高三化学创新试题及答案
高2020届高2017级高三化学创新设计学生答案
参考答案专题一丰富多彩的化学物质1．C[NaOH电离产生的阳离子都是OH－,属于碱。
]2．C[C2H5OH是有机物,属于醇类；Na2CO3属于无机盐；Ca(OH)2是二元强碱；Cu2(OH)2CO3是碱式盐。
]3．A[考察物质的分类,MgO属于氧化物。
]4．C[CO2、H2SO4、NaCl分别属于氧化物、酸和盐]5．B[只有胶体能产生丁达尔效应。
]6．C7．C[分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体；鸡蛋清溶液属于胶体,A正确；盐酸属于溶液,分散质粒子直径小于1 nm,B错误；Cu(OH)2悬浊液属于浊液,分散质粒子直径大于100 nm,C错误；CuSO4溶液属于溶液,分散质粒子直径小于1 nm,D错误。
]8．A[KClO3、Ca(OH)2、H2SO4分别属于盐、碱、酸,都是电解质。
]9．A[按强电解质的定义可知,强电解质指在水中完全电离的电解质,包含强酸、强碱、大部分盐等。
所以对四个选项进行物质分类考查:A.可知硫酸钡是强电解质,A项正确；B.食盐水为混合物,不在强电解质的概念范畴内,B项错误；C.二氧化硅是非电解质,C项错误；D.醋酸在水中不完全电离,为弱电解质,D项错误。
]10．A[考察弱电解质的概念,选项A为弱电解质,选项B、C为强电解质,选项D 为非电解质。
]11．A[酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都属于电解质,HCl、NaCl与Ba(OH)2溶于水后都能电离,葡萄糖属于非电解质,溶于水不电离,答案为A。
]12．C [产物中MnCl 2中的Mn 化合价从＋4降到＋2,是还原产物。
]13．A [该氧化还原反应用双线桥表示为8N －3 H 3＋3Cl 0 2===N 02降2×3价＋6N －3H 4Cl －1 升6×1价,可知实际升价的N 原子为2个,所以2个NH 3被氧化,同时Cl 2全部被还原,观察计量数,Cl 2为3个,因而被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为2∶3。
2020年名校联盟浙江省新高考化学选考创新卷及答案解析(5套)
（1）图中 C 在元素周期表中的位置是
▲
。
（2）D 的电子式为
▲
， X 的化学式为
▲
（3）E→F 的化学方程式为
▲
。
II．某兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验：
已知：加热后得到硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的
质量没有变化。取加热后的固体溶于水，滴加盐酸，出现淡黄色沉淀。
（1）写出生成淡黄色沉淀的离子方程式
▲
。
（3）正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但异丁烷的沸点（-11.7℃）低于正丁烷（-0.5℃），主要原因
是
▲
27．（4 分）与乙氨酸互为同系物的氨基酸所含碳元素的质量分数的最大值为
▲
，
写出简单的计算过程。
28．（10 分）I．我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了前所未见的化合物 X，在超过 113 GPa 的 压力下能够保持稳定。X 在一定条件下完全分解为 A(气体单质)和 B，A 在标准状况下的密度约 为 0.18 g·L−1；B 是短周期中最活泼的金属；Y 为含有 C 元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色， E 为常见无机物，Y 与 E 以 1∶1 发生化合反应生成 F，F 仅含三种元素，是常用的食品抗氧化 剂之一。根据如下转化，回答下列问题：
19．泡沫灭火器的原理为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。下列说 法不正确的是 A．Al3+水解显酸性，HCO3-水解显碱性，两者水解相互促进 B．CO32-的碱性比 HCO3-强，用 Na2CO3 代替 NaHCO3 效果更佳 C．该反应为吸热反应 D．该反应能进行完全
20．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应产生 22.4L(标况下测定)气体时，转移的电子数为 2NA B．15.6g 的 Na2S 和 Na2O2 固体混合物中，阴离子数为 0.2NA C．0.1 mol·L−1 的 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO−数目为 0.1NA D．12g 金刚石中含有的碳碳单键数约为 4NA
2023年高考化学新课标卷+答案详解
2023年高考化学新课标卷+答案详解（真题部分）1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X 为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。
下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H…O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C<N<OC. 基态原子未成对电子数：B<C<O<ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4. 一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ⋅。
下列说法错误的是A. 放电时25V O 为正极B. 放电时2+Zn 由负极向正极迁移C. 充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅D. 充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅ 5. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是6. “肼合成酶”以其中的2+Fe 配合物为催化中心，可将2NH OH 与3NH 转化为肼(22NH NH )，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是A. 2NH OH 、3NH 和2H O 均为极性分子B. 反应涉及N-H 、N-O 键断裂和N-N 键生成C. 催化中心的2+Fe 被氧化为3+Fe ，后又被还原为2+FeD. 将2NH OH 替换为2ND OD ，反应可得22ND ND7. 向AgCl 饱和溶液(有足量AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应()++33Ag +NH Ag NH ⎡⎤⎣⎦和()()++3332Ag NH +NH Ag NH ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，()-1lg c(M)/mol L ⎡⎤⋅⎣⎦与()()-13lg c NH /mol L ⎡⎤⋅⎣⎦的关系如下图所示(其中M 代表+Ag 、-Cl 、()+3Ag NH ⎡⎤⎣⎦或()+32Ag NH ⎡⎤⎣⎦)。
化学创新试题及答案
化学创新试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增加，平衡向气体体积减小的方向移动答案：D二、填空题（每题3分，共30分）1. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH2. 铁在空气中生锈，发生的是______反应。
答案：氧化3. 硫酸铜的化学式为______。
答案：CuSO44. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量5. 酸雨的pH值小于______。
答案：5.6三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，而氢离子获得电子被还原。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的基本组成部分，参与细胞的代谢过程，维持生物体内环境的稳定，同时也是化学反应的介质。
3. 什么是催化剂？请举例说明。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率，但本身在反应前后性质和质量不变的物质。
例如，过氧化氢分解生成水和氧气的反应中，二氧化锰就是一种催化剂。
4. 什么是化学平衡？请解释其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
高中生化学创新能力竞赛真题集
高中生化学创新能力竞赛真题集一、选择题1. 下列元素中，电子层排布顺序与铜相同的是：A. 镁B. 锌C. 钙D. 银2. 下列物质中，属于酸性物质的是：A. 醋B. 水C. 盐D. 炉渣3. 气压计是利用什么原理测定气压的？A. 水银压力平衡原理B. 水的蒸发原理C. 圧力传递原理D. 气体膨胀原理二、填空题1. 水的化学式是__________。
2. 酒精的化学式是__________。
3. 纯净的水的正常熔点是_________°C。
三、简答题1. 请解释酸碱中和反应的定义，并给出一个例子。
2. 请说明光的折射定律，并解释为何把一根直杆放入水中后，看起来会弯曲。
3. 请解释原子核的构成，并给出电子、质子和中子的相对质量。
四、计算题1. 一细胞生物的体积为1 mm³，表面积为6 mm²，请计算该细胞的体积-表面积比值。
2. 某化合物的化学计量化合物为MgCl₂，其摩尔质量为95.211g/mol，请计算5 g该化合物的物质的数量。
3. 在某化学反应中，1 mol CO~2生成1 mol C和1 mol O~2，当反应物的质量为44 g CO~2，产物的总质量为68 g，请计算该反应的完全转化率。
五、实验题1. 实验目的：观察金属与酸反应生成气体的现象。
材料：锌丝、稀盐酸、烧杯、导管、打火机。
步骤：1) 取一个烧杯，倒入适量的稀盐酸；2) 将锌丝放入烧杯中，观察并记录所观察到的现象；3) 小心不要深吸，将一根导管的一端置于烧杯中，将另一端点燃，并观察产生的气体的燃烧状况。
2. 实验目的：观察酸碱中和反应的现象。
材料：醋酸、苏打粉、蓝色石蕊试剂、长颈漏斗、试管。
步骤：1) 将一些蓝色石蕊试剂加入试管中，作为指示剂；2) 在另一个试管中加入适量的醋酸；3) 使用长颈漏斗，将苏打粉逐渐加入含有醋酸的试管中，观察试管内颜色的变化；4) 继续添加苏打粉直至试管内颜色变为蓝色，并记录消耗的苏打粉质量。
河南省创新发展联盟2022至2023学年高三上学期阶段性考试化学试题附参考答案
2022〜2023学年上学期创新发展联盟高三阶段检测化 学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 P31 Cl35.5 Mn55 Co59 Cu64―、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1,化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法错误的是A.制作电饭锅内胆的304不锈钢属于合金B.制作亚克力浴缸的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料C.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少S02、N02的排放D.喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A. +18O→+属于化学变化24998Cf 266106Sg 10n B.质子数为18、中子数为22的元素符号表示式:22Ar14的球棍模型为D.Mg 和Cl 形成离子键的过程3.化学创造美好生活。
下列生产活动的化学知识解读不准确的是选项生产活动化学知识解读A干冰用于人工降雨干冰是固体二氧化碳，可溶于水B农村用草木灰作肥料使用草木灰中含有钾盐，可当钾肥使用C用氦气填充飞艇氦气化学性质稳定，密度小D利用二氧化硅制作光导纤维二氧化硅具有良好的导光能力4.明矾[KAl(SO 4)2·12H 20]、胆矾(CuS04•5H 2O)、绿矾(FeSO 4•7H20)和钡餐（BaSO 4)是日常生活中常见的硫酸盐，下列说法中正确的是A.明矾可用作生活用水的净水剂、消毒剂B.常用胆矾检验反应生成的水蒸气C.工业上可用绿矾制造铁盐、墨水及铁红等D.碳酸钡和硫酸钡均可作消化道检查的药物5.乙烯、丙烯和1，3—丁二烯是常见的合成高分子化合物的基础原料，由此三种有机物合成的高分子化合物可能为6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
浙江省校联盟新高考创新卷选考化学参考答案一
2
4
2
2
0.4
△ 3 2-1.4
V (CH2=CH2)= =0．02mol·L-1·min-1
（2）两次反应是在恒温下进行的，故平衡时平衡常数不变
ClCH2CH2Cl(g) ⇌ CH2=CHCl(g) + HCl(g)
起始 1
1
平衡
1-1 20% 0.2
0.2
起始 2
0.8+1
体积 V=2L
0.2
（2）①根据方程特点，第三个方程为前两个之和，故△H=-90.7+41.2=-49.5KJ/mol ②由已知可知，活化能高的反应的速率比活化能低的反应随温度上升变大的更多，故
答案：
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) 的反应活化能比 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
选C 8．C 四乙基铅抗震剂会产生污染所以错误，其余选项都来自书本内容，故选 C 9．B 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一而不是碳酸钠，故选 10．按照电子转移不交叉原则 KClO3 得 5 个电子生成氯气，故氧化剂还原剂的物质的量之比为 1：5 11．C 泡沫灭火器喷出的物质除 CO2 外还有 H2O，故电器着火不能用，故选 C 12．A 钠在空气中燃烧最终变成碳酸钠；C 治疗胃酸过多的时碳酸氢钠而不是碳酸钠；D 生物炼铜
C．NH3 溶于水形成一水合氨，一水合氨在水溶液中电离，所以溶液导电，故选 C 4．NaH 中 H 为-1 价，H2O 中 H 为+1 价，两者归中反应生成 H2，故 H2O 是氧化剂，故选 B 5．C 中比例模型两个球的半径不对，应该是 Cl 的半径大。故选 C 6．C 煤的气化是化学过程，故选 C，其余选项都来自于书本内容 7．A 三者是单质，同位素是元素所以错，B 干冰是 CO2，可燃冰是 CH4，D 两者是同分异构体，故
新高三化学试题及答案
新高三化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A. 1mol任何物质都含有6.02×10^23个分子B. 1mol任何物质的质量都以克为单位C. 1mol任何物质都含有6.02×10^23个基本单位D. 1mol任何物质的质量都以千克为单位答案：C2. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是（）A. 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B. 同温同体积下，相同物质的量的任何气体含有相同的分子数C. 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的原子数D. 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的电子数答案：A3. 以下关于化学反应速率的叙述中，错误的是（）A. 反应速率与反应物的浓度有关B. 反应速率与反应物的接触面积有关C. 反应速率与反应物的压强无关D. 反应速率与反应物的催化剂有关答案：C4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等B. 化学平衡是静态平衡，正逆反应速率相等C. 化学平衡是动态平衡，正逆反应速率不相等D. 化学平衡是静态平衡，正逆反应速率不相等答案：A5. 下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是（）A. 滴定终点时，溶液的pH值等于7B. 滴定终点时，溶液的pH值等于14C. 滴定终点时，溶液的pH值等于被滴定物质的pKa值D. 滴定终点时，溶液的pH值等于滴定剂的pKa值答案：C6. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是（）A. 氧化剂在反应中得到电子B. 还原剂在反应中失去电子C. 氧化剂在反应中被还原D. 还原剂在反应中被氧化答案：D7. 下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 离子键是由正负离子间的静电吸引形成的B. 共价键是由原子间的共用电子形成的C. 金属键是由金属原子间的共用电子形成的D. 氢键是一种特殊的共价键答案：B8. 根据物质的溶解性，下列说法正确的是（）A. 难溶物质在溶剂中完全不溶解B. 难溶物质在溶剂中溶解度很小C. 难溶物质在溶剂中溶解度很大D. 难溶物质在溶剂中溶解度与温度无关答案：B9. 根据物质的电离理论，下列说法错误的是（）A. 强电解质在水溶液中完全电离B. 弱电解质在水溶液中部分电离C. 强电解质在熔融状态下完全电离D. 弱电解质在熔融状态下部分电离答案：D10. 根据物质的化学性质，下列说法正确的是（）A. 活泼金属能与酸反应生成氢气B. 活泼金属能与水反应生成氢气C. 活泼金属能与碱反应生成氢气D. 活泼金属能与盐反应生成氢气答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 1mol NaOH的质量是____g。
高三化学创新大赛试题详解
高三化学创新大赛试题参考答案1.解析：A化学变化中要遵循元素种类守恒，故不能创造出新元素B电化学腐蚀伴随电流的产生，而本题钢管被原油中的含硫化合物腐蚀是金属与非电解质直接发生化学反应，属于化学腐蚀C柴油树的树油主要成分是有机物，可做柴油使用D烹鱼时加入料酒主要成分中含有乙醇、乙酸、小分子酯类、可溶性蛋白质等,鱼体中的腥味物质主要是三甲胺等,能溶解在乙醇中，腥味随着乙醇的挥发被带走，料酒中含有的小分子酯有香味，生成的乙酸乙酯也有香味。
2.D. 将草木灰与磷酸二氢铵混合使用,可更好的为植物提供N P K三种营养元素解析：D将草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾与磷酸二氢铵可以反应，释放出氮元素，从而肥效流失。
A、3．(深度改编）解析：解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁在氧气中反应后变为+2价，故0.1mol镁转移0.2NA个电子，故A错误；B、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子，故B正确；CD、酯化反应是可逆反应，不能完全转化4.解析：ACu粉能溶解在稀硝酸溶液 B BaSO4 CaSO4 都是白色沉淀 D 由实验现象能得出的结论是酸性：H2SO3＞HSO3-根据酸性越强对应离子结合氢离子的能力应该是：SO32－＞HSO3-5.解：A．炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质硫酸铁和水，反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O，故A正确；B．炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等，固体W灼烧得到气体为二氧化硫，通入双氧水得到硫酸，故B正确；C．溶液X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，故C 正确；D．若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少，故D 错误；6.(深度改编）解：A．过程分析可知①生成的Cl促进臭氧分解生成氧气，同时最后又生成Cl，所以Cl原子在促进臭氧分解生成氧气的前后均不发生变化、具有催化作用，故A正确；B．原子是化学变化中的最小粒子，反应③中的氯原子与反应④中生成的氧原子不是同一种粒子，所以它们化学性质不相同，故B错误；C．ClOOCl相当H2O2中的H原子被Cl取代形成，其结构式为Cl-O-O-Cl，所以O、Cl原子最外层均达到8电子稳定結构，故C正确；D．O的原子半径小于Cl，即O的非金属性强，O、F位于第二周期，F的非金属性强，所以非金属性：F＞O＞Cl，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，即气态氢化物的稳定性：HF＞H2O ＞HCl，故D正确；7.解：B．Fe2+、H+、ClO-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Fe2+、NH4+分别与OH-反应，不能大量共存，故D不选；8.解：利用图表电离平衡醋酸大小比较酸性强弱，酸性强弱：HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞苯酚＞HCO3-，①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氢钠，C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故①错误；②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故②正确；③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式：C1O-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故③错误；④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸钠氯化钠：3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故④正确；⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气，氯气先与水反应生成氯化氢、次氯酸，氯化氢再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液中通入过量氯气：H2O+CO32-+2Cl2═CO2↑+2Cl-+2HClO，故⑥错误；⑦向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，反应的离子方程式：CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN，故⑦正确9.解：A．浓硫酸为难挥发性酸，且盐酸易挥发，可制备HCl，HCl能使pH试纸变红，为酸性气体，故A正确；C．二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，氯气可氧化KI生成碘，则淀粉碘化钾试液变蓝，故C正确；D．硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，故D不正确；10.解：Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，0.1mol/L的甲溶液的pH=13，则为一元强碱，只能为NaOH，则X为Na元素；0.1 mol/L 的丁溶液pH=1，则丁为一元含氧酸，且W的原子序数大于Na元素，则W为Cl元素、W为HClO4；0.1 mol/L的丙溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L，故丙为二元强酸，且Z的原子序数大于Na元素，则Z为S元素、Z为H2SO4；常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，则乙为两性氢氧化物，则乙为Al（OH）3、Y为Al元素，A．Z、W分别为S、Cl元素，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Cl＞S，则简单阴离子的还原性：Z（S2-）＞W（Cl-），故A错误；B．X、Y、W分别为Na、Al、Cl元素，X、Y分别与W形成的化合物为NaCl、氯化铝，氯化钠为离子化合物，氯化铝为共价化合物，故B错误；C．乙为Al（OH）3，氢氧化铝溶于氢氧化钠，但不溶于氨水，故C错误；D．Y、Z的简单离子分别为铝离子、硫离子，铝离子和硫离子都发生水解促进了水的电离，故D正确；11.解：A．结构和性质相似，分子组成上相差n个CH2正确为同系物；B、反应一通过加成反应生成BHT，而反应二为取代反应，故C错误；D、BHT中含有的官能团是酚羟基，中含有的官能团也是酚羟基，故D正确，12(浅层改编）解：Ag和I2作用形成原电池，生成物为RbAg4I5，可知在反应中Ag被氧化，为电池的负极反应，I2被还原，为原电池的正极反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；A与正极相连为阳极，B与负极相连为阴极，A、试纸A端为阳极，为碘离子失电子发生氧化反应，故A错误；B、原电池中阳离子向正极移动，即Ag+从银电极移向石墨，电解池中K+移向阴极移动即向B端移动，故B错误；C、试纸A端为阳极，为碘离子失电子发生氧化反应生成单质碘，所以试纸A端出现棕色，故C错误；D、石墨电极为正极，正极上I2得电子生成碘离子，其电极反应式：I2+2e-=2I-，故D正确；14解：A．pH=5.5比4.75大，W点时c（CH3COOH）=c（CH3COO-），从曲线来看当pH=5.5时，c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故A错误；B．溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C．pH=3.5溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），再把题干中的c（CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.1mol•L-1代入即可得c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L-1，故C正确；D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），因溶液体积未知，则不能确定c（Cl-）、c（Na+）大小关系，所以c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）不一定成立，故D错误。
新高考化学真题及答案解析
新高考化学真题及答案解析近年来，高考制度的改革不断推进，新高考模式已经成为我国高中阶段教育的核心课程之一。
化学作为一门重要的科学学科，对于学生的综合素质培养起着重要作用。
下面将分析几道新高考化学真题，并给出详细的解析和答案。
第一道题目：如下是氢气和氧气的反应方程式：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)问题：这个反应方程对应的现象是什么？请简述这个现象的基本特点。
解析：这个反应方程描述的是氢气和氧气燃烧生成水的反应。
氢气和氧气可以发生剧烈的燃烧，生成大量的热和水蒸气。
这个现象的基本特点是外界会观察到明亮的火焰、火苗的扩散和水蒸气的产生。
第二道题目：某红外线激光器的输出波长为10μm，功率为100mW，设定时间为10s。
求激光出射口的连续波光子数。
解析：光子能量E = hc/λ，其中h为普朗克常数，c为光速，λ为波长。
即E = 6.63 × 10^(-34) × 3 × 10^8 / (10 × 10^(-6)) = 1.99 × 10^(-19) J。
功率P = E/t，其中t为时间。
即连续波光子数N = P/E = 100 × 10^(-3) / (1.99 × 10^(-19) × 10) ≈ 5.03 × 10^20个。
第三道题目：下列元素中，形成共有多少个带电离子？Al, S, Cl, Ne, Mg解析：带电离子是指元素失去或获得电子形成的离子。
Al的电子构型为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹，可以失去3个电子形成3+的离子。
S的电子构型为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴，可以获得2个电子形成2-的离子。
Cl的电子构型为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵，可以获得1个电子形成1-的离子。
新高考化学一轮总复习(课件+创新模拟题+新高考AB卷)：模拟创新题：专题二十一(含答案解析)
专题二十一化学实验基本方法依据高考命题大数据软件剖析，要点关注第1、 3、 5、 7、 12、 13 及创新导向题。
模拟优选题1． (2016 ·北廊坊期末，河12)NaOH 标准溶液的配制和标准时，需经过NaOH 溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H 2O 的称量以及用NaOH 溶液滴定等操作。
以下操作正确的选项是()A ．用图 A 所示的方法转移NaOH 溶液到容量瓶中B ．用图 B 所示的装置正确称得0.157 5 g H 2C2O4·2H 2O 固体C．用图 C 所示的操作清除碱式滴定管中的气泡D．用图 D 所示的装置，用NaOH 待测液滴定H2 C2O4溶液答案C2．(2016 ·北三省四市教研结合体，东要选择 )，对应说法正确的选项是(12)某兴趣小组用以下图装置制备气体 )(酒精灯能够依据需①中②中③中④中⑤制备⑥中药品选项药品药品药品药品气体及作用A浓盐酸MnO 2饱和食浓硫酸Cl2NaOH 溶液，盐水尾气汲取B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NO NaOH 溶液，尾气汲取饱和CO2澄清石灰C浓盐酸大理石Na 2CO3浓硫酸水，查验溶液D浓盐酸Zn水浓硫酸H 2撤去答案A3． (2016 辽·宁六校联考期末， 11)以下说法正确的选项是()A ．实验中要配制－17.45 g KCl 固体500 mL 0.2 mol L · KCl 溶液，需用托盘天平称量B ．实验室制氢气时，为了加速反响速率，可向稀硫酸中滴加少许Cu(NO 3)2溶液C．读取滴定管内液体的体积，俯视读数致使读数偏小D．向 FeBr2和 FeI2的混淆溶液通入足量的氯气，将溶解蒸干、灼烧，获得FeCl3固体分析托盘天平不可以称出 7.45 g 固体，故 A 错误；金属与硝酸反响不生成氢气，故 B 错误；滴定管的“0刻”度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数致使读数偏小，故C 正确； FeCl3溶液水解生成的盐酸易挥发，蒸干、灼烧生成氧化铁，故D 错误。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.四氯化钛(TiCl 4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿(主要成分是FeTiO 3)制备TiCl 4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生： 2Fe 3＋＋Fe=3Fe 2＋2TiO 2＋(无色)＋Fe ＋4H ＋=2Ti 3＋(紫色)＋Fe 2＋＋2H 2OTi 3＋(紫色)＋Fe 3＋＋H 2O=TiO 2＋(无色)＋Fe 2＋＋2H ＋加入铁屑的作用是 。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO 2·nH 2O 溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。
(3)若把③中制得的固体TiO 2·nH 2O 用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。
已知25 ℃时，K sp [Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H ＋Fe 3＋＋3H 2O 的平衡常数K ＝ 。
(4)已知：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)=TiCl 4(l)＋O 2(g) ΔH ＝＋140 kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1写出④中TiO 2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4和CO 气体的热化学方程式： 。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。
依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4，可采用 方法。
TiCl 4SiCl 4熔点/℃－25.0－68.8沸点/℃136.457.62.MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2的提纯是工业生产的重要环节。
2020-2021学年江西省上饶市创新中学高三化学测试题含解析
2020-2021学年江西省上饶市创新中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-参考答案：BA. 放电时负极锌失电子在碱性条件下生成氢氧化锌，反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2，选项A正确；B. 充电时阳极发生氧化反应Fe(OH)3 + 5OH-- 3e-= FeO42- + 4H2O，附近溶液碱性减弱，选项B不正确；C. 充电时阴极电极反应为Zn(OH)2+2e-= Zn+2OH-，每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成，选项C正确；D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-，选项D正确。
答案选B。
2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3－、AlO2－B．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl－、SO32－、OH－C．c(KNO3)=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－D．加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Br－参考答案：A试题分析：A．含大量OH－的溶液中，OH－与Ba2+、K+、NO3－、AlO2－不能发生任何反应，可以大量共存，正确；B．加入Na2O2粉末的溶液会产生大量的O2，O2具有氧化性，会与SO32－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C．c(KNO3)=1.0mol/L的溶液中，：H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D．加入石蕊呈蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH－与NH4+或OH-与Ba2+、HCO3－、会发生复分解反应，不能大量共存，错误。
2022高三化学创新设计答案安徽
2022高三化学创新设计答案安徽
1.CI Na OH电离产生的阳离子都是OH，属于碱。
2.2.C[C2HsOH是有机物，属于醇类；NazCO3属于无机盐；Ca（OH）2是二元强碱；Cu2（OH）2CO，是碱式盐。
]
3.A[考察物质的分类，Mg O属于氧化物。
]
4.CICO2、H2SO4、NaC1分别属于氧化物、酸和盐
5.B[只有胶体能产生丁达尔效应。
6.C
7.C[分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体；鸡蛋清溶液属于胶体，A正确；盐酸属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，B错误；Cu（OH）2悬浊液属于浊液，分散质粒子直径大于100nm，C错误；Cu SO；溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，D错误。
]
8.A[KCIO3、Ca（OH）2、H2SO；分别属于盐、碱、酸，都是电解质。
]
9.A[按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全
电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。
所以对四个选项进行物质分类考查：A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确；B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念范畴内，B项错误；C.二氧化硅是非电解质，C 项错误；D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D 项错误。
10.A[考察弱电解质的概念，选项A为弱电解质，选项
B、C为强电解质，选项D为非电解质。
11. 1.A[酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都属于电解质，HCI、Na Cl 与Ba（OH）2溶于水后都能电离，葡萄糖属于非电解质，溶于水不电离，答案为A。
邵东创新2022年高三化学试卷
邵东创新2022年高三化学试卷1、可沉淀具有羧基或邻二酚羟基成分的沉淀法是（）[单选题] *A溶剂沉淀法B醋酸铅沉淀法(正确答案)C酸碱沉淀法D水提醇沉法2、所有游离香豆素均可溶于热的氢氧化钠水溶液,是由于其结构中存在（）[单选题] * A异戊烯基B酮基C内酯环(正确答案)D酚羟基对位活泼氢3、具有暖脾胃、散风寒、通血脉作用的是（）[单选题] *A穿心莲内酯B青蒿素C莪术醇D桂皮醛(正确答案)4、具有升华性的生物碱是（）[单选题] *A烟碱B咖啡因(正确答案)C槟榔碱D苦参碱5、使游离香豆素呈现红色的是（）[单选题] *A异羟肟酸铁反应(正确答案)BA-萘酚-浓硫酸反应C浓硫酸-没食子酸D浓硫酸-变色酸6、生物碱总碱的三氯甲烷溶液，用酸性不同的PH(由高到低）缓冲溶液萃取，最先萃取的生物碱是（）[单选题] *A碱性弱的B中等碱性C吡啶类D碱性强的(正确答案)7、能影响黄酮类成分的溶解性的因素有（多选）（）*A黄酮的类型(正确答案)B苷元上取代基的种类、数目和位置(正确答案)C糖基的数目和位置(正确答案)D分子立体结构(正确答案)8、沉淀法的分类不包括以下哪一种方法（）[单选题] *A水提醇沉法B碱提酸沉法C铅盐沉淀法D结晶法(正确答案)9、具有酚羟基或羧基的游离蒽醌类成分有一定酸性，可用的提取方法是（）[单选题]* A酸溶碱沉法B碱溶酸沉法(正确答案)C水提醇沉法D醇提水沉法10、在脱铅处理中，一般通入的气体为（）[单选题] *A氯化氢B二氧化硫C硫化氢(正确答案)D二氧化碳11、属于二萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B月桂烯C薄荷醇D穿心莲内酯(正确答案)12、下列方法中哪一个不是按照色谱法的操作形式不同而进行分类的（）[单选题] *A离子交换色谱(正确答案)B薄层吸附色谱C纸色谱D吸附柱色谱13、E何首乌(正确答案)下列不含蒽醌类成分的中药是（）*A丹参(正确答案)B决明子C芦荟D紫草(正确答案)14、在溶剂沉淀法中，主要是在溶液中加入另一种溶剂一改变混合溶剂的什么实现的（）[单ApH值B溶解度C极性(正确答案)D体积15、下列不能作为极性吸附剂的是（）[单选题] *A活性炭(正确答案)B氧化铝C硅胶D氧化镁16、E连续回流提取法(正确答案)能用乙醇作溶剂提取的方法有（多选）（）* A浸渍法(正确答案)B渗漉法(正确答案)C煎煮法D回流提取法(正确答案)17、生物碱碱性的表示方法常用（）[单选题] *ApKBCpH(正确答案)DpKA18、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应19、下列化合物中，酸性最强的是（）[单选题] * A芦荟大黄素B大黄酚C大黄素甲醚D大黄酸(正确答案)20、水蛭的主要化学成分是（）[单选题] *A有机酸B蛋白质(正确答案)C多糖D生物碱21、下列方法哪一个不是按照色谱法的分离原理不同进行分类的是（）[单选题] *A离子交换色谱B薄层吸附色谱(正确答案)C凝胶色谱D分配色谱22、七叶内酯的结构类型为（）[单选题] *A简单香豆素(正确答案)B简单木脂素C呋喃香豆素D异香豆素23、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] *A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近024、分馏法分离挥发油的主要依据是（）[单选题] *A密度的差异B沸点的差异(正确答案)C溶解性的差异D旋光性的差异25、颜色随pH值不同而变化的是（）[单选题] *A黄酮B花青素(正确答案)C二氢黄酮D查耳酮26、木脂素母核结构中的C6-C3单体数目为（）[单选题] *A1个B2个(正确答案)C3个D4个27、在结晶溶剂的选择过程中首先要遵循的是（）[单选题] * A成分的纯度(正确答案)B相似相容原理C冷却热饱和原理D以上都不对28、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D29、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] * A升华法(正确答案)B分馏法C沉淀法D透析法30、挥发油的溶解性难溶于（）[单选题] *A水(正确答案)B乙醇C石油醚D乙醚。
江苏省徐州市创新中学高三化学模拟试题含解析
江苏省徐州市创新中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B. 古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化C. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D. 我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体参考答案：C【详解】A．太阳能光电池成分为晶体硅，不是二氧化硅，故A错误；B．明矾可以净水，但是不能淡化海水，则不能实现海水淡化，故B错误；C．用花生油为油脂，鸡蛋清的成分为蛋白质，均可发生水解反应，故C正确；D．碳纤维是一种新型无机非金属材料，是碳的单质，而炭黑的也为碳单质，是两种不种组成的碳单质，互为同素异形体，不是同分异构体，故D错误；故答案为C。
2. 常温下，向20mL 0.2mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol?L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如右图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．下列说法正确的是（）A．H2A在水中的电离方程式为H2A═H++HA﹣，HA﹣H++A2﹣B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度增大、溶液的pH减小C．V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c （HA﹣）参考答案：CD【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，则H2A在溶液中部分电离，为弱酸；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度增大，c（H+）减小；C．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；D．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒【解答】解：A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，则H2A在溶液中部分电离，为弱酸，H2A 在水中的电离方程式是：H2A H++HA﹣、HA﹣H++A2﹣，故A错误；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度增大，由于溶液体积增大程度大于氢离子的物质的量增大程度，所以c（H+）减小，溶液pH增大，故B错误；C．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA﹣电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故C正确；D．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c （A2﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：3c（HA﹣）+3c（A2﹣）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣），故D正确；故选CD．3. 在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是A．Z生成的速率与X消耗的速率相等B．单位时间内生成a mol X，同时生成3a mol YC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：C略4. N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 ()A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2N AB．标准状况下，22.4L氩气含有的原子数为2N AC．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A D．44 gCO2与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为N A参考答案：C略5. 可以鉴别出C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种物质的一种试剂是()。
山东省济南市创新中学高三化学联考试卷含解析
山东省济南市创新中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学用语表示不正确的是A、氧的原子结构示意图：B、Na2O2的电子式C、HClO的结构式：H—O—ClD、中子数为16的硫离子：参考答案：A【知识点】化学用语【答案解析】A解析：氧的原子结构示意图是，A错误。
【思路点拨】规范书写化学用语如电子式、结构简式、结构式、同位素符号、结构示意图等。
2. 以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是A略3.参考答案：D4. 如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定量12mol·L-1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()①NO３－②Fe3+③H+ ④NO ⑤N02Ａ．只有①Ｂ．只有①⑤Ｃ．只有②④⑤Ｄ．①②③⑤参考答案：答案：B5. 下列说法中错误的是（）A.磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B.干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化C.甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物参考答案：答案：B6. 有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是途径①：S H2SO4途径②：S SO2SO3H2SO4A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率C. 由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高参考答案：A7. 以下实验装置一般不用于分离物质的是()参考答案：D略8. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）＝2∶1，则下列表述正确的是A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）∶n（汞）＝2∶1B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2参考答案：D9. 甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。
创新大课堂高三总复习化学答案
创新大课堂高三总复习化学答案可能用到的相对原子质量：H— 1 C—12 N—14 O—16 Cl—35、5 K—39 Cu—64一、选择题（共36分）1、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A、为了身体健康，必须均衡膳食B、为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C、为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂D、为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠2、下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A、铁锅B、瓷碗C、塑料盆D、玻璃杯3、二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+44、实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（）5、下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A、KNO3B、K2CO3C、CO（NH2）2D、Ca（H2PO4）26、下列保护自然资源的措施错误的是（）A、为防止空气污染，应加强工业废气处理B、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C、为节约化石燃料，应开发和使用新能源D、为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层7、用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A、分子不停地运动B、分子间隔变大C、分子体积急剧增大D、分子本身不发生改变8、下列事实和解释相符的是（）A、铜丝作导线——铜有良好的导电性B、盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C、汽油清洗油污——汽油起乳化作用D、活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应9、某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（）A、该物质属于有机物B、该物质的化学式为CH4C、该物质的1个分子中含有5个原子D、该物质中碳、氢元素质量比为1：410、实验室用蔗糖配制50、0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A、用托盘天平称取5、0g蔗糖B、用量程为10mL的量筒量取所需的水C、溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11、鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）A、硬水和软水——观察颜色B、纯铝和硬铝——比较硬度C、碳酸钠和氯化钠——稀盐酸D、羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味12、将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A、蒸馏水B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液二、非选择题（共64分）13、（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
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创新试题选
题目1：（2004年春季高考理综31，有改动）在抗“非典”型肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用用消毒剂。
（1）已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
硫酸：H O S O O H O
过硫酸：H O S O O O H O 请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（答案用编号表示，选错要倒扣分）
HOCH 2COH O A B CH 3COOH O C H 2O 2
D 3O
E O
F CH 3CH 2COOH
O
G O 2H HCCH 2OH O
①过乙酸（过氧乙酸）的同分异构体______________
②过乙酸（过氧乙酸）的同系物是______________________
③氧的质量分数最小的物质是_________________________
（2）在酸性条件下，过氧乙酸中含有的过氧化氢（H 2O 2）用高锰酸钾标准滴定溶液滴定，然后用间接碘量法测定过氧乙酸的含量。
反应方程式如下：
2KMnO 4＋3H 2SO 4＋5H 2O 2 = 2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2＋8H 2O
2KI ＋2H 2SO 4＋CH 3COOOH = 2KHSO 4＋CH 3COOH ＋H 2O ＋I 2
I 2＋2Na 2S 2O 3 = 2NaI ＋Na 2S 4O 6
测定步骤：
①称取约m g 试样，置于预先盛有50mL 水、5mL 硫酸溶液和3滴硫酸锰溶液并已冷却至4℃的碘量瓶中，摇匀，用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈稳定的浅粉色。
②随即加入10mL 碘化钾溶液（过量）和3滴钼酸铵溶液，轻轻摇匀，暗处放置5～10min ，用c mol ·L -1
硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，接近终点时（溶液呈淡黄色）加入1mL 淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并保持30s 不变为终点。
记录消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积数V mL 。
根据题中信息，回答下列问题：
①第一步中用高锰酸钾溶液滴定的作用是什么？ 该滴定中要另用指示剂吗？
②第二步中碘化钾溶液为什么要过量？
③利用题设条件写出该消毒水样品的质量百分数。
分析
本题是一条以“非典”为背景，对有机物的结构式、“同分异构”、“同系物”和化学测定的综合题，此题的难点是对有机物的结构式书写的多样性认识不足，而造成失分。
另外，对过氧乙酸和过硫酸中“过”的含义不清楚，不能从中推出共性，也是学生失分重要原因。
实际上，“过”即过氧乙酸结构中有O-O 结构。
（1）解答：①A 、D ②F ③H
（2）
①去除样品中的双氧水（H 2O 2）防止它对过氧乙酸测定的干扰。
滴定中不要另用指示剂，
因为高锰酸钾本身有颜色。
MnO 4-(紫红色)22H O −−−→Mn 2+
(肉色)。
②将过氧乙酸全部还原，这样通过生成的I 2就能准确测定出过氧乙酸的量了。
③设过氧乙酸的质量分数为W
关系式 CH 3COOOH ～I 2～2Na 2S 2O 3 （
12
×V C ×10-3 ） V C ×10-3 则33()1102100%CH COOOH VC M w m -⨯⨯=⨯ ，式中M 为过氧乙酸的摩尔质量，单位为克每摩尔（g/mol ）。
题目2（2004江苏理综30题）在2003年抗击“非典”的斗争中，过氧乙酸是人们常用的一种灭菌消毒剂．
(1)已知过氧化氢的结构式为H —O —O —H ，其中的“-O-O-”称为过氧基，过氧乙酸可 视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子而得到的产物．试写出过氧乙酸的结构 式___________________________________
(2)过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，可发生分解，放出氧气，易引发火灾或爆
炸事故．为防止分解，过氧乙酸应放置在____________处贮藏．
(3)过氧乙酸是一种强氧化剂，它可与乙烯反应生成环氧乙烷CH 2CH 2O 和乙酸，环氧 乙烷经水解可得到一种重要的化工原料乙二醇．试分别写出上述两步反应的化学方程 式：
答案：
（1）CH 3C O
O O H
（2）冷暗
（3）①CH 3COOOH+CH 2=CH 2→CH 2—CH 2+CH 3COOH ）
②CH 2—CH 2+H 2O →CH 2—CH 2
题目3 重庆氯气泄漏事件（资料背景）
2004年4月15日晚19时左右位于重庆市江北区的重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，重庆天原化工总厂的工人在操作中发现，2号氯冷凝器的列管出现穿孔，有氯气泄漏，随即进行紧急处置。
重庆市消防总队总队长王沁林说，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。
他说，氯气爆炸现场的氯气已经很少，爆炸时弥漫在现场的黄色气体已基本被稀释。
到16日凌晨2点左右，这一冷凝器发生局部的三氯化氮爆炸，氯气随即弥漫。
4月18号上午，一辆坦克 出现在重庆天原化工厂的侧门，动用了坦克要做什么呢？究竟厂区内的氯气还有多少呢？现场爆炸的可能性有多大呢？这些都是巨大的悬念，重庆市公安消防总队队长王沁林说：“这里边有三氯化氮，三氯化氮也是剧烈的爆炸物。
三氯化氮现在是这里有，或者是在管子里面有，或者是在管道里面还有的，现在说不清楚。
所以这也是一个危险源，也是一个爆炸源，就是说有这三种可能都会造成爆炸。
”下午17点58分，事故现场剩余三个贮气罐已经全部爆破成功。
化工厂空气和水质经检测各项指标正常。
氯气的危害：氯气为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，高压下可呈液态。
氯气吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜。
之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。
呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。
人吸入浓度为2.5mg ／m3的氯气时，就会死亡。
一旦发生氯气泄露，应立即用湿毛巾捂住嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜处。
英国皇家学会主席著名科学家戴维就曾经在制备三氯化氮的实验中伤害了自己的眼睛。
并且医学研究表明，经过含氯消毒剂消毒过的池水，如果接触到游泳者的尿液、汗液以及身体上的其他有机成分时，就会产生一种易被人吸入的刺激性气体---三氯化氮。
三氯化氮可诱发人体产生3种特别的蛋白，这些蛋白会损害对肺部有保护作用的细胞屏障，从而使得可以引发哮喘的过敏原容易进入肺部。
研究者建议，在游泳池内最好使用不含氯的消毒剂，家长在为孩子选择游泳场所时，应尽量选择天然安全的游泳池。
（1）.重庆市江北区的重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。
下列适用于消毒的碱是（ ）
A.浓氨水
B.NaOH
C.Ca （OH ）2
D.Ba （OH ）2
（2）.三氯化氮(NCl 3)常温下是一种淡黄色液体，其分子为三角锥形，以下关于NCl 3说法中正确的是（ ）
A 分子中N-Cl 键是一种非极性键
O O
B分子中N-Cl键键能大，因此它的熔、沸点高
C它的沸点比PCl3沸点低
D它的分子是由极性键构成的非极性分子
（3）.三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮原子上的孤对电子具有结合质子的能力，且NCl3中N-Cl键的共用电子对偏向于N原子则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（）
A.NCl3的电子式应表示为：
B.在NCl3分子中N为＋3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl
C.NCl3跟水反应的产物为HClO和NH3
D.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
（4）.1811年戴维(P.L.Dulong)制得NCl3研究其性质时，发生爆炸失去了三个手指和一只眼睛。
三氯化氮是易挥发性且易爆炸的粘稠液体，熔点-40℃沸点70℃，其物理性质与CCl4相似。
作为一种稀薄气体，它的危险性较小。
实际在工业生产中它大规模的用于面粉的漂白和杀菌；目前在pH＝4时电解NH4Cl的酸性溶液来制取NCl3，并用空气流把气体产物带出电解槽而直接使用。
①NCl3在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂，而PCl3水解产物显示极强的酸性，试分别写出它们水解的化学方程式：。
②NCl3还可以在碱性溶液中制取ClO2，试配平下列化学方程式：
NCl3＋H2O＋NaClO2＝ClO2＋NaCl＋NaOH＋NH3
NCl3＋NaClO2＝ClO2＋NaCl＋N2
参考答案：
（1）.C （2）.C （3）.AC
（4）.①NCl3＋3H2O＝NH3＋3HClO
PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl
②1，3，6，6，3，3，1
2，6，6，6，1。