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20171、铁是最常见的金属材料。

铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3［三硝酸六尿素合铁（III）〕和Fe(CO)x等多种配合物。

（1）基态Fe3+的核外电子排布式为_____，与NO3-互为等电子体的分子是__________。

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为______。

C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。

Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。

（4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。

2、元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。

⑴X基态原子的核外电子排布式为。

⑵X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯裂化生成苯和丙烯。

①1 mol苯分子中含有σ键的数目为mol。

②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为。

⑶与Y3分子互为等电子体的阳离子为。

⑷XZ3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于（填晶体类型）。

⑸元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为。

Ce3、下列反应可用于合成CH3OH：(1)Mn2+基态核外电子排布式为。

(2)与NO3-互为等电子体的分子为（写化学式）。

(3)CO32-的空间构型是（用文字描述）。

(4)1molCH3OH中含有σ键的数目为mol。

CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

(5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为。

4、Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。

(1) Ni 2＋基态核外电子排布式为____________。

(2) 1 mol 丁二酮肟分子中含有σ键的数目为________mol 。

(3) 丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。

(4) Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为－19.3 ℃。

Ni(CO)4的晶体类型是________。

(5)与CO 互为等电子体的二价阴离子为____________，Ni(CO)4中Ni 与CO 的C 原子形成配位键，不考虑空间构型，Ni(CO)4的结构可用示意图表示为____________。

5、溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：（1）溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑中Cu 2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为 ；Br －基态核外电子排布式为 。

（2）与NH 4+互为等电子体的阴离子为 。

（3）MIm 中碳原子杂化轨道类型为 ；1molMIm 中含键数目为 mol 。

（4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。

有关说法正确的是 （填序号）。

(NH 4)2SO 41) 甲醛，乙二醛，△23）CH 3IMIm NNH 3C（1-甲基咪唑，简写）CuBr 2[Cu(MIm)]Br 2溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑a．该化合物的化学式为CuBr2b．铜的配位数为8c．与每个Br紧邻的Br有12个d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(,,)6、铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

（1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3+基态核外电子排布式为__________。

（2）AlCl3可做反应的催化剂。

①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子有_____个。

②1mol对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为______mol。

③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

④单个AlCl3气态分子的空间构型为_____，AlCl3可与Cl-形成AlCl4-，与AlCl4-互为等电子体的分子为_______。

（3）某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知。

n=_______。

7、氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O⑴Ni2+基态核外电子排布式为。

⑵CH3NC（其结构简式为CH3C）分子中碳原子轨道的杂化类型是；1 molCH3NC中σ键的数目为。

⑶用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为。

②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为。

⑷Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为。

1414148、TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等)转化为CO2和N2等小分子物质。

(1) Ti基态核外电子排布式为________________。

(2) 甲苯中碳原子轨道杂化类型为________。

(3) 氨气极易溶于水，除氨、水分子均为极性分子外，还因为________________。

(4) 含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下再将CNO－氧化为无污染的气体。

请写出一种与CNO－互为等电子体的分子：________。

(5) 某含钛配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2，1 mol该配合物中σ键的数目为________。

(6) 某氮化钛晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中氮原子配位数为________。

9、在金属或非金属底物材料上，用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层（3Ni3B＋Ni），反应的离子方程式为：20Ni2+＋16BH4－＋34OH－＋6H2O＝2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH)4－＋35H2↑（1）Ni2+基态核外电子排布式为。

（2）与BH4－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

（3）B (OH)4－中硼原子轨道的杂化类型是；1molB(OH)4－中含有σ键的数目为mol。

（4）Ni的晶胞结构如右图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为。

（5）NiCl2·6H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2 和两种酸性气体。

写出该反应的化学方程式：。

10、过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4－、Fe(OCN)4－6等。

(1) Fe2＋基态核外电子排布式为________。

(2) 尿素与氯化铁形成{Fe[CO(NH)2]6}Cl3配合物是一种高效有机催化剂。

C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________，该配合物中π键和σ键的个数比为________。

(3) 研究表明用TiO2作光催化剂可将CN－、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2。

下列说法正确的是________(选填序号)。

a. N2O呈直线形b. N的第一电离能比C小c. CO2和N2均属于非极性分子d. C2H4沸点比N2H4低得多，主要是因为C2H4相对分子质量小(4) 铁可形成多种功能性材料。

右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为________。

(5) 纳米晶体Mg2FeH6是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。

Mg2FeH6可由Mg和△Fe的粉末在H2气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行。

第一步反应为Mg＋H2=====MgH2，第二步反应的化学方程式为________。

11、光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得。

(1)Ni2+基态核外电子排布式为。

(2)与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为。

(3)硫脲（)中C原子轨道的杂化类型为。

1 mol硫脲中含有σ键的数目为mol。

(4)钛的一种氟化物晶胞结构如下图所示，其化学式为。

(5)甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是。

12、苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。

Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。

（1）Cu基态原子核外电子排布式为________________。

（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为_______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___________，与SO42-互为等电子体的分子为_______________。

（填化学式）（4）NH3的沸点_______________。

（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

（5）某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。

13、已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。

其结构如图4所示：(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为。

(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。

(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。

(4)1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有 键的数目为mol。

(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。

写出二氧化碳的一种等电子体：(写化学式)。

(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图5所示，则该化合物的化学式是。

14、（1）基态Fe2+的核外电子排布式为。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。

（3）CO2分子晶体的晶胞如图9所示，每个晶胞中含有CO2的分子个数是。

图9：干冰晶体（4）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为；1mol尿素分子中，σ键的数目为mol。

（5）(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。

与NO3﹣互为等电子体的分子是（填化学式）。

15、2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。

（1）写出Mn原子基态核外电子排布式。

（2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为mol。

②H2O2分子中O原子的杂化方式为。

与CS2互为等电子体的分子为。

③IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：。

（3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2，该晶胞中S2－的配位数为。