第六章 配位化学测验
配位化学习题答案
配位化学习题答案【篇一：配位化学及答案】ss=txt>配位化学一．（12分）配位化合物a是单核配合物分子，由11个原子组成；微热后失重11.35%得到b；b进一步加热又失重26.66%（相对b）得到金属c；b极难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，能溶于盐酸。
a有2种异构体a1、a2，其中a2能与草酸盐反应得到一种式量比a略大的配合物分子d（a1无相似反应）1．写出a、b、c的化学式；2．写出b溶于盐酸后产物的名称；3．试画出a1、a2、d的结构，并比较a1、a2在水中溶解性的大小。
4．a还有若干种实验式相同的离子化合物。
它们每个还满足如下条件：是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。
（1）符合上述条件的离子化合物的精确的分子式有多少种。
（2）其中1种与agno3反应（摩尔比1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出反应的化学方程式。
二．（7分）某Ⅷ族不活泼金属a溶于足量的王水生成b的溶液（a的含量为47.60%）；将so2通入b的溶液中，得到c的溶液（a的含量为57.56%）。
已知b、c的组成元素完全相同，且阴离子所带电荷也相同。
1．通过计算推理，确定a的元素符号；2．写出所涉及反应的化学方程式。
3．画出b、c阴离子的空间构型。
三．（11分）太阳能发电和阳光分解水制氮，是清洁能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n－型半导体光电化学电池方面。
下图是n－型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理示意图，图中的半导体导带（未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带）与价带（已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带）＋子、h为空穴。
瑞士科学家最近发明了一种基于上图所示原理的廉价光电化学电池装置，其半导体电极由2个光系统串联而成。
系统一由吸收蓝色光的wo3纳米晶薄膜构成；系统二吸收绿色和红色光，由染料敏化的tio2纳米晶薄膜构成。
在光照－下，系统一的电子（e）由价带跃迁到导带后，转移到系统二的价带，再跃迁到系统二的导带，然后流向对电极。
化学教学教案：配位化学与配合物的实验步骤
配合物的应用领域
医学领域：药物 设计与治疗
农业领域：植物 生长调节剂和农 药
工业领域：催化 反应和分离提纯
环境领域：重金 属离子吸附与去 除
实验前的准备
实验器材的准备
实验试剂：配位剂、配合物、 酸碱指示剂等
实验器材：烧杯、量筒、滴 管、搅拌器、称量纸等
实验仪器：分光光度计、电 导率仪等
其他：实验手册、记录本等
安全事故应急处理措施
立即启动应急预案，组织人员 疏散和救援
联系医疗机构，确保受伤人员 得到及时救治
调查事故原因，采取措施防止 类似事故再次发生
做好事故现场的清理和恢复工 作，确保安全环保
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结果分析与讨论
数据分析：对实验数据进行 分析，得出结论
实验结果：对实验结果进行 详细记录和整理
误差分析：分析实验误差产 生的原因，提高实验精度
结果讨论：对实验结果进行 讨论，提出改进意见和展望
实验结论的总结
实验结果分析：对实验结果进行详细分析，包括数据、图表等 实验结果与预期比较：将实验结果与预期结果进行比较，分析差异原因 实验结论：根据实验结果分析，得出实验结论 实验讨论：对实验过程中出现的问题、实验结果的不确定性等进行讨论，提出改进措施
配位化学在化学、 生物学、医学等 领域有广泛应用
配位化学涉及的 领域包括配位体 的设计、合成和 性质研究等
配位化学对于理 解物质结构和性 质、开发新材料 和药物等具有重 要意义
配合物的形成原理
配位键：配合物中的中心原子与配体之间形成的共价键 配位数：中心原子周围配体的数目 配位反应：配合物在反应中作为中间体的过程 配位平衡：配合物在溶液中的稳定性
配位化学——精选推荐
第六章配位化学配位化学是一门在无机化学基础上发展起来的交叉学科，现代配位化学不仅和化学学科中的物理化学、有机化学、分析化学和高分子化学密切融合，而且通过材料科学及生命科学，进而与物理学和生物学等一级学科相互渗透和交叉。
经过几代人的共同努力，我国配位化学研究水平大为提高，一些方向逐渐步入国际先进行列。
本章将对我国化学工作者近年在配位化学领域研究前沿上具有一定国际影响力的代表性成果进行论述。
6.1配位化学中的新反应及方法学研究配位化学中的新反应和合成方法研究是进行配位化学研究的重要前提和基础研究课题之一。
配合物最传统的合成方法是溶液法将反应物在溶剂中搅拌，或者缓慢扩散（包括分层扩散，蒸汽扩散，U型管缓慢扩散）通过直接、交换、氧化还原反应等方法，一般适用于反应物（金属盐和配体）溶解性比较好的，在温度不太高就可以反应的配位化合物的合成。
而对于金属盐以及有机配体都难于溶解的体系，传统的溶液法往往无能为力。
无机化学家除了继续发展传统的配位化合物合成方法外，对发现新合成反应或建立新合成方法的研究都从来没有间断过，特别是在利用这些新反应、新方法来制备、合成具有新颖结构或特殊功能的配位化合物方面，近年来取得了长足的进展，其中利用水热和溶剂热合成的方法已经取得了很多值得关注的成果，包括一些新颖的原位金属/配体反应，被誉为“连接配位化学和有机合成化学的桥梁”[1]；而模板合成技术也被成功得用于配合物以及其聚集体的可控组装中；一些特殊的合成技术和方法如离子热、微波辅助、固相反应等也将在本节介绍。
6.1.1溶剂（水）热条件下原位金属/配体反应作为配位化学和有机化学的重要研究内容之一，原位金属/配体反应已被广泛地用于新型有机反应的发现，反应机理的阐述以及新型配位化合物的合成，尤其是用于合成那些利用有机配体直接反应难以得到的配合物。
传统的合成反应一般是在敞开体系而且比较温和的条件下发生的，而在溶剂热或水热反应条件下，利用原位金属/配体反应法制备配位化合物是十几年兴起的一种新合成方法，这一源于无机材料，特别是多孔分子筛材料的合成方法，已被广泛地应用于配位化合物，尤其是难溶的配位聚合物的合成[1, 2]。
配位化学(09B)标准
复习题参考答案一、 命名或写出结构式（10分）1．Ni(CO)4 2. [Co(NH 3)3Cl 3] 四羰基合镍 三氯▪三氨合钴（Ⅲ） 3. trans -[Pd(NH 3)2Br 2] 4. [(NH 3)4Co(NH 2)2Co(NH 3)4]4+ 反-二溴▪二氨合钯（Ⅱ） 二（μ-氨基）八氨合二钴（Ⅲ） 5. K 3[Mn(CN)6] 6. [Cr(en)3]Cl 3六氰合锰（Ⅲ）酸钾 氯化三（乙二氨）合铬（Ⅲ） 7．顺—二氯·四氨合Co （Ⅱ） 8. [Pt(NCS)2(NH 3)2]Cl 3NH 3NH 3ClCoNH 二氨·四异硫氰合铂（Ⅱ）9．面-三硝基•三氨合钴（Ⅲ） 10. 二（μ—羟）·四氯合二铝（Ⅲ）3NH 3CoNO 2NO 2O N 2H N 3AlClAl Cl ClClHO HO二、 填空题（15分）1. 配离子[Mn(H 2O)6]2+中，Mn 2+价电子层d 电子数为： 5 ，配位结构为： 八面体 ，分子磁距为： 5.92 。
2．[Co(en)2(Br) (Cl)]NO 2与[Co(en)2(Br)(NO 2)]]Cl 互为 电离 异构体，[Pd(NH 3)3（NO 2）]与[Pd(NH 3)3(ONO)]Cl 互为 键合 异构体，而[Zn(NH 3)4][PtCl 4] 与[ZnCl 4][Pt(NH 3)4]互为 配位 异构体.3. 配合物按S N 1历程进行取代反应时，随着中心原子正电荷增加，速率 减小 ；离去配体负电荷增加，速率减小 ；共存配体体积增大，速率 增大 。
4．配合物[Fe(phen)3]3+为 低 自旋配合物，晶体场稳定化能值为 20Dq-2P ，分 子构型为 八面体 ，中心离子Fe 3+采用 d 2sp 3 杂化。
5．[Cr (H 2O)6] 2+ 是 活 性配合物，[Cr(H 2O)6]3+ 是 惰 性配合物。
配位化学第6章 配合物的结构研究法
在配位化学的实验方法中，早期的工作多偏于利用 化学方法研究平衡态和反应动力学。从而得出有关配合 物的存在形态，组成，反应速率和机理等知识。但是这 类方法不能直接得到它们的电子结构和空间构型等信息。 这时一系列近代物理方法起着重要的作用。
所谓结构研究方法：就是应用各种物理方法来分析配 合物的组成，结构，以便了解原子，分子，晶体等物质 中心基本微粒如何相互作用以及它们在空间的几何排列 和配置方式(构型).
＜150 nm)
高，这时π→π* ＞150 nm的近 它们 占据 非键
如 ： SiCl4, 跃迁就比n→π* 紫外区
轨道。如果分
PCl5, SF6 都 属 的能量还要低，如 : CH3NH2, 子 中 还 含 有 双
于 这 种 跃 迁 ， 吸 收 谱 带 可 能 CH3OH, H2O, 键 或 三 键 ， 则
能源→样品→检测器→记录器 记录器所记录下来的图谱，横坐标为表示定性的的物理量( 例如波长)，纵坐标为表示定量的物理量(例如强度). 下图表示了一些结构分析中常用的各种电磁波的一些特征， 并且由此可以大致划分光谱区域并对实际方法进行分类分类。
波长（Ao ） 10-2
10-1
10 102 103 104 105 106 107 108 109
光谱区域及其实验方法的分类
范围
本质
光源
r-射线
核
宇宙射线或 人工辐射
x-射线 内层电子
电子发射管
紫外 可见
外层电子
红外
分子振动
高压放电 燃烧火焰
检测器
闪烁计数器
照 片
光电池 眼 睛
热敏器
微波
分子转动
射频
电磁波发射器
智慧树知到《配位化学本科生版》章节测试答案
智慧树知到《配位化学本科生版》章节测试答案第一章1、配位化学发展史上最早见于记录的配合物是（）A:普鲁士蓝KCN.Fe(CN)2.Fe(CN)3B:二茂铁C:蔡氏盐D:大环配合物答案: 普鲁士蓝KCN.Fe(CN)2.Fe(CN)32、配位化学发展史上标志着配位化学研究的开始的配合物是（）A:CoCl3.6NH3B:二茂铁C:蔡氏盐D:大环配合物答案: CoCl3.6NH33、提出超分子化学概念的是（）A:维尔纳B:鲍林C:道尔顿D:莱恩答案: 莱恩4、配位化学是无机化学的一个重要分支学科。
它研究的对象是配合物。
A:对答案: 对5、分子间弱相互作用与分子组装的化学称为超分子化学，它的基础是分子识别。
A:对B:错答案: 对第二章1、C6H6是σ配体、π配体、还是π酸配体？A:σ配体B:π配体C:π酸配体D:都不是答案: π配体2、根据配体的成键方式，判断下列配合物中有几类配体？章测试2-2.pngA:1B:2C:3D:4答案: 33、[Pt(NH3)2BrCl]有几种几何异构体？A:1C:3D:4答案: 24、氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH3)2]+，使铜溶解。
A:对B:错答案: 对5、外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
A:对B:错答案: 对第三章1、以下不属于配位键类型的是 ( )A:σ配位键B:π配键C:反馈π键D:金属键答案:D2、在晶体场理论中，弱场是指（）A:晶体场分裂能小于电子成对能（Δ＜P）B:晶体场分裂能大于电子成对能（Δ> P）C:晶体场分裂能等于电子成对能（Δ= P）D:均不正确答案:A3、Cl-离子与下列金属离子配位能力大小为（）A:Cr3+>Mo3+B:Mo3+ > Cr3+C:Cr3+和Mo3+相近D:无法比较答案:B4、(M→L)π反馈键形成后，配体分子中的化学键通常（）A:减弱B:增强C:不变D:无法确定答案:B5、配合物的磁矩主要决定于配位后中心离子的（）A:电荷数B:成对电子数C:成单电子数D:原子序数答案:C6、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是（）A:NH3B:CN-C:F-D:CO答案:C7、价键理论认为，决定配合物空间构型的主要因素是（）A:中心离子对配体的影响B:配体对中心离子的影响C:配体中配位原子对中心原子的作用D:中心离子的原子轨道杂化答案:D8、配合物呈现的颜色是（）A:吸收可见光的互补色B:吸收可见光的颜色C:入射光的颜色D:均不正确答案:A第四章1、原位合成时所加入的配体发生变化生成了新的配体。
化学配位化合物的性质与应用练习题解析
化学配位化合物的性质与应用练习题解析一、选择题1. 下列物质中，不属于配位化合物的是：A. 氯化铁B. 硝酸铜C. 硫酸铜D. 蓝石（铜铁矿）解析：配位化合物是由中心离子和周围的配体通过配位键结合而成的化合物，其中的中心离子通常是过渡金属离子。
根据选项，只有蓝石（铜铁矿）不是由过渡金属离子与配体形成的配位化合物，因此答案选D。
2. “光谱法”是配位化合物研究中常用的技术手段之一，下列哪个属于光谱法的具体方法？A. 碘化法B. 变温恒电流法C. 紫外可见分光光度法D. 循环伏安法解析：根据题意，需要选择一个与光谱法相关的具体方法。
只有选项C-紫外可见分光光度法属于光谱法中常用的方法，因此答案选C。
3. 对于配位化合物的研究，下列哪个是不常用的性质表征方法？A. 热化学法B. 磁学法C. X射线结构分析法D. 高效液相色谱法解析：根据题意，需要选出一个不常用的性质表征方法。
在配位化合物研究中常用的方法有热化学法、磁学法、X射线结构分析法，而高效液相色谱法与配位化合物的研究关系较少，因此答案选D。
4. 下列哪个因素对配位化合物的性质影响最大？A. 配体的种类B. 配体的配位数C. 配合物中心离子的电荷D. 配位键的键长解析：根据题意，需要选择一个对配位化合物性质影响最大的因素。
在配位化合物中，配体的选择会直接影响到配位化合物的性质，因此配体的种类对性质的影响最大，答案选A。
5. 配位化合物的应用领域不包括：A. 医学B. 环境保护C. 工业催化D. 食品加工解析：根据题意，需要选出一个不属于配位化合物的应用领域。
配位化合物在医学、环境保护、工业催化中都有广泛的应用，但在食品加工中用途较少，因此答案选D。
二、解答题1. 请解释配位化合物的配位数和配位键的概念，并以一个实际例子进行说明。
解析：配位数是指配位化合物中配位键连接的一个中心离子周围配体的数目。
配位键是通过配位电子对在中心离子和配体之间的配位作用形成的化学键。
大学化学教案：配位化学与配位化合物实验演示
大学化学教案：配位化学与配位化合物实验演示引言大学化学教学涉及各种主题和实验，其中配位化学和配位化合物是非常重要的领域之一。
通过实验演示，学生们可以更好地理解配位化学的概念和原理，并掌握一些基本的实验技术。
本教案将介绍一系列适用于大学化学教学的配位化学和配位化合物实验演示，旨在激发学生的学习兴趣，帮助学生更好地理解课程内容。
下面将逐一介绍这些实验演示并提供相应的实施步骤和解释。
导电配位化合物的合成与性质实验实验目的此实验旨在合成并研究具有电导性的配位化合物，并通过实验证明配位络合物具有独特的物理和化学性质。
实验步骤步骤 1：合成配位化合物1.将金属盐（例如铜硝酸盐）溶解在适量的溶剂中（例如水）。
2.向溶液中逐滴添加过量的配体（例如氨水）。
3.调整溶液的pH值以促进配位反应。
4.在反应过程中，观察颜色的变化和产物的沉淀。
步骤 2：测定配合物的电导率1.使用电导计测量配合物溶液的电导率。
2.测量纯溶剂和纯金属盐的电导率，作为对照组。
3.比较不同溶液的电导率，并讨论配合物的电导特性。
结果和讨论通过以上实验步骤，我们可以合成含有金属离子和配体的配位化合物，并通过测量其电导率来确定配合物的电导特性。
在合成过程中，配体中的氨分子可以与金属离子形成配位键，形成配合物。
实验结果显示，合成的配位化合物在溶液中具有较高的电导率，而纯溶剂或金属盐的电导率较低。
这表明配位化合物具有良好的电导特性，与其他物质相比有着不同的化学行为。
配位反应的速率实验实验目的此实验旨在研究配位反应的速率，并通过实验演示恶搞孪生反应的概念。
实验步骤步骤 1：准备溶液1.准备两种不同浓度的金属盐溶液，例如铜硝酸盐。
2.准备过量的配体，例如氨水。
步骤 2：混合溶液1.将两种金属盐溶液混合到同一个容器中，并立即加入过量的配体。
2.观察和记录混合溶液的颜色和变化。
通过以上实验步骤，我们可以观察到配位反应的速率和效果。
在孪生反应中，混合溶液的颜色将立即发生变化，从最初的无色或浅色逐渐转变为有色或深色。
配位化学实验注意事项
配位化学实验注意事项配位化学实验是化学实验中的一项重要内容，它主要研究配位化合物的合成、性质和结构等方面。
在进行配位化学实验时，需要注意以下几个方面的事项，以确保实验的顺利进行和安全性。
1. 实验前的准备工作在进行配位化学实验之前，首先要对实验所需的仪器、试剂和溶剂进行准备。
检查仪器的完好性和试剂的纯度，确保实验所用的溶剂干燥无水。
同时，要正确佩戴实验室所需的个人防护装备，如实验服、手套、护目镜等，以确保实验过程的安全性。
2. 操作注意事项在进行配位化学实验时，需要严格遵守实验操作规程，并按照实验方案进行操作。
注意使用实验室所提供的专用仪器和玻璃器皿，避免使用损坏或不合适的器具。
在配位化学实验中，常用的操作包括配位反应、配位化合物的合成和结构表征等。
在进行这些操作时，要注意以下几点：2.1 配位反应的控制在进行配位反应时，要控制反应的温度、时间和反应物的摩尔比例等因素，以确保反应的有效进行。
同时，要注意配位反应的副反应和副产物的生成，及时采取相应的措施进行控制和分离。
2.2 配位化合物的合成在合成配位化合物时，要选择合适的合成方法和条件，以提高合成的产率和纯度。
同时，要注意合成过程中的反应物的添加顺序和速度，避免产生副产物或不完全反应的情况。
2.3 结构表征的方法在对配位化合物的结构进行表征时，常用的方法包括红外光谱、核磁共振和质谱等。
在进行这些分析时，要注意仪器的操作和参数的设定，以确保获得准确和可靠的结果。
3. 安全措施在进行配位化学实验时，要注意实验室的安全措施。
首先，要保持实验室的整洁和干净，避免实验室内的杂物和废弃物对实验的干扰。
其次，要正确使用实验室的通风设备，确保实验室内的空气流通和清新。
最后，要妥善处理实验废液和废弃物，按照实验室的规定进行分类和处置。
4. 实验结果的记录和分析在进行配位化学实验时，要及时记录实验的过程和结果，以备后续的分析和总结。
实验记录要详细和准确，包括实验条件、操作步骤和结果等内容。
配位化学考试复习资料
配位化学考试复习资料分裂能: 中⼼离⼦的d轨道的简并能级因配位场的影响⽽分裂成不同组能级之间的能量差。
晶体场稳定化能：在配体静电场的作⽤下, 中⼼⾦属离⼦的d轨道能级发⽣分裂, 其上的电⼦⼀部分进⼊分裂后的低能级轨道, ⼀部分进⼊⾼能级轨道。
进⼊低能级轨道使体系能量下降, 进⼊⾼能级轨道使体系能量上升。
根据能量最低原理, 体系中的电⼦优先进⼊低能级。
如果下降的能量多于上升的能量, 则体系的总能量将下降。
这样获得的能量称为晶体场稳定化能。
光谱项：配位场光谱是指配合物中⼼离⼦的电⼦光谱。
这种光谱是由d电⼦在d电⼦组态衍⽣出来的能级间跃迁产⽣的, 所以⼜称为d－d跃迁光谱或电⼦光谱。
求某⼀电⼦组态的能级, 就是推导其光谱项, 实质上就是推算该电⼦组态的不同L和S的组合。
空⽳规则：在多于半满的壳层中, 根据静电观点,“空⽳”可理解成正电⼦, 正电⼦也象电⼦那样会产⽣相互排斥作⽤。
⼆、命名结构式1、[Co(NH3)6]Cl32、顺-⼆氯·⼆氨合铂(II) 反-⼆氯·⼆氨合铂(II) 顺-四氯·⼆氨合铂(Ⅳ)反-四氯·⼆氨合铂(Ⅳ) ⾯-三氯·三氨合钴(III ) 经-三氯·三氨合钴(III )3、⼆(µ- 氯) ·四氯合⼆铁(III)⼆(µ- 氯) ·⼆(⼆氯合铁(III))4、[(CO)5Mn-Mn(CO)5] ⼆(五羰基合锰)5、⼆茂铁三、简答1.异构体异构现象是配合物的重要性质之⼀。
所谓配合物的异构现象是指分⼦式（或实验式）相同，⽽原⼦的连接⽅式或空间排列⽅式不同的情况。
化学结构异构（构造异构）结构异构是因为配合物分⼦中原⼦与原⼦间成键的顺序不同⽽造成的, 常见的结构异构包括电离异构, 键合异构, 配位体异构和聚合异构电离异构：在溶液中产⽣不同离⼦的异构体。
[Co(NH3)5Br]SO4紫红⾊和[Co(NH3)5SO4]Br(红⾊), 它们在溶液中分别能产⽣SO42－和Br－。
分析化学-络合滴定法
HY 3-
Y
H 4- 3 Y
-
分 0.6 p 布K a4 =2.75 系 0.4 数
Ö ¼ µ ý ·² Ï Ê
H5Y +
H 2 Y 2-
p K a6 =10.34 HY 3Y 4-
H3Y H 4Y
0.2 0.0 0 2
4
6
8
10
12
EDTA 各种型体分布图
2011.3
分析化学（2011)
14 pH
N
..
O
配位反应的实质
O
H2C C
M Y
2011.3
4
MY
分析化学（2011)
CYJ 10
Analytical Chemistry 分析化学
EDTA配合物的特点
广泛，EDTA几乎能与所有的金属离子形成络合物; 稳定，lgK > 15; 络合比简单， 一般为1:1； 络合反应速度快，水溶性好； EDTA与无色的金属离子形成无色的络合物，与有色的 金属离子形成颜色更深的络合物。 溶解度 型体 H4Y 溶解度 （22 º C） 0.2 g / L
Cu2+ Cu(NH3)42+ Cu(NH3)22+
分布系数
分 布 0.6 分 0.4 数
0.2 0.0
6
Cu(NH3)2+
Cu(NH3)32+
5
lgK1-4
4
3
2
2.1
1
0 pNH3
CYJ 16
4.1 3.5 2.9
2011.3
分析化学（2011)
Analytical Chemistry 分析化学
[Y] [HY] [H 2 Y] [H 6 Y] [Y]
智慧树知到《配位化学研究生版》章节测试答案
智慧树知到《配位化学研究生版》章节测试答案第一章1、配位化学发展史上最早见于记录的配合物是（）A:普鲁士蓝KCN.Fe(CN)2.Fe(CN)3B:二茂铁C:蔡氏盐D:大环配合物答案: 普鲁士蓝KCN.Fe(CN)2.Fe(CN)32、配位化学发展史上标志着配位化学研究的开始的配合物是（）A:CoCl3.6NH3B:二茂铁C:蔡氏盐D:大环配合物答案: CoCl3.6NH33、提出超分子化学概念的是（）A:维尔纳B:鲍林C:道尔顿D:莱恩答案: 莱恩4、配位化学是无机化学的一个重要分支学科。
它研究的对象是配合物。
A:对答案: 对5、分子间弱相互作用与分子组装的化学称为超分子化学，它的基础是分子识别。
A:对B:错答案: 对第二章1、C6H6是σ配体、π配体、还是π酸配体？A:σ配体B:π配体C:π酸配体D:都不是答案: π配体2、根据配体的成键方式，判断下列配合物中有几类配体？章测试2-2.pngA:1B:2C:3D:4答案: 33、[Pt(NH3)2BrCl]有几种几何异构体？A:1C:3D:4答案: 24、氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH3)2]+，使铜溶解。
A:对B:错答案: 对5、外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
A:对B:错答案: 对第三章1、在六氨合钴配离子[Co(NH3)6]3+中，中心离子的t2g轨道是 ( )A:非键分子轨道B:成键分子轨道C:反键分子轨道D:不存在答案:2、某金属离子在八面体强场中的磁矩为2.83BM，在八面体弱场中为4.90BM，则该金属离子可能为（）A:Fe3+B:Co2+C:Ni2+D:Mn3+答案:3、DFT使用什么来描述和确定体系性质（）A:密度泛函B:体系波函数C:电负性答案:4、中心原子的dxy、dyz、dzx轨道可以与配体的下列哪种群轨道对应组合（）A:t1g、t1uB:t2uC:t2g答案:5、对于晶体场引起的轨道能级分裂，只用群论就能确定（）A:晶体场分裂能的大小B:能级相对高低C:分裂形式和简并度答案:第四章1、原位合成时所加入的配体发生变化生成了新的配体。
化学配位反应实验报告
化学配位反应实验报告一、实验目的1、了解配位反应的基本概念和特点。
2、掌握配位反应的实验操作和现象观察。
3、学会通过实验数据计算配位化合物的稳定常数。
二、实验原理配位反应是指中心离子（或原子）与一定数目的配体通过配位键形成配合物的过程。
在配位反应中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子，二者形成配位键。
常见的配体有氨、水、卤素离子等。
配合物的稳定性可以用稳定常数来表示。
稳定常数越大，配合物越稳定。
本实验通过测定不同浓度下配位反应的平衡浓度，计算出配合物的稳定常数。
三、实验仪器和试剂1、仪器分光光度计容量瓶（50 mL、100 mL）移液管（1 mL、5 mL、10 mL）比色皿玻璃棒烧杯（50 mL、100 mL）2、试剂硫酸铜溶液（01 mol/L）氨水（2 mol/L）氯化铵溶液（1 mol/L）四、实验步骤1、配制溶液配制 01 mol/L 的硫酸铜溶液 100 mL。
配制 2 mol/L 的氨水 50 mL。
配制 1 mol/L 的氯化铵溶液 50 mL。
2、测定吸光度取 5 支 50 mL 容量瓶，分别编号为 1、2、3、4、5。
向 1 号容量瓶中加入 1000 mL 01 mol/L 的硫酸铜溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
此为标准溶液，测定其在一定波长下的吸光度，作为对照。
向 2 号容量瓶中加入 1000 mL 01 mol/L 的硫酸铜溶液，再加入 500 mL 2 mol/L 的氨水，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
向 3 号容量瓶中加入 1000 mL 01 mol/L 的硫酸铜溶液，再加入1000 mL 2 mol/L 的氨水，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
向 4 号容量瓶中加入 1000 mL 01 mol/L 的硫酸铜溶液，再加入1500 mL 2 mol/L 的氨水，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
向 5 号容量瓶中加入 1000 mL 01 mol/L 的硫酸铜溶液，再加入2000 mL 2 mol/L 的氨水，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
化学配位反应实验报告
化学配位反应实验报告一、实验目的1、加深对配位化合物概念、组成及性质的理解。
2、掌握配位化合物的制备方法及配位平衡的移动。
3、学习通过实验现象判断配位反应的发生及产物的性质。
二、实验原理配位化合物是由中心离子（或原子）和一定数目的配位体（阴离子或分子）通过配位键结合而成的复杂离子或分子。
在配位反应中，中心离子和配位体之间的结合具有一定的稳定性，但在一定条件下，配位平衡可以发生移动。
例如，向含有Cu(NH₃)₄²⁺的溶液中加入酸，NH₃会与 H⁺结合生成 NH₄⁺，从而破坏Cu(NH₃)₄²⁺的配位结构，使配位平衡向解离的方向移动。
常见的配位体有 NH₃、CN⁻、EDTA 等，不同的配位体与中心离子形成的配位化合物具有不同的颜色、稳定性和化学性质。
三、实验仪器与试剂1、仪器试管、滴管、玻璃棒。
酒精灯、石棉网。
离心机。
2、试剂01mol/L CuSO₄溶液。
2mol/L NH₃·H₂O 溶液。
2mol/L HCl 溶液。
01mol/L AgNO₃溶液。
01mol/L NaCl 溶液。
01mol/L KBr 溶液。
01mol/L KSCN 溶液。
01mol/L FeCl₃溶液。
01mol/L K₃Fe(CN)₆溶液。
四、实验步骤1、 Cu(NH₃)₄²⁺的制备及性质取 2 滴 01mol/L CuSO₄溶液于试管中，逐滴加入 2mol/LNH₃·H₂O 溶液，边加边振荡，直到生成的沉淀完全溶解，溶液变为深蓝色。
此时生成了Cu(NH₃)₄²⁺。
将上述溶液分为两份，一份中加入 2mol/L HCl 溶液，观察溶液颜色的变化。
另一份中加入几滴 01mol/L NaOH 溶液，观察有无沉淀生成。
2、银氨配离子的生成及性质取 2 滴 01mol/L AgNO₃溶液于试管中，逐滴加入 2mol/LNH₃·H₂O 溶液，边加边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解，得到银氨溶液。
配位法测金属混合物的方法
配位法测金属混合物的方法嘿，朋友们！今天咱们来唠唠配位法测金属混合物这个超有趣的事儿。
这就像是一场化学世界里的寻宝游戏，而金属混合物就是那神秘的宝藏岛。
想象一下，那些金属离子就像一群性格各异的小怪兽。
有的金属离子像个害羞的小绵羊，躲在混合物里不愿意轻易现身；而有的呢，就像调皮捣蛋的小猴子，总是在那里蹦跶着，给我们的检测制造点小麻烦。
配位法呢，就像是我们手中神奇的魔法棒。
这个魔法棒一挥啊，那些特殊的配体就像小侦探一样，精准地扑向金属离子。
它们之间的结合就像是一场浪漫的舞会，配体和金属离子手拉手，形成了漂亮的配合物。
比如说吧，要是我们有铜离子和锌离子混合在一起。
这就好比是两个不同帮派的小喽啰混在了一起。
我们用配位法的时候，合适的配体就像能分清敌我的大侠，一下子就揪住了铜离子这个小喽啰，把它从混合物这个大杂烩里拽出来。
在这个过程中，我们的仪器就像一双超级敏锐的眼睛。
它能精确地看到配合物形成时那些微妙的变化，就像能看到小蚂蚁在地上搬家的每一个小动作一样夸张。
从溶液颜色的一点点改变，到吸光度的细微差异，都逃不过这双“眼睛”的法眼。
而且啊，这个配位法测金属混合物还像是一场严谨的拼图游戏。
我们要一块一块地把关于金属离子的信息拼凑起来。
每一个数据，每一个反应现象，都是拼图的小碎片。
要是弄错了一块，那就像拼图里放错了一块形状怪异的碎片，整个画面都会变得乱七八糟。
有时候，这个过程中还会出现一些小意外。
就像是你在平静的湖面上划船，突然遇到一个小漩涡。
也许是有其他物质来干扰了，就像不速之客闯进了我们精心准备的派对。
但别怕，我们就像经验丰富的船长，调整一下方法，就又能继续愉快地前行啦。
不过呢，这个配位法也不是万能的魔法。
它有时候也会有点小迷糊，就像喝了点小酒的人，偶尔会给我们一个不太准确的结果。
但只要我们小心谨慎，像呵护小宝贝一样对待每一个步骤，那基本上就能准确地测出金属混合物的成分啦。
总的来说，配位法测金属混合物虽然有点复杂，但是就像探索一个充满惊喜和挑战的神秘世界。
化学教学教案：配位化学与配合物实验
实验后需及时清 理实验现场，确 保实验室的整洁 和卫生。
04
实验操作与演示
实验操作流程
实验准备：检查 照 实验指导书逐步 进行实验操作
实验观察：观察 实验现象，记录 数据
实验总结：对实 验结果进行分析 ，得出结论
实验演示内容
实验目的：了解配位化学与配合物实验的基本原理和操作方法 实验材料：所需的试剂和仪器 实验步骤：详细介绍实验的操作流程和注意事项 实验结果：预期的实验结果及分析
实验步骤
准备实验器材和试剂 按照实验步骤进行操作 观察实验现象并记录数据 分析实验结果并得出结论
注意事项
实验前需确保实 验器材的清洁度 和完好性，避免 实验过程中出现 意外。
实验操作需严格 按照实验步骤进 行，不可随意更 改或省略实验步 骤。
实验过程中需注 意安全，避免接 触有毒有害物质， 确保人身安全。
思考题与拓展应用
思考题：如何设计一个配位化学实验来探究配合物的性质？ 思考题：配位化学在日常生活和工业生产中有哪些应用？ 拓展应用：介绍配合物在药物合成、环境保护等领域的应用案例。 拓展应用：如何利用配位化学原理来提高化学实验的教学效果？
对实验的改进建议
实验操作：简化实验步骤，提高 实验效率
实验安全：加强安全措施，降低 实验风险
06
实验总结与思考题
实验总结与体会
实验目的：掌握配位化学与配合物实验的基本原理和操作方法
实验内容：了解配合物的合成、性质和应用，掌握相关实验技能
实验结果：通过实验，观察到了配合物的形成和变化，验证了实验原理
实验体会：在实验过程中，深入理解了配位化学与配合物实验的重要性和应用价值，提高了 自己的实验技能和科学素养
实验操作技巧与难点解析
配位化学题库
配位化学题库. pdf单选题1、近代配位化学的奠基人是(D)(A)阿仑尼乌斯(B) 路易斯(C) 鲍林(D)维尔纳2、下列配合物中，具有平面四边形构型的是(C)(A) [Zn(CN)4]2-(B) Ni(CO)4 (C) [Ni(CN)4]2-(D) [ZnCl4]2-3、已知M为配合物的中心原子，A、B和C为不同的单齿配体，在具有下列化学式的配合物中，不存在几何异构体的是(C)A..MA4B2 (B) MA2BC (平面四边形)(C) MA2BC (四面体)(D) MA2B2C24、下列配离子中可能产生Jahn-Teller效应的有(B)(A) [Fe(CN)6]4-(B) [CoF6]3- (C) [CrCl6]3-(D) [FeF6]3-5、在下列配合物或配离子中，没有形成反馈π键的是(C)(A) [Co(CN)6]4- (B) [Ru(NH3)s(N2)]2＋(C) FeF6 3- (D) K[PtCl3(C2H5)]6、对于[Co(CN)6]3-配离子，下列论述正确的是(C)(A) [Co(CN)6］3-是高自旋(B) CN-为弱场配体(C) [Co(CN)]3-是反磁性的(D)以上说法均不正确7、根据晶体场理论判断下列配离子中具有取代活性的是(B(A) [Fe(CN)6]4 - (B) [FeF6)3 - (C) [Cr(CN)6]3+ (D) [Ni(H2O)6]2+8、反位效应最大的卤素离子为(D)(A)F (B)C(C) Br (D)I9、关于co和Nz的表述正确的是(C)①N2和Co为等电子体②N2和co均可以作为配体③N2的σ给予能力比CO弱④N2的π接受能力比CO强(A)①③④ (B)①④(C)①②③ (D)①②③④10、关于CO中毒机制，正确的表述是(D)(A)引起呼吸道感染(B)与细胞色素C不可逆配位，导致生物氧化系统损伤(C) 与O2反应生成CO2，导致氧的供应不足(D) 争夺血红蛋白中氧的结合位置，破坏体内氧的运输系统11. 分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有(C)A. Na2SO4B.AICI3C. [Co(NH3)6]Cl3D. KCN12.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe3+离子的是(A )A.F-B. Cl- C．Br- D．I-13.下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO32-离子作为螯合剂的是( C)A. [Co(NH3)sCO3]＋B. [Co(NH3);CO3]+C. [Pt(en)CO3]D. [Pt(en)( NH3)CO3]14、已知M为配合物的中心原子，A、B、C为不同的单齿配体，在具有下列化学式的配合物中，只有两种几何异构体的是(B )A. MA5BB.MA2BC (平面正方形)C.MA2BC(四面体形) D .MA2B2C215.在下列配合物中，中心原子(离子)的配位数为4的是( C)。
第六章 配位化学测验
1、D 6、A 11、C
2、C 7、D 12、A
选择题
3、C
4、A
8、B
9、B
13、D
14、B
5、D 10、A 15、C
简答题
• 构型
• NH3、 C3v
• BF3、 D3h
• CCl4、 Td
• [Ti(H2O)6]+ Oh
点群
几何 三角锥
平面三角形
四面体
八面体
•
Fe3+为3d5组态, 子排布为
• 已知SnCl4分子为Td点群，请根据给出的数 据将可约表示化为不可约表示的组合。
计算题
1、对于电子组态为d4的八面体配合物，当高 低自旋具有相同的能量时，求成对能和晶体 场分裂能的关系。 2、 试分别用价键理论和晶体场理论推测下 列络合物的磁性，并计算其未成对电子数目： [Fe(CN)6]4-， [Fe(CN)6]3-， [Mn(CN)6]4-， [Co(NO2)6]3-， [Fe(H2O)6]3+， [CoF6]3•
第六章 配位化学测验
一、选择题
简答题
1、影响分裂能的因素有哪些？ 2、为什么大多数过渡金属配合物有颜色？ 3、解释锌的大多数配合物无色的原因？ 4、配位离子[FeF6]3-是无色的，由此估计Fe3+ 有几个未配对电子？该络合物可能是高自旋 还是低自旋络合物？ 5说明下列化合物中心原子的杂化类型、分子 的几何构型及分子所属点群。 •NH3、 BF3、CCl4、 [Ti（H2O）6]+
（A1）=（1/24）×[1×15×1+8×0×1+3×（-1）×1+6×（-1）×1+6×3×1]=1 （A2）=（1/24）×[1×15×1+8×0×1+3×（-1）×1+6×（-1）×（-1）+6×3×（-1）]=
无机化学06配位平衡
刘力沛 汪维祥 陈天航 田空 门昕煜 郭媛 李莉 陈如梅 郭威林 董哲 田若渝 赵苏华 关晗晔 管婧雯 于勇 赵颂扬 赵子葳 高珊 张鑫桐 范旭 刘时雨 张园 张楠 王曦 王佳
91 89 98 68.5 84 82 90 89 88 90 82 90 85 89 89 86 80 95 70 74 88 77 95 84 89
cM = [M] + [ML] + [ML2] + … + [MLn]
根据配合物的各级平衡，有 [ML] 1[M][L]
[ML2 ] 2[M][L]2
[MLn ] n[M][L]n
定义各级配合物的分布系数δ为
M
[M] cM
[M] [M] [ML] [ML2 ] [MLn ]
[M]
[M] 1[M][L] 2[M][L]2 n[M][L]n
Ks2
[Ag(NH 3)2 ] [Ag(NH 3) ][NH3]
104.00
Ag+ + 2NH3
[Ag(NH3)2]+
Ks
[Ag(NH
3
)
2
]
[Ag ][NH3]2
Ks1
Ks2
103.40 104.00
107.40
配合物在溶液中的解离，例如
[Ag(NH3)2]+
[Ag(NH3)]+ + NH3
Kd1
[Ag(NH3) ][NH3] [Ag(NH 3)2 ]
1 Ks2
[Ag(NH3)]+
Ag+ + NH3
两式相加后，得 [Ag(NH3)2]+
Kd2
[Ag ][NH3] [Ag(NH3) ]
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小测验
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一、选择题
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简答题
1、影响分裂能的因素有哪些？ 2、为什么大多数过渡金属配合物有颜色？ 3、解释锌的大多数配合物无色的原因？ 4、配位离子[FeF6]3-是无色的，由此估计Fe3+ 有几个未配对电子？该络合物可能是高自旋 还是低自旋络合物？ 5说明下列化合物中心原子的杂化类型、分子 的几何构型及分子所属点群。 •NH3、 BF3、CCl4、 [T.i（H2O）6]+
（E）=（1/24）×[1×15×2+8×0×（-1）+3×（-1）×2]=1 （T1）=（1/24）×[1×15×3+3×（-1）×（-1）+6×（-1）×1+6×3×（-1）]=1 （T2）=（1/24）×[1×15×3++3×（-1）×（-1）+6×（-1）×（-1）+6×3×1]=3
3N= A1+ E+ T1+3 T2
.
计算题
.
• 由键价理论可得:
•
络合物
子
磁性
•
[Fe(CN)6]4-
反磁性
•
[Fe(CN)6]3-
顺磁性
•
[Mn(CN)6]4-
顺磁性
•
[Co(NO2)6]3- .
未成对电 0 1 1 0
• 由晶体场理论
•
络合物
子
磁性
•
[Fe(CN)6]4-
反磁性
•
[Fe(CN)6]3-
顺磁性
•
[Mn(CN)6]4-
顺磁性
•
[Co(NO2)6]3- .
未成对电 0 1
1 0
•
.
1、D 6、A 11、C
2、C 7、D 12、A
选择题
3、C
4、A
8、B
9、B
13、D
14、B
5、D 10、A 15、C
.
简答题
.
• 构型
• NH3、 C3v
• BF3、 D3h
• CCl4、 Td
• [Ti(H2O)6]+ Oh
点群
几何 三角锥
平面三角形
四面体
八面体
.
• Fe3+为3d5组态, [FeF6]3-为八面体络合物, 可能的 d电子排布为
• 已知SnCl4分子为Td点群，请根据给出的数 据将可约表示化为不可约表示的组合。
.
计算题
1、对于电子组态为d4的八面体配合物，当高 低自旋具有相同的能量时，求成对能和晶 体场分裂能的关系。
2、 试分别用价键理论和晶体场理论推测下 列络合物的磁性，并计算其未成对电子数 目： [Fe(CN)6]4-， [Fe(CN)6]3-， [Mn(CN)6]4-， [Co(NO2)6]3-， [Fe(H2O)6]3+， [CoF6]3-
•
↑↑
• ──
↑↓ ↑
↑↓
•
── ── ──
── ──
──
• 低自旋
弱场高自旋
强场
•
若是后一种排布, 能产生d-d跃迁而显色。现
.
（A1）=（1/24）×[1×15×1+8×0×1+3×（-1）×1+6×（-1）×1+6×3×1]=1 （A2）=（1/24）×[1×15×1+8×0×1+3×（-1）×1+6×（-1）×（-1）+6×3×（-1）]=