(完整版)初三化学寒假填空作业第十一单元盐和化肥知识点

第十一单元盐化肥

课题一、生活中常见的盐

考试要求：

了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐

初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应

考点一、常见的盐：

考点二、精盐提纯——去除不溶性 ，得到的精盐中还含有 、

等可溶性杂质： （１） 实验步骤：溶解、 、 、 。

考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：

1、碳酸钙的化学性质：

（1）与酸的反应：CaCO 3+2HCl == （2）高温分解：CaCO 3

高温

↑

2、碳酸钠的化学性质：

（1）与酸的反应： Na 2CO 3 + 2HCl == （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；

NaHCO 3 + HCl == 碳酸根离子的检验：

CO 32－

无色气体 石灰水变浑浊

碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：

检验（1）加入稀 ，若有无色气泡产生，则存在

（2）加入石灰水或 溶液，若液体变浑浊，则存在CO 32－

（3）加入CaCl 2或 溶液，若液体变浑浊，则存在CO 32－

考点四、盐的性质：

（一）、酸、碱、盐的溶解性：

稀HCl

澄清石灰水

（1）酸： 数都可溶。

（2）碱：只有氨水、氢氧化 、氢氧化 、氢氧化 和氢氧化 可溶于水，其余均为沉淀。

（3）盐： 盐、 盐、 盐、 盐都可溶；

硫酸盐除 难溶，Ag 2SO 4、 微溶外，其余都可溶； 氯化物除 难溶外，其余都可溶；

碳酸盐除碳酸 、碳酸 、碳酸 可溶，其余都难溶。 注： 、 不溶于水，也不溶于酸。

（二）、盐的化学性质：

（1）盐（ ）+ 金属1 == +

（条件：金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外） 反应类型： 反应 Fe + CuSO 4 == (“ 法冶铜”原理)

2Al + 3CuSO 4 == Cu + 2AgNO 3 == （2）盐 + 酸 == 新盐 + 新酸（满足 的条件） 反应类型： 反应 H 2SO 4 + BaCl 2 ==

2HCl + Na 2CO 3 == 2HCl + CaCO 3 ==

HCl + NaHCO 3 == ↑ HCl + AgNO 3 == ↓ （3）盐 + 碱 == 新盐 + 新碱（反应物需都 ，且满足 反应的条件） 反应类型：复分解反应

2NaOH + CuSO 4 == 现象：出现 色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀： 色） 3NaOH + FeCl 3 == 现象：出现 色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红 色）

Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊

（4）盐 + 盐 == 两种 （反应物需都 ，且满足 反应的条件）反应类型：复分解反应

NaCl + AgNO 3 == 现象：出现 色沉淀 Na 2SO 4 + BaCl 2 == 现象：出现 色沉淀

考点五、复分解反应：

1、概念：由 互相交换成分，生成 的反应。

2、特点： 交换，各元素的化合价 。

4、条件：有 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。 金属氧化物 + 酸 == 碱 + 酸 == RHCO 3 /RCO 3 + 酸 == 另一种盐 + CO 2↑+ H 2O

考点六、特殊离子鉴别：

3、复分解反应的类型

这三种复分解反应一定能发生

（考点七）归纳总结：酸、碱的化学性质

一、酸的化学性质：

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，

不能使无色酚酞试液色

（2）金属 + 酸→反应类型：反应

H2SO4 + Mg = ↑ 2HCl + Mg = ↑

3H2SO4 + 2Al = ↑ 6HCl + 2Al = ↑

H2SO4 +Zn = ↑ 2HCl +Zn = ↑

H2SO4 + Fe =↑ 2HCl + Fe = ↑

（3）金属氧化物 + 酸→反应类型：反应

Fe2O3 +3H2SO4 = （注Fe2(SO4)3溶液：色）Fe2O3 +6HCl =（注FeCl3溶液：色）

CuO + 2HCl = （注CuCl2溶液：色）

CuO +H2SO4 = （注CuSO4溶液：色）

（4）碱 + 酸→反应类型：反应

HCl + NaOH = 2HCl + Ca(OH)2 =

H2SO4 + 2NaOH =

（5）盐 + 酸→另一种 + 另一种反应类型：复分解反应

H2SO4 + BaCl2 = （注BaSO4沉淀：色，不溶于稀）

2HCl + Na2CO3 =

2HCl + CaCO3 =

HCl + NaHCO3 = ↑

HCl + AgNO3 = ↓（注AgCl沉淀：色，不溶于稀）

二、碱的化学性质：

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。

（2）非金属氧化物 + 碱→

2NaOH + CO2 = 2NaOH + SO2 =

2NaOH + SO3 = Ca(OH)2 + CO2 = ↓（3）酸 + 碱→反应类型：复分解反应

HCl + NaOH = 2HCl + Ca(OH)2 =

H2SO4 + 2NaOH =

（4）盐 + 碱→另一种 + 另一种（反应物均，

产物符合条件）

反应类型：复分解反应

2NaOH + CuSO4 =

（注：CuSO4 溶液：色 Cu(OH)2沉淀：色）

3NaOH + FeCl3 =

（注：FeCl3溶液：色 Fe(OH)3沉淀：棕色）

Ca(OH)2 + Na2CO3 =

课题二、化学肥料

考试要求：

知道常见化肥的名称和作用

了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则

认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义

一、农家肥料：营养元素含量，肥效慢而、价廉、能改良土壤结构。（考点一）二、化学肥料（肥、肥、肥）：

1、氮肥：（1）作用：促进植物、生长茂盛、叶色（促苗）。缺氮：叶。

（2）常用氮肥：

）生物固氮：科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。

2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆，抗（壮秆）。缺钾：叶发黄。