江苏省新沂市王楼中学高中化学： 原电池的工作原理 教案 苏教版选修
苏教版原电池的工作原理教案
苏教版原电池的工作原理教案写教案不能一模一样，要发挥每一个教师的机灵才智和缔造力，教师的教案要结合本地区的特点，因材施教。
那么详细应当如何写呢？下面是我为大家整理的苏教版原电池的工作原理教案5篇，盼望大家能有所收获!苏教版原电池的工作原理教案1一、学习目标1、驾驭原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池3、了解金属的电化学腐蚀二、学问重点、难点原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀三、教学过程引入：你知道哪些可利用的能源?电池做为能源的一种，你知道是怎么回事吗?它利用了哪些原理?你知道金属是如何生锈的吗?新授：原电池原理及其应用试验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告试验现象。
②将铜片插入稀硫酸中报告试验现象。
③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报告试验现象。
④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，视察其指针的改变。
结论：①锌片能和稀硫酸快速反响放出H2②铜片不能和稀硫酸反响③铜片上有气体生成④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生结论：什么是原电池?(结论方式给出)它的形成条件是什么?原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池.形成条件:①两个电极②电解质溶液③形成闭合电路探讨：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么反响?铜片上发生了什么反响?(可以取锌片四周的溶液用NaOH溶液鉴别;取铜片上生成的气体检验。
)结论：在锌片四周有锌离子生成;铜片上生成的是H2探讨：可能造成此现象的缘由?俩金属片上的反响式的书写。
结论：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+在Cu上:2H++2e-=H2Zn失去电子流出电子通过导线--Cu--电解质中的离子获得电子我们把：流出电子的一电极叫负极;电子流入的一极叫做正极两极反响的本质：还是氧化复原反响，只是分别在两极进展了。
负极失电子被氧化,发生氧化反响正极得电子被复原发生复原反响试验：分别用两个铜片和两个锌片做上述试验④。
高中化学原电池的工作原理苏教版选修六
原电池的工作原理一、教学目标1.知识目标：理解原电池原理，掌握构成原电池的条件，会进行简单的原电池设计。
2.情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的团队协作精神。
3.能力目标：培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能力。
培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。
二、设计思路指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会。
充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。
在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序，首先通过一组实验，引入课题。
在实验——观察——讨论——推测——验证的过程中，学习和理解原电池的概念和原理。
在此基础上，通过实验探索和讨论组成原电池的条件。
最后，让学生自己设计一个原电池以检验学生对所学知识的实际应用能力。
根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、实验探究等教学方法，并结合多媒体进行教学。
三、教学准备1.对学生进行分组：四人为一个小组2.实验准备：每组一个灵敏电流计，两片铜片、两片锌片、一根石墨电极、一节干电池、两杯相同浓度的硫酸、一杯硫酸铜溶液、一杯无水乙醇、一杯水。
四、教学过程（课堂实录）【引入】我们的生活中离不开各种电池。
大到宇宙火箭、人造卫星，小到照相机、手机，都要用到各种各样的电池。
如：干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等。
其实，这些电池都是应用原电池的原理制成的。
那么到底什么是原电池？它的工作原理怎样？今天我们就想通过一些实验一起来研究一下原电池的原理。
【板书】第3节化学能转化为电能—电池一、原电池的工作原理【实验指导】介绍实验桌上的物品，指导学生做以下三个实验：1.将锌片插入稀硫酸中2.将铜片插入稀硫酸中3.将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中说明实验注意事项，要求同学认真观察现象，并思考原因【学生活动】实验并观察现象【学生回答】1.锌片上有气泡，因为锌能和稀硫酸反应放出氢气2.铜片上没有气泡，因为铜不能和稀硫酸反应3.铜片上有气泡【设疑】铜片上的气体是哪里来的？【学生讨论】学生激烈讨论，讨论的焦点问题有：1、铜片上的气体是什么？2、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？（学生提出许多假设）【引导】电子究竟是锌片还是铜片失去的，我们可以用实验来证明。
高中化学选修四：原电池的工作原理教案
高中化学选修四：原电池的工作原理教案Zn Cu ×【知识与技能目标】了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。
【过程与方法目标】通过进行化学能转化为电能的探究活动，体验原电池的工作原理，熟练书写电极反应和电池反应方程式。
【情感态度与价值观目标】通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。
学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。
【教学重点】了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。
【教学难点】原电池的工作原理，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
课时安排：2课时【教学过程】【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】原电池的工作原理一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家——伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】(铜锌原电池) 实验步骤现象 1. 锌片插入稀硫酸2. 铜片插入稀硫酸3. 锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】1. 锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2. 锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3. 锌片的质量有无变化？溶液中c (H +)如何变化？4. 锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5. 电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖——原电池。
【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。
高二化学原电池的工作原理学案苏教版高中化学选修
课题：化学能与电能的转化原电池的工作原理编写：孙成雄审定：袁士成解吉普【自学评价】1．构成原电池的基本条件是什么？2. 原电池的两个电极上分别发生什么类型的反应？3. 电极反应与电池反应的关系是什么？【互动学习】一、原电池的基本概念问题一原电池的概念：装置问题二原电池的构成条件：（1）。
（2）与溶液接触。
（3）有导线相连且组成闭合回路，或具备将化学能转化成电能的条件。
问题三电极名称及电极反应。
负极：较活泼金属，电子流的极，发生反应。
正极：不活泼金属（或非金属，导体），电子流的极，发生反应。
（4）工作原理：较活泼金属发生氧化反应，电子由较活泼金属通过导线流入不活泼金属，溶液中氧化性较强的阳离子在不活泼金属上得到电子被还原。
二、原电池的正、负极判断及电极方程式的书写问题一原电池的正、负极的判断方法（1）由两极的活泼性强弱确定：活泼性金属为负极，活泼性的金属或能导电的非金属为正极。
（2）根据在两电极发生的反应来判断：。
（3）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或其质量不断减少，该电极发生反应，则此电极为原电池的极；若某一电极的质量不断增加或不变或有气体产生，该电极发生反应，为此电池的极。
（4）根据外电路中自由电子的移动方向确定：。
（5）根据内电路中阴阳离子的移动方向确定：在内电路中移向的电极为正极，移向的电极为负极。
问题二电极反应式的书写（1）如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极规律（负氧正还）书写电极反应式。
（2）如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再选择某一极上的简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或用总反应式减去已写出的电极反应式即可（加、减法）。
三、原电池的设计方法构成原电池的基本条件，是进行原电池设计的基本依据。
1．根据电池反应写出电极反应式，以 Fe+Cu2+===Fe2++Cu为例。
把氧化还原反应Fe+Cu2+===Fe2++Cu分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应。
【教学设计】高二化学《原电池的工作原理》教学设计
（1）定义：化学能转化为电能的装置。
（2）构成条件
1.自发的氧化还原反应(实质)
2.一般活泼性不同的两电极
3.电解质溶液
4.闭合回路
（3）工作原理
正极：得到电子（还原反应）
负极：失去电子（氧化反应）
二、带盐桥的原电池
电极材料
两个半电池{}盐桥
电解质溶液
九、教学反思
高二作为中间年段，培养学生良好的学习习惯，善于发现问题、分析问题、解决问题、思维迁移的能力是非常重要的。所以本节课的设计理念：重视化学实验的教学功能，以问题启发为手段，引导学生主动进行实验探究，自己去发现、分析并解决问题，体验通过探究而使问题解决的喜悦，从而自主的获取知识和技能。
锻炼学生合作、动手实验、解决问题的能力。
盐桥教学
【讲解】播放铜锌原电池盐桥动画，引导学生理解盐桥的组成、离子如何移动？盐桥作用是什么？有何优点？
交流讨论、对比归纳带盐桥的装置特点，得出结论：盐桥中离子移动方向，盐桥的作用和优点。
通过学生动手实验、现象的对比观察，深入思考分析，得到实验本质，以探究的方式突破盐桥难点教学。
实验改进
（提高能量转化效率）
【问题】如何提高上述原电池效率？请改进实验。
【改进】在原有实验基础上改进，引入带盐桥的装置。
思考、交流讨论，画出装置图并讲解设计思路。
培养学生的思维迁移和分析归纳能力。
实验探究
【实验】请动手完成课本Ｐ13实验2，观察现象并分析结论？
分组实验，观察现象、记录并描述实验现象、书写电极反应式和总反 应方程式、分析结论。
七、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
创设情景
【问题】请判断下列装置能否形成原电池？
原电池说课稿-选修
学习必备欢迎下载苏教版·选修 4 化学反应原理专题 1 第二单元化学能与电能的转化第一节原电池的工作原理说课稿尊敬的各位评委、各位老师：您们好！我今天说课的题目是《原电池的工作原理》选自苏教版选修4 专题 1 第二单元第一节。
我准备从以下六个方面介绍：【教材分析】【学情分析】【教法、学法分析】【教学过程】【板书设计】【课后反思】首先我对本节教材进行一些分析：一、【教材分析】1、教材的地位和作用：选修教学的重要目标是深化认识和优化思维品质。
必修 2 中以铜锌单液电池模型为载体初步介绍原电池原理和构成条件，并简单介绍实用电池。
选修 4 中原电池的设计上使用了盐桥，这不仅是一个普通的实验技术改进，而是对旧维模式的一个质的突破，其优点是能产生持续、稳定的电流，这也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。
本节内容以双液原电池模型为载体深化认识原电池原理和形成条件。
第二节在此基础上进一步理解实用电池，因此本节内容起到一个承上启下的作用。
学习本节内容，既可以加深对氧化还原理论的理解，又能用此原理去解释很多实际生活、生产中的问题，具有重要的理论和现实意义。
2、教学目标：依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，我确定出本节课的教学目标。
⑴. 知识与技能进一步认识原电池工作原理及构成条件、学会书写电极反应式和电池总反应。
能根据反应设计简单的原电池。
⑵. 过程与方法通过 Zn-CuSO4电池的实验活动，体验建构模型的过程。
通过设计双液电池的实验活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。
(3). 情感、态度与价值观介绍电池发展史，激发学习兴趣。
通过双液电池模型的建构，渗透对立统一的辩证唯物主义思想。
根据知识本身的难易程度，结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了以下教学重难点。
3、教学重、难点：重点：盐桥的作用、双液原电池的工作原理和构成条件难点：①氧化还原反应分开在两极发生②设计双液原电池。
苏教版高中化学选修四：1.2.1原电池的工作原理
外电路中：电子由负极经导线流向正极 另半电池：电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原 内电路中：两极之间通过盐桥构成闭合回路。
六 练习巩固
(高考真题）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的原电池如图所示，请回答下列问题： （1）电极X的材料是 Cu ； 电解质溶液Y是 AgNO3 ；
化学能与电能的转化
——原电池的工作原理
吴荣华
一 教学目标、重难点
1.教学目标
1、了解原电池的构造与工作原理、盐桥的作用 2、能正确书写原电池的电极反应式及电池反应方程式 3、能设计简单的原电池 4、认识化学能与电能相互转化的实际意义
2.教学重难点
了解原电池的工作原理、正确书写原电池的电极反应式
二 旧知导入
Zn
CuSO4
H2SO4
七 知识拓展
原电池输出电能的能力
1.比较下列两个原电池输出电流的大小
Fe
CuSO4 结论：
CuSO4
金属电极的还原性越强，原电池输出电能的能力越强
七 知识拓展
原电池输出电能的能力
2.比较下列两个原电池输出电流的大小（电解质浓度相同）
Zn
CuSO4 结论：
H2SO4
电解质溶液中离子的氧化性越强，原电池输出电能的 能力越强
铜半电池
总反应方程式：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
四 内化提升
请根据离子反应： Fe + Cu2+＝ Fe2+ + Cu 设计一个带盐桥的原电池，并写出电极反应式。
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》《原电池的工作原理》学案-新版
专题一 第二单元课时1 原电池的工作原理【自学准备与知识导学】学点1 原电池1．如图所示: （1）这是 装置(2) Zn 电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu 电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应.总反应：2．原电池：（1）定义：把 转换为 的装置。
（2）原电池反应的本质是_______________反应。
3．原电池的工作原理较活泼的金属 （“失去或者得到”）电子发生 反应（“氧化”或“还原”），电子从较 金属（ 极）通过外电路流向较 金属（ 极）。
【新课探究】探索新知识：活动与探究一： 向一支小烧杯中加入1.0mol/LCuSO 4溶液约30ml,再加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度，观察温度计的变化。
现象： 。
结论： 活动与探究二能否根据Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu 也来设计一个铜、锌原电池？指出所选用的电解质溶液，写出该原电池的两电极反应式、总反应式。
画出原电池的构造图。
负极材料_____负极反应_____________ 正极材料_____正极反应________________ H 2SO4选用的电解质溶液____________ 原电池的构造图：[问]原电池要构成闭合回路，往往是将两极插入同一池内，那么，原电池的两极是否一定要插入同一池内呢？（1）组成：（2）工作原理：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐，即Zn被，锌原子电子，形成进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向；溶液中的从铜片上得电子，还原成为并沉积在铜片上。
总反应为。
反应是自发进行的，锌为，铜为。
（3）电极：负极：电子的极，发生反应。
电极材料选择。
正极：电子的极，发生反应。
电极材料选择。
（4）环路的构成：外电路：电子从到内电路：溶液中的离子移向ZnSO4溶液，离子移向CuSO4溶液。
苏教版化学选修4《原电池的工作原理》word教案
专题1 第2单元第1课时(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．有关原电池下列说法中正确的是()A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动【解析】在原电池中，电子由负极流向正极，阳离子向正极方向移动，阴离子向负极方向移动。
当有比Zn活泼的金属与Zn组成原电池时，一般Zn作正极。
【答案】 C2．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，并经过一段时间后，下列各叙述中正确的是()A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度减小C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中Cl－的浓度基本不变【解析】Fe为负极：Fe－2e－===Fe2＋；Ag为正极；2H＋＋2e－===H2↑，Cl－的浓度基本不变。
【答案】 D3．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是() A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液【解析】由原电池总反应式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可知负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，所以只有A项符合要求。
【答案】 A4．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的()A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B ．X 是负极，电解质溶液为稀H 2SO 4溶液C ．X 是正极，电解质溶液为CuSO 4溶液D ．X 是正极，电解质溶液为稀H 2SO 4溶液【解析】 将金属X 、Y 用导线连接，同时，插入相应的电解质溶液中，构成原电池。
负极上发生氧化反应，失去电子，电子经外电路流向正极，溶液中的阳离子在正极得电子而被还原，若使Y 极质量增加，四个选项中，只有A 正确；X 是负极；Y 是正极，电解质是CuSO 4溶液。
原电池教学设计
《原电池的工作原理》教学设计一、教材分析《原电池》是苏教版选择性必修1专题一第二单元的内容，原电池原理与氧化还原反应、化学反应与能量等知识紧密联系，通过认识原电池，理解化学科学与社会/科技和生活的重要联系，是化学基本知识、基本理论与实际生活相结合的最好体现，同时体现了时代性和创新性。
二、学情分析通过必修模块的学习，学生已经掌握了氧化还原反应的知识，初步认识了单液原电池的工作原理，但尚不清楚如何把氧化还原反应拆成两个半反应在不同的区域进行，并且通过何种方式、何种装置传递电子，实现化学能向电能的转化。
因此，在本节课的教学中，很重要的一点就是需要从原理、装置的角度剖析原电池是如何工作的，让学性从微观视角深层次理解电池的构成要素及其工作原理。
三、教学目标四、教学重点、难点教学重点：1.单液原电池装置的改进；2.双液原电池工作原理与模型的建立；3.盐桥的引入与学习。
教学难点：1.发掘与总结单液原电池的不足；2.设计双液原电池；3.盐桥的概念与具体作用；五、教学方法采取了启发、讨论、实验探究等教学方法，并结合多媒体进行教学。
六、教学思路本节课以《新能源汽车，助力低碳生活》导入，激发学生学习化学的兴趣。
经实验探究，引导学生根据实验现象推测原电池的工作原理，建立原电池认知模型。
再设计任务让学生运用所学模型来设计原电池，在评价学生对原电池认识思路结构化水平的同时，也使他们感受到原电池模型在生活中的应用。
七、教学过程【投影展示】双液原电池工作原理Flash 动画。
【总结】电极反应：负极反应：Zn－2e－＝Zn2＋正极反应：Cu2＋＋2e－＝Cu总反应：Zn + Cu2＋＝Zn2＋＋Cu 电子流向：负极沿导线流向正极离子流向：盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
【过渡】大家刚才在观察的时候发现引入盐桥之后电流稳定了，但强度变小了，这是因为盐桥中离子的运动距离长，通道窄，导致内阻变大，所以实际的生产选择了一种离子交换膜。
高中化学原电池苏教版教案
高中化学原电池苏教版教案教学目标：1. 了解原电池的基本结构和工作原理。
2. 掌握原电池的分类、特点和应用。
3. 掌握原电池中的纯净性能问题。
4. 能够运用原电池相关知识解决相关问题。
教学重点：1. 原电池的构成和工作原理。
2. 原电池的分类和特点。
3. 原电池中的纯净性能问题。
教学难点：1. 原电池的工作原理。
2. 原电池中的纯净性能问题。
教学准备：1. 讲稿、课件，化学实验室器材和试剂。
2. 相关教学素材和案例分析。
3. 学生实验操作指导。
教学过程：一、导入（5分钟）通过引导学生思考问题，激发学生学习兴趣，引入本课的内容。
二、原电池的构成和工作原理（15分钟）1. 讲解原电池的概念、构成和工作原理。
2. 展示相关实验操作，让学生了解原电池的实际应用。
三、原电池的分类和特点（15分钟）1. 分类讲解原电池的种类和特点。
2. 以案例分析为例，让学生了解不同类型原电池的应用场景。
四、原电池中的纯净性能问题（15分钟）1. 讲解原电池中纯净性能的重要性和相关问题。
2. 启发学生讨论和解决相关纯净性能问题。
五、课堂小结（5分钟）通过总结本节课的重点内容，强化学生对原电池的理解，引发学生思考。
六、课后作业（5分钟）布置相关阅读和实践作业，巩固学生学习成果。
教学反思：在教学过程中要注重实际案例应用和实验操作，引导学生主动思考和解决问题，激发学生学习兴趣和能动性。
同时要关注学生学习情况，及时调整教学方式，确保教学效果。
苏教版高中化学选修4原电池的工作原理教案
原电池的工作原理教学目的：理解原电池的形成条件、基本原理。
教学重点：原电池的基本原理教学过程：一、自学探究1．探究 [实验1] 的现象和结论2．探究 [实验2] 的现象和结论3．原电池工作原理4．构成原电池的条件5．原电池正负极的判断方法及电极反应、电池反应的书写二、总结1．[实验1] 的现象：锌粉溶解,有红色物质析出,温度计显示温度迅速上升.结论: Zn+ Cu2+＝ Zn2+ + Cu化学能热能2．[实验2] 的现象：锌片变细,铜上有红色物质析出,电流计指针发生偏转.结论: Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn+ Cu2+＝ Zn2+ + Cu化学能电能3．原电池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。
4．构成条件：有自发的氧化还原反应发生（1）两个活性不同的电极（2）有电解质溶液（3）能形成闭合回路5．盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。
这种装置能将化学能转变为电能，称为原电池（Primary Cell）6．原电池正负极的判断方法及电极反应、电池反应的书写正极（铜电极）：Cu2++2e-=Cu负极（锌电极）：Zn-2e-=Zn2+电池反应： Zn+ Cu2+＝ Zn2+ + Cu（总反应）知识拓展：原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应。
所以半电池又叫电极。
原电池的表示方法：(-)Zn|Zn2+(C1) ‖Cu2+(C2)|Cu(+)“|”表示液-固相有一界面；“‖”表示盐桥。
在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度。
例如：(-)Pt|H2(100KPa)|H+(1.0mol⋅L-1)‖Cr3+(1.0mol⋅L-1),H+(1.0⨯10-2mol⋅L-1),Cr2O72-(10mol⋅L-1)|Pt(+)负极: H2-2e- = 2H+正极: Cr2O72-+14 H++6e-== 2 Cr3++7 H2O总反应: Cr2O72-+ 3 H2+ 8 H+= 2 Cr3++7 H2O三、练习1．判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.2．试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2Fe3++Fe=3Fe2+3．依探究实验2的原理，按:Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 的反应设计一个能持续产生电流的原电池装置,画出装置图。
苏教版高二化学《原电池的工作原理及化学电源》学案
原电池的工作原理及化学电源（1）学习目标1.知识与能力：了解原电池的构造特点及其工作原理；能利用原电池反应原理判断金属的活泼性和解释一些简单问题；学会设计简单电源。
2.过程与方法：正确书写原电池的正、负极反应式及电池的总反应式；能解决一些与原电池有关的简单计算。
3.情感和价值观：体验化学能转化为电能的探究过程。
课时安排2课时预习导向30分钟1.复习原电池的工作条件（以往所说的原电池构成条件是不科学的，如：干电池）①②③2.盐桥的工作原理：盐桥中通常装有含KCl饱和溶液琼脂，离子在盐桥中可以自由移动从而达到导电的目的。
3.原电池发生氧化还原反应（有电子的转移或得失）①正极：发生反应，电子。
②负极：发生反应，电子。
③总反应：原则上得失电子要守恒（大多数是简单将正负极反应相加）自学反思课堂札记感悟真知【例题】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2 的速率可由右图表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液温度④Cl-的浓度【分析】在化学反应的过程中，反应的速率需要考虑诸多影响因素。
如：浓度、温度、压强（需要有气体存在事时）、接触面积、催化剂等等。
体验成功1.对于锌－铜－稀硫酸组成的原电池装置中当导线中1moL电子通过时，理论上两极的变化是（）①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1g H2④铜片上析出1moL H22.把铜棒和锌棒用导线与电流表连接后浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）A.电流表指针发生偏转，指示电流从锌棒通过导线流向铜棒B.溶液中的氢离子浓度减小C.铜棒上产生气泡D.锌棒上产生气泡3.氢氧燃料电池：负极：材料，电极反应式；正极：材料，电极反应式；电解质溶液为，电池内总反应式。
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教学时间第二周２月２7日本模块第５课时
教学课题专题专题１化学反应与能量变化单元第二单元化学能与电能的转化节题第一课时原电池的工作原理
教学目标知识与技能了解原电池工作原理，能正确书写原电池的正负电极反应式及电池反应方程式。
过程与方法通过实验探究化学能转化为电能的装置，培养实验探究能力。
情感态度
与价值观
通过原电池原理体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决能
源危机中的重要作用。
教学重点原电池工作原理
教学难点电极反应式的正确书写。
教学准备烧杯、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌粉。
琼脂（氯化钾溶液）
教学过程
教师主导活动学生主体活动[回述]化学反应中放出能量，如何有效地利用？
[引入] 化学能与电能的相互转化，是能量转化的重要形式之一。
这种能量转化形式在生产、生活和科学研究中常用广泛。
[实验探究]锌与硫酸铜溶液反应中发生的能量变化学生实验，
讨论
[讨论]查阅资料
教学过程
教师主导活动学生主体活动１．下列说法正确的是（）D
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动
２．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag２O 和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+２OH——２e—=ZnO+H２O；Ag２O+H ２
O+２e—=２Ag+２OH—根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）AC Ａ．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
Ｂ．使用过程中，电子由Ag２O极经外电路流向Zn极Ｃ．Zn是负极，Ag２O是正极Ｄ．Zn电极发生还原反应，Ag２O电极发生氧化反应
３．（07海南）依据氧化还原反应：２Ag+（aq）+ Cu（s）== Cu２+（aq）+ ２Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（１）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（２）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极。