山东省德州市齐河县实验中学2021-2022高一化学下学期期中试题(含解析)
山东省德州市宁津县第一中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析
山东省德州市宁津县第一中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B CD参考答案：D2. 在标准状况下，下列物质体积最大的是( ) ks5u1． A. 2gH2 B. 0.5molCO2 C. 56gFe D.1.204×1024个H2O分子参考答案：A3. 参考答案：(1)AH (2)FH (3)BH (4)C (5)G (6)EG (7)DH4. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A.HF溶液B.KOH溶液C.Na2SiO3溶液D.盐酸参考答案：D略5. 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化铁晶体参考答案：CD6. 废电池的污染已引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A . 锌 B. 汞 C. 石墨 D. 二氧化锰参考答案：B略7. 已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。
则甲和X 不可能是（）A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液C．甲为Fe，X为Cl2D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液参考答案：C8. 对于可逆反应2SO2+O22SO3, 在混合气体中充入一定量的18O2, 足够长的时间后, 18O 原子A. 只存在于O2中B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于SO2、O2和SO3中参考答案：D略9. 某溶液中加入铝粉，有产生，此溶液中一定能存在的离子组是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、参考答案：A略10. 下列物质属于纯净物的是：（）A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气参考答案：A略11. 下列说法正确的是（）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化参考答案：D略12. 在容量瓶上，无需标记的是()A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量参考答案：C略13. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A. Al（OH）3→Al2O3B. SiO2→H2SiO3C. Al→AlO2﹣D. NH3→NO参考答案：BA、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，能通过一步反应直接完成，故A错误；B、SiO2不溶于水，且不与水反应生成H2SiO3，不可能通过一步直接完成，故B正确；C、发生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Al→AlO2－能够一步直接完成，故C错误；D、发生4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3→NO，能够一步直接完成，故D错误。
辽宁省实验中学2021-2022学年高一下学期期中阶段测试化学试卷
辽宁省实验中学2021—2022学年度下学期高一期中阶段测试化学试卷考试时间：75分钟试题 满分：100分 命题：王婉洋、吴立萍 校对：王婉洋、吴立萍相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷（选择题45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（ ）A ．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于传统无机非金属材料B ．“长征五号”运载火箭使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体C ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D ．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．将0.1molH 2(g)和0.2molI 2(g)置于密闭容器中充分反应后，形成H-I 键数目小于0.2N AB ．二氧化硅晶体中1mol 硅原子可与氧原子形成4N A 个共价键（Si-O ）C ．含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2N AD ．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol 气体反应时转移的电子数目为4N A3．下列“类比”结果正确的是（ ）A ．实验室用浓硫酸和NaCl 固体共热制备HCl ，则可用浓硫酸和NaBr 固体共热制备HBrB ． 适量通入溶液中可生成和，则适量通入溶液中也可生成和C ．与HCl 反应生成，则也可以与HCl 反应生成D ．Fe 3Cl 8可以改写为FeCl 2·2FeCl 3；推出Fe 3I 8可以改写为FeI 2·2FeI 34.下列对应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO #－＋3Fe 2＋＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O B ．用过量氨水吸收SO 2尾气：SO 2+NH 3·H 2O=NH %&+HSO #(C ．将少量溴水滴入过量Na 2SO 3溶液中：Br 2+ H 2O +SO #)(=2Br -+2H ++SO %)(D ．向含有Fe 3+、SO %)(、Br -的溶液中通入过量H 2S ：2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H +2CO ()2Ca ClO 3CaCO HClO 2SO ()2Ca ClO 3CaSO HClO 3NH 4NH Cl 22H N NH -262N H Cl5．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）选项操作、现象解释A 向KI-淀粉溶液中加人FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液探究浓度对反应速率的影响C 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH比较HF与HClO的酸性强弱D 向氢硫酸中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀SO2具有氧化性6.用图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
2021-2022年高一下学期化学竞赛试题三(教师用卷) 含答案
2021-2022年高一下学期化学竞赛试题三（教师用卷）含答案1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量120.5 kJ,且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时需要吸收能量498 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ,则1 mol H—H键断裂时吸收的能量为A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ【答案】C【解析】由1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出能量120.5 kJ可知,2 g H2(即含1 mol H—H键)完全燃烧生成水蒸气时放出能量为120.5 kJ×2=241.0 kJ。
根据反应H2(g)+O2(g)H2O(g),可设1 mol H—H键断裂吸收的能量为Q,则Q+×498kJ-2×463 kJ=-241.0 kJ,Q=436 kJ。
【备注】无2．燃烧热是指在25℃、101kPa，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。
已知热化学方程式：①CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH =－283.0kJ·mol－1②H2(g)+ O2(g)H2O(g) ΔH = －241.8 kJ·mol－1则下列说法正确的是A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =－41.2 kJ·mol－1C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量D.根据②推知反应H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH>－241.8 kJ·mol－1【答案】B【解析】本题考查焓变和盖斯定律的应用。
A、燃烧热是指在25℃，101kPa，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。
水的状态应该是液体，错误；B、由①-②得：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH = －41.2 kJ·mol－1。
徐州市2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题
2021~2022学年度第二学期期中学业水平质量监测高二年级化学试题注意事项1．本试卷共6页，包含单项选择题（第1题~14题，共14题）、非选择题（第15题~18题，共4题）两部分．满分100分，考试时间75分钟．考试结束后，请将答题纸交回．2．请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上．3．作答非选择题时必须用0.5mm 黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效．作答选择题请用2B 铅笔涂黑．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Mn 55一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项符合题意1．2022年北京冬奥会践行“绿色办奥”理念，成为首个实现“碳中和”的奥运会．下列措施中不利于．．．实现“碳中和”的是（）A ．大规模开采可燃冰作为新能源B ．赛区推广氢燃料电池汽车替代燃油汽车C ．用氢气代替丙烷作为火炬燃料D ．场馆赛时常规电力需求由可再生能源供应2．下列指定化学用语正确的是（）A ．醋酸的电离方程式：33CH COOH CH COO H -+=+B ．101kPa ，25℃时，2H 的标准燃烧热为285.8kJ C ．pH 与氢离子浓度的数学关系式为：()pH lg Hc +=D ．碳酸钠的水解反应式：2323Na CO H O NaHCO NaOH++ 3．下列有关物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是（）A ．铝合金耐腐蚀，可用于制造门窗B ．硫酸钡难溶于水和酸，可用作医疗钡餐C ．干冰易升华，可用于人工降雨D ．钾的金属性比钠强，工业上可用钠制取钾阅读下列材料，回答第4~6题：合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务．如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀；市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成．4．金属腐蚀现象普遍存在．下列事实与电化学腐蚀有关的是（）A ．金属钠置于空气中变暗B ．铝片浸入浓硝酸中产生致密的氧化膜C 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生成铜绿D ．铁在NaOH 和2NaNO 的混合溶液中发蓝、发黑5．关于轮船铁制外壳上镶嵌锌块的说法正确的是（）A ．负极的电极反应式：3Fe 3e Fe -+-B ．可用铜块替换锌块保护铁制外壳C ．轮船表面因积累大量电子而被保护D ．轮船在河水中的腐蚀速率比在海水中的快6．关于“暖贴”的说法不正确．．．的是（）A ．需要接触空气才会发热B ．炭粉的作用是吸附空气中的水蒸气C ．氯化钠溶于水作电解质溶液，使铁生锈的速率增大D ．铁生锈是铁、水和氧气共同发生化学反应的过程7．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能．．达到实验目的的是（）A ．用甲装置测定中和反应的反应热B ．用乙装置测定反应速率C ．用丙装置制备无水2MgCl D ．用丁装置在铁上镀铜8．CO 和3NH 混合，在一定条件下反应合成尿素：()322222NH (g)CO (g)CO NH (s)H O(g)Δ0H ++<一定条件）A ．反应在一定条件下能自发进行的原因是Δ0S >B ．反应的平衡常数)()()2232H O NH CO a K c c =⨯C ．反应每生成()221molCO NH 需消耗3222.4LNH ⨯D ．用E 表示键能，该反应Δ6(N H)2(C O)2(H O)H E E E =-+=--9．水的离子积常数随着温度的变化关系如下表：温度/℃25507510014Kw /10-⨯ 1.05.520.056.0下列说法正确的是（）A ．25℃时，10.01mol L NaOH -⋅溶液中，()122w H O 1.010K -=⨯B ．水的电离度()()5075a a <℃℃C ．100℃时某溶液的()71OH 1.010mol L c ---=⨯⋅，该溶液呈中性D ．纯水中()Hc +的大小与温度无关阅读下列材料，回答第10~11题：已知122222H O (l)2H O(1)O (g)Δ98kJ mol H -=+=-⋅，分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响．32Fe Cu ++、和I -等均可作为22H O 分解的催化剂．含有少量I -的溶液中，22H O 的分解机理为：①222H O I H O IO --+=+（慢），②2222H O IO H O O I --+=++（快）．10．对于含有少量I -的溶液中发生的反应)22222H O (l)2H O(l)O (g)=+，下列说法正确的是（）A ．增大溶液中()Ic -，可提高22H O的分解速率B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应①和反应②的活化能之和等于198kJ mol-⋅D ．升高温度和使用催化剂均能提高22H O 分解的转化率11．为比较3Fe +和2Cu +对22H O 分解的催化效果．某兴趣小组同学设计如题11图所示实验．下列说法不正确．．．的是（）A ．可通过产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．其他条件相同时，加入不同的催化剂反应，ΔH 值不发生变化C ．可用130.1mol L FeCl -⋅溶液替换()12430.05mol L Fe SO -⋅溶液进行实验D ．若实验中反应速率甲>乙，能说明3Fe +比2Cu +对22H O 分解的催化效果好12．一种以烟气中2CO 制取轻质3CaCO 的流程如下：已知()93sp CaCO 4.9610K -=⨯且()251Ca10mol L c +--<⋅时视为沉淀完全．下列说法错误．．的是（）A ．“反应Ⅰ”中增大氨水浓度能提高烟气中2CO 去除率B ．“反应Ⅱ”中溶液的导电能力随石灰乳的加入快速上升C ．若测得“滤液”中()2213CO 10mol L c ---=⋅，则2Ca +沉淀完全D ．所得“滤液”可转移到“反应Ⅰ”中循环利用13．室温下，通过下列实验探究HCOOH 的性质．实验1：用pH 试纸测量10.1mol L HCOOH -⋅溶液的pH ，测得pH 2=实验2：将10.1mol L HCOOH -⋅溶液与10.1mol L HCOONa -⋅溶液等体积混合，所得溶液的pH 7<实验3：将10.1mol L HCOOH -⋅溶液与10.1mol L NaOH -⋅溶液等体积混合，所得溶液的pH 7>实验4：向10.1mol L HCOOH -⋅溶液滴加少量酸性4KMnO 溶液，振荡后溶液褪色且有气泡冒出下列有关说法不正确．．．的是（）A ．由实验1可得：()12h HCOO910K --=⨯B ．实验2中两溶液混合时有：()HCOO(HCOOH)c c ->C ．实验3中所得溶液中一定存在：()()OH(HCOOH)H c c c -+=+D ．实验4中的离子方程式为：24225HCOO 2MnO 11H 2Mn 5CO 8H O--+++++↑+14．42CH CO ~催化重整可得到合成气（CO 和2H ），其主要反应为1422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)Δ247kJ mol H -++=⋅．同时存在以下反应：积碳反应：142CH (g)C(s)2H (g)Δ75kJ mol H -+=⋅ ；消碳反应：12CO (g)C(s)2CO(g)Δ172kJ molH -+=⋅ 在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A ．高压有利于提高4CH 的平衡转化率并减少积碳B ．增大4CH 与2CO 的物质的量之比有助于减少积碳C ．温度高于600℃，升高温度v 消（消碳反应速率）增加的倍数比v 积（积碳反应速率）增加的倍数大D ．升高温度 K 积（积碳反应平衡常数）减小、K 消（消碳反应平衡常数）增加二、非选择题：共4题，共58分．15．（14分）以工业废镍催化剂（主要含金属Ni 和少量2323Al O Fe O 、及不溶性物质）为原料制备硫酸镍晶体()42NiSO 7H O ⋅流程如下：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：金属离子2Ni+3Al +3Fe +2Fe +开始沉淀时()10.01mol Lc -=⋅的pH7.2 3.7 2.27.5沉淀完全时()511.010mol L c --=⨯⋅的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH 能除去催化剂表面油脂的原因是______________．（2）“酸浸”后过滤，滤液中的金属离子除2Ni +外还有少量的3Al+和2Fe+等，产生2Fe+的原因是______________．（3）利用上述表格数据，计算2Ni(OH)的sp K =______________（列出计算式）．（4）将“一系列列操作”中的实验方案补充完整，向滤液中______________，过滤、洗涤、干燥后得硫酸镍晶体．（必须用到的试剂：稀硫酸、NaOH 溶液、22H O 溶液）（5）用惰性电极电解2Ni(OH)悬浊液（pH 11=左右）制备NiOOH 电极材料．电极反应式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---++．①电解过程中需要充分搅拌2Ni(OH)悬浊液的目的是______________．②2Ni(OH)悬浊液中加入一定量KCl 可显著提高NiOOH 产率，原因是______________．16．（14分）接触法制硫酸的关键步骤是将2SO 催化氧化为3SO ．12232SO (g)O (g)2SO (g)Δ198kJ mol H -+==-⋅（1）25V O 催化2SO 和2O 反应时，反应机理如下：反应Ⅰ：1252243V O (s)SO (g)V O (s)SO (g)24kJ mol H -++=⋅ Ⅰ反应Ⅱ：242252V O (s)O (g)2V O (s)H + Ⅱ①反应Ⅰ的ΔS ______________0（填写“>”或“<”或“=”）．②ΔH =Ⅱ______________1kJ mol -⋅．（2）当22SO (g)O (g)、和2N (g)起始的物质的量分数分别为7.5%10.0%、和82%时，在0.5MPa 2.5MPa 、和5.0MPa 压强下，2SO 平衡转化率α随温度的变化如题图所示．①能判断该反应是否达到平衡状态的是______________．A ．混合气体的密度不变B ．体系中()()23SO SO c c =C ．()()32 SO 2O v v =正逆D ．混合气体中2N 的物质的量分数不变②反应在2.5MPa 600、℃时经过2min 达到平衡，此时测得()13SO 0.08mol L c -=⋅．02min ~之间()2O v =______________．③反应在5.0MPa 550、℃时的α=______________，判断的依据是______________．④实际工业生产中无须在高压下进行的原因是______________．17．（15分）滴定分析法是化学中最常用的定量分析方法．（1）以酚酞为指示剂，用10.1000mol L NaOH -⋅溶液滴定220.00mL 二元酸2H A 溶液．滴定过程中溶液的pH 、分布系数δ随着滴加NaOH 溶液体积的变化关系如题图所示．（比如2A -的分布系数：()()()()()2222A AH A HA A δδδδδ----=++）①滴定前2H A 溶液的物质的量浓度是______________．②曲线X 代表的是______________（填写“()2A δ-”或“()HA δ-”或“()2H A δ”），理由是______________．③HA -的电离常数为．（2）4KMnO 常作氧化还原滴定的氧化剂．现用10.02000mol L -⋅的酸性4KMnO 标准溶液测定某市售双氧水中22H O 的含量．实验步骤如下：Ⅰ．取1mL 市售双氧水于250mL 的容量瓶中（容量瓶中先装入半瓶水），用水稀释至刻度线，摇匀备用．Ⅱ．取一支25.00mL 滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，标准溶液润洗后注入10.02000mol L -⋅的酸性4KMnO 标准溶液，调整液面，记下读数为3.00mL ．Ⅲ．取25.00ml 双氧水稀释溶液于锥形瓶中，加入足量稀24H SO 后滴定至终点，记下滴定管的读数为23.00mL ．已知：2422222MnO 5H O 6H 2Mn5O 8H O-++++=+↑+①步骤Ⅱ中的滴定管为______________（填写“酸式”或“碱式”）滴定管．②步骤Ⅲ滴定到达终点的现象是______________．③计算该市售双氧水中22H O 的含量，以1g L -⋅表示．______________（写出计算过程）．④下列说法中导致售双氧水中22H O 测定含量偏高的是______________（填标号）．A ．若所用酸性4KMnO 溶液浓度偏高B ．若步骤Ⅱ中滴定管没用标准溶液润洗C ．若读取滴定管的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视18．（15分）“碳一化工”是指以含有一个碳原子的物质，如24CO CO CH 、、等为原料合成化工产品的有机化工工艺．（1）二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应方程式可表示为：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)ΔH ++．反应进程中体系能量的变化关系如题18图-1所示．其中1a141kJ mol E -=⋅，1a290kJ mol E -=⋅．①总反应的ΔH=______________．②该反应进程分两步进行．其中第______________步为慢反应．③在不同压强下，按照()()22CO :H 1:3n n =投料，实验测定2CO 的平衡转化率随温度的变化如题18图-2所示．压强123p p p 、、由小到大的顺序为______________．温度T 时，三条曲线几乎交于一点的原因是______________．（2）利用电解可实现2CO 和4CH 的耦合转化．其原理如题18图-3所示．①电极A 与电源的_______________相连．②电极B 上的反应式为______________．（3）利用合成气()2CO H 、和32CH CH CH =在高压(2030MPa)~条件下进行羰基合成，生成正丁醛()322CH CH CH CHO 的反应机理如题18图-4所示．①反应的催化剂是______________．②总反应的化学方程式为______________．③已知反应体系中存在两个副反应：42822HCo(CO)(s)Co (CO)(s)H (g)+ ；28Co (CO)(s)2Co(s)8CO(g)+ 反应需要在高压条件下进行的原因可能是______________．2021—2022学年度第二学期期中学业水平质量监测高二年级化学试题参考答案一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项符合题意1．A 2．D 3．D 4．C5．C6．B7．D8．B9．B10．A11．C12．B13．D 14．C二、非选择题：共4题，共58分．15．（14分）（1）油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去（2分）（2）氧化铁与酸反应生成3Fe +，3Fe +与金属镍反应生成2Fe +（2分）（3）()27.2140.0110-⨯或()258.7141010--⨯（2分）（4）加入适量的双氧水溶液，充分反应后，加入NaOH 溶液，调节溶液的pH 在3.2~7.2，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶（3分）（5）①与惰性电极充分接触，防止悬浊液沉降以提高电解效率．（2分）②Cl -在电极上失去电子生成2Cl ，2Cl 与碱反应生成ClO -，ClO -将悬浊液中2Ni(OH)氧化成NiOOH ．（3分）（只写“增强溶液的导电性”得1分．）16．（14分）（1）①>（2分）②246-（2分）（2）①CD （2分）②110.02mol L min --⋅⋅（2分）③0.975（2分）该气体分子数减少，增大压强，α提高．25.0MPa 2.5MPa p >=，所以1p =，由图可以判断出α为0.975（2分）④常压下转化率已经很高，能满足工业生产需求．（2分）17．（15分）（1）①10.1000mol L -⋅（2分）②()HA δ-（1分）因为()2H A c为10.1000mol L -⋅，由图可以看出，滴定开始时溶液pH 为1，说明2H A 第一步电离完全，而曲线X 所代表的微粒起始时含量大于0.9，且随着反应有进行该微粒的含量逐渐减小，几乎为0（3分）③21.010-⨯（2分）（2）①酸式（1分）②滴入最后一滴4KMnO 溶液时，溶液由无色变为浅红色，经过30秒钟不褪色，即达终点（1分）③消耗4KMnO 的物质的量为：()14KMnO 0.02000mol L n -=⋅⨯31(23.00mL 3.00mL)10L mL ---⨯⋅=44.010mol -⨯（1分）1mL 市售双氧水中22H O 的物质的量为：()43225H O 4.010mol 10 1.010mol 2n --=⨯⨯⨯=⨯（1分）()2122H O 1.010mol 34g mol 0.34g m --=⨯⨯⋅=市售双氧水中22H O 的含量130.34g 340g L 10L--==⋅（1分）④B （2分）18．（15分）（1）①149kJ mol --⋅（2分）②1或一（1分）③321p p p 、、．（2分）T 时反应以222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 为主，而该反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响．（2分）（2）①负极（1分）②242422CH 2O 4e C H 2H O --+-=+（2分）（3）①3HCo(CO)．（1分）②322322CH CH CH CO H CH CH CHO =++催化剂（2分）③增大压强，两个副反应逆向移动，减少28Co (CO)分解，生成4HCo(CO)，有利于催化剂再生（2分）。
2021-2022学年山东省济南市第一中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年山东省济南市第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示．a、c两元素的原子核外电子数之和等于b 原子的质子数．b原子核内质子数和中子数相等．则下列说法正确的是（）B．c的气态氢化物的稳定性最强C．b的氧化物的水化物是强酸D．三种元素的原子半径c最大参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】a、b、c为短周期元素，根据元素在周期表中位置知，a、c位于第二周期、b位于第三周期，设b原子序数为x，则a原子序数为x﹣9、c原子序数为x﹣7，a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数，b原子核内质子数和中子数相等，则x﹣9+x﹣7=x，则x=16，所以b是S元素，则a是N元素、c是F元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由以上分析可知a是N元素、b是S元素、c是F元素，A．a为N元素，对应的氢化物为氨气，溶液呈碱性，故A错误；B．c是F元素，为非金属性最强的元素，对应的气态氢化物的稳定性最强，故B正确；C．b为S，如对应的酸为亚硫酸，则为中强酸，故C错误；D．S元素位于第三周期，原子半径比其它两种原子大，故D错误．故选B．2. 下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A. 氢氟酸B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 水玻璃参考答案：C试题分析：A、氢氟酸与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，A项错误；B、氢氧化钠与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，B项错误；C、盐酸能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，C项正确；D、水玻璃能将玻璃粘住，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，D项错误；答案选C。
3. 下列反应中，属于取代反应的是A．CH4 + 2 O2CO2 + 2H2O B．CH2＝CH2 + H2CH3－CH3 C． + Br2 + HBr D．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2 H2O参考答案：C略4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A、Na+、K+、OH-、Cl-B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C略5. 某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42-的物质的量浓度为A．125/54V mol·L-1B．125a/36V mol·L-1C．125a/18V mol·L-1D．125a/V mol·L-1参考答案：B6. 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。
2021-2022学年安徽师范大学附属中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
C．该装置中，两个金属电极相同，且酒精溶液为非电解质溶液，不会形成电流，电流表指针不偏转，C不符合题意；
D．该装置中，两个电极相同，不能自发的进行氧化还原反应，不会形成电流，电流表指针不偏转，D不符合题意；
答案选A。
【点睛】原电池的构成条件是：(1)有两个活泼性不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液中；，(3)两电极间构成闭合回路；(4)能自发的进行氧化还原反应。
7.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为 )制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：
下列说法不正确的是
A. 反应①中 是氧化剂B. 流程中HCl和 可以循环利用
D．SiC属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，D正确；
答案选B。
2.若 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 参加化学反应，转移 电子数一定为
B. 晶体中阴阳离子总数
C.12g Mg与过量 反应时，转移的电子数为
D.0.5mol NO和 混合后，分子总数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2+2H2S=3S↓+2H2O，对于该反应， 参加化学反应，转移的电子数为4NA，A错误；
C. 反应①②③均为置换反应D.①③两反应的还原剂可以互换
【答案】D
【解析】
【分析】石英砂(主要成分为SiO2)，与碳在2000℃条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的。
【详解】A．反应①是SiO2+2C Si+2CO↑，反应中Si元素的化合价降低，故氧化剂为SiO2，A正确；
2021-2022学年山东省德州市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年山东省德州市高一（上）期末化学试卷1.下列有关生态环境保护的叙述不正确的是()A. “垃圾分类回收”中的可燃性垃圾用于发电，实现废弃物再利用B. 控制化石燃料的使用和“新日动能转换”，打赢“蓝天保卫战”C. SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D. 我国科学家利用CO2合成淀粉，有利于“碳中和”、“碳达峰”2.下列有关说法正确的是()A. 非金属单质只有氧化性B. 是否有丁达尔现象是胶体与溶液本质区别C. 用规格为10mL量筒量取4.6mL浓硫酸D. NaCl只有在通电条件下才能电离3.下列叙述中不涉及氧化还原反应的是()A. 小苏打用作食品膨化剂B. “曾青得铁，则化为铜”C. 氮的固定D. Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂4.“84”消毒液是防疫期间常用的消毒剂，下列有关“84”消毒液的叙述不正确的是()A. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠B. 使用时向“84”消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强C. “84”消毒液可适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒D. “84”消毒液、医用酒精均可用于新冠病毒消毒，其消毒原理不同5.下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 强碱性溶液中：HCO3−、Fe2+、Na+、NO3−B. 澄清透明溶液：Cu2+、NO3−、SO42−、NH4+C. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO32−、ClO−、Na+、K+D. 0.1mol⋅L−1FeCl3溶液中：SCN−、S2−、K+、NH4+6.下列实验对应的离子方程式正确的是()选项实验操作离子方程式A白醋浸泡鸡蛋壳CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B KI溶液滴入酸性KMnO4溶液16H++6I−+2MnO4−=2Mn2++3I2+8H2OC铁和稀盐酸反应，产生无色气体2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D 相同条件下，将SO2和Cl2按体积比1：1通入水中SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl−+SO42−A. AB. BC. CD. D7.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 2.24LCO2中含有的原子数一定为0.3N AB. 7.1gCl2被足量NaOH稀溶液吸收，转移电子数为0.1N AC. 标况下，32gO2和O3混合气体的体积约为22.4LD. 0.1mol⋅L−1的AlCl3溶液中含有的Cl−数为0.3N A8.下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A. 向BaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀B. SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C. CuS可以通过两种单质直接化合制得D. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫9.利用如图装置制备并收集气体，能达到实验目的的是()选项制备气体装置a中药品装置b中药品A Cl2浓盐酸MnO2固体B CO2稀硫酸大理石C H2稀硫酸锌粒D SO2浓硫酸Na2SO3固体A. AB. BC. CD. D10.钠及其化合物的转化关系如图，下列分析正确的是()A. 1molNa和O2发生反应①转移2mol电子B. 反应⑤和反应⑥都可说明Na2O2属于碱性氧化物C. 反应⑥中Na2O2只体现氧化性D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应11.下列实验操作正确且能达到实验目的的是()A. 蒸发氯化钠溶液获得食盐晶体B. 用Na2O2固体和水制备氧气C. 用饱和FeCl3溶液和蒸馏水制备Fe(OH)3胶体D. 除去CO2中的SO212.“磁性胶体粒子”是磁盘、录影带常用的材料，利用表面有少量红锈斑的废铁屑制备磁性四氧化三铁胶体的简单流程如下，下列说法正确的是()A. 废铁屑与硫酸反应过程中涉及的氧化还原反应只有一个B. 加适量H2O2的目的是将部分Fe2+氧化为Fe3+C. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度最佳比为2：1D. 提纯Fe3O4胶体的方法是过滤13.下列关于离子检验的说法正确的是()A. 取少量溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含Cl−B. 取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中一定含有CO32−或HCO3−C. 先加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有SO42−D. 用洁净的铂丝蘸取少许溶液，于酒精灯上灼烧，火焰的颜色为黄色，证明该溶液一定含Na+14.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是()A. 左侧与右侧原子数之比为4：1B. 右侧CO的质量为5.6gC. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D. 若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.75molCO15.向六支盛有同体积同浓度FeI2溶液的试管中分别滴加相应的稀硝酸，后续实验操作及现象如下，以下相关说法不正确的是()HNO3用量少量稀硝酸n(HNO3)：n(FeI2)=4：1足量稀硝酸分组试管1试管2试管3试管4试管5试管6操作加淀粉溶液加KSCN溶液加淀粉溶液加KSCN溶液加淀粉溶液加KSCN溶液现象变蓝未变红变蓝变红变蓝未变红A. 氧化性：HNO3>I2>Fe3+B. 向Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量稀盐酸，溶液变红C. 由上述实验可知：当n(HNO3)n(FeI2)<4时，Fe2+一定不参与反应D. 试管6中溶液红色褪去的原因可能是稀硝酸氧化了SCN−16.“分类”是一种思想方法，利用分类对物质性质进行探究是科学探究的重要方法，某学习兴趣小组为探究物质的性质向实验室提供了如下实验试剂清单：组别一二三四试剂及编号①铁粉④浓硝酸⑤澄清石灰水⑧酸性KMnO4溶液②铜粉⑥氨水⑨FeSO4溶液③氯水⑦NaOH固体⑩KSCN溶液利用上述试剂，小组同学完成以下实验，回答下列问题：(1)生活中常作为食品抗氧化剂的是______(填序号)；常温下，实验室用②和④制备NO2，选择②而不选择①的原因______．(2)纳米级碳酸钙在造纸业中有重要用途，查阅资料后，小组同学采用将CO2和N2混合通入⑤中的方法制备，证明所得分散系中的碳酸钙为纳米级碳酸钙的操作方法是______．(3)实验中需用⑦配制100mL1mol⋅L−1烧碱溶液，下列操作不正确是______．A.用托盘天平在滤纸上称量NaOH固体4.0gB.将固体溶解后，溶液冷却至室温转移到容量瓶中C.转移溶液时，玻璃棒下端紧贴容量瓶刻线下内壁D.定容时用玻璃棒引流加入蒸馏水至凹液面最低端与刻线相平齐(4)取适量⑨于试管中，滴入少量1mol⋅L−1烧碱溶液，反应的现象为______；试剂⑨保存不当易变质，证明⑨是否完全变质可选择的试剂为______(填试剂序号) 17.K2FeO4是常见的水处理剂，其原理如图所示．请回答下列问题：(1)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为______。
河南省实验中学20212022学年高一下学期期期中考试化学试卷
河南省实验中学2021——2022学年下期期中试卷高一化学命题人：郭淑芬审题人：郑丽峰（时间：90分钟，满分：100分）注：可能用到的相对原子质量： N-14 Na-23 H-1 O-16一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列叙述中正确的是( )A．因为Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B．碳和硅都是第ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能与水反应生成硅酸2．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的( )A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2->Z-C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W3．已知阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是( )A．m(A-n-2)/A mol B．m(A-n)/n molC．(A-n-2)/Am mol D．m(A-n+2)/A mol4．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mo1/(L·s) B．v(B)=1.8mo1/(L·min)C．v(C)=0.9mo1/(L·s) D．v(D)=1.0mo1/(L·s)5．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO 2的催化反应，充入He ，反应速率不变C ．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D ．100ml 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 6．有A.B.C.d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置部分实验现象a 极质量减小b 极质量增加溶液中的H +向c 极移动d 极溶解 c 极有气体产生 电流从a 极流出由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A ．a>b>c>dB ．b>c>d>aC ．d>a>b>cD ．a>b>d>c7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是( )A ．L 2+与R 2-的核外电子数相等B ．单质与稀盐酸反应的速率为Q ＞LC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．R 在T 2中燃烧生成RT 38．类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是( ) A ．由金属Na 在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs 在常温下也能与水剧烈反应 B ．由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高C ．由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素D ．由单质铜和Cl 2反应生成CuCl 2 ，推出单质铜和硫磺反应生成CuS元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价+2+3+2+6、-2-29．对于可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量气体A和气体B反应，达到平衡状态时，具有的关系是( )A．单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5 C．平衡混合物中各物质的量浓度相等D．各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:310．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。
2021-2022学年山东省淄博市高一下学期期中考试化学试题
2021-2022学年山东省淄博市高一下学期期中考试化学试题1.下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是A．结构示意图B．电子式C．球棍模型D．空间充填模型2.酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。
下列说法错误的是A．汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨B．空气中的SO 2溶于水，最终形成酸雨C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D．为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，减少SO 2的排放量3.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。
在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。
下列有关说法错误．．的是A．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化B．使用84消毒液杀菌消毒是利用其强氧化性C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF 2 =CF 24.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
下列有关物质的说法正确的是A．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料B．晶体硅的主要用途是制造光导纤维C．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池D．棉花、羊毛、天然橡胶、碳纳米管等都是有机高分子材料5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．化学键断裂放出能量B．甲烷燃烧时的能量变化如图所示C．金属与水的反应都是放热反应D．吸热反应不一定需要加热就能发生6.下列各装置中，能构成原电池的是A．B．C．D．7.下列反应属于取代反应的是①CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O③CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl④CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl⑤+CH2=CH2A．①②B．③⑤C．②③D．①④8.类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
2021-2022学年新疆精河县高级中学高一下学期期中考试化学试题
2021-2022学年新疆精河县高级中学高一下学期期中考试化学试题1. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是A ． 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B ． 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C ． 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ． 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 2. 下列说法正确的是A ．浓 滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓具有酸性、氧化性和吸水性 B ．样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含SOC ．常温下浓 能用铁制容器盛装，说明浓与不反应D ．样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO 或HSO3. 用如图所示装置进行下列实验：将①中浓硫酸溶液滴入②中。
预测的现象与结论相符的是选项② 预测②中现象 实验结论A．A B．B C．C D．D4.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是A．a可经催化氧化生成bB．b与c可以互相一步直接转化C．d的溶液与Cu反应可生成b或cD．d的浓溶液的存放方法是 (橡胶塞．棕色瓶)5.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是A．NO 2与水发生化合反应生成HNO 3B．NH 3与HCl气体反应生成NH 4 Cl属于氮的固定C．实验室可用加热NH 4 Cl固体的方法制备NH 3D．HNO 3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO 36.下列实验的原理、物质的检验及分离方法、现象、结论不合理的是（夹持装置已路去，气密性已检验）。
A.制取并检验氨气B.形成喷泉且瓶内物C.液体分层，D.检验产物SOA．A B．B C．C D．D7.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是( )A ．A B．BC ．C D．D8.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④玻璃是氧化物，成分可表示为⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A．B．C．D．9.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是A．SiO 2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B．高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO 2 Si+CO 2C．光导纤维的主要成分是SiO 2D．太阳能发电板的主要材料是SiO 210.粗盐中含有、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
2021-2022学年山东省威海市实验中学高一化学月考试卷含解析
2021-2022学年山东省威海市实验中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关反应热的说法中正确的是A 、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 值的大小没有必然联系B 、中和热△H= - 57.3kJ·mol －1，所以1.00L 1.00mol·L -1H 2SO 4与稀的NaOH 溶液恰好完全反应放出57.3kJ 的热量C 、用等体积的0.50mol·L -1盐酸、0.55mol·L -1NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D 、在101KPa 时，1molCH 4完全燃烧生成CO 2和水蒸气放出的热量就是CH 4的燃烧热参考答案：A2. X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。
若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是原子半径：W ＞ Z ＞ Y ＞ X最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞ W ＞ XC. Y 的氢化物比Z 的氢化物稳定D. W 单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 参考答案： CD 略3. 既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．氢气在氧气中燃烧 B ．铝片与稀硫酸反应 C ．灼热的炭与水蒸气反应 D ．消石灰与氯化铵固体反应 参考答案： C略4. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：A. 氮元素均被氧化B. 工业合成氨属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环参考答案：AA ．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A 错误；B ．工业合成氨是将N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3，属于人工固氮，故B 正确；C ．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C 正确；D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N 2在放电条件下与O 2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N 2+O 22NO ，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，氢元素参加，故D 正确．故选A ． 5. 将足量的CO 2不断通入NaOH 、Ca （OH ）2、NaAlO 2的混合溶液中〔已知NaAlO 2与CO 2反应生成Al （OH ）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO 2的体积的关系可表示为（ ）A. B.C. D.参考答案：C将二氧化碳气体通入含有NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，CO2先与Ca(OH)2反应（有沉淀CaCO3生成），当Ca(OH)2消耗完毕后再与氢氧化钠反应（此时无沉淀）；最后与NaAlO2反应（有沉淀氢氧化铝生成），以上过程中图形应是：出现沉淀（CaCO3），沉淀保持不变，沉淀增加；过量的CO2还可以继续与碳酸钠反应得到碳酸氢钠，过量的CO2还可以使CaCO3沉淀溶解，最后只有氢氧化铝沉淀，所以接着的图形应该为：沉淀保持不变，沉淀（CaCO3）减少，沉淀保持不变，故整个过程的图形应为：出现沉淀（CaCO3），沉淀保持不变，沉淀增加，沉淀保持不变，沉淀（CaCO3）减少，沉淀保持不变，满足以上关系的图象为C，故C正确。
2021-2022学年山东省德州市德城区跃华学校高一(下)期中生物试卷(附答案详解)
2021-2022学年山东省德州市德城区跃华学校高一（下）期中生物试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列选项中不属于一对相对性状的是（）A. 绵羊的毛色有白色与黑色B. 豌豆的花色有白色和红色C. 家鸡的长腿与毛腿D. 小麦的抗锈病与易染锈病2.孟德尔选用豌豆作为遗传实验材料的理由及对豌豆进行异花传粉前的处理是（）①豌豆是闭花受粉植物②豌豆在自然状态下是纯种③用豌豆作实验材料有直接经济价值④各品种间具有一些稳定的、差异较大而且容易区分的性状⑤开花期母本去雄，然后套袋⑥花蕾期母本去雄，然后套袋。
A. ①②③④⑥B. ①②⑤⑥C. ①②④⑥D. ②③④⑥3.下列有关基因型与表现型关系的叙述中，不正确的是（）A. 基因型相同，表现型一定相同B. 表现型相同，基因型不一定相同C. 相同环境下，基因型相同，表现型一定相同D. 相同环境下表现型相同，基因型不一定相同4.人类多指畸形是一种显性遗传病。
若母亲为多指（Aa），父亲正常，则他们生一个患病女儿的可能性是（）A. 50%B. 25%C. 75%D. 100%5.根据基因的自由组合定律，基因型为ddEe和DdEe的两个个体杂交，子代的表现型不同于双亲的个体占全部子代的（）A. 58B. 38C. 34D. 146.基因A、a和基因B、b分别位于不同对的同源染色体上，一个亲本与aabb测交，子代基因型为AaBb和Aabb，分离比为1：1，则这个亲本基因型为（）A. AAbbB. AaBbC. AABbD. AaBB7.水稻的有芒（A）对无芒（a）为显性，抗病（B）对感病（b）为显性，这两对基因自由组合．现有纯合有芒感病株与纯合无芒抗病株杂交，得到F1代，再将此F1与无芒的杂合抗病株杂交，子代的四种表现型为有芒感病、有芒抗病、无芒感病、无芒抗病，其比例依次是（）A. 9：3：3：1B. 3：1：3：1C. 1：1：1：1D. 1：3：1：38.按照基因的自由组合定律（完全显性），下列杂交组合的后代会出现3：3：1：1的亲本组合是（）A. EeFf×EeFfB. EeFf×eeFfC. Eeff×eeFfD. EeFf×EeFF9.人类卵细胞中的染色体均为非同源染色体，其根本原因是在减数分裂过程中（）A. 染色体进行复制B. 姐妹染色单体分开C. 同源染色体分开D. 染色体自由结合10.下面关于同源染色体的叙述中，不正确的是（）A. 同源染色体一般一条来自父方，一条来自母方B. 同源染色体是由一条染色体经过复制而成的两条染色体C. 同源染色体的形状和大小一般都相同D. 在减数分裂中配对的两条染色体是同源染色体11.如图表示某二倍体生物正在进行分裂的细胞，关于此图的说法正确的是（）A. 可以是次级精母细胞，处于减数第二次分裂后期B. 含同源染色体2对、DNA分子4个、染色单体0个C. 该细胞正在进行同源染色体的分离，非同源染色体的自由组合D. 该细胞将产生两个次级精母细胞12.下列细胞内没有同源染色体的是（）A. 有丝分裂中期的细胞B. 精原细胞C. 初级精母细胞D. 次级精母细胞13.某动物的精子细胞中有16条染色体，则在该动物的初级卵母细胞中染色体、四分体、染色单体的数目分别是（）A. 32、16、64B. 32、8、32C. 16、8、32D. 16、0、3214.在减数第二次分裂后期，某生物细胞有24条染色体，那么该生物体细胞中的染色体数目最可能是（）A. 12B. 24C. 36D. 4815.同种生物的染色体数目是相对恒定的，这是由下列哪项生理过程决定的（）A. 有丝分裂和减数分裂B. 有丝分裂和受精作用C. 减数分裂和受精作用D. 减数分裂16.下列关于基因和染色体关系的相关叙述错误的是（）A. 非等位基因都位于非同源染色体上B. 位于性染色体上的基因，其性状表现与一定的性别相关联C. 位于同源染色体上相同位置的基因控制同一种性状D. 减数分裂过程中同源染色体分离的同时，等位基因也随之分离17.下列各项中，能证明基因位于染色体上的实验是（）A. 摩尔根的果蝇杂交实验B. 孟德尔的一对相对性状的豌豆杂交实验C. 孟德尔的两对相对性状的豌豆杂交实验D. 萨顿的蝗虫实验18.果绳的红眼为伴性显性遗传，其隐性性状为白眼，在下列杂交组合中，通过眼色即可直接判断子代果蝇性别的一组是（）A. 杂合红眼雌果蝇×红眼雄果蝇B. 白眼雌果蝇×红眼雄果蝇C. 杂合红眼雌果蝇×白眼雄果蝇D. 白眼雌果蝇×白眼雄果蝇19.如图是人类某遗传病的家系图（该病受一对等位基因控制），则其遗传方式是（）A. 伴X染色体显性遗传B. 常染色体显性遗传C. 伴X染色体隐性遗传D. 常染色体隐性遗传20.如图是一种伴性遗传病的家系图。
2021-2022学年山东省名校联盟高二下学期期中质量监测(解析版)化学试题
B. Z原子的简化电子排布式是〖Ne〗3s23p5
C. Y元素与氧元素只能形成一种二元化合物
D. X元素为硅，其氯化物SiCl4为非极性分子
〖答案〗D
〖解析〗A．NaH是离子晶体，A错误；
B．Z为P，P原子的简化电子排布式是〖Ne〗3s23p3，B错误；
C．Y为Na，与氧元素可以形成氧化钠和过氧化钠，C错误；
B．乙醇和乙酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应也是取代反应，B正确；
C．苯乙烯加聚后的产物应为 ，C错误；
B.水果中含有的营养物质——维生素C
C.抗击疫情期间，用来杀菌消毒的乙醇
D.第二十四届冬奥会中，国产雪车使用的高性能碳纤维材料
〖答案〗D
〖解析〗A．醋酸结构简式为CH3COOH，醋酸属于有机物，故A不符合题意；
B．维生素C又称为L-抗坏血酸，属于多羟基化合物，化学式为C6H8O6，属于有机物，故B不符合题意；
B．C8H10、C4H8最简式不同，说明含氢量不同，不满足题意，选项B错误；
C．C8H8和C4H8O3 相对分子量相等，都含有8个H原子，则二者的含氢量相同，符号题意，选项C正确；
D．CH4O、C2H4O2二者的相对分子量不同，含有H原子数都是4，则二者分子中的含H量不相等，选项D错误；
〖答案〗选C。
B．乙炔的分子式为C2H2，该结构中C原子与C原子形成碳碳三键，每个C与一个H形成一对共用电子对，则其电子式为 ，结构式为 ，故B正确；
C．醛基为 ，该结构中C原子与O原子形成碳氧双键，C原子与H原子形成一对共用电子对，C原子还有一个未成对电子，其结构式为 ，电子式为 ，故C错误；
D．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，原子半径Br＞C＞H，其分子比例模型为 ，故D正确；
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山东省德州市齐河县实验中学2021-2022高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Br-80一、单选题1.YBa2Cu3O x(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法错误的是（）A. 质量数是89B. 质子数与中子数之差为50C. 核外电子数是39D. 8939Y与9039Y互为同位素【答案】B【解析】【详解】A选项，原子符号左上角为质量数，所以钇原子质量数为89，胡A正确；B选项，质子数+中子数=质量数，中子数=质量数－质子数= 89 －39 = 50，质子数与中子数之差为50－39 =11，故B错误；C选项，原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；D选项，8939Y与9039Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确;综上所述，答案为B。
【点睛】原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。
2.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B. 常温常压下，Si固体，B项正确；C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。
【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。
3.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A. Na2O2、KOH、Na2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4D. HCl、Al2O3、MgCl2【答案】A【解析】【详解】A、Na2O2、KOH、Na2SO4都有离子键和共价键，正确；B、MgO只有离子键，错误；C、H2SO4只有共价键，错误；D、氯化氢只有共价键，Al2O3、MgCl2只有离子键，错误；答案选A。
4.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1该反应进行的快慢顺序为( )A. ② >④>③>①B. ④>②＝③>①C. ②＝③>①>④D. ② >③=④>①【答案】C【解析】【详解】根据反应速率之比是化学计量数之比可知：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1，则v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，则v(A)＝0.00375 mol·L－1·s－1，所以快慢顺序为：②＝③>①>④，故选C。
【点睛】同一个反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，这规律是解决此题的关键。
5.下列对物质或微粒的表述正确的是（）A. 氯离子的结构示意图：B. 氧化钠的分子式：Na2OC. 碳-14 原子表示为：14CD. Na2S 的电子式：Na : S : Na【答案】A【解析】【详解】A. 氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，其结构示意图：，A正确；B. 氧化钠是离子化合物，无分子式，其化学式为：Na2O，B错误；C. 碳-14 原子核内由6个质子，质量数为14，可表示为：14C，C错误；D. Na2S是离子化合物，其电子式：，D错误；故答案为：A。
【点睛】电子式的书写：①离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示，书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间，比如：，，等；②共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前，对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边，比如：，，等。
6.M 、N 、P 、E 、F 五种金属，已知：①M+N 2+=N+M 2+；②M 、P 用导线连接入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡逸出；③N 、E 用导线连接放入E 的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应为E 2++2e -=E ；④P 、F 组成原电池时，F 发生氧化反应。
则这五种金属的还原性顺序是( ) A. F ＞P ＞M ＞N ＞E B. E ＞N ＞M ＞P ＞F C. P ＞F ＞N ＞M ＞E D. E ＞P ＞F ＞M ＞N【答案】A 【解析】【详解】①M+N 2+=N+M 2+，可说明活泼性M ＞N ；②M 、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡，说明P 为负极，M 为正极，则活泼性P ＞M ；③N 、E 用导线连接放入E 的硫酸溶液中，电极反应为E 2++2e -=E ，说明E 为正极，活泼性N ＞E ；④P 、F 组成原电池时，F 发生氧化反应，说明F 为负极，活泼性F ＞P ，则四种金属的活泼性顺序为F ＞P ＞M ＞N ＞E ，故答案选A 。
7.在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应()()()223N g +3H g 2NH g 达到平衡状态的标志是（ ）①()()()223N :H :NH 1:3:2v v v = ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥()()232N NH v v =正逆 ⑦3mol H-H 键断裂的同时有2mol N-H 键也断裂 A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②③④⑥⑦【答案】C 【解析】【详解】①在化学反应过程中，各物质的反应速率之比始终等于相应的化学计量数之比，故不能证明达到平衡状态；②各组分的物质的量不变，可以证明达到平衡状态；③该反应为气体体积变化的反应，在恒容密闭容器中体系的压强不再发生变化可以证明达到平衡状态；④恒容密闭容器中，混合气体的体积始终不变，质量始终不变，故密度始终不变，不能证明达到平衡状态；⑤该反应为放热反应，当体系的温度不再发生变化时，可以证明达到平衡状态； ⑥在该反应中，()()232N NH v v =正正，若()()232N NH v v =正逆，则()()33NH NH v v =正逆，可以证明达到平衡状态；⑦3 mol H —H 键断裂的同时6 mol N —H 键也断裂才能表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故不能证明达到平衡状态； 故答案选C 。
8.N 2(g)与H 2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH 3(g)：下列说法正确的是（ ） A. I 中破坏的均是极性键B. Ⅳ过程是N 2与H 2反应生成NH 3的过程C. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D. 合成氨的反应是吸热反应 【答案】C 【解析】【详解】A ．Ⅰ中破坏的是N 2、H 2中的非极性键，故A 错误； B ．Ⅳ过程是2NH 和H 反应生成3NH 的过程，故B 错误；C ．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程中能量均降低，所以都是放热过程，故C 正确；D ．由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以合成氨的反应是放热反应，故D 错误； 故答案为C 。
9.甲醇()3CH OH 燃料电池种类较多，其中一种电池的电极为可导电的碳化钨()WC ，电解质溶液为稀硫酸，工作时一个电极加入甲醇，一个电极通入空气。
下列判断不正确的是（已知甲醇燃烧时生成2CO 和2H O ）（ ） A. WC 为惰性电极，不参与电极反应 B. 甲醇在电池负极失电子生成2CO 和水 C. 正极的电极反应为+22O +4H +4e 2H O -D. 电池工作时，电解质溶液中2-4SO 向负极移动 【答案】B 【解析】【详解】甲醇()3CH OH 燃料电池工作时加入甲醇的电极为负极，通入空气的电极为正极； A ．负极的电极反应为322CH OH H O 6e CO 6H -++-↑+，正极的电极反应为22O 4H 4e 2H O +-++，WC 不参与电极反应，故A 正确；B ．负极的电极反应为322CH OH H O 6e CO 6H -++-↑+，故B 错误；C ．正极的电极反应为22O 4H 4e 2H O +-++，故C 正确；D ．电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动，故D 正确； 故答案选B 。
【点睛】本题关键是从甲醇燃料电池的电极反应式入手，分析出正负极得失电子的情况，进而得出结论。
10.已知反应X Y M N +=+为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（ ） A. X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D. 反应物X 和Y 的总能量大于生成物M 和N 的总能量 【答案】C 【解析】【详解】A ．X+Y=M+N 是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X 和Y 的总能量低于生成物M 和N 的总能量，不能说X 的能量一定低于M 的能量、Y 的能量一定低于N 的能量，故A 错误；B ．吸热反应不一定需要加热，如NH 4Cl 和Ba(OH)2·8H 2O 的反应是吸热反应，但是该反应不需加热就能发生，故B 错误；C ．吸热反应中，断裂化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量高，故C 正确；D ．X+Y=M+N 是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X 和Y 的总能量低于生成物M 和N 的总能量，故D 错误； 故答案选C 。