过滤和蒸发

D）
小结
化学 实验 安全
药品的存放、取用 意外事故的处理 实验的基本操作
分离固体 和液体
使用仪器
过蒸 滤发
三低一靠
应用
体
安全思想
现
由液体得固体 使用仪器 三点注意
粗盐的提纯 SO42-的检验
1.以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢 氧化钠的包装箱应贴的图标是( D )
2.从实验室制取氧气后的剩余物中回收二氧化
【总结归纳】
除杂
1、需要考虑：除杂试剂的选择； 试剂加入的先后顺序； 除杂试剂要过量； 试剂过量后的处理。
2、除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。 3、除杂的规律方法：杂转纯，杂变沉，化为气。
课堂练习：
1.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后
进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ C D ）
（1）过滤 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ 利用物质溶解度不同，从液体中分离出不溶的固体。 ②过滤操作时要注意哪些问题？ 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒靠三层滤纸一边， 漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。
【练一练】
下列实验的说法中错误的是（ B ）
现象 结论
Leabharlann Baidu
思考·交流
1.除了硫酸盐还有可溶性的杂质 CaCl2、MgCl2等 杂质， 要除去以上杂质，应加入哪些试剂？
Na2CO3 NaOH BaCl2
2.利用这些试剂除掉杂质后，有没有引入其他离 子？想一想可用什么方法再把它们除去？
引入了新的离子: CO32- OH-
Ba2+
Ca2+ Mg2+ SO42Na+ Cl-
【提示】共用到四次玻璃棒。作用分别是： 溶解：搅拌，加速溶解 过滤：引流 蒸发：搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 固体的转移：转移固体
粗盐的提纯
粗盐
溶解
悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
【想一想】
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体 仍然含有杂质，如何证明其中含有硫酸盐？
A.过滤操作时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 B.用过滤的方法分离酒精和水 C.过滤时，滤液液面应低于滤纸的边缘 D.过滤操作用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯和铁 架台等。 【提示】因为酒精和水互相溶解，所以不能用过滤的方法分离。
（2）蒸发
①蒸发的目的是什么？
利用物质沸点的不同，加热使溶剂挥发，分离溶质和溶剂。
适量HCl
Na+
滤液：CO32-、OH-、 Na+ 、Cl-
调pH=7或 Cl加热煮沸
加入除杂试剂的顺序可以是： BaCl2→NaOH‎→Na2CO3 →HCl 也可以是: ► BaCl2→‎Na2CO3 →‎NaOH‎→HCl ► NaOH‎→BaCl2→‎Na2CO3 →HCl
关键： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后 2、盐酸在最后
二、SO42-的检验方法
检验试剂：稀盐酸和BaCl2 （要注意排除CO32-、SO32-、和Ag+的干扰）
检验方法：
取少量 加入足量 未知的 的稀盐酸 待测液
出现 过 沉淀 滤
滤 液
加入 出现 白色
BaCl2 沉淀
不出 加入几滴 出现
现沉 淀 BaCl2
白色 含SO42沉淀
含SO42-
取样(少量） 加试剂
混合物的提纯：只要将杂质除去即可。物质提纯的原则
为：不增、不变、易分。
【想一想】
由海水晒制的盐是粗盐， 你知道经过什么样的处理 盐场 可以得到精盐吗？
粗盐
精盐
粗盐的提纯：
步骤
现象
⒈ 溶解：称取约4g的粗盐加 粗盐逐渐溶解而减少，食 到约12g水中，用玻璃棒轻轻 盐水略显浑浊。
搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
②蒸发操作应当注意什么？
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌。（为什么）
防止局部温度过高，液体飞溅。
（3）当容器内余少量液体时，停止加热。（为什么）
蒸发操作
利用余热将液体蒸干
（4）取下未冷却的蒸发皿时，将其放在石棉网上。
【想一想】
粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？
锰的操作顺序正确的是（ B ）
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、干燥 C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、干燥
【提示】二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水。
3.下面四种操作，其中有两处错误的是( B)
【提示】浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，而且应 该是酸加入水中。
4.（双选）某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶 液，则加入试剂的正确顺序是（ CD ）
A.Ag+、Cu2+、Ba2+
B.Ag+、Ba2+、Mg2+
C.Ag+、Mg2+、Ca2+
D.Al3+、Mg2+、K+
3.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ A.加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A ①④②⑤③ B ④①②⑤③ C ②⑤④①③ D ⑤②④①③
2.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢
氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，
又生成白色沉淀 。原溶液中含有的离子可能是（ B C ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
⒉ 过滤：将烧杯中的液体沿 不溶物留再滤纸上，液体渗过
玻璃棒倒入过滤器中过滤。若 滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯
滤液浑浊，再过滤一次。
中。
⒊蒸发：将滤液用玻璃棒不断搅 水分蒸发，逐渐析出固
拌溶液倒入蒸发皿，然后用酒精灯 加热，同时，当容器内余少量液体
体。‎
时，停止加热，利用余热加热蒸干。
一.过滤和蒸发
化学实验基本方法
（第二课时）
思考·交流
你知道沙里淘金吗？淘金者是 利用什么性质和方法将金子从 沙里分离出来？
【提示】金子和沙子均不溶于水， 可以利用金子和沙子的密度不同， 用水多次冲洗即可分离。
分离与提纯
混合物的分离：是指用物理或化学方法将混合物中的
各组分一一分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
过量BaCl2
BaSO4↓ Ca2+
Mg2+ Ba2+
过量NaOH
Na+
Cl-
BaSO4↓ Mg(OH)2 ↓ Ca2+、OH-、 Ba2+ 、Na+ Cl-
过量Na2CO3
过滤
滤渣:BaSO4↓
判断加入HCl“适量”
Mg(OH)2 ↓‎‎‎‎‎‎‎‎‎‎‎‎‎‎‎‎ 的方法是？
CaCO3 ↓‎‎BaCO3 ↓