重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二10月月考化学试题

第I卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 C-16 Ca-40

一、单项选择题（每小题3 分，共54 分）

1．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A．氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

D．汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体

2．把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是

A.10mL2mol/L

B. 20mL2 mol/L

C. 10mL4mol/L

D. 10mL3mol/L

3．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有

A．滴加几滴浓硫酸后加热B．滴加数滴硫酸铜溶液

C．加入硫酸钾溶液D．加入硝酸钾溶液

4．反应NH4HS(s)＝NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是

A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．将NH4HS固体全部移走

C．容器体积不变，充入氮气D．保持压强不变，充入氮气

5．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示，下列判断正确的是

A. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C. R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1

6.一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为：1:2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成

2nmolY

⑤X、Y、Z的浓度相等时⑥正反应和逆反应的速率均相等且都为零

⑦密闭容器内气体的密度不再变化⑧密闭容器内气体的平均相对分子质量不

再变化

A．①②⑤⑥B．①④⑦⑧C．②③⑧D．③④⑦

7．在一定容积的密闭容器中进行反应；N2(g)+3H2(g)催化剂

高温高压

2NH3(g)。己知反应过程中某

一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A. N2为0.2mol/L；H2为0.6mol/L

B.N2为0.15mol/L

C. N2、H2均为0.18 mol/L

D. NH3为0.4mol/L

8．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和lmolO2，发生下列反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，再次平衡后SO3气体浓度不变的是

A．保持温度和容器体积不变，充入lmolSO3(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入lmolAr(g)

9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)；达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t l=△t2时，SO2的转化率：a ～b段小于b～c 段

10．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4 （相同的温度下测量）, 则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是

B.此时，B 的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大

D.增加C的量，B的平衡转化率不变

11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+ NO2(g)

2N2(g)+3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为l:2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

12．为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为a :b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示。下列判断正确的是

A.△H>0, a+b>c △S>O

B.△H>0, a+b

C.△H<0, a+b>c △S

D.△H<0, a+bO

13．某温度下，在2L的密闭容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)发生反应；

X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30％、60％、10％。在此平衡体系中加入lmolZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A. m=2 B．两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol/L 14．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,

下列分析中正确的是

A.图I研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响

B.图II中t0时改变的条件只能是增大压强

C.图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂

D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

15．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S COS(g)+ H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B.通入CO后，正反应速率逐渐增大

C.反应前H2S物质的量为7mol

D.CO的平衡转化率为80%

16．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是

A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1

B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍