氧化还原反应知识点1

氧化还原反应知识点

一、机化还峰反应基本概念

氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结

束，两者是不可分开的。

氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。

还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。

氧化还原反应：发生电子转移（得失或偏移）的反应。

氧化还原反应的实质：发生电子转移。

氧化还原反应的特征：元素化合价的升降

氧化还原反应中电子得失和化合价变化的关系：失去电子化合价升高，得电子化合价降低。

1. 两种反应物

氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。

还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。

2. 两种产物

氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。

还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。

3. 两种性质

氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧

化性强。氧化性的强弱与得电子的多少无关。

还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性，但还原剂的还原性比还原产物的还

原性强。还原性的强弱与失电子的多少无关。

氧化性和还原性都是物质的化学属性，是由物质的结构决定的。

三、氧化还原反应的具体分析

（1）失电子（本质）——►化合价升高（特征）——►氧化反应

得电子（本质）——►化合价降低（特征）——►还原反应

（2）定义：凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。（特征）

（3）形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，每失去一个电子化合价

升高一价，某元素原子得电子，则化合价降低，每得到一个电子化合价降低一价。

（4）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。

（5）化合价变化的本质一一电子转移（得失或偏移）。

定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。（本质）

（7）.氧化还原反应的本质是电子转移 （得失或偏移），表现为元素化合价的升降，

不一定有

氧的得失。

练习、下列属于氧化还原反应的有哪些？

△

2Cu 瞬 Hb=====Cu+ H>O MnO 2+

4HCl （浓）======MnCl 2+ HbO+ CI 2 f

3NO + H 2O======2HNO- NO

2H

2Q======2H 眼 02 f

CaC 研 H 2眼 CO====== Ca （HCO 3） 2

四、氧化剂和还原剂

1. 氧化剂和还原剂

氧化剂一得电子（电子对偏向）（本质）-所含元素化合价降低的物质（特征）一表现氧化性 还原剂一失电子（电子对偏离）（本质）-所含元素化合价升高的物质

（特征）一表现还原性

2. “双线桥”表示 氧化还原反应。（以CuO+b======Cu+bO 为例）

① 双线桥从左指向右连接不同价态的

同种元素；

② 线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容

（注意得失电子守恒）。

例

失2xe 一，化合价升高，被氧化

C U O +

H )

2 ===== Cu + H ；O

得2e*化合价降低，被还原

练习：用"双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。

通电

① 2H 2O=====2Hf + Qf

△

③

2KClO 3=====2KCl+3O f (4)2H

3、常见氧化剂： Q 、Cl 2、浓 RSO 、HN 愆 KMng;

② 2Al+3H 2SO======Al 2(SO 4)3+ 3R f

2

S+SO====3S$ +2H 2O

常见还原剂：Fe、Mg Al等金属单质，吒、C、Cg。

4、从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价一一只具氧化性

还原性中间价一一兼有氧化性和还原性。

练习：试从化合价角度分析下列粒子的性质。在 Fe"、Fe"、Al"、H*、S 、Cl 等粒子

中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，兼有的是 。

5. 生产、生活中的氧化还原反应

练习：分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空:

①Fe - —l 2

需力日 ___ __剂，② CuO - -Cu

需力日 __ ―剂，

③HCl —O

2

是 ______ __反应，HCl 是_ _____ 剂

④HCl —2

是 _______ __反应，HCl 是_ _____ 剂

⑤Fe" —Fe

需加 ____ ―剂，Fe"具有_ _____ 性

练习： 分析下列氧化还原反应， 用双线桥表示电于转移的万向和数目，

并指出氧化剂和

还原剂、氧化产物和还原产物。

①2HS+ SO=3S$ + 2HO ② KClA 6HCl=KCl+3Cl 2 f + 3H2O

③5NHNO=4N 2 f + 2HN (3汁 9吒0

五、氧化性和还原性强弱的比较

(1)同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂

练习1根据反应： 2+ ①12+SO+2H2O=HSQ+2HI ②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3③2FeCl 3+2HI=2FeCl 2 + 12+2HCl 可知：I 、Fe 、

Cl -、SO 的还原性由强到弱的顺序是

判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质 应符合“氧化性：氧化剂 >氧化产物；还原性：还原剂 >还原产物”。

练习2已知I -、Fe 2+、SO 、Cl -和HO 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺

Cl -

3+ _ _ _ 2+ _ _ 2- + 2Fe +SO+2HO=2Fe +S 。+4H H2O 2+H2SOSO+O+2H2O

根据金属活动顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb

+ 2+ + 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ + 2+ 3+ +

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Fe Ag

对应阳离子氧化性渐强

例如，还原性：NaK +>Rb +>Cs + (3) 根据同周期、同主族元素性质的递变规律

同周期从左往右，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

同主族从上往下，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 (4) 根据非金属活动顺序：

...... .. ... ........................... .. ・、 ... _ _ _ _ .

一 、 ■ 单质的氧化性F 2>Cl 2>Br 2>I 2>S 逐渐减弱；相应简单阴离子的还原性 F

(5) 根据元素的价态。

①同种元素价态越高，氧化性越强(如 Fe 3+>Fe 2+),(但例外地，氧化性： HClO>HClO>HClQ>HClQ),最高价态只有氧化性； ② 价态越低，还原性越强（如

S 2 >S>SO ）,最低价态只有还原性；

③ 中间价态兼具氧化性和还原性。

最低价一只具

>氧化产物 还原性：还原剂 >还原产物 序为

(A)

(C) (2) (B) I 2+SO+2HO=HSQ+2HI (D 2Fe 2++12=2Fe 3++2I -

(H) Cu Hg Ag Pt Au