红对勾.45分钟作业与单元评估 2014-2015学年高中化学必修一(人教版)课后作业3.2.1钠的重要化合物 含解析

课后作业

限时：45分钟满分：100分

一、选择题(每小题3分，共39分。)

1. 下列叙述中正确的是()

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能

⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物

A. 都正确

B. ②③④⑤

C. ②③⑤

D. ④⑤

2. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到

3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是()

A. 只有Na2O

B. 只有Na2O2

C. Na2O和Na2O2

D. 无法确定

3．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是() A．Na2CO3

B．Na2O2Na2CO3

C．NaOH Na2CO3

D．Na2O2NaOH Na2CO3

4. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是()

A. 84w2－53w1

31w1 B.

84(w1－w2)

31w1

C. 73w2－42w1

31w1 D.

115w2－84w1

31w1

5. 关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()

A. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同

B. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同

C. 它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋

D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2

6. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是()

A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水

B. 分别配成溶液，再加入NaOH溶液

C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D. 分别配成溶液，再进行焰色反应

7. 下列有关焰色反应的叙述正确的是()

A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色

B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净

C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na 元素

D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素

8. 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐

酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()

A. 2∶1

B. 1∶1

C. 1∶2

D. 4∶1

9. 把CO2通入含NaOH 0.8 g的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是()

A. 0.44 g

B. 0.88 g

C. 0.66 g

D. 都不是

10. 在10 mL 0.01 mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()

A. 1.344 mL

B. 2.24 mL

C. 0.672 mL

D. 0 mL

11. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为()

A. 甲<乙<丙<丁

B. 丁<甲<乙＝丙

C. 甲＝丁<乙＝丙

D. 丁<甲<乙<丙

12. 将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为()

A. a g

B. 3a

4g

C. 3a

2g D.

4a

3g

13．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()

课后作业

1. D。Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。

2. C。由Na―→Na2O和由Na―→Na2O2分别计算之。

2Na''～''Na2O

2×23 62

2.3 g

3.1 g

2Na''～''Na2O2

2×23 78

2.3 g

3.9 g

因3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物二者皆有。

3．A。由题意可知，首先发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O ＋CO2↑，生成H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，CO2和H2O完全反应需消耗2 mol Na2O2，但题中只有1 mol Na2O2，应优先考虑与CO2的反应：1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应，