化学必修一笔记整理终极版
高一化学知识点笔记归纳必修一
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高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
高中化学必修一全套笔记
高中化学必修一全套笔记第一章：物质的组成和结构1.1 物质的组成- 物质由元素组成，元素是由相同类型的原子构成的- 原子是物质的基本组成单位，具有质量、电荷和能量等特性- 化学符号用来表示元素，化学式用来表示化合物1.2 原子的结构- 原子由原子核和电子构成- 原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电- 电子在原子的外层轨道上，带负电荷，参与化学反应第二章：化学反应和能量变化2.1 化学反应- 化学反应是物质发生变化的过程- 反应物转变为生成物，同时 Beginalign 反应热、发光等现象可能发生- 化学方程式可用来描述和表示化学反应2.2 能量变化- 化学反应 Beginalign 吸热或放热，反应进行的条件由温度和反应物浓度等因素决定- 反应过程中的能量变化可用火山图表示第三章：离子反应和水的离子产生3.1 离子反应- 离子是带电的原子或原子团，可正可负- 离子反应是离子之间发生的化学反应，通常涉及水溶液3.2 水的离子产生- 水分子在溶解过程中发生离解，形成氢离子 (H+) 和氢氧根离子 (OH-)- 水中的 [H+] 和 [OH-] 浓度决定了水的酸碱性， pH 值用来衡量第四章：物质的量和化学计量4.1 物质的量- 物质的量用摩尔 (mol) 表示- 摩尔质量是一个物质量和摩尔数的比值，单位是 g/mol4.2 化学计量- 反应物之间的化学计量比例由化学方程式确定- 摩尔比例可用来计算反应物和生成物的数量关系第五章：原子的量和化学反应5.1 原子的量和相对原子质量- 原子的量用 Avogadro 常数表示，约为 6.0221×10^23 mol^-1 - 相对原子质量用来表示元素的原子质量，单位是 g/mol5.2 化学反应的质量变化- 化学反应中，物质质量的变化可由质量守恒定律和摩尔比例关系计算第六章：气体的性质和气体反应6.1 气体的性质- 气体具有可压缩性、自由扩散性、体积可变性等特性- 气体分子之间存在碰撞，压力是气体分子对壁的碰撞力6.2 气体反应- 气体反应遵循气体的理想气体状态方程- 摩尔体积倍性定律用来描述气体反应中的体积比例关系第七章：溶液和溶剂7.1 溶液的组成- 溶液是由溶质和溶剂组成的- 溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的介质7.2 浓度的表示和计算- 溶液的浓度可用质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等表示- 浓度的计算公式与溶液中的物质量、物质的摩尔数和溶液体积有关这份文档提供了高中化学必修一的全套笔记，主要包括物质的组成和结构、化学反应和能量变化、离子反应和水的离子产生、物质的量和化学计量、原子的量和化学反应、气体的性质和气体反应，以及溶液和溶剂等内容。
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同元素以化学键结合。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 电子云由电子按能级排布，电子排布遵循保里不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
3. 元素周期律- 元素周期表按照原子序数排列元素，显示元素的周期性和族性。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随周期表位置变化呈现规律性。
4. 化学键- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷吸引力形成，共价键由电子对共享形成，金属键由金属原子间的电子海形成。
5. 化学反应- 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种生成物的反应，如：A + B → AB。
2. 分解反应- 一种反应物分解成多种生成物的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应- 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，如：A+ BC → AC + B。
4. 双置换反应- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如：AB + CD→ AD + CB。
三、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 浓度计算- 溶液浓度用摩尔浓度（mol/L）表示，通过溶质的摩尔数除以溶液体积计算。
3. 质量守恒- 化学反应中，通过质量守恒定律计算反应物和生成物的质量关系。
4. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，通过热化学方程式计算反应的热效应。
四、溶液与酸碱1. 溶液的分类- 根据溶质和溶剂的状态，溶液分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。
2. 酸碱理论- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液等概念，以及布朗斯特-劳里酸碱理论。
高中化学必修一笔记(整理精华版)
第1章认识化学学科第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物↓↓金属氧化物非金属氧化物↓↓碱含氧酸↓↓盐盐3、氧化物的酸碱性：v1.0 可编辑可修改第1章 认识化学学科第2节 研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）Na 的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为℃，沸点为℃，密度为cm 3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。
（1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl ④2Na+S==== Na 2S（2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑（4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl (5)Na 在空气中的一系列变化：Na −→−2O Na 2O −−→−O H 2NaOH −−−→−O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O −−→−风化Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH →2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O↑ 3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一(优秀8篇)
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。
那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。
高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
_则电离出一个氢离子和一个_根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
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化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.药品存放安全①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂和还原剂不能一起存放2.常见意外事故处理①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲洗3．药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4．实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4．混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH →BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质（实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发）沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度 蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2（顺序不可换，因为可能有Ag+）注意：不能把HCl 换成HNO3，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶 ②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 （萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）注意：① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度③ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤ 连接顺序由下至上，由左到右⑥ 先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦ 刚开始收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小；CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：① 验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置②装液 ③ 混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④静置分层（放在铁架台上） ⑤ 分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）现象：原来的碘水呈黄色。
高一化学知识点归纳笔记必修一
高一化学知识点归纳笔记必修一1.高一化学知识点归纳笔记必修一篇一一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
2.高一化学知识点归纳笔记必修一篇二一、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
二、原子结构知识中的八种决定关系：①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。
因为原子最外层的电子数⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数3.高一化学知识点归纳笔记必修一篇三甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体4.高一化学知识点归纳笔记必修一篇四1、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
化学必修一知识点总结笔记遇则安啦
化学必修一知识点总结笔记一、化学的研究对象和基本学科思想1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的一门自然科学。
2. 化学的基本学科思想化学的基本学科思想包括：（1）物质是由不同种类的元素组成的；（2）元素是由原子构成的；（3）原子是由质子、中子和电子组成的；（4）化学变化是原子重新排列的过程。
二、物质的分类1. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素、化合物和混合物三种类型。
2. 元素元素是由相同类型的原子组成的物质，具有一定的化学性质和物理性质。
3. 化合物化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的化学组成比例结合而成的物质。
4. 混合物混合物是由两种或两种以上不同物质以任意比例混合而成的物质。
三、原子结构和元素周期律1. 原子的结构（1）原子的基本结构包括原子核和电子云；（2）原子核由质子和中子组成，质子和中子几乎占据了原子核的全部质量。
2. 元素周期表（1）元素周期表是将元素按照原子序数和周期性性质排列得到的一张表；（2）元素周期表的主要构成包括周期、族、同位素等。
3. 元素的周期性规律（1）元素周期表上的元素呈现出一定的周期性规律，主要表现为原子半径、电离能、电子亲和能等性质的周期变化。
四、电子结构和化学键1. 电子结构（1）电子结构是指电子在原子或离子中的分布；（2）电子结构主要包括主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数等。
2. 化学键（1）化学键是原子间由电子形成的吸引力，它是维持化合物稳定性的基础；（2）常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
五、离子和离子化合物1. 离子（1）离子是带电的原子或原子团，可以是正离子也可以是负离子；（2）离子形成的主要方式包括原子失去或获得电子。
2. 离子化合物（1）离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物；（2）离子化合物的物理性质包括熔沸点高、易溶于水等，化学性质包括电离导电、在水中发生电解等。
化学必修第一册笔记
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1、常用分类方法（1）树状分类：依次使用多种分类标准（2）交叉分类：同时使用多种分类标准2、根据物质的组成和性质分类（1）根据物质的组成分类氧化物酸碱盐其他金属非金属无机有机单质单质化合物化合物单质化合物溶液胶体浊液其他物质（2）根据物质的性质分类○1氧化物的分类a、酸性氧化物：能和碱发生反应（化合价不变），只生成盐和水的氧化物。
常见的酸性氧化物有CO2、SO2、SiO2等。
典型反应：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OSO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2Ob、碱性氧化物：能和酸发生反应（化合价不变），只生成盐和水的氧化物。
常见的碱性氧化物有Fe2O3、FeO、MgO、CuO、CaO、Na2O等。
典型反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OMgO+H2SO4 = MgSO4+H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2ONa2O+2HCl = 2NaCl+H2O酸性氧化物包括部分非金属氧化物、少数金属氧化物（例如Mn2O7）；碱性氧化物都是金属氧化物。
○2盐的分类a、根据含有金属离子（含铵根）数目分类单盐：只含有一种金属离子的盐，例如：NaCl、NaHCO3、K2SO4、Cu2(OH)2CO3。
合盐：含有两种或更多金属离子的盐，例如：KAl(SO4)2、NH4FePO4。
b、单盐根据是否含有氢离子、氢氧根还能分为正盐：离子构成中既不含氢离子又不含氢氧根，例如：NaCl、Li2SO4。
酸式盐：含有氢离子的盐，例如：NaHCO3、NH4HSO4、NaHSO3。
碱式盐：含有氢氧根的盐，例如：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl。
2、分散系及其分类（1）分散系一种或多种物质分散到另一种物质中形成的混合体系被称为分散系。
被分散的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。
（2）分散系根据分散质粒子直径大小的分类粒子直径小于1nm（或10-9m）：溶液粒子直径介于1nm至100nm（或10-9m至10-7m）：胶体粒子直径大于100nm（或10-7m）：浊液（3）根据分散剂的聚集状态能将胶体分成气溶胶、液溶胶、固溶胶，根据分散质和分散剂的聚集状态能将胶体最多分成九种。
化学必修一笔记整理终极版
化学必修一之羊若含玉创作第一章从实验学化学第一节化学实验根本办法1.药品存放平安①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分化→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂和还原剂不克不及一起存放2.罕有意外事故处理①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲洗3．药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4．实验仪器的注意事项试管：加热不超出1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热平均溶解物质用玻璃棒搅拌，不克不及触及杯壁或杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体产生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分别互溶的沸点不合的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体参加量不克不及超出容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不克不及骤冷②盛液量不克不及超出蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐化④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4．混杂物的分别和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分别一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不竭搅拌溶液，防止由局部液体温渡过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH →BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：应用各混杂物中的沸点不合，用蒸馏的办法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质（实验室制取蒸馏水的装置可以不必温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发）沸点低先蒸出，加热温度不克不及超出混杂物中沸点最高的温度蒸馏水中离子磨练：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2（顺序不成换，因为可能有Ag+）注意：不克不及把HCl 换成HNO3，不克不及把BaCl2换成Ba(NO3)2因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：应用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不合，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来 萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶注意：① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度 ③ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出 ④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤ 衔接顺序由下至上，由左到右 ⑥ 先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦ 刚开端收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 （萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）罕有的萃取剂：苯、汽油、石油难溶于水，密度比水小；CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体离开的操纵 操纵步调：①验漏：在分液漏斗中参加少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置② 装液③混杂振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④ 静置分层（放在铁架台上）⑤分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽瞄准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）现象：原来的碘水呈黄色.液体在分液漏斗内分层后，上层液体接近无色（水），下层液体呈紫色（碘的四氯化碳溶液）第二节 化学计量在实验中的应用1．阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，相同体积的任何经常使用分别办法 ⑴气气混杂① 物理办法：沸点不合，加压降温液化② 化学办法：先洗气，后干燥⑵液液混杂① 互溶液体：沸点不合，蒸馏 ② 不互溶液体：密度不合，分液 ⑶固液混杂气体都含相同数目标分子压强之比①同温同压时，P1/P2=n1/n2=N1/N2体积之比②同温同压时，V1/V2=n1/n2=N1/N2质量之比③同温同压同容时，m1/m2=M1/M2密度之比④同温同压等质量时，ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1 (成反比)Ps.阿伏加德罗定律可用于任何气体（纯净的或是互不反响的混杂气体），但不适用于液体或固体；只要三个“同”成立，第四个“同”也成立2．1mol物质体积的大小影响因素：物质所含粒子数目标若干、粒子体积的大小和粒子之间的距离固体或液体：主要由粒子的若干和粒子自己的大小决议气体：主要由粒子间的距离决议（粒子间的距离由温度和压强决议.温度越高，微粒间的距离越大；压强越大，微粒间的距离越小）Ps. 相同温度和压强下，不合气体的体积由气体的物质的量决议，当气体物质的量相同时则气体体积相同3．物质量浓度 CB=nB/V注意：① V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积②溶质可以是单质，也可以是离子③带结晶水的物质作溶质时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量的盘算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可（结晶水/结晶水=氯化钠）④对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变物质量浓度与溶质的质量分数的换算：密度g/mL 摩尔质量g/mol物质的量浓度（C B）=溶质的质量分数（w）×溶液的密度（ρ）×10^3溶质的摩尔质量（M）特殊特殊溶液中的溶质：NH3溶于水得NH3·H2O，所以氨水的溶质为NH3CuSO4·5H2O的溶质为CuSO4量浓度溶液的配制步调①盘算：溶质是固体，盘算固体的质量.溶质是液体，盘算液体的体积②称量：用天平称量固体质量（要用滤纸垫着）或用量筒量出液体的体积③溶解：烧杯、玻璃棒（振荡，加快溶解）④转移：把所得的溶液用玻璃棒（引流）注入容量瓶中（玻璃棒要靠在刻度线以下）⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～３次，把每次的洗涤液也注入容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混杂平均⑥定容：向容量瓶中徐徐注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1～２cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切⑦摇匀：盖好瓶塞，重复上下颠倒，摇匀（振荡后液面低于刻度线不克不及再加水）注意：①选取适合规格的容量瓶例如：要设置装备摆设950mL的某浓度的溶液，应选用1000mL的容量瓶.且只能设置装备摆设容量瓶上划定容积的溶液，不克不及设置装备摆设任意体积的某物质的量浓度的溶液②容量瓶使用前要验漏：加水、倒立、不雅察、正立、瓶塞旋转180°、倒立、不雅察③容量瓶中不克不及将固体或浓溶液直接溶解或稀释，不克不及作为反响容器，不克不及用来长期存放溶液④容量瓶上标有温度及容量和刻度线，物质要在烧杯中溶解恢复到室温才干转入瓶中⑤加水顶容超出了刻度线，不克不及将超出部分吸走，应该重新配制误差剖析:①盘算：盘算错误（结晶水）→浓度偏小②称量或量取:右物左码（使用了游码）→偏小、砝码生锈（没有脱落）、称量仪器不敷准确、量筒被洗涤过③溶解：有少量液体溅出→偏小④转移：移液前容量瓶有少量水→无影响在刻度线上有水→偏小⑤定容：超出刻度线，用胶头滴管吸出一部分→偏小，要重配仰视：浓度偏小俯视：浓度偏大⑥摇匀：摇匀后液面下降，填补蒸馏水→偏小⑦装瓶：制剂瓶方才有蒸馏水洗过☆阿伏伽德罗常数盘算①注意双原子分子和单原子分子He Ne例：有2SO4溶液4溶液200ml和2（SO4）3溶液100ml这三种溶液中硫酸根离Na2SO4中硫酸根 0.1*0.3=0.03mol 浓度为MgSO4中硫酸根 0.1*0.2=0.02mol 浓度为Al2（SO4）3中硫酸根 0.1*0.1*3=0.03mol 浓度为比为1：1 ：3例：在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为A错误在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA正确尺度状况下，以任意比例混杂的甲烷和丙烷混杂物22.4L，所含的分子数为NA正确尺度状况下，1L汽油（分子式为C8H18）完全燃烧后，所生成气体产品的分子数为8 NA/22.4 正确尺度状况下22.4L H2中含中子数为2 NA错误.H原子没有中子第二章化学物质及其变更第一节物质的分类①混杂物：溶液、浊液、汽油、碱石灰、天然气、石油、水煤气②碱性氧化物：能跟酸反响，只生成盐和水的氧化物（大多半金属氧化物）NaO CaO酸性氧化物：能跟碱反响，只生成盐和水的氧化物（大多半非金属氧化物）C02 SO2两性氧化物：既能跟酸反响生成盐和水，又能跟碱反响生成盐和水的氧化物疏散系及其分类1.疏散系：把一种或多种物质疏散在另一种或多种物质中得到的体系叫做疏散系包含溶液、胶体和浊液疏散质：被疏散的物质疏散剂：容纳疏散系的物质按疏散剂状态分：气溶胶：云、雾、雨液溶胶：Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液固溶胶：烟水晶、有色玻璃2.疏散系溶液胶体（介稳体系）浊液疏散质微粒直径（划分的实质）小于1nm 1~100nm 大于100nm外不雅均一、透明、稳定多半均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定疏散质微粒组成单个分子或离子分子聚集体或有机高分子许多分子聚集体可否通过滤纸能能不克不及可否通过半透膜能不克不及不克不及实例食盐水碘水、淀粉溶液泥水①丁达尔效应②布朗运动：在胶体中，由于胶粒在各个偏向所受的力不克不及相互平衡而产生的无规矩的运动，称为布朗运动.是胶体稳定的原因之一③电泳现象：外加电场的作用下，胶粒在疏散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象（工业上可用来分别提纯物质）胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排挤实验：胶体的制成原理：FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3胶体+3HCl操纵：①在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体.用过滤的办法出去胶体中的污浊②将装有胶体的烧杯置于暗处，用激光笔（手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的偏向进行不雅察，看到一条光明的通路注意：①将胶体装入半透膜，然后置于蒸馏水中，通过渗析出去胶体中混有的FeCl3和HCl②取最后一次渗析后半透膜外的溶液少许于试管中，参加AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明胶体和Cl-已经分别②实验中的FeCl3是饱和溶液4．注意：①胶粒带电荷，胶体是不带电荷的②固溶胶不产生电泳现象.凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可产生电泳现象.气溶胶在高压电的条件也能产生电泳现象③同种胶体的胶粒带相同的电荷电泳现象的应用：明矾清水、医学上应用血清的纸上电泳来分别各类氨基酸胶体介稳性的应用：制作豆腐、颜料墨水的制造、洗涤剂、喷雾剂的制造胶体聚沉的应用：豆腐、果冻 第二节 离子反响酸碱盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不克不及导电的化合物 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（水）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自动产生自由移动离子的一种进程(电离方程式和离子方程式不合)（能电离是物质的一种性质，但物质可否导电与物质当前状态是否存在自由移动的离子有关.比方BaSO4熔融状态能导电，但固态的BaSO4不克不及导电） 混杂物单质电解质：酸、碱、盐、生动金属氧化物非电解质：非金属氧化物、大部分有机物注意：① 电解质不一定能导电.如：NaCl 固体② 碱和盐固态的时候不导电，但熔融状态下能导电，所以不化合物纯净物 物质 不是电解质，也不是非电解质溶于水的碱和盐也是电解质③SO2、NH3 溶于水，且溶液能导电，但电离出导电粒子的是它们与水作用的产品H2SO3 NH3·H2O，而不是物质自己能导电，所以水溶液能导电的物质不一定是电解质④强电解质：强酸（除了盐酸、硫酸、硝酸，其余都为弱酸）、强碱和大部分盐（中学阶段几乎所有盐）弱电解质：弱酸、弱碱、水（高频考点：醋酸、碳酸、氨水.注意氨水为混杂物，其电解质部分为NH3•H2O.氨水中有H2O,NH3,NH3•H2O,NH4+,OH-）有机物大部分是非电解质，少部分为电解质，且为弱电解质CH3COOH离子方程式①断定离子方程式是否正确要点：看反响物状态是否正确，可否拆分成离子形式看反响原理是否正确，即反响产品是否正确离子方程式双方是否配平，元素是否守恒，电荷是否守恒，质量是否守恒②可拆：只有强酸、强碱和易溶性盐不成拆：单质、氧化物、弱电解质、固体、生成的沉淀或气体、浓硫酸.要写成化学式（注意：浓HCl浓HNO3可拆）③微溶性物质如果作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”符号；如果作为反响物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写成化学式CO2通入澄清石灰水中：《红》P35Na2SO4溶液中参加AgNO3溶液：石灰乳中参加Na2CO3溶液④反响条件：有沉淀生成；有气体生成；有弱电解质生成（水、弱酸、弱碱）;能产生氧化还原反响相符四个其一，就能反响.四个都不知足，则离子就能大量共存⑤断定离子可否大量共存时，首先不雅察题干中的隐含条件，如酸性、碱性、无色（有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr2O7 2-）,然后断定各离子之间可否产生化学反响（生成沉淀、气体或弱电解质）注意：盐酸是HCl水溶液，是混杂物.HCl是纯净物第三节氧化还原反响1. 寄义氧化还原反响：有元素化合价升降的反响都是氧化还原反响（氧化反响和还原反响一定是同时产生的）被氧化→元素失去电子的进程→外部表示为化合价的升高被还原→元素得到电子的进程→外部表示为化合价的下降氧化产品：通过产生氧化反响所得的生成物 还原产品：通过产生还原反响所得的生成物氧化剂：得到电子的反响物，反响时元素化合价下降，具有氧化性，自己被还原，得还原产品还原剂：失去电子的反响物氧化性：得到电子的才能还原性：失去电子的才能 氧化反响：化合价升高的反响 还原反响：化合价下降的反响Ps.氧化还原反响的实质是电子的得失或偏移，其特征是元素的化合价产生了变更口诀：失升还原剂，被氧化，得氧化产品2. 氧化还原反响的类型：《红》P40①一般的氧化还原反响(化合价升高和下降的元素不是同一种，且两种元素存在不合的物质中)② 自身氧化还原反响（氧化剂和还原剂属于同一种物质） ③歧化反响（所得产品中，该元素一部分价态升高，一部分价态下降）④归中反响（反响物中一部分价态升高，一部分价态下降）3.双线桥法暗示氧化还原反响中电子的得失情况：第一步：标出反响前后变价元素的化合价.物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子才能有关，与得失电子的数目无关第二步：从反响物中得/失电子（化合价下降/升高）的元素出发，箭头指向生成物中同一种元素第三步：在线上标明化合价的变更、得/失电子的数目（化合价的差值×该元素原子的个数）注意磨练：氧化还原反响中，得失电子的数目是相等的4.单线桥法①单线桥法只在反响物中产生②从失电子的元素出发，箭头指向反响物中得电子的元素③线上直接写电子数目即可（化合价差值×该元素原子的个数）5.①有单质介入的化合反响②有单质生成的分化反响③全部置换反响④复分化反响都不是氧化还原反响注意：有单质介入或生成的反响不一定是氧化还原反响！！第三章金属及其化合物钠盐/钠单质/钠的氧化物1.钠单质物理性质：银白色、硬度小、密度比水小，熔点低、易导热导电化学性质：①最外层只有一个电子，易失去而表示出强还原性②常温下生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠③与水反响④与酸反响：直接与H+产生氧化还原反响⑤与盐溶液反响：先与水反响，生成的碱与盐产生复分化反响，反响的实质是钠置换水中的氢例如：钠与硫酸铜反响第一步：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑第二步：NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4第三步(可能有)：Cu(OH)2△CuO+H2O⑶存在：只以化合态形式存在⑷保管：单质钠一般保管在石油或石蜡油中注意：①钠与氧气常温下反响生成Na2O(白色固体)；点燃条件下生成Na2O2(淡黄色固体)②钠在空气中长期放置产生的变更：a.切开Na 断面呈银白色，很快变暗Na+O2=2Na2Ob.白色固体 Na2O+H2O=NaOHc.概况有液滴 NaOH固体潮解d.白色晶体2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(水量很少，形成晶体)即形成Na2CO3·xH2Oe.白色粉末 Na2CO3·xH2O失去水风化①风化属于典范的化学变更，潮解一般认为属于物理变更②Na2O属于碱性氧化物 Na2O2只能说属于过氧化物Na2O和Na2O2中，阳离子和阴离子的个数比都是2:1实验：钠与水的反响实验步调实验现象结论与说明反响在烧杯中参加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中钠浮在水面密度比水小2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑该反应的实质是Na还原H+得到H2熔成闪亮的小球反响放热，钠熔点低向各个偏向游动并发出嘶嘶的响声激烈反响可有气体生成钠球逐渐变小，最后完全消失钠与水完全反响溶液变成红色产生的溶液呈碱性杯壁发烧该反响是放热反响烧杯的盖上有水雾该反应是放热反响注意：实验前的钠从石油中取出，要先用滤纸擦净，防止钠与水反响放热而造成石油燃烧实验：切割钠的实验+燃烧钠的实验实验步调实验现象结论、说明、反响不雅察存放在试剂瓶中的金属钠钠所处的情况：保管在石油中；钠概况有一层石蜡包裹着（长保管在石蜡油或石油中）钠的硬度小，密度比石油大，不与石油反响，钠具有银白色金属光泽；钠在常温下即可与空气产生反响.常温下4Na+O2=2Na2O（白色固体）把金属钠从试剂瓶中取出不雅察其物理性质用小刀切去一端的外皮，不雅察切面的光泽和颜色及变更切钠块时的感到：钠很软钠块切面的颜色、光泽及变更：其概况有银白色金属光泽，但在空气中很快变成灰白色把一小块钠吸干概况的石油，放在干燥的干净的坩埚中，加热，直到钠燃烧即可撤去酒精灯钠块在加热前后的变更：钠块熔成闪亮的小球，激烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体钠在空气中燃烧，放出大量热，生成钠的另一种氧化物，钠的熔点较低（淡黄色固体）2Na+O2Na2O22Na2O+O2△Na2O2过氧化钠和氧化钠Na2O（氧化钠）Na2O2（过氧化钠）颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素化合价-2 -1稳定性不稳定，在空气中可以持稳定，加热不分化点燃续氧化：2Na 2O+O 2=2Na 2O 2 与H 2O 反响 Na 2O+H 2O=2NaOH2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑与酸反响 Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 与CO 2反响Na 2O+CO 2=Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2氧化性、漂白性一般不表示出氧化性，也不表示还原性，无漂白性有强氧化性和一定的还原性，有漂白性，可以消毒杀菌碳酸钠和碳酸氢钠化学式 Na 2CO 3（碳酸钠） NaHCO 3（碳酸氢钠） 俗名、类别苏打、纯碱、正盐小苏打、酸式盐 颜色、状态、溶解性通常为Na 2CO 3·10H 2O 存在，为白色晶体，易风化失水为白色粉末Na 2CO 3；易溶于水 白色粉末；溶解度较碳酸钠小化学性质 酚酞 强碱性弱碱性HCl Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O NaHCO 3+HCl=NaCl+C O 2↑+H 2O 受热稳定，受热不分化2NaHCO 3= Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O CO 2 Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 不反响NaOH 不反响NaHCO 3+NaOH=Na 2C O 3+H 2OCa(O H)2 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH反响生成CaCO 3沉淀 用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业、泡沫灭火剂等相互转化Na 2CO 3NaHCO 3注意：①NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3小，所以向饱和Na 2CO 3中通入CO 2会析出NaHCO 3晶体②将Na 2CO 3溶液逐滴参加稀盐酸中，立时就会释放出气体：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ；而将稀盐酸逐滴参加Na 2CO 3溶液中则开端无气泡，后来产生气泡：Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3，NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O酸 碱可以用这种正反滴加的来辨别盐酸和Na2CO3Na2O2与H2O的反响实验步调1、把水滴入盛有Na2O2的试管中，立刻把带火星的木条放在试管口，用手摸一摸试管壁，再向反响后的溶液中滴溶液2、Na2CO3、NaHCO3的溶解性在两支小试管中，各参加约1gNa2CO3、NaHCO3粉末，滴几滴水不雅察，用手摸底部，再各参加10mL水3、Na2CO3、NaHCO3的碱性取上述溶液各2mL，分别参加2滴酚酞溶液Na2CO3和NaHCO3粉末的两只小气球套在两支试管口，将两只气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，不雅5、Na2CO3、NaHCO3的热稳定性.取NaHCO3固体加热，不雅察现象.改用Na2CO3做一次6、颜色反响用碳酸钠、碳酸钾做焰色反响实验步调：①将铂丝或铁丝用盐酸洗净（防杂质）②将铂丝或铁丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰验色相同为止③蘸取试样④将蘸有试样的铂丝放在无色火焰上灼烧并不雅察火焰颜色⑤再用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色（下次用）铝单质/铝的氧化物/铝的氢氧化物铝单质⑴物理性质：银白色，硬度较小，熔沸点低⑵化学性质：①铝的最外层有3个电子，可以失去而表示出还原性②与非金属单质反响:4Al+3O2==2Al2O3 常被氧气氧化，形成致密的氧化膜2Al+3Cl2△2AlCl3③与滚水产生置换反响，生成氢气和氢氧化钠（镁、铝、铁都能与水反响）2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑④特性：与强碱溶液反响：2Al+2OH-+H2O==2AlO2-+3H2↑铝制餐具（Al2O3/Al）不宜用来蒸煮或长时间存放酸性碱性食物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O实验：铝与氧气的反响（点燃铝箔）实验步调实验现象结论、说明、反响用坩锅钳夹住一小块铝箔（厚度约0.1nm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃悠铝逐渐熔化，失去光泽，但不滴落，似乎外面有一层薄膜兜住铝的熔点为660℃，氧化铝的熔点为2050℃，铝概况的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下用坩锅钳夹住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃悠铝逐渐熔化，失去光泽，但不滴落，似乎外面有一层薄膜兜住磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜，铝与氧气反响很快.说明铝的化学性质很生动，容易与空气中的氧气反响形成致密氧化膜而稳定存在于空气中.4Al+3O22Al2O3Al(OH)3的制备、Al(OH)3的两性实验步调实验现象结论、说明、反响Al2(SO4)3，滴加氨水至不再变更试管中产生白色沉淀Al2(SO4)3+6NH3`H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+2、取上述生成的沉淀，分装在两支试管中，一支滴加2mol/L的Na OH，另一支滴加2mol/L的盐酸，边加边振荡两支试管中的白色沉淀都能溶解结论：Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反响，又能与碱反响反响：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl2(SO4)3，向其中逐滴滴加Al2(S O4)3，边加边振荡第一只试管中先产生白色沉淀，后来又消失；第二支试管中现无显著变更，后来又产生白色沉淀结论：Al(OH)3是两性氢氧化物，在碱过量的情况中，不会产生白色Al(OH)3沉淀反响：Al3++3OH-点燃。
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高一化学必修一笔记整理一、化学实验基本方法。
1. 化学实验安全。
- 遵守实验室规则。
- 了解安全措施：- 药品安全存放：例如，固体药品放在广口瓶，液体药品放在细口瓶；金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中等。
- 意外事故处理：- 酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭。
- 浓硫酸沾到皮肤上，应先用干布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液；碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
- 掌握正确的操作方法：- 药品的取用：- 固体药品：粉末状用药匙或纸槽，块状用镊子。
- 液体药品：少量用胶头滴管，一定量用量筒，较多量可直接倾倒。
- 物质的加热：可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶等。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤。
- 适用范围：用于分离固体和液体混合物，例如除去粗盐中的泥沙。
- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：“一贴、二低、三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
- 蒸发。
- 适用范围：从溶液中得到固体溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏。
- 适用范围：用于分离沸点不同的液体混合物，如制取蒸馏水。
- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）。
- 操作要点：温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中水流方向是下进上出。
- 萃取和分液。
- 萃取：- 概念：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
- 例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。
最完整高中化学必修1知识点全面总结(超详细)
必修 1全册基本内容梳理第一章 从实验学化学一、化学实验安全（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点 燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用 Na 2CO 3 （或NaHCO 3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀 然后请医生处理。
NaHCO 3 溶液淋洗，（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 如粗盐的提纯 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸， 温度计水银球的位置， 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔， 使漏斗内外 如用空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时， 要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热物 三、离子检验分离NaCl 和KNO 3混合离子 所加试剂 现象 离子方程式产生白色沉淀 Cl －＋3 、稀HNO ＋Ag ＝AgCl ↓Cl- AgNO 2- 2- 2＋SO 4 +Ba =BaSO 4↓SO 4 稀HCl 、BaCl 2四.除杂白色沉淀注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试 剂必须在后续操作中便于除去。
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化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.药品存放安全①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂和还原剂不能一起存放2.常见意外事故处理①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲洗3．药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4．实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4．混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质注意：①蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸②温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出④蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤连接顺序由下至上，由左到右⑥先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦刚开始收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏）（实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发）沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2（顺序不可换，因为可能有Ag+）注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小；CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：①验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置②装液③混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④静置分层（放在铁架台上）⑤分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）现象：原来的碘水呈黄色。
液体在分液漏斗内分层后，上层液体接近无色（水），下层液体呈紫色（碘的四氯化碳溶液）第二节化学计量在实验中的应用1．阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子压强之比①同温同压时，P1/P2=n1/n2=N1/N2体积之比②同温同压时，V1/V2=n1/n2=N1/N2质量之比③同温同压同容时，m1/m2=M1/M2密度之比④同温同压等质量时，ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1 (成反比)Ps.阿伏加德罗定律可用于任何气体（纯净的或是互不反应的混合气体），但不适用于液体或固体；只要三个“同”成立，第四个“同”也成立2．1mol物质体积的大小影响因素：物质所含粒子数目的多少、粒子体积的大小和粒子之间的距离固体或液体：主要由粒子的多少和粒子本身的大小决定气体：主要由粒子间的距离决定（粒子间的距离由温度和压强决定。
温度越高，微粒间的距离越大；压强越大，微粒间的距离越小）Ps. 相同温度和压强下，不同气体的体积由气体的物质的量决定，当气体物质的量相同时则气体体积相同3．物质量浓度C B=n B/V注意：①V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积②溶质可以是单质，也可以是离子③带结晶水的物质作溶质时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量的计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可（结晶水/结晶水=氯化钠）④对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变物质量浓度与溶质的质量分数的换算：密度g/mL 摩尔质量g/mol特殊溶液中的溶质：NH3溶于水得NH3·H2O，所以氨水的溶质为NH3CuSO4·5H2O的溶质为CuSO4量浓度溶液的配制步骤①计算：溶质是固体，计算固体的质量。
溶质是液体，计算液体的体积②称量：用天平称量固体质量（要用滤纸垫着）或用量筒量出液体的体积③溶解：烧杯、玻璃棒（振荡，加速溶解）④转移：把所得的溶液用玻璃棒（引流）注入容量瓶中（玻璃棒要靠在刻度线以下）⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～３次，把每次的洗涤液也注入容量瓶中。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑥定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1～２cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（振荡后液面低于刻度线不能再加水）注意：①选取合适规格的容量瓶例如：要配置950mL的某浓度的溶液，应选用1000mL的容量瓶。
且只能配置容量瓶上规定容积的溶液，不能配置任意体积的某物质的量浓度的溶液②容量瓶使用前要验漏：加水、倒立、观察、正立、瓶塞旋转180°、倒立、观察③容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，不能作为反应容器，不能用来长期存放溶液④容量瓶上标有温度及容量和刻度线，物质要在烧杯中溶解恢复到室温才能转入瓶中⑤加水顶容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，应该重新配制误差分析:①计算：计算错误（结晶水）→浓度偏小②称量或量取:右物左码（使用了游码）→偏小、砝码生锈（没有脱落）、称量仪器不够精确、量筒被洗涤过③溶解：有少量液体溅出→偏小④转移：移液前容量瓶有少量水→无影响在刻度线上有水→偏小⑤定容：超过刻度线，用胶头滴管吸出一部分→偏小，要重配仰视：浓度偏小俯视：浓度偏大⑥摇匀：摇匀后液面下降，补充蒸馏水→偏小⑦装瓶：制剂瓶刚刚有蒸馏水洗过☆阿伏伽德罗常数计算①注意状况条件，若在非标准状况，如常温常压下，已知气体体积，不能直接应用22.4mol/L计算②已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4mol/L计算③注意双原子分子和单原子分子He Ne例：有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100ml这三种溶液中硫酸根离Na2SO4中硫酸根0.1*0.3=0.03mol 浓度为0.03/0.3=0.1 mol/LMgSO4中硫酸根0.1*0.2=0.02mol 浓度为0.02/0.2=0.1mol/LAl2（SO4）3中硫酸根0.1*0.1*3=0.03mol 浓度为0.03/0.1=0.03mol/L比为1：1 ：3例：在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N A错误在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2N A正确标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含的分子数为N A 正确标准状况下，1L汽油（分子式为C8H18）完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8 N A/22.4 正确标准状况下22.4L H2中含中子数为2 N A 错误。
H原子没有中子第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1.物质分类①混合物：溶液、浊液、汽油、碱石灰、天然气、石油、水煤气②碱性氧化物：能跟酸反应，只生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）NaO CaO酸性氧化物：能跟碱反应，只生成盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物）C02 SO2两性氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物分散系及其分类1.分散系：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的体系叫做分散系包括溶液、胶体和浊液分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散系的物质按分散剂状态分：气溶胶：云、雾、雨液溶胶：Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液固溶胶：烟水晶、有色玻璃3.胶体性质①丁达尔效应②布朗运动：在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。
是胶体稳定的原因之一③电泳现象：外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象（工业上可用来分离提纯物质）胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥实验：胶体的制成原理：FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3胶体+3HCl操作：①在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。
用过滤的方法出去胶体中的浑浊②将装有胶体的烧杯置于暗处，用激光笔（手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，看到一条光亮的通路注意：①将胶体装入半透膜，然后置于蒸馏水中，通过渗析出去胶体中混有的FeCl3和HCl②取最后一次渗析后半透膜外的溶液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明胶体和Cl-已经分离②实验中的FeCl3是饱和溶液4．注意：① 胶粒带电荷，胶体是不带电荷的② 固溶胶不发生电泳现象。
凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。
气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象③ 同种胶体的胶粒带相同的电荷电泳现象的应用：明矾净水、医学上利用血清的纸上电泳来分离各种氨基酸 胶体介稳性的应用：制作豆腐、颜料墨水的制造、洗涤剂、喷雾剂的制造 胶体聚沉的应用：豆腐、果冻第二节 离子反应酸碱盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（水）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自动产生自由移动离子的一种过程 (电离方程式和离子方程式不同)（能电离是物质的一种性质，但物质能否导电与物质当前状态是否存在自由移动的离子有关。