九年级化学上册51金属的性质和利用教案沪教版
【沪教版】九年级化学51《金属的性质和利用(第1课时)》教案
【沪教版】九年级化学51《金属的性质和利用（第1课时）》
教案
学重点
教学过程：
【创设情景】
展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。
交流预习材料的相关问题。
问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关
切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。
【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指
导）
活动一、探究金属与氧气的反应
探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜
色发生的变化
②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化
在氧气
____
活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应
探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中
活动三、铁与硫酸铜溶液的反应
探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中
1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。
置换反应：叫置换反应
2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样
的化学性质？
②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强。
九年级化学上册 5.1 金属的性质和利用教案 (新版)沪教版
（复习）1、铁有哪些物理性质？
2、写出铁在氧气中燃烧的化学反应方程式，并请学生口答现象。
3、学生板演铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学 方程式。
（新授课）
二、铁、铝等金属的化学性质
2、铁跟硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（蓝色）（浅绿色）
现象：铁丝的表面覆盖了一层红色的物质；
溶液的颜色由蓝色逐渐变成了 浅绿色。
三、常见的金属矿物
赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4孔雀石：Cu 2(OH)2CO3赤铜矿：Cu2O
四、实验室制取氢气
1、反应原理及化学方程式
金属（锌或铁）和稀酸（稀盐酸或稀硫酸）
（板书）方程式：
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2（浅绿色）+H2↑
1、装置气密性的检查
2、装药品（先装锌粒后装酸）
3、收集检验纯度
4、点燃或做其他性质实验。
5、注意 事项
1、长颈漏斗的下端要插入液面以下。2、若中途加锌粒则需要重新检查纯度。
本节小结
1、氢气的反应原理、操作步骤；2、简易装置、收集方法及注意事项。3、金属能跟某些盐溶液反应。
布置作业：
教
后
记
师生演示实验：拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案）
小结归纳：一、铁的物理性质。
进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。
（指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。同学们可以在课外再行探究。）
沪教版九年级化学教案第五章第一节金属的性质和利用
沪教版九年级化学教案第五章第一节金属的性质和利用1．知识与技艺(1)了解罕见金属的物理性质，知道物质的性质在很大水平上决议了物质的用途，但同时还要思索价钱、能否美观、运用能否便利、资源以及废料能否易于回收等其他要素。
(2)看法在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更普遍的用途。
(3)知道铁、铝、铜等罕见金属与氧气的反响。
(4)初步看法罕见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及金属与某些化合物溶液的置换反响；并能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学现象。
(5)知道一些罕见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解应用铁矿石炼铁的原理；会依据化学方程式停止有关含杂质的反响物或生成物的计算。
(6)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的复杂方法。
2．进程与方法(1)经过情形设置，使先生具有较强的效果看法，可以发现和提出有探求价值的化学效果。
经过入手实验，培育实验才干和剖析效果的才干。
(2)看法迷信探求的基本进程，能停止初步的探求活动；经过实验探求和讨论交流，看法金属的化学性质及其活动性顺序。
(3)初步学会运用观察、实验等方法获取等信息，并能用图表和化学言语表达有关的信息。
(4)了解化学与日常生活和消费的亲密关系，提高处置实践效果的才干。
3．情感、态度与价值观(1)经过对五彩纷呈的化学现象的观察，激起猎奇心和求知欲，开展学习化学的兴味，树立珍惜资源、保护环境、合理运用化学物质的观念。
(2)培育协作看法以及勤于思索、勇于创新、严谨务实的迷信肉体。
(3)在幽默的实验与教员的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
(4)经过搜集资料、查阅资料、讨论交流等详细探求活动培育良好学习习气和学习方法。
(5)增强热爱祖国的情感，树立为民族复兴、社会提高学习化学的志向，体会学习化学的价值。
本章主要引见了罕见金属的性质、合金的重要特性、铁的冶炼、钢铁的防锈及废金属的回收应用等知识。
从教学目的来讲，触及到镁、铁、铝、铜等纯金属以及生铁与钢等合金的基础知识，金属腐蚀条件初步探求活动的进程、方法。
九年级化学全册《51金属的性质和利用(第3课时)》教案沪教版
金属的性质和利用教学过程：【问题情景】一回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、常见金属的物理性质：2、金属常见的应用：【新知导学】：认识金属材料-----合金1．合金是由熔合形成的有的物质，合金属于物。
2．合金与组成金属相比，一般具有熔点，硬度。
3．金属材料，既包括，也包括。
二、合作、研讨与点拨板块一、小组合作：对合金概念的理解1.合金是化合物吗？2.合金中都是金属吗？3.熔合是简单混合吗？4.合金中的各金属的化学性质改变了吗？5.合金的物理性质如何？6．生活中的合金有哪些？板块二有关不纯金属的相关计算问题思考交流：某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A. Zn 和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg 和Al板块三金属的化学性质在金属的检验、除杂中的应用思考交流：（1）生活中的黄铜（铜和锌的合金）与黄金由于颜色的相同而导致易混淆，你根据你的知识利用相关方法来鉴别。
简单说出相关操作、可能现象。
（2）为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B 两组实验方案。
两种方案，你认为能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。
（写出计算过程）板块三金属化学性质的相关实际应用思考交流：板块二（2）中，在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
总结与反思：该测定的方法为-----杂质法。
你能否通过其他方法来测定呢？拓展演练：某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。
实验过程是：①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。
按图12所示（未装药品）装配好仪器。
③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
沪教版九年级全册(全国版) 5.1金属的性质和利用 教案
复习元素符号，元素名称。强化基础知识和基本技能。
二
合作
探究
模块
列举或展示见过的或收集到的金属并说出其性质、用途
练习：
1.下列金属元素在自然界中主要以单质形式存在的是( )
A.铝B.铁C.金D.铜
2．环顾你家里的日常生活用品，它们好多都是由金属材料制成的。例如，体温计中的液体是；作导线的一般是__；水龙头表面镀的一层金属一般是或；炒菜锅最好用；灯泡中的灯丝是；切菜的刀最好是。
（3）良好的延展性。延性是指抽成细丝，以铂为最；展性是指压成薄片，以金为最。
（4）密度较____。如铁的密度是7.8g/cm3，不过锂的密度最小，只有0.534g/cm3。
（5）熔点很______。如铁的熔点是1535℃；不过，汞的熔点最低，只有－38.87℃。
巡视了解学生完成进度。
自主学习独立完成练习并展示
A行B行
含碳量＜2%的铁Fe2O3
伍德合金保险丝
赤铁矿的主要成分钢
铜锡合金青铜
铜锌合金黄铜
2、生铁和钢的主要区别在于（ ）
A．生铁和钢的主要成份都是铁，其含碳量不同，性能也不同
B．生铁是铁，钢是铁的氧化物
C．生铁硬而有韧性，既可铸又可煅
D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成
3、下列物质中不属于合金的是（ ）
我们生活中常见的金属材料都是纯金属吗？
阅读教材P117-120
了解什么叫合金?列举见过的合金成分、性质、用途。
展示各种合金的应用
练习：
1、分别举出铁、铜、金的几种用途，这些用途各利用了它们的什么性质？
展示元素周期表
投影展示图片：应用广泛的金属材料
观察教师出示的元素周期表。
沪教2011课标版九年级化学上册第五章第1节金属的性质和利用教学设计
1.表现出对科学的兴趣和好奇心，积极参与实验和讨论。
2.培养对待科学的严谨和客观的态度，不轻易接受未经证实的结论。
3.认识到科学在现代社会中的重要性和价值，意识到自己作为科学者的责任和使命。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的性质和反应有一定的了解。然而，他们对金属的性质和利用的认识还相对较浅，需要通过本节课的学习来加深理解。
1.实验教学：通过设计实验，让学生亲自观察和体验金属的物理性质和化学性质。例如，学生可以进行金属导电实验，观察金属导电的现象，从而加深对金属导电性的理解。同时，学生还可以进行金属与氧气、金属与酸的反应实验，观察反应现象，理解反应原理。
2.问题引导：通过提出问题，引导学生思考和探讨金属的性质和利用。例如，可以向学生提问：“金属的导电性是如何产生的？”、“金属的提取和冶炼过程是怎样的？”等，激发学生的思考和探究欲望。
5.总结与反思：通过总结和反思，让学生巩固所学知识和提高思维能力。例如，可以让学生在课后撰写实验报告，总结实验结果和所学知识，并进行反思，提出自己的观点和想法。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
为了激发学生的兴趣和好奇心，我将以一个有趣的实验来导入新课。我会向学生展示一个看似普通的金属丝，然后通过通电使其剧烈燃烧，产生耀眼的火花。学生对这个实验现象一定会感到惊讶和好奇，我会趁机提问：“你们知道这是为什么吗？这个金属丝有什么特殊的性质吗？”通过这样的导入，我可以激发学生的兴趣，引发他们对金属性质的思考，为后续的学习打下良好的基础。
（三）学生小组讨论
在讲授完金属的性质后，我会组织学生进行小组讨论。我会提出一些问题，让学生分组讨论并分享他们的想法和观点。例如，我会让学生讨论：“金属的性质如何影响其在实际应用中的使用？”、“金属的提取和冶炼过程对环境有哪些影响？”等。通过这样的讨论，学生可以培养合作能力和团队精神，同时也可以拓宽他们的思维和视野。
沪教版九年级化学第5章教学案511金属的性质和利用
【学习目标】1.使学生知道金属的物理性质，了解常见金属与氧气、酸、金属盐 溶液的反应2.通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物质的性质和 变化的方法。
【课前预习】1．根据生活经验，你知道的金属有哪些？你见过哪些金属？把 它们的名称和元素符号填在下表中。
2．说出下列物质中各使用了何种金属及利用了该金属的哪种性质。
①用于制干电池外壳的是___________，利用该金属的____________。
②体温表中银白色的液体是__________，利用该金属的____________。
③包装糖果用的是____________，利用该金属的____________。
3．铁丝燃烧实验中，铁丝要绕成螺旋状,是由于_____________, 火柴梗的作用是________________,集气瓶内放少量水的目的是 _____________________。
铁在氧气中燃烧的现象是_____________ ________________。
该反应的化学方程式为____________________。
【学习过程】一、金属的性质1．金属的物理性质【交流与讨论】金属在生产、生活中的应用十分广泛。
请同学们交流讨论，总结 金属的主要物理性质。
教师“个备” 或学生笔记栏【小结】金属的物理性质：__________________________________________________________________________________________________课本P115[联想和启示]2、常见金属的化学性质[活动与探究]分别将光亮的镁带、铝箔、铜丝在空气中加热。
[思考]铁、铝、铜与氧气反应后的产物各是什么？属于哪一类物质？[小组讨论]（1）哪些金属不能与稀酸反应?_________________________ 哪些金属能和稀硫酸反应?________；反应的剧烈程度如何?__________. (2）仔细观察反应方程式中各反应物和生成物的类别,总结它们的共同点 ____________ 。
新沪教版九年级上册初中化学 5-1 金属的性质和利用 教案(教学设计)
第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用一、知识与技能1.了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
2. 知道常见的金属与氧气的反应。
3. 会运用金属的性质解决一些生活实际问题。
二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.金属的物理性质及用途。
2.常见金属与氧气的反应。
运用金属的性质解决实际问题。
生活中处处有化学，前几章学习了一些非金属元素以及它们间组成的物质，如空气，氧气、水、二氧化碳等。
而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛，而且不可缺少。
学生活动：说说你知道哪些金属，完成课本习题，能以最快的速度金属元素的大约种类吗？说说你见过的金属，以及它们的颜色、状态、用途、和你知道的它们的性质。
（一）金属的物理性质思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？[探究活动一]：砂纸打磨请同学们找出镁带、铝带、铁带、锌带、铜带并用砂纸打磨后观察它们的颜色，取少量铁粉于试管中观察颜色。
[小结]：金属的主要物理性质：[过渡]：选择铸造硬币的金属必须要考虑金属的耐腐蚀性，这是金属的化学性质，同学们想不想知道金属还有哪些化学性质呢？(二）金属的化学性质P115《观察与思考》回忆镁条、铁丝在氧气中燃烧的实验现象。
[探究活动二]：将铜丝在酒精灯外焰上加热，并将实验现象填入表中。
[结论]：大多数金属都能与_________发生反应，生成对应的_____________(三)金属与酸反应[活动与探究三]完成P116活动与探究的实验内容并将实验现象填入表中。
书写正确的化学方程式铜带与盐酸[探究问题三]：置换反应1. 置换反应2．金属与金属盐溶液的反应[活动与探究四]将光亮的铁带深入硫酸铜溶液中，观察实验现象[结论]一、金属的性质1.金属的物理性质：金属光泽、导电性、延展性、导热性2.金属的化学性质:(1)与氧气反应（2）与稀酸反应（3）与金属化合物反应二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能：熔点、硬度2.纯金属第1节金属的性质与利用一、金属的性质1.金属的物理性质2.金属的化学性质二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能2.纯金属本堂课首先,对学生原有知识、能力的认知不够，对初中学生已接触过的知识重复再现。
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学生分组实验： 组织交流： 说出发现了什么，怎么做的。 （要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法） 提出问题： 它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？ 学生演示实验： 用铁锤敲金属丝。 （作好对比） 师生演示实验： 拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案） 小结归纳：一、铁的物理性质。
进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、 导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。 （指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。同学们可以 在课外再行探究。） 二、铁等金属的化学性质 1、能跟氧气等非金属单质反应 （讨论交流） 铜丝表面的黑色物质可能是什么呢？怎样形成的？ 铁丝、铝丝表面有类似的变化吗？（可补做相关实验） （板书） 化学方程式 （归纳） 从上列反应中，你能发现什么规律？怎么表达？ 2、能跟稀盐酸反应 （归纳） 三种金属与冷水的反应规律。能说全部金属吗？ （问题情景） 三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢？ 探究活动二： 在三支试管中分别加入一滴管稀盐酸 取三种金属丝各一根，分别浸入稀盐酸
金属的性质与利用
课题 第一节 金属的性质与利用 课型 互动课 课时 第 1 课时
1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反 应的概念。 教学目标 3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变 化的方法。 4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 教学重点 金属的物理性质和化学性质 1、铁的化学性质实验探究方案的设计； 2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质 比较泼”。 仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、 15*150）、镊子（2、砂 纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、导电性装置（电池、 导线、灯 泡、灯座）共三十组 药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水
教学难点
课前准备
教学过程： （复习）1、铁有哪些物理性质？ 2、写出铁在氧气中燃烧的化学反应方程式，并请学生口答现象。 3、学生板演铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学 方程式。 （新授课） 二、铁、铝等金属的化学性质 2、铁跟硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （蓝色） （浅绿色） 现象：铁丝的表面覆盖了一层红色的物质； 溶液的颜色由蓝色逐渐变成了 浅绿色。 （讨论）该反应前后，溶液的质量是怎样变化的？溶液的密度又是怎样变化的呢？ （归纳） （练习）若将 5.6g 的 Fe 投入到足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液的质量增加还 是减少？为什么？ （补充）演示：铜丝跟硝酸银溶液反应的实验 （学生板演）该反应的化学方程式。 小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、 酸、某些盐溶液）发生反应。 三、常见的金属矿物 赤铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 孔雀石： Cu 2(OH)2CO3 四、实验室制取氢气 1、反应原理及化学方程式 金属（锌或铁）和稀酸（稀盐酸或稀硫酸） （板书）方程式： Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑
赤铜矿：Cu2O
Fe+2HCl==FeCl2（浅绿色）+H2↑ Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2↑ （强调）FeCl2 和 FeSO4 的颜色和读法； 2、发生装置 （复习）选择发生装置的依据的是什么？制取氧气的发生装置是依据什么确定的？ （板书）制取氢气的反应条件 和反应物、生成物的状态 。 ．．．． ．．．．．．．．．． 固体+ 液体==气体 （练习）试比较课本上 a、b、c、d 四个装置并填表。 （提示）着重比较能否中途加酸。 （强调）重点要掌握简易装置。 （讨论）哪些装置能方便地控制反应的开始和停止？为什么？ 提示：需要结合物理上的相关知识点 3、收集装置 （复习） 选择收集装置的依据的是什么？制取氧气的收集装置是依据什么确定的？ （板书） 1、向下排空气法——因为氢气的密度在相同条件下比空气小得多。 2、排水法：——氢气难溶于水。 4、操作步骤 1、装置气密性的检查 2、装药品（先装锌粒后装酸） 3、收集检验纯度 4、点燃或做其他性质实验。 5、注意 事项 1、长颈漏斗的下端要插入液面以下。2、若中途加锌粒则需要重新检查纯度。 本节小结 1、氢气的反应原理、操作步骤；2、简易装置、收集方法及注意事项。3、金属能跟 某些盐溶液反应。 布置作业： 教 后 记
教学难点
课前准备
引入： 学生： 教师： 学生： 教师： 学生： 教师：
同学们，这节课我们来认识金属。你知道那些方面用到金属？ 发言交流。 金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？ 发言交流。 教师记录 怎么知道这些猜想是对还是错呢？ 做实验检验。 对！今天我们就用实验来检验。不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁 丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。 学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。 学生交流：说出区分的依据。 教师示范：如何使用砂纸。告诉学生，杯内的液体就是水。 探究活动一： 根据你的猜想与设计，大胆去做！ 看！ 你发现了什么？
学生分组实验： 组织交流： 你发现了什么？从中你能得出什么结论？ 总结归纳：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 联想与启示： 1、为铁制锅铲需要加上要柄或塑料柄？ 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制 造电线，电缆？ 3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑在 哪些因素？ 本节小结 1、了解铁、铜等金属的物理性质； 2、掌握铁、镁、铝等金属的部分化学性质。 布置作业： 教 后 记
课题
第一节
金属的性质与利用
金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换 反应的概念。 教学目标 3、通过对金属的性质的实验探究，学 习利用实验认识物质的性质和 变化的方法。 4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 教学重点 金属的物理性质和化学性质 1、铁的化学性质实验探究方案的设计； 2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性 质比较活泼”。 仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸 （2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、导电性装置（电池、 导线、灯泡、 灯座）共三十组 药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水