红对勾.45分钟作业与单元评估 2014-2015学年高中化学必修一(人教版)课后作业3.2.1钠的重要化合物 含解析
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学1-1-1
从实验学化学
第一节
化学实验基本方法
课时作业1 化学实验安全
课 前 预 习
课 堂 练 习
课 后 作 业
基础训练 课前预习
一、化学实验安全 1．在化学实验中为了保证实验的顺利进行和实验者 的安全，就必须掌握一些基本的实验方法和操作技能。
2．化学实验中的安全注意事项 (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 。 。 。
浓碱洒到桌子上
水冲洗，并用抹布试去 立即用水Fra bibliotek洗，边洗边眨眼睛
酸或碱溅到眼中
5．熟悉常用危险化学品的标志
图(1)为 爆炸品 标志；图(2)为易燃品标志；图(3)为
氧化剂 标志；图(4)为剧毒品标志；图(5)为 腐蚀品标志。
二、化学实验的基本操作 1．仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜
答案：B
4．下列向试管中加入固体或液体的操作方法中，错 误的是( )
解析：向试管中放入铁钉，应先将试管横放，把铁钉 放在试管口，然后缓缓将试管竖立，使铁钉滑入管底，A 项中操作易打碎试管底部。
答案：A
5.
用托盘天平称量物质时，如果将砝码放在左盘，
称量物放在右盘，平衡时，所用砝码为10g，游码读数为 1.9g。这种做法可能导致( )
答案：C
3．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ( ) A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4——易燃液体 C．Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4——氧化剂
解析：H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A 正确；CH4属于易燃气体，B错误；Na遇水能剧烈反应并 生成可燃性气体，属于遇湿易燃物品，C正确；KMnO4具 有强氧化性，属于氧化剂，D正确。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学期中测试评估
期中测试评估时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(每小题3分,共54分,每小题有1～2个正确选项)1.如图实验操作装置正确的是()解析：A 的错误在于漏斗颈没紧靠烧杯内壁,且玻璃棒没有靠在滤纸上;C 的错误在于物品和砝码放反了位置;D 的错误在于加热蒸发皿用了石棉网。
答案：B2.为了配制100 mL1 mol·L －1的NaOH 溶液,其中有下列几个操作：①NaOH 用纸盛装进行称量;②选刚用蒸馏水洗净的100 mL 容量瓶进行配制;③NaOH 在烧杯里刚完全溶解时,即把溶液转移到容量瓶;④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶;⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切,其操作错误的是( )A.①②③B.③④⑤C.②③⑤D.①③⑤解析：解析：溶液的配制分为五个步骤：溶质为固体⎩⎪⎨⎪⎧ (1)计算(2)称量(3)溶解(4)转移(洗涤)(5)定容(摇匀)溶质为液体⎩⎪⎨⎪⎧ (1)计算(2)量取(3)稀释(4)转移(洗涤)(5)定容(摇匀)步骤①中用托盘天平称量像苛性钠等易潮解或有腐蚀性的药品时,必须用干燥而洁净的烧杯或表面皿,先称出烧杯或表面皿的质量,然后再放入NaOH,称出它们的总质量,用差量法得出苛性钠的质量;步骤③中,应把冷却的稀溶液沿玻璃棒注入容量瓶(“引流”),并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次。
洗涤液也一并注入容量瓶(“洗涤”);步骤⑤中,定容时,先往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度线1～2 cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
答案：D3.学习和研究化学,经常要进行实验,下列关于实验安全的说法正确的是()A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B.做水的蒸馏实验时,要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C.不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志答案：B4.下列关于实验操作的叙述中正确的是()①从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余都不能再放回原试剂瓶②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将滴管伸入试管中④用托盘天平称量固体药品时,应左物右码⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑥选用100 mL 量筒量取4.53 mL的稀硫酸A.①③④⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.以上答案均不正确答案：C5．具有相同数目氧原子的SO2和SO3,下列关系中一定正确的是()A．n(SO2)∶n(SO3)＝3∶2B．V(SO2)∶V(SO3)＝3∶2C．m(SO2)∶m(SO3)＝6∶5D．M r(SO2)∶M r(SO3)＝5∶4解析：所含的O原子数相等,也就是所含的O的物质的量相等,则n(SO2)×2＝n(SO3)×3,n(SO2)∶n(SO3)＝3∶2,则m(SO2)∶m(SO3)＝(3×64)∶(2×80)＝6∶5;由于不知是否处于标准状况下,所以V(SO2)∶V(SO3)不确定是否为3∶2;M r(SO2)∶M r(SO3)＝4∶5。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学第三章 单元评估
第三章单元评估时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(每小题3分,共54分,每小题有1～2个正确选项)1.含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是()A.金属铝有好的导热性,常用铝箔做包装材料B.Al2O3是两性氧化物,常用其作耐火材料C.Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应,可用其制作中和胃酸的药物D.明矾能吸附水中的悬浮物,可用其作净水剂解析：用铝箔做包装材料是因为金属铝有延展性,A错。
Al2O3是一种较好的耐火材料,是因为其熔点高,B错,Al(OH)3能与胃酸中的HCl反应,使胃液酸度降低,可用于制作中和胃酸的药物,C正确。
明矾用作净水剂并不是它本身有吸附作用,而是溶于水后与水作用生成的Al(OH)3有净水作用。
答案：C2.下列说法不正确的是()A.钠能与大多数非金属单质直接化合,生成其相应的化合物B.钠与水的反应实际上是与水电离产生的H＋的反应C.钠在水溶液中参加的反应,都是先与水反应D.钠不能置换出盐中的金属解析：钠是活泼金属,能与大多数非金属单质化合生成其对应的化合物;从反应的实质来看,钠与水的反应是水电离出的H＋将钠氧化了;钠与酸性溶液反应时先与酸反应,后与水反应;钠能置换出熔融盐中的金属。
答案：CD3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A错误;铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2,B错误;C项中2FeCl3＋Fe===3FeCl2,过滤可除去过量的铁粉,C正确;Fe3＋与SCN－反应形成血红色溶液而不是血红色沉淀,D错误。
答案：C4．2010年11月,第16届亚运会在广州成功召开,其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学1-1-3
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分,共36分。
每小题有1～2个正确选项)1．下列实验操作中正确的是()A．蒸发时,当混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热B．蒸馏时,应使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时,下层液体从分液漏斗下口放出后,再将上层液体从分液漏斗下口放到另一个烧杯内D．萃取时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水的大解析：蒸发时溶液如果被蒸干,那么可能使析出的物质分解,应当在有大量晶体析出时就停止加热,利用余热将剩余水分蒸干,A错误;蒸馏时,量取的是即将进入冷疑器的蒸气的温度,所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,B正确;分液时,下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从分液漏斗上口倒出,C错误;萃取时,对萃取剂的选择主要考虑溶质的溶解度应有较大的差别,D错误。
答案：B2．实验室分离提纯下列物质时,不需要采用化学方法的是() A．从酒精溶液中提取出酒精B．除去盛石灰水的试剂瓶中的难溶固体C．除去氧化铜中的木炭D．分离水和植物油解析：从酒精溶液中提取出酒精只需要通过蒸馏就可以了;水和植物油不相溶,只要通过分液就可以了,这两种方法都不属于化学方法。
而要除去盛石灰水的试剂瓶中的难溶固体、氧化铜中的木炭,用简单的物理方法是不能实现的。
答案：AD3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①解析：若第一步加的是Mg(NO3)2溶液,则会有Mg(OH)2和MgCO3两种沉淀,这样就无法判定该溶液中含有的是哪种离子,同理也可将③排除,则第一步加的必是④,生成沉淀的则必是CO2－3,将其过滤,滤液中还有Cl－、OH－,滴加Mg(NO3)2溶液即可将OH－沉淀下来,再过滤,向滤液中滴加AgNO3溶液即可检验出Cl－。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学1-1-2
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分,共36分。
每小题有1～2个正确选项)1．有下列仪器：①漏斗,②容量瓶,③蒸馏烧瓶,④天平,⑤分液漏斗,⑥量筒,⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是() A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦解析：常用的物质分离方法有：过滤、结晶、分液、蒸馏、加热升华等,针对这些方法选取仪器。
答案：C2．下列每组有三种物质,其中最后一种是过量的,加水充分搅拌后过滤,滤纸上留有两种不溶物的一组是()A．CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3B．Cu(NO3)2、KCl、NaOHC．MgSO4、NaCl、Ba(OH)2D．Al、Ag、CuSO4解析：选项A中只有CaCO3沉淀;选项B中只有Cu(OH)2沉淀;选项C中有BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀;选项D中有Cu和Ag两种不溶物。
答案：CD3．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊。
他检查实验装置,发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边解析：关键掌握过滤操作的“一贴、二低、三靠”。
从这三个方面来分析。
答案：C4．下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是()A．实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物B．实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时,得到的CaCl2和大理石的混合物C．某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜,由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物D．用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2,最后剩余的混合物解析：过滤分离的要求是将易溶物和不溶物分离,CuO和Cu都属不溶物。
答案：C5．蒸发时,下列操作正确的是()A．使蒸发皿盛满滤液,用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热C．待溶液蒸干后,再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热解析：蒸发皿中所盛液体量不得超过其容积的23,A项错误;当有较多固体出现时,可利用余热将溶液蒸干,这样避免了固体飞溅,B项正确,C项错误;蒸发皿可以直接加热,D项错误。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学1-1-3
答案：C
6．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说 法不正确的是 ( )
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳 溶液从漏斗上口倒出
答案：D
7．在安装制备蒸馏水的实验装置时，下列操作错误的 是( ) A． 第一步应放好酒精灯， 并根据其高度确定烧瓶的 高度 B． 第一步应先固定好蒸馏烧瓶的高度， 再确定铁圈 的高度 C．温度计水银球可在支管口处、可在支管口下部， 也可插在液面下 D． 冷却水的流向对A、B两项应先放好酒精灯，并由其高度确 定烧瓶高度；C项，蒸馏时应控制流出蒸气的温度，所以 水银球必须在支管口处；D项，这样连接时热气与冷水流 动方向相反，接触充分、热交换充分，冷凝效果好。
＝CaCO3↓＋H2O CO2＋Ca(OH)2 ，
。
4．H
＋
向待检液中加入紫色石蕊试液，若变为 红 明有H＋。 5．OH－ 向待检液中加入酚酞溶液，若变为 红 OH 。
－
色，证
色，证明有
基础训练 课堂练习
限时：20分钟 总分：50分
1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解 性的角度考虑的是( A．蒸发 C．过滤 ) B．蒸馏 D．萃取
3．蒸馏水的制取及检验 实验目的 实验操作 现象 结论
自来水中 离子的检 验
出现不溶于稀 HNO3的 白色沉淀
自来水中 含有Cl
－
实验 目的
实验操作
现象
结论 中水沸 锥形瓶中 收集到无 色液体
蒸馏烧瓶
水的 提纯
腾，冷凝管中有无 色液体凝结，并通 过 牛角管 锥形瓶中 流入
实验目的
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学3-2-1
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题3分,共39分。
每小题有1～2个正确选项)1.下列叙述中正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化性,Na2O2主要有还原性④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不能⑤Na2O2是强氧化剂,Na2O是一种碱性氧化物A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤解析：Na2O是NaOH的碱性氧化物,但Na2O2与水反应时还生成O2,不是碱性氧化物;Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点;Na2O2有强氧化性,因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价,而Na2O的氧化性、还原性都很弱。
答案：D2.2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断其氧化产物是()A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定解析：由Na―→Na2O和由Na―→Na2O2分别计算之。
2Na ～Na2O2×23 62 2.3 g 3.1 g 2Na ～ Na 2O 2 2×23 78 2.3 g 3.9 g因3.1 g<3.5 g<3.9 g,故氧化产物二者皆有。
答案：C3．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3解析：由题意可知,首先发生反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑,生成H 2O 和CO 2各1 mol;然后H 2O 和CO 2与Na 2O 2反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑,2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2,CO 2和H 2O 完全反应需消耗2 mol Na 2O 2,但题中只有1 mol Na 2O 2,应优先考虑与CO 2的反应：1 mol Na 2O 2先与1 mol CO 2反应,生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学4-4-1
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
每小题有1～2个正确选项)1．下列混合物可用加热的方法分离的是( )A ．碘和氯化铵B ．高锰酸钾与二氧化锰C ．硫酸钾与氯酸钾D ．氯化铵与氯化钡解析：A 项中加热I 2可升华，NH 4Cl 受热分解生成NH 3和HCl(NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑)；冷却时I 2蒸气变成碘固体，降低温度时NH 3＋HCl===NH 4Cl 变成固体，所以两者无法分离。
B 项中MnO 2受热不分解，KMnO 4受热发生分解2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。
C 项中硫酸钾受热不分解，KClO 3受热熔化微弱分解：2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑。
D 项中氯化钡受热不分解。
故D 项可用加热方法分离。
答案：D2．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )解析：A 项中氯化铵固体受热分解产生氨气和氯化氢气体，但二者遇冷会重新凝结并生成氯化铵，且该过程还可能出现堵塞导管的现象。
C 项中的试管口未向下倾斜会导致试管遇水汽冷凝而炸裂。
B 项中，由于氧化钙能与水反应，从而使浓氨水中的水相对减少；此外，氧化钙与水反应放出大量的热，会促使氨气逸出。
D 项中加热浓氨水可制取氨气。
因此，B 、D 两项的装置可用来简易且快速地制取氨气。
答案：AC3．下列离子方程式正确的是( )A ．实验室制NH 3：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O B ．NaOH 与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O C ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2OD ．氨气通入稀H 2SO 4中：NH 3＋H ＋===NH ＋4解析：实验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应，属于固体之间的反应，不能用离子方程式表示，所以A项不正确。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学2-3-1
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
每小题有1～2个正确选项)1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )A ．Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaClB ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4C ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2OD ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，B 正确。
答案：B2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间解析：诗句“野火烧不尽、蜡炬成灰泪始干、爆竹声中一岁除”都包含有物质的燃烧，涉及了氧化还原反应；“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”则包含有以下三个反应：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O===Ca(OH)2和Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，以上三个化学反应中均无元素化合价的升降，都不是氧化还原反应。
答案：D3．在下列三个化学反应中：①N 2＋O 2放电,2NO ；②4AgNO 3=====△2Ag 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑；③2NH 4Cl ＋Ba(OH)2=====△BaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②解析：①中氮元素由0价→＋2价，被氧化；②中AgNO 3中氮元素为＋5价，NO 2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化，故选A 。
答案：A4．在反应中，X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子，则下列说法正确的是( )①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应A ．①②B ．③④C ．②③D ．①④解析：根据题意知，X 元素的原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而Y 元素的原子获得电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学1-1-1
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分,共42分。
每小题有1～2个正确选项)1．下列有关说法不正确的是()A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学研究主要用的方法是实验方法C．化学品标志表示的是三级放射性物品D．不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道答案：C2．下列实验操作要求中,主要是从实验安全方面考虑的是() A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前必须验纯C．气体实验装置在实验前要进行气密性检查D．滴管不能交叉使用解析：操作A与D的要求是为了防止实验药品的污染变质,操作C是为了避免装置漏气使实验失败。
点燃不纯的可燃性气体有可能引起爆炸,所以必须在点燃前验纯。
答案：B点评：化学实验中的错误操作常常会引发不安全的事故,在化学实验中必须掌握正确的操作方法,理解正确操作方法中包含着的安全因素,有利于掌握化学实验的基本操作方法。
3．实验中发生如下事故,处理方法不正确的是()A．浓H2SO4溅到皮肤上,用NaOH溶液中和B．少量的酸或碱沾到桌面上,立即用湿抹布擦净C．在实验中不慎手被玻璃划破,可用碘酒或双氧水清洗后,再用药外敷D．不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼E．煤气中毒的人,立即进行人工呼吸解析：浓H2SO4有强腐蚀性,NaOH也有强腐蚀性,所以用NaOH 溶液来清洗皮肤上的硫酸是不正确的。
煤气中毒的人应先将其转到通风处,再处理。
答案：AE4．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道C．在100mL的量筒里稀释浓硫酸溶液50mLD．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中答案：D5．下列实验仪器,能够受热或者在加热过程中可以用到的是()①试管②量筒③烧杯④酒精灯⑤胶头滴管⑥蒸发皿A．①②④⑥B．①③④⑥C．②③⑤D．①②③⑤解析：6．下图分别表示四种操作,其中有两处错误的选项是()解析：A项中读数错误;B项中量筒不能进行溶解或稀释物质用,稀释浓硫酸时应该把浓硫酸加入到水中,犯了两个错误;C项中由于烧碱吸水性较好,一般放在玻璃器皿中进行称量;D项中溶解物质要用玻璃棒搅拌。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学4-3-2
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
每小题有1～2个正确选项)1．下列有关环境污染的说法正确的是( )A ．燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D ．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析：燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO 3 =====高温CaO ＋ CO 2↑、CaO ＋SO 2===CaSO 3、2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4(炉渣)，因此能减少SO 2的排放；B 项空气中臭氧超过10－5%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉，超过10－4%，对人体就会造成伤害，故B 错误；pH ＜5.6的降水被称为酸雨，C 项错误；含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。
答案：A2．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为( )A ．3∶1B ．1∶3C ．1∶2D ．2∶1解析：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，其中生成HNO 3的NO 2即为发生氧化反应的NO 2，生成NO 的即为发生还原反应的NO 2，故二者质量之比2∶1。
答案：C3．在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为()A．a/b B.a2bC.aa＋2b D.a2(a＋b)解析：根据原子守恒可知容器中的N原子为a mol，O原子为(a ＋2b)mol。
答案：C4．某集气瓶里的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气中的()A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、O2、NO D．N2、O2、Br2解析：集气瓶内气体呈红棕色，可能含Br2蒸气或NO2气体。
【红对勾】2014-2015学年高中化学 第四章单元评估 新人教版必修1
"【红对勾】2014-2015学年高中化学第四章单元评估新人教版必修1 "时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1．下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. 只有①B. ①和②C．①和④D．①②③④2．(双选)下列变化的实质相似的是( )A．浓H2SO4和浓磷酸在空气中敞口放置时浓度均减小B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色C．浓H2SO4与稀H2SO4与金属反应时均有气体产生D．HBr和HI气体均不能用浓H2SO4制取3．下列事实能用同一原理解释的是( )A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物B．NH4HCO3晶体、木炭分别与浓硫酸受热均能产生气体C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D．ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存4．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
下列类推的结论中正确的是( )A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应产生氢气，故硝酸与镁反应也产生氢气C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化5．下列实验装置及做法对环境友好的是( )①实验室收集氨用(a )装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时用(b )装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中用(c )装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④6.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入已酸化的Ba (NO 3)2溶液中7．(双选)下列A ～D 四组中每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )24途径①：S ――→浓硝酸H 2SO 4途径②：S ――→O 2 SO 2――→O 2 SO 3――→H 2OH 2SO 4下列有关说法不正确的是( ) A ．途径①的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B ．途径②中有两步氧化还原反应C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol 电子D ．途径②比途径①对环境的污染相对小答案1．D 。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学第一章 单元评估
第一章单元评估时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(每小题3分,共54分,每小题有1～2个正确选项)1．下列有关实验的叙述,正确的是()A．用量筒量取5.00mL 1.00 mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸B．用10mL的量筒准确量取9.50mL水C．向碘水中加入CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌解析：配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转移到容量瓶中,A项不正确;量筒只是一种粗量仪器,10mL的量筒仅能精确到0.1mL,故要量取9.50mL水需精确度更高的仪器,B项不正确;浓硫酸稀释时,应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌以散热,D项不正确。
答案：C2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1,下列叙述中正确的是()A．1.01×105Pa、25 ℃时,2.24L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L、3 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023D．46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023解析：标准状况即1.01×105Pa、0 ℃时,2.24L Cl2中所含原子数为0.2×6.02×1023。
1.01×105 Pa、25 ℃时,2.24L Cl2所含原子数小于0.2×6.02×1023,A项错误;每个NH4NO3中含有2个N原子,题干中共有0.1L×3 mol·L－1的NH4NO3,故含有的N原子总数为0.6×6.02×1023,B项错误;由Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知,5.6g铁粉与CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023,C项正确;46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为4646×3×N A＝3×6.02×1023,D项正确。
红对勾45分钟作业与单元评估-学年高中化学课件必修一共21页
第一章 第一节 课时作业2
第11页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
杂质 加入的试剂 发生反应的化学方程式
CaCl2
多余的 NaOH_________ _____________________
Na2CO3溶液 _____________________
硫酸盐 (如Na2SO4)
过量的 BaCl2溶液
_____________________ _____________________ _____________________
MgCl2
过量的 _____________________ _____________________
NaOH溶液 _____________________
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第一章 第一节 课时作业2
第5页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
第一章 第一节 课时作业2
第6页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
二合一
2．蒸发 蒸发是指______________________________________的方 法。蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。 实验仪器：________、________、____________、 ________，如图下所示。
_____________________ 适量的_____ _____________________
_____________________
第一章 第一节 课时作业2
第12页
RJ化学·必修1 45分钟作业与单元评估
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学3-2-3
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题3分,共36分。
每小题有1～2个正确选项)1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部解析：本题涉及0价铁变为＋3价铁、＋2价铁变为＋3价铁及＋3价铁变为＋2价铁,应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。
①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为＋3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。
②中Fe与稀硫酸反应只能生Fe2＋。
③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。
④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是过量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
答案：B2.将Na2O2投入到FeCl2溶液中,可以观察到的现象是()A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.溶液变成棕黄色解析：Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2,但又被氧化生成Fe(OH)3。
答案：BC3.某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()A.Na＋B.Mg2＋C.Fe2＋D.Al3＋解析：Fe2＋生成Fe(OH)2,易被氧化成Fe(OH)3,加HCl不能再生成Fe2＋,而生成Fe3＋,所以Fe2＋会减少。
答案：C4．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后,无明显变化。
当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是() A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋＞Cl2C.Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D.Fe2＋被氧化为Fe3＋解析：溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,氧化性：Fe3＋＜Cl2。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学4-2-1
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题3分,共39分。
每小题有1～2个正确选项)1．在氯水中加入下列物质能使氯水颜色变浅,甚至褪色的是()①镁粉②NaOH③Na2CO3④AgNO3⑤铁粉A．①②B．②③C．①②③④D．①②③④⑤解析：新制氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色,且存在：Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡,因此凡是能使该平衡右移的因素都会使氯水颜色变浅,甚至褪色,而选项中5个因素都能使上述平衡右移,所以D项正确。
答案：D2．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2解析：因Cl2化学性质很活泼,与可变价金属反应时生成高价态化合物,故Fe与Cl2反应不生成FeCl2;Cu、Al都能与Cl2反应生成CuCl2、AlCl3。
答案：D3．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN 溶液,溶液呈红色(Cl 2)D ．向氯水中滴加AgNO 3溶液有白色沉淀产生(Cl －)解析：由于氯水中存在HCl,则发生反应NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑,表现出酸性,即H ＋的性质,A 项正确;新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用,B 项错误;氯气具有强氧化性,能把Fe 2＋氧化为Fe 3＋,Fe 3＋遇KSCN 溶液呈红色,C 项正确;氯水中能发生反应HCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋HNO 3,表现出Cl －的性质,D 项正确。
答案：B4．下列关于氯水的叙述,正确的是( )A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl 2D ．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱解析：氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多样性。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学2-2-1
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题3分,共42分。
每小题有1～2个正确选项)1．下列说法正确的是()A．硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡不是电解质B．二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电D．液态汞能导电,但汞不是电解质解析：BaSO4虽难溶于水,但BaSO4是电解质;CO2溶于水,发生反应：CO2＋H2O===H2CO3,H2CO3电离出的离子可使溶液导电,但CO2不能直接电离,故CO2不是电解质;H3PO4熔融时不导电。
答案：D2．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验,按下图甲连接好线路发现灯泡不亮,按下图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,NaCl在熔融状态下可导电,是电解质。
NaCl溶液是混合物,不是电解质。
NaCl在水溶液中能电离出可以自由移动的离子。
答案：C3．下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．H2SO4溶液导电D．熔融状态的KOH导电解析：NaCl、H2SO4、KOH都属于电解质,它们在溶液中或熔融状态下,通过离子导电。
汞属于金属,通过自由电子导电。
答案：B4．下列物质中导电性最差的是()A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾解析：固态氯化钾不导电。
答案：D5．下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是()A．HCl、SO3、石墨、液氧B．蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液C．NaCl、乙醇、铁、空气D．KCl、NaNO3、氯气、石灰水解析：A项,液氧是单质,不是混合物;B项蔗糖是非电解质,CuSO4是电解质;D项,NaNO3是电解质。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学4-2-2
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题3分,共39分。
每小题有1～2个正确选项)1．下列关于氯气的说法中正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢C．氯气氧化性很强,一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D．氯原子最外层有7个电子,所以氯元素只有－1价和＋7价解析：氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质,几乎能与所有金属化合,但与金属反应时通常都需加热,常温或低温条件下,干燥氯气不能与铁反应,故常温下能用铁罐存放液氯,A项不正确;在空气中燃烧着的氢气可以在氯气中继续安静地燃烧,生成氯化氢,工业上就是利用这一原理来制备氯化氢的,但如果点燃的是氢气和氯气的混合气体,则可能会发生爆炸,B项不正确;氯气是一种强氧化性气体,通常能将还原剂氧化为其最高价态,C项正确;氯元素除－1价和＋7价外,还有0价(Cl2)、＋1价(HClO)、＋3价(HClO2)、＋5价(HClO3)等,D 项不正确。
答案：C2．(2012·新课标全国卷)下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag＋解析：选项A,在存放液溴的试剂瓶中加水封,可减少溴的挥发,A正确;选项B,能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2,也可能是O3、溴蒸气、NO2等,B错误;某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I2,C错误;选项D,不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4,也可能是AgCl,所以原溶液中可能含有Ag＋,也可能含有SO2－4,D错误。
答案：A3．向某无色溶液中通入一定量的氯气后,溶液变成橙黄色,再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后,充分振荡,溶液分层,下层呈橙红色,则原溶液中一定含有的离子为()A．Cl－B．Br－C．I－D．Fe2＋解析：此题是对氯气的强氧化性和Br2、I2的物理性质的综合性考查。
红对勾45分钟·人教版化学必修1高中化学第二章 单元评估
第二章单元评估时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(每小题3分,共54分,每小题有1～2个正确选项)1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A.纯盐酸水煤气硫酸干冰B.蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C.胆矾氢硫酸铁碳酸钙D.重钙普钙氯化铜碳酸钠解析：纯净物是由同一种分子组成的物质;混合物是由不同种分子组成的物质;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。
盐酸为HCl的溶液,一定为混合物,则A错;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,则C错;D项中Na2CO3为电解质,则D错。
答案：B点评：掌握好各概念的含义及相互间的联系是解决这类题目的关键。
2.下列叙述正确的是()A.凡是离子化合物,在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2OD.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行解析：大部分难溶的盐如CaCO3、BaSO4等均为离子化合物,但在离子方程式中不能以离子形式表示,故A错;反应物离子浓度减少是离子反应的本质,B正确;只有强酸与强碱间的反应才能用H＋＋OH －===H2O表示,故C错;离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生,D错。
答案为B。
答案：B3．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()A．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂解析：根据分散质粒子直径的大小,将分散系分为溶液、浊液和胶体,A错误;根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解质,C错误;在反应时得到电子的物质是氧化剂,失去电子的物质是还原剂,D错误。
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课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1. 下列叙述中正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A. 都正确B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ④⑤2. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是()A. 只有Na2OB. 只有Na2O2C. Na2O和Na2O2D. 无法确定3．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是() A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO34. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是()A. 84w2－53w131w1 B.84(w1－w2)31w1C. 73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w15. 关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C. 它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO26. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是()A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水B. 分别配成溶液，再加入NaOH溶液C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D. 分别配成溶液，再进行焰色反应7. 下列有关焰色反应的叙述正确的是()A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na 元素D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素8. 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A. 2∶1B. 1∶1C. 1∶2D. 4∶19. 把CO2通入含NaOH 0.8 g的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是()A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 gD. 都不是10. 在10 mL 0.01 mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A. 1.344 mLB. 2.24 mLC. 0.672 mLD. 0 mL11. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为()A. 甲<乙<丙<丁B. 丁<甲<乙＝丙C. 甲＝丁<乙＝丙D. 丁<甲<乙<丙12. 将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为()A. a gB. 3a4gC. 3a2g D.4a3g13．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()课后作业1. D。
Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。
2. C。
由Na―→Na2O和由Na―→Na2O2分别计算之。
2Na''～''Na2O2×23 622.3 g3.1 g2Na''～''Na2O22×23 782.3 g3.9 g因3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物二者皆有。
3．A。
由题意可知，首先发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O ＋CO2↑，生成H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，CO2和H2O完全反应需消耗2 mol Na2O2，但题中只有1 mol Na2O2，应优先考虑与CO2的反应：1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应，生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2。
最后残留的固体是Na 2CO 3。
4. A 。
设混合物中NaHCO 3的质量为x 。
2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm (减少)168 106 62x (w 1－w 2)g解得x ＝168(w 1－w 2)62g ，则样品的纯度为 w 1－168(w 1－w 2)62w 1＝84w 2－53w 131w 1。
5. A 。
据反应方程式Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑和NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑可知，等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比为2∶1，产生相同物质的量的CO 2；但质量相等时，其物质的量之比为42∶53，在水中电离产生的Na ＋数目并不相同。
6. C 。
A 项中的石灰水与Na 2CO 3和NaHCO 3皆能发生反应产生CaCO 3沉淀。
B 项中NaOH 虽然只与NaHCO 3反应：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，但并无明显现象。
D 项由于两试剂中皆含有钠元素，故也不能用焰色反应区分。
C 项加热时，只有NaHCO 3受热分解2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别。
点评：对不同的物质进行鉴别时，要求各物质的实验现象明显不同，且操作简单易行，这是在区别或鉴别物质时应注意的问题。
7. D 。
焰色反应是元素的性质，单质和化合物均有，再者有些非金属在灼烧时也会有不同的焰色，如硫磺燃烧，A 错。
每次实验完后，铂丝要用稀盐酸洗，用水洗不彻底，B 错。
透过蓝色钴玻璃会滤去黄光，只看到紫色，说明样品中含钾元素，却不能判定不含钠元素，C 错。
若灼烧样品火焰呈黄色，判断一定含钠元素，但有些发生焰色反应的金属，如钾元素，却不能断定是否有，D 正确。
8. B 。
方法一 取168 g NaHCO 3，第一份：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑84 36.5168 g 36.5×2 g第二份：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 2×84 106168 g 106 gNa 2CO 3＋2HCl=====△2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 36.5×2106 g 36.5×2 g通过比较耗酸量相同。
方法二 不论NaHCO 3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na ＋均转化为NaCl ，因Na ＋的含量一定，则需Cl －的量一定，即需HCl 的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。
9. C 。
CO 2与NaOH 反应的方程式有两种情况，即CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O ①CO 2＋NaOH ＝NaHCO 3'②若只发生①，0.8 g NaOH 可生成固体1.06 g ，若只发生②，可生成固体1.68 g ，现得固体1.37 g ，故产物为混合物，列一个二元一次方程组可求得CO 2的质量为0.66 g 。
10. D 。
11. B 。
甲和丁中溶质(NaOH)各为0.1 mol ，但甲中耗去了0.1 mol H 2O ，故质量分数甲>丁。
乙和丙中溶质(NaOH)各为0.2 mol ，反应中各耗去了0.2 mol H 2O ，剩余H 2O 的质量也相同，故质量分数乙＝丙。
乙和丙中溶质分别是甲和丁的2倍，而H 2O 却比甲和丁更少，因此乙和丙的质量分数最大。
点评：比较质量分数的大小，对于本题来讲不需要计算具体的质量分数，只需要比较一定量溶剂水中溶质的多少即可。
12. A 。
CO ，H 2分别与O 2反应时的化学方程式为：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ；CO 2，H 2O 分别与Na 2O 2反应时的化学方程式为2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2，'2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑，由4个化学方程式可得：CO ＋Na 2O 2＝Na 2CO 3，H 2＋Na 2O 2＝2NaOH ，因此，CO 、H 2燃烧时消耗的O 2在与Na 2O 2反应后，又都释放出去，其余的生成物都是固体，CO 和H 2混合的质量也就是Na 2O 2固体增加的质量。
13．C 。
向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加盐酸时，首先发生反应：NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ，生成水和氯化钠，当滴入0.1 L 时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na 2CO 3开始反应，先发生反应：HCl ＋Na 2CO 3===NaHCO 3＋NaCl ，不放出气体，当再加入0.1 L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，此时开始放出气体，分析图象可知选C 。
二、填空题(共61分)14．(10分)如何除去下列物质中的杂质，请写出相应的除杂方法或试剂名称及有关反应的实验现象和化学反应方程式。
其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。
A～H各物质的转化关系如图所示。
(1)写出各步反应的化学方程式：反应①_______________________________________________________；反应②_______________________________________________________；反应③_______________________________________________________；反应④______________________________________________________；反应⑤_______________________________________________________。