电化学分析复习题

《仪器分析》复习题

Ⅰ电化学分析部分复习题

1.名词解释:

(1)电化学分析法 (2)电位分析法 (3)直接电位法 (4)电位滴定法 (5)

参比电极 (6)指示电极 (7)不对称电位 (8)离子选择性电极（9）库仑分析法（10）电生滴定剂

2.简答题:

(1) 化学电池由哪几部分组成？如何表达电池的图示式？

(2) 电池的阳极和阴极，正极和负极是怎样定义的？阳极就是正极，阴极就

是负极的说法对吗？为什么？

(3) 电池中"盐桥"的作用是什么？盐桥中的电解质溶液应有什么要求？

(4) 电位分析法的理论基础是什么？它可以分成哪两类分析方法？它们各

有何特点？

(5) 试述pH玻璃电极的响应机理。解释pH的操作性实用定义。

(6) 何谓ISE的不对称电位？在使用pH玻璃电极时，如何减少不对称电位

对pH测量的影响？

(7) 何谓总离子强度调节缓冲剂？它的作用是什么？

(8) 用离子选择性电极，以标准加入法进行定量分析时，应对加入的标准溶

液的体积和浓度有何要求？

(9) 电位滴定法、库仑滴定法与用指示剂指示滴定终点的普通滴定分析法以

及直接电位法四者之间有何区别？

（10）以pH玻璃电极为例，画出H＋离子选择电极的基本结构图，并指出各部分的名称。

（11）库仑滴定法为什么又称为恒电流库仑分析法？恒电流库仑分析法、恒电位库仑分析法与动态库仑分析法三者之间有何区别？

3.选择题:

(1)确定电化学电池阴阳极时，下列说法正确的是: （A）发生氧化反应

的电极是阳极，发生还原反应的电极是阴极；（B）发生氧化反应的电

极是阴极，发生还原反应的电极是阳极；（C）电极电位高的电极是阳

极，电极电位低的电极是阴极；（D）电极电位低的电极是阴极，电极

电位高的电极是阳极；（）

(2)在直接电位法分析中，指示电极的电极电位与被测离子活度的关系

为：A．与其对数成正比；B．与其成正比；C. 无关系；D. 符合能斯

特方程式；（）

(3)产生pH玻璃电极不对称电位的主要原因是：A．玻璃膜内外表面的结

构与特性差异；B．玻璃膜内外溶液中H+浓度不同；C. 玻璃膜内外参

比电极不同；D. 玻璃膜内外溶液中H+活度不同；（）

(4)当pH玻璃电极测量超出其使用的pH范围的溶液时，测量值将发生"

酸差"和"碱差"。 "酸差"和"碱差"使得测量pH值值将是：A. 偏高和

偏高；B. 偏低和偏低C. 偏高和偏低；D. 偏低和偏高；（）

(5)测定溶液pH值时，用标准pH缓冲溶液校正pH玻璃电极的主要目的

是：A．为了校正电极的不对称电位和液接电位； B．为了校正电极

的不对称电位；C．为了校正液接电位；D. 为了校正温度的影响；

（）

(6)常用的参比电极是：A.玻璃电极 B.气敏电极 C.饱和甘汞电极 D.

银－氯化银电极（）

(7)用玻璃电极测量溶液的pH时，采用的定量分析方法为：A.标准曲线

法 B.直接比较法 C.一次标准加入法 D.增量法（）

4.填空题：

（1）玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，其目的是；饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。

（2）电化学电池从构造上均由、和组成。

（3）电位分析法在内进行，其理论依据是；库仑分析法在内进行，其理论基础是。（4）库仑分析法要得到准确的分析结果，需要保证电极反应

有；通过电解池的电量要有准确的；电解的终点要有，其中，先决条件是。

（5）是应用现代电子技术发展起来的一种微量和超微量的新型的库仑分析法。

5.计算题：

（1）pH玻璃电极和饱和甘汞电极组成工作电池，25℃时测定pH=9.18的硼酸标准溶液时，电池电动势是0.220V；而测定一未知pH试液时，电池电动势是0.180V。求未知试液的pH值？

（2）用氯离子选择性电极测定果汁中氯化物含量时，在100mL的果汁中测得电动势为-26.8mV，加入1mL，0.500mol/L经酸化的NaCl溶液，测得电动势为-54.2mV。计算果汁中氯化物浓度（假如加入NaCl前后离子强度不变）。