亚硝酸根离子的鉴定
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NO2-离子的几种鉴定方法
NO2-中N原子具有中间氧化态+3，虽然它们既具有氧 化性，又具有还原性，在酸性介质中，主要表现为氧化性。 而且它的氧化能力在稀溶液时比NO3-离子还强，这一点从 它们在酸性溶液中的标准电极电势值可以看出：
精品课件
在酸性溶液中，HNO2相应电对的标准电极电位值均比HNO3的 高，所以在稀溶液中NO2-可以将I-氧化为单质I2，而NO3-离子却不能 氧化I-，这是NO2-离子与NO3-离子的重要区别之一。这个反应可用于 鉴定NO2-离子。
a胺lpha.-NNaapOh3Sthylamine α-萘
NH N
2H+ + NO2- +H2N
NaO3S
H2N
NaO3S
+OHHH2N3C
SO3HOH NH N
NH p-NamNinobenzene NsulfoNnic acid 对氨基
苯磺酸
OHN=HN3C
NN
OCHS3ONa3OHO3HS + N2HH2O N
溶液呈棕色： NO2- + Fe2+ + 2HAc = NO↑+ Fe3+ + 2Ac- + H2O [Fe(H2O)6]2+ + NO = [Fe(NO)(H2O)5]2+（棕色）+ H2O
精品课件
鉴定方法五 ——利用NO2-离子的氧化性
试液用HAc酸化，加对氨基苯磺酸和α-萘胺，生 成粉红色的偶氮染料，表明NO2-离子的存在
HNO2虽然很不稳定，但亚酸盐（nitrite）却是稳定的。 亚硝酸盐广泛用于有机合成及食品工业中，用作防腐剂， 加入火腿、午餐肉等中作为发色助剂(颜色越鲜艳，加入的 越多），但要注意控制添加量，以防止产生致癌物质二甲 基亚硝胺。
精品课件
鉴定方法一 ——利用NO2-离子的氧化性
在酸性溶液中，NO2-与对胺基苯磺酸和α-萘胺作用，
鉴定方法三 ——利用NO2-离子的还原性 在弱酸性溶液中，NO2-作为还原剂，能将MnO4-还原
为Mn2+， 使紫色的MnO4- 褪去。 5 NO2- + 2MnO4- + 6 H+ ＝ 5 NO3-+2 Mn2+
+3H2O 操作方法 取酸化的试液，加入KMnO4溶液，溶液紫色褪去。
精品课件
鉴定方法四 ——利用NO2-离子的氧化性 亚硝酸盐溶液加HAc酸化，加入新鲜配制的FeSO4溶液，
OHN=HN3C
OCHS3ONa3OHO3HS + N2HH2O N
SO3N NH
NN
NN
粉红色偶氮染料
这个反NaO应3S用来检验低浓度的ONCHO32N-a离O3子S ，当NO2-浓S度O3N增a N 大时，粉红色消失，生成黄精色品溶课件液或褐色沉淀（目前还不清 N 楚）。
鉴定方法二 ——利用NO2-离子的氧化性
在弱酸性溶液中，NO2-作为氧化剂，能把I-氧化为I2，I2 溶于CCl4等有机溶剂层中呈现紫色。
2NO2- + 2I- + 4H+ ＝2NO + I2 + 2H2O
Leabharlann Baidu
碘量法定量测定亚硝 酸盐的反应
操作方法 在酸化的试液中，加入KI溶液，溶液变成黄褐色，再加
入CCI4，振荡，CCI4层呈现紫色。
精品课件
生成有特征浅粉红色的溶液，证明NO2-离子的存在：
：
NH
a胺lpha.-NNaaOp3Shthylamine α-萘
N
2H+ + NO2- +H2N
NaO3S
H2N
NaO3S
+OHHH2N3C
SO3HOH NH N
NH
NN
NN
p-aminobenzene sulfonic acid 对氨基
苯磺酸
NN
SO3N NH
N粉红N 色偶氮染料N N
NaO3S
精品课件OCH3 NaO3S
SO3Na N
食品中NO2-离子的鉴定---比色法 样品经沉淀蛋白质、除去脂肪后，在弱酸条件下亚硝酸
盐与对氨基苯磺酸重氮化后，再与N-1-萘基乙二胺偶合形成 紫红色染料，与标准比较定量。
精品课件
NO2-中N原子具有中间氧化态+3，虽然它们既具有氧 化性，又具有还原性，在酸性介质中，主要表现为氧化性。 而且它的氧化能力在稀溶液时比NO3-离子还强，这一点从 它们在酸性溶液中的标准电极电势值可以看出：
精品课件
在酸性溶液中，HNO2相应电对的标准电极电位值均比HNO3的 高，所以在稀溶液中NO2-可以将I-氧化为单质I2，而NO3-离子却不能 氧化I-，这是NO2-离子与NO3-离子的重要区别之一。这个反应可用于 鉴定NO2-离子。
a胺lpha.-NNaapOh3Sthylamine α-萘
NH N
2H+ + NO2- +H2N
NaO3S
H2N
NaO3S
+OHHH2N3C
SO3HOH NH N
NH p-NamNinobenzene NsulfoNnic acid 对氨基
苯磺酸
OHN=HN3C
NN
OCHS3ONa3OHO3HS + N2HH2O N
溶液呈棕色： NO2- + Fe2+ + 2HAc = NO↑+ Fe3+ + 2Ac- + H2O [Fe(H2O)6]2+ + NO = [Fe(NO)(H2O)5]2+（棕色）+ H2O
精品课件
鉴定方法五 ——利用NO2-离子的氧化性
试液用HAc酸化，加对氨基苯磺酸和α-萘胺，生 成粉红色的偶氮染料，表明NO2-离子的存在
HNO2虽然很不稳定，但亚酸盐（nitrite）却是稳定的。 亚硝酸盐广泛用于有机合成及食品工业中，用作防腐剂， 加入火腿、午餐肉等中作为发色助剂(颜色越鲜艳，加入的 越多），但要注意控制添加量，以防止产生致癌物质二甲 基亚硝胺。
精品课件
鉴定方法一 ——利用NO2-离子的氧化性
在酸性溶液中，NO2-与对胺基苯磺酸和α-萘胺作用，
鉴定方法三 ——利用NO2-离子的还原性 在弱酸性溶液中，NO2-作为还原剂，能将MnO4-还原
为Mn2+， 使紫色的MnO4- 褪去。 5 NO2- + 2MnO4- + 6 H+ ＝ 5 NO3-+2 Mn2+
+3H2O 操作方法 取酸化的试液，加入KMnO4溶液，溶液紫色褪去。
精品课件
鉴定方法四 ——利用NO2-离子的氧化性 亚硝酸盐溶液加HAc酸化，加入新鲜配制的FeSO4溶液，
OHN=HN3C
OCHS3ONa3OHO3HS + N2HH2O N
SO3N NH
NN
NN
粉红色偶氮染料
这个反NaO应3S用来检验低浓度的ONCHO32N-a离O3子S ，当NO2-浓S度O3N增a N 大时，粉红色消失，生成黄精色品溶课件液或褐色沉淀（目前还不清 N 楚）。
鉴定方法二 ——利用NO2-离子的氧化性
在弱酸性溶液中，NO2-作为氧化剂，能把I-氧化为I2，I2 溶于CCl4等有机溶剂层中呈现紫色。
2NO2- + 2I- + 4H+ ＝2NO + I2 + 2H2O
Leabharlann Baidu
碘量法定量测定亚硝 酸盐的反应
操作方法 在酸化的试液中，加入KI溶液，溶液变成黄褐色，再加
入CCI4，振荡，CCI4层呈现紫色。
精品课件
生成有特征浅粉红色的溶液，证明NO2-离子的存在：
：
NH
a胺lpha.-NNaaOp3Shthylamine α-萘
N
2H+ + NO2- +H2N
NaO3S
H2N
NaO3S
+OHHH2N3C
SO3HOH NH N
NH
NN
NN
p-aminobenzene sulfonic acid 对氨基
苯磺酸
NN
SO3N NH
N粉红N 色偶氮染料N N
NaO3S
精品课件OCH3 NaO3S
SO3Na N
食品中NO2-离子的鉴定---比色法 样品经沉淀蛋白质、除去脂肪后，在弱酸条件下亚硝酸
盐与对氨基苯磺酸重氮化后，再与N-1-萘基乙二胺偶合形成 紫红色染料，与标准比较定量。
精品课件