第三章第二节3.3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选修四
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你知道酸碱滴定管的区别吗？
酸式滴定管 碱式滴定管
注意：
①0刻度在上。 ②最大刻度值不在最下面。 ③读数准确度0.01 mL (常用规格：25mL、50mL)
④酸式滴定管： (不能盛放碱性溶液) ⑤碱式滴定管： (不能盛放酸性溶液和强氧化 性溶液)
思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？
4、滴定管的使用
C、大于30 D、小于30
5、实验步骤
以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
1)查漏（用自来水） 滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3 次→然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能 用待盛液润洗）
3)装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入 酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
除就开始滴定 偏大， B、振荡时液体飞溅出来 偏小 ， C、开始读标准酸时用仰视 偏小， D、终点读标准酸时用俯视 偏小，
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水
洗净后没有干燥 无影响 。
1. 下列实验操作不会引起误差的是 A. 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B. 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C. 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指 示剂，实验时不小心多加了几滴 D. 用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸 式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
润洗 （ 偏低）
▪ 11、取待测液时，未将盛待测液的碱式 滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管 尖嘴充满溶液（ 偏低 ）
(4)、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称
取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ 偏低 ）
13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（ 偏低 ）
， ⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中
⑦加入2滴酚酞试剂，⑧开始滴定，先慢后快，边 滴边摇荡，⑨边注视滴定管液面变化，⑩小心滴 到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，⑾记 录液面读数，⑿重复滴定，根据两次读数得出 NaOH的体积21ml
上述学生操作错误的有 3、6、8、9、10、12
（填序号）
★7、误差分析：
用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知 浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl 溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶 液的物质的量浓度是多少？
0.1400mol/L
[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的 物质的量浓度为多少？
3、实验仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶
4、用0.1000mol/L标准硫酸滴定25.00mL未知浓度NaOH溶液 （1）硫酸装在 酸式滴定管 内，NaOH溶液装在 锥形瓶 内，
指示剂滴在 NaOH 溶液中。
（2）如用甲基橙作指示剂，准确判断达到滴定终点的表述为：
当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，
且半分钟内颜色不再恢复为黄色即为终点。
。
拓展： 氧化还原滴定
1.原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还 原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原 性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
3.指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类：（1）氧化还 原指示剂；（2）专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性 淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；（3）自身指示剂，如高锰酸 钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅紫 色，且半分钟内不褪色。
挂水珠
（ 偏高）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高 ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（偏高 ）
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低 ）
滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C测偏小。
滴定前
实
读
际 滴定后出
值
值
滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，导致C测偏大。
滴定前
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“突变”的存在为准确判断终点提供了方便
在滴定终点前后，溶液的pH发生突变。
10.0 8.2
4.4 3.1
因此，“滴定终点”一般不是“恰好完全反应的终点”。 滴定终点的判断：滴入最后一滴溶液时，溶液由 变为 色，
且半分钟内颜色不再恢复为 色即为终点。
6、指示剂的选择
（1）指示剂 甲基橙 3.1-4.4 红－橙－黄 酚酞 8-10 无－粉红－红
4)赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5)调液： 排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下 记下刻度，注意平视不能仰视或俯视
6)取液：①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液
于锥形瓶中 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定 管下方，并在瓶底衬一张白纸。
7)滴定：左手___控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞__________，右手 __拿__住__锥__形__瓶__瓶__颈__，__边__滴__入__盐___酸__，__边__不__断__顺__时__针__方__向__摇_动， 眼睛__要__始__终__注__视__锥__形__瓶__溶__液__的__颜__色__变__化__。_______
8)记录：等到滴入最后一滴盐酸时，指示剂变色，且
半分钟内不褪色，停止滴定，准确记下盐酸读数，并 准确求得滴定用去的盐酸体积。
9)复滴2~3次。
10)计算：整理数据进行计算。
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的 HCl 溶液，求随VNaOH的增大，pH=？
不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显
(2)、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
①强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
②强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选 用甲基橙作指示剂 ③强碱滴定弱酸
两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选 用酚酞作指示剂
例如：
指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴 定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓 度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的 NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是 8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的 盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。
。
如果改用酚酞作指示剂，表述为：
当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由粉红色变为无
色，且半分钟内颜色不再恢复为粉红色即为终点。 。
（3）用V标表示硫酸的体积，c1表示未知NaOH溶液的浓度，
则c1表达式为
。
（4）另取上述25.00mL未知浓度NaOH溶液，在空气放置一段时
间后,同样滴定,求得浓度为C2,则C1和C2的大小
录初始体积。 7、加液：向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸
碱指示剂。 8、滴定：左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视
锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。 9、复滴：重复上述操作2～3。
10、计算：
练习：某学生中和滴定实验的过程如下： ①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净， ③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数， ⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，
▪ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢 氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中） 下列操作（其它操作均正确），对氢 氧化钠溶液浓度有什么影响？
决定误差原因：
C(待)= 已知
已知
C(标)×V(标) V(待)
读数
(1)、酸式滴定管 1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 （ 偏高）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
误差：0.02÷40=0.0005=0.05%
14
12
10
8
溶 6
液
的
4
pH 2
1
0
0
5
12.5 11.7 10.7
20.02mL 9.7
7
19.98mL 4.3
3.3 2.28
突变 范围
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 pH 7.00 9.70 10.30
多加一滴时，体积变化0.04mL,pH发生 “突变” 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
四、酸碱中和滴定
1、定义： 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。
*已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液
2、原理：
在中和反应中，H++ OH－= H2O，当n(H+)=n(OH-)，完全中和。 即：c(H＋)·V酸=c(OH－)·V碱
[课堂练习]
A．在量筒的上端
B．在滴定管上端
C．容量瓶上端 练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器
（C）
A．50mL量筒，B．100mL量筒
C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管
练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00
C 处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）
A、 等于30 B、等于20
滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂 的变色范围一致。
滴定操作
1、查漏：检验滴定管是否漏水。 2、洗涤：用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。 3、润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。 4、注液：向滴定管内注入相应的标准液和待测液。 5、赶气：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。 6、调液：将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记
读
实
出
际
值
值
滴定后
(2)、锥形瓶
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ）
7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 无影响 ）
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（ 偏低 ）
9、指示剂滴加过多（偏低 ）
▪ (3)、碱式滴定管 ▪ 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液
①查漏：检查是否漏水 ②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 ③排气泡、调液面、记读数：先装入液体至“0” 刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0” 或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯 视
④滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球） 右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化
例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B）
2. 当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度) 偏低的是( ) A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定， 滴定终点时气泡消失
3. 用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定锥形 瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测 定值高于实际值的是( ) A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
练1：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作 将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏 小和无影响）
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排
酸式滴定管 碱式滴定管
注意：
①0刻度在上。 ②最大刻度值不在最下面。 ③读数准确度0.01 mL (常用规格：25mL、50mL)
④酸式滴定管： (不能盛放碱性溶液) ⑤碱式滴定管： (不能盛放酸性溶液和强氧化 性溶液)
思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？
4、滴定管的使用
C、大于30 D、小于30
5、实验步骤
以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
1)查漏（用自来水） 滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3 次→然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能 用待盛液润洗）
3)装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入 酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
除就开始滴定 偏大， B、振荡时液体飞溅出来 偏小 ， C、开始读标准酸时用仰视 偏小， D、终点读标准酸时用俯视 偏小，
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水
洗净后没有干燥 无影响 。
1. 下列实验操作不会引起误差的是 A. 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B. 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C. 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指 示剂，实验时不小心多加了几滴 D. 用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸 式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
润洗 （ 偏低）
▪ 11、取待测液时，未将盛待测液的碱式 滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管 尖嘴充满溶液（ 偏低 ）
(4)、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称
取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ 偏低 ）
13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（ 偏低 ）
， ⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中
⑦加入2滴酚酞试剂，⑧开始滴定，先慢后快，边 滴边摇荡，⑨边注视滴定管液面变化，⑩小心滴 到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，⑾记 录液面读数，⑿重复滴定，根据两次读数得出 NaOH的体积21ml
上述学生操作错误的有 3、6、8、9、10、12
（填序号）
★7、误差分析：
用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知 浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl 溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶 液的物质的量浓度是多少？
0.1400mol/L
[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的 物质的量浓度为多少？
3、实验仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶
4、用0.1000mol/L标准硫酸滴定25.00mL未知浓度NaOH溶液 （1）硫酸装在 酸式滴定管 内，NaOH溶液装在 锥形瓶 内，
指示剂滴在 NaOH 溶液中。
（2）如用甲基橙作指示剂，准确判断达到滴定终点的表述为：
当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，
且半分钟内颜色不再恢复为黄色即为终点。
。
拓展： 氧化还原滴定
1.原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还 原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原 性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
3.指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类：（1）氧化还 原指示剂；（2）专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性 淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；（3）自身指示剂，如高锰酸 钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅紫 色，且半分钟内不褪色。
挂水珠
（ 偏高）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高 ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（偏高 ）
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低 ）
滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C测偏小。
滴定前
实
读
际 滴定后出
值
值
滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，导致C测偏大。
滴定前
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“突变”的存在为准确判断终点提供了方便
在滴定终点前后，溶液的pH发生突变。
10.0 8.2
4.4 3.1
因此，“滴定终点”一般不是“恰好完全反应的终点”。 滴定终点的判断：滴入最后一滴溶液时，溶液由 变为 色，
且半分钟内颜色不再恢复为 色即为终点。
6、指示剂的选择
（1）指示剂 甲基橙 3.1-4.4 红－橙－黄 酚酞 8-10 无－粉红－红
4)赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5)调液： 排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下 记下刻度，注意平视不能仰视或俯视
6)取液：①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液
于锥形瓶中 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定 管下方，并在瓶底衬一张白纸。
7)滴定：左手___控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞__________，右手 __拿__住__锥__形__瓶__瓶__颈__，__边__滴__入__盐___酸__，__边__不__断__顺__时__针__方__向__摇_动， 眼睛__要__始__终__注__视__锥__形__瓶__溶__液__的__颜__色__变__化__。_______
8)记录：等到滴入最后一滴盐酸时，指示剂变色，且
半分钟内不褪色，停止滴定，准确记下盐酸读数，并 准确求得滴定用去的盐酸体积。
9)复滴2~3次。
10)计算：整理数据进行计算。
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的 HCl 溶液，求随VNaOH的增大，pH=？
不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显
(2)、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
①强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
②强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选 用甲基橙作指示剂 ③强碱滴定弱酸
两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选 用酚酞作指示剂
例如：
指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴 定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓 度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的 NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是 8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的 盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。
。
如果改用酚酞作指示剂，表述为：
当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由粉红色变为无
色，且半分钟内颜色不再恢复为粉红色即为终点。 。
（3）用V标表示硫酸的体积，c1表示未知NaOH溶液的浓度，
则c1表达式为
。
（4）另取上述25.00mL未知浓度NaOH溶液，在空气放置一段时
间后,同样滴定,求得浓度为C2,则C1和C2的大小
录初始体积。 7、加液：向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸
碱指示剂。 8、滴定：左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视
锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。 9、复滴：重复上述操作2～3。
10、计算：
练习：某学生中和滴定实验的过程如下： ①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净， ③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数， ⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，
▪ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢 氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中） 下列操作（其它操作均正确），对氢 氧化钠溶液浓度有什么影响？
决定误差原因：
C(待)= 已知
已知
C(标)×V(标) V(待)
读数
(1)、酸式滴定管 1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 （ 偏高）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
误差：0.02÷40=0.0005=0.05%
14
12
10
8
溶 6
液
的
4
pH 2
1
0
0
5
12.5 11.7 10.7
20.02mL 9.7
7
19.98mL 4.3
3.3 2.28
突变 范围
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 pH 7.00 9.70 10.30
多加一滴时，体积变化0.04mL,pH发生 “突变” 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
四、酸碱中和滴定
1、定义： 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。
*已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液
2、原理：
在中和反应中，H++ OH－= H2O，当n(H+)=n(OH-)，完全中和。 即：c(H＋)·V酸=c(OH－)·V碱
[课堂练习]
A．在量筒的上端
B．在滴定管上端
C．容量瓶上端 练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器
（C）
A．50mL量筒，B．100mL量筒
C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管
练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00
C 处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）
A、 等于30 B、等于20
滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂 的变色范围一致。
滴定操作
1、查漏：检验滴定管是否漏水。 2、洗涤：用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。 3、润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。 4、注液：向滴定管内注入相应的标准液和待测液。 5、赶气：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。 6、调液：将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记
读
实
出
际
值
值
滴定后
(2)、锥形瓶
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ）
7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 无影响 ）
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（ 偏低 ）
9、指示剂滴加过多（偏低 ）
▪ (3)、碱式滴定管 ▪ 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液
①查漏：检查是否漏水 ②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 ③排气泡、调液面、记读数：先装入液体至“0” 刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0” 或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯 视
④滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球） 右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化
例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B）
2. 当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度) 偏低的是( ) A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定， 滴定终点时气泡消失
3. 用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定锥形 瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测 定值高于实际值的是( ) A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
练1：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作 将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏 小和无影响）
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排