教师招聘面试说课人教版高中化学
化学经典面试说课模版
化学说课稿模板一、教材分析《金属钠的化学性质》是人教版版高中化学必修第章第节第课时的内容。
在此之前学生已学习了这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。
而本节内容又是学习的基础，因此，在课程的学习中占据承上启下的地位。
根据教材分析，我确定了如下教学目标。
二、教学目标1.知识与技能①了解②掌握③运用2.过程与方法①通过观察实验，学会科学合理的运用观察方法，体验实验法在化学研究中的重要作用。
②通过探究实验，小组合作，培养学生探究能力和合作精神，在合作中获得真知。
③通过网络获取知识，培养学生自主学习的能力和良好的信息素养。
3.情感态度与价值观①通过本节知识的学习，增强学生学习化学的学习兴趣，激发学生的学习动机，主动学习，在合作讨论中获得进步，提高和增强人际交往能力。
②三、教学重点、难点重点：1.2.难点：1.2.四、教法学法教法学法上遵循教师为主导，学生为主体的原则。
采用情景激学，探究式教学，目标导学的教学方法。
采用观察、合作、讨论、自主、探究的学习方法。
五、教学过程我主要从：新课导入新课传授当堂巩固作业布置及自学拓展五个方面进行：四、教学设计六、板书设计根据学生的认知特点和记忆的规律。
我将黑板平均分成三个部分。
金属钠与水反应的现象实验现象的原因布置作业的内容和页码金属钠与水反应方程式练习题的解答过程自学网络拓展的内容七、教学反思本节课成功之处：不足的地方：我的说课到此结束，不足之处恳请各位专家评委老师给予批评指正，谢谢大家！。
面试高中化学说课稿范文
面试高中化学说课稿范文尊敬的各位评委、老师们，大家好！今天，我有幸站在这里，为大家说课一节高中化学的课程，课题是《化学反应速率的影响因素》。
在正式说课之前，我想先简要介绍一下本节课的教学目标和教学重点。
一、教学目标1. 知识与技能：使学生理解化学反应速率的概念，并掌握影响化学反应速率的主要因素，包括浓度、温度、催化剂以及反应物的物理状态等。
2. 过程与方法：培养学生通过实验观察和数据分析，探究化学反应速率变化的能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养他们科学研究的精神和严谨的态度。
二、教学重点1. 化学反应速率的定义和表达方式。
2. 影响化学反应速率的各种因素及其作用机制。
接下来，我将从教学内容、教学方法、教学过程、板书设计和教学反思五个方面进行详细的说课。
一、教学内容本节课的教学内容分为三个部分：1. 引入新课：通过日常生活中的例子，如食物的腐败、药品的有效期等，引出化学反应速率的概念。
2. 探究学习：通过实验演示和学生动手操作，探究浓度、温度等因素对化学反应速率的影响。
3. 总结提高：总结本节课所学的知识点，并通过问题讨论，加深学生对化学反应速率影响因素的理解。
二、教学方法为了提高教学效果，本节课将采用以下教学方法：1. 启发式教学：通过提问和讨论，引导学生主动思考和探索。
2. 实验教学：通过实验观察和操作，让学生亲身体验化学反应速率的变化。
3. 合作学习：鼓励学生分组讨论，共同完成实验和问题解答。
三、教学过程1. 引入新课（5分钟）- 通过提问“为什么食物会变质？”“为什么药品有保质期？”等问题，引起学生的兴趣。
- 简要介绍化学反应速率的定义和重要性。
2. 探究学习（30分钟）- 实验演示：展示不同浓度下同一反应的速率差异。
- 学生动手操作：分组进行实验，观察温度对反应速率的影响。
- 数据分析：指导学生如何记录和分析实验数据，得出有意义的结论。
3. 总结提高（15分钟）- 总结本节课所学的知识点，强调影响化学反应速率的主要因素。
教师面试试讲教案高中化学
教师面试试讲教案高中化学
教学内容：高中化学
教学目标：
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 掌握氧化还原反应的判别方法；
3. 了解电化学基础知识，能够解释电池的工作原理；
4. 掌握电解质在电解质溶液中的行为。
教学重点难点：
1. 氧化还原反应的判别方法；
2. 电化学基础知识的理解和应用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师向学生简要介绍氧化还原反应的基本概念和电化学的相关知识，引起学生的兴趣。
二、讲解氧化还原反应（20分钟）
1. 介绍氧化还原反应的定义和概念；
2. 解释氧化数的概念和计算方法；
3. 讲解氧化还原反应的判别方法，包括使用氧化数、氧化物名称、电子捐赠等方法。
三、探究电化学基础知识（20分钟）
1. 讲解电化学基础概念，包括电解质、电解质溶液、电池等；
2. 解释电池的工作原理，包括原电池、电解质电池的构成和工作原理。
四、实验（30分钟）
进行电解质溶液在电解池中的实验，让学生亲身体验电化学的实验现象，并观察电化学反应过程。
五、总结与评价（15分钟）
让学生总结本节课的重点知识，回答问题并评价自己的学习情况。
教学资源准备：
1. 实验器材：电解槽、电极、电解质溶液等；
2. 教材、幻灯片等教学资料。
教学展望：
通过本节课的教学，学生应该能够理解氧化还原反应的基本概念和判别方法，掌握电化学基础知识，能够解释电池的工作原理以及电解质在电解质溶液中的行为。
同时，通过实验的进行，学生将会更深入的理解电化学的相关知识，并且能够运用所学知识解释现实生活中的电化学现象。
人教版高中化学试讲教案
人教版高中化学试讲教案学科：化学年级：高中版本：人教版主题：化学反应速率教学目标：1. 理解化学反应速率的概念。
2. 掌握影响化学反应速率的因素。
3. 学会如何计算和描述化学反应速率。
教学重点难点：重点：化学反应速率的定义和计算方法。
难点：影响化学反应速率的因素的理解和分析。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾化学反应的定义和类型。
2. 提出问题：你知道什么是化学反应速率吗？为何有些反应速率快，有些反应速率慢？二、讲解（15分钟）1. 基本概念- 化学反应速率的定义：单位时间内物质的消失量或生成量。
- 计算方法：速率= ∆物质的量/ ∆时间2. 影响因素- 温度：温度越高，分子动能越大，反应速率越快。
- 浓度：浓度越高，反应速率越快。
- 催化剂：催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率。
三、演示实验（10分钟）1. 准备氢氧化钠溶液和氯化银溶液。
2. 在两种不同温度下对两种溶液进行混合，观察反应速率的变化。
四、讨论与总结（10分钟）1. 讨论影响反应速率的因素，为何温度、浓度和催化剂会影响反应速率。
2. 总结本节课的重点内容，让学生进行知识梳理。
五、作业布置（5分钟）1. 练习化学反应速率的计算。
2. 思考一个问题：如果两种物质的浓度相等，会发生什么现象？教具准备：实验器材、反应物、黑板、白板笔教学反思：在本节课中，注重让学生理解化学反应速率的概念，并通过实验来观察和探讨影响反应速率的因素，激发学生的学习兴趣。
同时，通过讨论和总结的环节，帮助学生对知识进行深层次的理解和掌握。
在教学中要注重引导学生思考，培养其独立思考和解决问题的能力。
同时，在学生自主学习和实践中，巩固化学反应速率的知识点，提高学生的学习效果。
招教面试说课稿《氧化还原反应》
2014陕西招教面试说课稿：《氧化还原反应》【陕西华图】2014陕西教师招聘面试即将进行，为帮助广大考生备战教师招聘面试，陕西华图为大家准备了教师招聘面试试讲稿，陕西华图祝广大考生考试顺利！尊敬的各位评委老师，大家上午好！我是应聘高中化学的3号考生，今天我抽到的说课题目是《氧化还原反应》。
下面我将从说教材、说学情、说教法、说学法、说教学程序、说板书设计六个方面来开始我的说课。
一、说教材1、教材的地位和作用《氧化还原反应》选自人教版必修1第二章第三节的内容。
关于于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后，再引导学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，同时还是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
因此氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
2、教学目标基于对教材的分析，在新课程标准标准理念的指导下，我确定了三维教学目标：知识与技能目标: 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
过程与方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感态度与价值观目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
教师招聘高中化学说课稿
教师招聘高中化学说课稿尊敬的评委老师、各位同仁：大家好！今天，我非常荣幸能够站在这里，为大家说课高中化学课程中的一节重要内容——化学反应速率与化学平衡。
在接下来的时间里，我将从教材分析、教学目标、教学重点与难点、教学方法、教学过程、板书设计以及教学反思等方面进行详细阐述。
一、教材分析本节课选自人教版高中化学必修一第三章《化学反应的速率与平衡》，该章节是学生在初中化学知识基础上的进一步拓展和深化。
通过本章学习，学生将理解化学反应速率的概念、影响因素以及化学平衡的基本原理，为后续学习化学反应的热力学、电化学等知识打下坚实的基础。
二、教学目标1. 知识与技能目标：使学生掌握化学反应速率的定义和表达方式，了解影响化学反应速率的主要因素，理解化学平衡的概念及其特征。
2. 过程与方法目标：培养学生通过实验观察和数据分析来探究化学反应速率和化学平衡的能力，提高学生的科学探究能力。
3. 情感态度与价值观目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的合作精神和科学态度，让学生认识到化学知识在解决实际问题中的重要性。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的定量表达、影响化学反应速率的因素、化学平衡的建立过程。
2. 教学难点：化学平衡的动态平衡原理以及勒夏特列原理的应用。
四、教学方法本节课我将采用启发式教学法和探究式教学法相结合的方式，通过问题引导、实验探究和小组讨论等多样化的教学手段，引导学生主动参与学习过程，自主构建知识体系。
五、教学过程1. 导入新课通过回顾初中所学的化学反应知识，提出问题：“为什么有的化学反应进行得快，有的进行得慢？”引导学生思考化学反应速率的问题，并引出本节课的主题。
2. 探究化学反应速率通过实验演示，让学生观察不同条件下同一反应的速率变化，引导学生总结影响化学反应速率的因素，并解释其原因。
3. 化学平衡的概念通过问题探究，引导学生理解在一定条件下，可逆反应达到的动态平衡状态，并介绍化学平衡的表示方法。
教师面试高中化学讲解教案
教师面试高中化学讲解教案
教学目标：
1. 理解化学的基本概念和原理
2. 掌握化学反应的基本规律和方程式
3. 运用化学知识解决实际问题
4. 培养学生的实验操作能力和实验设计能力
教学内容：化学基本概念和原理
教学步骤：
一、导入：
教师引导学生回顾上节课所学内容，然后提出本节课将要学习的内容和学习目标。
二、讲解：
1. 化学的定义和研究对象
2. 元素、化合物和混合物的概念
3. 化学反应的基本概念和类型
4. 化学方程式的书写和平衡
三、示范：
教师通过实验或示例讲解化学反应的基本规律和方程式，帮助学生理解和掌握知识点。
四、练习：
1. 学生在教师的指导下进行练习题和小组讨论，巩固学习内容。
2. 学生可以分组设计化学实验，并进行实验操作。
五、总结：
教师总结本节课的重点内容和学习难点，帮助学生进行复习和巩固。
教学评价：
教师通过观察学生在课堂上的表现和课后作业，对学生的学习情况进行评价，并及时给予反馈和指导，帮助学生提高学习能力。
教学反思：
教师在教学过程中应根据学生的学习情况进行调整，及时解决学生提出的问题，使教学效果更加明显和有效。
面试试讲稿示范高中化学
面试试讲稿示范高中化学尊敬的评委老师，各位同学，大家好。
今天我将为大家试讲一节高中化学课，主题是“化学反应速率”。
开头引入：化学是一门研究物质变化的科学，而化学反应速率是描述这些变化快慢的重要概念。
在日常生活中，我们经常会遇到各种化学反应，比如食物变质、铁生锈等，这些现象都与化学反应速率有关。
概念解释：化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
通常用反应物或生成物浓度的变化量与时间的比值来表示。
化学反应速率的快慢受多种因素影响，包括温度、压力、反应物浓度、催化剂等。
实验演示：为了让大家更直观地理解化学反应速率，我们可以进行一个简单的实验。
我们将使用碘化钾溶液和过氧化氢溶液进行反应，观察碘的生成速率。
实验步骤：1. 准备两个烧杯，分别加入相同体积的碘化钾溶液。
2. 向其中一个烧杯中加入少量过氧化氢溶液。
3. 观察两个烧杯中溶液颜色的变化，记录颜色变化的时间。
实验结论：通过实验，我们可以发现加入过氧化氢的烧杯中溶液颜色变化更快，这说明过氧化氢作为催化剂加速了碘的生成速率。
影响因素分析：1. 温度：通常情况下，温度升高，反应速率会加快。
2. 压力：对于有气体参与的反应，增加压力可以加快反应速率。
3. 浓度：反应物浓度越高，反应速率通常越快。
4. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。
实际应用：在工业生产中，通过控制这些因素，我们可以有效地提高生产效率，降低成本。
例如，在合成氨的过程中，使用铁催化剂可以显著提高反应速率。
结尾总结：通过今天的学习，希望大家能够理解化学反应速率的概念，掌握影响反应速率的因素，并能够将这些知识应用到实际问题中。
化学是一门与生活息息相关的学科，学好化学，可以让我们更好地理解世界，改变世界。
谢谢大家的聆听，如果有任何问题，欢迎在课后与我交流。
教师面试高中化学说课稿
教师面试高中化学说课稿尊敬的评委老师们，大家好！今天，我非常荣幸能够站在这里，与各位分享我对高中化学教学的一些想法和计划。
化学作为一门基础自然科学，对于培养学生的科学素养和逻辑思维能力具有重要意义。
我深知作为一名高中化学教师，不仅要传授知识，更要激发学生的兴趣，培养他们的探究精神和创新能力。
首先，我想谈谈高中化学的教学目标。
在新课程标准下，我们的教学目标不仅仅是让学生掌握化学知识和技能，更重要的是要培养学生的科学探究能力，提高他们的实践操作能力，以及培养他们的环保意识和社会责任感。
为了实现这些目标，我们需要设计丰富多样的教学活动，让学生在实践中学习和成长。
接下来，我会以“化学反应速率”这一主题为例，来具体阐述我的教学设计。
在讲解化学反应速率的基本概念时，我会通过实验演示来引入课题，比如使用碘钟反应，让学生直观地感受反应速率的变化。
通过实验，学生不仅能够理解化学反应速率的定义，还能够学会如何通过实验来测定反应速率。
在教学过程中，我会注重培养学生的批判性思维。
例如，我会让学生分析实验数据，讨论影响反应速率的各种因素，如温度、浓度、催化剂等，并引导他们思考如何设计实验来验证自己的假设。
通过这样的探究活动，学生能够学会如何提出问题、设计方案、进行实验和分析结果。
此外，我还会将化学知识与现实生活紧密联系起来。
例如，在讨论催化剂时，我会引入汽车尾气催化转化器的实例，让学生了解化学在环境保护中的应用。
通过这样的教学，学生能够认识到化学知识的实际价值，增强他们的学习兴趣和动力。
在课堂管理方面，我会采用互动式教学方法，鼓励学生积极参与讨论和活动。
我相信每个学生都有潜力，因此我会尽力为每个学生提供个性化的指导和支持。
我会通过小组合作学习、同伴评价等方式，培养学生的团队合作能力和沟通技巧。
评价方面，我不仅会关注学生的考试成绩，更会重视他们的实验报告、课堂表现和参与度。
我相信通过多元化的评价方式，可以更全面地了解学生的学习情况，帮助他们不断进步。
教师资格证面试教案模板高中化学试讲
教师资格证面试教案模板高中化学试讲教师资格证面试试讲模板 - 化学各位考官，你们好！（鞠躬）我是××号考生。
（等待考官引导语）（一）组织教学（此处仅为提示考生使用，试讲的时候不要说）同学们好！请坐！又到了大家最喜欢的化学课了！（二）导入（此处仅为提示考生使用，试讲的时候不要说）同学们，曾对作（甲烷的物理性质）过简单的介绍，现在请同学们回忆一下已学过的性质有哪些？一起来学习一下（此处填写本节课要探索的主要内容，例如：原子的结构组成）吧！（三）新授（此处仅为提示考生使用，试讲的时候不要说）通过上节课的学习，我们已经知道，（此处填写上节课学习内容，例如：甲烷的物理性质），那么我们应该怎样探索今天这个问题呢？大家回忆一下，之前我们研究（此处填写与本节课有关的已学内容，例如：氧气的化学性质，二氧化碳的化学性质）是从哪些方面展开的呢？大家可以先想一想，把自己答案的数字记录在本子上。
今天这个内容我们也会从类似的几方面展开。
作为一种的气体，请大家回忆在空气中燃烧有何现象？在点燃时应注意什么问题？对，（甲烷的物理性质）。
从反应现象（燃烧生成二氧化碳和水的结果可以得到什么启示？）回答的非常好，该现象可以证明（甲烷的元素构成）。
接下来老师将请一位同学协助共同完成接下来的探究实验。
请大家观察记录现象：。
分析^p 上述实验中所观察到的现象，从中可以得到哪些实验的信息？分析^p 思考后回答：（上述实验现象说明在光照条件下，CH4与Cl2发生了化学反应，生成了易溶于水的气体和难溶于水的油状物质）下面老师将（Cl2和甲烷的反应过程）投影显示出来，以帮助大家理解该反应的基本机理。
在反应中（CH4分子里的1个H原子被Cl2分子里的1个Cl原子所代替，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷(又叫氯仿)和四氯甲烷(又叫四氯化碳)），反应如下：在这些反应里，（甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所取代，生成四种取代产物。
高中化学面试说课稿范文
高中化学面试说课稿范文高中化学面试说课稿范文作为一位兢兢业业的人民教师，时常需要用到说课稿，借助说课稿可以让教学工作更科学化。
那么你有了解过说课稿吗？下面是小编帮大家整理的高中化学面试说课稿范文，希望能够帮助到大家。
高中化学面试说课稿1各位领导、评委老师：大家好!我今天的说课内容是人教版高中化学课文《氧化—还原反应》。
一、教材分析：1.教材的地位及其作用：此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。
氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。
在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
2.教学目标根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。
知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。
能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
3.教学重点、难点：重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。
难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。
二、教学方法：以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。
高中化学面试说课稿-1
高中化学面试说课稿高中化学面试说课稿范文八篇篇一：江西教师招聘面试中学化学说课稿《元素》一、教材分析(一)教材的地位和作用本节课是“双基”的重要组成部分。
课程标准指出，初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。
所以，本节教材对学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是不可少的工具。
(二)教学目标1.知识与技能(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。
2.过程与方法通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力。
3.情感态度与价值观通过合作学习，学会与人相处，对生活中一些物质元素含量的确定，更加关心社会，关心自然。
(三)教学重点、难点重点：元素的概念，元素符号。
难点：元素的概念，元素符号的含义，元素周期表查取一些简单信息。
课时：2课时二、学况分析1.知识基础：此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2.非智力因素：元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。
这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多(主要是空气、氧气和水)，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。
针对这一问题新教材作了一定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。
三、教学方法讲授法与指导学生阅读、讨论等多种教学方法并与多媒体有机结合。
【高中化学教师面试说课稿】人教版 高二化学教案_第二章_化学平衡
【例题】在 2L 的密闭容器中，加入 1mol 和 3mol 的 H2 和 N2，发生 N2 + 3H2 在 2s 末时，测得容器中含有 0.4mol 的 NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol） ： 1 3 0 2s 末量（mol） ： 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量（mol） ： 0.2 0.6 0.4 则
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质 都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：
V N2
：VH2 ：
VNH3
====
1 ：3 ：2
5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD 来说有： VA ：VB ：VC ：VD ===
第二章 第一节
化学平衡 化学反应速率
学 习 目 标 1：了解化学反应速率的概念和表示方法。 2：了解决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；了解浓度对化学反应速率的影 响。 3，了解改变化学反应速率的意义 4，学会化学反应速率计算的方法 5：正确认识浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。 重点 化学反应速率的概念，表示方法。 难点：外界条件对化学反应速度的影响 教学过程： 1：师生共同回顾以下两个实验： （1）Na、K 分别和水反应的对比实验； （2）Mg、Al 分别 和同浓度同体积盐酸反应的对比实验。 2.：提出问题讨论： （1）怎样判断反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出 一个反应比另一个反应快多少吗？ 【明确】1.为了定量的描述化学反应的快慢，我们需要一个能定量描述化学反应快慢的量。 2. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的量。 化学反应速率的表示方法 【讨论】 在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢， 那么在化学上怎样 定量的表示化学反应进行得快慢呢？ 一、化学反应速率 1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用 t 来表示，单位为：秒（s）或分 （min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/ t 单位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h） 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示， 通常用单位时间内反应物浓 度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 V
面试高中化学说课稿模板
面试高中化学说课稿模板尊敬的各位评委老师，大家好！今天，我将为大家说课一节高中化学的课程，课题是《化学反应速率的影响因素》。
这节课是高中化学课程中的一个重要组成部分，它不仅涉及到理论知识的讲解，还包括实验操作和探究活动，旨在培养学生的科学探究能力和实践操作技能。
首先，我会简要介绍本节课的教学目标。
接着，我将阐述教学的重点与难点，并分享我的教学过程设计，包括导入新课、知识讲解、实验演示、学生活动和课堂小结等环节。
最后，我将对本节课进行反思和评价。
一、教学目标1. 知识与技能目标：使学生理解化学反应速率的概念，并掌握影响化学反应速率的主要因素，包括反应物浓度、温度、催化剂的使用等。
2. 过程与方法目标：培养学生通过实验观察和数据分析来探究化学反应速率变化的能力，提高他们的科学探究技能。
3. 情感态度与价值观目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养他们对科学探究的热情，同时引导他们认识到化学知识在实际生活和工业生产中的应用价值。
二、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念及其影响因素。
2. 教学难点：如何通过实验操作让学生直观感受并理解影响化学反应速率的各种因素。
三、教学过程设计1. 导入新课我将通过一个生活中的例子来导入新课。
比如，我会问学生：“如果我们要煮水，用大火和小火哪个会让水更快烧开？”通过这个问题，引导学生思考反应速率与条件变化之间的关系，从而自然过渡到化学反应速率的主题。
2. 知识讲解在讲解化学反应速率的概念时，我会使用多媒体课件展示反应速率的定义和表达式，并结合具体的例子进行说明。
接下来，我会详细讲解影响化学反应速率的几个主要因素，包括反应物的浓度、反应温度、催化剂的存在以及反应物之间的接触面积等，并解释其科学原理。
3. 实验演示为了帮助学生更好地理解这些理论知识，我将设计一个实验来演示浓度和温度对反应速率的影响。
例如，我会选择一个简单的酸碱中和反应，并在不同的浓度和温度条件下进行，让学生观察反应速率的变化。
人教高中化学试讲教案
人教高中化学试讲教案
教学内容：化学反应速率
教学目标：
1.了解化学反应速率的概念和影响因素；
2.掌握化学反应速率的计算方法；
3.培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的概念和计算方法；
难点：速率常数的定义和计算。
教学准备：实验器材、实验药品、计时器等。
教学步骤：
1.引入：通过展示一个快速反应和一个缓慢反应的视频，引导学生关注不同反应速率；
2.概念讲解：讲解化学反应速率的概念和影响因素；
3.实验操作：进行一组实验，观察反应物浓度、温度等因素对反应速率的影响；
4.数据处理：根据实验数据，引导学生计算反应速率和速率常数；
5.讨论分析：引导学生讨论实验结果，并对影响反应速率的因素进行分析；
6.反馈总结：总结本节课的重点内容，强化学生对化学反应速率的理解。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够掌握化学反应速率的概念和计算方法，提高了他们对化学反
应速率的理解和分析能力。
但在实验操作环节，需要注意学生的实验操作技能和安全意识，保证实验的顺利进行。
下次教学可以加强讨论和分析环节，引导学生深入思考和探讨化学
反应速率的机理和实际应用。
教师招聘面试之化学说课稿
教师招聘面试之化学说课稿各位评委老师上午好，(鞠躬)，我是来应聘高中化学的5号考生，今天我抽到的题目是《物质的量在化学实验中的应用》(板书)下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。
一、说教材《物质的量浓度》是人教版必修1第一章第二节的内容，本节课在介绍“物质的量”基础上引入新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节课重点也是整个高中化学的重点，探究物质的量在化学实验中的应用，扩充学生对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算能力。
通过以上对教材地位的分析来制定我的三维教学目标。
知识与技能目标：理解物质的量浓度概念并加以运用，掌握溶质的质量分数与物质的量浓度之间的区别与联系;过程与方法目标：通过对物质的量浓度概念的构建，培养学生自主探究获取知识应用知识的能力;情感与态度价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，感受宏观与微观的联系。
根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：理解并初步运用物质的量浓度。
本节课难点：如何构建物质的量浓度概念，学会用推理归纳等学习方法以及自主学习。
二、说学情学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学学习，学生已经初步掌握化学学科的基础知识，但是对溶液体积和溶剂体积存在一定混淆;从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，但独立分析解决问题的能力还有待提高，这些都是我教学过程中需要注意的地方。
三、说教法学法为了培养学生自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课，我将主要探究式教学方法，利用多媒体辅助教学。
探究式教学以学生为主体，教师指导，应用科学方法获取知识、运用知识、培养学生化学核心素养的主要方法。
本节课中教师启发学生自己尝试进行计算溶液的物质的量浓度，学生在计算过程中获得计算方法，并经过类比初中学习的物质的质量分数，感受物质的量浓度表达溶液浓度中的作用。
四、说教学过程下面开始说课的重要环节说教学过程，我将从情景导入、探究新知、巩固练习、小结、布置作业来展开。
化学说课面试教案模板范文
一、课题：《化学反应速率》二、教材分析：本节课选自人教版高中化学必修一第三章。
化学反应速率是化学学科的重要基础，研究化学反应速率对于理解化学反应的本质、提高生产效率、优化化学反应条件等具有重要意义。
本节课是本章的重点内容，旨在让学生掌握化学反应速率的概念、影响因素及测定方法，培养学生的科学探究能力和实践能力。
三、教学目标：1. 知识与技能：（1）理解化学反应速率的概念，掌握其表示方法；（2）了解影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等；（3）学会利用实验方法测定化学反应速率。
2. 过程与方法：（1）通过实验探究，引导学生观察、分析、归纳，培养学生的科学探究能力；（2）通过小组合作，提高学生的团队协作能力和沟通能力；（3）通过实际问题分析，培养学生的解决实际问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学的情感；（2）引导学生树立科学的世界观，树立环保意识；（3）培养学生的创新精神和实践能力。
四、教学重难点：1. 教学重点：化学反应速率的概念、表示方法及影响因素；2. 教学难点：化学反应速率的测定方法。
五、教学过程：（一）导入新课1. 展示生活中常见的化学反应，如食物腐败、钢铁生锈等，引发学生对化学反应速率的兴趣；2. 提问：什么是化学反应速率？如何表示？（二）新课讲授1. 讲解化学反应速率的概念及表示方法；2. 介绍影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等；3. 通过实验演示，让学生观察不同条件下化学反应速率的变化，加深对影响因素的理解。
（三）实验探究1. 将学生分成小组，每组进行以下实验：（1）探究浓度对化学反应速率的影响；（2）探究温度对化学反应速率的影响；（3）探究催化剂对化学反应速率的影响；2. 学生根据实验结果，分析影响化学反应速率的因素，并总结出相关规律。
（四）问题解决1. 展示实际生活中的化学反应速率问题，如钢铁防锈、农药降解等；2. 引导学生运用所学知识，分析问题，提出解决方案。
人教高中化学试讲教案模板
课时：1课时年级：高中学科：化学教学目标：1. 知识与技能：通过本节课的学习，使学生掌握高中化学的基本概念、基本原理，并能运用所学知识解决实际问题。
2. 过程与方法：培养学生观察、分析、归纳、总结的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 情感、态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。
教学重点：1. 高中化学的基本概念和基本原理。
2. 学生运用所学知识解决实际问题的能力。
教学难点：1. 学生对复杂化学概念的理解和掌握。
2. 学生在实验过程中遇到的问题及解决方法。
教学过程：一、导入新课1. 结合生活实际，提出问题，激发学生学习兴趣。
2. 回顾上一节课的内容，为新课的学习做好铺垫。
二、新课讲授1. 讲解化学基本概念，如元素、化合物、原子、分子等。
2. 讲解化学基本原理，如化学反应、氧化还原反应、酸碱反应等。
3. 通过实例分析，使学生掌握化学知识的应用。
三、实验演示1. 展示化学实验操作，如制备气体、观察颜色变化等。
2. 引导学生观察实验现象，分析实验结果，培养学生的实验操作技能。
四、课堂练习1. 布置课堂练习题，巩固所学知识。
2. 针对练习题，讲解解题思路，帮助学生掌握解题方法。
五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结重点、难点。
2. 引导学生思考，提出问题，激发学生进一步学习化学的兴趣。
六、布置作业1. 布置课后作业，巩固所学知识。
2. 要求学生认真完成作业，并按时提交。
教学反思：1. 本节课是否达到了教学目标，学生是否掌握了所学知识。
2. 教学过程中是否注意到了学生的个体差异，是否做到了因材施教。
3. 教学方法是否恰当，是否激发了学生的学习兴趣。
4. 实验操作是否规范，是否培养了学生的实验操作技能。
教学评价：1. 学生对化学知识的掌握程度。
2. 学生在实验过程中的表现，如观察、分析、归纳、总结等能力。
3. 学生对化学学科的兴趣和态度。
备注：1. 教师可根据实际情况调整教学内容和教学方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2012教师招聘面试试讲人教版高中化学
各位领导、评委老师，大家好!
我今天的说课内容是人教版高中化学课文《氧化—还原反应》。
一、教材分析：
1.教材的地位及其作用：
此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。
氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。
在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
2.教学目标
根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。
知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。
能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
3.教学重点、难点：
重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。
难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。
二、教学方法：
以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。
三、学法指导：
复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。
鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。
在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。
四、教学程序：
1.导入新课：
复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：
“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。
”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。
2.讲授新知识
以Na在Cl2中燃烧和H2与CuO反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即：
(一)氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。
启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。
(二)氧化—还原反应的内部本质：电子转移。
电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降。
从而解除疑难，进行下一环学习。
(三)氧化—还原反应、氧化剂、还原剂：氧化剂，得电子的物质(化合价降低)，具有氧化性;还原剂，失电子的物质(化合价升高)，具有还原性。
就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析讨论，并总结归纳。
教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。
即：化合价降低，得2e，被还原
化合价降低，得2e，被还原氧化剂还原剂
为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在Cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：
价升，(电子对偏离)发生氧化反应; 价降，(电子对偏向)发生还原反应。
为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。
最后一起总结出氧化—还原反应的规律，即：
接受电子失去电子
化合价降低化合价升高
被还原被氧化
具有氧化性具有还原性
四、氧化—还原反应的规律和记忆方法：
1.总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性;元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。
2.分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。
3.联系反馈：
写出Zn与HCl反应，Cu在Cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。
4.小结
5.布置作业
来源：中师教育 w 。