《金属的来历》课件.ppt
最新人教版九年级化学上册《课题3 元素》精品教学课件
探究新知 知识点 1 元素
概念 观察下列分子的组成，总结它们的共同特点。
氧化汞
氧气
水
二氧化碳
HgO
汞原子 氧原子
O2 氧原子
H2O
氢原子 氧原子
CO2
碳原子 氧原子
探究新知
上述分子中都含有氧原子，这些氧原子 属于同类分子吗？
物质
HgO O2 H2O CO2
相同原子
O O O O
相同原子的核电荷数 (即质子数) 8 8 8
宏观组成：只 讲种类，不讲 个数 微观构成：既 讲种类，又讲 个数
巩固练习
不同种元素最本质的区别是（ A ）
A．质子数
B．中子数
C．相对原子质量
D．元素符号
探究新知
知识点 2 元素符号
元素符号的来历
国际规定：用 元素拉丁文名称的 第一个字母大写来 表示该元素。
如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同， 就附加一个小写字母来区别。
知识点 3 元素周期表
门捷列夫与元素周期表
1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第 一张元素周期表。
门捷列夫
门捷列夫第一张元素周期表 门捷列夫第二张元素周期表
探究新知
仔细观察教材附加的元素周期表，你能发现什么规律？
探究新知
周期：每一横行叫一周期，共7个周期。 族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵 行共同组成一个族） 元素周期表的起始： 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
（ C）
A．氟原子的核内中子数为9 B．氯原子的相对原子质量是35.45g C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素 D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期
小学科学冀教版五年级下册高效课堂资料《金属的来历》教案
小学科学冀教版五年级下册高效课堂资料《金属的来历》教案教学目标一、知识与技能1．能辨别出常见的金属制品是由哪些材料制成的。
2．能设计实验研究“铜、铁、铝”等金属有哪些特性。
二、过程与方法1．能与其他同学交流自己的研究过程和结果。
2．能模拟开采矿物的主要过程。
三、情感态度和价值观提高环境保护的意识。
教学重点能设计实验研究“铜、铁、铝”等金属有哪些特性。
教学难点能模拟开采矿物的主要过程。
教学方法讲授法、实验法、多媒体教学法。
课前准备生活中各种金属制品，如铁锅、铜钥匙、电线、铁刀、铜币等；分别含有铜、铁、铝、锌、铅、钨等各种金属矿物质的金属矿石，电池、灯泡、小刀、酒精灯等实验工具。
金属用途方面的资料或图片。
有关炼铁的资料和图片。
几种矿物、天平、信封、熟石膏混合物、锤子、棉布、泡沫塑料杯、护目镜。
课时安排1 课时。
教学过程一、导入新课谈话：2000多年前，我国劳动人民就已经知道从矿物中冶炼铜和铁，铸造出铜器和铁器。
自从掌握了冶炼技术以来，人们从矿物中提出许多有用的金属，如铜、铁、铝等。
现在，利用金属制成的工具、机器等随处可见。
提问：在我们的生活中，经常会用到由金属制作的各种物品，你知道哪些？交流。
二、新课学习打开书，80页，图中这些物品分别是由那种金属制成的用直线将矿物、金属及其制品联系起来。
汇报结果：交流：从金属矿物中能提炼出哪些金属？这些金属有什么用途？也可以把自己搜集的资料给大家展示一下。
提问：你想研究金属的哪些性质？选择问题设计实验进行研究。
提示学生设计对比试验，进行比较分析。
汇报实验方案，并加以改正。
分组活动并将结果记录在表格中。
分析实验结果。
讨论：金属的这些性质有哪些用途？出示人们从铁矿石中提炼铁的资料和图片讲解：钢铁的冶炼过程包括：⑴传送带将原料送入鼓风炉内，再由下方送进热风，炉里的最高温度为2300摄氏度。
⑵从鼓风炉的出铁口中流出熔化的铁的成分，这就是生铁。
其中还有很多杂质。
⑶将生铁转移至炉内制成钢。
高一化学钠 PPT课件 图文
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解）
钠
实验现象： 浮 －－密度比水小
熔 －－熔点低且反应放热
游 －－产生气体
响 －－反应剧烈
红 －－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能， 试分析反应的剧烈程度；若不能， 请说明理由。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体， 碱性氧化物，能与水反应，生成氧化 钠，并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察 实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫
新版四年级科学上册优质课件17课《金属的来历》冀人版共16张PPT
金属制品广泛用 于我们的生活中， 那么你知道金属 是从哪里来的吗？
探究与发现
1、调查金属的来历
包含有用矿物并具有开采价值的岩石叫矿石，有的矿石中含有 丰富的金属矿物
赤铁矿
黄铜矿
两千多年前，我国人民就已经知道从矿物中提炼铁和铜，制造铁器和铜器， 那么这些金属是如何从矿物中提炼出来的呢？
提示 在活动中要戴护目
镜，使用工具要安 全
应用与拓展
了解合金制品
两种或两种以上金属与金属或非金属通过一定工 艺均匀的融合在一起所合成的具有金属特性的混 合物，就是合金，如，铜锌组成黄铜、铜锡组成 青铜，铜镍组成白铜，不锈钢全部是含铬镍钛等 金属的合金，钢铁含铁、碳等，铝合金中有铝-锰 合金，铝-镁合金等。
铁的来历 炼铁的主要原料 是铁矿石、焦炭 和石灰石等，高 炉炼铁是现代炼 铁的主要方式。
铜的来历 提炼铜的方法 主要有火法炼 铜和湿法炼铜ຫໍສະໝຸດ 湿法炼铜是用硫酸将铜矿中的铜置换出来。
火法炼铜包括熔炼、吹炼、精炼等工序
很多金属的获取都需要经过复杂的冶炼 过程，消耗大量的人力和资源，因此， 我们要珍惜并节约使用金属
想一想，生活中有哪些地方用到了合金？
铝合金
优点：强度高， 不易变形，耐腐 蚀性好，易加工。
锰钢
优点：抗撞， 抗刮擦，抗冲 击
古代青铜器
优点：青铜强度 高且熔点低，青 铜铸造性好,耐磨 且化学性质稳定.
白铜酒杯
优点：延展性 好、硬度高、 色泽美观、耐 腐蚀
不锈钢
优点：耐腐蚀，耐热、 耐高温，机械性能好。
矿产资源一般都被埋在地层里，开采矿产是一 项非常复杂的工作，让我们通过实验模拟开采 金属矿产的过程吧。
《金属的来历》课件演示教学
3.铜的主要用途 铜是与人类关系非常密切的有
色金属，被广泛地应用于电气、轻 工、机械制造、建筑工业、国防工 业等领域，在我国有色金属材料的 消费中仅次于铝。 铜在电气、电子工业中应用最广、 用量最大，占总消费量一半以上。
铁是地球上最丰富且价廉的金属元素，几 乎是所有的产业不可欠缺的基础素材，其制品 用途广泛种类多，没有钢铁不会有近代的社会， 民生不能一日没有它。
钢铁制品的使用到处可见，从家里的冰箱、 厨具、洗衣机，交通的汽机车、铁道、电车、 铁桥、船只，输电铁塔、住家大楼、工厂场房、 机械类都是；钢铁制品是由铁矿砂提炼，经由 加工过程作成各种用途的制品，其加工切削品 或使用过的旧品变成废钢，可以无限次数回收 循环使用。
❖纯净的铁是具有金属
光泽的银白色固体， 熔点1535℃，沸点 2750℃，密度7.86 g/cm3，有良好的延 展性，能被磁铁吸引。
铜是人类最早发现的古老金属之一，早在三千多年前人 类就开始使用铜。
金属铜，元素符号Cu，原子量63.54，比重8.92,熔点 1083oC。纯铜呈浅玫瑰色或淡红色,表面形成氧化铜膜后, 外观呈紫铜色。铜具有许多可贵的物理化学特性，例如其 热导率和电导率都很高，化学稳定性强，抗张强度大，易 熔接，具抗蚀性、可塑性、延展性。纯铜可拉成很细的铜 丝，制成很薄的铜箔。能与锌、锡、铅、锰、钴、镍、铝、 铁等金属形成合金。
金属 颜色 光泽 导热 导电 铜 铁 铝
金 颜 光 传热能 导电性 柔韧性 共同性能
属 色 泽力
能
能
铜 土 有 较弱 强 黄
较软 都具有金属
光泽，导电 性能，传热
铁 黑 有弱 色
弱
最硬 性能良好， 软 色
纯铜纯铝纯 铁都是较软 的。
《元素》PPT课件
导入新课知堂小结 一、元素 1.定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2.在自然界中的分布 (1)地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁； (2)生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢。 3.分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)。
二、元素符号
1.读法及写法； 2.含义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。
不同的物质可能是由不同种元素组成的，也可能 由相同的元素组成。
导入新探知究新知
元素在地壳中的含量和分布
1. 地壳中含量居于前五位 的元素是：氧、硅、铝、 铁、钙 2. 地壳中含量最多的元 素是：氧
3. 地壳中含量最多的金属 元素是：铝
导入新探知究新知
元素分类
金属元素 汉字特点：带“钅”旁，“金” 和“汞”例外
素养考点 2 元素符号
例 下列元素符号正确的是（ B ）
A．金aU
B．锰Mn
C．氦he
D．银AG
导入新巩知固练习
连接中考
素养考点 3 元素周期表
例 碘元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正
确的是（ D ）
A．1个碘原子中含有53个中子 B．碘元素属于金属元素 C．1个I2分子中含有53个电子 D．碘的相对原子质量为126.9
导入新探知究新知
知识点 1 元素
概念
观察下列分子的组成，总结它们的共同特点。
氧化汞
氧气
水
二氧化碳
HgO
汞原子 氧原子
O2 氧原子
H2O
氢原子 氧原子
CO2
碳原子 氧原子
导入新探知究新知
上述分子中都含有氧原子，这些氧原子 属于同类分子吗？
物质
HgO O2 H2O CO2
人教版化学必修1 第3章金属及其化合物 第1节 金属的化学性质
29
模拟镁与水的反应，并与 钠和水的反应做比较
取几片光亮的镁片(用砂纸去掉氧化膜) 与一根铁钉，分别放入两支试管中，加 入冷水，观察现象；然后用酒精灯给两 支试管加热至沸腾，观察现象。滴入酚 酞试液，再观察现象。如反应，请写出 方程式。
△
Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑
27
归纳拓展: 性质 决定 存在、 制取、 保存、用途 三、钠的存在、制取、保存 钠在自然界中为什么都是以化合态 存在？
钠为什么保存在煤油中？
28
性质 决定 用途
四、钠的用途 1、制取钠的化合物；
2、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂；
3、利用其强还原性可还原贵金属：
如：4Na + TiCl4 7=00=~8=00℃Ti + 4NaCl
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
反
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
38
第2个问题：如何防止爆炸？
［实际做法］怎么处理漂浮江面的桶 装金属钠，成了一个很大的难题。首先， 处在水中的铁桶，随时可能因为泄漏而 爆炸，其次，即使是安全地将桶捞上来， 由于空气中有水蒸气，金属钠遇到后仍 然可能发生爆炸。
后来消防队员找来一个竹制的箩筐， 在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又 找来一个较大的白色塑料桶，准备将打 捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡， 因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。
金属的来历
金属的来历
一、教学目标
1. 认识金属的定义和特性；
2. 了解金属的分类及各类金属的特点；
3. 掌握金属的制备方法和重要应用。
二、教学重点
1. 了解金属的基本特性；
2. 掌握金属的分类及特点；
3. 掌握金属的制备方法。
三、教学难点
1. 理解金属的原子结构；
2. 掌握金属的分类和特点；
3. 理解金属的重要应用。
四、教学步骤
1. 导入新课
通过提问的方式引导学生思考：什么是金属？金属有哪些特点？金属在我们生活中有哪些应用？
2. 学习金属的定义和特性
介绍金属的定义、特性、原子结构等内容，通过举例让学生更好地理解金属的特点。
3. 了解金属的分类及特点
介绍金属的分类方法，包括传统金属和非传统金属，引导学生了解各类金属的特点。
4. 掌握金属的制备方法
讲解金属的制备方法，包括冶炼、提炼等过程，让学生了解金属是如何被制备出来的。
5. 探究金属的重要应用
介绍金属在建筑、交通、电子、医疗等领域的重要应用，让学生了解金属在我们日常生活中扮演的重要角色。
6. 练习与检测
组织学生进行相关练习和测试，巩固所学知识。
7. 课堂小结
对本节课所学内容进行总结，并展望下节课内容。
五、教学反思
通过本节课的教学，学生对金属的定义、特性、分类和制备方法有了更深入的了解，也了解到金属在我们日常生活中的重要应用。
但在教学过程中，发现部分学生对金属的原子结构理解困难，需要在后续教学中加强讲解和练习。
同时，也需要更多地引导学生思考金属的意义和价值，激发学生的学习兴趣。
人教七年级上册历史《青铜器与甲骨文》
2.发现情况：1899年，清朝人王懿荣首次发现甲骨文，此后在安阳殷墟、 陕西、山东等地出土大量商代和西周甲骨文，至今已有16万片以上，其中 商代有字的甲骨10余万片，单字有4500个左右，已经识别的有1500多字。
3.记载内容：甲骨文记载内容丰富，涉及祭祀、战争、农牧业、管制、 刑法、医药、天文历法等
18
文字的演变
二里头遗址陶器 上的刻画符号
2021/10/10
甲骨文
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甲骨文字型举例
2021/10/10
20
2021/10/10
21
你能写出下列甲骨文字各代表哪个字吗？
狗 猴 虎 鸡 龙马
牛 蛇 鼠 兔羊 猪
2021/10/10
22
你猜对了吗？
商
林
后
后
2021/10/10
从
田
单
水
家
休
门
鱼
3
第二单元 夏商周时期： 早期国家的产生与社会变革
第5课 青铜器与甲骨文
2021/10/10
4
学习目标导航
了解我国青铜器制作工艺的主要成就；
1
知道青铜器精品的代表，并能识别其图片。
2
了解商周时期青铜器铸造的基本过程
3
了解甲骨文记事及甲骨文的造字方法， 知道今天的汉字与甲骨文的渊源关系。
2021/10/10
2021/10/10
8
一、青铜器的高超工艺
商周的青铜器的制作 特点有哪些呢？
动脑筋：
2021/10/10
9
一、青铜器的高超工艺
1.1米
商周青铜器的特点
司母戊鼎重832.84千克 每个坩埚(gān guō用来熔化金属 的器皿)能冶炼铜12.5千克，铸造 该鼎需要70多个坩埚。铸造的时 候需要两三百人同时操作.
最新人教版九年级化学上册《课题3 元素》精品教学课件
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元 素
导入新知
【科普生活】
观看视频，了解钙的作用。
视频中的钙指
点
的是什么？
击
图
片
播
放
视
频
素养目标
3.初步认识元素周期表；能根据原子序数在 元素周期表中找到指定元素的一些信息。 2.记住一些常见元素的名称和符号。
1.了解元素的含义，了解元素符号所表示的 意义，学会正确书写元素符号。
总结点评 反思
同学们，这节课你们表现得都非常棒。 在以后的学习中，请相信你们是存在着巨 大的潜力的，发挥想象力让我们的生活更 精彩吧。
探究新知
元素周期表中元素信息
原子序数 相对原子质量
33 As 砷
74.92
元素符号 元素名称
巩固练习
连接中考
素养考点 1 元素
例 市场上有“葡萄糖酸锌” “高钙牛奶” “绿色
碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是
（A ）
A．元素
B．分子
C．单质
D．原子
巩固练习
连接中考
素养考点 2 元素符号
例 下列元素符号正确的是（ B ）
探究新知
【分析讨论】 下述化学反应中：分子和元素的种类是否发生了 改变？
化学反应前后，分子种类发生变化，元素种类 没有发生变化。
探究新知
元素和原子的比较
元素
原子
定义
质子数（即核电荷数）相同的一 类原子的总称
化学变化中的最小粒子
不 同 点
①只讲 种类 ，不讲__个__数__ ②是 宏 观的概念
①既讲 种类 ，又讲_个__数___ ②是 微 观的概念 ③可直接构成 分子 ，也可构
第二节元素
二、元素符号 外国人不认识啊！！
1、元素符号的来历：
2、概念： 用元素拉丁文名称的第一个大写字
母来表示，若几种元素的第一个字母相 同时，就附加一个小写字母来区别，这 样的符号叫元素符号。
如何正确书写元素符号？
N O H Fe Cu
一大二小
3、元素符号的书写原则： （1）第一个字母必须大写，第二个字母 必须小写；（一大二小） （2）元素符号书写一定要规范。
（6）、太阳系中最丰富的元素： H 其次是：He
5、单质和化合物
（1）单质 由一种元素组成的纯净物
例如：氧气、氮气、金刚石、铁、铜
（2）化合物 由两种或两种以上元素组成的纯净物 例如：二氧化碳、水、二氧化硫、
（3）物质的分类 纯净物
物质
单质 金属 非金属
化合物
混合物 纯净物的区分最好根据物质的化学符号（化学式）
我知道
（1）水银
（2）液态氧
（4）冰水混合物 （5）氧化镁
（7）二氧化碳 （8）空气
（1）属混合物的是____6_、__8___
（3）金刚石 （6）食盐水
（2）属纯净物的是__1_、__2_、__3_、__4_、__5_、__7__
（3）属化合物的是__4_、__5_、___7
（4）属单质的是__1_、__2_、__3___
联 元素的概念建立在原子的基础上，原子的
系
核电荷数（即核内的质子数）决定元素的 种类
典例练习： （1）由分子直接构成的纯净物是____单__质__或__化__合_ 物
（2）由原子直接构成的纯净物是_____单__质______
（3）含有两种或两种以上不同分子的物质是___混__合__物___
（4）只含一种分子的物质一定属于_____纯__净__物______
《金属》教案 (公开课)2022年九年级化学精品教学设计 (2)
授课日期：2021 年 4 月日星期五第 3 节课课型：复习课备课人：课题：第九单元金属单元综合课内容和学情分析：本专题复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等，还有在现实生活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。
所以本课设计从练习入手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，使知识条理化，系统化，并通过练习加以稳固。
获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生使学到的知识得以应用。
作为常见的物质的金属在中考中的分值占有一定的比例，据统计近三年的山东中考，2021-2022这三年的考试分数有上升的趋势，必须引起老师们的重视，加强对与生活紧密联系的知识的训练。
复习目标：1.知识与技能〔1〕了解金属的物理特性及其应用。
〔2〕了解常见金属的化学性质。
〔3〕知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。
：〔1〕通过习题呈现知识点。
〔2〕学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3.情感、态度与价值观：知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，开展求知欲和探究激情。
培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。
复习重难点金属的化学性质课前准备：多媒体；复习课件；学生最好课前完成复习学案。
单元知识网络：〔具体见最后〕复习过程设计：复习过程：教师活动学生活动活动意图活动一：情景引入〔时间约1分钟〕展示生活中金属的用途，如生活用品、汽车、飞机、火箭、桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。
活动二:知识回忆根据上图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有、、。
归纳金属的物理性质：⏹有金属光泽，大局部银白色〔铜是紫红色，金是黄色〕⏹有导热、导电性⏹有延展性⏹密度比较大⏹熔点比较高活动三：(1) 铝常温下氧化形成致密氧化膜保护层_______(2) 铁在氧气中燃烧_________________________ 〔3〕光亮的镁条放置在空气中，不久后会慢慢变暗活动四：(1) 镁和稀盐酸发生剧烈反响，产生大量_________，并放出大量热化学方程式为:________________________(2) 铁溶于稀硫酸中，有________产生，溶液由无色变___ ___色观察。
人教版七年级历史上册第5课青铜器与甲骨文 (课件)
新授
蕉叶形 纹理清晰
四只大卷角羊 羊的前腿
新授 商代青铜器制造过程
1.工匠先用1000℃的烈火，把 混合在陶钵中的铜、铅、锡按 一定比例熔化。
2.熔化后的金属液体被倒进泥 造的模型里。
3.金属冷却变成固体后，便打 破模型进行加工、修整，这样 ，便制成了各种青铜器。
《史记·货殖列传》：“洒削，薄技也，而郅 氏鼎食。马医浅方，张里击钟。” 唐·王勃《滕王阁序》：“闾阎扑地，钟鸣鼎 食之家。”
作业
1.背诵本课知识点 2.做练习册
板书
青
青铜器 的高超 工艺
原始社会末期，已出现青铜器。 夏朝，青铜器种类逐渐增多。商 朝，青铜文化的灿烂时期。西周， 青铜器种类更加丰富。
铜 器 与 甲
地点：殷墟
礼器的类型和数 量反映了权力的 大小和严格的等zhì ”饮酒器
.“罍léi ”盛酒或盛水 器 爵，饮酒的器皿
新授
簋guǐ 主要用于放 置煮熟的饭食。
青铜勺
青铜盘
新授 利簋
西周崇尚礼制，青铜器 以礼器鼎、簋为主，这 与前朝明显不同，周王 朝对礼器使用规格还制 定了制度，鼎和簋配合 使用，鼎是奇数，簋配 偶数，如天子为九鼎八 簋，诸侯为七鼎六簋， 卿大夫为五鼎四簋等。
古代豪门贵族吃饭时要 奏乐击钟，用鼎盛着各 种珍贵食品(敲着钟，列 鼎而食）。故用“钟鸣 鼎食”形容权贵的豪奢 排场，旧时还形容富贵 人家生活奢侈豪华。
你知道“钟鸣 鼎食”的来历
吗？
新授
相关史事
夏朝时开始出现中 国最早的青铜礼器 鼎，另外有酒器青 铜爵、盉等；商朝 贵族好饮酒，青铜 器以酒器觚、爵、 斝为主，数量多少 是区分贵族等级的 标志。
铜镜，在铜镜发展史上具有 重要意义，因此被誉为“中 华第一镜”。
25万年前的“古怪金属”至今仍然来历不明
[键入文字]
25 万年前的“古怪金属”至今仍然来历不明
1973 年有建筑工人在罗马尼亚中部的Mures River 附近挖到这个古怪的金属块。
金属长约20 公分、宽12.5 公分，厚7 公分，形状类似斧头的一部分，但上面有个凹槽。
罗马尼亚科学家鉴定，这块物体含有12 种金属成分，其中90%是铝，年代已有25
万年之久。
之后，瑞士洛桑的一处实验室也测得同样的结果。
其他专家学者也纷纷投入鉴定，
得到的结果年代差异颇大，最短为400 年，最常为8 万年。
不过报导指出，即便这块金属只有400 年历史，还是比人类掌握炼铝技术要早得
多。
有学者认为，依人类技术无法制作出这种合成金属，因此可能是外星文明遗留的“证据”。
罗马尼亚UFO 研究学会的副主任Gheorghe Cohal 向当地媒体表示，如果地球不存在这种冶炼技术，则实验室的检验结果就证明它是UFO 碎片。
不过历史学家Mihai Wittenberger 则认为，这块金属不过是二战时期德国战机的碎片，但UFO 说的支持者反驳说，历史学家的说法无法解释其年代为何那么古老。
目前，这块神秘的铝合金金属块，陈列在罗马尼亚的History Museum of Cluj-Napoca 展出，其解说牌上面写着“来源不明”。
tips:感谢大家的阅读，本文由我司收集整编。
仅供参阅！
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