无机化学实验第四版实验24铁钴镍

实验24 铁钴镍、实验目的

1、试验并掌握铁、钻、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；

2、试验并掌握铁、钻、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用

二、实验内容(实验现象根据自己所观察到的为准)

2、Fe(m )、Co(m )、Ni(川)的氢氧化物的生成和性质

、实验讨论(从自己实验操作展开)

四、实验思考题和习题

1.实验步骤(2)要求整个实验不能带入空气到溶液中，为什么？

Fe (H )易被氧化，如若带入了空气，可能不能观察到颜色的转化过程。

2•根据实验现象总结+2价的铁、钻、镍化合物的还原性和+3价的铁钻镍化合物氧化性的变化规律。

Fe(H )、Co(H)、Ni( n )的氢氧化物都有还原性，其还原能力依Fe(U )、Co(H )、

Ni(n)的顺序减弱。

Fe(rn )、Co⑴)、Ni(川)在酸性介质中的氧化能力依Fe(川)、Co⑴)、Ni(川) 的顺序增加。

3. 比较钻镍氨配合物的氧化还原性相对大小及溶液稳定性。

钻盐和镍盐生成碱式盐溶于过量的氨水生成氨配合物，Co( n)氨配合物易氧

化转化成Co(川)氨配合物。即镍盐更稳定。

4. 为什么制取+3价的钻镍氢氧化物要用+2价为原料在碱性条件下进行氧化，而不+3价直接制取？

首先，作为最高价氧化值，Co3+、Ni3+氧化性比较不稳定，易变成其它价态，故不用采用+3价直接氧化得到。其次，而C O(OH)2、Ni(OH) 2两性，在碱性条件下易被氧化成+3价氢氧化物。

5. 如何分离混合液中的？Fe3+、Cr3+、Ni2+?

NaCrO2

6. 总结Fe (u 、川)、Co (n>m )、Ni ( n>m )主要化合物性质。

Fe(H )、Co(H )、Ni( n )具有强的还原性，都易形成配合物，且 Co 的配合物极 易被氧化，它们的氢氧化物也易被氧化； Fe ⑴)、Co(川)、Ni(川)具有强的氧化 性，也易生成配合物。

7. (此题面字太多，不好打得，请谅解) A : (NH4) 2Fe (SO 4)2 B ： (NH4) 2Fe (SO 4)2溶液

C : Fe(OH )2

D : NH 3

E : I 2

F : Fe 3+

G

:

KFe[Fe(CN) 6] H : BaSO 4

这些方程式都是简单的，都可以轻易写出，在此我不一一写出了

[Ni (NH 3)6]2+

力口 Na OH -------------

-> Ni (OH) 2

Fe 3+、

Cr 3+、 Ni 2+

加入过量氨水

Fe(OH)3 Cr(OH) 3 J

* L

一」

力口 Na OH

厂

户，Fe(OH )3j

J _______________