广东省广州市中山大学附属中学2019-2020学年高二化学下 有机化学选择题限时练(PDF有答案)
广东省重点名校2019-2020学年高二下学期期末调研化学试题含解析.docx
广东省重点名校2019-2020学年高二下学期期末调研化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是A. 金刚石、NaCI、田0、HCI晶体的熔点依次降低B. 板低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱C. 硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D. 干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同【答案】B【解析】【详解】A. 晶体熔沸点：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，金刚石为原子晶体、NaCI是离子晶体；H2O. HCI为分子晶体，含有氢键的分子晶体熔沸点较高，H2o中含有氢键、HCI不含氢键，则金刚石、NaCI、H2O、HCI晶体的熔点依次降低，故A正确；B. 碘升华与分子间作用力有关，与化学键无关，故B错误；C. 含有自由移动离子的离子化合物能导电，硫酸钠为离子晶体，熔融状态下离子键被削弱，电离出自由移动阴阳离子，能导电，故C正确；D. 干冰和石英都是共价化合物，但是干冰为分子晶体、石英为原子晶体，所属的晶体类型不同，导致其物理性质差异性较大，故D正确；故选B。
2. 高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。
从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2IW+20H通点Fe0f+3H2f ,工作原理如图所示。
己知：Na2FeO4M在强碱性条件下稳定，易被艮还原。
下列说法正确的是—45^—阴离子交换膜NaOH浓溶液A. b是电源的正极B. 阳极电极反应为Fe-6e「+4H20= FeO广+ 8H+C. 电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出D. 当电路中通过Imol电子的电量时，会有1L2L的艮生成【答案】C【解析】A、根据方程式可知铁失去电子，铁作阳极，与电源的正极相连，因此a是电源的正极，A错误; B、阳极电极反应为Fe—6e-+8OH「= FeO42「+4H2。
2020届广东省佛山市中大附中高二下学期期中考试化学(理)试题(有答案)(加精)
期中测试卷一、选择题：本大题共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。
请将正确选项前的字母代号填（涂）在答题卡上。
1．下列有机化合物的分类不正确．．．的是A．B．C．D．2．下列有关烷烃的叙述中，正确的是A．常温下，所有烷烃都是气态B．烷烃能使紫色KMnO4溶液褪色C．分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃D．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键3．可以用来鉴别乙烷和乙烯的方法是A．用足量的NaOH溶液B．用溴的CCl4溶液C．在光照条件下与Cl2反应D．在Ni催化、加热条件下通入H24．下列属于同分异构体的是A．CH4和CH3CH3B．CH3-CH2-Cl和CH2Cl-CH2ClC．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3D．5．可以证明乙醇分子中羟基上的H原子与其他H原子不同的方法是A. 用质谱法证明B．乙醇能发生脱水反应C．1 mol乙醇燃烧生成3mol水D．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5mol H2苯的同系物芳香烃芳香族化合物醇6．下列说法正确的是A ．苯在催化剂作用下能与溴水发生取代反应B ．氯乙烷在氢氧化钠的水溶液中生成乙烯C ．实验室用CaC 2和饱和食盐水制备乙炔D ．将苯、浓HNO 3的混合物用水浴加热（60 ℃左右）制备硝基苯 7．下列说法正确的是A ．凡是含有羟基的有机物一定是醇B ．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛C ．当羟基与苯环直接相连构成的有机物一定是酚D ．在氧气中燃烧只生成CO 2和H 2O 的物质一定是烃 8.下列有机物的命名正确．．的是 A ． 3,3-二甲基丁烷 B ．3-甲基-2-丁烯C ． 2-乙基丁烷D ． 名称为1，4-二甲苯9．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确．．．的是 A ．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．常温下为液态，难溶于水C ．分子式为C 10H 16D ．与过量的溴的CCl 4溶液反应后产物如右图10.下列关于苯乙烯(结构简式为)的叙述，错误．．的是 A ．可以和溴水反应B ．是乙烯的同系物C ．化学式为C 8H 8D ．1 mol 苯乙烯最多可以和4 mol H 2发生加成反应11.在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后酸性高锰酸钾溶液褪色， 正确．．的解释是 A ．苯的同系物分子中，碳原子数比苯多 B ．侧链受苯环影响，易被氧化 C ．苯环受侧链影响，易被氧化D ．由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化 12．下列反应中属于加成反应的是A ．B. CH3CH2CHO+H2→CH3CH2CH2OHC.D13．下列有关实验的叙述，正确的是A．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管B．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体C．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下D．配制新制Cu(OH)2溶液时，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液14．下列措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A．在钢铁制品表面装上若干铜块B．将钢铁制品与电源负极相连C．在钢铁制品表面镀上一层锌D．在钢铁中加入锰、铬等金属，制成不锈钢15．根据右图，下列叙述正确的是A．电源的负极与铜片相连B．溶液中Cu2+ 移向阴极C．铜片附近溶液的pH降低D．待镀铁制品表面发生的反应是：Fe－2e－＝Fe2+二、选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。
广东省2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题含解析
【答案】D
【解析】
【详解】A. 溴乙烷发生消去反响生成乙烯，乙醇、乙烯进入到第一个装置中〔X〕，乙醇溶于NaOH溶液中，KMnO4检验乙烯产物，故A正确；
B. 乙醇发生消去反响得到乙烯，乙醇、乙烯进入到第一个装置中(X)，乙醇溶于NaOH溶液中，KMnO4检验乙烯产物，故B正确；
B．该物质分子结构中的苯环、-CHO可以与氢气发生加成反响，因此1mol该物质最多消耗4molH2，B说法错误；
C．该物质分子结构中的-COOH可与NaHCO3反响生成CO2，如此1mol该物质与1mol NaHCO3反响，C说法正确；
D．该物质分子结构中的-COOH、-COOC、酚羟基与水解生成的酚羟基均可与NaOH反响，如此1mol该物质最多消耗4molNaOH，D说法错误；
B. 乙醇可以破坏蛋白质的结构，使蛋白质变性，从而有效杀灭新型冠状病毒，但乙醇不能使人体产生新型冠状病毒抗体，故B错误；
C. 乙醇与水分子间能形成氢键，所以与水能以任意比互溶，故C正确；
D. 乙醇具有复原性，能复原酸性高锰酸钾溶液而使其褪色，故D正确；
应当选B。
7.如下说法不正确的答案是〔 〕
A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C. 催化剂能参与反响，可降低原反响所需活化能
D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞
【答案】D
【解析】
【详解】A．活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，故A说法正确；
B．活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差，故B说法正确；
2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷附解答
2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列表述正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．A m B n（s）⇌mA n+（aq）+nB m﹣（aq）（电离平衡）D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极2．（3分）下列有关说法中错误的是（）A．对M（s）═X（g）+Y（s）反应前后，熵值增大B．反应热△H 的单位为kJ/mol，并不是代表每摩尔物质发生反应时吸收或释放的热量C．形成原电池必须要有电解质溶液D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞03．（3分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．常温下的溶液中：CO32﹣、Na+、NH4+、AlO2﹣B．室温下水电离的c（H+）=10﹣13 mol/L 的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ C．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣D．室温下=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣4．（3分）已知：pAg=﹣lgc（Ag+），K sp（AgCl）=1×10﹣12．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol•L﹣1的NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着加入NaCl 溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）。
根据图象所得下列结论正确的是（）A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x 点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀C．把0.1 mol•L﹣1的NaCl 溶液换成0.1 mol•L﹣1NaI 溶液则图象在终点后变为虚线部分D．图中x 点的坐标为（100，6）5．（3分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+nY（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是（）A．平衡时，X 的转化率为20%B．n=3C．增大平衡后的体系压强，v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动D．t℃时，该反应的平衡常数为406．（3分）下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应为2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑B．验证铁的吸氧腐蚀，可将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D．双液原电池的盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子7．（3分）下列叙述不正确的是（）A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（CH3 COO﹣）的值减小B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次C．浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞（NH4）2SO4＞NH4ClD．为确定HA 是强酸还是弱酸，常温下可测0.1mol•L﹣1HA 溶液的pH：若pH ＞1，则HA 是弱酸；若pH=1，则HA 是强酸8．（3分）下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图Ⅰ可解释H2（g）+I2（g）=2HI（g）达到平衡后，升高温度对平衡移动的影响B．由图Ⅱ可推知图Ⅱ对应的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）C．图Ⅲ描述了增大压强，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的反应速率的变化D．图Ⅳ可描述反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0 的水蒸气含量随时间的变化9．（3分）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5C．S2﹣：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p610．（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4：3，Y原子P能级上有 2 个未成对电子。
2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题
2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分） 1、有机物 的正确命名为（ ）A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基已烷D ．2，3，3-三甲基已烷 2、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( ) A ．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B ．滴入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C ．加入NaOH 溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D ．加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成3、花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。
它的主要结构在不同pH 条件下有以下存在形式： (GIC ——葡萄糖基)下列有关花青苷说法不正确的是( ) A ．花青苷可作为一种酸碱指示剂 B ．I 和II 中均含有二个苯环C ．I 和II 中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D ．I 和II 均能与FeCl 3溶液发生显色反应4．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。
则下列叙述正确的是 A ．有机物A 属于芳香烃B ．有机物A 可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C ．有机物A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D ．1molA 和足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH5．奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如下图所示)，下列说法正确的是A ．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B ．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D ．聚酯纤维属于纯净物6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必 需的三大营养物质，以下叙述正确的是 A ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D ．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水7．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A ．①④⑤ B ．②③④ C ．①②④⑤ D ．全部OH —O —C —C —Cl O CH 3 CH 2OH］n ［HO —C — —C —OCH 2CH 2O —HO O8. “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所示。
广东省中山市重点名校2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试题含解析.docx
广东省中山市重点名校2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1. 烯炷的复分解反应是重要的有机反应，在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。
如: CH 3CH=CH 2+CH 3CH 2CH=CH 2ff<t^CH3CH=CHCH 2CH3+CH 2=CH 2下列化合物中，经过烯炷复分解反应可以生成的是A. B. pCC C. pCC D - pCC【答案】c【解析】分析：烯炷复分解反应是指在催化剂作用下，实现C=C 两边基团换位的反应。
确；D 、生成,故D 错误；故选C 。
2. 以下化学用语正确的是A.苯的最简式C 6H 6B.乙醇的分子式CH 3CH,OH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. C6H6是苯的分子式，不是苯的结构简式，故A 错误;B. 乙醇的分子式：C 2H 6O, CH3CH2OH 属于乙醇的结构简式，故B 错误；C. 乙烯的结构简式中C=C 不能省略，其结构简式为；CH 2=CH 2；故C 错误;3.对于0.1 molT 1 Na 2CO 3溶液，下列说法中，不正确的是:A. 溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度B. 升高温度，溶液的pH 值也升高C. 加入少量NaOH 固体，c （C0：-）与c （Na*）均增大D.离子浓度关系：c (Na +) + c (H +) = c (C032-) + c (HCO 3") + c (OH")【答案】D【解析】【详解】C. 乙烯的结构简式CH 2CH 2D.甲醛的结构式:one D.甲醛分子中含有醛基，其结构式为 答案选D 。
one 故D 正确。
A,碳酸钠溶液中碳酸钠水解，促进水的电离，碳酸钠溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故A 正确；B、碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故B正确；C、碳酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠氢氧根离子浓度增大平衡逆向进行，溶液中碳酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，故C正确；D、溶液中存在电荷守恒，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32 )+c(HCO3 )+c(OH ),故D错误；故选D。
2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(附答案)
2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题本试卷共6页，19小题，满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31一、选择题(本大题共 15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质的氧化性的是A. 食醋除水垢B.纯碱去油污C.葡萄糖用于工业制镜D.漂白粉漂白织物2.新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是A.医用酒精中乙醇的体积分数为95%B.高温可使蛋白质发生变性C.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体D.“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果3. 下列有关垃圾分类处理的说法正确的是A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，能使溴水褪色B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝的方法制取金属铝C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D.含丝、毛的废旧衣物焚烧处理时只生成CO2和H2O4. 下列实验操作正确的是A. 检漏后的容量瓶可以直接使用，不必烘干B.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C.蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中D.蔗糖水解时，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热，再加入银氨溶液验证水解产物5.下列有关化学用语表示正确的是A.氯离子的结构示意图：B. NH3·.H2O的电离：NH3.H2O=NH4++ OH-C.水分子的电子式：D.间二甲苯的结构简式：6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.30 g C2H6含共价键的数目为7N AB.室温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC.一定条件下，0.1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子数为0.6N AD. 标准状况下，11.2 L苯所含的分子数为0.5N A7.下列反应不属于取代反应的是A.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯B. 甲苯与浓硝酸反应制三硝基甲苯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠8. 最近，科学家冶炼出了纯度高达99. 999%的铁，根据你的推测，在下列性质中它不可能具有的是A.硬度比生铁低B.在潮湿的空气中放置不易生锈C.在冷的浓硫酸中可以钝化D.与4 mol·L-1的盐酸反应的速率比生铁快9. W、X、Y、Z为短周期元素，W的M电子层有1个电子，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍，Y与Z同周期，Z的原子半径小于Y。
2019-2020学年广州市海珠区中大附中高二(下)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年广州市海珠区中大附中高二(下)期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是()A. 乙醇B. 一氯甲烷C. 溴苯D. 乙酸乙酯2.下列有关烷烃的说法中，不正确的是()A. 在烷烃的分子中，所有的化学键均为单键B. 烷烃的结构简式都可以写成C n H2n+2的形式C. 随分子中碳原子数的增多，烷烃的沸点逐渐升高D. 甲烷是含氢量最小的烷烃3.下列有机物命名不正确的是()A. 2−甲基−2−氯丙烷B. 3−乙基−1−丁烯C. 1，4−二甲苯D. 2−甲基丙烯4.下列说法正确的是()A. 等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等B. 乙烯分子中所有原子共平面C. 甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC−CHO)互为同系物D. 和互为同分异构体5.已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是()A. 分子中至少有4个碳原子处于同一直线上B. 该烃的一氯代物最多有4种C. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D. 该烃是苯的同系物6.下列有机物的命名正确的是A. 2—乙基戊烷B. 1，2—二甲基己烷C. 2—甲基—4—乙基庚烷D. 2，3—二乙基—4—甲基己烷7.有机物CH3−CH=CHCl能发生的反应有()①取代反应②加成反应③消去反应④使酸性KMnO4溶液褪色⑤聚合反应⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀．A. 以上反应均能发生B. 只有⑥不能发生C. 只有⑤不能发生D. 只有②不能发生8.下列关于有机物的叙述中①乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键②苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色③氯苯分子中所有原子都处于同一平面④甲苯苯环上的一个氢原子被−C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种．⑤一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应⑥⑦一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1−a)g其中全部不正确的是()A. ①③⑥⑦B. ③④⑤⑥C. ①②④⑤D. ①⑤⑥⑦9.把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示．下列说法不正确的是()A. A图中a的取值范围为0≤a<50B. A图中n(Mg)的最大值为2.5n(Al)C. 若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80<a<90D. 若将关系图改为C图时，则a的取值范围为67.5<a<8010.贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如图，下列说法正确的是()A. 贝诺酯可与水任意比互溶B. 贝诺酯完全水解后能得到3种物质C. 1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应D. 贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应11.下列说法中，不正确的是()A. 不饱和脂肪酸能使溴水褪色B. 医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性C. 鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成D. 淀粉和纤维素互为同分异构体12.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是()A. 香叶醇的分子式为C10H18OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应不能与金属钠反应13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐A原溶液中有SO42−酸，仍有白色沉淀向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，X溶液中一定含有Fe2+ B溶液变为红色加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红NH4HCO3显碱性C色石蕊试纸，试纸变蓝D加热用砂纸打磨过的铝箔，铝箔熔化但不滴落Al2O3的熔点高于AlA. AB. BC. CD. D14.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
广东省广州市2019学年高二下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
广东省广州市2019学年高二下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质中，不属于有机合成材料的是A. 塑料________B. 合成纤维________C. 光导纤维________D. 合成橡胶2. 下列说法正确的是A. 石油的催化裂化可得到较多的轻质油B. “西气东输”中输送的气体主要是乙烯C. 煤间接液化的主要目的是获得各种芳香烃D. 石油通过常压分馏可以得到石蜡等相对分子质量较大的烷烃3. 下列化学用语正确的是A. 乙烯的结构简式为CH 2 CH 2B. 丙烷的实验式为C 3 H 8C. 乙醛的结构式为________D. 羟基的电子式为4. 北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述：“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，擣（同“捣”）作屑.欲食，辄投水中，即成醋尔.”下列有关醋的主要成分乙酸的说法中正确的是A. 是一元酸________B. 0.lmol/L乙酸溶液的pH=lC. 与乙醇反应时O-H键断裂________D. 含有双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色5. 下列烃的系统命名正确的是A. 2-乙基丁烷________B. 2-乙基-2-丁烯C. 2-甲基-1-丁炔________D. 1，2-二甲苯6. 某油脂的结构如图所示，R 1 、R 2 、R 3 分别代表高级脂肪酸的烃基，且互不相同，关于该物质的叙述错误的是A. 属于混甘油酯B. 在人体内最终转化为水和二氧化碳C. 一定能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分7. 在3支试管中分别装有：①lmL苯和3mL水：②lmLCCl 4 和3mL水；③lmL乙醇和3mL水。
图中三支试管从左到右的排列顺序为A. ①②③B. ①③②C. ③②①D. ②③①8. 在1.01×l0 5 Pa下，测得某些烷烃的沸点如下表所示。
2019-2020学年广东省中山市高二化学下学期期末学业质量监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铁丝插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+= Cu + Fe2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+ 2H+＝H2O + CO2↑2．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中，FeSO 4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列对该实验相关描述错误的是A．装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液B．装置J收集的气体中不含NOC．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应3．某有机物的结构简式为下列叙述正确的是A．1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗1 mol NaOHB．该有机物可通过加聚反应生成C．该有机物水解所得的产物能发生加成反应D．该有机物分子的单体为两种4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N AD．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于N A5．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()A B CD强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO NaHCO3非电解质Cl2CS2C2H5OH SO2A．A B．B C．C D．D6．甲胺(CH1NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH1NH2 + H2O CH1NH1+ + OH－。
广东省广州市中山大学附属中学2019-2020学年高二10月月考化学试题(解析版)
中大附中高二10月月考化学试题1. 下列关于反应与能量的说法正确的是A. H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下，ΔH不同B. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C. 已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变【答案】C【解析】A项，ΔH只与反应物和生成物的总能量有关，与反应的条件无关，H2与Cl2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，△H相同，错误；B项，中和热指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，以“生成1molH2O”为标准，与所用酸、碱的量无关，错误；C项，lmol红磷转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则1mol红磷具有的总能量小于1mol白磷具有的总能量，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定，正确；D项，催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，错误；答案选C。
2. 下列说法正确的是（）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数【答案】D【解析】A. 增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数，A不正确；B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，能增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但是不能增加活化分子的百分数，B不正确；C. 活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，只有在合适的取向下的碰撞才是有效碰撞，C不正确；D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数，单位时间内在单位体积的有效碰撞次数增加，D正确。
广东省中山市2019-2020学年化学高二下期末学业质量监测模拟试题含解析
广东省中山市2019-2020学年化学高二下期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则【答案】D【解析】试题分析：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，答案选D。
考点：考查了洪特规则、泡利原理、能量最低原理的相关知识。
2．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）A．金刚石和晶体SiO2B．C60和固体碘C．冰和干冰D．氯化钠和氧化镁固体【答案】A【解析】分析：本题考查晶体类型，注意从物质的性质判断晶体类型，以此判断微粒间的作用力。
详解：氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，说明其形成原子晶体，氮化硼熔化时所克服的粒子间作用是共价键。
A. 金刚石和晶体SiO2都为原子晶体，熔化时破坏共价键，故正确；B. C60和固体碘都为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故错误；C. 冰和干冰都为分子晶体，冰熔化时破坏氢键，干冰分子熔化时破坏间作用力，故错误；D. 氯化钠和氧化镁固体都为离子晶体，熔化时破坏离子键，故错误。
故选A。
点睛：掌握晶体类型和晶体微粒间的作用力很关键。
常见的离子晶体为离子化合物，如氯化钠、氯化铯等，微粒间的作用力为离子键。
常见的原子晶体为金刚石、晶体硅、二氧化硅等，微粒间的作用力为共价键。
常见的分子晶体为二氧化碳，冰等，微粒间的作用力为分子间作用力，冰中微粒间的作用力为氢键。
3．铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．d＞c＞b＞a D．b＞d＞a＞c【答案】B【解析】【分析】【详解】a、铁的吸氧腐蚀，原电池中铁为负极，加速其腐蚀；b、原电池中铁做负极，铁与硫酸反应，腐蚀速率大于a；c、铁做阴极，外加电源的阴极保护法，不会腐蚀；d、牺牲阳极的阴极保护法，铁被保护，但效果没有c好。