九年级化学上册51金属的性质和利用教案沪教版
【沪教版】九年级化学51《金属的性质和利用(第1课时)》教案
【沪教版】九年级化学51《金属的性质和利用（第1课时）》
教案
学重点
教学过程：
【创设情景】
展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。
交流预习材料的相关问题。
问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关
切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。
【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指
导）
活动一、探究金属与氧气的反应
探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜
色发生的变化
②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化
在氧气
____
活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应
探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中
活动三、铁与硫酸铜溶液的反应
探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中
1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。
置换反应：叫置换反应
2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样
的化学性质？
②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强。
九年级化学上册 5.1 金属的性质和利用教案 (新版)沪教版
（复习）1、铁有哪些物理性质？
2、写出铁在氧气中燃烧的化学反应方程式，并请学生口答现象。
3、学生板演铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学 方程式。
（新授课）
二、铁、铝等金属的化学性质
2、铁跟硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（蓝色）（浅绿色）
现象：铁丝的表面覆盖了一层红色的物质；
溶液的颜色由蓝色逐渐变成了 浅绿色。
三、常见的金属矿物
赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4孔雀石：Cu 2(OH)2CO3赤铜矿：Cu2O
四、实验室制取氢气
1、反应原理及化学方程式
金属（锌或铁）和稀酸（稀盐酸或稀硫酸）
（板书）方程式：
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2（浅绿色）+H2↑
1、装置气密性的检查
2、装药品（先装锌粒后装酸）
3、收集检验纯度
4、点燃或做其他性质实验。
5、注意 事项
1、长颈漏斗的下端要插入液面以下。2、若中途加锌粒则需要重新检查纯度。
本节小结
1、氢气的反应原理、操作步骤；2、简易装置、收集方法及注意事项。3、金属能跟某些盐溶液反应。
布置作业：
教
后
记
师生演示实验：拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案）
小结归纳：一、铁的物理性质。
进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。
（指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。同学们可以在课外再行探究。）
沪教版九年级化学教案第五章第一节金属的性质和利用
沪教版九年级化学教案第五章第一节金属的性质和利用1．知识与技艺(1)了解罕见金属的物理性质，知道物质的性质在很大水平上决议了物质的用途，但同时还要思索价钱、能否美观、运用能否便利、资源以及废料能否易于回收等其他要素。
(2)看法在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更普遍的用途。
(3)知道铁、铝、铜等罕见金属与氧气的反响。
(4)初步看法罕见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及金属与某些化合物溶液的置换反响；并能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学现象。
(5)知道一些罕见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解应用铁矿石炼铁的原理；会依据化学方程式停止有关含杂质的反响物或生成物的计算。
(6)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的复杂方法。
2．进程与方法(1)经过情形设置，使先生具有较强的效果看法，可以发现和提出有探求价值的化学效果。
经过入手实验，培育实验才干和剖析效果的才干。
(2)看法迷信探求的基本进程，能停止初步的探求活动；经过实验探求和讨论交流，看法金属的化学性质及其活动性顺序。
(3)初步学会运用观察、实验等方法获取等信息，并能用图表和化学言语表达有关的信息。
(4)了解化学与日常生活和消费的亲密关系，提高处置实践效果的才干。
3．情感、态度与价值观(1)经过对五彩纷呈的化学现象的观察，激起猎奇心和求知欲，开展学习化学的兴味，树立珍惜资源、保护环境、合理运用化学物质的观念。
(2)培育协作看法以及勤于思索、勇于创新、严谨务实的迷信肉体。
(3)在幽默的实验与教员的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
(4)经过搜集资料、查阅资料、讨论交流等详细探求活动培育良好学习习气和学习方法。
(5)增强热爱祖国的情感，树立为民族复兴、社会提高学习化学的志向，体会学习化学的价值。
本章主要引见了罕见金属的性质、合金的重要特性、铁的冶炼、钢铁的防锈及废金属的回收应用等知识。
从教学目的来讲，触及到镁、铁、铝、铜等纯金属以及生铁与钢等合金的基础知识，金属腐蚀条件初步探求活动的进程、方法。
九年级化学全册《51金属的性质和利用(第3课时)》教案沪教版
金属的性质和利用教学过程：【问题情景】一回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、常见金属的物理性质：2、金属常见的应用：【新知导学】：认识金属材料-----合金1．合金是由熔合形成的有的物质，合金属于物。
2．合金与组成金属相比，一般具有熔点，硬度。
3．金属材料，既包括，也包括。
二、合作、研讨与点拨板块一、小组合作：对合金概念的理解1.合金是化合物吗？2.合金中都是金属吗？3.熔合是简单混合吗？4.合金中的各金属的化学性质改变了吗？5.合金的物理性质如何？6．生活中的合金有哪些？板块二有关不纯金属的相关计算问题思考交流：某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A. Zn 和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg 和Al板块三金属的化学性质在金属的检验、除杂中的应用思考交流：（1）生活中的黄铜（铜和锌的合金）与黄金由于颜色的相同而导致易混淆，你根据你的知识利用相关方法来鉴别。
简单说出相关操作、可能现象。
（2）为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B 两组实验方案。
两种方案，你认为能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。
（写出计算过程）板块三金属化学性质的相关实际应用思考交流：板块二（2）中，在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
总结与反思：该测定的方法为-----杂质法。
你能否通过其他方法来测定呢？拓展演练：某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。
实验过程是：①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。
按图12所示（未装药品）装配好仪器。
③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
沪教版九年级全册(全国版) 5.1金属的性质和利用 教案
复习元素符号，元素名称。强化基础知识和基本技能。
二
合作
探究
模块
列举或展示见过的或收集到的金属并说出其性质、用途
练习：
1.下列金属元素在自然界中主要以单质形式存在的是( )
A.铝B.铁C.金D.铜
2．环顾你家里的日常生活用品，它们好多都是由金属材料制成的。例如，体温计中的液体是；作导线的一般是__；水龙头表面镀的一层金属一般是或；炒菜锅最好用；灯泡中的灯丝是；切菜的刀最好是。
（3）良好的延展性。延性是指抽成细丝，以铂为最；展性是指压成薄片，以金为最。
（4）密度较____。如铁的密度是7.8g/cm3，不过锂的密度最小，只有0.534g/cm3。
（5）熔点很______。如铁的熔点是1535℃；不过，汞的熔点最低，只有－38.87℃。
巡视了解学生完成进度。
自主学习独立完成练习并展示
A行B行
含碳量＜2%的铁Fe2O3
伍德合金保险丝
赤铁矿的主要成分钢
铜锡合金青铜
铜锌合金黄铜
2、生铁和钢的主要区别在于（ ）
A．生铁和钢的主要成份都是铁，其含碳量不同，性能也不同
B．生铁是铁，钢是铁的氧化物
C．生铁硬而有韧性，既可铸又可煅
D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成
3、下列物质中不属于合金的是（ ）
我们生活中常见的金属材料都是纯金属吗？
阅读教材P117-120
了解什么叫合金?列举见过的合金成分、性质、用途。
展示各种合金的应用
练习：
1、分别举出铁、铜、金的几种用途，这些用途各利用了它们的什么性质？
展示元素周期表
投影展示图片：应用广泛的金属材料
观察教师出示的元素周期表。
沪教2011课标版九年级化学上册第五章第1节金属的性质和利用教学设计
1.表现出对科学的兴趣和好奇心，积极参与实验和讨论。
2.培养对待科学的严谨和客观的态度，不轻易接受未经证实的结论。
3.认识到科学在现代社会中的重要性和价值，意识到自己作为科学者的责任和使命。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的性质和反应有一定的了解。然而，他们对金属的性质和利用的认识还相对较浅，需要通过本节课的学习来加深理解。
1.实验教学：通过设计实验，让学生亲自观察和体验金属的物理性质和化学性质。例如，学生可以进行金属导电实验，观察金属导电的现象，从而加深对金属导电性的理解。同时，学生还可以进行金属与氧气、金属与酸的反应实验，观察反应现象，理解反应原理。
2.问题引导：通过提出问题，引导学生思考和探讨金属的性质和利用。例如，可以向学生提问：“金属的导电性是如何产生的？”、“金属的提取和冶炼过程是怎样的？”等，激发学生的思考和探究欲望。
5.总结与反思：通过总结和反思，让学生巩固所学知识和提高思维能力。例如，可以让学生在课后撰写实验报告，总结实验结果和所学知识，并进行反思，提出自己的观点和想法。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
为了激发学生的兴趣和好奇心，我将以一个有趣的实验来导入新课。我会向学生展示一个看似普通的金属丝，然后通过通电使其剧烈燃烧，产生耀眼的火花。学生对这个实验现象一定会感到惊讶和好奇，我会趁机提问：“你们知道这是为什么吗？这个金属丝有什么特殊的性质吗？”通过这样的导入，我可以激发学生的兴趣，引发他们对金属性质的思考，为后续的学习打下良好的基础。
（三）学生小组讨论
在讲授完金属的性质后，我会组织学生进行小组讨论。我会提出一些问题，让学生分组讨论并分享他们的想法和观点。例如，我会让学生讨论：“金属的性质如何影响其在实际应用中的使用？”、“金属的提取和冶炼过程对环境有哪些影响？”等。通过这样的讨论，学生可以培养合作能力和团队精神，同时也可以拓宽他们的思维和视野。
沪教版九年级化学第5章教学案511金属的性质和利用
【学习目标】1.使学生知道金属的物理性质，了解常见金属与氧气、酸、金属盐 溶液的反应2.通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物质的性质和 变化的方法。
【课前预习】1．根据生活经验，你知道的金属有哪些？你见过哪些金属？把 它们的名称和元素符号填在下表中。
2．说出下列物质中各使用了何种金属及利用了该金属的哪种性质。
①用于制干电池外壳的是___________，利用该金属的____________。
②体温表中银白色的液体是__________，利用该金属的____________。
③包装糖果用的是____________，利用该金属的____________。
3．铁丝燃烧实验中，铁丝要绕成螺旋状,是由于_____________, 火柴梗的作用是________________,集气瓶内放少量水的目的是 _____________________。
铁在氧气中燃烧的现象是_____________ ________________。
该反应的化学方程式为____________________。
【学习过程】一、金属的性质1．金属的物理性质【交流与讨论】金属在生产、生活中的应用十分广泛。
请同学们交流讨论，总结 金属的主要物理性质。
教师“个备” 或学生笔记栏【小结】金属的物理性质：__________________________________________________________________________________________________课本P115[联想和启示]2、常见金属的化学性质[活动与探究]分别将光亮的镁带、铝箔、铜丝在空气中加热。
[思考]铁、铝、铜与氧气反应后的产物各是什么？属于哪一类物质？[小组讨论]（1）哪些金属不能与稀酸反应?_________________________ 哪些金属能和稀硫酸反应?________；反应的剧烈程度如何?__________. (2）仔细观察反应方程式中各反应物和生成物的类别,总结它们的共同点 ____________ 。
新沪教版九年级上册初中化学 5-1 金属的性质和利用 教案(教学设计)
第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用一、知识与技能1.了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
2. 知道常见的金属与氧气的反应。
3. 会运用金属的性质解决一些生活实际问题。
二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.金属的物理性质及用途。
2.常见金属与氧气的反应。
运用金属的性质解决实际问题。
生活中处处有化学，前几章学习了一些非金属元素以及它们间组成的物质，如空气，氧气、水、二氧化碳等。
而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛，而且不可缺少。
学生活动：说说你知道哪些金属，完成课本习题，能以最快的速度金属元素的大约种类吗？说说你见过的金属，以及它们的颜色、状态、用途、和你知道的它们的性质。
（一）金属的物理性质思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？[探究活动一]：砂纸打磨请同学们找出镁带、铝带、铁带、锌带、铜带并用砂纸打磨后观察它们的颜色，取少量铁粉于试管中观察颜色。
[小结]：金属的主要物理性质：[过渡]：选择铸造硬币的金属必须要考虑金属的耐腐蚀性，这是金属的化学性质，同学们想不想知道金属还有哪些化学性质呢？(二）金属的化学性质P115《观察与思考》回忆镁条、铁丝在氧气中燃烧的实验现象。
[探究活动二]：将铜丝在酒精灯外焰上加热，并将实验现象填入表中。
[结论]：大多数金属都能与_________发生反应，生成对应的_____________(三)金属与酸反应[活动与探究三]完成P116活动与探究的实验内容并将实验现象填入表中。
书写正确的化学方程式铜带与盐酸[探究问题三]：置换反应1. 置换反应2．金属与金属盐溶液的反应[活动与探究四]将光亮的铁带深入硫酸铜溶液中，观察实验现象[结论]一、金属的性质1.金属的物理性质：金属光泽、导电性、延展性、导热性2.金属的化学性质:(1)与氧气反应（2）与稀酸反应（3）与金属化合物反应二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能：熔点、硬度2.纯金属第1节金属的性质与利用一、金属的性质1.金属的物理性质2.金属的化学性质二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能2.纯金属本堂课首先,对学生原有知识、能力的认知不够，对初中学生已接触过的知识重复再现。
沪教版九年级化学教案设计：5.1金属的性质和利用
《金属的性质和利用》教案【学习目标】：一、知识与技能1、初识金属的性质，能用金属的性质解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、学会判断置换反应。
3、初步认识金属活动性。
二、过程与方法1、引导学生从生活中发现问题，获取信息，通过探究和讨论交流，认识问题。
2、初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工。
三、情感态度价值观培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践的科学精神。
【重点与难点】：1、推测金属的物理性质和实验探究金属的化学性质2、理解置换反应的概念【课前活动】：活动一：1、你所知的金属的各种物理性质：。
2、根据已知的物理性质，说明铜的应用中涉及到金属的主要物理性质。
活动二：1、写出下列化学方程式（1）镁条在空气中点燃的化学方程式，属于的反应类型。
（2）铁丝在氧气中点燃的化学方程式，属于的反应类型。
（3）铜片在空气中加热的化学方程式，属于的反应类型。
2、以上化学反应的共同点是【课堂过程】：活动一：1、根据镁、铁、铜与氧气反应的事实，总结出常见金属具有的一种化学性质。
2、提问：是不是所有的金属都能与氧气反应？如果不是，请举例。
活动二：P23介绍了镁条与醋酸可以反应产生氢气。
1、探究实验：①将稀盐酸分别倒入镁、铁、铜三种金属中，观察反应现象。
②同时检验反应过程中产生的气体是不是氢气。
（提示：挑选气体适中的那支试管，用大拇指堵一会，再将试管口凑近酒精灯火焰，打开拇指点燃。
）（1）根据以上反应现象比较金属活动性强弱> > > 。
（2）请完成金属能跟稀盐酸反应的化学方程式。
2、归纳总结：比较三种金属与酸反应的物质类别，总结出此类反应的特点。
活动三：在西汉时期的《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，这可是现代的湿法冶金的先驱。
实验探究2：在试管中加入少量硫酸铜溶液（一种铜的盐溶液），把一段打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象。
活动四：探究铝锅不易锈蚀的原因探究实验3、在酒精灯上灼烧铝片，观察分析实验现象，思考原因。
沪教版九年级化学(全国版)5.1金属的性质与利用优秀教学案例
（一）情景创设
1.通过生活实例引入金属的性质与利用，如金属在制作锅碗瓢盆中的应用、金属在电子设备中的导电性等，激发学生的学习兴趣。
2.设计实验情景，让学生亲身体验金属的性质变化，如金属的腐蚀、金属的导电性实验等，增强学生的直观感受。
3.创设问题情景，引导学生思考金属的性质与实际应用之间的联系，如金属的回收利用、金属资源的可持续开发等。
（二）问题导向
1.引导学生提出问题，如金属的性质是什么？金属是如何被冶炼的？金属在实际应用中有什么作用？
2.通过实验、观察、分析等方法，引导学生探究金属的性质及其变化规律，培养学生的科学探究能力。
3.引导学生思考金属的性质与人类生产生活的关系，如金属在建筑、交通、电子等领域的应用，提高学生的知识运用能力。
2.向学生提出问题：“你们对金属有什么了解？金属有哪些特殊的性质？”引导学生思考金属的性质与实际应用之间的联系。
3.总结金属的一些基本性质，如导电性、导热性、延展性等，为学生学习金属的进一步性质打下基础。
（二）讲授新知
1.讲解金属的物理性质，如金属的导电性、导热性、延展性等，并通过实验或实物演示来增强学生的直观感受。
3.引导学生思考金属资源的可持续利用和环保意识，提醒学生关注地球资源的保护。
（五）作业小结
1.布置相关作业，让学生通过练习题或实验报告等形式，巩固所学知识，提高学生的知识运用能力。
2.鼓励学生在作业中发挥自己的创造力，如设计一个金属材料的制作方案、写一篇关于金属应用的短文等。
3.提醒学生在完成作业的过程中，注意查阅相关资料，培养学生的自主学习能力。
在教学过程中，我充分运用多媒体教学手段，以生动形象的方式展示金属的性质与利用，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识。此外，我还注重启发式教学，引导学生主动探究金属的性质，培养学生的创新思维和团队合作精神。
(新)沪教版化学《金属的性质和利用》公开课(教案)word版
5.1 金属的性质和利用教学目标【知识与能力】1.了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
2.知道常见金属与氧气、酸的反响，铁与硫酸铜之间的反响，置换反响的概念。
3.掌握实验室制备氢气的原理和操作。
4.知道合金的概念，了解合金具有的性质及合金与纯金属的异同。
【过程与方法】1.通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。
2.通过探究实验，进一步认识和体验学探究的过程。
【情感态度价值观】1.加深对物质的性质决定其用途的观点的认识。
2.通过对钢铁、青铜等合金知识的了解，认识金属材料在生产、生活和社会开展中的重要作用，培养学生的爱国主义情感。
教学重难点【教学重点】1.金属的物理性质和化学性质。
2.理解置换反响的概念，并了解该类反响的特点。
【教学难点】金属的化学性质。
课前准备仪器：水槽、试管、镊子、烧杯、砂纸、酒精灯、导气管等。
药品：铜片、铁片、铁钉、稀硫酸、稀盐酸、锌粒、水等。
教学过程【情景引入】在人类社会开展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志。
可见，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
今天，我们探究的第一个问题就是金属的物理性质。
【教师引导】请同学们以小组为单位讨论并举出一些生活中常见或常用的金属制品，想一想它们各是用什么金属制成的？分别利用了该金属的哪些物理性质？并将讨论结果记录在P114表5-2中。
【联想与启示】1.为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2.银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？3.选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？一、金属的性质1.金属的物理性质〔1〕常温下大多数金属为固体〔汞为液体〕，有金属光泽。
〔2〕大多数金属呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕。
〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性。
【过渡】在前面的学习中，我们已经知道镁可以在空气中燃烧、铁丝可以在氧气中燃烧，这说明金属具有与氧气反响的性质。
那么，是否大局部金属都有此性质呢？2.常见金属的化学性质〔1〕常见金属与氧气反响实验探究：按P①大局部金属都能与氧气反响。
沪教版九年级上册化学教案设计：5.1金属的性质和利用
第一节金属的性质和利用第一课时：常见金属的物理性质一、教学目标（1）知识与技能1.了解常见金属的物理特性及其应用。
2.初步认识金属的性质与用途的关系。
3.能识别和区分常见的金属。
（2）过程与方法1.通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；2.初步形成物质的性质决定物质用途的观念。
（3）情感态度价值观1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.通过活动探究，培养学生细致观察实验现象的良好习惯，形成科学严谨的治学精神。
二、教学内容常见金属的物理性质（金属光泽、金属的导电性和导热性、金属的延展性、金属的密度、金属的硬度、金属的熔点等）；常见金属的物理性质与其用途的关系。
三、教学重点和难点教学重点：金属的物理性质教学难点：常见金属的物理性质与其用途的关系教学准备：仪器：试管架、试管、镊子、烧杯、酒精灯、火柴、导电性装置（电池、导线、灯泡、灯座）药品：铜片、铝片、铁钉四、教学过程：［新课引入］：同学们，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
那么，了解金属的性质，对科学地利用金属材料就显得十分重要了。
［学生活动］：教师展示准备好的一些金属，让学生分别进行识别。
[交流与讨论]：一般情况下你是如何来区别金属和非金属的?根据生活经验,请你说出金属一般具有的哪些性质?[活动与探究]：以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。
1.观察它们的颜色和光泽。
2.感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。
3.试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。
4.用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。
5.用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防[知识小结]1．金属颜色：（1）绝大多数金属呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
沪教版化学-九年级上册-化学九年级沪教版5.1 金属的性质和利用 教案
引导：作为“金属材料”之一的合金在生产生活中起着越来越重要的作用，合金的出现大大拓宽了金属材料的范围和使用价值。
阅读：P122有关文字。归纳：合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。人类历史上使用最早的合金是青铜；世界上最常见、应用最广的合金是钢。
引导学生阅读P122活动与探究：某种保险丝是用武德合金制成的，熔点约为69℃。其组成金属及其熔点分别为鉍（271℃）、铅（327℃）、锡（232℃）、镉（321℃）。比较武德合金和其组成金属的熔点差异，归纳出合金的优良特性。
海水中储量最大最大的放射性元素——铀。1克锎的价格为10亿美元。
三、课堂小结：(师生共同完成)
1.常见金属的物理性质
2.金属的化学性质
3.常见的金属矿物
四、作业布置
课后练习
教学反思
金属的熔点：金属的熔点一般较高，但高低差别较大。最难熔的是钨，最易熔的是汞和铯、镓。汞在常温下是液体，铯和镓在手上受热就能熔化。
2、金属之最
展性最强的金属——金。延性最好的金属——铂。导电性性最强的金属——银。地壳中含量最高的金属——铝。 熔点最低的金属——汞。 熔点最高的金属——钨。制造新型高速飞机最重要的金属——钛，也被科学家称为“21世纪的金属”，或被称为未来的钢铁。最硬的金属——铬。 密度最大的金属——锇。 密度最小的金属——锂。光照下最易产生电流的金属——铯。 最能吸收气体的金属——钯。最易应用的超导元素——铌。 价格最高的金属——锎。
金属的延展性：金属有延性，可以抽成细丝。例如最细的白金丝直径不过（1/5000）mm。金属又有展性，可以压成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。
金属的密度：锂、钠、钾比水轻，大多数其它金属密度较大。
沪教版(全国版)九年级化学上5.1金属的性质和利用优秀教学案例
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示金属的日常生活用品，如金属器具、金属建筑等，引发学生对金属的兴趣；
2.提问：“你们在日常生活中是怎样接触和了解金属的？”让学生分享自己的经验；
3.总结学生提到的金属的物理性质和应用，如金属的导电性、导热性等；
4.引导学生关注金属资源的开发与利用，如金属资源的分布、金属的回收利用等。
（三）小组合作
1.组织学生分组进行实验探究，如金属的导电性实验、金属的延展性实验等，让学生在合作中学习金属的物理性质；
2.开展小组讨论，让学生共同探讨金属的制法和应用，如金属的冶炼方法、金属材料的选用等；
3.实施小组合作项目，如制作金属制品、设计金属腐蚀与防护方案等，让学生在实践中掌握金属的应用；
4.设计真实情境，如金属材料的选用、金属制品的腐蚀与防护等，让学生运用所学知识解决实际问题。
（二）问题导向
1.设计一系列问题，引导学生探究金属的物理性质和化学性质，如金属的颜色、状态、导电性等；
2.提出问题，引发学生思考金属的制法和应用，如金属的冶炼方法、金属材料的选用等；
3.通过问题驱动，让学生探讨金属的腐蚀与防护措施，如金属的腐蚀原因、防腐蚀方法等；
3.培养学生热爱科学、勇于探究的精神，提高学生的创新能力和团队合作意识。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示金属的日常生活用品，如金属器具、金属建筑等，让学生感受金属在生活中的广泛应用；
2.创设实验情景，如金属的导电性、导热性、延展性等实验，让学生亲身体验金属的物理性质；
3.通过展示金属的制法和应用实例，如冶炼金属、金属腐蚀与防护等，让学生了解金属的生产和应用过程；
九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用教案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教案
金属的性质
教学目标
1、知识与技能：学习金属的物理、化学性质，并能从已知的应用中归纳其性质
2、过程与方法：能够通过实验探究验证物质的性质，并由性质联想到应用
3、情感、态度、价值观：感受金属的应用所带来的方便，体验化学对生活的影响，激发学
习化学的兴趣
教学方法：交流讨论、实验探究、归纳总结
教学重点：金属的化学性质
教学难点：置换反应规律的分析
教学过程：
金属的性质
学习重点：金属的化学性质、物理性质及其应用
学习难点：置换反应概念的把握、置换反应规律的理解
学习过程：
一、金属的物理性质（观察图片）
二、金属的化学性质
补充：
2、部分金属与酸的反应
3、铁等物质与硫酸铜的反应
Fe+ HCl （现象：）
Al+ HCl （现象：）三、课后归纳总结：
金属的物理、化学性质
置换反应概念：
镁、铝、铁、锌与稀硫酸的反应方程式：
四、作业：
整理笔记：方程式写在《随》 P85 页上
完成《随堂反馈》P85 1～14题。
沪教版九年级化学(全国版)5.1金属的性质与利用教学设计
课堂练习环节，我会设计以下几道题目：
1.判断题：关于金属性质、金属活动性顺序的判断题，检验学生对基础知识的掌握。
2.选择题：涉及金属提炼与加工方法的选择题，考察学生对金属提炼过程的理解。
3.计算题：结合金属活动性顺序，设计一些简单的计算题，提高学生运用知识解决问题的能力。
4.应用题：设计一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析和解答，如金属腐蚀的防治、金属回收利用等。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我会带领学生回顾本节课所学内容，总结金属性质、金属活动性、金属提炼与加工方法等知识点。同时，强调金属资源利用与环境保护的重要性，提醒学生在日常生活中注意金属资源的合理使用。
此外，我会鼓励学生提出疑问，解答他们在学习过程中遇到的问题，帮助他们巩固知识，提高认识。通过本节课的学习，期望学生能够掌握金属的性质与利用，培养科学素养，增强环保意识。
2.学会金属的活动性顺序，并能运用这一知识解释一些日常生活中的化学现象。
-通过活动性实验，让学生掌握金属与酸、金属与盐溶液的反应规律，理解金属活动性的概念。
-通过案例分析，使学生能够运用金属活动性顺序解释生活中的金属腐蚀、冶炼等现象。
3.了解金属的提炼和加工方法，理解金属资源的利用和保护的重要性。
-通过介绍常见的金属提炼和加工方法，如电解法、热还原法等，让学生了解金属从矿石到产品的过程。
-鼓励学生在日常生活中采取行动，比如回收金属废弃物，减少金属资源浪费。
3.塑造学生的科学态度，养成严谨、客观、合作的科学精神。
-在实验和讨论中强调数据的准确性和结论的客观性，培养学生严谨的科学态度。
-通过合作学习，培养学生尊重他人意见、团结协作的科学精神。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础，掌握了原子结构、元素周期律等基本概念，但对于金属的性质与利用，尤其是金属活动性及其应用方面的知识，可能还较为陌生。学生在日常生活中虽然常接触金属，但对于金属的深入特性及其在工业、环境等方面的应用与影响了解有限。因此，教学中需要注重激发学生的好奇心，结合生活实际，引导他们发现金属的奥秘。此外，学生的观察、实验操作能力和逻辑思维能力有待进一步培养和提高，教学中应注重启发式教学，鼓励学生主动探究、合作交流，培养他们的科学素养和解决问题的能力。通过本章节的学习，期望学生能够形成系统的金属知识体系，增强对化学学科的兴趣，并在实践中培养环保意识和科学态度。
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学生分组实验： 组织交流： 说出发现了什么，怎么做的。 （要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法） 提出问题： 它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？ 学生演示实验： 用铁锤敲金属丝。 （作好对比） 师生演示实验： 拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案） 小结归纳：一、铁的物理性质。
进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、 导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。 （指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。同学们可以 在课外再行探究。） 二、铁等金属的化学性质 1、能跟氧气等非金属单质反应 （讨论交流） 铜丝表面的黑色物质可能是什么呢？怎样形成的？ 铁丝、铝丝表面有类似的变化吗？（可补做相关实验） （板书） 化学方程式 （归纳） 从上列反应中，你能发现什么规律？怎么表达？ 2、能跟稀盐酸反应 （归纳） 三种金属与冷水的反应规律。能说全部金属吗？ （问题情景） 三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢？ 探究活动二： 在三支试管中分别加入一滴管稀盐酸 取三种金属丝各一根，分别浸入稀盐酸
金属的性质与利用
课题 第一节 金属的性质与利用 课型 互动课 课时 第 1 课时
1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反 应的概念。 教学目标 3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变 化的方法。 4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 教学重点 金属的物理性质和化学性质 1、铁的化学性质实验探究方案的设计； 2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质 比较泼”。 仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、 15*150）、镊子（2、砂 纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、导电性装置（电池、 导线、灯 泡、灯座）共三十组 药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水
教学难点
课前准备
教学过程： （复习）1、铁有哪些物理性质？ 2、写出铁在氧气中燃烧的化学反应方程式，并请学生口答现象。 3、学生板演铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学 方程式。 （新授课） 二、铁、铝等金属的化学性质 2、铁跟硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （蓝色） （浅绿色） 现象：铁丝的表面覆盖了一层红色的物质； 溶液的颜色由蓝色逐渐变成了 浅绿色。 （讨论）该反应前后，溶液的质量是怎样变化的？溶液的密度又是怎样变化的呢？ （归纳） （练习）若将 5.6g 的 Fe 投入到足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液的质量增加还 是减少？为什么？ （补充）演示：铜丝跟硝酸银溶液反应的实验 （学生板演）该反应的化学方程式。 小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、 酸、某些盐溶液）发生反应。 三、常见的金属矿物 赤铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 孔雀石： Cu 2(OH)2CO3 四、实验室制取氢气 1、反应原理及化学方程式 金属（锌或铁）和稀酸（稀盐酸或稀硫酸） （板书）方程式： Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑
赤铜矿：Cu2O
Fe+2HCl==FeCl2（浅绿色）+H2↑ Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2↑ （强调）FeCl2 和 FeSO4 的颜色和读法； 2、发生装置 （复习）选择发生装置的依据的是什么？制取氧气的发生装置是依据什么确定的？ （板书）制取氢气的反应条件 和反应物、生成物的状态 。 ．．．． ．．．．．．．．．． 固体+ 液体==气体 （练习）试比较课本上 a、b、c、d 四个装置并填表。 （提示）着重比较能否中途加酸。 （强调）重点要掌握简易装置。 （讨论）哪些装置能方便地控制反应的开始和停止？为什么？ 提示：需要结合物理上的相关知识点 3、收集装置 （复习） 选择收集装置的依据的是什么？制取氧气的收集装置是依据什么确定的？ （板书） 1、向下排空气法——因为氢气的密度在相同条件下比空气小得多。 2、排水法：——氢气难溶于水。 4、操作步骤 1、装置气密性的检查 2、装药品（先装锌粒后装酸） 3、收集检验纯度 4、点燃或做其他性质实验。 5、注意 事项 1、长颈漏斗的下端要插入液面以下。2、若中途加锌粒则需要重新检查纯度。 本节小结 1、氢气的反应原理、操作步骤；2、简易装置、收集方法及注意事项。3、金属能跟 某些盐溶液反应。 布置作业： 教 后 记
教学难点
课前准备
引入： 学生： 教师： 学生： 教师： 学生： 教师：
同学们，这节课我们来认识金属。你知道那些方面用到金属？ 发言交流。 金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？ 发言交流。 教师记录 怎么知道这些猜想是对还是错呢？ 做实验检验。 对！今天我们就用实验来检验。不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁 丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。 学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。 学生交流：说出区分的依据。 教师示范：如何使用砂纸。告诉学生，杯内的液体就是水。 探究活动一： 根据你的猜想与设计，大胆去做！ 看！ 你发现了什么？
学生分组实验： 组织交流： 你发现了什么？从中你能得出什么结论？ 总结归纳：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 联想与启示： 1、为铁制锅铲需要加上要柄或塑料柄？ 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制 造电线，电缆？ 3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑在 哪些因素？ 本节小结 1、了解铁、铜等金属的物理性质； 2、掌握铁、镁、铝等金属的部分化学性质。 布置作业： 教 后 记
课题
第一节
金属的性质与利用
金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换 反应的概念。 教学目标 3、通过对金属的性质的实验探究，学 习利用实验认识物质的性质和 变化的方法。 4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 教学重点 金属的物理性质和化学性质 1、铁的化学性质实验探究方案的设计； 2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性 质比较活泼”。 仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸 （2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、导电性装置（电池、 导线、灯泡、 灯座）共三十组 药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水