化学名词解释

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无机化学名词解释1、溶解度(solubility):在指定温度下,单位体积饱和溶液中所含溶质的量(g or mol)。

2、稀溶液的依数性(colligative properties):稀溶液的仅由其中所含溶质分子的数目决定,而与溶质的本性无关的性质称作稀溶液的依数性。

136:溶液蒸汽压3、Raoul定律:在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶液的摩尔分数成正比,而与溶液的本性无关。

4、溶液渗透压(osmotic pressure):为维持只允许溶剂分子通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的额外的压力称作该溶液的渗透压。

5、敞开系统(open system):系统与环境之间既有物质交换又有能量交换。

6、封闭系统(closed system):系统与环境之间没有物质交换只有能量交换。

7、孤立系统(isolated system):亦称隔离系统,系统与环境之间既没有物质交换又没有能量的交换。

8、等温过程(isothermal process):在环境温度恒定下,系统始、终态温度相同且等于环境的温度的过程。

9、等压过程(isobaric process):在环境压力恒定下,系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。

10、等容过程(isochoric process):系统的体积保持不变的过程。

11、绝热过程(adiabatic process):系统与环境之间没有热传递的过程。

12、Hess定律:一个化学反应,不论是一步完成的还是分几部完成的,其热效应总是相同的。

13、标准摩尔生成焓(standard molar enthalpy of formation):化学热力学规定,某温度下,由处于标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态下的1mol某纯物质的热效应,称作该温度下这种纯物质的标准摩尔生成焓。

14、标准摩尔燃烧焓(standard molar enthalpy of combustion):在标准压力和指定温度下,1mol物质完全燃烧的恒压热效应称为该物质的标准摩尔燃烧焓。

化学名词解释(自己整理的)

化学名词解释(自己整理的)

1.盖斯俄国化学家1836年经过许多次实验,他总结出一条规律:在任何化学反应过程中的热量,不论该反应是一步完成的还是分步进行的,其总热量变化是相同的,1860年以热的加和性守恒定律形式发表。

这就是举世闻名的盖斯定律。

盖斯定律是断定能量守恒的先驱,也是化学热力学的基础。

我们常称盖斯是热化学的奠基人。

2.勒·夏特列/勒·夏特利埃(Le Chatelier,Henri Louis),法国化学家。

对热学的研究很自然将他引导到热力学的领域中去,使他得以在1888年宣布了一条他因而遐迩闻名的定律,那就是至今仍称为的勒夏特列原理。

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

3.阿伏加德罗(Ameldeo Avogadro,1776~1856)意大利物理学家、化学家。

第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成。

4.德米特里·门捷列夫,19世纪俄国化学家,他发现了元素周期律,并就此发表了世界上第一份元素周期表。

5.1962年,巴特利特在研究无机氟化物时,发现强氧化性的六氟化铂可将O2氧化为O2+。

由于O2到O2+的电离能(1165 kJ mol)与Xe到Xe的电离能相差不大(1170 kJ mol),因此他尝试用PtF6氧化Xe。

结果反应得到了橙黄色的固体。

巴特利特认为它是六氟合铂酸氙(Xe[PtF6])。

这是第一个制得的稀有气体化合物。

后期的实验证明该化合物化学式并非如此简单,包括XeFPtF6和XeFPt2F11。

6.吉尔伯特·路易斯(GilbertNewtonLewis,1875—1946年)美国化学家。

1916年,路易斯和柯塞尔同时研究原子价的电子理论。

柯塞尔主要研究电价键理论。

路易斯主要研究共价键理论,该理论认为,两个(或多个)原子可以相互“共有”一对或多对电子,以便达成惰性气体原子的电子层结构,而形成共价键。

路易斯提出的共价键的电子理论,基本上解释了共价键的饱和性,明确了共价键的特点。

化学常用名词解释

化学常用名词解释

化学常用名词解释化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

1、物理变化:没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化:生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征:生成新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物:只由一种物质组成的。

如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7、单质:由同种元素组成的纯净物。

如N2 O2 S P等。

8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。

如CO2 KClO3 SO2 等。

4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。

现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)。

化学名词解释完美整理版

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化学名词是化学学科中的基本概念和术语,通过解释这些名词
可以帮助读者更好地理解化学知识。

下面是一份完美整理的化学名
词解释。

1. 原子:构成化学元素的最小单位,具有元素特性。

2. 分子:由两个或多个原子通过共享电子形成的稳定结构。

3. 元素:由相同类型的原子组成的物质。

4. 化合物:由两个或多个不同元素以化学方式结合而成的物质。

5. 反应:物质之间发生的转化,原有物质消耗并生成新的物质。

6. 离子:带电的原子或分子。

7. 酸:具有给出氢离子(H+)能力的物质。

8. 碱:具有接受氢离子(H+)能力的物质。

9. 氧化还原反应:电子的转移过程,包括氧化(失去电子)和
还原(获得电子)两个反应。

10. 反应速率:反应物消耗或产物生成的速度。

11. 平衡态:反应物和产物浓度达到一定比例时的状态。

12. 摩尔质量:物质的质量与其摩尔数的比值。

13. 摩尔比例:反应物之间的摩尔数比值。

14. 电离:溶解在水中的化合物分解为离子的过程。

15. 阴离子:带有负电荷的离子。

16. 阳离子:带有正电荷的离子。

17. 反应热:反应过程中释放或吸收的热量。

18. 势能:物体由于位置或形状而具有的能量。

19. 化学键:原子间形成的电子共享或电子转移的连接。

20. 同位素:具有相同原子序数但质量数不同的同一元素。

以上是一份完美整理的化学名词解释,希望对您的学习有所帮助。

化学名词解释(自己整理的)

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1.盖斯俄国化学家1836年经过许多次实验,他总结出一条规律:在任何化学反应过程中的热量,不论该反应是一步完成的还是分步进行的,其总热量变化是相同的,1860年以热的加和性守恒定律形式发表。

这就是举世闻名的盖斯定律。

盖斯定律是断定能量守恒的先驱,也是化学热力学的基础。

我们常称盖斯是热化学的奠基人。

2.勒·夏特列/勒·夏特利埃(Le Chatelier,Henri Louis),法国化学家。

对热学的研究很自然将他引导到热力学的领域中去,使他得以在1888年宣布了一条他因而遐迩闻名的定律,那就是至今仍称为的勒夏特列原理。

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

3.阿伏加德罗(Ameldeo Avogadro,1776~1856)意大利物理学家、化学家。

第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成。

4.德米特里·门捷列夫,19世纪俄国化学家,他发现了元素周期律,并就此发表了世界上第一份元素周期表。

5.1962年,巴特利特在研究无机氟化物时,发现强氧化性的六氟化铂可将O2氧化为O2+。

由于O2到O2+的电离能(1165 kJ mol)与Xe到Xe的电离能相差不大(1170 kJ mol),因此他尝试用PtF6氧化Xe。

结果反应得到了橙黄色的固体。

巴特利特认为它是六氟合铂酸氙(Xe[PtF6])。

这是第一个制得的稀有气体化合物。

后期的实验证明该化合物化学式并非如此简单,包括XeFPtF6和XeFPt2F11。

6.吉尔伯特·路易斯(GilbertNewtonLewis,1875—1946年)美国化学家。

1916年,路易斯和柯塞尔同时研究原子价的电子理论。

柯塞尔主要研究电价键理论。

路易斯主要研究共价键理论,该理论认为,两个(或多个)原子可以相互“共有”一对或多对电子,以便达成惰性气体原子的电子层结构,而形成共价键。

路易斯提出的共价键的电子理论,基本上解释了共价键的饱和性,明确了共价键的特点。

化学的专用名词解释

化学的专用名词解释

化学的专用名词解释化学,作为一门科学,是研究物质的组成、性质、结构、转化和相互作用的学科。

在化学的学习过程中,我们常常会遇到各种专用名词,这些名词有助于我们理解化学世界中的现象和过程。

本文将对一些化学的专用名词进行解释,以帮助读者更好地理解化学知识。

元素(Element)元素是指由具有相同原子序数(即原子核中质子的数量)的原子组成的纯物质。

元素是化学反应中不可分割的物质单位。

目前已知的元素有118种,每个元素都有独特的原子序数、原子量和化学性质。

常见的元素有氧、氢、碳、氮等。

化合物(Compound)化合物是由两种或更多种元素的原子相互结合形成的纯物质。

化合物的性质和组成元素有关,其成分比例是以简单整数比例如H₂O(水),其中氢和氧的原子比为2:1。

化合物可以通过化学反应进行分解或者合成。

化学反应(Chemical Reaction)化学反应是一种物质转化为其他物质的过程。

在化学反应中,反应物通过打破原有化学键的方式,重新排列成新的化学键,形成产物。

化学反应通常伴随着能量的变化,包括放热反应和吸热反应等。

常见的化学反应有氧化反应、还原反应、酸碱反应等。

离子(Ion)离子是带电的原子或原子团,其中带正电的离子被称为阳离子,带负电的离子被称为阴离子。

离子是由原子或分子失去或获得电子形成的,可以通过离子键相互结合形成离子化合物。

离子在溶液中会产生电解质的属性。

原子(Atom)原子是构成物质的最小单元,由一种具有相同原子序数的粒子组成。

原子由原子核和核外电子组成,原子核由质子和中子组成。

原子的质子数决定了原子的原子序数,也决定了元素的特性。

化学方程式中的反应物和产物都是由原子组成。

分子(Molecule)分子是由两个或更多个原子通过共享电子结合而成的粒子。

分子是物质的结构单位,可以是单原子分子(如惰性气体氦)或多原子分子(如水分子H₂O)。

分子的构成元素和电子的共享方式决定了分子的化学性质。

化学键(Chemical Bond)化学键是使原子或离子结合在一起形成化合物的力。

有机化学名词解释

有机化学名词解释

有机化学名词解释一、化合物类名无机酸酯:醇与含氧无机酸反应失去一分子水后的生成物称为无机酸酯。

双烯烃:碳碳双键数目最少的多烯烃是二烯烃或称双烯烃。

可分为三类:两个双与同一碳原子结合的二烯烃称为累积二烯烃,其两个双键被两个或多个单键分开的二烯烃称为孤立二烯烃,其两个双键被一个单键分开的二烯烃称为共轭二烯烃。

内酯:分子中羧基和羟基脱水形成的产物称为内酯。

内酰胺:分子内的羧基和胺(氨)基失水的产物称为内酰胺。

季铵盐:季铵盐在强碱(KOH、NaOH)作用下的产物称为季铵盐。

生物碱:从植物体内提取的一类含氮有机化合物,具有强烈的生理作用。

绝大多数游离生物碱为固体,不溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂。

大多数天然生物碱是左旋的手性化合物。

半缩醛或半缩酮:醇具有亲核性,在酸性催化剂如对甲苯磺酸、氯化氢的作用下,很容易和醛酮发生亲核加成,一分子醛或酮和一分子醇加成的生成物称为半缩醛或半缩酮。

有机化合物:除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数简单含碳化合物以外的含碳化合物。

多肽:一个氨基酸的羧基与另一分子氨基酸的氨基通过失水反应,形成一个酰氨键,新生成的化合物称为肽,肽分子中的酰氨键叫做肽键。

二分子氨基酸失水形成的肽叫二肽,多个氨基酸失水形成的肽叫多肽。

杂环化合物:在有机化学中,将非碳原子统称为杂原子,最常见的杂原子是氮原子、硫原子和氧原子。

环上含有杂原子的有机物称为杂环化合物。

分为两类,具有脂肪族性质特征的称为脂杂环化合物,具有芳香特性的称为芳杂环化合物。

因为前者常常与脂肪族化合物合在一起学习,所以平时说的杂环化合物实际指的是芳杂环化合物。

杂环化合物是数目最庞大的一类有机物。

多环烷烃:含有两个或多个环的环烷烃称为多环烷烃。

共轭烯烃:单键和双键交替的体系称为共轭体系,含有共轭体系的聚烯烃称为共轭烯烃。

纤维二糖:是由两分子葡萄糖通过1,4两位上的羟基失水而来的,纤维二糖是b-糖苷。

纤维素:由多个纤维二糖聚合而成的大分子。

多稀烃:含有多于一个碳碳双键的烯烃称为多稀烃。

化学名词解释

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化学名词解释1、元素——具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

2、单质——由同一种元素组成的物质。

3、化合物——由两种或两种以上元素的原子组成的物质。

4、纯净物——凡含有一种单质或一种化合物的物质。

5、混合物——由几种不同的单质或化合物混杂在一起形成的物质。

6、化学变化——物质在发生变化时有新物质生成的变化叫做化学变化,也叫做化学反应。

7、酸——能在水中电离释放出阳离子且全部是氢离子的化合物。

8、碱——能在水中电离释放出阴离子且全部是氢阳根离子的化合物。

9、盐——金属离子与酸根离子组成的化合物。

10、摩尔浓度——1升溶液中含有溶质的摩尔数。

11、电解质——化学上把溶于水后或在熔融状态下能导电的物质叫电解质。

12、误差——测量值和真实值之间的差异叫误差。

13、硬度——指水中某些易于形成沉淀的金属离子,通常指钙镁离子含量14、酸度——水中含有能接受氢阳根离子的物质的量的总和。

15、碱度——表示水中氢阳根、碳酸根、重碳酸根及其他一些弱酸盐类的总和。

16、指示剂——滴定分析中,通过改变颜色指示化学计量点的试剂。

17、滴定终点——在滴定分析中,指示剂变色点称为滴定终点。

18、标准溶液——在分析中,已知准确浓度的溶液。

19、掩蔽剂——一种能与干扰离子起作用而不影响试验结果的试剂。

20、生水——未经任何处理的天然水(江、河、湖、地下水等)。

21、碱性水——其特征是碱度大于硬度的水。

22、锅炉补给水——生水经各种方法净化处理后,用来补充热力发电厂汽水损失的水。

23、给水——送进锅炉的水。

24、炉水——在锅炉本体的蒸发系统中流动的水。

25、凝结水——在汽轮机中作功后的蒸汽冷凝成的水。

26、冷却水——用作冷却介质的水。

27、疏水——指各种蒸汽管道和用汽设备中的蒸汽凝结水。

28、PH——氢离子浓度的负对数。

29、Pna——钠离子浓度的负对数。

30、树脂的工作交换容量——树脂在实际条件下对离子的交换吸附能力。

31、树脂的再生——使实效树脂恢复其对离子的交换吸附能力的操作。

第一章有机化学名词解释

第一章有机化学名词解释

名词解释1.构造式—表达原子的结合方式和次序的式子例如:CH3CH2CH2CH32.构型式—表达原子的空间连接方式和次序的式子例如:C CHCH3 HH3C3.构象式—表达未连接原子的空间相对位置的式子4.分子式—表示分子中所含的各种原子的数量5.最低系列原则—是指碳链以不同方向编号,得到两种或两种以上的不同编号系列,比较各系列不同位次,最先遇到的位次最小者,定为“最低系列”6.顺式\反式—两个相同或相似的基团处于双键的同侧叫做顺式,反之叫反式。

7.顺反异构现象—由于双键碳原子连接不通基团而形成的异构现象叫做顺反异构现象。

形成的同分异构体叫做顺反异构体。

8.顺反命名法—当烯烃双键的两个碳原子分别连有两个不同的原子或基团,并且两个双键碳原子或基团有一对或两对相同时,可采用顺反命名法。

两个相同基团位于双键同侧的叫做顺式,反之叫做反式。

例如:C CCH3H3CH H顺-2-丁烯C CCH3H3CHH反-2-丁烯9.Z、E命名法—如果两个碳原子上各自所连的优先基团处于双键的同侧,称为“Z”式构型,处于异侧的称为“E”式构型。

例如:C CC2H5CH3H3CH(Z)-3-甲基-2-戊烯10.多环烃—脂环烃分子中含有两个或两个以上的碳环的化合物. 11.环烯烃—环上有双键的脂环烃例如:环戊烯12.桥环化合物—多环烃中共用两个碳原子的双环化合物例如: CH 3CH 37,7-二甲基双环[4.1.0]庚烷13. 螺环化合物—多环烃中共用一个碳原子的双环化合物 例如: 螺[4,5]癸烷14. 桥头碳—桥环化合物中各桥共用的两个碳原子15. 螺原子—螺环化合物中两环共用的碳原子16.单环芳烃—分子中含有一个苯环的芳烃 例如:CH (CH 3)2异丙苯17. 多环芳烃—分子中含有两个或两个以上芳环的烃例如:联苯18. 酚—羟基直接连在芳环上的化合物 例如:OH苯酚19.羧酸衍生物—羧基中的羟基被其他原子或基团取代后所生成的化合物。

大学化学名词解释重点

大学化学名词解释重点

大学化学名词解释重点
1.药物化学:关于药物的发现发展和确证,并在分子水平上研究药物作用方式的一门学科。

2.化学药物:一类既具有药物功效,同时又有确切化学结构的物质。

3.药物:对疾病具有预防治疗和诊断作用或用以调节机体生理功能的物质。

4.靶分子优化:确定了所研究的靶分子后,对该靶分子的结构以及配机结合的部位结合强度以及所产生的功能等进行的研究。

5.亲和力:配基和酶对受体结合的紧密程度。

6.活性:配基和酶或者受体产生的生化或者生理相应的能力
7.选择性:配机识别所作用靶分子而不和其他靶分子产生相互作用的能力。

8.候选药物:先导化合物经过结构修饰后得到的化合物此类化合物的活性安全性药代动力学性质选择性等并不确定需要经临床研究以确定其性质和修饰方案的化合物。

9.上市药物:指候选药物经过临床试验达到了监管机构的标准并得到监管机构的上市许可的药物。

10.NCE:即新化学实体,可能成为药物的化合物分子。

11.高通量筛选(Highthroughputscreening,HTS)技术是指以分子水平和细胞水平的实验方法为基础,以微板形式作为实验工具载体,以自动化操作系统执行试验过程,以灵敏快速的检测仪器采集实验结果数据,以计算机对实验数据进行分析处理,同一时间对数以千万样品检测,并以相应的数据库支持整体系运转的技术体系。

12.基于结构的药物设计:以生物大分子的三维结构,特别是其活性中心的三
维结构为出发点,应用高效计算机技术设计出可与大分子相互识别并较好结合的小分子。

化学名词解释

化学名词解释

1.Walden转化:通过两步反应把一个旋光的化合物转变为它的对映体,其中一步反应保持构型不变,其中一步发生构型反转,这种反转成为瓦尔登转化2.Conformation(构象):由于围绕单键的旋转而产生的分子中的原子在空间的不同排列方式成为构象3.互变异构现象:两种或两种以上异构体相互转变,并以动态平衡同时并存的现象,称为互变异构现象(百度)丙酮解离为丙酮的共轭碱和质子,在共轭碱中,负电荷分布在ɑ-碳原子和氧原子上,质子和共轭碱重新结合,如加在ɑ-碳上得到酮,加在氧原子上得到烯醇,酮和烯醇互为异构体,他们通过共轭碱互变,这种异构现象成为互变异构4.马氏规则:卤化氢等极性试剂与不对称烯烃发生亲电加成反应时,酸中的氢原子加在含氢较多的双键碳原子上,卤素或其它原子及基团加在含氢较少的双键碳原子上。

这一规则称为马氏规则。

5.休克尔规则:含有4n+2(n=0,1,2,)电子的单环封闭平面共轭多烯化合物具有芳香性,这就是休克尔规则。

6.Diels-Alder反应:共轭二烯烃与亲双烯体起环加成反应7.Lindian催化剂:金属鈀的细粉沉淀在碳酸钙上,再用醋酸铅溶液处理而成,使炔烃加氢停留在生成烯烃的阶段8.卡宾:寿命很短的活性中间体,母体为亚甲基9.乌尔夫-凯惜纳-黄鸣龙还原:将醛或酮、肼和氢氧化钾在一高沸点的溶剂如一缩二乙二醇(HOCH2CH2OCH2CH2OH,沸点245˚C)中进行反应,使醛或酮的羰基被还原成亚甲基,这个方法称为乌尔夫-凯惜纳(Wolff L−Kishner N M)-黄鸣龙方法还原。

对酸不稳定而对碱稳定的羰基化合物可以用此法还原。

10.扎伊采夫规则:在ß-消除反应中主要产物为双键上的烷基取代最多的烯烃(或最稳定的烯烃)11.Cannizzaro反应:没有ɑ-氢的醛在浓碱溶液中,一分子氧化为羧酸,一分子还原为伯醇12.Schiff碱:醛、酮与伯胺(RNH²)生成亚胺(含=C=NH结构的化合物),这类化合物叫做希夫碱13.半频哪醇重排:ɑ-碳原子上有杂原子取代基(如卤素、氨基,-SR、-Se等)的醇的重排反应14.频哪醇重排:邻二醇在酸作用下发生重排生成酮的反应。

化学名词解释

化学名词解释

1、蒸气压:与液相处于平衡状态的蒸气所具有的压力称为该温度下地饱和蒸气压,简称蒸气压。

2、液体的沸点:液体的蒸气压等于外压时的温度。

3、凝固点:指在一定外压下(一般是101.3kPa)物质的液相与固相具有相同蒸气压,可以平衡共存时的温度。

4、扩散:物质从高浓度区域向低浓度区域自动迁移的过程称为扩散。

5、渗透:溶剂分子透过半透膜自动扩散的过程。

6、渗透压力:为维持只允许溶剂分子通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力称为渗透压力。

7、沉淀溶解平衡:在含有难溶强电解质的饱和溶液中存在未溶解固体与已溶解的离子之间的平衡,称为沉淀溶解平衡。

8、缓冲作用:能抵抗外加少量强酸、少量强碱或稍加稀释后仍能保持溶液pH基本不变的作用称为缓冲作用。

9、缓冲溶液:具有缓冲作用的溶液。

10、缓冲容量:单位体积缓冲溶液的pH改变1个单位时,所需加一元强酸或一元强碱的物质的量。

11、状态函数:用于描述和规定体系状态的宏观物理量称为体系的状态函数。

12、反应热:体系在没有非体积功的等温等容或等温等压反应过程中域环境交换的热称为化学反应热,简称反应热。

13、标准摩尔反应焓:在指定温度下,由处于标准态的反应物变成标准态的产物,当反应进度为1mol时体系的焓变。

14、标准摩尔生成焓:在指定温度下,由最稳定的单质生成1mol 某物质时的标准摩尔反应焓为该物质的标准摩尔生成焓。

15、标准摩尔燃烧焓:在指定温度下,1mol某物质完全燃烧时的标准反应热称为该物质的标准摩尔燃烧焓。

16、自发过程:不需要借助外力(不需要环境向体系做非体积功)就能发生的过程。

17、活化分子:能够发生有效碰撞的分子。

18、活化能:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。

用E a表示。

19、质量作用定律:在恒温条件下,基元反应的反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比,浓度幂的指数就是基元反应中反应前面的系数。

20、催化剂:能够改变化学反应速率,而本身的质量和化学组成在反应前后保持不变的物质称为催化剂。

初中化学常见名词解释

初中化学常见名词解释

初中化学常见名词解释元素:1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序:O Si Al Fe含量最多的非金属元素含量最多的金属元素3、元素、原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。

区分只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义。

即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义。

使用范围应用于描述物质的宏观组成。

应用于描述物质的微观构成。

举例如:水中含有氢元素和氧元素。

即。

水是由氢元素和氧元素组成的。

如;一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

联系元素的最小粒子元素=================================原子一类原子的总称4、元素符号的意义:A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子例如:O的意义:N的意义:化学式1、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义:(1).表示一种物质;(2).表示组成这种物质的元素;(3).表示各种元素原子的个数比;(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如:HO2的意义表示:水是由氢元素和氧元素组成的;水是由水分子构成的;水分子是由氢原子和氧原子构成;一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的化合价1、O通常显-2价,氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

2、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价质量守恒定律:1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

基础化学名词解释

基础化学名词解释

基础化学名词解释• 1.osmolarity 渗透浓度:渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积• 2.buffer•①buffer solution 缓冲溶液:能够抵抗少量外来强酸、强碱而保持PH 基本不变的溶液•②buffer action 缓冲作用:缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用• 3.buffer capacity 缓冲容量:表示单位体积缓冲溶液的PH发生一定变化时,所能抵抗的外加一元强酸或一元强碱的物质的量。

• 4. common ion effect 同离子效应:在弱酸或弱碱的水溶液中,加入易溶强电解质,生成与弱酸或弱碱的解离相同的离子,使弱酸或弱碱的解离度降低的现象• 5 elementary reaction 元反应:凡是反应物分子经直接碰撞一步就能转化为产物的化学反应• 6 . chelating effect 螯合反应:由于生产螯合物而使配合物稳定性大大增加的作用•7. isotonic solution 等渗溶液:渗透压力相等的两种溶液互称为等渗溶液。

•8.electrophoresis 电泳:在电场作用下,带电胶粒在介质中的运动•9. equivalent hybridization 等性杂化:杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例相等,能量完全相同。

•10 nonequivalent hybridization 不等性杂化:杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例不相等而能量不完全相同•11 primary cell 原电池:将氧化还原反应的化学能转化为电能的装置•12. Diamagnetic 抗磁性:抗磁性物质中不含单电子•w of mass action 质量作用定律:当温度一定时,元反应的反应速率与各反应物浓度的幂之积成正比(化学反应计量方程式中相应的系数为指数)•14.Hess’law 一个化学反应,不管是一步完成还是分几步完成,反应热都是相同的•15. electronegativity 电负性:用于量度分子中原子对成键电子吸引能力的相对大小•16. emulsifying agent 乳化剂:能使乳状液稳定的第三种物质•17 surface active substance 表面活性物质:能显著降低水的表面张力的物质•18. hemolysis 溶血:若将红细胞置于纯水或稀NaCl溶液中,在显微镜下可以观察到红细胞逐渐涨大,最后破裂,释放出红细胞内的血红蛋白使溶液染成红色,医学上将这一过程成为细胞溶血•19. half life. 半衰期:反应物反应掉一半所需要的时间•20 reaction order 反应级数:根据速率关系式,化学反应通常的分类方式。

化学学名词解释 (超全)

化学学名词解释 (超全)

化学学名词解释 (超全)1. 元素 (Element)元素是构成物质的基本单位,无法分解为更简单的物质。

每个元素由一个特定的原子数量和原子结构组成。

元素由化学符号表示,例如氧元素的化学符号是O。

化合物是由两个或更多不同元素的原子以一定比例结合而成的物质。

化合物具有独特的化学性质和化学式,例如水的化学式是H2O。

3. 分子 (Molecule)分子是由两个或多个原子以共享电子方式结合而成的化合物的最小单位。

分子由化学式和分子式表示,例如水的分子式是H2O。

4. 元素周期表 (Periodic Table)元素周期表是将所有已知元素按照原子序数(核中质子的数目)和元素性质组织起来的表格。

元素周期表的横行称为周期,竖列称为族,通过元素周期表可以了解元素的性质和相关信息。

5. 原子 (Atom)原子是构成元素的最小粒子,具有一定的质量和电荷。

原子由质子(带正电荷)、中子(不带电荷)和电子(带负电荷)组成。

质子和中子位于原子核中,电子在原子核外围轨道运动。

6. 原子序数 (Atomic Number)原子序数是元素在元素周期表中的序数,它等于元素原子核中的质子数目。

原子序数决定了元素的化学性质和元素周期表中的位置。

7. 加合价 (Valence)加合价是指元素化合物中一个原子与其他原子结合的最大化合价。

加合价对于预测元素的化学性质和其在化合物中的反应有重要意义。

8. 化学键 (Chemical Bond)化学键是在化合物中将原子结合在一起的力。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

共价键是通过电子共享形成的,离子键是通过电子转移形成的,金属键是金属原子间的电子云共享形成的。

9. 催化剂 (Catalyst)催化剂是通过加速化学反应速率而不被消耗的物质。

催化剂能够降低反应的活化能,并提供一个不同的反应路径。

10. 酸 (Acid)酸是指能够在水中产生氢离子(H+)的物质。

酸通常呈酸性,可以腐蚀金属、蓝绿变红等。

生物化学名词解释

生物化学名词解释

1、单糖:不能被水解成更小分子的糖类称为单糖。

2、寡糖:是由2~20个单糖通过糖苷键连接而成的糖类物质。

3、多糖:水解时产生20个以上单糖的糖类。

4、同多糖:水解只产生一种单糖或单糖的衍生物成为同多糖。

5、杂多糖:水解时产生一种以上的单糖或单塘衍生物。

6、几何异构:也称顺反异构,这是由于分子中存在双键或环的存在或其他原因限制原子间的自由旋转引起的异构现象。

7、旋光异构:是由于分子存在手性碳原子造成的,最常见的是分子内存在不对称碳原子。

8、不对称碳原子:是指与四个不同的原子或原子基团共价连接并因而失去对称性的四面体碳,也称手性碳原子、不对称中心或手性中心。

9、异头碳原子:单糖由直链变为环状结构时,羰基碳原子成为新的手性中心,导致C1差向异构化,产生两个非对映体,在环状结构中半缩醛碳原子称为异头碳原子。

10糖苷:环状单糖的半缩醛(或半缩酮)羟基与另外一化合物缩合形成的缩醛称为糖苷。

11、变旋:许多单糖在新配置的溶液中会发生旋光度的改变,这种现象称为变旋。

12、糖胺聚糖:属于杂多糖,为不分支的长链聚合物,由己糖醛酸和己糖胺重复二糖单位构成。

13、差向异构体:分子之间仅有一个手性碳原子的构型不同的非对映异构体称为差向异构体。

14.酸值:中和1g油脂中的游离脂肪酸所需的KOH mg数。

15.碘值:100g油脂卤化时吸收碘的克数。

16.乙酰值:中和从1g乙酰化产物中释放的乙酸所需的KOH mg数。

17.皂化值:皂化1g油脂所需的KOH mg数。

18.脂质:一类低溶于水而高溶于非极性溶剂、脂肪酸和醇所形成的酯类及其衍生物、能被生物体利用的物质。

19、必需氨基酸:机体不能自行合成而必须从外界食物摄取的氨基酸。

20、盐析:在蛋白质溶液中加入一定量的高浓度中性盐(如硫酸氨),使蛋白质溶解度降低并沉淀析出的现象。

21、盐溶:在蛋白质溶液中加入少量中性盐使蛋白质溶解度增加的现象。

22、蛋白质的一级结构:指蛋白质多肽链中氨基酸的排列顺序,以及二硫键的位置。

高考化学名词解释帮你掌握专业术语

高考化学名词解释帮你掌握专业术语

高考化学名词解释帮你掌握专业术语一、元素:元素是组成化学物质的基本单位,由相同类型的原子组成。

元素通常用符号表示,如氧元素的符号为O。

元素是化学反应中的不可再分的最小单位。

二、化合物:化合物是由不同类型的元素以确定的比例结合而成。

化合物通常用化学式表示,如水的化学式为H2O,表示其中包含两个氢原子和一个氧原子。

三、分子:分子是一组由化学键结合在一起的原子。

原子是化学反应中的最小单位,而分子是化合物的最小单位。

分子通常以分子式表示,如水的分子式为H2O。

四、离子:离子是带电的原子或分子。

正电离子是失去了一个或多个电子而带正电荷的离子,如Na+;负电离子是获得了一个或多个电子而带负电荷的离子,如Cl-。

五、原子核:原子核是原子的中心部分,由质子和中子组成。

质子带正电荷,中子不带电荷,它们共同构成了原子核。

六、质子:质子是带正电荷的基本粒子,位于原子核中。

质子的数量决定了一个元素的原子序数,每个元素具有独特的质子数。

七、中子:中子是不带电荷的基本粒子,位于原子核中。

中子的数目可以影响同一元素的同位素而具有不同的质量数。

八、电子:电子是带负电荷的基本粒子,位于原子外部的电子壳中。

电子质量很小,但电荷的大小等于质子的电荷,因此原子整体是电中性的。

九、电子云:电子云是电子在原子周围空间的分布。

电子云描述了电子可能出现的位置,而不是确定的轨道。

十、原子半径:原子半径是指原子核与电子云边界的距离。

原子半径的大小与原子核的质子数和电子排布有关。

十一、化学键:化学键是原子之间的连接,用来保持原子在分子中的稳定结构。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

十二、共价键:共价键是由共享电子对形成的化学键。

共价键主要存在于非金属元素之间,共享的电子对使得原子形成稳定的分子。

十三、离子键:离子键是由正负离子间的静电吸引力形成的化学键。

离子键通常存在于金属和非金属元素之间,形成离子化合物。

十四、金属键:金属键是金属元素之间的一种化学键。

化学名词解释大全

化学名词解释大全

化学名词解释大全1. 化学元素- 氢(H):化学元素,原子序数为1,在自然界中以气体形式存在。

它是宇宙中最常见的元素之一,也是许多化合物的组成部分。

氢(H):化学元素,原子序数为1,在自然界中以气体形式存在。

它是宇宙中最常见的元素之一,也是许多化合物的组成部分。

- 氧(O):化学元素,原子序数为8,是地球上最丰富的元素之一。

氧是气体、液体和固体的形式存在,是许多生物体所需的关键元素。

氧(O):化学元素,原子序数为8,是地球上最丰富的元素之一。

氧是气体、液体和固体的形式存在,是许多生物体所需的关键元素。

- 氮(N):化学元素,原子序数为7,是大气中最主要的成分之一。

氮是生命中必需的元素,也是许多化合物的组成部分。

氮(N):化学元素,原子序数为7,是大气中最主要的成分之一。

氮是生命中必需的元素,也是许多化合物的组成部分。

- 碳(C):化学元素,原子序数为6,是生命存在的基础。

碳是有机化合物的主要成分,形成了包括蛋白质、脂肪和碳水化合物在内的许多生物分子。

碳(C):化学元素,原子序数为6,是生命存在的基础。

碳是有机化合物的主要成分,形成了包括蛋白质、脂肪和碳水化合物在内的许多生物分子。

2. 化学反应- 氧化反应:化学反应中一个物质与氧气相互作用,产生新的物质和释放能量的过程。

氧化反应:化学反应中一个物质与氧气相互作用,产生新的物质和释放能量的过程。

- 还原反应:化学反应中一个物质失去氧气或获得氢气,从而减少氧化态的过程。

还原反应:化学反应中一个物质失去氧气或获得氢气,从而减少氧化态的过程。

- 酸碱中和反应:酸性物质与碱性物质反应,生成盐和水的反应过程。

酸碱中和反应:酸性物质与碱性物质反应,生成盐和水的反应过程。

3. 化学化合物- 水(H2O):由氢和氧组成的化学物质,它是地球上最常见的化合物之一,也是生命存在的基础。

水(H2O):由氢和氧组成的化学物质,它是地球上最常见的化合物之一,也是生命存在的基础。

化学的名词解释

化学的名词解释

化学的名词解释
1.原子:原子是组成物质的最小粒子,由质子、中子和电子组成。

2. 分子:分子是由两个或更多原子组成的化学物质。

它们通过共享电子而相互结合。

3. 元素:元素是由同一种原子组成的纯物质,不能被分解成更简单的物质。

4. 化合物:化合物是由两种或更多种元素组成的纯物质。

化合物的性质与它的成分不同。

5. 催化剂:催化剂是一个物质,它可以改变反应的速率而不参与反应本身。

6. 反应速率:反应速率是指在单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量。

7. 酸:酸是一种能够释放出氢离子的化学物质。

它们通常呈现酸性,会使酸碱指示剂变色。

8. 碱:碱是一种能够释放出氢氧离子的化学物质。

它们通常呈现碱性,会使酸碱指示剂变色。

9. pH值:pH值是一种表示溶液酸碱性强度的量值。

它的取值范围为0-14,数值越小表示酸性越强,数值越大表示碱性越强。

10. 摩尔质量:摩尔质量是指一个化学物质的质量与它的摩尔数的比值。

它的单位是克/摩尔。

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1.盖斯俄国化学家1836年经过许多次实验,他总结出一条规律:在任何化学反应过程中的热量,不论该反应是一步完成的还是分步进行的,其总热量变化是相同的,1860年以热的加和性守恒定律形式发表。

这就是举世闻名的盖斯定律。

盖斯定律是断定能量守恒的先驱,也是化学热力学的基础。

我们常称盖斯是热化学的奠基人。

2.勒·夏特列/勒·夏特利埃(Le Chatelier,Henri Louis),法国化学家。

对热学的研究很自然将他引导到热力学的领域中去,使他得以在1888年宣布了一条他因而遐迩闻名的定律,那就是至今仍称为的勒夏特列原理。

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

3.阿伏加德罗(Ameldeo Avogadro,1776~1856)意大利物理学家、化学家。

第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成。

4.德米特里·门捷列夫,19世纪俄国化学家,他发现了元素周期律,并就此发表了世界上第一份元素周期表。

5.1962年,巴特利特在研究无机氟化物时,发现强氧化性的六氟化铂可将O2氧化为O2+。

由于O2到O2+的电离能(1165 kJ mol)与Xe到Xe的电离能相差不大(1170 kJ mol),因此他尝试用PtF6氧化Xe。

结果反应得到了橙黄色的固体。

巴特利特认为它是六氟合铂酸氙(Xe[PtF6])。

这是第一个制得的稀有气体化合物。

后期的实验证明该化合物化学式并非如此简单,包括XeFPtF6和XeFPt2F11。

6.吉尔伯特·路易斯(GilbertNewtonLewis,1875—1946年)美国化学家。

1916年,路易斯和柯塞尔同时研究原子价的电子理论。

柯塞尔主要研究电价键理论。

路易斯主要研究共价键理论,该理论认为,两个(或多个)原子可以相互“共有”一对或多对电子,以便达成惰性气体原子的电子层结构,而形成共价键。

路易斯提出的共价键的电子理论,基本上解释了共价键的饱和性,明确了共价键的特点。

共价键理论和电价键理论的建立,使得十九世纪中叶开始应用的两元素间的短线(即表示原子间的相互作用力或称“化学亲和力”)开始有明确的物理意义。

但还没解决共价键的本性问题。

7.鲍林(—)是着名的量子化学家鲍林对化学键本质的研究,引申出了广泛使用的杂化轨道概念。

杂化轨道理论认为,在形成化学键的过程中,原子轨道自身回重新组合,形成杂化轨道,以获得最佳的成键效果。

根据杂化轨道理论,饱和碳原子的四个价层电子轨道,即一个2S轨道和三个2P轨道喙线性组合成四个完全对等的sp3杂化轨道,量子力学计算显示这四个杂化轨道在空间上形成正四面体,从而成功的解释了甲烷的正四面体结构。

(现代价键理论,VB法)鲍林于1932年首先提出了用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念,并且提出了定量衡量原子电负性的计算公式。

8.弗里德里希·洪特(Friedrich Hund,1896年2月4日—1997年3月31日),德国理论物理学家,在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低。

所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。

例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,另外2个电子填入第二层的2s轨道中,剩余2个电子排布在2个p轨道上,具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个p轨道,自旋方向相反。

9.分子轨道理论(MO理论)是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容。

它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知,即认为分子中的电子围绕整个分子运动。

1932年,美国化学家慕利肯和德国化学家洪特提出了一种新的共价键理论——分子轨道理论(molecular orbital theory),即MO法。

该理论注意了分子的整体性,因此较好地说明了多原子分子的结构。

目前,该理论在现代共价键理论中占有很重要的地位。

10.约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯(范德华)确立真实气体状态方程和分子间范德华力11.德国物理化学家、合成氨的发明者弗里茨·哈伯(Fritz Haber)。

12.瑞士化学家米勒(Paul Hermann Müller)首推DDT为实验样品13.维勒(FriedrichWöhler1800—1882)德国化学家。

主要从事有机合成和无机物研究。

1828年他发表了“论尿素的人工制成”一文,引起了化学界的震动。

这被认为是第一次人工合成有机物,对当时流行的生命力学说是巨大的冲击,并开创了有机合成的新时代。

他还曾研究苦杏仁油,发现了氢醌、尿酸,可卡因等。

在无机化学领域,他也有不少贡献。

1827年和1828年发现了铝和铍两种元素。

对硼、钛、硅的化合物进行了广泛研究并发现了硅的氢化物。

14.琼斯·雅可比·贝采里乌斯(Jons Jakob Berzelius)瑞典化学家、伯爵,现代化学命名体系的建立者、硅、硒、钍和铈元素的发现者,被称为有机化学之父。

15.尤斯图斯·冯·李比希德国化学家他最重要的贡献在于农业和生物化学,他创立了有机化学。

因此被称为“化学之父”。

发现了同分异构现象1829年发现并分析马尿酸;1831年发现并制得氯仿和氯醛;1832年与F.维勒共同发现安息香基并提出基团理论,为有机结构理论的发展作出贡献;1839年提出多元酸理论。

16.荷兰化学家范特霍夫开创了以有机化合物为研究对象的立体化学(碳原子成键),在化学反应速度、化学平衡和渗透压方面取得了骄人的研究成果。

17.勒贝尔(Le Bel,Joseph Achille)法国化学家。

1874年,他比范特霍夫早两个月,完全独立地宣布了旋光性与分子结构之间的关系方面的理论。

虽然他的分析不象范特霍夫那样非常精细,但是照例是要让他分享同等的荣誉的。

1891年他曾试图证实氮原子键的空间配置也能产生旋光性。

虽则勒贝尔的这一想法是正确的,但他的论证是错误的。

这一任务只好留待波普来完成了。

18.马尔科夫尼科夫(Markovnidov , Vladimir Vasilevich)俄国化学家。

指出了氯原子和溴原子与含双键碳链的连接特点。

这一特点的成因是半个世纪后泡令由共振说解释清楚的,不过,人们现在仍称这种加成过程遵从马尔科夫尼科夫规则。

(马氏规则)他对于凯库勒的有机分子机构学说很有兴趣,并使之有了一个重大发展。

当时,人们普遍认为,碳原子只能形成六碳环。

诚然,六碳环最稳定,也最容易生成,但马尔科夫尼科夫证明这并不是唯一的可能。

1879年,他制成了四碳环化合物;1889年,他又实现了七碳环化合物。

19.凯库勒(1829 — 1896 年), 德国化学家。

首次把原子价的概念从平面推向三维空间。

主要研究有机化合物的结构理论。

在梦中发现了苯的结构简式,被称为一大美谈。

凯库勒式:苯环单双键交替。

20.格利雅(1871~1935)法国化学家。

于1901年研究用镁进行缩合反应,发现烷基卤化物易溶于醚类溶剂,与镁反应生成烷基氯化镁(即格氏试剂)。

还对铝、汞有机化合物及萜类化合物均进行过广泛的研究。

他还研究过羰基缩合反应和烃类的裂化、加氢、脱氢等反应;在第一次世界大战期间研究过光气和芥子气等毒气。

21.詹姆斯·沃森(1928~) Watson,James Dewey 与弗朗西斯·哈里·康普顿·克里克Francis Harry Compton Crick 合作,提出了DNA的双螺旋结构学说。

这个学说不但阐明了DNA 的基本结构,并且为一个DNA分子如何复制成两个结构相同DNA分子以及DNA怎样传递生物体的遗传信息提供了合理的说明。

它被认为是生物科学中具有革命性的发现,是20世纪最重要的科学成就之一。

22.阿尔弗雷德·伯纳德·诺贝尔(Alfred Bernhard Nobel, )是瑞典化学家、工程师、发明家、军工装备制造商和炸药的发明者。

研究最多的是硝化甘油。

23.卡尔·威尔海姆·舍勒(Carl Wilhelm Scheele) 是瑞典着名化学家,氧气的发现人之一,同时对氯化氢、一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮等多种气体,都有深入的研究。

首先通过二氧化锰与浓盐酸制取了黄绿色气体。

24.戴维确认氯气由一种元素组成。

August Arrhenius(1859一1927)斯范特·奥古斯特·阿累尼乌斯(也译作阿伦尼乌斯)是近代化学史上的一位着名的化学家,又是一位物理学家和天文学家。

阿累尼乌斯刻苦钻研,具有很强的实验能力。

1883年5月,他提出了电离理论的基本观点:“由于水的作用,电解质在溶液中具有两种不同的形态,非活性的分子形态,活性的离子形态。

溶液稀释时,活性形态的数量增加,所以溶液导电性增大”。

阿累尼乌斯同时提出了酸、碱的定义;解释了反应速率与温度的关系,提出活化能的概念及与反应热的关系等。

1.中文名称:分光光度计英文名称:spectrophotometer定义1:利用单色仪或特殊光源提供的特定波长的单色光通过标样和被分析样品,比较两者的光强度来分析物质成分的光谱仪器。

定义2:带有可调节选择入射光波长单色光器的光度计。

可以分析溶液的吸收光谱(对不同波长入射光的吸收情况)而进行定性分析,也可以固定入射光波长去测量吸光度对物质进行定量分析。

依使用的波长不同,有可见、紫外、红外分光光度计等。

定义3:带有可调节选择入射光波长单色光器的光度计。

可以分析溶液的吸收光谱(对不同波长入射光的吸收情况)而进行定性分析,也可以固定入射光波长去测量吸光度对物质进行定量分析。

依使用的波长不同,有可见、紫外、红外分光光度计等。

2.红外光谱仪的广泛应用进行化合物的鉴定进行未知化合物的结构分析进行化合物的定量分析进行化学反应动力学、晶变、相变、材料拉伸与结构的瞬变关系研究工业流程与大气污染的连续检测在煤炭行业对游离二氧化硅的监测卫生检疫,制药,食品,环保,公安,石油,化工,光学镀膜,光通信,材料科学等诸多领域珠宝行业的检测水晶石英羟基的测量聚合物的成分分析药物分析3.电子显微镜:透射式电子显微镜常用于观察那些用普通显微镜所不能分辨的细微物质结构;扫描式电子显微镜主要用于观察固体表面的形貌,也能与X射线衍射仪或电子能谱仪相结合,构成电子微探针,用于物质成分分析;发射式电子显微镜用于自发射电子表面的研究。

4.原子吸收光谱仪可测定多种元素,火焰原子吸收光谱法可测到10-9g/mL数量级,石墨炉原子吸收法可测到10-13g/mL数量级。

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