2019年高考赢在微点高考复习顶层设计全套课件学案高2019届高2016级6-19
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离子迁移 负极 迁移，阳离子
的通路，导电。
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高考复习顶层设计 化学
微助学 一个作用 盐桥的作用 1．使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。 2．平衡电荷。如在 Zn/ZnSO4－Cu/CuSO4 原电池中 Zn 失去电子 Zn2＋进入 ZnSO4 溶液， ZnSO4 溶液中因 Zn2＋增多而带正电荷。 同时， CuSO4
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高考复习顶层设计 化学
第六章
化学反应与能量变化
第19讲
原电池
化学电源
微考点 • 大突破 微充电 • 提素养
微真题 • 大揭秘
第1页
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高考复习顶层设计 化学
考纲 解读 1.掌握原电池的形成条件、了 解原电池的工作原理 2．正确判断原电池的两极， 正确书写电极反应及总反应 式 3．了解常见的化学电源，能 够认识和书写几种新型电池 的电极及电极反应式 4．利用原电池的知识判断金 属活动性的强弱
－ 溶液则由于 Cu2＋变成 Cu，使得 SO2 4 相对较多而带负电荷。通过盐桥中阴
阳离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。
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高考复习顶层设计 化学
四个规律 金属腐蚀的四个规律 1．电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护 措施的腐蚀。 2．对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非 电解质溶液。 3．活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。 4．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
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高考复习顶层设计 化学
解析 电池工作时，锌失去电子，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋，所 以外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上应减少 6.5 g，所以 D 项 错误。 答案 D
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高考复习顶层设计 化学
规避原电池工作原理的 3 个失分点 1．原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也 可以是两电极相接触。 2．电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共 同组成了一个完整的闭合回路。 3．无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
1．(2018· 北京朝阳月考)如图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确的 是( )
A．电子经导线由 Zn 极流向 Cu 极 B．该装置的总反应 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．一段时间后，A 池带正电荷，B 池带负电荷 D．取出盐桥，电流计指针不再偏转
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解析 盐桥中阳离子移向 B 池，阴离子移向 A 池，起到平衡电荷的作 用，故 A 池和 B 池中溶液仍然保持电中性。 答案 C
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高考复习顶层设计 化学
2． 在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池， 印有如图的文字。 有关说法错误的是( )
A．该电池是一次电池 B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 C．该电池含有的金属元素中毒性最大的是 Hg D．此电池工作时，外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减 小 3.25 g
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高考复习顶层设计 化学
微考点 • 大突破
见学生用书P125
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高考复习顶层设计 化学
微考点 1
原电池
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高考复习顶层设计 化学
1．概念 把 化学能 转化为 电能 的装置。 2．构成条件 (1)有两个 活泼性不同 的电极(常见为金属或石墨)。 (2)将电极插入
提示 原电池闭合回路的意义，在外电路 (导线)中电流由正极流向负
极，而在(内电路)电解质溶液中，阳离子却由负极流向正极，这样才能形成 闭合回路，所以 Cu2＋向正极移动。
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3．在 Cu/CuSO4/Zn 原电池中，电子由负极(Zn)→外电路→正极(Cu)→ 溶液→负极(Zn)。( × ) 提示 溶液。
4．在 Mg/NaOH/Al 原电池中，Mg 作负极、Al 作正极。( × )
电解质溶液导电的原因是自由离子的定向移动，电子不能通过
提示 Mg 不与氢氧化钠溶液反应，Al 与氢氧化钠溶液反应，所以 Mg 作正极、Al 作负极。
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高考复习顶层设计 化学
对点微练一
原电池的工作原理
考向 预测 纵观近几年的高考试题发现， 高考主要围绕着原电池工作原理及 应用进行命题。考查原电池工作原 理往往以新型能源电池或燃料电池 为载体， 考查原电池正负极的判断、 电极反应的书写、电子或电流的方 向及溶液 pH 的变化等；原电池的 应用主要考查原电池的设计、电化 学腐蚀及解释某些化学现象等，主 要以选择题、填空题形式出现
电解质溶液
中。
(3)两电极间构成闭合回路。
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3．工作原理 如图是两种 CuZn 原电池示意图，请填空：
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(1)电极：负极为 Zn ，正极为 Cu 。
Zn－2e ===Zn (2)电极反应：负极：__________________ ，
Cu2＋＋2e－===Cu 正极：____________________ 。
－
高考复习顶层设计 化学
2＋
(3)电子移动方向和电流方向：电子从 负极 流出经外电路流入 正极 ； 电流从 正极 流出经外电路流入 负极 。 (4)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向 向 正极 迁移。 (5)两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋直接接触，易 造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中Baidu Nhomakorabea桥的作用是提供
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微诊断
高考复习顶层设计 化学
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．NaOH 溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设 计成原电池。( × )
提示 只有自发进行、放热的氧化还原反应才能设计成原电池。
2． 在 Cu/CuSO4/Zn 原电池中， 正电荷定向移动的方向就是电流的方向， 所以 Cu2＋向负极移动。( × )
的通路，导电。
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微助学 一个作用 盐桥的作用 1．使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。 2．平衡电荷。如在 Zn/ZnSO4－Cu/CuSO4 原电池中 Zn 失去电子 Zn2＋进入 ZnSO4 溶液， ZnSO4 溶液中因 Zn2＋增多而带正电荷。 同时， CuSO4
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化学反应与能量变化
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原电池
化学电源
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微真题 • 大揭秘
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考纲 解读 1.掌握原电池的形成条件、了 解原电池的工作原理 2．正确判断原电池的两极， 正确书写电极反应及总反应 式 3．了解常见的化学电源，能 够认识和书写几种新型电池 的电极及电极反应式 4．利用原电池的知识判断金 属活动性的强弱
－ 溶液则由于 Cu2＋变成 Cu，使得 SO2 4 相对较多而带负电荷。通过盐桥中阴
阳离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。
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四个规律 金属腐蚀的四个规律 1．电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护 措施的腐蚀。 2．对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非 电解质溶液。 3．活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。 4．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
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解析 电池工作时，锌失去电子，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋，所 以外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上应减少 6.5 g，所以 D 项 错误。 答案 D
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规避原电池工作原理的 3 个失分点 1．原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也 可以是两电极相接触。 2．电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共 同组成了一个完整的闭合回路。 3．无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
1．(2018· 北京朝阳月考)如图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确的 是( )
A．电子经导线由 Zn 极流向 Cu 极 B．该装置的总反应 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．一段时间后，A 池带正电荷，B 池带负电荷 D．取出盐桥，电流计指针不再偏转
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解析 盐桥中阳离子移向 B 池，阴离子移向 A 池，起到平衡电荷的作 用，故 A 池和 B 池中溶液仍然保持电中性。 答案 C
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2． 在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池， 印有如图的文字。 有关说法错误的是( )
A．该电池是一次电池 B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 C．该电池含有的金属元素中毒性最大的是 Hg D．此电池工作时，外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减 小 3.25 g
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原电池
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1．概念 把 化学能 转化为 电能 的装置。 2．构成条件 (1)有两个 活泼性不同 的电极(常见为金属或石墨)。 (2)将电极插入
提示 原电池闭合回路的意义，在外电路 (导线)中电流由正极流向负
极，而在(内电路)电解质溶液中，阳离子却由负极流向正极，这样才能形成 闭合回路，所以 Cu2＋向正极移动。
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3．在 Cu/CuSO4/Zn 原电池中，电子由负极(Zn)→外电路→正极(Cu)→ 溶液→负极(Zn)。( × ) 提示 溶液。
4．在 Mg/NaOH/Al 原电池中，Mg 作负极、Al 作正极。( × )
电解质溶液导电的原因是自由离子的定向移动，电子不能通过
提示 Mg 不与氢氧化钠溶液反应，Al 与氢氧化钠溶液反应，所以 Mg 作正极、Al 作负极。
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原电池的工作原理
考向 预测 纵观近几年的高考试题发现， 高考主要围绕着原电池工作原理及 应用进行命题。考查原电池工作原 理往往以新型能源电池或燃料电池 为载体， 考查原电池正负极的判断、 电极反应的书写、电子或电流的方 向及溶液 pH 的变化等；原电池的 应用主要考查原电池的设计、电化 学腐蚀及解释某些化学现象等，主 要以选择题、填空题形式出现
电解质溶液
中。
(3)两电极间构成闭合回路。
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3．工作原理 如图是两种 CuZn 原电池示意图，请填空：
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(1)电极：负极为 Zn ，正极为 Cu 。
Zn－2e ===Zn (2)电极反应：负极：__________________ ，
Cu2＋＋2e－===Cu 正极：____________________ 。
－
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2＋
(3)电子移动方向和电流方向：电子从 负极 流出经外电路流入 正极 ； 电流从 正极 流出经外电路流入 负极 。 (4)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向 向 正极 迁移。 (5)两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋直接接触，易 造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中Baidu Nhomakorabea桥的作用是提供
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微诊断
高考复习顶层设计 化学
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．NaOH 溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设 计成原电池。( × )
提示 只有自发进行、放热的氧化还原反应才能设计成原电池。
2． 在 Cu/CuSO4/Zn 原电池中， 正电荷定向移动的方向就是电流的方向， 所以 Cu2＋向负极移动。( × )