)+bB(g) cC(g)+ dD(g) ，写出其化学平衡常数表达式：[学习过程]一.水的电离阅读下面材料，回答材料后面的问题：有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。
且进一步测得在25℃时，1L纯水中只有1×10-7molH2O电离，因此纯水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol•L-1。
1.从上述实验分析，水能导电说明了什麽？水是否为电解质？但导电性很微弱又说明了什麽？2.写出水的电离方程式？3.据水的电离方程式，写出水的电离平衡常数表达式？若常温下水的密度为1g•cm-3，试计算[H2O]?在一定温度下，K与[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此[H+][OH-]也是__________，K w=_____________,式中K w称为_____________，简称水的___________。
K w反映了水中______和________的关系，且室温下K w=____________ mol-2•L-2。
4.下表给出了不同温度下水的离子积常数：表一由表中数据可得出结论：水的电离是个___热过程，故温度升高，水的Kw _________；25℃时，Kw= ____mol-2•L-2思考：K w的适用范围？水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何___、___、___稀溶液，即溶液中[H+][OH-] = 1× 10-14 mol-2•L-2。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3.1 沉淀溶解平衡教案 鲁科版选修4
第3章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积
AgCl(s) Ag
①“逆”：
AmBn(s) mA
AgCl(s)
百度文库是百度发布的供网友在线分享文档的平台。
百度文库的文档由百度用户上传，需要经过百度的审核才能发布，百度自身不编辑或修改用户上传的文档内容。
网友可以在线阅读和下载这些文档。
百度文库的文档包括教学资料、考试题库、专业资料、公文写作、法律文件等多个领域的资料。
百度用户上传文档可以得到一定的积分，下载有标价的文档则需要消耗积分。
当前平台支持主流的doc(.docx)、.ppt(.pptx)、.xls(.xlsx)、.pot、.pps、.vsd、.rtf、.wps、.et、.dps、.pdf、.txt 文件格式。
本文档仅用于百度文库的上传使用。
高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液(
水的电离平衡移动
影响因素 H2O H＋＋OH－
方向
原因
KW
加酸 左移 外加
增大[H＋]
不 变
酸碱 加碱 左移
增大[OH－]
不 变
[H＋] 变化 增大
减小
影响结果
[OH－]变 [H＋]与[OH－]
化
的关系
减小
[H＋]>[OH－]
增大
[H＋]<[OH－]
外加活泼金 属如K、Na、 右移
4.学生通过教师讲解能说出导致溶液的酸碱性的决定性因素，进
行简单的计算，并能说出测定溶液PH的方法。【学习重点】
水的电离、Kw的含义、影响水的电离平衡的因素.
一、水的电离
H2O + H2O
简写为：H2O
H3O+ + OH－
H+ + OH－
水是(极水弱电的离电出解的质H＋、OH－25浓°度C 相1L等水中) 只
不变
不变
不变
不变
水电离的[H+] 增大 减小 减小 增大 增大 增大
2．影响水电离平衡的因素
影响因 素
水的电离平衡移动
H2O
H＋＋OH－
方向
原因
KW
影响结果
[H＋] 变 [OH－] [H＋]与[OH
化
变化 －] 的关系
升温 温 度
降温
右移 左移
增大 水的电离过
程吸热 减小
增大 减小
增大 减小
[H＋]＝[OH －]
一、水的电离
外界条件对水的电离平衡的影响
改变的条件 加热
电离 程度
增大
c(H+) 增大
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时学案鲁科版选修4(2021年整理)
2018-2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时学案鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时学案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时学案鲁科版选修4的全部内容。
第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态［学习目标定位］ 1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的定义，并能应用水的离子积常数进行相关计算.2。
知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。
3.会书写常见弱电解质的电离方程式。
一、水的电离1.水的电离(1）水的电离方程式：H2O H＋＋OH－。
(2）水的电离平衡常数表达式为K＝错误!。
(3）水的离子积常数的表达式为K w＝［H＋］[OH－］。
(4）常温下，水的离子积常数K w＝1。
0×10－14 mol2·L－2。
①纯水中[H＋]是1.0×10－7mol·L－1；②若某酸溶液中［H＋］＝1.0×10－4mol·L－1,则溶液中［OH－]为1。
0×10－10mol·L－1。
2.外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－的影响,并填写下表:改变条件平衡移动方向溶液中[H＋] 变化溶液中[OH－] 变化pH变化水电离程度Kw的变化升高温度右移增大增大减小增大增大加入酸左移增大减小减小减小不变加入碱左移减小增大增大减小不变加入活泼金属（如Na）右移减小增大增大增大不变(1）常温时，K w＝1。
鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计一等奖2篇
4、鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计一等奖教学目标【知识与技能】1、了解有机化合物的习惯命名法。
2、掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵活运用系统命名法的几个原则。
【过程与方法】通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。
【情感、态度与价值观】通过练习书写丙烷CH3CH2CH3分子失去一个氢原子后形成的两种不同烃基的结构简式。
体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。
体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。
教学重点掌握有机化合物的系统命名法教学难点烃类化合物的系统命名教学过程第一课时教师活动学生活动设计意图【引入新课】引导学生回顾复习烷烃的习惯命名方法，结合同分异构体说明烷烃的这种命名方式有什么缺陷？回顾、归纳，回答问题；积极思考，联系新旧知识从学生已知的知识入手，思考为什么要掌握系统命名法。
自学：什么是“烃基”、“烷基”？思考：“基”和“根”有什么区别？学生看书、查阅辅助资料，了解问题。
通过自学学习新的概念。
归纳一价烷基的通式并写出－C3H7、－C4H9的同分异构体。
思考归纳，讨论书写。
了解烷与烷基在结构上的区别，学会正确表达烷基结构投影一个烷烃的结构简式，指导学生自学归纳烷烃的系统命名法的步骤，小组代表进行表述，其他成员互为补充。
自学讨论，归纳。
培养学生的自学能力和归纳能力以及合作学习的精神。
投影几个烷烃的结构简式，小组之间竞赛命名，看谁回答得快、准。
学生抢答，同学自评。
了解学生自学效果，增强学习气氛，找出学生自学存在的重点问题从学生易错的知识点出发，有针对性的给出各种类型的命名题，进行训练。
学生讨论，回答问题。
以练习巩固知识点，特别是自学过程中存在的知识盲点。
引导学生归纳烷烃的系统命名法，用五个字概括命名原则：“长、多、近、简、小”，并一一举例讲解。
学生聆听，积极思考，回答。
高中化学 第3章 第1节 水溶液 第1课时教案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案
水溶液[考纲要求] 1.了解水的电离、水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH 的方法，能进行pH的简单计算。
自主学习知识点一水的电离1．电离方程式1水是一种________的电解质，H2O＋H2O＝____________________，简写为__________________。
2．水的离子积常数(1)符号：__________。
(2)公式：K W＝______________，25 ℃时K W＝__________________。
3．影响K W大小的因素(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的K W________。
(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，K W就不变。
4．影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可________水的电离；(2)升高温度可________水的电离；(3)易水解的盐均可________水的电离；(4)活泼金属(Na)可________水的电离。
问题思考1．常温时，纯水的离子积K W＝1×10－14 mol2·L－2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时K W的值如何？2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？知识点二溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的：(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。
问题思考(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？2．pH(1)计算公式：pH＝________________。
(2)适用范围：________。
(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。
鲁科版高中化学选修四3.1《水溶液》教案
第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。
过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。
情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。
教学重点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。
教学难点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。
课时安排：共两课时教学内容：第一课时【引入】通过必修课程的学习，我们知道：在水中加入可溶性的电解质所形成的溶液可以导电。
那么，纯水能导电吗？为了解决这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理的纯水来进行导电实验，最终发现它仍然导电，这是为什么呢？【学生】思考，预习。
【教师】这是因为纯水中存在自由移动的离子，是由水分子电离产生的。
【板书】一、水的电离H2O H+ + OH—△H ＜0【教师】这个电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数可以表示为：【板书】K = [H+][OH—] [H2O]【教师】由这个式子可以知道：【副板书】K[H2O]=[H+][OH—]【教师】在一定温度下，K和[H2O]都是常数，其乘积必然还是常数，因此[H+][OH—]也是常数。
把这个常数写成Kw。
【板书】1、Kw=[H+][OH—]水的离子积常数（水的离子积）25℃，Kw=1.0x10—14 mol—2•L—2【练习】1、求纯水的近似浓度，若平均每n个水分子中有1个发生电离则n值是_________。
（令水的密度是1g/cm3）答案：55.56mol／L n=55.56×107【说明】水的离子积很小，说明水的电离程度很小，其主要存在形态还是水分子。
高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液(
第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第1课时【教学目标】知识与技能1.知道水分子能电离，存在电离平衡，其平衡常数成为水的离子积常数；2.了解强、弱电解质的特点，知道弱电解质的电离存在电离平衡，并能结合实例进行描述；3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。
过程与方法1. 学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取所需要的信息；2. 学习水的电离及强、弱电解质的判断，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；3. 培养团队合作精神，在活动中学会与人相处。
情感态度与价值观通过小组协作，发挥团队精神，发扬献身科研的品质 【教学过程】本节内容是这一章的引领，在认识水的电离之后，才能深入继续学习其它物质或体系在水溶液中的行为，故正确理解、运用本节的知识点，认识其地位有着重要的意义。
本节的关键点有以下几点：水的电离平衡及定量表示（水的离子积Kw ）；水的平衡影响因素；两个定量关系，即：[H +]·[OH —]=Kw ，[H +]水电离的=[OH —]水电离的 ；强、弱电解质的判断及电离方程式的书写。
通过学习，让学生了解水的电离平衡特点及外界对其的影响，深化对水溶液体系的认识。
一、水 的 电 离1．纯水具有导电性，是因为纯水中存在能够自由移动的离子：H ＋、OH －。
水的电离方程式为H 2OH ＋＋OH －。
2．25 ℃时，纯水中[H ＋]＝[OH －]＝1.0×10－7mol·L －1。
3．水的电离平衡常数表达式为K ＝[H ＋]·[OH －][H 2O]。
教材整理2 水的离子积常数 1．表达式：K W ＝[H ＋][OH －]。
2．影响因素：(1)25 ℃时，K W ＝1.0×10－14_mol 2·L －2。
(2)水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，K W增大。
(3)水的离子积常数只受温度的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。
[探究·升华][思考探究](1)某温度下，测得纯水中的[H＋]＝2.5×10－7mol·L－1，则[OH－]为多少？【提示】只要是纯水，水电离出来的氢离子浓度就等于水电离出来的氢氧根离子浓度，故[OH－]＝2.5×10－7mol·L－1。
2021-2022学年鲁科版选修4 第三章 第一节 水溶液(第1课时) 教案
第三单元 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时【教学目标】学问与技能1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积2、了解电解质在溶液中的电离，会书写电离方程式过程与方法1.通过对水的离子积相关数据的分析，加深对离子积常数的生疏2.通过对水的电离平衡的分析，提高同学分析问题、解决问题的力量情感态度价值观通过对水的电离过程中H +、OH -关系的分析，理解冲突对立统一的辩证关系 【教学过程】 一、水的电离 1.水的电离水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离，其电离方程式为H 2O+H 2OH 3O ++OH —，也可以简写为H 2OH ++OH —。
2.水的离子积常数水的电离过程也是一个可逆过程，因此也存在电离常数：K 电离=2cH cOH cH O+-•，则cH cOH +-•= K 电离⨯cH 2O 。
从试验可知，在25℃时1L 纯水中只有71.010-⨯ H 2O 电离，而c （H 2O ）=55.6mol/L 可视为一常数，K 电离也为一常数，所以K 电离⨯cH 2O 必定也为常数，用Kw 表示，因此有cH cOH +-•=K W 。
K W 为水的离子积常数，简称为水的离子积。
在25℃时，水电离的c （H +）= c （OH —）=71.010-⨯mol/L ，所以K W =cH cOH +-•=141.010-⨯。
3.水的离子积常数与温度的关系K W 随着温度的上升而增大，但是在室温下，可忽视温度的影响，K W 为141.010-⨯，即K W =cH cOH +-•=141.010-⨯。
『特殊提示』（1）在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H +和OH —共存，只是相对含量不同而已；（2）K W 只与温度有关。
（3）K W 不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液，且由水电离的22+-H O H O c(H ) c(OH )=，此时水溶液中水的离子积常数不变。
在实际运算时，通常忽视算碱溶液中水电离产生的H +，碱溶液中忽视水电离产生的OH —。
鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计一等奖3篇
1、鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计一等奖一、教学目标确立依据（一）课标分析1. 课程标准要求：知道水的离子积常数，了解酸碱电离理论。
能进行溶液pH的简单计算，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的主要应用。
2. 课程标准解读：第一句的行为动词为“知道”“了解”，意为“学生能够描述出、说出、辨认出、区分出、比较出”就是对学生知识技能水平的基本要求。
这部分内容以化学反应中可逆反应、化学平衡为基础，根据课标的要求，学生的原有认识能在这里发挥巨大的作用，同时水的电离教学把理论研究和实验探究都放到了十分重要的位置。
从单元整体教学的角度来说，水的电离的原理是学习物质在水溶液中的行为及应用的基础和前提。
对测定溶液pH的方法的要求层级相对提高，对于pH的计算，本节课课程标准的要求是“能够进行简单计算”，那么在这个要求下，结合高考考点要求，将pH计算分为4类进行计算。
另外，通过课下研究性学习等活动，要让学生体验pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用，并能举例说明。
（二）教材分析第1课时主要解决3个问题：水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性的判断。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
本节的学习也为盐类的水解及弱电解质的电离等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡，由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
通过进一步的探讨，学生了解在室温时不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其[H+]与[OH -]的乘积总是一个常数。
在酸性溶液中，不是没有OH - ，而是其中的[H+]> [OH -]；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中[H+]< [OH -]；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是[H+]= [OH -]，最终引领学生理清溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，明白溶液酸碱性的本质。
高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液(第1课时)导学案1 鲁科版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第1课时【学习目标】1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性，能够书写电解质的电离方程式。
【学习过程】 一、水的电离 1.水的电离水是一种________的电解质。
电离方程式为____________________，也可以简写为_________________。
2.水的离子积常数（1）水的电离常数：K 电离=________________。
（2）水的离子积常数K W =______________=__________，随着温度的升高，水的离子积_________增大，在室温下，K W =cH cOH +-∙=__________。
3.影响水的电离平衡的因素（1）温度：水的电离是__________的过程，温度升高会使水的电离平衡向____移动（选填“左”“右”“不”）（2）浓度：加酸，水的电离平衡向_______移动（选填“左”“右”“不”）；加碱，水的电离平衡向______移动（选填“左”“右”“不”）。
可见，加酸、加碱都会________（选填“促进”“抑制”“不影响”）水的电离，但水的离子积_____。
二、电解质在水溶液中的存在形态 【新知导学】1.分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH 。
填写下表：2.写出下列电离方程式：Na 2SO 4：________________________________________；HClO ：________________________________________________________________________； H 2CO 3：________________________________________________________________________； Cu(OH)2： ______________________________________________________________； NaHCO 3： _______________________________________________________________； NaHSO 4(水溶液)： __________________________________________________________； NaHSO 4(熔融)： ___________________________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三单元物质在水溶液中的行为
第1节水溶液
第1课时
【教学目标】
知识与技能
1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积
2、了解电解质在溶液中的电离，会书写电离方程式
过程与方法
1.通过对水的离子积相关数据的分析，加深对离子积常数的认识
2.通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题、解决问题的能力
情感态度价值观
通过对水的电离过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾对立统一的辩证关系
【教学过程】
一、水的电离
1.水的电离
水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离，其电离方程式为H2O+H2O H3O++OH—，也可以简写为H2O H++OH—。
2.水的离子积常数
水的电离过程也是一个可逆过程，因此也存在电离常数：K电离=，则
= K 电离cH2O。
从实验可知，在25℃时1L纯水中只有H2O电离，而c （H 2O）=55.6mol/L可视为一常数，K电离也为一常数，所以K电离cH2O必然也为常数，用Kw 表示，因此有=K W。
K W为水的离子积常数，简称为水的离子积。
在25℃时，水电离的c （H +）= c （OH —）=
mol/L ，所以K W ==。
3.水的离子积常数与温度的关系
K W 随着温度的升高而增大，但是在室温下，可忽略温度的影响，K W
为
，即K W ==。
『特别提醒』（1）在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H +和OH —共存，只是相对含量不同
而已；
（2）K W 只与温度有关。
（3）K W 不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液，且由水电离的，
此时水溶液中水的离子积常数不变。
在实际运算时，通常忽略算碱溶液中水电离产生的H +，
碱溶液中忽略水电离产生的OH —。
二、电解质在水溶液中的存在形态
溶液的导电能力与哪些因素有关？不同电解质溶液导电能力一样吗？ 视频赏析：“相同条件下，不同电解质溶液的导电性”
[教学实录] 学生通过观看两个实验视频，比较了相同浓度的五种不同的电解质溶液导电性大小，通过一个灯泡的不同亮度，或通过几个灯泡的不同亮度，均能够观察出导电能力的大小，较为直观。
教师及时点拨学生：电解质溶液的导电性能力强弱与自由移动离子的浓度及所带的电荷有关，主要先比较离子的浓度大小。
继而提出“电解质”“非电解质”“强电解质”“弱电解质”的内容。
二、研读教材，突出重点
要求：仔细阅读教材第74~75页，然后交流下列问题。
1.复习概念：电解质、非电解质、强/弱电解质
2.判断下列物质：（填写序号）。