第六章 分析化学概论章节测试题附答案
分析化学第六章酸碱滴定习题答案
第六章酸碱滴定萧生手打必属精品1.写出下列各酸的共轭碱:H2O,H2C2O4,H2PO4-,HCO3-,C6H5OH,C6H5NH3+,HS-,Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH、答:H2O的共轭碱为OH-;;H2C2O4的共轭碱为HC2O4-;H2PO4-的共轭碱为HPO42-;HCO3-的共轭碱为CO32-;;C6H5OH的共轭碱为C6H5O-;C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2;HS-的共轭碱为S2-;Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+;R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。
2、写出下列各碱的共轭酸:H2O,NO3-,HSO4-,S2-,C6H5O-,C u(H2O)2(OH)2,(CH2)6N4,R—NHCH2COO-,COO-C O O-。
答:H2O的共轭酸为H+;NO3-的共轭酸为HNO3;HSO4-的共轭酸为H2SO4;S2的共轭酸为HS-;C6H5O-的共轭酸为C6H5OHC u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+;(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+;R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH,COO-C O O-的共轭酸为COO-C O O-H3.根据物料平衡与电荷平衡写出(1)(NH4)2CO3,(2)NH4HCO3溶液的PBE,浓度为c(mol·L-1)。
答:(1)MBE:[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE:[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-](2)MBE:[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE:[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]$4.写出下列酸碱组分的MBE、CEB与PBE(设定质子参考水准直接写出),浓度为c(mol·L-1)。
分析化学各章试题及答案
分析化学各章试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴?A. 金属离子B. 有机分子C. 核酸D. 蛋白质答案:D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项?A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案:D3. 在酸碱滴定中,指示剂的作用是什么?A. 提供反应的终点信号B. 增加溶液的粘度C. 改变溶液的颜色D. 增加溶液的导电性答案:A二、填空题1. 分析化学中,_________是指在一定条件下,物质与试剂反应时所消耗的试剂量。
答案:滴定2. 光谱分析法中,_________是指物质对特定波长光的吸收能力。
答案:吸收光谱3. 色谱分析中,_________是指固定相与流动相之间的相互作用。
答案:色谱保留三、简答题1. 请简述分析化学在环境监测中的作用。
答案:分析化学在环境监测中的作用主要体现在对环境样品中污染物的定性和定量分析,为环境质量评价、污染源追踪、环境治理和环境保护政策制定提供科学依据。
2. 什么是原子吸收光谱法?其在分析化学中的应用是什么?答案:原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来测定元素含量的方法。
在分析化学中,它被广泛应用于金属元素的测定,因其灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。
四、计算题1. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L,用0.05mol/L的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液20.0mL。
计算HCl溶液的体积。
答案:设HCl溶液的体积为V,根据滴定反应HCl + NaOH = NaCl + H2O,可得:0.05 mol/L × 20.0 mL = 0.1 mol/L × V解得 V = 10.0 mL五、实验题1. 请设计一个实验方案,用于测定某未知溶液中Ca2+的浓度。
答案:实验方案如下:(1) 取适量未知溶液于试管中。
(2) 加入适当的指示剂(如钙指示剂)。
(3) 用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。
分析化学_课后答案_第6章
=
1 × 0.10200×19.61×10 −3 6
20.00 × 10 −3
= 0.01667mol ⋅ L−1
m(NH2OH.HCl)=c(BrO3−)×M(NH2OH.HCl)=1.158mg·mL-1
6.10 称取含KI之试样1.000g溶于水。加10 mL 0.05000 mol.L-1 KIO3溶液处理, 反应后煮沸驱尽所生成的I2,冷却后,加入过量KI溶液与剩余的KIO3反应。析出 I2的需用21.14 mL 0.1008 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定。计算试样中KI的质量分数。
答案: Zn2+ + 2e- = Zn (ϕθ = −0.763 V)
ϕ θ ' = ϕ θ + 0.059 lg α Zn
2
α Zn2+
[ ] [ ] [ ] [ ] ( ) α = CZn Zn(2N+H3)
Zn2+ 2+
=
Zn2+
+ ZnNH3 + Zn NH3 2 + ⋯ Zn2+
= 1+ β1[NH3] + β2[NH3 ]2 +⋯+ β4[NH3]4
ϕθ'
=
−0.763 +
0.059 lg
1
= −0.920V
2
105.37
6.6 在 酸 性 溶 液 中 用 高 锰 酸 钾 法 测 定 Fe2+ 时 , KMnO4 溶 液 的 浓 度 是 0.02484 mol·L-1,求用 (1)Fe;(2) Fe2O3;(3)FeSO4.7H2O表示的滴定度。
Fe2+ 2 Sn4+ Fe3+ 2 Sn2+
分析化学第六章习题参考答案
第六章 习题参考答案1 解:C 6H 5NH 3+ —C 6H 5NH2 Fe(H 2O)63+—Fe(H 2O)5(OH)2+ R-NH 2+CH 2COOH —R-NH 2+CH 2COO -(R-NH-CH 2COOH)2解:Cu(H 2O)2(OH)2—Cu(H 2O)3(OH)+ R-NHCH 2COO -—R-NHCH 2COOH 4 解:(1) MBE: [K +]=C [HP -]+[H 2P]+[P 2-]=C CBE: [K +]+[H +]=[HP -]+2[P 2-]+[OH -] PBE: [H +]+[H 2P]=[OH -]+[P 2-](2) MBE: [Na +]=C [NH 3]+[NH 4+]=C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [Na +]+[NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-] (3) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[HPO 42-]+2[PO 43-] (4) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C [CN -]+[HCN]=C CBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[CN -] PBE: [H +]+[HCN]=[OH -]+[NH 3] (5) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=2C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-]5 解:(1) HA(浓度为C A )+HB(浓度为C B ) 混合酸溶液的PBE:[H +]=[A -]+[B -]+[OH -] 因混合酸溶液呈酸性,故[OH -]可忽略。
分析化学第六版第6章-络合滴定法及答案
第六章络合滴定法一、判断题(对的打√, 错的打×)1、EDTA 与金属离子形成的配合物都是1:1 型的( )2、络合滴定中酸度越小,对滴定越有利,因此滴定时,pH 值越大越好( )3、络合滴定法可以测定许多金属离子,对于SO42-等阴离子则不能测定( )4、EDTA 能与多数金属离子络合, 所以选择性较差。
( )5、EDTA 滴定法测定自来水中Ca2+、Mg2+时, 用EBT 为指示剂, 若不加pH=10 的缓冲溶液, 终点时不会变色。
( )6、络合滴定要求金属指示剂与金属离子形成的配合物MIn 的稳定常数越大越好( )7、若控制酸度使lg C M K′MY≥6,lg C N K′NY≤1, 就可准确滴定M 而N不干扰( )二、选择题1.EDTA与金属离子形成螯合物时,其螯合比一般为()A.1:1 B.1:2 C.1:4 D.1:62.EDTA与金属离子络合时,一分子的EDTA可提供的络合原子个数为()A.2 B.4 C.6 D.83.在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时,溶液的pH值将()A.升高B.降低C.不变D.与金属离子价态有关4.下列叙述αY(H)正确的是()A.αY(H)随酸度减小而增大B.αY(H)随pH值增大而减小C.αY(H)随酸度增大而减小D.αY(H)与pH变化无关5.以铬黑T为指示剂,用EDTA溶液滴定Mg2+,可选择的缓冲溶液为()A.KHC8H4O4~HCl B.KH2PO4~K2HPO4C.NH4Cl~NH3·H2O D.NaAc~HAc6.用EDTA直接滴定有色金属离子,终点时所呈现的颜色是()A.游离指示剂In的颜色B.MY的颜色C.MIn的颜色D.a与b的混合颜色7.Fe3+、Al3+对铬黑T有()A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用8.在络合滴定中,用返滴定法测Al3+时,以某金属离子标准溶液滴定过量的EDTA,最适合的金属离子标准溶液是()A.Mg2+B.Zn2+C.Ag+D.Bi3+9.以EDTA滴定同浓度的金属离子M,已知检测点时,△pM=0.2, K’MY=109.0,若要求TE=0.1%,则被测离子M的最低浓度应大于()A.0.010mol·L-1B.0.020mol·L-1 C.0.0010mol·L-1 D.0.0020mol·L-1 10.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中,EDTA测定Fe3+、Al3+含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是()A.沉淀分离法B.控制酸度法C.络合掩蔽法D.溶剂萃取法11.用EDTA滴定Bi3+时,消除Fe3+干扰宜采用()A.加入NaOH B.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加氰化钾12.今有A,B相同浓度的Zn2+ - EDTA溶液两份:A为pH=10的NaOH溶液;B为pH=10的氨性缓冲溶液。
第六章 分析化学概论章节测试题附答案
第六章分析化学概论章节测试题一、选择题(30分)1.定量分析工作要求测定结果的误差。
A. 等于零B. 没有要求C. 略大于允许误差D. 在允许误差范围之内2.可减小分析测定的随机误差的方法是。
A. 提纯试剂B. 进行空白实验C. 进行回收实验D. 增加平行测定的次数3.下列情况可产生系统误差的是。
A. 试样未混匀B. 砝码未经校正C. 砝码读错D. 滴定管渗液滴4.下列各式中,有效数字位数正确的是。
A. c (H+) =3.24×10-2(3位)B. pH=3.24(3位)C. 0.420 (4位)D. 0.80g(3位)5.以未干燥的Na2CO3标定HCl,则HCl的浓度将。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定6.以下试剂能作为基准物质的是。
A. 100~110℃干燥的Na2CO3B. 优级纯的KOHC. 100~110℃干燥的K2Cr2O7D. 优级纯的Na2B4O7∙5H2O 7.以风化的Na2B4O7∙n H2O标定HCl,则HCl的浓度将。
A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定8.下列不属于系统误差的是。
A. 被称量的试样含有微量干扰物质B. 蒸馏水含有微量杂质C. 使用的容量瓶未经校正D. 滴定管在使用前未排气泡9.下列有关置信区间的定义正确的是。
A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B. 在一定置信度时,以测定值的平均值为中心的包括真值的范围C. 真值落在某一可靠区间的概率D. 在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围10.下述有关平均值的置信区间的论述错误的是。
A. 在一定的置信度和标准偏差时,测定次数越多,平均值的置信区间越小B. 其他条件不变时,给定的置信度越高,平均值的置信区间越宽C. 平均值的数值越大,置信区间越宽D. 当置信度与测定次数一定时,一组测量值的精密度越高,平均值的置信区间越小11.滴定分析中,指示剂颜色突变时停止滴定,这一点称为。
分析化学各章练习题及答案
章节试题及答案(仅供练习参考)1、误差是衡量 ··························· ( )A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、偏差是衡量 ··························· ( )A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度3、下列论述中错误的是 ······················ ( )A.单次测量结果的偏差之和等于零B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布D.偶然误差呈正态分布4、下列论述中正确的是 ······················· ( )A.总体平均值通常用σ表示B.正态分布中正误差和负误差出现的概率相等C.标准偏差通常用μ表示D.分析结果落在 μ±σ范围内的概率为%5、下列论述中正确的是 ······················ ( )A.系统误差加减法的传递是分析结果的绝对偏差为各测量步骤绝对偏差的代数和B.偶然误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和C.置信度是以自由度来表示的D.少量实验数据是按t 分布进行统计处理6、下列论述中错误的是 ······················ ( )A.平均值的置信区间是μ=x ±nμσ B.少量实验数据的平均值的置信区间是μ= x ±n t f⋅αS C.平均值与标准值的比较要用F 检验实验法是比较两组数据的方差S 27、根据分析天平的称量误差(±)和对测量的相对误差(%),下列论述中正确的是·······························() A.试样重量应≥ B.试样重量应≥C.试样重量应<D.试样重量就≥8、下列论述中,有效数字位数错误的是···············()A.[H+]=×10-2(3位)=(3位)(2位) =×10-5(2位)9、下列表达中最能说明偶然误差小的是················()A.高精密度B.标准偏差大C.仔细较正过所有法码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致10、下列论述中最能说明系统误差小的是···············()A.高精密度B.标准偏差大C.仔细校正过所有砝码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、定量分析中精密度和准确度的关系是···············()A.准确度是保证精密度的前提B.精密度是保证准确度的前提C.分析中,首先要求准确度,其次才是精密度D.分析中,首先要求精密度,其次才是准确度12、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是····()A.试样不均匀B.使用试剂含有影响测定的杂质C.使用未校正的容量仪器D.有过失操作13、分析测定中论述偶然误差正确的是···············()A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等14、下列论述中错误的是·····················()A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布15、下述情况,使分析结果产生负误差的是·············()A.用HCL标准溶液滴定碱时,测定管内壁挂水珠B.用于标定溶液的基准物质吸湿C.测定H2C2O4·H2O摩尔质量时,H2C2O4·2H2O失水D.滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶16、对SiO2标样(SiO2%=)测定5次,结果如下:(x1)%,(x2)%,(x3)%,(x4)%,(x5)%。
分析化学》第六章习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)
第六章 思考题与习题1. 填空(1) EDTA 是一种氨羧络合剂,名称 乙二胺四乙酸 ,用符号 H 4Y 表示,其结构式为HOOCCH 2-OOCCH 2CH 2COO -2COOH++HNCH 2CH 2NH。
配制标准溶液时一般采用EDTA 二钠盐,分子式为O H Y H Na 2222⋅,其水溶液pH 为 4.4 ,可通过公式54][a a K K H ⋅=+进行计算,标准溶液常用浓度为 0.02mol•L -1 。
(2) 一般情况下水溶液中的EDTA 总是以 H 6Y 2+、H 5Y +、H 4Y 、H 3Y -、H 2Y 2-、HY 3-和Y 4-等 七种 型体存在,其中以 Y 4- 与金属离子形成的络合物最稳定,但仅在pH›10时EDTA 才主要以此种型体存在。
除个别金属离子外。
EDTA 与金属离子形成络合物时,络合比都是1∶1。
(3) K /MY 称 条件形成常数 ,它表示 一定条件下 络合反应进行的程度,其计算式为Y M MY MY K K ααlg lg lg lg /--=。
(4) 络合滴定曲线滴定突跃的大小取决 金属离子的分析浓度C M 和络合物的条件形成常数MY K /。
在金属离子浓度一定的条件下,MY K /值 越大,突跃 也越大 ;在条件常数K /MY 一定时, C M 越大,突跃 也越大 .(5) K /MY 值是判断络合滴定误差大小的重要依据。
在△pM /一定时,K /MY 越大,络合滴定的准确度 越高 。
影响K /MY 的因素有 酸度的影响、干扰离子的影响、配位剂的影响、OH -的影响 ,其中酸度愈高, H +浓度 愈大,lg /MY 值越小 ; 络合剂 的络合作用常能增大 αM ,减小 K / 。
在K /MY 一定时,终点误差的大小由△pM /、、C M 、K /MY 决定,而误差的正负由△pM / 决定。
(6) 在[H +]一定时,EDTA 酸效应系数的计算公式为YH Y Y Y H Y H HY Y Y Y δα1][][][][][][][62')(=+⋅⋅⋅⋅+++==。
分析化学各章练习题及答案
分析化学各章练习题及答案章节试题及答案(仅供练习参考)1、误差是衡量··························· ()A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、偏差是衡量··························· ()A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度3、下列论述中错误的是······················ ()A.单次测量结果的偏差之和等于零B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布D.偶然误差呈正态分布4、下列论述中正确的是······················· ()A.总体平均值通常用σ表示B.正态分布中正误差和负误差出现的概率相等C.标准偏差通常用μ表示D.分析结果落在μ±σ范围内的概率为68.3%5、下列论述中正确的是······················ ()A.系统误差加减法的传递是分析结果的绝对偏差为各测量步骤绝对偏差的代数和B.偶然误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和C.置信度是以自由度来表示的D.少量实验数据是按t 分布进行统计处理6、下列论述中错误的是······················ ()A.平均值的置信区间是μ=x ±nμσ B.少量实验数据的平均值的置信区间是μ= x ±n t fαS C.平均值与标准值的比较要用F 检验D.t 实验法是比较两组数据的方差S 27、根据分析天平的称量误差(±0.0002g)和对测量的相对误差(0.1%),下列论述中正确的是····························()A.试样重量应≥0.02g B.试样重量应≥0.2gC.试样重量应<0.2gD.试样重量就≥2.0g8、下列论述中,有效数字位数错误的是···············()A.[H+]=3.24×10-2(3位)B.pH=3.24(3位)C.0.42 (2位)D.Ka=1.8×10-5(2位)9、下列表达中最能说明偶然误差小的是················()A.高精密度B.标准偏差大C.仔细较正过所有法码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致10、下列论述中最能说明系统误差小的是···············()A.高精密度B.标准偏差大C.仔细校正过所有砝码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、定量分析中精密度和准确度的关系是···············()A.准确度是保证精密度的前提B.精密度是保证准确度的前提C.分析中,首先要求准确度,其次才是精密度D.分析中,首先要求精密度,其次才是准确度12、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是····()A.试样不均匀B.使用试剂含有影响测定的杂质C.使用未校正的容量仪器D.有过失操作13、分析测定中论述偶然误差正确的是···············()A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等14、下列论述中错误的是·····················()A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布15、下述情况,使分析结果产生负误差的是·············()A.用HCL标准溶液滴定碱时,测定管内壁挂水珠B.用于标定溶液的基准物质吸湿C.测定H2C2O4·H2O摩尔质量时,H2C2O4·2H2O失水D.滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶16、对SiO2标样(SiO2%=37.45)测定5次,结果如下:37.40(x1)%,37.20(x2)%,37.30(x3)%,37.50(x4)%,37.30(x5)%。
分析化学6第六章分析化学概论
第六章分析化学概论章节测试题一、选择题(30分)1.定量分析工作要求测定结果的误差。
A. 等于零B. 没有要求C. 略大于允许误差D. 在允许误差范围之内2.可减小分析测定的随机误差的方法是。
A. 提纯试剂B. 进行空白实验C. 进行回收实验D. 增加平行测定的次数3.下列情况可产生系统误差的是。
A. 试样未混匀B. 砝码未经校正C. 砝码读错D. 滴定管渗液滴4.下列各式中,有效数字位数正确的是。
A. c (H+) =3.24×10-2(3位)B. pH=3.24(3位)C. 0.420 (4位)D. 0.80g(3位)5.以未干燥的Na2CO3标定HCl,则HCl的浓度将。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定6.以下试剂能作为基准物质的是。
A. 100~110℃干燥的Na2CO3B. 优级纯的KOHC. 100~110℃干燥的K2Cr2O7D. 优级纯的Na2B4O7∙5H2O 7.以风化的Na2B4O7∙n H2O标定HCl,则HCl的浓度将。
A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定8.下列不属于系统误差的是。
A. 被称量的试样含有微量干扰物质B. 蒸馏水含有微量杂质C. 使用的容量瓶未经校正D. 滴定管在使用前未排气泡9.下列有关置信区间的定义正确的是。
A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B. 在一定置信度时,以测定值的平均值为中心的包括真值的范围C. 真值落在某一可靠区间的概率D. 在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围10.下述有关平均值的置信区间的论述错误的是。
A. 在一定的置信度和标准偏差时,测定次数越多,平均值的置信区间越小B. 其他条件不变时,给定的置信度越高,平均值的置信区间越宽C. 平均值的数值越大,置信区间越宽D. 当置信度与测定次数一定时,一组测量值的精密度越高,平均值的置信区间越小11.滴定分析中,指示剂颜色突变时停止滴定,这一点称为。
分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中,哪些是正确的?(1)做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
(2)随机误差影响精密度,对准确度无影响。
(3)测定结果精密度高,准确度不一定高。
(4)只要多做几次平行测定,就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况,将造成哪类误差?如何改进?(1)天平两臂不等长(2)测定天然水硬度时,所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空(1)若只作两次平行测定,则精密度应用表示。
(2)对照试验的目的是,空白试验的目的是。
(3)F检验的目的是。
(4)为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异,应用检验。
(5)对一样品做六次平行测定,已知d1~d5分别为0、+0.0003、-0.0002、-0.0001、+0.0002,则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数,4次平行测定结果分别为20.10%,20.03%,20.04%,20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品,w(Cu) 经过两次平行测定,分别为24.87%和24.93%,而实际w(Cu)为25.05%,计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为:12.42%,12.34%,12.38%,12.33%,12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃?(P = 0.95)1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数,结果如下:21.64%,21.62%,21.66%,21.58%。
已知标准值为21.42%,问置信度为0.95时,分析结果中是否存在系统误差?1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下:10℃::96.5%,95.8%,97.1%,96.0%37℃:94.2%,93.0%,95.0%,93.0%,94.5%试比较两组数据是否有显著性差异?(P = 0.95)温度对测定是否有影响?1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定,结果为30.49%,30.52%,30.60%,30.12%。
分析化学(第六版)第六章习题详解
第六章 氧化还原滴定法思考题答案1. 处理氧化还原平衡时,为什么引入条件电极电位?外界条件对条件电极电位有何影响?答:(1) 在能斯特方程中,是用离子的活度而非离子的浓度计算可逆氧化还原电对的电位。
实际上通常知道的是离子的浓度而不是活度,往往忽略溶液中离子强度的影响,以浓度代替活度进行计算。
但实际上,溶液浓度较大时,溶液中离子强度不可忽略,且溶液组成的改变(即有副反应发生)也会影响电极的电对电位,为考虑此两种因素的影响,引入了条件电极电位。
(2) 副反应:加入和氧化态产生副反应(配位反应或沉淀反应)的物质,使电对电极电位减小;加入和还原态产生副反应(配位反应或沉淀反应)的物质,使电对电极电位增加。
另外有H +或OH -参加的氧化还原半反应,酸度影响电极电位,影响结果视具体情况而定。
离子强度的影响与副反应相比一般可忽略。
2. 为什么银还原器(金属银浸于1 mol.L -1 HCl 溶液中)只能还原Fe 3+而不能还原Ti(Ⅳ)?试由条件电极电位的大小加以说明。
答:金属银浸于1 mol.L -1 HCl 溶液中产生AgCl 沉淀。
+sp +-(Ag /Ag)0.059lg[Ag ](AgCl) (Ag /Ag)0.059lg[Cl ]K ϕϕϕθθ+θ=+=+ 在1 mol.L -1HCl 溶液中+sp 9.50(Ag /Ag)0.059lg (AgCl) 0.800.059lg100.24(V)K ϕϕ'θθ-=+=+=在1mol·L -1 HCl 中,3+2+(Fe /Fe )=0.70ϕ'θ, ()()()04.0/T i T i '-=ⅢⅣθϕ,故银还原器(金属银浸于1 mol.L -1 HCl 溶液中)只能还原Fe 3+而不能还原Ti(Ⅳ)。
3. 如何判断氧化还原反应进行的完全程度?是否平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中?为什么?答:(1) 根据条件平衡常数判断,若滴定允许误差为0.1%,要求lg K ≥3(n 1+ n 2),即(E 10,-E 20,)n / 0.059≥3(n 1+ n 2),n 为n 1,n 2的最小公倍,则n 1 = n 2 =1, lg K ≥3(1+1)≥6, E 10’-E 20’≥0.35V n 1 =1, n 2 =2,lg K ≥3(1+2)≥9, E 10’-E 20’≥0.27V ;n 1= n 2 =2, lg K ≥3(1+1)≥6, E 10’- E 20’≥0.18V (E 0’=ϕθ')(2) 不一定。
分析化学第六章 习题参考答案
分析化学第六章习题参考答案work Information Technology Company.2020YEAR第六章 习题参考答案1 解:C 6H 5NH 3+ —C 6H 5NH2 Fe(H 2O)63+—Fe(H 2O)5(OH)2+ R-NH 2+CH 2COOH —R-NH 2+CH 2COO -(R-NH-CH 2COOH)2解:Cu(H 2O)2(OH)2—Cu(H 2O)3(OH)+ R-NHCH 2COO -—R-NHCH 2COOH 4 解:(1) MBE: [K +]=C [HP -]+[H 2P]+[P 2-]=C CBE: [K +]+[H +]=[HP -]+2[P 2-]+[OH -] PBE: [H +]+[H 2P]=[OH -]+[P 2-](2) MBE: [Na +]=C [NH 3]+[NH 4+]=C [HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [Na +]+[NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-] (3) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[HPO 42-]+2[PO 43-] (4) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C [CN -]+[HCN]=C CBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[CN -] PBE: [H +]+[HCN]=[OH -]+[NH 3] (5) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=2C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-]5 解:(1) HA(浓度为C A )+HB(浓度为C B ) 混合酸溶液的PBE:[H +]=[A -]+[B -]+[OH -] 因混合酸溶液呈酸性,故[OH -]可忽略。
分析化学知到章节答案智慧树2023年安徽中医药大学
分析化学知到章节测试答案智慧树2023年最新安徽中医药大学第一章测试1.分析化学的任务有()参考答案:形态分析;结构分析;定量分析;定性分析2.下列属于常量分析的是()参考答案:测定某样品的含量为35.67%;量取的体积为15.26 ml;称取的质量为0.5823 g3.下列属于化学分析法的是()参考答案:滴定分析法;重量分析法4.分析化学是研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及相关理论的一门科学。
()参考答案:对5.以物质的化学反应及其计量关系为基础的分析方法称为化学分析法。
()参考答案:对第二章测试1.指出下列各种误差中不属于系统误差的是()参考答案:滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液2.在滴定分析中滴定管未经校正属()参考答案:仪器误差3.在以下各项措施中,可以消除分析测试中的系统误差的是()参考答案:进行仪器校正4.不管什么物质,称量的绝对误差相等时,它们的相对误差也相同。
()参考答案:错5.偶然误差和系统误差均无法消除,但可通过反复多次测量减小这两种误差。
()错6.准确度与精密度的关系是()参考答案:准确度高要求精密度一定高7.从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是()参考答案:系统误差小8.分析天平每次读数误差为±0.0001 g,在一次称量中需读数2次,为使称量的相对误差要求≤0.1%,则称取的质量至少为()参考答案:0.2000 g9.精密度是指相同条件下,平行测量的各测量值之间相互接近的程度。
()参考答案:对10.在消除了偶然误差后,总体平均值就是真值。
()错11.对样品进行多次平行测定时,得到多个实验数据,过大或过小的离群数据应直接舍去。
()参考答案:错12.对样品进行多次平行测定时,得到多个实验数据,必须将所有的数据都用于平均值或偏差等统计学分析。
()参考答案:错13.可疑值由实验中的过失误差引起。
()参考答案:错14.若计算所得舍弃商Q值大于Q临界值表中相应数值,则该可疑值应保留。
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第六章分析化学概论章节测试题一、选择题(30分)1.定量分析工作要求测定结果的误差。
A. 等于零B. 没有要求C. 略大于允许误差D. 在允许误差范围之内2.可减小分析测定的随机误差的方法是。
A. 提纯试剂B. 进行空白实验C. 进行回收实验D. 增加平行测定的次数3.下列情况可产生系统误差的是。
A. 试样未混匀B. 砝码未经校正C. 砝码读错D. 滴定管渗液滴4.下列各式中,有效数字位数正确的是。
A. c (H+) =3.24×10-2(3位)B. pH=3.24(3位)C. 0.420 (4位)D. 0.80g(3位)5.以未干燥的Na2CO3标定HCl,则HCl的浓度将。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定6.以下试剂能作为基准物质的是。
A. 100~110℃干燥的Na2CO3B. 优级纯的KOHC. 100~110℃干燥的K2Cr2O7D. 优级纯的Na2B4O7∙5H2O 7.以风化的Na2B4O7∙n H2O标定HCl,则HCl的浓度将。
A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定8.下列不属于系统误差的是。
A. 被称量的试样含有微量干扰物质B. 蒸馏水含有微量杂质C. 使用的容量瓶未经校正D. 滴定管在使用前未排气泡9.下列有关置信区间的定义正确的是。
A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B. 在一定置信度时,以测定值的平均值为中心的包括真值的范围C. 真值落在某一可靠区间的概率D. 在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围10.下述有关平均值的置信区间的论述错误的是。
A. 在一定的置信度和标准偏差时,测定次数越多,平均值的置信区间越小B. 其他条件不变时,给定的置信度越高,平均值的置信区间越宽C. 平均值的数值越大,置信区间越宽D. 当置信度与测定次数一定时,一组测量值的精密度越高,平均值的置信区间越小11.滴定分析中,指示剂颜色突变时停止滴定,这一点称为。
A.化学计量点B.突跃范围C.滴定终点D.滴定误差12.某溶液pOH为0.076,其c(OH-)为。
A. 0.8 mol·L-1B. 0.84 mol·L-1C. 0.839 mol·L-1D. 0.8394 mol·L-113.关于随机误差,叙述正确的是。
A. 正、负误差出现的概率不相等B. 数值随机可变C. 正误差出现的概率大于负误差出现的概率D. 数值固定不变14.下列情况中,使分析结果产生正误差的是。
A. 以HCl标准溶液滴定某碱样,所用滴定管未洗净,滴定时内壁挂液珠B. 某试样称量时吸潮了C. 以失去部分结晶水的硼砂为基准物质,标定HCl溶液的浓度D. 以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时,滴定速度过快15.下述情况中,使分析结果产生负误差的是。
A. 以盐酸标准溶液滴定NaOH溶液的浓度,用甲基红为指示剂B. 以失去部分结晶水的草酸为基准物质,标定NaOH溶液的浓度C. 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了D. 滴定时速度过快,并在到达终点后立即读取滴定管读数二、.填空题(30分)1.确定下面数值有效数字的位数(1)20.30% (2)lg Kθ=5.310 (3)pOH=5.20(4)40000 (5)0.01030 (6)8.310×1052.对测定次数n<次时的标准偏差的计算公式为,式中n-1称为。
3.H2C2O4·2H2O是基准物质,常用于标定和;常用于标定EDTA的基准物质有和。
4.KMnO4在不同介质中可被还原至不同价态,在酸性介质中还原时,其基本单元为;在中性介质中还原时,其基本单元为;在强碱性介质中还原时,其基本单元为。
5.置信区间的定义是:在一定置信度下,以为中心,包括的范围。
6.系统误差包括、、、。
7.检验测定结果有否可疑值可采用的方法是、;检验两组数据之间是否存在显著差异应采用的方法是和。
8.根据有效数字修约规则,将下列数据修约至4位。
(1)90.045 (2)125.550 (3)56.1851 9.根据有效数字运算规则计算下式:2.187×0.854+9.6×10-5-0.0326×0.00814=三、简答题(10分)1.某同学测定食盐中氯的含量时,实验记录如下:在万分之一分析天平上称取0.021085g试样,用沉淀滴定法的莫尔法滴定,用去0.1073 mol·L 1AgNO3标准溶液3.5735mL;请指出其中错误。
如何改进才能提高测定的准确度?2.分析过程中的系统误差可采取哪些措施来消除或减免?3.为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况,某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样,混匀后,取部分试样送交分析部门。
分析人员称取一定量试样,经处理后,用不同方法测定其中有害化学成分的含量。
试问这样做对不对?为什么?四、计算题(30分)1.分析某试样中铁含量的质量分数,数据如下37.45%、37.20%、37.25%、37.30%、37.50%,求结果的平均值、极差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。
2.用两种物质标定NaOH溶液的浓度(单位为mol∙L-1)得如下结果:A0.09785,0.09790,0.09710,0.09895B 0.09710,0.09795,0.09785,0.09700,0.09705试问这两组数据之间是否存在显著性差异(P=95%)?3.取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL,以0.1500 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。
现移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL,酸化后用0.04000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升?4.胆矾中铜的测定,用置换滴定法。
称试样0.5085g,溶解后加入过量KI,用0.1034 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定释放出的I2,用去27.16mL,求试样中w(Cu)。
参考答案一、选择题1.D 误差是客观存在,不会等于零;测定结果的误差应在允许误差范围之内。
2.D 平行测定的次数越多,随机误差出现正误差和负误差的总和越趋于零。
3.B 砝码未校正,重复测定时误差也会重复出现,从而产生系统误差。
4.A 其他应是(B )2位,( C )3位, (D )2位。
5.A 以未干燥的Na 2CO 3标定HCl 时,实际消耗V (HCl )偏低,故c (HCl )偏高。
6.C 100~110℃干燥恒重的K 2Cr 2O 7能作基准物质标定还原剂。
其他错:(A )Na 2CO 3应270~300℃干燥恒重。
(B )KOH 不稳定,不能作基准物质;(D )Na 2B 4O 7·10H 2O 是基准物质,物质的组成应与化学式完全相符(包括结晶水)。
7.B 以风化的Na 2B 4O 7·n H 2O 标定HCl 时,实际消耗V (HCl )偏高,故c (HCl )偏低。
8.D 滴定管在使用前未排气泡是过失。
9.B 在一定置信度时,以测定值的平均值为中心的包括真值的范围,称为测定值的置信区间。
10.C 置信区间大小与平均值的数值大小无关。
11.C 12.C 13.B 14.A 15.B二.填空题1.4;3;2;位数模糊;4;42.20 ; ; 自由度 3.NaOH ; KMnO 4;CaCO 3 ; 金属Zn4.(1/5)KMnO 4;(1/3)KMnO 4;KMnO 45. ; 总体平均值μ 6.方法误差;仪器误差;试剂误差;操作误差7.Q 检验法; G 检验法; f 检验法 ;t 检验法8.90.04;125.6;56.199.1.87三、简答题1.答:(1)万分之一分析天平的称量误差为±0.0001g , 则称量值不可能为0.021085g ,应记录为0.0211g 。
1)(12--=∑=n x x S ni i x(2)常用滴定管的读数误差为±0.01mL ,因此,滴定体积读数应记录为3.57mL 。
(3)用万分之一分析天平“差减法”称量两次,绝对误差最大范围为±0.0002g ,为了使测量时的相对误差在±0.1%以下,其称样量应大于0.2g ;该同学的称样量太小,不能保证分析结果的相对误差在±0.1%以下,因而无法达到较高的准确度。
欲提高测定的准确度,至少称样量应扩大10倍。
(4)在滴定分析中,滴定管读数误差为±0.01mL ,在一次滴定中需读数两次,因此,可能造成±0.02mL 的误差,为使体积测量的相对误差不超过±0.1%,则滴定体积必须在001.0mL 02.0±±=20mL 以上,该同学因称样量太小,导致滴定剂的消耗量太小,同样无法达到较高的准确度。
若提高测定的准确度,应使滴定剂的消耗量为20~30mL ;以减小相对误差。
2.答:系统误差可通过下列方式减免:(1)对照试验 选用公认的标准方法与所采用的方法进行比较,找出校正数据,消除方法误差;或用所选定的方法对已知组分的标准试样进行多次测定,将测定值与标准值比较,找出校正系数,进而校正试样的分析结果;或可采用“回收试验”,即在试样中加入已知量的被测组分,然后进行对照试验,根据加入的量能否定量地回收来判断有无系统误差。
(2)空白试验 由试剂、蒸馏水及容器引入杂质等造成的系统误差可通过空白试验加以消除,即在不加试样的条件下,按照试样的分析步骤和测定条件进行分析试验,所得结果称为空白值,最后再从试样分析结果中扣除空白值。
(3)仪器校正 测定分析前,应校准仪器,消除仪器误差。
如对天平砝码、感量等的校准。
(4)减小测量误差 为了保证分析结果的准确度必须尽量减小测量误差。
为了使测量时的相对误差在0.1%以下,试样质量必须在0.2g 以上;滴定体积必须在20-30mL 。
3.答:不对。
应将原始试样全部送交分析部门,再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分,依据经验公式取样,再分解、测定等。
四、计算题1.解: 37.34%、0.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35%2.解: A :n =4 x =0.09795 72A1078.5-⨯=S B :n =5 x =0.09739 72B1019.2-⨯=S 64.222==小大计S S F依据置信概率95%查F 值表:F 表=6.59因F 计<F 表,说明两组数据无明显差异,还须进一步用t 检验法检验1x 与2x 之间是否存在显著性差异。
2)1()121222211-+-+-==n n S n S n S P (总自由度偏差平方和 2541019.2)15(1078.5)1477-+⨯⨯-+⨯⨯-=--(=6.106×10-4 =+⋅-=212121n n n n S x x t P 计37.19200006106.000056.0= 再根据总自由度(ƒ=n 1+n 2-2=7)和指定置信概率95%查t 值表:t 表=2.37因t 计<t 表,则这两组数据之间无显著性差异。