碳族和硼族元素练习
第16章-硼族元素习题
第16章硼族元素习题1．选择题16-1硼族元素最重要的特征是………………………………………………… ( )(A) 共价性特征 (B) 缺电子性特征(C) 共价性和缺电子性特征 (D) 易形成配合物和自身聚合的特征16-2硼成键为sp2 杂化，且含三个单键, 1 个π 46 键的化合物是………… .. ( )(A) B2O3 (B) BF4- (C) BO33- (D) B2H616-3硼的独特性质表现在………………………………………………………( )(A) 能形成正氧化态化合物,如 BN ,其它非金属则不能(B) 能生成大分子(C) 能形成负氧化态化合物,其它金属则不能(D) 在简单的二元化合物中总是缺电子的16-4在菱形硼的B12 单元中,表现硼原子是缺电子原子性质的原子个数是( )(A) 3 个(B) 6 个(C) 9 个(D) 12 个16-5下列关于单质硼性质的描述,错误的是……………………………….. ( )(A) 常温下不活泼,但高温下可与许多非金属反应(B) 与碳相似,炽热的硼可与水蒸气反应(C) 可与盐酸反应 (D) 可与碱反应16-6硼与浓 NaOH 反应,所得的含硼产物是……………………………….. ( )(A) NaBO2 (B) Na3BO3 (C) B2O3 (D) H3BO316-7硼与浓硝酸反应,所得的含硼产物是………………………………… ( )(A) B(NO3)3 (B) H3BO3 (C) BN (D) B2O316-8下列对硼酸性质的描述不正确的是………………………………… ( )(A) 硼酸是三元酸(B) 硼酸是一元路易斯酸(C) 硼酸与多元醇反应,生成配合物,使酸性增强(D) 硼酸的溶解度小16-9硼砂的水溶液呈……………………………………………………. ( )(A) 碱性(B) 中性(C) 酸性(D) 弱酸性16-10用盐酸滴定硼砂水溶液至恰好中和时,溶液呈…………………… ( )(A) 中性(B) 弱酸性(C) 弱碱性(D) 强碱性16-11下列关于硼酸结构的叙述错误的是……………………………… . ( )(A) 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为B(OH)3 三角形(B) 硼原子通过sp3 杂化轨道与氧原子成键(C) 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构(D) 层与层间以范德华力联系16-12在分析化学中,硼砂被用来作标准溶液是因为它………………………( )(A) 易水解(B) 在干燥空气中易风化(C) 溶融态时可溶解金属氧化物(D) 稳定,易提纯16-13 CO2 泡末灭火器的反应原理是………………………………………… ..( )(A) HCO3-离子的水解(B ) Al3+水解(C) HCO3- Al3+双水解,相互促进(D) 反应生成Al(HCO3)3,然后水解16-14下列物质中水解并放出H2 的是……………………………………… ( )(A) B2H6 (B) N2H4 (C) NH3 (D) PH316-15硼的缺电子性表现在……………………………………………………( )(A) 易形成缺电子多中心键及配合物(B) 易形成含桥键的化合物(C) 易形成不同类型杂化,形成化合物(D) 易形成共价化合物16-16可形成下面几种类型化合物的X 元素是………………………………( ) (XH3)2 ；X2O3 ；XCl3 ；XO2- ；XF3 ·HF(A) P (B) Al (C) B (D) S16-17铝在空气中燃烧时，生成……………………………………………… .( )(A)单一化合物Al2O3 (B) Al2O3 和Al2N3(C)单一化合物Al2N3 (D) Al2O3 和AlN16-18下列含氧酸中属于三元酸的是………………………………………… . ( )(A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO416-19 BF3 通入过量的Na2CO3 溶液，得到的产物是………………………( )(A) HF 和H3BO3 (B) HBF4 和B(OH)3(C) NaBF4 和NaB(OH)4 (D) HF 和B2O316-20BF3 ，B2H6 ，Al2Cl6 都是稳定的化合物，BH3 ，AlCl3 则相对不稳定，其原因是……………………………………………………………………… .( )(A) 前者形成大π 键，后者缺电子(B) 前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子(C) 前者缺电子，后者有多中心键(D) 前者有配位键，后者缺电子16-21铊可以生成氟化铊、氯化铊和碘化铊，Tl 在这三种化合物中的氧化态是( ) (A) 与F 结合为Tl(+III) (B)与Cl 结合为Tl(+III)(C) 与I 结合为Tl(+I)与F，Cl 结合为Tl(+III) (D) 全部为Tl(+III)16-22 InCl2 为反磁性化合物，其中In 的氧化数为…………………………… .( )(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1 和+316-23三氯化铝经常以(AlCl3)2 形式存在。
第1516章 碳硼族元素习题.doc
D,不水解第15、16章 碳硼族元素习题一、选择题1. 硼的成键特征是（）A, 共价性 B,缺电子性 C.多面体性 D,前三者均是 2. 硼成键为SP2杂化,且含三个单键，1个兀46键的化合物是（）A. B 2O 3B. BF4-C. BO 33-D. B 2H 63. 硼的独特性质表现在（）A. 能形成正氧化态化合物，如BN ,其它非金属则不能B. 能生成大分子C. 能形成负氧化态化合物，其它金属则不能D. 在简单的二元化合物中总是缺电子的4. 在a 菱形硼的Bn 单元中，表现出硼原子是缺电子原子性质的原子个数是（）A. 3 个B. 6 个C. 9 个D. 12 个5. 下列分子或晶体，何者的结构表现出硼原子的缺电子性.（ ）A. B 2O 3B. NaBO 2C. H3BO3D. H3BO3E. B 2H 66, 下列关于单质硼化性的描述，错误的是（ ）A. 常温下不活泼，但高温下可与许多非金属反应B, 与碳相似，炽热的硼可与水蒸气反应C. 可与盐酸反应 D,可与碱反应7. 硼与浓NaOH 反应，所得的含硼产物是（ ）A. NaBO 2B. Na 3BO 3C. B 2O 3D. H3BO38. 硼与浓硝酸反应，所得的含硼产物是（ ）A. B （NO 3）3B. H3BO3C. BND. B 2O 39. 乙硼烷（ ）A. 是强氧化剂B.是强还原剂C10. 下列对硼酸性质的描述不正确的是（ ）A, 硼酸是三元酸 B.硼酸是一元路易斯酸C. 硼酸与多元醇反应，生成配合物，使酸性增强D. 硼酸的溶解度小11. 硼酸可缩合成（ ）A, 链状或环状多硼酸 B,笼状多硼酸C.蛛网状多硼酸D.片层状多硼酸12,在硼酸中加入下列何种物质，可以提高其酸性（）A.NaOHB. H3PO4C. C2H5OH D,多羟基醇13.鉴别硼酸根时，可用的物质是（）A.CH3OHB. CH3OCH3C. HOCH2CH2OHD. CH3CHO14.H2CO3 H3BO3 H2SiO3的酸性强度顺序是（）A.H2CO3<H3BO3<H2SiO3B.H2CO3>H3BO3>H2SiO3C.H2CO3>H2SiO3>H3BO3D.H2CO3<H2SiO3<H3BO315.在H3BO3中加入Na2CO3可制得（）A.Na3BC）3B. NaBC）2C. NaqBzOsD. N3.2840716.H3BO3与过量的强碱NaoH作用河得到（）A.N^BOsB. NaBC）2C. NaqBzOsD. NazBqO?17.硼砂的水溶液呈（）A,碱性B,中性C.酸性D.弱酸性18.用盐酸滴定硼砂水溶液至恰好中和时，溶液呈（）A,中性B.弱酸性C.弱碱性D,强碱性19.105BA08 下列关于硼酸结构的叙述错误的是（）A.硼酸为白色片状晶体，其结构单元为B（OH）3三角形B.硼原子通过SP3杂化轨道与氧原子成键C.分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构D.层与层间以范德华力联系20.在分析化学中，硼砂被用来作标准溶液是因为它,A,易水解B,在干燥空气中易风化C.溶融态时可溶解金属氧化物D,稳定,易提纯21.反应H3BO3+3C2H5OH = B（OC2H5）3+3H2O（案件浓硫酸点燃）.用于（）A.硼化物的定性分析B.硼酸的定量分析C,两者均是D,两者均否22.CO2泡末灭火器的反应原理是（）A.HCCh-离子的水解B,A13+水解C,HCO3- A13+双水解，相互促进D,反应生成A1（HCO3）3,然后水解23.硼族元素最重要的特征是（）A.共价性特征B.缺电子性特征）甲酸脱水 水蒸气与炽热的炭反应） C.加合性 D.极性C.共价性和缺电子性特征D.易形成配合物和自身聚合的特征 24.硼的缺电子性表现在（ ） A,易形成缺电子多中心键及配合物 B,易形成含桥键的化合物C.易形成不同类型杂化，形成化合物D.易形成共价化合物 25. 硼族元素的原子都属缺电子原子,而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现 得尤为突出，其原因是（） A, 原子的半径最小,电离能最高 B.原子的半径最小，电负性最大C.原子的非金属性最强D.原子半径小，电负性大，有空2P 轨道 26. 某白色晶体X 微溶于水，其水溶液呈弱酸性.在水溶液中加入甘油酸性增强，将 X强热,得固体Y 和气体C,C 冷却后成无色液体.Y 在熔融时可溶解固体NiO, 在X 的水溶液中加甲醇和浓硫酸，点燃混合物.产生绿色火焰,X,Y 分别是 （ ）A. H 2SiO 3B. B 2O 3C. H2C2O4D. H3BO3E. N3.2840727, 从碳到铅，当原子序数增加时,+2氧化态的稳定性（）A,增强 B,减弱 C,无变化 D.无法确定28. 碳族元素中，碳和其它元素相比性质差异较大是因为（） A,原子量最小B,核电荷最少 C. 原子半径最小，电负性最大，电离能最高，又没d 轨道 D. 原子半径最小29. 实验室里用哪个反应制备CO?（ A,分解草酸 B. C.分解蹶基镣D. 30. CO 对人体的毒性，源于它的（ A,氧化性 B,还原性31. 1下列气体中容易与过渡金属形成配合物的是（ ）A. NO,B. SO 2C. COD. CO 232, 最常用实验室制CO 2的反应是（ ）A. CaCO3+H 2SO4=CaSO 4+CO2+H 2OB. CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2+H 2OC. 3CaCO 3+2H3PO4=Ca3（PO4）2+3CO 2+3H 2OD. CaCO 3=CaO+CO 233. 气体X 和红热的炭反应，得到一种无色气体Y,Y 和CuO 在加热条件下反应又得到X和Cu,则X和Y依次为（）A. CO,CO2B. CO2,COC.田0（气）D. C）2,C034.CO通过PdCb溶液生成黑色沉淀，此法可检出CO,此时CO的作用是（）A,氧化剂B,还原剂C.配位剂D.催化剂35.CO分子的偶极矩较小，几乎为零，是因为（）A.碳和氧的电负性差值小B.碳原子存在孤对电子C.氧原子是兀配键电子对接受体D.氧原子既吸引o键电子对,又是兀配键电子对的给予体，使氧原子略带正电荷36.干冰不经熔化而升华成气体，此事实说明（）A. C02热稳定性差B. C02的键能小C. C02的分子对称D.干冰是分子晶体37.CO能与一些过渡元素的金属原子M形成稳定的蹶合物，原因是（）A.CO与M形成了共价参键B.CO与M形成了螯合的两个。
第12章 氮族碳族和硼族元素 习题参考答案
第12章氮族、碳族和硼族元素习题参考答案1. （1）解：3 + HClNH4Cl NH 3 + NH4HSO4(NH4)2SO4 NH 2O3 + N2 + 4H2O (NH4)2Cr2O7 Cr（2）解：2KNO3 2KNO2 + O2 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O22AgNO3 2Ag + 2NO2 + O25NO3- + 2Mn2+ + 3H2O2．解：(1) 5NO2-+ 2MnO4- + 6H+2? 3NO2-+ Cr2O7+ 8H+ →3NO3- +2Cr3++7H2O(2) 2NO2- + 2I- + 4H+(3) HNO2+NH33．解：（1） NH4Cl (NH4)2SO4（2）KNO2H2SO4 2NO↑+ I2 + 2H2O N2+ 2H2OBaCl2无现象产生白色沉淀(BaSO4)产生蓝色溶液(N2O3)、红棕色气体(NO2)无现象产生黄色沉淀（As2S3） KNO3（3）AsCl3SbCl3H2S产生橙红色沉淀（Sb2S3）产生黑色沉淀（Bi2S3） BiCl34．解：（1）S +2HNO3(浓) （2）4Zn + 10HNO3(很稀) （3）3CuS + 8HNO3 （4）PCl5+4H2OH2SO4 + 2NO↑4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O3Cu(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2OH3PO4+ 5HCl（5）2AsO33- + 3H2S + 6H+（6）AsO43- + 2I- + 5H+（8）Sb2S3 + 3S2-5．解：（1）NH4+NaOHH2SO4NH3O2Pt As2S3↓ + 6H2O H3AsO3 + I2 + H2O2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O（7）2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ 2SbS33-NOO2 H2(Fe)纯O2高温高压燃烧N2NH3NO2Cu(浓HOHNO3)2Zn(稀HNO3)HNO3NH3N2OKIHNO2Cu(稀HNO3)NH4NO3H2SO4H2SO4(浓)NaOHO2NaNO2NaNO3H3AsO4H2S(HCl)As2S5Na2SHClNa3AsS4（2）AsCl3H2SNa3AsS3HClNa2SAs2S3H2O浓HClH3AsO3I2(pH=5~9)KI(pH<0.5)（3）Na3SbO3HCl(适量)NaOHSb(OH)3HClNaOH(过量)SbCl3H2SH2OHClNa2SHClSbOCl （4）Cl2(NaOH)NaBiO3Sb2S3Na3SbS3(NaOH)MnSO4 Cl2(HNO3)Bi(OH)3HNO3NaOHBi(NO3)3H2OHNO3BiONO36．解：A是AsCl3，B是AgCl，C是[Ag(NH3)2]Cl，D是As2S3，E是(NH4)3AsS4，F是As2S5，G是H2S。
碳族元素基本功训练
碳族元素基本功训练1、碳族元素位于元素周期表中_______族，包括___________________________元素。
2、碳族元素随原子序数的增大，原子半径依次_____，按原子序数递增的顺序，碳族元素性质递变规律是：金属性逐渐_____，非金属性逐渐_______；气态氢化物稳定性逐渐_______，还原性逐渐________。
3、什么是同素异形体：____________________________________。
碳的同素异形有____________________。
4、完成化学方程式：C + O2点燃C + O2 (不足) 点燃C + CuO△C + H2O 高温5、二氧化碳的物理性质：____色____味，密度比空气_____的气体，微溶于水，固体CO2叫做__________。
6、完成化学方程式：CO2 + C△CO2 + Mg 点燃CO2 +H2O少量CO2 + Ca(OH)2 ==过量CO2 + CaCO3 + H2O ==H2O + CO2 +Ca(ClO)2 ==NaAlO2 + CO2 + H2O ==+CO2 + H2O ==7、（1）工业制法二氧化碳：煅烧石灰石CaCO3高温（2）实验室制法：石灰石和稀盐酸反应CaCO3 + HCl ==收集方法_____________________。
验满方法：__________________________。
8、一氧化碳的物理性质：___色___味的气体，有____(毒或无毒性)，不溶于水。
9、完成化学方程式CO + O2点燃Fe2O3 + CO△CuO + CO △—ONaCO + H2O 高温NaHCO3△Na2CO3===== （分解或不分解）H2CO3 ====SiO2 + C 高温Si＋Cl2高温SiCl4＋H2高温SiO2 + CaO 高温SiO2 + NaOH == （盛NaOH等碱性溶液不宜用____瓶塞的试剂瓶。
碳族元素练习题
碳族元素一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A、自然界中存在大量的单质硅B、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅C、二氧化硅的化学性质活泼、溶于水形成难溶的硅酸D、自然界的二氧化硅都存在在水晶矿中2．下列物质能直接用作半导体材料的是A、金刚石B、石墨C、晶体硅D、水晶3．下列物质中不与水反应的是A、SiO2B、CO2C、SO2D、CaO4．在通风良好，燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是5．下列不属于新型无机非金属材料的是A、Al2O3陶瓷B、光导纤维C、氮化硅陶瓷D、玻璃纤维6．石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质时不需要石灰石为原料的是A、制硅酸B、制水泥C、制玻璃D、制生石灰7．除去CO2中混有的少量CO的方法是A、通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B、通过灼热的铜网C、点燃使CO转化为CO2D、通过盛有赤热CuO粉末的硬质玻管8．下列物质中碳元素的质量分数最大的是A、CS2B、C2H2C、CH4D、CO9．7g碳和14g氧气在一定条件下生成21g碳的氧化物，则生成的CO和CO2的物质的量之比为A、1:1B、2:1C、2:3D、3:210．下列物质符合化学式Al2O3·2H2O的是A、混合物B、两种氧化物的水化物C、硅酸盐D、铝酸盐11．钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]中SiO2的质量分数为A、20%B、%C、%D、%12．下列叙述中的非金属元素，其气态氢化物最稳定的是A、构成矿物和岩石的主要元素B、空气中含量最多的元素C、单质在常温下的呈液态的元素D、地壳中含量最多的元素13．用于制造隐形飞机的某种物质，具有吸收微波的功能，其主要成份的分子结构如下图所示，它属于A、新型无机非金属材料B、无机化合物C、有机物D、有机高分子化合物14．①～④为石灰水保存鲜蛋的原理分析，其中正确的是①石灰水是碱性物质，能渗入蛋内中和酸性物质，防止腐败；②石灰水是电解质，能防止蛋的腐败；③石灰水呈碱性，具杀菌能力；④石灰水能与鲜蛋呼出的CO2生成CaCO3薄膜，起保护作用。
高三化学训练题碳族元素训练题(1) 习题精练
高三化学训练题碳族元素训练题(1)一．选择题（包括5小题，每题只有一个正确答案）1．在玻璃、水泥工业生产中，都需要用的原料是（）A. 石灰石B. 纯碱C. 粘土D. 石英2．普通玻璃的性质是（）A. 没有固定的熔点B. 能耐骤冷、骤热的变化C. 肯定有固定的熔点D. 有效弱的导电性3．四种晶体：①干冰②氯化钠③钠④二氧化硅，它们的熔点由低到高的顺序是（）A. ④②③①B. ①②③④C. ③①②④D. ①③②④4. 下列叙述正确的是（）A. SiO2溶于水显酸性B. CO2通入硅酸钠溶液中可以得到原硅酸C. SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸D. 硅酸的酸性强于碳酸5．同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是（）A. 与过量石灰水都生成同物质的量沉淀B.密度比为16:11C. 体积比为1:1D. 原子个数比为2:3二、选择题（本题包括15小题，每小题有一个或两个选项符合题意）6．下列能发生的反应中，离子方程式正确的是( )A. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸混合：Ba2+＋SO42—= BaSO4↓B. 氯化镁溶液中通人二氧化碳：Mg2+＋CO2十H2O＝MgCO3↓＋2H+C. 足量氯气通人溴化亚铁溶液中：2Fe2+＋4Br—＋3Cl2= 2Fe3+＋2Br2＋6Cl—D. 碳酸钙和盐酸混合：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O7．在反应SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑中，氧化剂和还原剂的质之比是（）A. 2:1B. 5:2C. 1:2D. 1:18．下列物质：①SiO2 ②晶体硅③金刚石④CH4⑤NH4+⑤CHCl3⑦NH3，其中晶体或分子的空间结构均不属于正四面体的是( )A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑥⑦D. ⑥⑦9．通入下列气体后，溶液不会产生浑浊的是( )A.CaCl2溶液中通入SO2B. 氢硫酸中通入Cl2气C. Na2SiO3溶液中通入CO2D. BaCl2溶液通入CO210．生产水泥的过程中，在熟料里加入适量的石膏，其作用是（）A．调节水泥的硬化速率 B.增加水泥的强度C．使水泥变得软些 D.增加水泥的可塑性11. 能证明SO2有漂白性的是（）A.将SO2通人酸性KMnO4溶液后紫色稍失B．向显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色消失C. 向品红溶液中通入SO2通后，红色消失D. 将SO2通入溴水后，橙色消失12. 下列说法正确的是（）A. 将H2S通入CuSO4溶液后，无任何变化B. SO2跟H2O2反应生成H2SO4，反应中SO2表现出还原性C. 除去SO2中少量SO3，可将混合气通过水D．氨催化氧化制HNO3时，吸收塔的尾气用稀H2SO4处理13. 处于固态物质的四氯化硅，下列四项性质的叙述正确的是（）A. 由分子间力结合，熔点很低B. 电的良导休，熔点在1000C左右C. 由共价键组成的网状晶体熔点很高D. 非导电体，但熔融后可以导电14.可以说明常温下SiO2是坚硬固体而CO2是气体的原因是（）A. 硅的非金属性比碳弱B.SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体C. SiO2里硅与氧结合的化学键和CO2中碳与氧结合的化学键不同D. Si－O键比C＝O键能大15下列物质①活性炭②氯气③二氧化硫④漂白粉⑤过氧化钠，都能使品红溶液褪色，但褪色过程不是氧化－还原反应的是（）A. ①③B. ①④⑤C. ②③D. ③⑤16．一定量氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：KC1O3+6HC1=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，其中被氧化的元素和被还原的元素间质量比为（）A. 6:1B. 1:6C. 5:1D.3:217，a、b、c是元素周期表中相邻的三种短周期元素，已知a、b同周期，b、c同主族，它们的核电荷数按a、b、c顺序增大，其质子总数为28，则这三种元素是（）A. Li、Be、MgB. B、C、SiC. C、N 、PD. O、F、Cl18. 无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A. NO3—、SiO32—、Na+B. HCO3—、Cl—、SO42—C. Na+、MnO4—、NO3—D. Al3+、SO42—、Mg2+19，能说明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（）A . CO2通入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀B. CO2溶于水可生成碳酸而SiO2不溶于水，也不跟水反应生成硅酸C. 碳酸易溶于水而硅酸难溶于水、D. SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO220. 大气中CO2增多，会引起“温室效应”你认为目前大气中的CO2主要来源是（）A.植物的呼吸与植物腐败放出CO2B.人口增长呼出CO2气体量增大C.工业上大量燃烧含碳燃料D. 建筑工业的发展使大量碳酸盐分解三. 选择题（本题包括6小题，每小题只有一个正确答案）2l．下列说法正确的是（）A.二氧化硅是原子晶体，所以“SiO2”仅表示晶体中Si原子与O原子的个数比为1:2．而不是分子式B. 石英玻璃的膨胀系数是普通玻璃的1／18．故不能经受温度的剧变C. 二氧化硅是酸性氧化物是硅酸酸酐，所以二氧化硅与水化合可生成硅酸D. 二氧化硅的熔点比二氧化碳高，原因是：要使二氧化硅熔化或气化必须克服Si－O共价键，而使CO2熔化或气化只克服范德华力就可以了22．下列说法正确的是( )①若证明生石灰中是否混有石英和石灰石，可向混和物中加入足量盐酸，看是否有气体生成和是否有剩余固体存在，此剩余固体可溶于热的浓NaOH溶液②水玻璃是一种矿物胶，既不能燃烧又不能受腐蚀，在工业上可用作粘剂和耐火材料。
高三化学碳族元素测试题
质对市爱慕阳光实验学校碳族元素1、用4种溶液进行，下表中“操作及现象〞与“溶液〞对关系错误的选项是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。
再升高至65℃以上，溶液变澄清。
C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。
再参加品红溶液，褪去。
Ca(ClO)2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
再参加足量NaOH溶液，又变浑浊。
Ca(OH)2溶液2、将二氧化碳通入以下物质的溶液中不与其反的是①Na2CO3 ②Na2SiO3 ③NaAlO2 ④C6H5Ona ⑤Ca(ClO)2 ⑥CaCl2 ⑦CaCO3A.①③④⑤⑥B.①和⑥C.只有①D.只有⑥3、由10克含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反,产生标况下4升CO2,试推断杂质的组成是A.碳酸镁和二氧化硅B.碳酸镁和碳酸氢钾C.碳酸钾和二氧化硅D.碳酸氢钾和二氧化硅4、以下说法正确的选项是A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反5、常温下不能与单质硅反的试剂是A.氢氟酸B.浓硝酸C.氢氧化钾溶液D.氟气6、将以下反所产生的气体，通入硅酸钠溶液后，不发生反的是：A、CO2与Na2O2B、HNO3受热分解C、Cu与浓H2SO4共热D、MnCl2与浓H2SO4共热7、以下离子方程式正确的选项是A.向石灰加稀硫酸 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 Ca(OH)2＋2CO2＝Ca2+＋2HCO3－C.氯化氢通过饱和小苏打溶液 HCO3－＋H+＝H2O＋CO2D.向碳酸氢钙溶液中参加足量烧碱溶液 Ca2+＋HCO3－＋OH- ＝CaCO3＋H2O8、以下物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是A 只有①②B 只有②④CD 只有①②③9、石灰石是许多工业的原料之一，但制取以下物质时不需要石灰石为原料的是A、制硅酸B、制水泥C、制玻璃 D、制生石灰10、以下表达中的非金属元素，其气态氢化物最稳的是A、构成矿物和岩石的主要元素B、空气中含量最多的元素C、单质在常温下的呈液态的元素D、地壳中含量最多的元素11、以下事实能证明碳的非金属性比硅强的是①Na2SiO3+CO2+2H2O＝H4SiO4↓+Na2CO3②SiO2+2C Si+2CO↑③Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳A．①④B．②③C．③④D．①②③④12、以下①～⑧中物质间的反不能产生气体的是①石灰石和盐酸②冷浓硫酸中投入铝片③石英与苏打混和热④石墨与高温水蒸气⑤过氧化钠与水⑥氟与水⑦钠与硫酸铜溶液⑧碳酸氢钠与氢氧化钠A.①和⑤B.④和⑦C.③和⑦ D.②和⑧13、将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量〔m〕和通入CO2〔V〕关系图，正确的选项是14、以下各组离子能在水溶液量共存的是A.Ca2+、SO42-、H+、HCO3－B.H+、NO3－、Cl-、SiO32－C.K+、HCO3－、Na+、OH-D. K+、Na+、CO32－、SiO32－15、位于短周期的原子序数依次增大的D、A、B、C四种元素(其中一种是金属)，它们的单质在通常情况下，A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质，另有X溶液和Y溶液。
化学奥赛无机元素化学习题 硼 族 元 素(含答案)
【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题第十一章硼族元素1.下列为有关硼酸的一些反应的图解，试写出其反应方程式，并指出反应条件。
B 2H 6 ?Mg 2B 2O 5·H 2O ?Na 2B 4O 7·10H 2O ?BF 3?H[BF 4] ?H 2SO 4B 2O 3?HBO 2?H 3BO 3?BPO 4 CH2－HO －CB －CH 2－O2.(1)3.B 2H 64.为什么5.6.硼酸H 37.×10－10）8.9.10.11.12.已知－1672(1)(2)若用(3)13.，如何解释？14.为什么不能制得TlI 3和Tl 2S 3?15.虽然TlI 与KI 是同晶型的，但为什么TlI 不溶于水？16.铊的化学性质，在某些方面相似于铝，在一些方面相似于IA 金属，试用化学事实来说明上述叙述。
17.今有K 2SO 4、Pb(NO 3)2、SnC12、SbC13、A12(SO 4)3和Bi(NO 3)3等六瓶溶液，如何用最方便的化学方法来区别它们？写出现象及有关离于方程式。
18.一单质A 难溶于浓硝酸，与NaOH 溶液作用放出气体B ，得到溶液C ，C 用盐酸酸化后得到白色沉淀D ，D 溶于过量的盐酸，若将A 与盐酸反应也能放出气体B ，同时生成溶液E ，用NaOH 将E 小心碱化，也能得到沉淀D ，D 溶于过量的NaOH ，如果在E 中加入Na 2CO 3或(NH 4)2S 也能得到沉淀D ，问A ?E 各是何物？写出有关反应式。
19.已知气态化合物(HNBCl)3（环状）的?H ?f =－1012kJ ?mol －1，气态单原子的B 、Cl 、N 和H 的标准生成焓分别为590kJ ?mol －1，122kJ ?mol －1，472kJ ?mol －1和218kJ ?mol －1，E (B-Cl)＝456kJ ?mol －1，E (N-H)＝390kJ ?mol －1，试计算此化合物中E (B-N)值。
碳族元素练习题
碳族元素练习题可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 Na-23 Mg-24 K-39Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质的作用（括号中为用途）的叙述中，错误的是A、锗和硅（半导体材料）B、二氧化硅（制光导纤维）C、水玻璃（用作粘合剂）D、原硅酸（作耐火材料）2、“SiO2”所表示的意义正确的是A、表示一个二氧化硅分子B、表示二氧化硅是由硅和氧两种元素组成C、表示二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为1：2D、表示二氧化硅晶体中硅离子和氧离子的个数比为1：23、在SiO2+3C高温2CO↑+SiC的反应中，还原剂与氧化剂的质量比为A、2：1 、1：2 C、1：3 D、2：34、下列说法正确的是（N A是表示阿伏加得罗常数A、SiO2晶体中，每摩硅原子与4N A个氧原子形成共价键B、2L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2N AC、标准状况下，1L己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6N A/22.4D、常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为N A5、将过量的CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是A、CaCl2溶液B、石灰水C、饱和Na2CO3溶液D、水玻璃6、7g碳和14g氧气完全反应，生成21gCO和CO2的混合气体，混合物中CO和CO2的物质的量之比为A、1：1B、1：3C、2：3D、2：17、由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时称得残余物质质量是原混合物的一半，则残余物质中的Ca，Mg两元素的物质的量之比是A、2：1B、2：3C、1：3D、1：18、不用任何试剂就可以将①Na2SiO3②Na2SO4③CuCl2④KCl ⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是A、③④⑤①②B、③①⑤②④①C、①③④②⑤D、③②①④⑤9、下列离子方程式不正确的是A、石英与烧碱溶液： SiO2+2OH-=Si032-+H2OB、烧碱中通入过量CO2： 2OH-+CO2=CO32-+ H2OC、水玻璃中通入CO2： SiO32-+ CO2+2H2O=H4SiO4↓+ CO32-D、向小苏打中加入过量石灰水： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O10、已知C（金刚石）=C（石墨）+热，下列热化学方程式中反应热最大的是A、C（金刚石）+1/2O2（气）=CO（气）+Q1B、C（石墨）+1/2O2（气）=CO（气）+Q2C、C（金刚石）+O2（气）=CO2（气）+Q3D、C（石墨）+O2（气）=CO2（气）+Q411、下列物质：①SiO2 ②晶体硅③金刚石④CH4⑤NH4+ ⑥CHCl3 ⑦NH3，其中晶体或分子的空间结构不属于正四面体的是A、①③⑤B、②④⑥C、⑥⑦D、②⑤⑦12、10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了标准状况下的气体2.24L，则杂质的组成是A、KHCO3和MgCO3B、K2CO3和SiO2C、MgCO3和SiO2D、Na2CO3和NaHCO313、Fe3O4可以写成FeO﹒Fe2O3，若看作一种盐时又可写成Fe（FeO2）2，类似地，Pb3O4写成氧化物的形式，可以表示成，看成盐时，可以表示成。
硼族和碳族元素习题
一、选择题1 硼的独特性质表现在: (D)(A) 能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能(B) 能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能(C) 能生成大分子(D) 在简单的二元化合物中总是缺电子的2 二氧化硅: (A)(A) 与NaOH共熔反应生成硅酸钠(B) 是不溶于水的碱性氧化物(C) 单质是分子晶体,与CO2晶体相似(D) 属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型3 CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是: (D)(A) C原子电负性小易给出孤对电子(B) C原子外层有空d轨道易形成反馈键(C) CO的活化能比N2低(D) 在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO 与金属的配位能力6 下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是: (C)(A) HCl (B) H2SO4(浓) (C) HF (D) HNO3(浓)7 下列元素性质最相似的是: (A)(A) B和Al (B) B和Si (C) B和Mg (D) B和C二、简答题:1 为什么SiCl4水解而CCl4不水解?要点：SiCl4具有空的3d轨道可接受H2O:中的孤电子对而水解，CCl4无空的价轨道不能接受H2O:中的孤电子对，因此不能水解.2 为什么说H3BO3是一个一元弱酸?要点：H3BO3是一个一元弱酸，它的酸性是由于B的缺电子性而加合了来自H2O中氧原子上的孤电子对成配键，而释放出H+，使溶液的[H+]大于[OH-]的结果：B(OH)3 + H2O ←→B(OH)4- + H+3、等电子原理是什么？与CO互为等电子体的有哪些？与CO2互为等电子体的有哪些？要点：核外电子总数相等的分子或离子; N2, NO+; NO2+ ,N2O,N3-三、推断题14mg某黑色固体A，与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下)。
A燃烧的产物为白色固体C，C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D，D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F。
碳族元素典型例题
碳族元素典型例题[例1]下列关于碳族元素的说法正确的是[ ]A．单质都是无色晶体B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价分析：对选项A：在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A是错的。
对选项B：在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。
本族单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2→I2依次升高，碳族元素单质由C→Pb熔点呈降低趋势，故B 项是错误的。
对选项C：碳族元素位于周期表中部，易形成共价化合物特别是碳元素是构成种类繁多的有机物的最重要元素。
对选项D：Pb的稳定价态为+2，故选项D也是错误的。
答案：C[例2] 通过硅、磷、硫、氯与氢气反应的情况及氢化物的稳定性说明它们非金属性的强弱，并用原子结构理论加以解释。
分析：元素非金属性越强，越容易与氢气发生反应，生成的气态氢比物越稳定。
比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易程度，就可以得知它们非金属性的强弱。
答案：硅只有在高温下才能跟氢起反应生成气态氢化物SiH4。
磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化物PH3，但相当困难。
在加热时硫蒸气能跟氢气化合生成气态氢化物H2S。
氯气跟氢气在光照或点燃时就能发生爆炸而化合，生成气态氢化物HCl。
这几种氢化物稳定性由小到大的顺序是：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl。
由以上事实可知非金属性由弱到强的顺序是Si＜P＜S＜Cl。
根本原因在于：硅、磷、硫、氯核外电子层数相同，随原子序数的递增最外层电子数逐渐增加，原子半径递减，核对外层电子引力增强，元素的非金属性也就逐渐增强。
[例3] 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是[ ]A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中含离子键D．C60的式量是720分析：足球烯C60是课本正文中未曾学到过的，但只要明确单质、化合物、同素异形体、化学键、式量的概念，对各选项进行认真辩析，不难作答。
第12章氮族,碳族和硼族习题解
第12章氮族,碳族和硼族习题解第12章氮族，碳族和硼族思考题解析1.NH4NO3,(NH4)2Cr2O7属于具有氧化性酸的铵盐，它们的分解产物是氮⽓或氮的氧化物⽽不是氨；NH4HCO3在常温下即可分解，产物虽有氨⽓，但同时还有CO2。
NH4NO3→NO2↑+2H2O↑或2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O↑(NH4)2Cr2O7→N2↑+Cr2O3+4H2O↑NH4HCO3→NH3↑+CO2↑+H2O2.(1) 4NH3(g) + 5O2 (g) → 4NO(g) + 6H2O(g)f G m/(kJmol-1) -16.45 0 86.55 -228.572r G m=[4×(86.55)+6×(-228.572)-4×(-16.45)]kJmol-1=-959.43 kJ?mol-1因?r G m?<0，故该反应在常温下可以⾃发进⾏。
（2）4NH3(g) + 5O2 (g) → 4NO(g) + 6H2O(g)f H m/(kJmol-1) -46.11 0 90.25 -241.818S m?/(J?mol-1?K-1) 192.45 205.138 210.761 188.825r H m=[4×90.25+6×(-241.818)-4×(-46.11)] kJmol-1=-905.47 kJ?mol-1r S m=[(4×210.761+6×188.825)-(4×192.45+5×205.138)] Jmol-1K-1=180.50 J?mol-1?K-1因为?r H m?<0，?r S m?>0,温度升⾼不会使该反应反向进⾏，但温度升⾼可使反应速率加快，所以⽣产上⼀般选择反应温度在800℃左右。
3⾦属与浓稀硝酸反应产物不同，可能是由于存在下列平衡：NO+2HNO33NO2+H2O可以看出：硝酸浓度越⼩，平衡越向左移动，则氮（V）被还原的程度越⼤；也有认为浓硝酸可进⼀步氧化低氧化数的还原产物，所以这与浓稀硝酸的氧化能⼒强弱并不⽭盾。
2020年高考复习：碳族元素专项训练
碳族元素专项训练【例题精选】例1：某无色混合气体，可能含有CO CO H O H 222、、、（气）中的一种或几种，依次进行下列处理（假设每次处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。
由此可以确定混合气体中一定含有哪些气体？可能含有哪些气体？ 分析：由①可知，CO 2与H O 2（气）可被碱石灰吸收，两者至少有一种存在。
由②可知，CO 与H 2可将氧化铜还原为单质铜，两者至少有一种存在。
若有CO ，反应后产生CO 2气体，若有H 2，反应后产生H O 2（气）；由③可知，H O 2（气）被无水硫酸铜粉末吸收形成结晶水合物显蓝色，证明混合气体中一定含有CO 气体。
答案：混合气体中一定含有CO 、H 2，可能含有CO 2、H O 2（气）中的一种或两种。
例2：下列物质中，属于原子晶体的化合物是A ．水玻璃B ．硅晶体C ．金刚石D ．水晶 分析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物：硅晶体、金刚石是原子晶体，但是单质；（水晶）二氧化硅是原子晶体，也是化合物。
答案：D 例3：SiH 4遇空气能发生爆炸性自然，而CH 4与O 2反应则需点燃。
下列原因分析完全错误的是 A ．C —H 键的键能比Si —H 键的键能大 B ．Si —H 键的键能比C —H 键的键能大 C ．Si —O 键的键能比C —O 键的键能大 D ．C —O 键的键能比Si —O 键的键能大 分析：从反应的难易角度看，SiH 4更易燃烧，即C —H 键的键能比Si —H 的键的键能大；从反应现象及产物看，SiH 4燃烧更剧烈，生成产物SiO 2更稳定，即Si —O 键的键能比C —O 键的键能大。
答案：B 、D 例4：熔制玻璃时，用74份重的石英砂，15份重的苛性钾和21份重的熟石灰，假定这些材料不含杂质，计算在制得的玻璃中氧化物的百分组成。
化学奥赛无机元素化学习题 硼 族 元 素(含答案)
【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题第十一章硼族元素1. 下列为有关硼酸的一些反应的图解，试写出其反应方程式，并指出反应条件。
B2H6?Mg2B2O5·H2O?Na2B4O7·10H2O?BF3?H[BF4]?H2SO4B2O3?HBO2?H3BO3?BPO4CH2－O (CH3)3BO3HO－C B－OHCH2－O2. 试解释下列各术语：(1)缺电子化合物(2)三中心键3. B2H6的结构怎样？此分子中呈现出什么类型的键？4. 为什么BN和BP都能形成石墨型的结构？5. 硼酸晶体为什么呈鳞片状？晶体中硼酸分子是怎样结合在一起的？6. 硼酸H3BO3有没有象磷酸那样的碱式盐？为什么？7. 用盐酸可以溶解难溶的碳酸盐（如碳酸钙），但如用醋酸（K=1.8×10－5）或硼酸（K=7.8×10－10）能溶解碳酸钙吗？为什么8. 在焊接金属时，使用硼砂的原理是什么？用反应方程式表示硼砂和下列各氧化物共熔时所发生的化学反应：CaO，Fe2O3，NiO。
9. 为什么不能用AlC13·6H2O加热脱水制备无水的AlCl310. 铝与硫混合，当加热时会剧烈的反应，生成硫化铝，但是此硫化铝不能从混有铝离子和硫离子的溶液中得到，如何解释？写出硫化铝与水的化学反应方程式。
11. 按金属的电极电位，铝的还原性远大于氢，但它不能将水中的H+还原为H2，可是在氢离子浓度比水小得多的碱性溶液中，铝反而可以容易地取代出氢气来，为什么？12. 已知A12O3(s)，Fe2O3(s)，MnO2(s)和MgO(s)的标准生成焓分别为：－1672，－823.5，－518.3，－601.9kJ?mol－1(1) 试求生成1mol铁，铝热剂反应的热效应(2) 若用MnO2来代替Fe2O3，要得到lmol Mn反应的热效应如何？(3) 如果用MgO来代替Fe2O3，此反应是放热还是吸热，Al能否把MgO还原到Mg？13. 铟能显示＋l和＋3价态，但没有＋2价态，但是它的氯化物中有一种分子式为InCl2，如何解释？14. 为什么不能制得TlI3和Tl2S315. 虽然TlI与KI是同晶型的，但为什么TlI不溶于水？16. 铊的化学性质，在某些方面相似于铝，在一些方面相似于IA金属，试用化学事实来说明上述叙述。
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碳族和硼族元素练习一、选择题 ( 共17题 34分 )1. (7643)与Na 2CO 3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是……………………（ ）(A) Mg 2+，Al 3+，Co 2+，Zn 2+ (B) Fe 3+，Co 2+，Ni 2+，Cu 2+(C) Mg 2+，Mn 2+，Ba 2+，Zn 2+ (D) Mg 2+，Mn 2+，Co 2+，Ni 2+2. (7462)下列说法不正确的是…………………………………………………………… （ ）(A) SiCl 4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟” (B) NF 3因会水解，不能与水接触 (C) SF 6在水中是稳定的 (D) PCl 5不完全水解生成POCl 3 3. (3718) 铅蓄电池在充电时，阳极反应是……………………………………………（ ）(A) PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e (B) Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e(C) PbSO 4 + 2e= Pb + SO-24 (D) PbO 2 + 4H ++ SO -24+ 2e = PbSO 4+ 2H 2O4. (0545) 已知在一定温度下 SnO 2(s) + 2H 2(g)Sn(s) + 2H 2O(g) K c = CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g) K c =因此下列反应SnO 2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO 2(g) 的K c 值………………………（ ）(A) (B) (C) (D) 5. (7476)分离SnS 和PbS ，应加的试剂为…………………………………………………（ ）(A) 氨水 (B) 硫化钠 (C) 硫酸钠 (D) 多硫化铵6. (7475)鉴别Sn 4+和Sn 2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ ）(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 7. (7466)下列分子中，C 与O 之间键长最短的是…………………………………………（ ）(A) CO (B) Ni(CO)4 (C) CO 2 (D) CH 3COOH 8. (7363)将过量SiF 4通入NaOH 溶液中，主要产物是……………………………………（ ）(A) H 4SiO 4，NaF (B) Na 2SiO 3，NaF (C) Na 2SiO 3，Na 2SiF 6 (D) SiO 2，HF 9. (4370)下列说法不正确的是………………………………………………………… （ ）(A)HCO 3-可通过氢键形成双聚离子 (B) NaHCO 3的热稳定性不如NaCO 3高(C) BeCO 3在热水中就可发生分解 (D) 所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的10. (4308) CO 32-的几何构型是………………………………………………………（ ） (A) 平面三角形 (B) 三角锥形 (C) T 形 (D) 直线形11. (1460) 下列硫化物，能溶于Na 2S 溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ ）(A) SnS (B) SnS 2 (C) PbS (D) Bi 2S 3 12. (1456) 试判断 Ge 、Sn 、Pb 分别与浓HNO 3作用时，正确的说法是………………（ ） (A) 三元素都被氧化成 +2价 (B) 三元素都被氧化成 +4价 (C) Ge 和Sn 被氧化成 +4价，但Pb 却被氧化成 +2价 (D) Ge 被氧化成 +4价，但Sn 和Pb 只却被氧化成 +2价13. (1451) IVA 族元素从Ge 到Pb ；下列性质随原子序数的增大而增加的是…………（ ）(A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性 (C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性 14. (7354)从分子轨道理论出发，可以认为在B 2分子中存在的化学键是………………（ ）(A) 三中心二电子键 (B) 一个 键(C) 二个单电子 键 (D) 一个 键和一个 键15. (4403) BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是……………………………（ ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 316. (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………… （ ）(A) H 3BO 3 (B) H 3PO 2 (C) H 3PO 3 (D) H 3AsO 417. (1478) 铝在空气中燃烧时，生成……………………………………………………（ ）(A) 单一化合物Al 2O 3 (B) Al 2O 3和Al 2N 3 (C) 单一化合物Al 2N 3 (D) Al 2O 3和AlN二、填空题 ( 共18题 36分 )18. (1509)将适量的SnCl 2溶液加入HgCl 2溶液中，有____________产生，其化学反应方程式为：__________________________________________________________。
19. (7419) HF 腐蚀SiO 2玻璃的反应方程式为 。
20. (1439) 在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为： ________________________________________________________________。
21. (1281) 周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是________________________；_________________________________；_________________________________。
22. (7445) 由粗硅经氯化硅制备纯硅的反应方程式是 。
23. (7440) K 2CO 3与HCl(aq)，Na 2SiO 3与酸反应的化学方程式分别是 和 。
24. (7336)当CO 2通入石灰水时，根据CO 2和Ca(OH)2物质的量的比值不同可能生成不同的产物，当n n CO Ca(OH)22/≤1时，其产物为 ，当n n CO Ca(OH)22/≥2时，其产物为 ；当1 < n n CO Ca(OH)22/< 2时，其产物为 。
25. (4455) 完成并配平二氧化铅与硫酸反应的化学方程式：_______________________________________________________________。
氧化剂是_____________________；氧化产物是__________________________。
26. (4408) 将Cl 2通入Pb(II)的碱性溶液中，这时发生的反应是_____________________________。
27. (4365) 两种区别开NaHCO 3和Na 2CO 3的方法是：(1) ____________________________________________________________；(2) ____________________________________________________________。
28. (1468) C 和O 的电负性相差较大，但CO 分子的偶极矩却很小。
其原因是___________________________________________________________________________。
29. (1455) 用> 或 < 号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。
(1) Na 2CO 3______BeCO 3； (2) NaHCO 3______Na 2CO 3； (3) MgCO 3______BaCO 3； (4) PbCO 3______CaCO 3。
30. (1450) 由于SnCl2极易________和_______，所以在配制SnCl2水溶液时，必须先将SnCl2溶于____________中，而后还要加入少量____________。
31. (1447) 用 > 或 < 号表示下列化合物中键的离子性大小：(1) PbO____PbS (2) SnS____SnS232. (7325)试指出在IIIA和IVA族元素中：(1) 金属和非金属元素：；(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。
33. (7474)BF3与BCl3的水解方程式分别为和。
-的几何构型为。
34. (7369) BF3的几何构型为，而BF4中的B—F键长比中的键要短。
35. (1477) H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成________________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
三、计算题 ( 共 1题 5分 )36. (4412) 利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程，ϕ：Sn2+/Sn为 V， Pb2+/Pb为 V)实际上能否进行到底(四、问答题 ( 共20题 100分 )37. (1722)有人估计具有114个质子和184个中子的原子核可以稳定存在。
试估计：(1) 该元素的近似相对原子质量；(2) 该元素的价层电子排布；(3) 它和哪种元素的性质最相似。
38. (1653) 拟出准确鉴别标签不清的二氧化锰、二氧化铅、四氧化三铁三瓶黑色固体试剂的简要步骤，并写出主要化学方程式。
39. (7355)碳与硅为同族元素，SiCl4和CCl4结构相似，且根据：∆= -377 kJ·mol1 CCl4(l) + 2H2O(l) = CO2(g) + 4HCl(g) m r G∆= -282 kJ·mol1 SiCl4(l) + 2H2O(l) = SiO2(s) + 4HCl(g) m r GCCl4(l)的水解比SiCl4(l) 的水解在热力学上趋势更大。
然而，在实际上，SiCl4能激烈水解，而CCl4不发生水解，试阐明理由。
40. (4465) 某元素A能直接与VIIA族某元素B反应生成A的最高氧化态化合物，在此化合物中B的含量占 %，而在与此相应的氧化物中，氧的质量则占 %，又它与B形成的此化合物为一无色透明的液体，沸点为℃，其蒸气对空气的相对密度约为倍。
回答下列问题：(1) 该元素的名称，并指出属于第几周期第几族；(2) 该元素与B元素所生成的此化合物及此元素氧化物的分子式；(3) A与B的化合物的构型、极性大小。