第1课时钠的重要化合物(经典导学案)

第二节几种重要的金属化合物

第1课时钠的重要化合物

学习目标核心素养建构

1.掌握Na2O、Na2O2等金属氧化物的性质。

2．比较Na2CO3、NaHCO3物理性质和化学

性质的差异及相互转化。

『知识梳理』

一、钠的氧化物

1．氧化钠的性质

氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。

写出下列反应方程式：

(1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；

(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3；

(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。

2．过氧化钠的性质

实验操作实验现象实验结论

①试管发烫，带火星的木

条复燃；

②滴加酚酞后溶液先变

红，然后褪色

Na2O2与水反应生成O2同

时放出较多的热量，中间

产物具有漂白性

写出下列反应方程式：

(1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

(2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

[微自测]

1．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()

A ．Na 2O 2是白色固体，和冷水作用得到O 2和NaOH

B ．Na 2O 2与水的反应中，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是水

C ．Na 2O 不稳定，能继续被O 2氧化生成Na 2O 2

D ．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物 答案 C

二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质

2.化学性质 (1)热稳定性

Na 2CO 3性质稳定，NaHCO 3不稳定，易分解，反应方程式为2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)

①Na 2CO 3：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ； ②NaHCO 3：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O__。

(3)与碱(氢氧化钠)反应： ①Na 2CO 3与NaOH 不反应。

②NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。 [微自测]

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴入稀盐酸，立即产生气泡( ) (2)分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体，试管内壁均有水珠，两种物质均受热分解( )

(3)NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O( )

(4)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证

明①中NaHCO 3固体受热分解( )

答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ 三、焰色反应 1．定义

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 2．操作

3．几种金属的焰色

金属 钠 钾

焰色

黄色 紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃 )

[微自测]

3．Na 2CO 3和NaHCO 3是重要的化工原料，请回答：

(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为_________________________________________________________、 _________________________________________________________。

(2)除去Na 2CO 3固体中少量NaHCO 3的方法，写出化学方程式_________________________________________________________。 (3)两物质的焰色反应分别为________色、________色。

答案 (1)CO 2－3＋2H ＋

===CO 2↑＋H 2O HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O

(2)2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (3)黄 黄

探究一有关Na2O2与CO2、H2O的反应

从宏观现象分析Na2O2与H2O的反应[探究素材]

1．掌握过氧化钠的三个注意点

(1)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。

(2)Na2O2具有强氧化性，能氧化S2－、SO2、SO2－3、Fe2＋、酸碱指示剂等。

(3)Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。

2．Na2O2与H2O的反应过程分析

Na2O2与水的反应可分为两个过程：

①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2

②2H2O2===2H2O＋O2↑

所以Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，故向反应后的水溶液中滴加酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。

[探究题目]

1.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖

落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()

A．U形管内红色的水褪色

B．试管内溶液变红

C．气球a被吹大膨胀

D．U形管中水位不变

解析Na2O2抖落到试管b的水中后发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，