高三化学每日一题(4)
高三化学每日一个练习题
高三化学每日一个练习题今天我们来做一个关于化学的练习题，让我们一起来挑战一下吧！题目：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的定义是什么？请结合具体实例进行解释。
解答：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是指能够使得其他物质发生氧化和还原的物质。
具体地说，氧化剂是一种能够接受电子并使其他物质发生氧化的物质。
在氧化反应中，氧化剂本身会被还原，即失去自身的电子。
常见的氧化剂有氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）等。
还原剂则是一种能够提供电子并使其他物质发生还原的物质。
在还原反应中，还原剂本身会被氧化，即通过给予其他物质电子而使其发生还原。
常见的还原剂有金属、非金属还原剂（如锌、铁、铝等）、有机还原剂（如甲醇、乙醇等）。
下面，让我们通过几个具体的实例来进一步加深理解。
实例一：氧化铁在实验室里加热纯铁粉与氧气反应，可以观察到铁粉表面逐渐生成铁锈，颜色由黑色变为红棕色。
这个过程中，铁原子失去了电子，氧气则接受了电子。
因此，在这个反应中，氧气（O2）充当了氧化剂，而纯铁粉则是还原剂。
实例二：还原二氧化锰将二氧化锰（MnO2）与浓盐酸（HCl）反应，观察到氧气的释放现象。
这个反应中，二氧化锰失去了氧气，同时盐酸本身发生了氧化反应形成氯气。
因此，在这个反应中，二氧化锰作为还原剂，而盐酸则是氧化剂。
通过以上两个实例，我们可以看到，在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的定义很清晰。
氧化剂接受了电子并使其他物质发生氧化，自身被还原；还原剂则提供电子并使其他物质发生还原，自身被氧化。
这种电子的转移过程，使得氧化还原反应得以发生。
总结：氧化剂和还原剂是氧化还原反应中的重要概念。
氧化剂接受电子并使其他物质发生氧化，还原剂提供电子并使其他物质发生还原。
通过具体实例的分析，我们更加清楚地理解了氧化剂和还原剂的定义及其在反应中的作用。
希望今天的练习题对你有帮助，加深了你对氧化还原反应中氧化剂和还原剂的理解。
化学知识的掌握需要不断的练习和实践，希望你能够坚持下去，取得更好的学习成果！。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由电子和中子组成D. 原子核由电子和质子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 原子序数B. 原子量C. 电子数D. 质子数答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. CH4答案：D6. 金属元素的活泼性顺序是：A. Na > Mg > AlB. Mg > Al > NaC. Al > Mg > NaD. Na > Al > Mg答案：A7. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2SO4B. HClC. CH3COOHD. H2CO3答案：A8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：A9. 根据勒夏特列原理，当一个平衡系统受到外部条件变化时，系统会：A. 保持不变B. 向减弱外部条件影响的方向移动C. 向加强外部条件影响的方向移动D. 随机移动答案：B10. 下列物质中，属于强碱的是：A. KOHB. NH3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。
答案：12. 化学反应中，当反应物的摩尔比为1:1时，该反应为______反应。
答案：等摩尔3. 金属元素的活泼性顺序中，位于氢前面的金属元素能与酸反应生成氢气，这是基于金属的______性。
答案：还原4. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被还原，其化合价______。
高中化学每日试题及答案
高中化学每日试题及答案1. 题目：下列物质中，属于碱的是（）。
A. NaOHB. H2SO4C. HClD. NaCl答案：A2. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，这个体积被称为气体的（）。
A. 摩尔体积B. 标准体积C. 绝对体积D. 相对体积答案：A3. 题目：下列元素中，属于金属元素的是（）。
A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C4. 题目：化学反应中，当反应物完全转化为生成物时，该反应被称为（）。
A. 完全反应B. 不完全反应C. 可逆反应D. 不可逆反应答案：A5. 题目：在化学中，原子的相对原子质量是指（）。
A. 原子的质量与碳-12原子质量的比值B. 原子的质量与氢原子质量的比值C. 原子的质量与氧原子质量的比值D. 原子的质量与铁原子质量的比值答案：A6. 题目：下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. KClO3C. H2OD. CaO答案：C7. 题目：在化学反应中，如果反应前后原子的种类和数量都不变，这遵循了（）。
A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 电荷守恒定律D. 动量守恒定律答案：A8. 题目：下列物质中，属于酸的是（）。
A. NaOHB. H2SO4C. NaClD. HCl答案：B9. 题目：在化学实验中，通常用（）来测定溶液的酸碱度。
A. 温度计B. 比重计C. pH试纸D. 湿度计答案：C10. 题目：下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 空气C. 纯金D. 纯银答案：B。
2024年高考倒计时每日一题化学推荐题 倒计时29天附答案
氧化苏木素是一种永久染色剂，微溶于水，其电离平衡如图所示。
下列说法错误的是( )
A.将0.1 mol氧化苏木素加入足量NaOH溶液中，充分反应后消耗0.1 mol NaOH
B.①羟基在加热及Cu催化条件下，不可被O
2
氧化
C.氧化苏木素能使溴水褪色，其反应位点有3个以上
D.氧化苏木素易溶于热水，原因是加热破坏了分子间氢键
答案：A
解析：根据图示信息可知烯醇结构的羟基具有酸性，除此之外苯环上的羟基也有酸性，A项错误；①羟基相连的碳原子上无H，不能发生催化氧化反应，B项正确；氧化苏木素中的碳碳双键（3个）与
Br
2能发生加成反应，酚羟基的邻、对位氢（2个）与Br
2
发生取代反应，C项正确；氧化苏木素分子
间形成氢键，故其微溶于水，加热破坏其分子间氢键，溶解性增强，D项正确。
推荐：本题主要考查了有机化合物的结构特点与性质规律，有机反应类型的判断，是高考考查的热点内容。
常常提供已知信息来考查学生的信息处理能力、知识迁移、分析推理以及思维创新能力。
推荐分数：97分。
高三化学下学期每日一练习题(附答案)
高三化学下学期每日一练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题A ．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B ．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属C ．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D ．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A. 0.2L 31mol L ⋅－的4NH Cl 溶液与0.3L 21mol L ⋅－的4NHCl 溶液中+4NH 的数目均为0.6A N B. 标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3A N C. 常温下，1L pH=13的()2Ba OH 溶液中含有的OH －数目为0.1A N D. a g 某气体所含分子数为b 个，则c g 该气体的体积为A22.4bcL a N 3.某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如下。
工作时,下列说法中不正确的是( )A.盐桥中-Cl 向Y 极移动B.化学能转变为电能C.电子由X 极沿导线流向Y 极D.Y 极发生的反应为--+3222NO +10e +12H N +6H O =, 周围pH 增大4.短周期主族元素m 、n 、p 、q 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18，3- n 与2+p 具有相同的电子层结构。
下列叙述错误的是( ) A.p 单质可以在n 单质中燃烧 B.简单离子半径的大小：q > n > pC.最高价氧化物对应水化物的酸性：q > n > mD.m 、n 、p 分别与q 形成的二元化合物均含有共价键 5.下列有关实验能达到相应实验目的的是( )A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气C.实验③用于石油分馏制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯6.草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。
2024届高三化学一轮复习+化学每日一题
每日一题 第三套一、单选题1．下列实验正确的是IA ．图I ：氨气的尾气吸收B ．图II ：石蜡催化分解C ．图III ：制备氢氧化铁胶体D ．图IV ：淀粉水解及产物检验2．室温下，用含少量2Mg +的4MnSO 溶液制备3MnCO 的过程如题图所示。
已知()11sp 2MgF 5.210K -=⨯，()4a HF 6.310K -=⨯，K a （CH 3COOH ）=1.7×10-5。
下列说法正确的是A ．等浓度的NaF 与CH 3COONa 溶液中，所含有的阴离子浓度相等B ．沉锰过程中，可将NaHCO 3溶液换为Na 2CO 3溶液或NH 4HCO 3溶液C ．130.1mol L NaHCO -⋅溶液中：()()()()2323CO H H CO OH c c c c -+-=+-D ．“沉锰”后的滤液中：()()()()()233Na H OH HCO 2CO c c c c c ++---+=++3．2CaF 的晶胞结构和部分离子的投影位置如图所示，下列说法错误的是A ．2CaF 属于离子晶体，2+Ca 的配位数为8B ．F -填充在Ca 2-围成的四面体空隙，空隙填充率为100％C ．图甲为-F 沿y 轴投影图D ．图乙为2+Ca 沿面对角线投影图4．已知Ph代表苯基，Me代表甲基，环戊二烯阴离子()中有6个π电子，是很好的三齿配体，下列说法正确的是A．反应前后钒元素的化合价未发生变化B．反应前后钒元素的配位数未发生变化C．生成物中氮氮三键的键长大于氮气的键长D．中所有原子一定共平面5．根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是选项实验目的操作及现象结论A 比较CH3COOH、HClO酸性强弱用pH试纸测定等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，NaClO溶液pH大于CH3COONa溶液酸性：CH3COOH＞HClOB 测定某有机物是否含有氯元素将某有机物与NaOH醇溶液共热，充分反应后，向溶液中先加入3HNO，再加入再加入3AgNO，未见白色沉淀该有机物不含氯元素C 比较Ksp大小在0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的K2S溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液先产生白色沉淀，产生黑色沉淀K sp(ZnS)＞K sp(CuS)D测定草酸是否为二元弱酸以酚酞为指示剂，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L草酸溶液溶液由无色变浅红色，且30s内不恢复原色；V(NaOH)=2V(草酸)草酸为二元弱酸A．A B．B C．C D．D6．钴酸锂电池结构稳定，容量比高。
2024年高考倒计时每日一题化学推荐题 倒计时32天附答案
物质的转化对工业生产意义重大。
下列物质的工业生产流程合理的是( )
A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿()233Al O AlCl Al −−−−→−−→电解
盐酸 B.由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水NaOH(aq)2Cl −−
−→−−−−→电解NaOH （aq ）漂白粉 C.由石英砂制高纯硅：石英砂−−−→焦炭高温粗硅2H
HCl 3SiHCl −−→−−−→高温△高纯硅 D.工业合成硝酸：222O O H O
223N NO NO HNO −−−→−−→−−−→放电
答案：C
解析：3AlCl 为共价化合物，熔融时不电离，电解熔融3AlCl 无法得到Al ，A 错误；由NaCl 制取漂白粉的工艺流程为饱和食盐水经过电解产生氯气，氯气与石灰乳反应，制取漂白粉，B 错误；石英砂
−−−→焦炭高温粗硅2H
HCl 3SiHCl −−→−−−→高温△高纯硅的过程中每一步都可以完成，生产流程合理，C 正确；工业制硝酸的生产流程为氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮再经转化最终生成硝酸，D 错误。
推荐：本题考查物质间的相互转化，要注意将所学的化学知识和方法与实际生产、生活中简单的化学问题相联系，运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
推荐分数：98分。
2024年高考倒计时每日一题化学推荐题 倒计时31天附答案
豆蔻素（P）具有暖胃健脾等作用，可由有机物M和N合成，下列说法不正确的是( )
A.有机物P中含有四种官能团
B.有机物M和P能与氯化铁溶液发生显色反应
H发生加成反应
C.1 mol P最多能与7 mol
2
D.有机物N和P均存在顺反异构体
答案：C
解析：由题图所示结构可知，有机物P中含有羟基、醚键、羰基和碳碳双键四种官能团，A正确；有机物M和P均含有酚羟基，故与氯化铁溶液均能发生显色反应，B正确；1 mol P有2 mol苯环、1 mol
H发生加成反应，C不正确；有机物N和P均含有碳碳双羰基和1 mol碳碳双键，最多能与8 mol
2
键，且碳碳双键两端碳原子上均连有两个不同的原子或原子团，故均存在顺反异构体，D正确。
推荐：本题考查对有机物结构及其性质的理解以及对有关信息的加工处理能力。
高考试题常以新材料、新药物等的合成为切入点对本部分内容进行全方位考查。
推荐分数：98分。
2020年高考化学复习每日一题及答案 (114)
2020年高考化学复习每日一题
1．下列装置或操作能达到实验目的的是()
A．用甲装置制取氯气
B．用乙装置除去氯气中的HCl气体
C．用丙装置萃取溴水中的溴单质
D．用丁装置分离乙酸与乙醇
答案C
解析浓盐酸和二氧化锰的反应应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯气，故A错误；二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；溴易溶于苯，可萃取分离，故C正确；温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误。
高中化学每日一题周末培优新人教版(2021学年)
２017-2０１8学年高中化学每日一题周末培优新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2０17-２0１８学年高中化学每日一题周末培优新人教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为2017－2018学年高中化学每日一题周末培优新人教版的全部内容。
周末培优高考频度:★★★★☆难易程度:★★★☆☆典例在线一定条件下，A(ｇ)＋B(ｇ) C(g) ΔＨ〈0，达到平衡后根据下列图象判断：（1)升高温度,达到新平衡的是_____＿__(填“A”、“B”、“Ｃ"、“D”、“Ｅ”,下同），新平衡中C的体积分数_＿__＿_（填“增大”、“减小"、“不变”，下同）。
（２）减小压强,达到新平衡的是_＿＿_＿___，A的转化率___＿_＿__。
（3)减小C的量,达到新平衡的是＿_＿＿__＿＿．(4）增加Ａ的量，达到新平衡的是_＿＿_____,此时B的转化率__＿_＿___,Ａ的转化率______＿_。
(5）使用催化剂,达到新平衡的是＿＿＿_____，C的质量分数＿__＿____。
【参考答案】(1)B 减小（2）C 减小（３)E(４)Ａ增大减小(5)D 不变【试题解析】A图ｖ′(正)突增,v（逆）从原平衡渐增,故为增大反应物浓度；B图v′(逆）、ｖ′（正)均突增且ｖ′(逆)＞v′（正)，故为升温[若加压v′(正)〉v′（逆）];C图v′（逆)、v′（正)均突减，故为改变温度或压强,由v′(逆）〉v′(正）知为减压;Ｄ图v′(逆）＝v′(正），故使用催化剂;Ｅ图ｖ′（逆）突减,v′(正)从原平衡逐渐减小,故为减小生成物浓度。
高考化学每日试题答案
高考化学每日试题答案一、选择题1. 下列关于化学计量的说法，正确的是：A. 化学反应中物质的量是固定比例的。
B. 化学计量学只适用于气体。
C. 化学计量学适用于所有物质的化学反应。
D. 化学计量学无法计算反应物和生成物的摩尔比。
答案：C2. 化学中，摩尔（mol）是表示物质的量的单位，它定义为：A. 物质的质量与分子量的比值。
B. 物质的质量与元素周期表中原子量的比值。
C. 包含6.022×10^23个基本单位的物质量。
D. 物质的体积与密度的比值。
答案：C3. 在标准状况下，1摩尔气体的体积大约是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 22400 LD. 0.224 L答案：A4. 下列关于溶液的说法，错误的是：A. 溶液是一种均匀的混合物。
B. 溶液中溶质和溶剂之间存在相互作用。
C. 溶液的沸点总是高于纯溶剂。
D. 溶液的冰点总是低于纯溶剂。
答案：C5. 酸碱指示剂的作用是基于：A. 酸碱指示剂与酸或碱发生化学反应，改变颜色。
B. 酸碱指示剂的分子结构在酸性和碱性环境下发生改变。
C. 酸碱指示剂通过电导率的变化来指示酸碱性。
D. 酸碱指示剂通过密度的变化来指示酸碱性。
答案：B二、填空题1. 在化学反应中，__________和__________是守恒的，这意味着在一个封闭系统中，能量和物质不会凭空产生或消失。
答案：能量；质量2. 化学方程式__________ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O 表示的是一个__________反应。
答案：Cu(OH)₂；双置换3. 在实验室中，常用__________来测定溶液的酸碱度，其单位是__________。
答案：pH计；pH值4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为__________，获得电子的物质被称为__________。
答案：还原剂；氧化剂三、简答题1. 请简述化学计量学在化学实验中的应用及其重要性。
化学计量学是化学实验中的基础学科，它涉及到化学反应中物质的量的关系和转换。
2024年高考倒计时每日一题化学推荐题 倒计时73天 附答案
下列装置能达到实验目的的是( )
答案：B 解析：高锰酸钾固体可溶于水且呈粉末状，故用高锰酸钾固体和浓盐酸来制备2Cl 不可使用启普发生器控制反应进行，A 错误；碘易溶于4CCl ，可用4CCl 从碘水中萃取碘，B 正确；应用碱式滴定管盛装NaOH 标准溶液，C 错误；研究浓度对反应速率的影响，要保证草酸过量，能将高锰酸钾反应完全，图示草酸的量不足，D 错误。
推荐：本题主要考查了实验方案设计与评价，涉及常见物质的制备方法及除杂知识，通过物质制备的原理考查化学实验探究能力；依据探究目的设计实验，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。
推荐分数：98分。
2024年高考倒计时每日一题化学推荐题 倒计时74天 附答案
若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是( )
A.11L0.2mol L -⋅HI 溶液中，I -数目为0.2N A
B.0.1 mol 的1,3-丁二烯与足量HBr 反应生成的1,3-二溴丁烷的数目为0.1N A
C.用惰性电极电解足量饱和食盐水，若阴、阳两极产生气体的总体积为22.4 L （标准状况），则转移电子数为N A
D.2(CN)是非极性分子，1 mol 2(CN)中σ键数目为3N A
答案：B
解析：HI 为强酸，在水溶液中完全电离，A 正确；0.1 mol 的1,3-丁二烯与足量HBr 反应的产物不唯一，生成的1,3 -二溴丁烷的数目小于0.1 N A ，B 错误；用惰性电极电解饱和食盐水，若阴、阳两极
产生气体的总体积为22.4 L （标准状况），则生成的2H 和2Cl 均为0.5 mol ，转移电子数为N A ，C 正确；(CN)2是非极性分子，结构式为N C C N ≡≡—，1 mol 2(CN)中σ键数目为3N A ，D 正确。
推荐：本题涉及阿伏加德罗常数的应用，结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算，是高考考查的热点内容。
学生要通过知识之间的相互联系来体会定量研究对化学科学的重要作用。
推荐分数：98分。
2024年高考倒计时每日一题化学推荐题 倒计时34天附答案
离子液体熔点很低，常温下呈液态，阴、阳离子可自由移动，因此离子液体在电池中可做导电电解质，某离子液体的结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 和Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
下列说法错误的是( )
A.第一电离能：Y<Z<W
B.Q 元素和W 元素可形成一种空间结构为三角锥形的极性分子
C.Z 和Q 同族，也能形成[]6ZW -
D.阳离子中的环状结构为平面结构，则两种Z 原子的杂化方式相同
答案：C
解析：根据该离子液体的结构可知，Z 可以形成3个或4个共价键，则Z 为N ；Y 的原子序数比Z 的小，且形成4个共价键，则Y 为C ；其左侧基团带一个单位正电荷，X 原子序数最小，则X 为H ；W 的原子序数比Z 的大，且右侧基团带一个单位负电荷，则W 为F ；Q 能形成6个共价键，则Q 为P 。
综上所述，X 为H ，Y 为C ，Z 为N ，W 为F ，Q 为P 。
Y 为C ，Z 为N ，W 为F ，第一电离能C<N<F ，A 说法正确；Q 为P ，W 为F ，形成的3PF 的中心原子P 有1个孤电子对，价层电子对数为4，则其空间结构为三角锥形，为极性分子，B 说法正确；N 原子核外电子排布式为2231s 2s 2p ，无法形成6个杂化轨道，不能形成[]6NF -，C 说法错误；Z 原子为N 原子，环状结构为平面结构，两个N 原子都是2sp 杂化，杂化方式相同，D 说法正确。
推荐：本题考查对元素“位—构—性”关系的分析和解决化学问题的能力，利用原子结构模型、杂化轨道理论分析解题，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。
推荐分数：98分。
高考化学一轮复习每日一练(四)
高考化学一轮复习每日一练（四）学无止境，高中是人生生长变化最快的阶段，所以应该用心去想去做好每件事，查字典化学网为大家整理了2021年高考化学一轮温习每日一练〔四〕,希望可以协助到更多同窗![题型专练]1.(2021广东三模)设nA为阿伏加德罗常数的数值。
以下说法正确的选项是 ()A.常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B.1 mol Fe与足量的稀HNO3反响，转移2 nA个电子C.1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCOD.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 nA个O原子解析 4 g CH4含有的共价键为4=1 mol，A正确;B项，Fe与足量稀HNO3反响，生成的是Fe3+，1 mol Fe反响转移3 nA 个电子;C项，NaHCO3溶液中存在HCO的水解，故C错;D项，还是规范状况，故无法计算氧原子个数。
答案 A2.(2021江苏化学，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是()A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.规范状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反响中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA解析 A项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)==0.1 mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确;B项，丙烯酸结构简式为：CH2CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误;C项，规范状况下，苯为液态，错误;D 项，过氧化钠与水发作反响：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。
答案 A3.(2021佛山一模)设阿伏加德罗常数的值为NA，以下表达正确的选项是()A.在铜与硫的反响中，1 mol铜参与反响失掉的电子数为2NAB.常温下，32 g含有大批臭氧的氧气中，含有的氧原子数为2NAC.假定1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，那么分散系中胶体微粒数为NAD.78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA解析 Cu与S反响生成的是Cu2S,1 mol Cu参与反响失掉的电子数为NA，A项错误;氢氧化铁胶体是少量Fe(OH)3聚集构成的，C项分散系中胶体微粒数小于NA，C项错误;Na2O2由Na+、O构成，78 g (1 mol) Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，D项错误。
2020年高考化学复习每日一题及答案 (99)
2020年高考化学复习每日一题
1．常温下，向某浓度H 2A 溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中H 2A 、HA －
、A 2－三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A ．H 2A 是一种二元弱酸
B ．将相同物质的量的NaHA 和Na 2A 固体溶于水所得混合溶液pH 一定为5.5
C ．常温下，H 2A H ＋＋HA －的电离平衡常数K a1＝0.01
D ．在量热计中，用20.0 mL 0.10 mol·L －1 NaOH 溶液，分别与10.0 mL 0.20 mol·L －1 H 2A 和
20.0 mL 0.10 mol·L －1 H 2A 反应后放出的热量不相同
答案 B
解析 从图可以看出，随着pH 的增大，H 2A 先转变为HA －，再转变为A 2－，即H 2A 的电
离分两步进行，故H 2A 是一种二元弱酸，故A 正确；当pH ＝2时，c (H 2A)＝c (HA －)，H 2A H
＋＋HA －
的电离平衡常数K a1＝c (H ＋)·c (HA －)c (H 2A )＝0.01，故C 正确；溶液越稀，电离程度越大，10.0 mL 0.20 mol·L －1 H 2A 和20.0 mL 0.10 mol·L －1 H 2A 相比，后者的电离程度更大，故与氢氧化钠反应时，后者H 2A 电离时吸收的热量少，故中和反应时放出的热量多于前者，故D 正确。
2024年高考倒计时每日一题化学推荐题 倒计时43天附答案
乙醇、乙醛和乙酸有以下转化关系。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.1 mol 32CH CH OH 含有的σ键的数目为8A N
B.23 g 32CH CH OH 参与反应①，转移的电子数目为A N
C.常温常压下，88 g 3CH CHO 含有的分子数目为2A N
D.11mol L -⋅的3CH COOH 溶液中，3CH COOH 、3CH COO -的数目之和为A N
答案：D
解析：1个32CH CH OH 分子含有8个σ键，所以1 mol 32CH CH OH 含有的σ键的数目为8A N ，A 项正确；23 g 32CH CH OH 的物质的量为0.5 mol ，由关系式3222CH CH OH ~O ~4e -可知，B 项正确；常温常压下，88 g 3CH CHO 的物质的量为2 mol ，含有的分子数目为2A N ，C 项正确；由原子守恒
可知，1 L 131mol L CH COOH -⋅溶液中，3CH COOH 、3CH COO -的数目之和为A N ，题中溶液体积未
知，D 项错误。
推荐：本题涉及阿伏加德罗常数的应用，结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算，是高考考查的热点内容。
学生要通过知识之间的相互联系来体会定量研究对化学科学的重要作用。
推荐分数：98分。
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化学每日一题（4）
某省2005年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。
分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。
阴离子中SO42－和NO3－的质量比为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势。
回答下列问题：
⑴该省大气污染特征是
A．煤烟型
B．机动车尾气型
C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
⑵请你提出该省防治酸雨的两条主要
．．措施
；。
⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点
．．．．空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。
①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是。
②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262－94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。
变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是。
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：
HCHO＋H2SO3→
该反应类型属于。
测定时，只需向吸
收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2
与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据
溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。
实验测得SO2含量与溶液
的吸光度A的关系如右图所示。
若欲测定某地空气中
二氧化硫的含量（mg·m－3），除需要测定吸光度A外
还要记录的数据为。
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
SO2(μg) 0 5.010.015.020.0
用心爱心专心。