过滤和蒸发
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化学实验基本方法—过滤与蒸发 课件
实验后的废液用废液缸收集，实验后集中 处理 处理
提醒：取用任何化学试剂时，均不能用手直接
去拿，即使是无毒的药品（如镁条、 铝片、食盐等）也不能用手直接取用
(1)固体药品的取用方法图解。 ①粉末状固体药品的取用——用药匙或纸槽。
②块状或片状固体药品的取用——用镊子。
(2)液体药品的取用方法图解。 ①较多量液体药品的取用——可直接倾倒。
缘，液面低于滤纸边缘
(1)用于随时添加 液体 (2)萃取、分液
(1)注意活塞处不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体 由下口放出，上层液体从 上口倒出
可直接加热，加热时液体不超
蒸发或浓缩 溶液
过其容积的23，有大部分固体
析出时停止加热
(1)加热时要垫石棉网
蒸馏或分馏 (2)加热时液体的量为烧瓶容 积的13～23
②较少量液体药品的取用——用胶头滴管吸取。
2．意外事故的处理方法。
意外事故
处理方法
酒精灯引起着火 移开可燃物，用湿抹布盖灭
烫伤或烧伤 先用冷水冲洗，再涂上烫(烧)伤膏
浓硫酸沾在 先用大量水冲洗，再涂上 3%～
皮肤上
5%的 NaHCO3 溶液或肥皂水
浓碱沾在皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸
试剂溅到眼睛内 直接用大量水冲洗，边洗边眨眼
(1)蒸馏使用直形冷凝管，回
直形冷凝管
流使用球形或蛇形冷凝管
球形冷凝管
蒸馏或回流
(2)先通冷凝水，后加热蒸馏 烧瓶
蛇形冷凝管
(3)通入冷凝水时要“低进高 出”
除去气体中 (1)一般选择与杂质气体反应
的杂质，其中 的试剂作吸收剂
广口瓶可换 (2)装入液体量不宜超过容积
作大试管或 锥形瓶
过滤和蒸发
第2课时
目标导航
过滤和蒸发
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习导引
2.蒸发 (1)概念:分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。 (2)主要仪器名称:铁架台(带铁圈)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。 (3)注意事项: ①蒸发过程中要不断搅拌液体。 ②当加热到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干。
第2课时
问题导学
过滤和蒸发
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
1.过滤的操作要点:一贴、二低、三靠 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。 二低:滤纸边缘略低于漏斗边缘,液体的液面略低于滤纸的边缘。 三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上;玻璃棒的 底端应轻靠到漏斗中三层滤纸一侧;漏斗颈的末端应靠到接受器的内 壁上。 2.蒸发操作注意事项 加热时不能将溶液蒸干,当蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热, 利用余热将剩余液体蒸干。
答案:SO4 选用 BaCl2(不用硝酸钡,因为会引入难以除去的 NO3 )除 去;Mg2+选用 NaOH(不用氢氧化钾,因为会引入难以除去的 K+)除 去;Ca2+选用 Na2CO3(同时除去过量的 Ba2+)除去。
杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 加入的试剂 BaCl2 NaOH Na2CO3 化学方程式 BaCl2+Na2SO4 MgCl2+2NaOH CaCl2+Na2CO3 BaCl2+Na2CO3 BaSO4↓+2NaCl Mg(OH)2↓+2NaCl CaCO3↓+2NaCl, BaCO3↓+2NaCl
过滤和蒸发课件
3.在进行蒸发操作(如图)时应注意的问题
(1)用玻璃棒不断搅拌,防止温度过高造成液滴飞溅。 (2)蒸发皿中剩余较少液体时(出现较多晶体时)停止加热,用余 热蒸干。 (3)蒸发皿应用坩埚钳取下放在石棉网上,防止烫坏实验台或引 起蒸发皿破裂。
典题例解
【例 1】 实验室制取氧气的反应为 2KClO3
2KCl+3O2↑,
反应后欲从剩余物中回收二氧化锰,正确的操作顺序为( )(提 示:MnO2 难溶于水)
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热
解析:反应剩余物为 KCl 和 MnO2 的混合物,其中 KCl 易溶于水。 因此,先溶解再过滤,MnO2 在滤纸上,洗涤 MnO2 后干燥即可。
BaCl2 NaOH BaCl2
NaOH BaCl2 Na2CO3
Na2CO3 Na2CO3
NaOH
HCl; HCl; HCl。
典题例解
【例 2】从海水中获得的粗盐除 NaCl 外,还含有 MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流 程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。
过滤和蒸发
预习导引
1.过滤 (1)适用范围: 过滤适用于不溶性固体与液体的分离。 (2)仪器: 所用的仪器和用品有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、 滤纸。 (3)操作注意事项: 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间无气泡。 二低:①滤纸边缘略低于漏斗口;②漏斗里液面略低于滤纸边缘。 三靠:①倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒;②玻璃棒的末端轻轻靠 在三层滤纸处;③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
溶解过滤蒸发技术的原理
溶解过滤蒸发技术的原理
溶解过滤蒸发技术是一种将溶液中的固体物质分离出来的方法。
其原理是利用物质在溶液中的溶解度差异，在适当条件下，通过溶解、过滤和蒸发的过程，从溶液中提取出所需的固体物质。
具体原理如下：
1. 溶解：将固体物质加入溶剂中，通过搅拌和加热等手段使其溶解于溶剂中，形成溶液。
溶解度一般随着温度的升高而增加。
2. 过滤：将溶液通过过滤器，通过物理隔离的方式将其中的固体物质分离出来。
过滤器通常由纸、棉花、玻璃纤维等材料制成，可以过滤掉溶液中的固体颗粒。
3. 蒸发：经过过滤后的溶液，被收集到容器中。
然后将容器中的溶液加热，使溶剂蒸发，从而留下溶液中的固体物质。
通过以上步骤，溶解过滤蒸发技术能够将溶液中的固体物质分离出来，并获得纯净的固体物质。
这种技术在实验室中常用于纯化、提纯化学品，也可以用于废水处理和盐类提取等工业领域。
化学实验第一节第二课时蒸发(过滤粗盐的提纯)
第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入 过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边 缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸， 沿漏斗颈流入另一个烧杯中
思考：滤液中是否含有杂质离子？
演示：取少量滤液加入试管中，先滴入几滴 稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液， 观察现象。 实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生， 再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。 解释及结论：在溶液中解离时能产生SO42-的 化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸 的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利 用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。
思考3：食盐水和蒸馏水各一杯，请你 用两种简单的办法加以区别。（要求说 明实验方法、现象和结论 ）
③Cl-的检验 原理：利用Cl-和Ag+ 反应生成生成不溶于 酸的白色沉淀Ag++Cl-==AgCl↓
检验试剂：硝酸银和稀硝酸 待 测 物 质
பைடு நூலகம்
加入足量
加入
的稀硝酸
硝酸银
白 色 沉 淀
巩固练习： 从理论上知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌 和 。从实验上我能设计实验来验证这一 化学性质：
如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些 硫酸盐）
思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
OHH+ Cl溶、挥 SO4 2溶 CO3 2溶、挥
Na+ Ca2+ Ba2+
Mg2+
溶 微 溶
不
溶 溶 溶
溶
溶 微 不
溶
溶 不 不
过滤和蒸发
除杂NaCl(KNO3)
先在低温下配制饱和溶液，加热蒸发，水 变少，同时温度升高，由于NaCl溶解度 变化不大，所以水减少，NaCl就会大量 析出，而KNO3随温度升高溶解度明显增 大，仍留在母液中。
步骤：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
2)冷却（降温）结晶：先 蒸发溶剂形成饱和溶液， 此时降温，溶解度随温度 变化较大的溶质会呈晶体 析出。 适用于温度对溶解度影响 较大的物质。如KNO3
溶解为止。
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊
2、 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 过 入过滤器中，过滤器中的液 滤 面不能超过滤纸边缘。若滤
液浑浊，再过滤一次
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一烧 杯中
3、 将滤液倒入蒸发皿中，然后 蒸 用酒精灯加热，同时用玻璃 发 棒不断搅拌溶液，待出现较
石棉网。
3、粗盐提纯
粗盐中含有的杂质：不溶性的泥沙和可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等
提纯过程：除性去的不泥溶沙
→ 验纯 →
除去可 溶性的
杂质
阶段一：除去不溶性泥沙 P6
操作步骤
实验现象
1、 称取约4g粗盐加到盛有约 溶 12mL水的烧杯中，边加边用 解 玻璃棒搅拌，直至粗盐不再
? 3. NaOH → BaCl2→ Na2CO3 →过滤→HCl
加试剂原则： １、Ｎa２ＣＯ３必须在ＢaＣl２之后 ２、在过滤之后加适量盐酸
思考：加完试剂以后，怎么得到纯净的NaCl？
答：蒸发结晶
总结： 1、分离和提纯物质的基本思路
物理方法? 一般的化学方法? 特殊试剂。 2、分离和提纯的基本原则：
加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有 引入其他离子？有什么办法可以除去？
先在低温下配制饱和溶液，加热蒸发，水 变少，同时温度升高，由于NaCl溶解度 变化不大，所以水减少，NaCl就会大量 析出，而KNO3随温度升高溶解度明显增 大，仍留在母液中。
步骤：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
2)冷却（降温）结晶：先 蒸发溶剂形成饱和溶液， 此时降温，溶解度随温度 变化较大的溶质会呈晶体 析出。 适用于温度对溶解度影响 较大的物质。如KNO3
溶解为止。
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊
2、 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 过 入过滤器中，过滤器中的液 滤 面不能超过滤纸边缘。若滤
液浑浊，再过滤一次
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一烧 杯中
3、 将滤液倒入蒸发皿中，然后 蒸 用酒精灯加热，同时用玻璃 发 棒不断搅拌溶液，待出现较
石棉网。
3、粗盐提纯
粗盐中含有的杂质：不溶性的泥沙和可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等
提纯过程：除性去的不泥溶沙
→ 验纯 →
除去可 溶性的
杂质
阶段一：除去不溶性泥沙 P6
操作步骤
实验现象
1、 称取约4g粗盐加到盛有约 溶 12mL水的烧杯中，边加边用 解 玻璃棒搅拌，直至粗盐不再
? 3. NaOH → BaCl2→ Na2CO3 →过滤→HCl
加试剂原则： １、Ｎa２ＣＯ３必须在ＢaＣl２之后 ２、在过滤之后加适量盐酸
思考：加完试剂以后，怎么得到纯净的NaCl？
答：蒸发结晶
总结： 1、分离和提纯物质的基本思路
物理方法? 一般的化学方法? 特殊试剂。 2、分离和提纯的基本原则：
加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有 引入其他离子？有什么办法可以除去？
过滤与蒸发课件
二、过滤和蒸发 1．过滤：分离 难溶固体 和液体 。写出下图仪器的名称。
2．蒸发： 将可溶性 固体从溶剂 中分离出来。
2．(1)粗盐中不溶物泥沙除去的一般步骤有哪些？ (2)粗盐中混有泥沙的除去实验中用到几次玻璃棒？玻璃棒 分别起什么作用？ (3)蒸发时，待溶液蒸干再停止加热，对吗？为什么？
【提示】 (1)溶解→过滤→蒸发。 (2)三次。溶解时，用玻璃棒搅拌，促进食盐溶解。过滤时， 用玻璃棒引流，防止液体溅出。蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止因 局部温度过高而造成液滴飞溅。 (3)不对。溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅，应蒸发皿中 出现较多的固体时停止加热，用余热蒸干。
采取的措施 应先通CO或H2，排净装置内空 气后，再对装置进行加热
防暴沸 防失火
加热液体
浓硫酸的稀释 可燃性物质遇到 明火
在待加热液体中加入碎瓷片(沸石)
将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中， 同时用玻璃棒搅拌
可燃性物质一定要远离火源
防中毒 制误类取食等有重毒 金气属体盐；加中盐或装制后生尾备，鸡气有立蛋吸毒即清收气服装体用置；大或误量在食的通重鲜风金牛橱属奶
第 3 步 运用——精选习题，落实强化 1．下列关于过滤操作的说法中，错误的是( ) A．玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸处 B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用蒸馏水 润湿贴紧，不留气泡 C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸 边缘 D．漏斗下端紧靠烧杯内壁
【解析】 过滤操作的基本要领“一贴、二低、三靠”是判 断依据。
【答案】 C
5．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作 方法的序号写在相应的横线上。
A．加适量盐酸、过滤 B．加适量水、过滤、蒸发 C．加适量水、过滤 D．加热(高温或灼烧) E．加适量盐酸、蒸发 F．冷却热的饱和溶液、结晶
化学实验安全过滤和蒸发知识总结
化学实验安全过滤和蒸发知识总结SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全、过滤和蒸发知识点一：了解安全措施1. 药品安全存放(1)固体药品——广口瓶液体药品——细口瓶(2)酸性试剂选用玻璃塞或软木塞如：盐酸、硫酸。
碱性试剂选用橡胶塞或塑料塞如：氢氧化钠。
(3)具备特殊性质的试剂，根据其特点，采取相应的保存方法。
①易吸水(浓硫酸)、易潮解(固体NaOH)、易被氧化(亚硫酸钠)的物质应密封保存。
②易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方，例：白磷、酒精。
③金属钾、钠易于O2、H2O反应，所以封存在煤油中。
④见光易分解的物质应选择棕色瓶存放在冷暗处。
⑤氧化剂与还原剂不能放在一起。
⑥剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。
⑦化学试剂要按性质、类别有规律地存放。
2. 常用危险化学品的标志【要点提示】化学品的标志与试剂的分类相联系理解记忆。
例：对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（）A．酒精--剧毒品? B．浓硫酸--腐蚀品 ?C．汽油--易燃品? D．烧碱--剧毒品答案:BC3. 常见事故的处理方法(1)浓酸：①如果沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液。
②撒到桌子上，先用Na2CO3溶液冲洗，再用水冲洗。
(2)浓碱：①溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。
②撒到桌子上，先用稀酸冲洗，再用水冲洗。
(3)火灾：①如果在实验室里不小心弄倒了燃烧的酒精灯，千万不能用水灭火，应用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
②金属钠、钾起火，要用沙子盖灭，不能用水灭火、也不能用CO 2灭火器及CCl 4灭火器灭火。
(4)不慎将试剂溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
(5)烫伤：先用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏。
(6)苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。
(7)误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
初中化学实验过滤蒸发教案
初中化学实验过滤蒸发教案
实验目的：通过实验操作，掌握过滤和蒸发的基本操作方法，加深对物质分离技术的理解。
实验器材：烧杯、漏斗、过滤纸、玻璃棒、酒精灯/ Bunsen燃烧器、试管等。
实验原理：过滤是利用过滤介质（如过滤纸）的不透水性，将固体颗粒从液态混合物中分
离出来；蒸发是液体在一定温度下被加热后，由液态转变为气态的过程。
实验步骤：
1. 用烧杯装入混合物，加热至沸腾。
2. 将混合物倒入漏斗，用过滤纸做过滤介质，将固体颗粒过滤出来。
3. 将漏斗中的过滤残渣放入试管中，加热至蒸发，观察固体残渣的变化。
实验注意事项：
1. 操作时要注意安全，避免烫伤和燃烧事故。
2. 在操作过程中要谨慎处理玻璃器具，避免破损。
3. 实验后要将废液和废弃物正确处理，不能随意倾倒。
实验结果分析：
通过过滤操作，能将溶解在溶液中的固体颗粒分离出来；通过蒸发操作，将固体残渣转变
为气态，观察到固体残渣的变化，从而加深对物质分离技术的理解。
实验延伸：
实验中可以将过滤残渣进行进一步分析，如用化学试剂进行检验，深入了解固体物质的性质。
以上为初中化学实验过滤蒸发教案范本，希望对您有所帮助。
过滤和蒸发教案
过滤和蒸发教案一、教学目标1、知识与技能目标学生能够理解过滤和蒸发的基本原理。
学生能够掌握过滤和蒸发的实验操作步骤。
学生能够学会选择合适的实验仪器进行过滤和蒸发实验。
2、过程与方法目标通过实验操作，培养学生的动手能力和观察能力。
通过对实验现象的分析和讨论，培养学生的思维能力和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
让学生体会化学实验的乐趣，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点1、教学重点过滤和蒸发的操作要点及注意事项。
过滤和蒸发在混合物分离中的应用。
2、教学难点理解过滤和蒸发的原理。
如何引导学生正确操作实验，减少误差。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学准备1、实验仪器和药品仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、石棉网。
药品：粗盐、水。
2、多媒体课件五、教学过程1、导入新课通过展示一杯浑浊的泥水，提问学生如何将泥水中的泥沙和水分离开来，引入过滤的概念。
2、讲解过滤的原理和操作原理：利用物质的溶解性差异，将不溶性固体与液体分离。
操作步骤：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
强调过滤操作的注意事项，如滤纸的选择、玻璃棒的作用等。
3、学生分组实验：过滤粗盐溶液学生分组进行实验，教师巡视指导，及时纠正学生的错误操作。
实验结束后，让学生观察过滤后的溶液，比较与原溶液的不同。
4、讲解蒸发的原理和操作原理：通过加热使溶液中的溶剂汽化，从而使溶质析出。
操作步骤：将过滤后的澄清溶液倒入蒸发皿中。
用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
强调蒸发操作的注意事项，如搅拌的目的、停止加热的时机等。
5、学生分组实验：蒸发粗盐溶液学生分组进行实验，教师巡视指导，提醒学生注意安全。
混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
二、蒸发
1 作用:将 _固_体__溶__质__从_溶__剂__中_ 分离出来
2 实验的主要仪器:铁架台(带铁圈)、 蒸发皿 、 玻璃棒、 酒精灯。
3 操作要领
(1)液体的量不得超过蒸发皿容量的 2/3 。
(2)加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免 液体局部过热 而发生飞溅。
(3)蒸发皿中出现大量固体时,停止加热,用 余热 蒸干溶剂。
MgCl2
NaOH MgCl2+2NaOH == Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3 CaCl2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl
强调
1.操作步骤：溶解、过滤、蒸发。
2.试剂顺序：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后， 盐酸必须在过滤之后。
四、硫酸根离子的检验
原理:SO42- 与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸 的白色BaSO4沉淀。
1 试剂: 稀盐酸、BaCl2溶液
2 操作步骤:某溶液
无沉淀
_白__色__沉淀,证明原溶液中有SO42- 。
混合物的提纯
为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4, 可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按下列 步骤进行操作:
(1)写出三种试剂的化学式:A Ba(OH)2
C HCl
过滤与蒸发操作方法
已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于 水的氯化银,化学方程式为：
AgNO3+KCl == AgCl↓+KNO3 将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生 进行如图所示实验操作。
请回答下列问题:
(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅
拌,搅拌的作用是 加速固体溶解 。
实验报告 实验1过滤和蒸发
必修一
Hale Waihona Puke 高中化学实验实验 1 过滤和蒸发
实验目标
1．通过粗盐提纯实验，复习过滤和蒸发相关实验知识，并练习基本实验操作。 2．知道硫酸和可溶性硫酸盐的检验方法。 3．初步学会组装简单实验仪器装置的操作方法，以及物质分离、提纯的实验技能。
实验准备
1． 复习初中学过的粗盐提纯的有关知识。 2． 复习过滤和蒸发基本操作的要求及仪器、装置的使用方法。 3． 过滤时应注意哪些问题？加热蒸发时何时停止加热？
4． 活动用品 仪器： 药品： 其它用品：
1
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资0配不料置仅试技可卷术以要是解求指决，机吊对组顶电在层气进配设行置备继不进电规行保范空护高载高中与中资带资料负料试荷试卷下卷问高总题中体2资2配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，卷.编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试写5交、卷重底电保要。气护设管设装备线备置4高敷、调动中设电试作资技气高，料术课中并3试中、件资且卷包管中料拒试含路调试绝验线敷试卷动方槽设技作案、技术，以管术来及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
Hale Waihona Puke 高中化学实验实验 1 过滤和蒸发
实验目标
1．通过粗盐提纯实验，复习过滤和蒸发相关实验知识，并练习基本实验操作。 2．知道硫酸和可溶性硫酸盐的检验方法。 3．初步学会组装简单实验仪器装置的操作方法，以及物质分离、提纯的实验技能。
实验准备
1． 复习初中学过的粗盐提纯的有关知识。 2． 复习过滤和蒸发基本操作的要求及仪器、装置的使用方法。 3． 过滤时应注意哪些问题？加热蒸发时何时停止加热？
4． 活动用品 仪器： 药品： 其它用品：
1
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资0配不料置仅试技可卷术以要是解求指决，机吊对组顶电在层气进配设行置备继不进电规行保范空护高载高中与中资带资料负料试荷试卷下卷问高总题中体2资2配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，卷.编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试写5交、卷重底电保要。气护设管设装备线备置4高敷、调动中设电试作资技气高，料术课中并3试中、件资且卷包管中料拒试含路调试绝验线敷试卷动方槽设技作案、技术，以管术来及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
混合物分离和提纯--过滤、蒸发、蒸馏、萃取
混合物分离和提纯
———过滤、蒸发、蒸馏、萃取
殷列 王春艳
摘 要:混合物的分离和提纯在新课标全国卷中常以两 种 方 式 考 查:一 是 通 过 装 置 图 的 形 式 考 查,二 是 通 过 叙 述 或 描 述 操 作 方 法 及 其 原 理 进 行 考 查 . 本 文 主 要 分 析 常 见 的 混 合 物 分 离 方 法 :过 滤 、蒸 发 、蒸 馏 和 萃 取 .
关 键 词 :过 滤 ;蒸 发 ;蒸 馏 和 萃 取
一 、过 滤 (图 １) １．适用范围:不溶性 固 体 与 液 体 分 离 (或 难 溶 物 与 易 溶
物 分 离 ).
２．注意事项:①一 贴,滤 纸 紧 贴 漏 斗 内 壁;二 低,滤 纸 低 于漏斗边缘,液面 低 于 滤 纸 边 缘;三 靠,烧 杯 紧 靠 玻 璃 棒,玻
静置分液
氢氧化钠与乙酸反应
分析:I２ 虽在乙醇 中 的 溶 解 度 较 大,但 水 与 乙 醇 能 以 任 意比互溶,乙醇 不 能 作 萃 取 剂,故 A 项 错 误;乙 醇 与 乙 酸 乙 酯均属于有机物,它们相溶,不 能 采 取 分 液 的 方 式 分 离,故 B 项错误;氢氧化钠能与溴反应,生成溴 化 钠、次 溴 酸 钠 不 溶 于
原理都正确的是
选项
目的
分离方法
( ) 原理
A 分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶 解 度 较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇 的 密 度不同
用氢 氧 化 钠 溶 液 除 去 C 溴苯中的溴
分液
氢氧化钠能与溴反应, 生成钠盐不溶与溴苯
D
用氢 氧 化 钠 除 去 乙 酸 乙酯中的乙酸
４．常 见 命 题 【例２】 (工 艺 流 程 题 )从 硫 酸 铜 滤 液 中 得 到 胆 矾 晶 体 的 实 验 操 作 是 、 、 、洗 涤 、干 燥 . 分析:欲得到某 晶 体,要 求 操 作 描 述:蒸 发 浓 缩、冷 却 结
混合物的分离提纯(实验)
混合物的分离提纯
一、过滤和蒸发
1、过滤：适用不溶性固体与液体混合物的分离。 【主要仪器】漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。 【注意事项】
“一贴” “二低”
“三靠”
2、蒸发
适用于可溶性固体与液体的分离。
主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、
玻璃棒，铁架台。
注意事项：
１、蒸发过程中要不断搅拌 ２、在加热至有大量固体析出时，要用余温加热 3、热的蒸发皿不能直接放在实验台上，取用它用 坩埚钳．
应用：粗盐的提纯
步骤
溶解：称取约2 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 至粗盐不再溶解为止。
现象
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊
过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过 不溶物留在滤纸上
滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸 ，液体渗过滤纸，
的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
2、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤
器中的液面不能超过滤纸的边缘。
提示：另外一位同学做蒸发的前期准备，比如洗干 净蒸发皿等，不要等到过滤完才蒸发，大约过滤出 5ml溶液就可以进行
3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同
时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
1、通过上述的操作得到的是纯净的氯化钠吗？
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
流入另一个烧杯中
蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒 水份蒸发，逐渐析 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液 出白色固体 ，待出现较多固体时停止加热。
【实验一】过滤与蒸发
1、溶解：称取约2 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯
中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
一、过滤和蒸发
1、过滤：适用不溶性固体与液体混合物的分离。 【主要仪器】漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。 【注意事项】
“一贴” “二低”
“三靠”
2、蒸发
适用于可溶性固体与液体的分离。
主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、
玻璃棒，铁架台。
注意事项：
１、蒸发过程中要不断搅拌 ２、在加热至有大量固体析出时，要用余温加热 3、热的蒸发皿不能直接放在实验台上，取用它用 坩埚钳．
应用：粗盐的提纯
步骤
溶解：称取约2 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 至粗盐不再溶解为止。
现象
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊
过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过 不溶物留在滤纸上
滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸 ，液体渗过滤纸，
的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
2、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤
器中的液面不能超过滤纸的边缘。
提示：另外一位同学做蒸发的前期准备，比如洗干 净蒸发皿等，不要等到过滤完才蒸发，大约过滤出 5ml溶液就可以进行
3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同
时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
1、通过上述的操作得到的是纯净的氯化钠吗？
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
流入另一个烧杯中
蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒 水份蒸发，逐渐析 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液 出白色固体 ，待出现较多固体时停止加热。
【实验一】过滤与蒸发
1、溶解：称取约2 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯
中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
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锰的操作顺序正确的是（ B ）
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、干燥 C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、干燥
【提示】二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水。
3.下面四种操作，其中有两处错误的是( B)
【提示】浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，而且应 该是酸加入水中。
4.（双选）某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶 液，则加入试剂的正确顺序是（ CD ）
A.过滤操作时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 B.用过滤的方法分离酒精和水 C.过滤时，滤液液面应低于滤纸的边缘 D.过滤操作用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯和铁 架台等。 【提示】因为酒精和水互相溶解，所以不能用过滤的方法分离。
（2）蒸发
①蒸发的目的是什么？
利用物质沸点的不同，加热使溶剂挥发，分离溶质和溶剂。
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
化学实验基本方法
（第二课时）
思考·交流
你知道沙里淘金吗？淘金者是 利用什么性质和方法将金子从 沙里分离出来？
【提示】金子和沙子均不溶于水， 可以利用金子和沙子的密度不同， 用水多次冲洗即可分离。
分离与提纯
混合物的分离：是指用物理或化学方法将混合物中的
各组分一一分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A ①④②⑤③ B ④①②⑤③ C ②⑤④①③ D ⑤②④①③
2.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢
氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，
又生成白色沉淀 。原溶液中含有的离子可能是（ B C ）
【总结归纳】
除杂
1、需要考虑：除杂试剂的选择； 试剂加入的先后顺序； 除杂试剂要过量； 试剂过量后的处理。
2、除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。 3、除杂的规律方法：杂转纯，杂变沉，化为气。
课堂练习：
1.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后
进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ C D ）
混合物的提纯：只要将杂质除去即可。物质提纯的原则
为：不增、不变、易分。
【想一想】
由海水晒制的盐是粗盐， 你知道经过什么样的处理 盐场 可以得到精盐吗？
粗盐
精盐
粗盐的提纯：
步骤
现象
⒈ 溶解：称取约4g的粗盐加 粗盐逐渐溶解而减少，食 到约12g水中，用玻璃棒轻轻 盐水略显浑浊。
搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
（1）过滤 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ 利用物质溶解度不同，从液体中分离出不溶的固体。 ②过滤操作时要注意哪些问题？ 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒靠三层滤纸一边， 漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。
【练一练】
下列实验的说法中错误的是（ B ）
过量BaCl2
BaSO4↓ Ca2+
Mg2+ Ba2+
过量NaOH
Na+
Cl-
BaSO4↓ Mg(OH)2 ↓ Ca2+、OH-、 Ba2+ 、Na+ Cl-
过量Na2CO3
过滤
滤渣:BaSO4↓
判断加入HCl“适量”
Mg(OH)2 ↓ 的方法是？
CaCO3 ↓BaCO3 ↓
二、SO42-的检验方法
检验试剂：稀盐酸和BaCl2 （要注意排除CO32-、SO32-、和Ag+的干扰）
检验方法：
取少量 加入足量 未知的 的稀盐酸 待测液
出现 过 沉淀 滤
滤 液
加入 出现 白色
BaCl2 沉淀
不出 加入几滴 出现
现沉 淀 BaCl2
白色 含SO42沉淀
含SO42-
取样(少量） 加试剂
D）
小结
化学 实验 安全
药品的存放、取用 意外事故的处理 实验的基本操作
分离固体 和液体
使用仪器
过蒸 滤发
三低一靠
应用
体
安全思想
现
由液体得固体 使用仪器 三点注意
粗盐的提纯 SO42-的检验
1.以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢 氧化钠的包装箱应贴的图标是( D )
2.从实验室制取氧气后的剩余物中回收二氧化
适量HCl
Na+
滤液：CO32-、OH-、 Na+ 、Cl-
调pH=7或 Cl加热煮沸
加入除杂试剂的顺序可以是： BaCl2→NaOH→Na2CO3 →HCl 也可以是: ► BaCl2→Na2CO3 →NaOH→HCl ► NaOH→BaCl2→Na2CO3 →HCl
关键： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后 2、盐酸在最后
现象 结论
思考·交流
1.除了硫酸盐还有可溶性的杂质 CaCl2、MgCl2等 杂质， 要除去以上杂质，应加入哪些试剂？
Na2CO3 NaOH BaCl2
2.利用这些试剂除掉杂质后，有没有引入其他离 子？想一想可用什么方法再把它们除去？
引入了新的离子: CO32- OH-
Ba2+
Ca2+ Mg2+ SO42Na+ Cl-
⒉ 过滤：将烧杯中的液体沿 不溶物留再滤纸上，液体渗过
玻璃棒倒入过滤器中过滤。若 滤纸，沿漏斗颈流入。
⒊蒸发：将滤液用玻璃棒不断搅 水分蒸发，逐渐析出固
拌溶液倒入蒸发皿，然后用酒精灯 加热，同时，当容器内余少量液体
体。
时，停止加热，利用余热加热蒸干。
一.过滤和蒸发
A.Ag+、Cu2+、Ba2+
B.Ag+、Ba2+、Mg2+
C.Ag+、Mg2+、Ca2+
D.Al3+、Mg2+、K+
3.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ A.加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
②蒸发操作应当注意什么？
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌。（为什么）
防止局部温度过高，液体飞溅。
（3）当容器内余少量液体时，停止加热。（为什么）
蒸发操作
利用余热将液体蒸干
（4）取下未冷却的蒸发皿时，将其放在石棉网上。
【想一想】
粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？
【提示】共用到四次玻璃棒。作用分别是： 溶解：搅拌，加速溶解 过滤：引流 蒸发：搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 固体的转移：转移固体
粗盐的提纯
粗盐
溶解
悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
【想一想】
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体 仍然含有杂质，如何证明其中含有硫酸盐？
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、干燥 C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、干燥
【提示】二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水。
3.下面四种操作，其中有两处错误的是( B)
【提示】浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，而且应 该是酸加入水中。
4.（双选）某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶 液，则加入试剂的正确顺序是（ CD ）
A.过滤操作时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 B.用过滤的方法分离酒精和水 C.过滤时，滤液液面应低于滤纸的边缘 D.过滤操作用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯和铁 架台等。 【提示】因为酒精和水互相溶解，所以不能用过滤的方法分离。
（2）蒸发
①蒸发的目的是什么？
利用物质沸点的不同，加热使溶剂挥发，分离溶质和溶剂。
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
化学实验基本方法
（第二课时）
思考·交流
你知道沙里淘金吗？淘金者是 利用什么性质和方法将金子从 沙里分离出来？
【提示】金子和沙子均不溶于水， 可以利用金子和沙子的密度不同， 用水多次冲洗即可分离。
分离与提纯
混合物的分离：是指用物理或化学方法将混合物中的
各组分一一分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A ①④②⑤③ B ④①②⑤③ C ②⑤④①③ D ⑤②④①③
2.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢
氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，
又生成白色沉淀 。原溶液中含有的离子可能是（ B C ）
【总结归纳】
除杂
1、需要考虑：除杂试剂的选择； 试剂加入的先后顺序； 除杂试剂要过量； 试剂过量后的处理。
2、除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。 3、除杂的规律方法：杂转纯，杂变沉，化为气。
课堂练习：
1.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后
进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ C D ）
混合物的提纯：只要将杂质除去即可。物质提纯的原则
为：不增、不变、易分。
【想一想】
由海水晒制的盐是粗盐， 你知道经过什么样的处理 盐场 可以得到精盐吗？
粗盐
精盐
粗盐的提纯：
步骤
现象
⒈ 溶解：称取约4g的粗盐加 粗盐逐渐溶解而减少，食 到约12g水中，用玻璃棒轻轻 盐水略显浑浊。
搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
（1）过滤 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ 利用物质溶解度不同，从液体中分离出不溶的固体。 ②过滤操作时要注意哪些问题？ 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒靠三层滤纸一边， 漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。
【练一练】
下列实验的说法中错误的是（ B ）
过量BaCl2
BaSO4↓ Ca2+
Mg2+ Ba2+
过量NaOH
Na+
Cl-
BaSO4↓ Mg(OH)2 ↓ Ca2+、OH-、 Ba2+ 、Na+ Cl-
过量Na2CO3
过滤
滤渣:BaSO4↓
判断加入HCl“适量”
Mg(OH)2 ↓ 的方法是？
CaCO3 ↓BaCO3 ↓
二、SO42-的检验方法
检验试剂：稀盐酸和BaCl2 （要注意排除CO32-、SO32-、和Ag+的干扰）
检验方法：
取少量 加入足量 未知的 的稀盐酸 待测液
出现 过 沉淀 滤
滤 液
加入 出现 白色
BaCl2 沉淀
不出 加入几滴 出现
现沉 淀 BaCl2
白色 含SO42沉淀
含SO42-
取样(少量） 加试剂
D）
小结
化学 实验 安全
药品的存放、取用 意外事故的处理 实验的基本操作
分离固体 和液体
使用仪器
过蒸 滤发
三低一靠
应用
体
安全思想
现
由液体得固体 使用仪器 三点注意
粗盐的提纯 SO42-的检验
1.以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢 氧化钠的包装箱应贴的图标是( D )
2.从实验室制取氧气后的剩余物中回收二氧化
适量HCl
Na+
滤液：CO32-、OH-、 Na+ 、Cl-
调pH=7或 Cl加热煮沸
加入除杂试剂的顺序可以是： BaCl2→NaOH→Na2CO3 →HCl 也可以是: ► BaCl2→Na2CO3 →NaOH→HCl ► NaOH→BaCl2→Na2CO3 →HCl
关键： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后 2、盐酸在最后
现象 结论
思考·交流
1.除了硫酸盐还有可溶性的杂质 CaCl2、MgCl2等 杂质， 要除去以上杂质，应加入哪些试剂？
Na2CO3 NaOH BaCl2
2.利用这些试剂除掉杂质后，有没有引入其他离 子？想一想可用什么方法再把它们除去？
引入了新的离子: CO32- OH-
Ba2+
Ca2+ Mg2+ SO42Na+ Cl-
⒉ 过滤：将烧杯中的液体沿 不溶物留再滤纸上，液体渗过
玻璃棒倒入过滤器中过滤。若 滤纸，沿漏斗颈流入。
⒊蒸发：将滤液用玻璃棒不断搅 水分蒸发，逐渐析出固
拌溶液倒入蒸发皿，然后用酒精灯 加热，同时，当容器内余少量液体
体。
时，停止加热，利用余热加热蒸干。
一.过滤和蒸发
A.Ag+、Cu2+、Ba2+
B.Ag+、Ba2+、Mg2+
C.Ag+、Mg2+、Ca2+
D.Al3+、Mg2+、K+
3.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ A.加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
②蒸发操作应当注意什么？
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌。（为什么）
防止局部温度过高，液体飞溅。
（3）当容器内余少量液体时，停止加热。（为什么）
蒸发操作
利用余热将液体蒸干
（4）取下未冷却的蒸发皿时，将其放在石棉网上。
【想一想】
粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？
【提示】共用到四次玻璃棒。作用分别是： 溶解：搅拌，加速溶解 过滤：引流 蒸发：搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 固体的转移：转移固体
粗盐的提纯
粗盐
溶解
悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
【想一想】
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体 仍然含有杂质，如何证明其中含有硫酸盐？