第八章 配位平衡 习题
(完整版)配位平衡和配位滴定法
配位平衡和配位滴定法自测题一.填空题1. 钴离子Co3+和4个氨分子、2个氯离子生成配离子，它的氯化盐的分子式为_______________ ,叫做 ____________ 。
2. 溴化一氯三氨二水合钴(山)的内界为______________ ，外界为_____________ 。
3. 四氯合铂(II)酸四氨合铜(II)的化学式为______________ 。
4. 在[RhBr 2(NH3)2]+中，Rh的氧化态为______________ ，配位数为______________ 。
5. K[CrCI 4(NH3)2]的名称是__________ ，Cr的氧化数是 __________ ，配位数是 __________ <6. 配离子[PtCI(NO 2)(NH 3)4]2+中，中心离子的氧化数为_____________ ，配位数为 _________该化合物的名称为 _________________ 。
7. 螯合物是由 __________ 和__________ 配位而成的具有环状结构的化合物。
8. 在[Ag(NH 3)2]NO3溶液中，存在下列平衡：Ag+ + 2NH 3 = [Ag(NH 3)2]+。
(1)若向溶液中力口入HCI，则平衡向 _______ 移动；(2)若向溶液中加入氨水，则平衡向____________ 移动。
9. [PtCI(NO 2)(NH3)4]CO3名称为_________________ ，中心离子的氧化数为_______ ，配离子的电荷数为 ________ 。
10. KCN为剧毒，而K4[Fe(CN)6]无毒，这是因为__________________________ 。
11. 金属离子M溶液的pH值增大时，副反应系数Y(H) _________________ ，M(OH) ________________ ，条件稳定常数K MY，的变化趋势是 _________________ 。
配位化学答案
配位化学答案一、选择题(每题1分，共15分)1-5A,A,C,B,D6-10C,D,D,B,D11-15B,C,B,B,A二、填空题（1题，每空0.5分，共7分；其余每空1分，共6分）1、+2，平面正方形，N,C u2+，4；d s p2，顺，-3，八面体，C,F e3+，6，s p3d2,顺2、1）硫酸四氨合铜（Ⅱ）2）六氰合铁（Ⅲ）酸钾3）三氯化三乙胺合钴（Ⅱ）4）c i s-[P t(C2H4)C l3].H2O5)N i[(C O)4]6)K3[F e(C N)6]三、名词解释（每题3分，共24分）1、配合物：可以给出孤对电子的分子和具有孤对电子的分子按照一定组成和空间构型所形成的化合物。
2、内轨型配合物：在形成配合物中，配位体的孤对电子所占空轨轨道是有（n-1）d轨道参与的杂化轨道[（n-1）d+ns+np]，所以叫轨型配合物3、螯合物：由双齿或者多齿配体与同一个中心原子作用形成的具有环状结构的配合物4、键合异构：当一个单齿配体有两个可能用于配位的不同原子时，分别用不同的原子配位，可能产生键合异构现象5、多核配合物：含有2个或者2个以上中心原子（或者离子）的配合物6、Jahn-Teller 效应：电子在简并轨道中的不对称占据会导致分子的几何构型发生畸变，从而降低分子的对称性和轨道的简并度，使体系的能量进一步下降的现象称为Jahn-Teller 效应。
四、问答题（每题6分，共36分）1 简要阐明配合物的价键理论？答：1）中心离子或原子通过提供与配位数相等数目的杂化了的空轨道接受来自配体的孤电子对（或π键电子对）形成配位共价键。
2）杂化轨道与空间构型的关系为了增强成键能力，中心原子能量相近的空的价轨道要通过适当的方式线性组合成具有更强方向性的、符合σ对称性要求的等价杂化轨道。
2、简述配体的光谱化学序列？答：将一些常见配体按光谱实验测得的分裂能从小到大次序排列称为光谱化学序。
F－＞H2O＞CO(NH2)2＞NH3＞C2O42－≈en＞NCS－＞Cl－≈CN－＞Br－＞(C2H5O)2PS2≈S2－≈I －＞C2H5O)2PSe2－3、用晶体场理论解释[Fe(CN)6]4-与FeSO4.7H2O的磁性差异？答：在上述两个配合物中，CN-是强场配体，分裂能大于电子成对能，所以中心原子铁采取低自旋，6个单电子全部成对，所以[Fe(CN)6]4-属于抗磁性配合物；而H2O是弱场配体，分裂能小于电子成对能，所以中心原子铁采取高自旋，6个单电子中只有1对成对，还有4个单电子，所以FeSO4.7H2O属于顺磁性配合物。
--------第八章---配位平衡和配位滴定法答案
第八章 配位平衡和配位滴定法8-1 无水CrC13和氨作用能形成两种配合物A 和B ，组成分别为CrC13·6NH 3和CrC13·5NH 3。
加入AgNO 3，A 溶液中几乎全部的氯沉淀为AgC1，而B 溶液中只有32的氯沉淀出来。
加入NaOH 并加热，两种溶液均无氨味。
试写出这两种配合物的化学式并命名。
解： A [Cr(NH 3)6]Cl 3 三氯化六氨合铬〔Ⅲ〕 B [Cr Cl (NH 3)5]Cl 2 二氯化一氯·五氨合铬〔Ⅲ〕8-2 指出下列配合的的中心离子、配体、配位数、配离子电荷数和配合物名称。
K 2[HgI 4] [CrC12(H 2O)4]C1 [Co(NH 3)2(en)2](NO 3)2 Fe 3[Fe(CN)6]2 K[Co(NO 2)4(NH 3)2] Fe(CO)5解：8-3 试用价键理论说明下列配离子的类型、空间构型和磁性。
〔1〕CoF -36和Co(CN)-36〔2〕+243)Ni(NH -24Ni(CN)和解：8-4 将0.10mol·L -1ZnC12溶液与1.0mol·L -1NH 3溶液等体积混合，求此溶液中Zn(NH 3)+24和Zn 2+的浓度。
解： Zn 2+ + 4NH 3ᆖ+243)Zn(NH平衡浓度/mol·L -1x 0.50-4×0.050+4x ≈0.30 0.050-x ≈0.05094342243θf1092300050NH Zn )Zn(NH ⨯=⋅=⋅=++..x .)(c )(c )(c Kx = c (Zn 2+) = 2.1×10-9 mol·L -18-5在100.0 mL0.050 mol·L -1+23)Ag(NH 溶液中加入1.0 mL 1.0 mol·L -1NaC1溶液，溶液中NH 3的浓度至少需多大才能阻止AgC1沉淀生成？解： +23)Ag(NH +Cl -ᆖ AgCl + 2NH 3平衡浓度/mol·L -1 0.050 0.010c (NH 3)107θspθf 2332θJ1077.1101.111))Ag(NH ()Cl ()NH (-+-⨯⨯⨯=⋅=⋅=K K c c c K 11073L mol 51010771101101000500)NH --⋅=⨯⨯⨯⨯=.....(c8-6 计算AgC1在0.10 mol·L -1氨水中的溶解度。
第八章 配位平衡和配位滴定课后答案
第八章 配位平衡与配位滴定法(1)CoCl 3·6NH 3 (2)CoCl 3·5NH 3 (3)CoCl 3·4NH 3 (4)CoCl 3·3NH 3若用AgNO 3溶液沉淀上述配合物中的Cl -，所得沉淀的含氯量依次相当于总含氯量的0313233、、、，根据这一实验事实确定四种氨钴配合物的化学式？ 答：[Co(NH 3)6]Cl 3 [Co(NH 3)5Cl]Cl 2 [Co(NH 3)4Cl 2]Cl [Co(NH 3)3 Cl 3] 4、在1.0L 氨水中溶解0.10molAgCl ，问氨水的最初浓度是多少?=2.16×10–3)mol.L (22.21002.21.01.01002.2)(Cl )])[Ag(NH ()(NH 1-33-1233=⨯⨯=⨯⋅=--+c c c 在溶解的过程中要消耗氨水的浓度为2×0.1=0.2mol·L -1，所以氨水的最初浓度为2.22+0.2=2.42mol·L -15①AgI 不能溶于NH 3而能溶于KCN,因为溶解反应K ⊙=Ksp*K （稳），K(稳)Ag （CN ）2>>K(稳)Ag （NH 3）2 ∴AgI 溶于KCN 的平衡常数很大而溶于NH 3的平衡常数很少②AgBr 能溶于KCN 而Ag 2S 不能，，∵K ⊙=Ksp*K （稳） Ag 2S 的Ksp<<AgBr 的Ksp ∴溶解反应的K 会很小 ③Fe 与SCN -会生成血红色的配合物6、0. l0mol ∙L -1的AgNO 3溶液50mL ，加密度为0．932g ∙ mL -1含NH 3 18.24%的氨水30mL ，加水稀释到100mL ，求算这溶液中的Ag +浓度。
答： Ag + + 2NH 3 [Ag(NH 3)2]+ 初始 0.051.0171824.030932.0⨯⨯⨯=3假设反应x x 2x x 平衡 0.05-x 3-2x x)(Ag )(NH )])[Ag(NH (3223++=c c c K θ稳=1.12⨯107 ]/)Ag ([])/(NH []/)Ag ([]/)Cl ([])/])([Ag(NH [])/(NH []/)Cl ([]/])Ag(NH [[θ2θ3θθθ232θ3θθ23c c c c c c c c c c c c c c c c K ++-+-+⋅⋅⋅=⋅=平衡时Ag +=5.04×10-10mol/L7．在第6题的混合液中加0.10mol ∙L -1的KBr 溶液10mL ，有没有AgBr 沉淀析出?如果欲阻止AgBr 沉淀析出，氨的最低浓度是多少?答：因为Ag +×Br -＞Ksp 所以会生成沉淀若不能生成沉淀，则Ag+的浓度必须小于12100.5--+⨯=<BrKsp Ag 设氨的最低浓度为y Ag + + 2NH 3 [Ag(NH 3)2]+ 初始 0.05×100/110 =0.045 y 假设反应平衡 5.0× 10-12 y-(0.045-5.0× 10-12) 0.045-5.0× 10-12)(Ag )(NH )])[Ag(NH (3223++=c c c K θ稳=1.12⨯107代入得y=8.67mol/L 9、当溶液的pH=11.0时并含有0.001mol/L 游离的CN-时，计算'HgY lgK θ的值解：查表得5.21lgK HgY =θ当pH=11.0时，lg αY(H) =0.07当含有0.001mol/L 的CN-时：当pH=11.0时，αHg(OH)=1015.9 所以αM =αM(L) + αM(OH)-1=1026.4+1015.9-1≈1026.4说明此时HgY 已经被破坏10解：该缓冲溶液的76.4lg==-=θθb b pK cacb pK pOH 所以pH=14-4.76=9.24 当pH=9.24时，lg αY(H) ≈1.28 αNi (OH)=100.1αM =αM(L) + αM(OH)-1=2.1×104+100.1-1≈2.1×104 11．解： lg αY(H) = lg K (ZnY) – 8 =16.36-8 =8.36查表可知最高酸度为pH=4.013.解： 水的总硬=0.01050mol ⋅L -1⨯19.00⨯10-3L ⨯56.08⨯103mg·mol -1/100.0⨯10-3L= 111.9mg ⋅L -115.解： w (Mg) = (0.05000⨯4.10⨯100⨯24.31)/(25⨯0.5000⨯1000) = 0.0399w (Zn) = (0.05000⨯13.40⨯100⨯65.39)/(25⨯0.5000⨯1000) = 0.3504w (Cu) = [0.05000⨯(37.30-13.40)⨯100⨯63.55]/(25⨯0.5000⨯1000) = 0.607516．Solution: Cu 2+ + 4NH 3 = [Cu(NH 3)4]2+1134113334f 2432342243f Lmol 108.4)100.1(1009.2100.1 )(NH ])[Cu(NH )(Cu )(NH )(Cu ])[Cu(NH ----++++⋅⨯=⨯⨯⨯⨯=⋅=⋅=c K c c c c c K17. Solution: c (Cu 2+) = [0.05083⨯16.06 – (0.05083⨯25.00 –0.01883⨯19.77)/2] /25.00= 0.01468 mol·L -197.407.04.265.21lg lg lg lg )(M(L)MY 'MY -=--=--=H Y K K ααθθ4.264.415221M(L)1010001.01)L ()L ()(L 1=⨯+=+⋅⋅⋅+++=n nβc βc βc α9.1228.13.45.18lg lg lg lg )(M(L)MY 'MY =--=--=H Y K K ααθθ474.7671.8596.7477.6304.5280.2221Ni(NH3)101.2101.0101.0101.0101.0101.0101.01)L ()L ()(L 1⨯=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+=+⋅⋅⋅+++=nn βc βc βc α。
配位化学 课后习题答案
配位化学课后习题答案配位化学是化学中的一个重要分支，研究的是金属离子与配体之间的相互作用及其形成的配合物的性质。
在配位化学中，学生常常需要通过课后习题来巩固所学的知识。
本文将为大家提供一些配位化学课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这门学科。
1. 以下哪种配体不是双电子供体？答案：氨（NH3）。
氨分子中的氮原子只能提供一个孤对电子，因此它是单电子供体。
2. 以下哪种配体不是双电子受体？答案：氯（Cl-）。
氯离子中的氯原子已经满足了八个电子，不具有受体性质。
3. 对于配合物[M(H2O)6]2+，其中M代表金属离子，该配合物的配位数是多少？答案：6。
配位数是指一个金属离子周围配位体的数量，根据该配合物的化学式可知，M周围有6个水分子配位，因此配位数为6。
4. 对于配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，其中Co的氧化态是多少？答案：+3。
根据化学式可知，配合物中的氯离子带有-1的电荷，而Cl2带有-2的电荷，因此配合物中的Co离子需带有+3的电荷，即Co的氧化态为+3。
5. 以下哪个配体是取代型配体？答案：CN-。
取代型配体指的是能够替代配位体与金属离子形成配合物的配体，而CN-正是一种常见的取代型配体。
6. 以下哪种配合物是八面体构型？答案：[Fe(CN)6]4-。
八面体构型是指配合物中金属离子周围八个配位体呈八面体排列的结构，而[Fe(CN)6]4-正是一个典型的八面体配合物。
7. 对于配合物[PtCl4]2-，该配合物的配位键是哪种类型？答案：配位键是配体与金属离子之间的化学键，对于[PtCl4]2-，其中的Pt与Cl之间的配位键是配位键。
8. 以下哪个配合物是高自旋配合物？答案：[Fe(H2O)6]2+。
高自旋配合物是指配合物中金属离子的自旋多重度较高的配合物，而[Fe(H2O)6]2+中的Fe离子具有高自旋状态。
9. 对于配合物[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，其中的配体是哪个？答案：配体是指与金属离子形成配合物的非金属离子或分子，对于该配合物，配体是NH3和H2O。
《分析化学》配位平衡练习题
《分析化学》配位平衡练习题一、填空1、EDTA溶液的浓度是、、、、、、浓度的总和。
2、EDTA法可测定离子，在测定这些离子时，主要的是要控制溶液的。
3、K稳值越大，表明配合物越；K不稳越大，表明配合物越，但对于配合物，方可根据K稳或K不稳比较其稳定性。
4、由于的现象称为酸效应，它可用定量表述。
5、由于的现象称为配位效应，它可用定量表述。
6、配合物的酸效应系数与配合物的表观稳定常数之间的关系式是。
7、溶液酸度越大，αY（H）越，[Y]越，EDTA的配位能力则越。
8、考虑了酸效应、配位效应等副反应的稳定常数称为，它可以说明配合物稳定程度。
9、由于EDTA与金属离子反应时有释出，故配位滴定多以将溶液的pH控制在一定范围内。
二、选择1、下列几种说法正确的是（）A、酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大B、pH值愈大，EDTA的配位能力越强C、酸效应系数愈大，滴定曲线上滴定突跃越大D、EDTA的配位能力与溶液的酸度无关2、EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（）A．酸效应系数越大，配合物越稳定B．酸效应系数越小，配合物越稳定C．酸效应系数越小，配合物越不稳定D．酸效应系数的大小对配合物的稳定性无影响3、在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）A．酸效应系数越大，络合物的稳定性越大B．酸效应系数越小，络合物的稳定性越大C．pH越大，酸效应系数越大D．酸效应系数越大，滴定突越范围越大4、使MY稳定性增加的副反应有（）A ．酸效应B ．共存离子效应C ．羟基化效应D ．混合配位效应5、EDTA 配位滴定中，为使反应的酸度保持不变，应加入适当的（ ）A ．酸B ．碱C ．缓冲溶液D ．盐6、在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时，溶液的酸度将（ ）A 、增大B 、减小C 、不变D 、与金属的价态有关7、酸效应系数正确的表达式是（ ）A ．αY （H ）=Y c Y ][B ．αY （H ）=Y c Y H ][2C ．αY （H ）=][Y c YD ．αY （H ）=][2Y H c Y 8、EDTA 与金属离子配位的主要特点有（ ）A ．因生成的配合物稳定性很高，故EDTA 配位能力与溶液酸度无关B ．能与所有金属离子形成稳定配合物C ．无论金属离子有无颜色，均生成无色配合物D ．反应生成具有五个五元环螯合物三、判断1、表观稳定常数随溶液酸度的增大而减小。
配位平衡习题及答案
配合平衡习题及答案一、判断题：1. Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 的易溶盐较多。
（）2. 金属锌可以与过量的氨水反应生成氢气。
（）3. Zn 、Cd 、Hg 的金属活泼性分别比Cu 、Ag 、Au 强。
.................... （）4. [ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。
.........................................................................................................................（）5. Zn2+ 、Cd2+ 、Hg2+ 与EDTA 形成配位数为4 的螯合物。
（）二、选择题：1.下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4-的是.................（）。
(A) PbO；(B) Bi3+；(C) NaClO；(D) (NH4 )2 S2O8。
2. 下列金属中，延展性最好的是 ............................................................... （）。
(A) 银；(B) 金；(C) 铜；(D) 锌。
3. 下列反应中，配离子作氧化剂的是 .................................................. （）。
(A) [Cu (OH)4]2- 与甲醛反应；(B)[ Fe (CN)6]4- 与FeCl3 反应；(C) [Co (NH3 )6]2+ 与O2 反应；(D)[ Ag (NH3 )2]+ 与KI 反应。
4. 下列化合物中易溶于水的是.................................................................. （）。
中学化学竞赛试题资源库——配位平衡和滴定
中学化学竞赛试题资源库——配位平衡和滴定A组1．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。
在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A 纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）B 纯Ni（s）和CO（g）C 不纯Ni（s）和CO（g）D 不纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）2．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色，有时却是蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2＋（蓝色）＋4Cl－[CuCl4]2－（黄色）＋4H2O 要使一份黄色的CuCl2溶液变成黄绿色或蓝色，可以往溶液中加入A NaCl溶液B 水C AgNO3溶液D Na2S溶液3．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2＋（蓝色）＋4Cl－[CuCl4]2－（黄色）＋4H2O 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①，②。
4．对人体新陈代谢起重要作用的血红蛋白是铁的配合物，配合物中含有位置可互相置换的O2和H2O分子，血红蛋白在肺部结合O2，然后随血液输送到体内需氧部位，在那里，O2便被H2O取代出来。
（如右图）通常在铁的配合物中结合有各种小分子，如O2、H2O和CO等，它们结合力的强弱顺序为CO O 2≈H2O。
据此，请简要分析使用家用燃气热水器，为什么有时会出现伤亡事故。
（1）若热水器的燃气主要成分为丙烷（C3H8），燃烧时的化学方程式为。
（2）发生窒息伤亡事故的人为原因是，所发生反应的化学方程式为__________________________。
（3）人体中毒的直接原因是。
5PbCl2于1.00mol/L HCl溶解度最小，请说出可能原因。
(完整版)配位化合物与配位滴定法
第八章配位化合物与配位滴定法【知识导航】本章知识在《中国药典》（2010年版）中主要应用于含金属离子药物的含量测定，以配位反应为基础的滴定分析法。
目前多用氨羧配位剂为滴定液，其中以乙二胺四醋酸(EDTA)应用最广。
《中国药典》中使用直接滴定法对葡萄糖酸钙、葡萄糖酸钙口服液、葡萄糖酸钙含片、葡萄糖酸钙注射剂、葡萄糖酸钙颗粒、葡萄糖酸锌、葡萄糖酸锌口服液、葡萄糖酸锌片、葡萄糖酸锌颗粒进行含量测定；使用间接滴定法对氢氧化铝、氢氧化铝片、氢氧化铝凝胶进行含量测定。
在历年执业药师考试中也有相关考题出现。
学好本章内容有利于掌握配位滴定法的原理、配位滴定法在药物分析中的应用以及备战执业药师考试。
【重难点】1．配位化合物（coordination compound）简称配合物，以具有接受电子对的空轨道的原子和离子为中心（中心离子），与一定数量的可以给出电子对的离子或分子（配体）按一定的组成和空间构型形成的化合物。
配位键的形成：中心离子（原子）提供空轨道，配位体上的配位原子提供孤对电子。
例如：[Cu(NH3)4]SO4、K3[Fe(NCS)6]等。
这些化合物与简单的化合物区别在于分子中含有配位单元，而简单化合物中没有这些配位单元。
以[Cu（NH3）4]SO4为例：[Cu （NH3）4 ] SO4↓ ↓↓内界配体外界配位体中提供孤电子对的，与中心离子以配位键结合的原子称为配位原子。
一般常见的配位原子是电负性较大的非金属原子。
常见配位原子有C、N、O、P及卤素原子。
由于不同的配位体含有的配位原子不一定相同，根据一个配位体所提供的配位原子的数．．．．．．目．，可将配位体分为单齿配位体（unidentate ligand）和多齿配位体（multidentate ligand）。
只含有一个配位原子配位体称单齿配位体如H2O、NH3、卤素等。
有两个或两个以上的配位原子配位体称多齿配位体，如乙二胺NH2一CH2一CH2一NH2（简写为en），草酸根C2O42-（简写为ox）、乙二胺四醋酸根（简称EDTA）等。
中山大学无机化学第8章配位化合物与配位平衡习题及答案
第8章 配位化合物与配位平衡一、选择题8-1 下列配合物的命名不正确的是： （ ） (A) (B)(C)(D)答案： B8-2 下列离子都可以作为配合物的中心原子，但生成的配合物稳定性最差的是： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： D 8-3 的名称是： （ ）(A) 三氯化一水二吡合铬（III ） (B) 一水合三氯化二吡合铬（III ） (C) 三氯一水二吡合铬（III ） (D) 一水二吡三氯合铬（III ） 答案： C8-4 下列哪种物质是顺磁性的： （ ）(A)(B) (C)(D) 答案： B 8-5用溶液处理再结晶，可以取代化合物中的，但的含量不变，用过量处理该化合物，有氯含量的氯以沉淀析出，这种化合[]()3233K Co(NO )Cl III 三氯三硝基合钴酸钾[]()3233K Co(NO )Cl III 三硝基三氯合钴酸钾()()()2323Co OH NH Cl Cl III ⎡⎤⎣⎦氯化二氯一水三氨合铬[]()26H PtCl IV 六氯合铂酸3+Sc 3+Cr 3+Fe 3+La ()()232Cr py H O Cl ⎡⎤⎣⎦()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦()336Co NH +⎡⎤⎣⎦[]4TiF ()336Cr NH +⎡⎤⎣⎦33CoCl 4NH ⋅24H SO 2-4SO -Cl 3NH 3AgNO 1/3AgCl物应该是： （ ）(A)(B) (C)(D)答案： A 8-6 羰基合物的磁矩为零，它的空间构型为： （ ）(A) 三角双锥形 (B) 四方形(C) 三角锥形 (D) 四方锥形 答案： A8-7 配离子的磁矩为： （ ） (A) 3.88(B) 2.83 (C) 5.0 (D) 0 答案： D8-8 配离子的稳定性与其配位键类型有关，根据价键理论，可以判断下列配合物稳定性的大小，指出正确的是： （ ）(A)(B)(C) (D) 答案： B 8-9 化合物的磁矩为，而的磁矩为，对于这种差别可以用下列哪一项所叙述的理由来解释： （ ）(A) 铁在这两种化合物中有不同的氧化数 (B) 氰离子比氟离子引起更多的轨道分裂 (C) 氟比碳、氮具有更大的电负性 (D) 氰离子是弱的电子授体 答案： B8-10 某金属中心离子形成配离子时，由于配体的不同，其电子分布可以有1个未成对电()324Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦()334Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦()324Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦()334Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦()5Fe CO ⎡⎤⎣⎦()32Cu NH +⎡⎤⎣⎦()B.M.()()33266Fe CN Fe H O -+⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦()()32266Fe CN Fe H O -+⎡⎤⎡⎤>⎣⎦⎣⎦()()322Ag CN Ag NH -+⎡⎤⎡⎤=⎣⎦⎣⎦()()322Ag CN Ag NH -+⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦[]36K FeF 5.9B.M.()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦2.4B.M.d d子，也可以有5个未成对电子，此中心离子是： （ ） (A) (B) (C) (D)答案： C8-11 根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是： （ ） (A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能 答案： D8-12 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为 4.9 B.M.，而它在八面体强场中的磁矩为零，该中心金属离子可能是： （ ） (A) (B) (C)(D) 答案： D二、计算题和问答题8-13 用晶体场理论判断配离子，，，（，Co(III) 的电子成对能）是高自旋还是低自旋，并计算配合物的磁矩以及晶体场稳定化能（CFSE ）。
高等教育出版社 无机化学 第八章 课后习题答案
6.在699K时，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00molH2和2.00molI2作用于4.00dm3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？
解
7.反应H2+ CO2 H2O + CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm ，[H2O]=[CO]=0.56mol·dm 。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
p = p
p = p
0.253
1.773
0.507
1.520
0.760
1.266
1.013
1.013
1.266
0.760
1.520
0.507
1.773
0.253
表中单位为105Pa。
将△G对反应混合物的组成作图，标出图中哪个区域里正向反应可能发生，哪个区域里逆向反应可能发生。
解ⅠK = =0.194
（2）[HI]=0.01+2×1.35×10 =0.0127mol·dm
（3） = ×100%=21.3%
14.反应SO2Cl2（g） SO2（g）+ Cl2（g）在375K时，平衡常数K =2.4，以7.6克SO2Cl2和1.013×105Pa的Cl2作用于1.0 dm—3的烧瓶中，试计算平衡时SO2Cl2、SO2和Cl2的分压。
当Q〉K 时△rG 〉0逆反应自发进行
22.反应H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)在某温度下平衡常数Kp=1，在此温度下，于6dm3的容器中加入2 dm33.04×104Pa的CO，3dm32.02×105Pa的CO2，6dm32.02×105Pa的H2O（g）和1dm32.02×105Pa的H2。问净反应向哪个方向进行？
第8章 金属元素通论及配位化合物(课后习题及参考答案)Yao
第8章金属元素通论及配位化合物课后习题及参考答案1) 写出钾与氧气作用分别生成氧化物、过氧化物以及超氧化物的三个反应的化学方程式以及这些生成物与水反应的化学方程式。
解：4K + O2 = 2K2O；2K + O2 = 2K2O2；K + O2 = KO2K2O、K2O2、KO2与水的反应分别为：K2O + H2O = 2KOH；K2O2+ 2H2O = 2KOH + H2O2；2KO2 + 2H2O = 2KOH + H2O2 + O22) 完成下列各反应方程式：① CaH2 + H2O →②Na2O2 + CO2 →③ BaO2 + H2SO4 →④ Zn + NH4Cl + H2O→⑤ Sn + NaOH →⑥ Na + H2O →⑦ Au + HCl(浓) + HNO3(浓) →⑧ Cu + HNO3(浓)→解：① CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2② Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + O2③ BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2④ Zn + NH4Cl + H2O = [Zn(NH3)4]2+ + H2 + Cl- + OH-⑤ Sn + 2NaOH = Na2SnO2 + H2⑥ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2⑦ Au + 4HCl(浓) + HNO3(浓) = HAuCl4 + NO + 2H2O⑧ Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3) 指出下列配合物的中心离子(或原子)、配体、配位数、配离子电荷及名称(列表表示)：①[Cu(NH3)4](OH)2② Na3[Ag(S2O3)2]③ [PtCl2(NH3)2]④ Ni(CO)4 ⑤[CoCl(NH3)(en)2]Cl2⑥ Na2[SiF6]红字标出的可以省略不写4) 写出下列配合物的化学式，并指出其内界、外界以及单齿、多齿配体。
①氯化二氯⋅三氨⋅水合钴(III)；②六氯合铂(IV)酸钾；③四硫氰合铬(II)酸钾；④ EDTA合钙(II)酸钠。
专题08 离子键 配位键 金属键-(突破训练)(解析版)
2021-2022学年高二化学重难点专题突破模块三 晶体结构与性质专题08 离子键、配位键与金属键一.选择题1．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A ．具有较高的熔点B ．熔融状态能导电C ．水溶液能导电D ．常温下能溶于水 [答案]B[解析]NaCl 在熔融状态能导电，说明NaCl=====熔融Na ＋＋Cl －，即说明NaCl 中存在离子键。
2．下列关于配合物的说法中不正确的是( )A ．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B ．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都以配位键结合C ．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对D ．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同[答案]B[解析]许多过渡金属的离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多，A 正确；配合物中，中心离子与配体间以配位键结合，配离子与酸根离子间以离子键结合，B 错误；配合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C 正确；配位数是指形成配离子时配体的个数，不同离子的配位数可能相同也可能不同，D 正确。
3．下列配合物的配位数是6的是( )A ．K 2[Co(SCN)4]B ．Fe(SCN)3C ．Na 3[AlF 6]D ．[Cu(NH 3)4]Cl 2[答案]C[解析]K 2[Co(SCN)4]中Co 2＋的配位数是4，A 不符合题意；Fe(SCN)3中Fe 3＋的配位数是3，B 不符合题意；Na 3[AlF 6]中Al 3＋的配位数是6，C 符合题意；[Cu(NH 3)4]Cl 2中Cu 2＋的配位数是4，D 不符合题意。
4．(双选)下列关于金属及金属键的说法正确的是 ( )A.金属键跟共价键不同,它不具有方向性和饱和性B.金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下金属内部产生了“自由电子”D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光【答案】AB【解析】金属键是金属阳离子和“自由电子”之间的一种作用力,没有方向性和饱和性,A、B项正确;金属中的“自由电子”并不是在外加电场的作用下产生的,金属导电是因为在外加电场作用下“自由电子”发生了定向移动,C项不正确;金属具有光泽是因为“自由电子”能够吸收并放出可见光,D项不正确。
第八章 配位化合物
硬碱： 给出电子对的原子的电负性大，不易变形。 如 ： F－、Cl－、H2O、OH－、O2－、SO42–、NO3－、NH3 软碱： 给出电子对的原子的电负性小，易变形。 如： I－、S2－、CN－、SCN－、CO、S2O32－、C6H6 交界碱： 其变形性介于硬碱和软碱之间。 如： Br－、SO32－、N2、NO2－
离子浓度计算： 1 各逐级稳定常数都很大（K稳很大） 2 配体大大过量 配位平衡与酸碱解离平衡 配位平衡和沉淀－溶解平衡：Ksp、K稳 配位平衡和氧化还原平衡：电对电极电势的变化 配位平衡与配合物的取代反应：配合物的稳定顺序
(2) K稳的应用
比较同类型配合物的稳定性 计算配合物中相关离子的浓度 计算沉淀的可溶性 判断配体取代反应的可能性 计算配离子形成对电极电势的影响
利用配合物的磁性判断其属于内轨型还是 外轨型配合物；
μ n(n 2)B.M.
几种特殊配合物中的d－pπ配键
中心离子的轨道杂化方式与配合物的空间构型
sp（直线） sp2（平面三角） sp3（正四面体） dsp2（平面正方） dsp3（三角双锥） d2sp2（d4s，四方锥） d2sp3（sp3d2，八面体）
配体影响（光谱化学序列）：配位原子的电负性小， 给电子能力强，配位能力强，分裂能大。 按配位原子来说，∆大小为：卤素<氧<氮<碳 I－< Br－< SCN－< Cl－< F－< OH－<－ONO－<C2O4 2 －< < H O < NCS－ < NH < en < NO － < CN－≈ CO 2 3 2
三、配位-解离平衡 1. 溶液稳定性 (1) 软硬酸碱原则 分类
配位平衡 习题及答案
配合平衡习题及答案一、判断题:1、Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 得易溶盐较多。
( )2、金属锌可以与过量得氨水反应生成氢气。
( )3、Zn 、Cd 、Hg 得金属活泼性分别比Cu 、Ag 、Au 强。
.......... ( )4、[ Cu (NH3 )4 ]2+ 得空间构型为正四面体,Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。
、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、( )5、Zn2+ 、Cd2+ 、Hg2+ 与EDTA 形成配位数为 4 得螯合物。
( )二、选择题:1、下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4得就是、、、、、、、、、、、、、、、、、( )。
(A) PbO; (B) Bi3+; (C) NaClO; (D) (NH4 )2 S2O8。
2、下列金属中,延展性最好得就是....................................................... ( )。
(A) 银; (B) 金; (C) 铜; (D) 锌。
3、下列反应中,配离子作氧化剂得就是......................................... ( )。
(A) [Cu (OH)4]2 与甲醛反应; (B)[ Fe (CN)6]4 与FeCl3 反应;(C) [Co (NH3 )6]2+ 与O2 反应; (D)[ Ag (NH3 )2]+ 与KI 反应。
4、下列化合物中易溶于水得就是...................................................... ( )。
(A) Cu2O ; (B) CuCl ; (C) CuCl2 ; (D) CuI 。
高考化学平衡类问题攻略专题05配位平衡
攻略05 配位平衡一、配位化合物的平衡常数稳定常数和不稳定常数在水溶液中，配离子是以比较稳定的结构单元存在的，但是仍然有一定的解离现象。
如[Cu （NH 3）4]SO 4·H 2O 固体溶于水中时，如将少量NaOH 溶液加入溶液中，这时没有Cu （OH ）2沉淀生成，这似乎说明溶液中没有Cu 2+或着可以认为Cu 2+量不足以和所加的OH -生成沉淀。
但若加入Na 2S 溶液，则可得到黑色CuS 沉淀，显然在溶液中存在着少量游离的Cu 2+离子。
这就说明了在溶液中不仅有Cu 2+离子与NH 3分子的配位反应，同时还存在着配离子[Cu （NHl 3）4]2+的解离反应，这两种反应最终会建立平衡：Cu 2++ 4NH3[Cu （NH 3）4]2+这种平衡称为配离子的配位平衡。
根据化学平衡的原理，其平衡常数表达式为：)NH ()Cu (])Cu(NH [342243c c c K ⋅=++θ稳式中θ稳K 为配合物的稳定常数，θ稳K 值越大，配离子越稳定，因此配离子的稳定常数是配离子的一种特征常数。
一些常见配离子的稳定常数见附录。
上述平衡反应若是向左进行，则是配离子[Cu （NH 3）4]2+在水中的解离平衡为： [Cu （NH3）4]2+Cu 2++4NH 3其平衡常数表达式为：])Cu(NH [)(NH )(Cu 243342++⋅=c c c K θ不稳 式中θ不稳K 为配合物的不稳定常数或解离常数。
θ不稳K 值越大表示配离子在水中的解离程度越大，即越不稳定。
很明显，稳定常数和不稳定常数之间是倒数关系：θθ不稳稳K K 1=题型一 配离子平衡浓度的计算比较0.10 mol·L -1 [Ag （NH 3）2]+溶液含有0.1 mol·L -1的氨水和0.10 mol·L -1 [Ag （CN ）2]-溶液中含有0.10 mol·L -1的CN -离子时，溶液中Ag +的浓度。
无机化学练习(四)配位平衡
无机化学练习（四）配位平衡一. 判断题：（√×）1．配合物均由含配离子的内界和外界离子组合而成。
---------------------------------------------------------（×）2．配体的配位原子数等于配位数。
----------------（）3．配位数是中心离子结合的配体个数之和。
----（×）4．某一配离子的K dθ值越小，该配离子的稳定性越差。
（×）5．以d２sp３和sp３d２杂化轨道成键的配离子具有不同的空间构型。
--------------------------------------------（×）6．配位数为4的配合物的空间构型不全是正四面体。
-----------------------------------------------------------（）7．配离子的电荷数等于中心离子的电荷数---------- ( ×）8. 中心离子都带正电荷，而配离子都带有负电荷。
--------------------------------------------------------- （×）9. 对于不同类型的配离子，K fθ值大着，配离子越稳定。
----------------------------------------------------------- ( )10. 配位数相同，同一中心离子所形成的螯合物比普通配合物要稳定。
-------------------------------------- （）二．选择题：1．下列关于配合物的说法，错误的是------------------（C ）A. 中心离子与配体以配位键结合B. 配位体是具有孤对电子的负离子或分子C.包含配离子的配位化合物都易溶于水D. AgBr沉淀可以溶于Na2S2O3溶液2．在[Co（C2O4）2（en）]ˉ中，中心离子的配位数是------------------- ------------------- ------------------（ D ）A．3B．4 C．5D．63. 下列化合物中，属于配合物的是----------------------（C ）A. (NH4)2Fe(SO4)2B. Na2S2O3C. [Fe(CO)5]D. KAl(SO4)24. 下列分子或离子中，不能作为配体的是---------------（ A ）A. H+B. F-C. S2O32-D. C2O42-5. 下列配体中，属于多齿配体的--------------------------（ D ）A. SCN-B. CH3NH2C.F-D.en6. 能够形成内轨型配合物的杂化轨道有--------------（C ）A. sp3B.sp3d2C.dsp2D. sp28．在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的电荷数为--------------------------------------------------------（ C ）A．＋1B．＋2C．＋3D．无法确定9．在0.1mol·L-1的下列溶液中，c(Ag+)最大的是--------------------------------------------------（ B ）A．[Ag(S2O3)2]3-B．[Ag(NH3)2]+C．[Ag(CN)2]-D．无法确定10. 要使AgCl大量溶解，可在溶液中加入-----------（D ）A. H2OB. KClC.NH3D. KCN11．CoCl3·5NH3中加入AgNO3溶液有AgCl沉淀，样品过滤，滤液中再加AgNO3溶液并煮沸，又有AgCl沉淀，重量为原来的一半，此化合物的结构为-------------（ B ）A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)5Cl]Cl2 C．[Co(NH3)3Cl3] 2NH3D．[Co(NH3)5(H2O)]Cl312在[Cu(NH3)4]2+溶液中，存在下列平衡: [Cu(NH3)4]2+==Cu2+ + 4NH3，向该溶液中分别加入以下试剂，能使平衡左移的是---------------------------（ B ）A. HClB. NH3C. NaCND.Na2S13. 利用生成配合物使难溶电解质溶解，下面哪种情况最有利于沉淀的溶解--------------------------------（ A ）A. K fθ大K spθ大B. K fθ大K spθ小C. K fθ小K spθ大D. K fθ小K spθ小14. 电对氧化型形成的配合物越稳定，其电极电势---------------------------------------------------------------（B ）A. 越高 B. 越低 C.变正 D.变负15.配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是---------------------------------------------------------------（D ）A．是双基配体，形成的是螯和物B. 配位数是6C. 该配离子比[Co(NH3)6]更稳定D. 以上三种说法都对16. 对配合物[Cr(H2O)5F][SiF6]，下列说法正确的是（ c）A. 前者是内界，后者是外界 B. 后者是内界，前者是外界．C. 两者都是配位个体 D. 两者都是外界三. 填空题：1. 配合物的内界与外界之间以________键相结合，而中心离子和配位体之间以________键相结合。
工业分析技术专业《配位平衡及影响因素练习题》
配位平衡及影响因素练习题
一、单项选择题
1、在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的―Y―pH曲线
三、判断题
1、DTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。
〔〕
2、EDTA滴定中，消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。
〔〕
3、滴定各种金属离子的最低pH值与其对应lgK稳绘成的曲线，称为EDTA的酸效应曲线。
〔
4、配位滴定中，对主反响影响最大的副反响是EDTA的酸效应。
5、酸效应是影响EDTA配合物稳定性的主要因素之一〔〕
四、计算题
1、pH=时，CO2和EDTA配合物的条件稳定常数是多少不考虑水解等副反响
K 。
2、设只考虑酸效应，计算pH=和pH=5,0时ZnY的ZnY。
第八章配位平衡与滴定
第八章配位平衡与配位滴定法一、选择题1. 关于配合物，下列说法错误的是（）A. 配体是一种可以给出孤对电子或π键电子的离子或分子B .配位数是指直接同中心离子相结合的配体总数C. 广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物D. 配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中2. 关于外轨型与内轨型配合物的区别，下列说法不正确的是（）A. 外轨型配合物中配位原子的电负性比内轨型配合物中配位原子的电负性大B. 中心离子轨道杂化方式在外轨型配合物是ns、np、nd轨道杂化，内轨型配合物是（n-1）d、ns、np轨道杂化C. 一般外轨型配合物比内轨型配合物键能小D. 通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小3. 当下列配离子浓度及配体浓度均相等时，体系中Zn2+离浓度最小的是（）A．Zn(NH3)42+ B. Zn(en)22+C. Zn(CN)42-D. Zn(OH)42-4. Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是（）A. d2sp3B. sp3d2C. p3d3D. sd55.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是（）A．Ag(S2O3)23-B．Ni(NH3)42+C．Fe(C2O4)33-D．HgCl42-6. 测得Co(NH3)63+的磁矩μ=0B.M，可知Co3+离子采取的杂化类型为( )A.d2sp3B.sp3d2C.sp3D. dsp27.下列物质具有顺磁性的是（）A．Ag(NH3) +B．Fe(CN)64-C．Cu(NH3)42+D．Zn(CN)42-8.下列物质中，能作为螯合剂的为( )A. HO-OHB. H2N-NH2C. (CH3)2N-NH2D. H2N-CH2-CH2-NH29. 在[RhBr2(NH3)4]+中，Rh的氧化数和配位数分别是（）A.+2和4B.+3和6C. +2和6D. +3和410.Cu(en)22+的稳定性比Cu(NH3)42+大得多，主要原因是前者（）A. 配体比后者大B.具有螯合效应C. 配位数比后者小D. en的相对分子质量比NH3大11.下列离子中，形成配合物的能力最强的是（）A. Cu2+B. Ca2+C. Zn2+D. Mg2+12.下列配体中，配合能力最强的是（）A. NH3B. H2OC. Cl-D. CN-13.下列物质中，难溶于Na2S2O3溶液，而易溶于KCN溶液的是（）A. AgClB. AgIC. AgBrD. Ag2S14.向含有Ag(NH3)2+配离子的溶液中分别加入下列物质时，平衡不向Ag(NH3)2 +离解方向移动的是（）A. 稀HNO3B. NH3·H2OC. Na2SD. KI15.下列各组盐溶液中加入浓氨水产生沉淀不溶解的是（）A. ZnCl2和AgClB. CuSO4和CoSO4C. Mg(NO3)2和FeCl3D. Ni(NO3)2和AgCl16. EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为A. 1:1B. 1:2C. 1:4D. 1:617. EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子个数为A. 2B. 4C. 6D. 818. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将A. 升高B. 降低C. 不变D. 与金属离子价态有关19. 下列叙述α[Y(H)]正确的是A. α[Y(H)]随酸度减小而增大B. α[Y(H)]随pH增大而减小C. α[Y(H)]随酸度增大而减小D. α[Y(H)]与pH变化无关20. 以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴定Ca2+、Mg2+总量, 可选择的缓冲溶液为A. KHC8H4O4-HClB. KH2PO4-Na2HPO4C. NH4Cl-NH3·H2OD. NaAc-HAc21. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是A. 游离指示剂In的颜色B. MY的颜色C. MIn的颜色D. A和B的混合颜色22. Fe3+、Al3+对铬黑T有A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用23. 在配位滴定中，用返滴定法测Al 3+时，以某金属离子标准溶液滴定过量的EDTA ，最适合的金属离子标准溶液是 （ ）A. Mg 2+B. Zn 2+C. Ag +D. Bi 3+24. 某溶液含Ca 2+、Mg 2+及少量Fe 3+、Al 3+，现加入三乙醇胺，调至pH=10，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 滴定，此时测定的是 （ ）A. Mg 2+含量B. Ca 2+含量C. Ca 2+、Mg 2+总量D. Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+ 、Al 3+总量25. 在配位滴定中，金属离子与EDTA 形成的配合物越稳定，K(MY)越大，在滴定时允许pH （仅考虑酸效应）A. 越低B. 越高C. 中性D. 无法确定26. 在pH=5.0时，下列0.01 mol·L -1金属离子溶液中，可用EDTA 标准溶液直接准确滴定的是 （ ）A. Mg 2+B. Mn 2+C. Ca 2+D. Zn 2+27. Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH 3, 若1mol 配合物与AgNO 3作用生成1molAgCl 沉淀, 则m 和n 的值是 （ ）A. m=1, n=5B. m=3, n=4C. m=5, n=1D. m=4, n=5二、填充题1.下列几种配离子：Ag(CN)2-、FeF 63-、Fe(CN)64-、Ni(NH 3)42+属于内轨型的是 。
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第八章配位平衡习题
一.选择题
1、配位数是（）
A.中心离子(或原子)接受配位体的数目
B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和
C.直接与中心离子(或原子)配位的配位原子的总数
D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目
2、乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子数为（）
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
3、下列叙述正确的是（）
A.配合物由正负离子组成
B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成
C.配合物由内界与外界组成
D.配合物中的配位体是含有未成键的离子
4、关于配位体，下列说法中不正确的是（）
A.配位体中具有孤对电子，与中心离子（或原子）形成配位键的原子称为配位原子
B.多齿配位体只有两个配位原子
C.只含一个配位原子的配位体称为单齿配位体
D.配体的特征是能提供孤对电子
5、化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名称是（）
A.溴化二氯·四氨钴酸盐（Ⅱ）
B.溴化二氯·四氨钴酸盐（III）
C.溴化二氯·四氨合钴（Ⅱ）
D.溴化二氯·四氨合钴（III）
6、下列说法中正确的是（）
A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强
B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强
C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子
D.内界中有配位键，也可能存在共价键
7、下列配合物中，属于螯合物的是（）
A.[Ni (en)2]Cl2
B.K2[PtCl6]
C.(NH4) [Cr (NH3)2 (SCN)4]
D.Li[AlH4]
8、下列关于螯合物的叙述中，不正确的是（）
A.有两个以上配位原子的配位体均生成螯合物
B.螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多
C.形成螯环的数目越大，螯合物的稳定性一定越好
D.起螯合作用的配位体一般为多齿配为体，称螯合剂
二、填空题
1、配位化合物[Cu(NH3)4]2+的名称是。
2、配位化合物二氨合银离子的化学式是。
3、配位化合物[Co (NH3)4(H2O)2]2(SO4)3的配位体是。
4、已知[CuY]2-、[Cu(en)2]2+、[Cu(NH3)4]2+的累积稳定常数分别为6.3×1018、4×1019
和1.4×1014，则这三种配离子的稳定性由小到大排列的顺序是。
5、中心离子（或原子）必须具备两个条件，一是具有空的价电子，二是中心离子（或原子）要有、的特点。
三.简答题
1、简述配合物稳定常数的应用。