2021届一轮复习人教版 氧化还原反应 单元测试 (1)
2021届(人教版)一轮高考化学：氧化还原练习题附答案
2021届（人教版）一轮高考化学：氧化还原练习题附答案专题：氧化还原一、选择题1、有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离) 。
其中Cl －、Br－、I－的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br －的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为:(已知还原性：I－> Fe2＋> Br－> Cl－)A．9 ：1 B．6 ：2 C．7 ：3 D．7 ：4【答案】C2、下列关于反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑的叙述中,正确的是 ( )A.SOCl2既是氧化剂又是还原剂,Li是还原剂B.若2 mol SOCl2参加反应,则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.若将该反应设计成电池,则SOCl2在正极发生反应D.若将该反应设计成电池,则可用稀硫酸作电解质溶液【解析】选C。
Li的化合价升高,作还原剂,SOCl2中硫元素的化合价降低,作氧化剂,A错误;反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑中,每生成1 mol SO2转移4 mol电子,则2 mol SOCl2参加反应,共转移4 mol电子,转移的电子数为4NA,B错误;将该反应设计成电池,正极电极反应式为2SOCl2+4e-4Cl-+S+SO2↑,则SOCl2在正极发生反应,C正确;由于Li和SOCl2都易与水反应,电解质应为非水电解质,D错误。
3、（双选）下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe【答案】AC4、有关氧化还原反应的理解正确的是（）A．在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此判断氧化性I 2>Cl2B．已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 molC ．(NH 4)2SO 4在高温下分解生成 SO 2、H 2O 、N 2和 NH 3。
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础(有的答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。
2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
2021新教材高中化学第一章第三节氧化还原反应同步测练 人教版必修1
化 反应化合价升高，溶液中 N2浓度增大，即 N2为生成物， NH 为还原剂，故 A 错误；
+ 4
B.由题意知每消耗 1 mol NH 生成 0. 5 mol N2，转移电子 3 mol，故 B 错 误；C.氧化剂
+ 4
与还原剂的物质的研之比为 3 ： 2；D.反 应后生成氢离子，即溶液酸性明显增强，故
2 答案及解析： 答案：D 解析：A.由信息可知“烧之赤色”指“青矾”灼 烧生成红 色的 Fe2O3，故 A 正确；B.青 矾为亚铁盐，易被氧化而变质，故 B 正确；C.青矾为亚铁盐结晶水合物， 加热发生氧 化还原反应生成氧化铁，存在电子的转 移，故 C 正确；D.CO和 CO2没有气味，不符合 厂气熏 人的性质，故 D 错误。
7 答案及解析：
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答案：D
解析：第二步反应中 NH NO 既是氧化剂又是还原剂，且该反应中只有氮元素的化合价发生
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了变化，从四大基本反应类型看，第二步反应是分解反应，所以③④⑤正确，答案选 D。
8 答案及解析： 答案：C 解析：需要加入氧化剂才能实现，说明该物质具有还原性，在反应中化合价要升高。符合条 件的为 C，所以选 C。
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处理此废切削液，使 NaNO 转化为无毒物质。该反应分两步进行：
2
第一步： NaNO + NH Cl = NaCl+ NH NO
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第二步： NH NO
4
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N +2H O
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2
下列对第二步反应的叙述正确的是( )
① NH NO 仅是氧化剂
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2021届高考化学一轮备考训练：专题03 氧化还原反应(解析版) Word版含解析
1．某单质X 在确定条件下能从含元素Y 的化合物中置换出Y 单质，由此可得（ ） A ．当X 、Y 均为金属时，X 确定比Y 活泼 B ．当X 、Y 均为非金属时，X 确定比Y 活泼 C ．当X 是金属时，Y 确定是金属D ．当X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属2．中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关，溶液的浓度不同时反应产物不相同。
下列各组物质中具备上述性质的是（ ）①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Al 与NaOH 溶液 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．①③④3．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（ ）①O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2 ②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ ③SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑ ④4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OA ．仅有②B ．仅有②④C ．仅有②③④D ．①②③④ 【解析】4．下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。
在变化过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（ ）A ．氢氧化钠B ．硫化氢C ．次氯酸钙D ．亚硫酸氢钠5．已知2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，H 2S ＋I 2===2HI ＋下列叙述正确的是（ ） A ．氧化性：Fe 3＋>I 2>S B ．氧化性：I 2>S>Fe 3＋C ．还原性；H 2S>I －>Fe 2＋D ．还原性：Fe 2＋>H 2S>I －6．已知硫酸锰（MnSO 4）和过硫酸钾（K 2S 2O 8）两种盐溶液在Ag ＋催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
下列说法正确的是（ ）A ．反应中有水参与反应B ．反应后溶液呈无色C ．该反应的还原剂为K 2S 2O 8D ．MnSO 4和K 2S 2O 8的化学计量数分别为5、 27．Cu 2S 可与确定浓度的HNO 3反应，生成Cu （NO 3）2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为1∶1时，试验参与反应的Cu 2S 和HNO 3的物质的量之比为（ ）A ．1∶7B ．1∶9C ．1∶5D ．2∶98．羟胺（NH 2OH ）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
四川省成都市高三化学一轮复习氧化还原反应过关检测试题1新人教版
氧化还原反应（满分：100分，考试时间:60分钟）一、单项选择题：每小题3分,共42分1．下列试剂在空气中发生变质的反应中既是氧化剂又是还原剂的是( A）A．过氧化钠B．硫化钠C．硫酸亚铁D．氢氧化钠【解析】：过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；硫化钠易被氧气氧化为硫单质，是还原剂；硫酸亚铁中的Fe2＋易被氧气氧化成Fe3＋，作还原剂；氢氧化钠在空气中变质主要是与二氧化碳反应，是非氧化还原反应。
2．下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( A）A．CO＋H2O错误!CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2【解析】:解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低,B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。
3．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（D)A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体【解析】：本题考查了氧化还原反应的判断,意在考查考生对化学知识的分析、判断及综合应用的能力。
A项,由植物油制备人造黄油需要首先对植物油进行氢化（即与氢气发生加成反应）,有机化学中加氢反应属于还原反应；B项，发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，涉及氧化还原反应；C项，牺牲阳极的阴极保护法实质上是用较活泼（还原性较强）的金属作负极，与被保护的金属相连形成原电池，发生了氧化还原反应；D项为蛋白质的盐析,不涉及氧化还原反应.4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( A)A．H＋、Fe2＋、Cr2O错误!、SO错误! B．Ca2＋、H＋、SO错误!、HCO错误!C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－【解析】：A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O2－，7氧化为Fe3＋;B项H＋和HCO错误!反应放出CO2而不能共存;C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存;D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能共存.5．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( D)A．2Na2O2＋CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O【解析】:氧化还原反应的考查。
【高考复习】2021高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习(带答案)
【高考复习】2021高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习（带答案）自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
化学网为考生整理了氧化还原反应专项练习，请考生认真练习。
1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止富含脂肪的食品氧化变质，延长食品的保质期，人们经常将抗氧化物质放在包装袋中。
以下不是抗氧化剂（）a.生石灰b.还原铁粉c、亚硫酸钠D.硫酸亚铁解析：抗氧化物质是具有还原性的物质。
生石灰无还原性，在食品包装袋中作干燥剂。
答：a2.对于反应cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2，下列判断正确的是()① H2是唯一的氧化产物② H2是唯一的还原产物③ H2O是氧化剂④ CaH2中的H元素被还原⑤ 该反应中氧化产物与还原产物的原子序数比为1∶ 1.a.①②③b.②④c.①d.③⑤分析：在反应物CaH2中，H显示-1价。
产物H2中的四个氢原子中有两个来自CaH2，另外两个来自H2O。
H2既是氧化产物又是还原产物。
还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。
答案：d3.在下列反应中，属于氧化还原反应的有（）a.nh4hco3nh3+co2+h2ob、 hcl+naoh==nacl+h2oc.mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2od、 2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2解析：判断化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项a、b反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;c、d项反应中，元素化合价发生改变，c项中mn从+4价降为+2价，部分cl从-1价升高为0价，d项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此c、d项中反应属于氧化还原反应。
答：CD4.钛(ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，tio2制取ti的主要反应有：①tio2+2c+2cl2ticl4+2co②ticl4+2mg2mgcl2+ti下面的陈述是正确的（）a.反应①是置换反应b.反应②是复分解反应c、作为回应①, TiO 2是反应中的氧化剂D②, 镁是还原剂解析：在反应①中ti的化合价不变，氧化剂为cl2。
高中化学 一轮复习人教版 氧化还原反应 单元测试(word版) (1)
氧化还原反应一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色2．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计某原电池。
下列有关叙述正确的是() A．砷酸的化学式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12:1D．该反应中每析出4.8 g硫黄，则转移0.5 mol电子3．某工业废气中的SO2经如图所示的两个循环可分别得到S和H2SO4。
下列说法正确的是()A．循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5B．循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4C．Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料D．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗相同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16:49 4．下列有关氧化还原反应的理解正确的是()A．(NH4)2SO4在高温上分解生成SO2、H2O、N2和NH3，则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3B．已知反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为13 molC．一定条件下，氯酸钾与碘发生反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，由此判断氧化性：I2>Cl2D．在反应CH3CH2OH＋K2Cr2O7(H＋)―→CH3COOH中，每消耗1 mol乙醇转移3N A个电子(N A为阿伏加德罗常数的值)5．已知氧化性：BrO－3>IO－3>Br2>I2。
2021年人教版选择性必修一《化学反应原理》模块检测(一)(word版含答案)
2021年人教版选择性必修一《化学反应原理》模块检测（一）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．（2020年北京顺义期末检测）下列说法中正确的是( )A. 合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率B. 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。
C. C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ•mol-1，则等质量的石墨比金刚石能量高D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性答案B2．(2020·浙江4月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是( )A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降答案 A3．（2020年北京顺义期末检测）解释下列事实所用的方程式不正确．．．的是( )A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO－3B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OC.用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－D. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- + CaSO4 =CaCO3 + SO42—答案C4可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3)C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)答案 C5．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )A ．相同pH 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H 2的起始速率相等B ．常温下，测得0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH ＝4C ．常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D ．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 答案 A6．常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c HCO －3·c OH －c CO 2－3·c H ＋增大 B ．通入CO 2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH 均减小 C ．升高温度，红色变深，平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小 答案 A7．为了证明NaHCO 3溶液中HCO －3的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是( ) ①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液 A ．①② B．②③ C．①④ D．②④ 答案 C8．(2020·豫南九校联考)在常温下，pH ＝2的氯化铁溶液，pH ＝2的硫酸溶液，pH ＝12的氨水溶液，pH ＝12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a 、b 、c 、d ，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( ) A ．a ＝d >b ＝c B ．a ＝d >c >b C ．b ＝c >a ＝d D ．b ＝c >a >d答案 A9．在某密闭恒容容器中发生反应：X(g)Y(g)＋n Z(g) ΔH ＝ Q kJ·mol －1(Q >0)。
2021届一轮复习人教版 氧化还原反应 单元测试 (1)
氧化还原反应一、选择题1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A ．明矾作净水剂B ．甘油作护肤保湿剂C ．漂粉精作消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂解析 A 项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B 项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C 项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D 项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。
答案 D2．下列说法正确的是( )A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C ――→H 2O 高温CO ＋H 2――→O 2燃烧CO 2＋H 2O 途径b ：C ――→O 2燃烧CO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油解析 A 项，分子式为C 2H 6O 的有机物可能是乙醇CH 3CH 2OH 或甲醚CH 3OCH 3，二者性质不同，错误；B 项，两者虽然转化途径不同，但都是由C 最终生成CO 2，根据盖斯定律可知，放出热量相同，错误；C 项，氧化还原反应中得失电子守恒，正确；D 项，水由H 、O 两种元素组成，汽油主要是由烃类组成的混合物，由C 、H 两种元素组成，根据原子守恒可知无法通过化学变化实现由水到汽油的转化，错误。
答案 C3．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3解析 Na 2O 2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2是氧化还原反应；Al 2O 3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑是氧化还原反应；氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N 2＋3H 22NH 3是氧化还原反应；2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑中元素的化合价没有发生升降变化，因此该反应不是氧化还原反应，故选D 。
2021届(人教版)一轮高考化学：氧化还原反应练习题附答案
2021届（人教版）一轮高考化学：氧化还原反应练习题附答案专题：氧化还原反应一、选择题1、下列对古文献记录内容理解错误的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程未发生氧化还原反应C．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐D．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应【答案】B2、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀,蓝色溶液变为棕色。
再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色。
则下列说法正确的是 ( )A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性C.滴加KI溶液时,转移1 mol e-时生成0.5 mol白色沉淀D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2【解析】选D。
滴加KI溶液时,碘元素的化合价升高,KI被氧化,铜元素的化合价降低,则CuI是还原产物,A错误;通入SO2后溶液逐渐变成无色,发生了氧化还原反应,硫元素的化合价升高,体现其还原性,B错误;2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2中转移2 mol电子生成2 mol CuI,则转移1 mol e-时生成1 mol白色沉淀,C错误;2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂,I2是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以物质的氧化性:Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价,I2是氧化剂,SO2被氧化,所以物质氧化性I2>SO2,所以氧化性Cu2+>I2>SO2, D正确。
2021人教版版高考化学一轮复习-暑假专题练习 5.氧化还原反应
课时规范练5 氧化还原反应基础巩固1.(2020河南南阳调研)炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载:“凡草木烧之即烬,而丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”。
其中未涉及的反应类型( )A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.置换反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应3.(2020浙江金华调研)下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A.F-、Br-、S2-B.Cl2、HClO、MgC.Fe3+、Mn O4-、N O3-D.ClO-、Cl-、Ag+4.(2020北京顺义区月考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )5.(2020河南南阳调研)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。
若有2 mol N2生成,则下列判断正确的是( )A.生成44.8 L N2B.有0.125 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为10 molD.N2既是氧化产物又是还原产物6.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。
对于该反应,下列说法错误的是( )A.反应中Cu2S只作氧化剂B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1C.Cu2O在反应中具有氧化性D.反应中被氧化的元素是S7.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。
回答下列问题:H++Mn O4-+H2C2O4→CO2↑+Mn2+(1)配平以上离子方程式,并在□中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是(填化学式)。
(3)若反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
2021年高考化学一轮总复习专题 氧化还原反应检测题 新人教版
2021年高考化学一轮总复习专题氧化还原反应检测题新人教版一、选择题1．下列说法正确的是 ( )。
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂解析Fe2＋具有还原性，ClO－、MnO－4具有氧化性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。
答案 D2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )。
A．①③ B．③④C．①② D．①③④解析①中，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，而铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故不同；②中，无论是浓度还是温度变化，反应的生成物不变；③中，锌与稀硫酸反应生成氢气，而锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，故不同；④中，无论是稀盐酸还是浓盐酸，与铁反应均生成氢气和氯化亚铁。
答案 A3．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ( )。
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2解析 在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂＞氧化产物，利用此规律可知B 项反应能够发生。
答案 B4.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是 ( )。
A ．CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B ．CaO 2中阴阳离子的个数比为1∶1C ．CaO 2与水反应时，每产生1 mol O 2转移电子4 molD ．CaO 2与CO 2反应的化学方程式为2CaO 2＋2CO 2===2CaCO 3＋O 2解析 2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑反应中CaO 2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从－1价变为0价，产生1 mol O 2转移电子2 mol 。
高三化学一轮复习氧化还原反应专题测试卷
高三化学一轮复习氧化还原反应专题测试卷一选择题1以下与化学概念有关的说法正确的选项是 〔 〕 A ．无单质参与的化合反响一定不是氧化恢复反响 B ．氨水可导电，故氨气属于电解质 C ．改动温度能改动任何可逆反响的平衡形状D ．纯真的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色，故属于纯真物 2以下反响中，反响后固体物质增重的是( )A ．氢气经过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳经过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发作铝热反响D ．将锌粒投入Cu 〔NO 3〕2溶液3在一定条件下，区分以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相反体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为〔 〕A. 1︰1︰1B. 2︰2︰1C. 2︰3︰1D. 4︰3︰2 4氧化恢复反响：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4 = 2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 其中1 mol 氧化剂在反响中失掉的电子为A ．10 molB ．11 molC ．12 molD ．13 mol5水溶液X 中只能够溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、2AlO -、23SiO -、23SO -、23CO -、24SO -中的假定干种离子。
某同窗对该溶液停止了如下实验：以下判别正确的选项是 A ．气体甲一定是纯真物 B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C ．K＋、2AlO -和23SiO -一定存在于溶液X 中 D ．23CO -和24SO -一定不存在于溶液X 中6向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，以下表达正确的选项是A x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH cB x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH cC x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c7 11．2g Fe 与一定量的HNO 3充沛反响后，Fe 全部溶解，生成Fe 2+、Fe 3+的物质的量之比为l:4，将生成的气体与一定量的O 2混合后通入水槽中，气体恰恰被完全吸收，氧气的物质的量是 。
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氧化还原反应一、选择题1．绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应来概括：CO2＋2H2O(CH2O)＋O2＋H2O其中(CH2O)代表糖类。
已知在光合作用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应前后没有改变，下列关于该反应的说法中正确的是() A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中只有还原剂，没有氧化剂C．该反应中，H2O作还原剂，CO2作氧化剂D．该反应中，H2O作氧化剂，CO2作还原剂解析：由的化合价升降可知，CO2为氧化剂，H2O为还原剂，故C项正确。
答案：C2．在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2 mol 的KI被氧化时，被还原的氧原子为()A．1 mol B．1/2 molC．2/3 mol D．1/3 mol解析：根据化合价，O3中3个氧原子只有1个氧原子化合价降低为－2价，所以当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为1 mol。
答案：A3．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()A．食盐B．漂白粉C．氯水D．生石灰解析：食盐潮解、生石灰变为熟石灰均不涉及氧化还原反应，氯水久置变为盐酸仅发生氧化还原反应，漂白粉发生的反应有Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，符合题意。
答案：B4．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO－3、N2、Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是()A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO－3C．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2D．标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol解析：本题考查氧化还原反应的综合判断。
由曲线变化图可以确定，该反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO－3＋N2↑＋5Cl－。
还原剂是CN－，氧化产物是N2和HCO－3，氧化剂是ClO－，还原产物是Cl－；标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子1 mol，故A、B、D错误，C正确。
答案：C5．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O2－7还原为X n＋，则n值为() A．2 B．3C．4 D．5解析：由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，共同将1 mol Fe2＋氧化。
根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O2－7得到电子的物质的量与1 mol Fe2＋失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)＝1 mol×1，解得n＝3。
答案：B6．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。
不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。
下列叙述错误的是() A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D．1 mol Cr2O2－7得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋解析：污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。
答案：B7．在一种酸性溶液中，可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是() A．一定有碘离子B．可能含铁离子C．可能有氯离子D．不含硝酸根离子解析：溴单质能氧化的离子只有I－，一定有碘离子，而Fe3＋和NO－3(H＋)能氧化I－，故一定不含Fe3＋和NO－3，可能含有Cl－。
答案：B8．已知氧化还原反应：其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()A．10 mol B．11 molC．12 mol D．13 mol解析：根据化合价升降法可以将化学方程式配平为2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。
由化学方程式可以看出，反应过程中Cu(IO3)2中的Cu元素、I元素化合价降低，Cu(IO3)2为氧化剂，还原剂为KI，氧化产物为I2，还原产物为CuI、I2，反应过程中Cu(IO3)2所含元素化合价变化情况为：C＋2u→C＋1u，I＋5→I0，1 mol Cu(IO3)2得到电子为1 mol＋2×5 mol＝11mol。
答案：B9．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br －③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
下列说法正确的是() A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化解析：反应③中的氧化产物是Cl2，故A错；从反应③可知氧化性Co2O3＞Cl2，故B错；由反应②可知，Fe2＋可以被Br2氧化为Fe3＋，故C错；从反应③可知，1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol氯气生成，即2 mol HCl被氧化。
答案：D10．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析：根据实验现象综合分析知，反应后有Cu、SO2、Cu2＋生成，因此该反应为：2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，反应中Cu＋既是氧化剂又是还原剂，硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，A错，同理B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol 电子，D对。
答案：D二、非选择题11．氧化还原反应包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2OKMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式___________。
(2)硝酸在该反应中的作用是___________。
(3)如反应转移了0.6 mol e－，则产生的气体在标准状况下体积为________L。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_________。
解析：(1)从氧化还原反应来看，该物质在反应中被氧化，故只有FeO可以，根据电子守恒等原则即可配平反应方程式。
(2)该反应中除生成NO外，还有Fe(NO3)3生成，故该反应中体现硝酸的酸性和氧化性。
(3)10HNO3＋3FeO===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O转移电子数22.4 L 3 molV(NO) 0.6 molV(NO)＝4.48L(4)根据电子守恒可知，被还原的硝酸增加，说明N原子被还原的价态高于＋2价(NO中的化合价)，常见的有NO2。
答案：(1)10HNO3＋3FeO===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O(2)酸性、作氧化剂(3)4.48(4)使用了较浓的硝酸，还原产物中有部分二氧化氮(氮元素化合价高于＋2)生成或全部为二氧化氮12．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________。
A．煤的形成B．原电池工作C．简单机械织布D．我国古代烧制陶器(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。
“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_________________________，其中水为________剂。
(3)氯化铵常用于焊接。
如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：________CuO ＋________NH 4Cl=====△________Cu ＋______CuCl 2＋______N 2↑＋______H 2O 。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
③反应中若产生0.2 mol 的气体，则有________ mol 的电子转移。
解析：(1)煤的形成、原电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。
(2)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2、2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑等，上述两个反应中水均作氧化剂。
(3)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO ＋2NH 4Cl=====△3Cu ＋CuCl 2＋N 2↑＋4H 2O 。
②该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH 4Cl 为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO 为氧化剂。
③反应中若产生0.2 mol N 2，有1.2 mol 的电子转移。
答案：(1)C (2)C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 氧化(3)①4CuO ＋2NH 4Cl=====△3Cu ＋CuCl 2＋N 2↑＋4H 2O②氮CuO③1.213．某体系中存在如下反应：①H2S＋4H2O－8e－===SO2－4＋10H＋②2IO－3＋12H＋＋10e－===I2＋6H2O(1)反应①中H2S作________剂，反应②属于________反应。
(填“氧化”或“还原”)(2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成________ g碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：__________。
(4)由上述反应可推知________。
a．氧化性：K2SO4>KIO3b．酸性：HIO3>H2SO4c．还原性：H2S>I2d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱解析：(1)反应①中S元素化合价升高，是氧化反应，H2S作还原剂。
反应②中I元素化合价降低，是还原反应。