1.2.3 物质的量在化学实验中的应用
物质的量在化学计算中的应用
物质的量在化学计算中的应用物质的量，英文称Quantity of Substance，简称QoS，是指任何物质的比例关系和物质的量。
它是组成物质的原子或分子的数量的度量标准。
一般情况下，按照物质的单位质量来计算，它具有普遍的意义。
物质的量是化学实验、化学计算和制药中最重要的物质属性之一，在化学计算中有着重要的应用。
物质的量是在一定条件下，物质的量的大小和物质的比例（量的数量和物质的量的比值）之间的关系。
因此，物质的量可以用来决定调节或改变反应物质的比例。
在这种情况下，我们可以使用物质的量来计算物质的数量和物质的比例，以便于量化地表示物质的量。
同时，物质的量在计算和测量化学反应过程中也有着重要的应用。
在化学实验中，物质的量是用来决定反应物所需的量，以及产物与反应物之间的比例，在这种情况下，物质的量可以用来衡量反应系统中物质的数量，也可以应用于推测反应系统中物质的比例和反应结果的推测。
此外，在制药中，物质的量也是用来测量药物的数量，以及药物之间的比例，以及药物在药物组合中的比例，是确定药物组合的重要指标。
物质的量在化学计算中也有着重要的应用，它可用于计算、测量和推算反应物的比例、反应物的分子量和溶解度等，它也可以用于一些物质的量计算，如采用物质的量计算溶液的浓度等。
另外，物质的量还可以用于计算反应的热物理量，比如反应的反应热、反应前后的温度差、反应前后的比热等。
总而言之，物质的量在化学计算中有着重要的应用，它可以用来衡量反应物、测量反应物比例、推算反应结果、计算溶解度、计算反应热物理量等。
它在计算和测量反应物的数量、比例以及结果，计算溶液的浓度和计算反应热物理量等方面都有重要的意义。
因此，在化学计算中物质的量是十分重要的物质属性，应受到重视。
高一化学人教版必修1练习1.2.3物质的量在化学实验中的应用Word版含解析
第3课时物质的量在化学实验中的应用2．一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100mL1.00mol·L －1NaCl 溶液为例。
(1)主要仪器 。
mL 容量瓶_100、胶头滴管、玻璃棒托盘天平、药匙、烧杯、量筒、① ②容量瓶。
⎩⎪⎨⎪⎧ 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。
标志：温度、容积和刻度线。
规格：100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等。
用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
(2)实验步骤 。
g _5.85(NaCl)＝m ，mol _0.1(NaCl)＝n 知，V ·c ＝n 计算：根据① ②称量 g 。
5.9准确称量NaCl 固体 ③溶解 。
室温，并冷却至加快溶解用玻璃棒搅拌以 ④移液用玻璃棒引流将溶液转移至100mL 容量瓶。
次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻2～3洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤⑤摇动，使溶液混合均匀。
⑥定容a.将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2cm 。
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
⑦摇匀盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
3．溶液稀释或混合的计算溶液稀释或混合前后，液体的体积发生了变化，但溶液中溶质的质量相等，物质的量。
稀V ·稀c ＝浓V ·浓c 相同，可表示为： 4．式判断)。
－(OH c ===)2＋(Ba c 2]＝2[Ba(OH)c 溶液中22例如：在Ba(OH)分)知识点一对物质的量浓度概念的理解1．下列说法正确的是( )A ．1L 水中溶解了58.5gNaCl ，该溶液中NaCl 的物质的量浓度为1mol·L －1B ．从1L2mol·L －1的硫酸中取出0.5L ，c 为1mol·L －1C ．配制500mL0.5mol·L －1的硫酸铜溶液，需称量62.5g 胆矾D ．中和100mL1mol·L －1的硫酸，需4gNaOH答案：C解析：A 水为1L ，是溶剂非溶液。
1-2-3物质的量在化学实验中的应用
●典例剖析 【例 1】 (2011· 全国样题)对 1mol· －1 的 Na2SO4 溶液的 L 叙述中正确的是( )
A．溶液中含有 1mol Na2SO4 B．1L 溶液中含有 142g Na2SO4 C．1mol Na2SO4 溶于 1L 水的浓度为 1mol· －1 L D．从 1L 该溶液中取出 500mL 以后，剩余溶液的浓度 为 0.5mol· －1 L
1
NaOH，所得溶液的浓度为1mol· － L
。(×) ②1mol· －1的MgCl2溶液中，c(Cl－)＝0.2mol· －1。(×) L L ③从1L 1mol· －1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，其中Cl－ L
的物质的量浓度仍为1mol· －1。(√) L ④6.2g Na2O溶于水形成1L溶液的物质的量浓度为
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要 知道溶液的质量，就很容易计算出其中所含溶质的质量。但 是，在科学实验和实际生产中，人们可能会感到量取液体的 体积比称其质量更为方便，这就需要建立一种新的度量溶液 浓度的单位，即物质的量浓度。那么，什么是物质的量浓度 呢？实验室又是如何配制一定物质的量浓度的溶液的呢？
第一章 第二节 第3课时
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(5)向容量瓶注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体流 出而造成损失。 (6)容量瓶上只有1个刻度线，读数时要使视线与容量瓶 刻度线和瓶内凹液面的最低处相切。
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 ·稀硫酸，得到的稀硫酸与 原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
【精编】1.2.3物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度的有关计算
引起误差的操作 定容时加水过量用吸 管吸出 定容时仰视标线 定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降 又加水 定容摇匀后，液面下
提示：此处用到胶头滴管。
越努力越幸运
7.摇匀 将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次， 使得溶液混合均匀。
【想一想】
摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？
【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶
瓶口磨砂处有所损失所致。
越努力越幸运
8.装瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液
转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和
答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 mol·L1。
越努力越幸运
【练一练】
配制500mL 0.200mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的
物质的量是多少？质量是多少？
解： =0.200 mol·L-1×0.500 L n(NaCl)=c(NaCl)×V =0.100 mol m(NaCl)= n(NaCl)× M(NaCl) =0.100 mol× 58.5 mol·L-1 =5.85g 答：所需NaCl的物质的量是0.100 mol,质量是5.85g。
越努力越幸运
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算 称量 溶解 转移 洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
越努力越幸运
一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100mL 1.0mol·L-1 NaCl溶液为例 1. 计算： n(NaCl)=1.0 mol·L-1×0.100 L=0.10mol
m(NaCl)=0.10 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g
越努力越幸运
专用活塞 只有一个刻度
配制溶液要求比 较精确，应该使
物质的量在化学实验中的应用教学过程设计 新课标 人教版
物质的量在化学实验中的应用教学过程设计新课标人教版根据新课标和人教版教材，设计物质的量在化学实验中的应用教学过程如下：一、导入（5分钟）1. 利用一个简单的化学实验引起学生的兴趣，如用电子天平称量一定质量的硫酸铜。
2. 提问引导学生思考：为什么在化学实验中需要称量物质的质量？二、理论讲解（15分钟）1. 介绍物质的量的概念：物质的量是物质的基本性质之一，用摩尔（mol）作为单位表示。
2. 解释为什么在化学实验中需要精确地控制物质的量：物质的量的多少直接影响化学反应的速度、产物的量和性质。
3. 引出物质的量在化学实验中的应用：控制反应物的摩尔比例、计算理论产物的质量和计算反应物的过量与不足。
三、示范操作实验（20分钟）1. 示范如何利用天平称量固体物质的质量。
2. 示范如何利用酸碱滴定法确定液体溶液中溶质的物质的量。
3. 示范如何利用气体收集和气体分析仪器测定气体的物质的量。
四、实验操作训练（30分钟）1. 将学生分成小组，每个小组进行一次化学实验，操作过程中需要称量物质的质量。
2. 指导学生正确使用天平和其他相关实验仪器，掌握精确称量物质的方法。
3. 强调要注意控制好实验操作的时间和顺序，完成实验所需的精确称量。
五、实验结果分析与讨论（15分钟）1. 学生按照实验结果计算反应所需的摩尔比例和产物的理论质量，并与实际实验结果进行对比。
2. 引导学生思考实验误差的来源以及如何减小误差。
六、小结与扩展（10分钟）1. 对学生进行本节课的小结，并强调物质的量在化学实验中的重要性。
2. 提供更多的相关实例和题目，帮助学生巩固所学知识。
七、作业布置（5分钟）布置相关的练习题和习题集，帮助学生巩固所学知识，并检查学生的学习效果。
八、课堂总结（5分钟）回顾本节课的主要内容，强调学生的学习收获和需要进一步加强的方面。
物质的量在化学实验中的应用2(配置100mL1molL的氯化钠溶液)
减小
减小
未洗净烧杯或玻璃棒
未冷却至室温而注入定容
减小
增大
引起误差的操作 定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降
m 减小 不变 不变
V 不变
C 减小 减小 增大 减小 不变
增大
减小 增大 不变
不变
不变
【课堂练习】
欲 配 制 1 mol· L-1 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： 10 ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 烧杯 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中 少量 加 蒸馏水将其溶解，待 冷却后 250 玻璃棒 将溶液沿 移入 mL的容 量瓶中。
讨论
• 在配制溶液中还有哪 些操作可能引起溶液 浓度的误差？
4 误差分析
依据： c= n / V = m/(MV)） 分析：以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c 的结果填入表中。
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 m V C
减小
不变
不变 不变
减小
减小
减小 不变
4.转移 5.洗涤 6.定容
注 意 事 项
先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度 2-3㎝处，改用胶头滴管加水，使液面最低 处与刻度相切。
注意： 三线合一（刻度线、视线、凹液面切线） 思考：如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。
3 一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制100mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液
③用少量蒸馏水冲洗 2-3 次，将冲洗液移入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 _______ 液体，否则会使溶液的浓度 偏低 （高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1-2厘米 时，改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶 液浓度偏 低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
《物质的量在化学实验中的应用》教案
《物质的量在化学实验中的应用》教案课题：物质的量在化学实验中的应用课时：1课时一、教材分析《物质的量在化学实验中的应用》这部分内容位于人教版教材的第一章第二节的最后一个部分，也是教材第一章《从实验学化学》的最后一部分知识。
这一节前两部分介绍了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，教科书在介绍物质的量时，直接说明它是个物理量，表示一定粒子的集合体，然后又直接给出1mol粒子集合体所含的粒子数是如何确定的，直观明了，强调应用。
然后提出化学反应有很多是在溶液中进行的，从工业生产和科学研究中要定量研究溶液中的反应，为了方便，引入了物质的量浓度的概念。
然后就是一定物质的量浓度溶液的配制。
这部分内容以往教科书的课题为《物质的量浓度》，现在换成了《物质的量在化学实验中的应用》。
面对如此转变，我们必须把握深广度，体悟新课改精神，不能盲目的加宽加深，完全按照旧教材体系安排教学。
按照课程标准的要求，和教材的编排上看，本部分属于概念和基本技能，重点应该是对物质的量浓度的理解，以及准确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
将物质的量浓度运用于实验中，突出本章主题，也大幅度降低了化学计算的难度，从而有效地降低学生学习的难度。
二、学生学习情况分析本部分虽然属于化学基本概念和基本技能教学，但并不枯燥。
学生通过前两课时的学习，已经能够体悟引入物质的量是为了生产实际和科学研究的方便。
再从溶液的特点入手，自然而然的将溶液的体积和溶质的物质的量联系起来，从而引出物质的量浓度的概念。
接着就从概念入手，思考如何准确配制一定物质的量浓度溶液，在溶液的配制过程中逐步加深对概念的理解，培养严谨的科学态度。
如此编排教材和设计教学，避开了繁杂的计算和枯燥的讲解，更利于学生在思考和操作中掌握基本概念和技能。
三、教学设计思想在高中新课程实验的背景下，化学教师应该在教学过程中着眼于学生的发展需求，创设科学研究情境，运用科学研究办法，促使学生学习方法的转变，让学生能够主动探究问题，解决问题，获得知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的发展。
第1章 第2讲 物质的量在化学实验中的应用
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混
· (V1＋
第一章
第 2讲
系列丛书
(2)不同质量分数的两种溶液混合的计算 混合： 抓住混合前后溶质的质量不变， 列方程式： m1 · ω1 ＋m2· ω2＝(m1＋m2)· ω 混。 (3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分 数的判定 ①等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量 ω1＋ω2 混合时，ω 混＝ 。 2 ②等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积 ω1＋ω2 混合时，ω 混∈[ ，ω 大]。 2
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第一章
第 2讲
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A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓 度大于9.2 mol/L
因此，物质的量浓度的单位是mol·L－1。
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第 2讲
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②明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度
时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶
于 水 得 NH3·H2O ， 但 我 们 习 惯 上 认 为 氨 水 的 溶 质 为 NH3 ； SO3 溶 于 水 后 所 得 溶 液 的 溶 质 为 H2SO4 ； Na 、 Na2O 、 Na2O2 溶 于 水 后 所 得 溶 液 的 溶 质 为 NaOH ； CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶质为CuSO4。
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第一章
第 2讲
必修一第一章第二节物质的量在化学实验中的应用
2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质 量为（ 117g ）
二、配制一定物质的量浓度的溶液
实验仪器：
250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂
线
1
配制溶液的试验仪器
专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
m(NaOH)＝ n(NaOH) • M(NaOH) = 0.05mol×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
有关物质的量浓度的简单计算
CB = nB V nB = CB V V = nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧 化钠溶液的物质的量浓度为（ 0.5mol/L ）
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水使用前检查瓶塞 处是否漏水。在容量瓶内装入半瓶水，塞 紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手 五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝 下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水， 将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立， 检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞 周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。 经检查不漏水的容量瓶才能使用。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
答：40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为0.2mol/L
课堂例题、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液， 需要NaOH的质量是多少？
解： V[NaOH(ag)]=0.5L
【高中化学】一轮复习学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用
第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
化学计量在实验中的应用
1-2-化学计量在实验中的应用一、物质的量单位——摩尔【知识精析】一、物质的量(n)物质的量是一个表示含有一定数目粒子集体的物理量，是国际单位制(SI)中7个基本物理量之一，和“质量”、“长度”、“时间”、“电流强度”、“热力学温度”、“发光强度”一样，是一个专用名词。
注意：1、不能将物质的量按字面理解成物质的质量或物质的数量，四个字是一个整体，不能任意删减或添加字，如“物质量”就是错误叙述，也不能用其他的词代替，如“摩尔数”也是错误表述；2、“粒子集体”的粒子指原子、分子、离子、电子、质子和中子等微观粒子或某些结构微粒的特定组合，不指宏观物质。
二、摩尔(mo1)1、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
就像“千克(kg)”、“米(m)”、“秒(s)”、“安[培](A)”、“开[尔文](K)”、“坎[德拉](cd)”(各单位名称、符号与上述物理量分别对应)一样，是7个国际基本单位之一，是人为规定的。
1mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
2、摩尔的度量对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等单一结构的微观粒子，如可以说1 mol CaCl 2中含有1 mol Ca 2+、2molCl —或含有54mole —等；也可以是某些粒子的特定组合，如由Na +与Cl —按1∶1特定组合构成的NaCl 晶体可表示为1 molNaCl 。
摩尔只适用于微观概念，不能度量宏观物质。
3、由于构成物质的粒子种类很多，使用摩尔表示物质的量时，必须指明粒子的名称或符号或化学式。
如l mol H 、1 mol H 2、1mol H +，但说“1mol 氢”就不对了，因为没指明具体是什么粒子，含义不明确。
三、阿伏加德罗常数(N A )1、1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
这一单位是以0.012Kg 12C 所含碳原子数为基本计量标准来计量的。
《物质的量在化学实验中的应用》说课稿
《物质的量在化学实验中的应用》说课稿《物质的量在化学实验中的应用》说课稿1各位评委老师上午好，(鞠躬)，我是来应聘高中化学的5号考生，今天我抽到的题目是《物质的量在化学实验中的应用》(板书)下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。
一、说教材《物质的量浓度》是人教版必修1第一章第二节的内容，本节课在介绍“物质的量”基础上引入新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节课重点也是整个高中化学的重点，探究物质的量在化学实验中的应用，扩充学生对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算能力。
通过以上对教材地位的分析来制定我的三维教学目标。
知识与技能目标：理解物质的量浓度概念并加以运用，掌握溶质的质量分数与物质的量浓度之间的区别与联系;过程与方法目标：通过对物质的量浓度概念的构建，培养学生自主探究获取知识应用知识的能力;情感与态度价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，感受宏观与微观的联系。
根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：理解并初步运用物质的量浓度。
本节课难点：如何构建物质的量浓度概念，学会用推理归纳等学习方法以及自主学习。
二、说学情学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学学习，学生已经初步掌握化学学科的基础知识，但是对溶液体积和溶剂体积存在一定混淆;从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，但独立分析解决问题的能力还有待提高，这些都是我教学过程中需要注意的地方。
三、说教法学法为了培养学生自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课，我将主要探究式教学方法，利用多媒体辅助教学。
探究式教学以学生为主体，教师指导，应用科学方法获取知识、运用知识、培养学生化学核心素养的主要方法。
本节课中教师启发学生自己尝试进行计算溶液的物质的量浓度，学生在计算过程中获得计算方法，并经过类比初中学习的物质的质量分数，感受物质的量浓度表达溶液浓度中的作用。
1.2.3《物质的量浓度的溶液及配制》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时 物质的量浓度及配制）【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。
【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。
【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
【自主学习】旧知回顾：1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成，其特征是 均一、稳定、透明 。
表达式为 ω=（m 质/m 液）×100% 。
S 表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)×100% 。
新知预习：阅读教材P15～16，回答下列问题：1.物质的量浓度的定义为 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 。
符号为 C B ，单位是 mol/L ，表达式为 C B =n B /V 。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl 溶液为例）。
主要仪器有： 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。
配制步骤：①查漏 ②称量或量取 ③溶解 ④转移（冷却）⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶（贴签）【同步学习】情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.三、物质的量在化学实验中的应用活动一、物质的量浓度1. 阅读填空：阅读教材P15第二、三自然段，勾画重点词句，并填写下列空格：（1）物质的量浓度是指 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 ，c B ＝n V中的V 是 溶液的体积 ，不是 溶剂的体积 ，也不是 溶质和溶剂的体积 之和。
（2）1mol/L 的含义是指 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量为1mol 。
物质的量在化学实验中的应用教案
物质的量在化学实验中的应用教案1.教学目标-理解物质的量的概念和含义-掌握物质的量的计算方法-了解物质的量在化学实验中的应用2.教学准备-实验器材和试剂：三角瓶、天平、量筒、试剂瓶、试管、漏斗、导热设备等-实验药品：氢氧化钠固体、硫酸铜固体、氯化钾固体、氧化铁固体、盐酸、稀硫酸等3.教学过程步骤一：导入新课-向学生提问：在化学实验中，我们经常使用天平、量筒等设备来称量物质，你们知道为什么吗？-学生回答后，给予肯定，并引导其思考：如果要用几粒盐酸来反应，如何称量？如果要用几粒氢氧化钠来反应，如何称量？如果要用几滴水来反应，如何称量？-引导学生思考：有没有一种能够精确表征和计量物质的方法？步骤二：引入物质的量概念- 介绍物质的量的概念：物质的量是指物质中包含的基本单位个数，用摩尔(Mol)表示。
-引导学生思考：为什么使用物质的量来计量物质？-学生回答后，给予肯定，指导学生理解：物质的质量由基本单位的个数决定，使用物质的量来计量物质可以准确表征物质的多少。
步骤三：物质的量的计算- 介绍摩尔的计算方法：物质的量（摩尔） = 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）-通过示例引导学生计算：计算5g氯化钾的物质的量。
-学生独立完成练习题：计算10g氢氧化钠的物质的量。
步骤四：物质的量在化学实验中的应用-介绍物质的量在化学实验中的应用：通过计算物质的量可以确定反应物的种类和比例，从而实现定量反应。
-展示实验操作：如何用物质的量控制反应？-实验操作示例一：用氯化钠和硫酸铜反应。
通过计算物质的量，按照反应的化学方程式确定氯化钠和硫酸铜的配比。
(示例方程式：2NaCl+CuSO4→CuCl2+Na2SO4)-实验操作示例二：用氧化铁和盐酸反应。
通过计算物质的量，确定盐酸和氧化铁的配比。
(示例方程式：2Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O)步骤五：实践探究-学生分组进行小实验：如何用物质的量来计量水的体积？-老师提供实验材料和指导：提供一定量的氢氧化钠固体和盐酸，学生通过实验测量反应产生的水的体积，并计算物质的量。
“物质的量在化学实验中的应用”教学设计
环节二 ： 仪器选择 １ ． 学生思考实现上述方案需要 的实验仪器 ２探究能够准确量取液体仪器 的结构特点 ． ３ ． 介绍容量瓶 的规格和使用注意事项 ４引导学生完善配制一定物质 的量浓度溶液 的步骤 ．
仪器 ： 托盘天平 、 药匙 、 烧杯 、 量筒 、 胶头滴 利用所选仪器准确配制一定物质的 管、 玻璃棒 量浓度溶液， 引导学生反思， 培养创 １ ． 学生实验 ： 用烧杯量取 ２ｍ 蒸馏水 ， ０Ｌ 转移 新能力。 根据启发性教学原则，由读数的巨 至 ５ｍ ０ Ｌ量筒中并读数。 大差异 ，引发学生质疑 自己所选的 ２学生动手实验后 ， ． 总结得到的启示 ： 仪器，并激发学生探究能准确量取 （） １烧杯是一种粗量的仪器。（ ） ２刻度每一小 液体仪器的结构特点。 格表示的体积越小 ， 量取液体越精确。 ３瓶 （ ） 学生归纳总结 ， 在头脑中形成容量 颈越细， 量取液体越精确。学生观察容量瓶， 瓶的模型。 了解容量瓶的使用注意事项。 根据直观性教学原则． 增强感性认识， 步骤 ：计算一称量一溶解一转移一 洗涤转 利于学生掌握容量瓶的使用方法。 移 为学生配制溶液梳理思路 ，方便展 定容一摇匀 开实验
分数的溶液， 但探究 问题的能力发展不 够均衡 ， 探究问题方法单一 ， 有待在学 四、 教学准备
（ 材料准备 一）
五、 教学过程
传授， 又重视智力和能力的培养， 循序 渐进 ，较好地实现了本节课 的学习 目
习中逐渐培养。
１ ． 教师用品 ： 多媒体课件 、 学案 、 标 ， 不 突破了本节课的重点和难点 。
：
下列操作 对所配溶液的物质的量浓度有影响吗？
学 生思考
依据直观性 教学原则利用照 片展 示学生操作 增强学生认识 ：
高一化学学习物质的量在化学实验中的应用
高一化学学习物质的量在化学实验中的应用
查字典化学网为大家提供高一化学学习：物质的量在化学实验中的应用一文，供大家参考使用：
高一化学学习：物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
本卷须知：A 选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 以上就是高一化学学习：物质的量在化学实验中的应用的所有内容，希望对大家有所帮助!。
5--化学必修一第二节3课时-物质的量在化学实验中的应用--知识点及练习
第3课时 物质的量在化学实验中的应用1.了解物质的量浓度的含义。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
3．掌握容量瓶的使用方法。
4.掌握物质的量浓度的有关计算。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
2．符号和单位：符号为c B ，常用单位为mol/L 或mol·L －1。
3．表达式：c B ＝，其中的“V ”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
n BV 4．均一性：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即是1 mol·L －1NaCl 溶液。
( )(2)0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －1。
( )(3)从2 mol·L －1NaOH 溶液中取出10 mL 溶液，其物质的量浓度仍是2 mol·L －1。
( )答案：(1)× (2)× (3)√2．物质的量浓度为2 mol/L 的NaOH 溶液的含义是( )A ．在2 L 水中溶有80 g 的NaOH B ．80 g NaOH 溶于1 L 水所得到的溶液C ．在1 L 溶液中含有80 g NaOH D ．在2 L 溶液中含有80 g NaOH解析：选C 。
物质的量浓度的含义是指单位体积溶液里含有溶质的物质的量，故2 mol/L NaOH 溶液的含义是在1 L NaOH 溶液中含有2 mol(即80 g)NaOH 。
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L －1的是( )A ．含4 g NaOH 的溶液1 L B ．含0.1 g NaOH 的溶液1 L C ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 L D ．将98 g 的H 2SO 4倒入1 L 水中解析：选A 。
部编人教版高一化学必修1第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课物质的量在化学实验中应用
C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
解析： A项，润洗过程中增加了Na2CO3的 量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果 偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓 度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间 过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
[温馨提示] (1)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶 解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作 反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
(2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积 等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固 定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量 瓶。
(3)容量瓶常用规格有：50 mL、100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL(如图)。
答案： D
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1电__．量_子_主筒_天、要平_仪或_烧_器__杯__、_托___盘__玻__天__璃_平___棒_、、_1__0__胶0____头m____L滴__容__管__量__等_瓶_。、
2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ __0_.1__m_o_l_，则m(NaCl)＝__5_.8_5_ g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl
固体__5_.9_ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入_烧__杯__中，
用适量蒸馏水溶解，用_玻__璃___棒__搅拌，并
冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用_玻__璃__棒__引流转 移到_1_0_0__m_L__容__量__瓶_中。
高一化学物质的量在化学方程式中的应用
高一化学物质的量在化学方程式中的应用1.引言化学方程式是化学反应过程的符号表达方式，它可以用来描述反应物和生成物之间的化学变化及其相对数量关系。
在化学方程式中，物质的量是一个重要的概念，它作为化学反应中的计量单位，对于研究反应的平衡、速率以及确定反应物和生成物的摩尔比例非常重要。
本文将探讨高中化学中物质的量在化学方程式中的应用。
2.物质的量的概念物质的量是指物质所含有的粒子数，用单位摩尔（mo l）表示。
物质的量与粒子数之间的关系可以用阿伏伽德罗常数来表示，即：$$N=n\ti me sN_A$$其中，$N$表示粒子数，$n$表示物质的量，$N_A$表示阿伏伽德罗常数，其值约为6.02×10^23mo l^-1。
3.化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，不同物质的物质的量之间存在一定的关系，这种关系可以通过平衡方程式来表示。
3.1反应物和生成物的物质的量关系化学方程式的系数化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量关系可以通过来表示。
例如对于以下方程式：$$2H_2+O_2→2H_2O$$可以看出，2mo l的氢气与1mo l的氧气反应生成2m ol的水。
这表明，在该反应中，氢气与氧气的摩尔比为2:1。
3.2反应物的限定性与过量性限定性在一些化学反应中，反应物之间的物资比例可能不符合化学方程式中的摩尔比例，出现反应物的和**过量性**问题。
限定性指的是当两种反应物的物质的量比例与化学方程式的摩尔比例不符时，反应中较少的那种物质将用完，限定了反应的进行。
例如：$$2H_2+O_2→2H_2O$$如果反应中提供的氢气量为1mo l，而氧气量为0.5mo l，根据方程式来看，氧气是限定性物质，反应只能消耗0.5mo l的氧气，生成1m ol的水。
过量性指的是当某种反应物的物质的量比例超过化学方程式的摩尔比例时，反应中剩余的该种物质不参与反应。
以上述方程式为例，如果提供的氧气量为2mo l，而氢气量为4mo l，根据方程式，2m ol的氢气与1m ol 的氧气反应生成2mol的水，剩余的2mol氢气不参与反应。
物质的量在化学实验中的应用教案(4篇)
物质的量在化学实验中的应用教案（4篇）物质的量在化学实验中的应用教案（精选篇1）教学目标知识目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标：培养学生实事求是的严谨科学态度教学重点与难点重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学过程一、投影：溶质的质量分数物质的量浓度异：1、溶质：以质量表示以物质的量表示溶液：以质量表示以体积表示2、单位：1 摩/升同：都表示溶质和溶液的相对比值提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注意事项。
二、配制一定物质的量浓度的溶液1、仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2、过程：（1）准备工作：检漏（2）操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀（3）结束工作：存放，整理清洗三、误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。
造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等例如：称量时，砝码有油污或生锈称量时，药品与砝码颠倒量取液体时，量筒内壁上有水称 NaOH固体时，把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时，有溶液飞溅出来定容时，俯视刻度线摇匀后，液面低于刻度线四、讨论国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法，请评价。
例题：1、溶液配制：欲配制 1000 mL 浓度为012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是（）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。
2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）g NaOH4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
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⑥定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线2～3cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
⑦摇匀 ⑧装瓶
思考：摇匀后发现液面低于刻
度线，能否补充水？
3、操作视频
实验室不仅经常用固体物质来配制溶液，还经常将浓溶 液稀释成稀溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？
有关溶液稀释的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后，其溶质的物质的量保持不变 ，
所以：C（某离子） = C(B) × 角码
7、下列说法中正确的是( C )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为
1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
使用注意事项：
刻度线
(1)用前检漏 (2)用前用蒸馏水洗净 (3)只用作配制的量具。不能溶解固体或稀 释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作 为反应器，也不能长期存放溶液。 (4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好 与刻度相切。
容积 温度
常用的 容量瓶 规格有：
100 250
500 1000
二、一定物质的量浓度溶液的配制
3、100mL1mol/L的NaOH溶液中， NaOH的物质的量是多 少？从该溶液中取出25ml，此25ml NaOH溶液的物质的 量浓度还是1mol/L吗？
根据公式CB=nB / V的变形，可知 nB=CB×V=1×0.1=0.1mol； 是的。
4、将10g NaOH溶解在250ml水中，所得溶液的物质的量浓 度还是1mol/L吗？
知道了物质的量与质量的关系（n=m/M），以及用物质的 量和溶液的体积来表示溶液的组成（ CB=nB / V ），我们就 可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。
配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识 容量瓶。
容量瓶是啥瓶啊？
构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。
选用：等大或稍大的容量瓶
不是。因为10gNaOH的物质的量为0.25mol，NaOH溶解在水 中，溶液的体积不是水的体积，所以不能用0.25mol/0.25L来 计算物质的量浓度。
5、 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液， 需NaOH的物质的量是 多少？ 质量是多少？ 解： n(NaOH) =c(NaOH) × V = 0.1 mol/L × 0.5L =0.05mol
1、主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、100ml的容量瓶(一定规格)
天平换成量 筒或滴定管 若由
以配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例
①计算 n(NaCl) =1.0mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.85g
系,比质量关系简单得多.
通过以上分析，你有什么启发？
1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处 2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通 过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？
为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。
一、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶 质B的物质的量浓度。
计算
称量
溶解
移液
洗涤
5.9g
定容
摇匀
装瓶
学以致用
1、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少量 蒸馏水将其溶解， 待 冷却 后将溶液沿_玻__璃__棒__移入 250 mL的容量瓶中。
学以致用
1、1mol/L的NaOH溶液的含义是什么？ 1L溶液中含有1molNaOH
将0.5molNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_0_._2_5___mol/L 用 40gNaOH 配 成 2L 溶 液 ， 其 物 质 的 量 浓 度 ___0_.5____mol/L ； 58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度____2____mol/L 2、判断下列说法是否不正是确1L：溶液 A、将40gN溶aO质H不溶是于11mLo水l 中，所得溶液的 c 为1 mol／L；× B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的 c 为1mol／L ×
②称量 托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。
③溶解 （1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解 （2）搅拌时用到了玻璃棒
④移液 （1）溶液冷却后再移液。 （2）为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
⑤洗涤 （1）用少量蒸馏水洗涤2～3次，且洗涤液转移到容量瓶 （2）如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤
m(NaOH)= n(NaOH) × M(NaOH) =0.05 mol × 40g/mol =2g
6、在500ml 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量 为 0.5mol ，其中Fe3+的物质的量浓度为 2mol/L ，SO42-的 物质的量浓度为 3mol/L 。
符号： cB 单位： mol / L (或mol·L-1)
v 公式：CB = nB
对物质的量浓度的理解：
（1）溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的 实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和； （2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。 （3）对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.
n1=n2
即： c1V1=c2V2
例如：将250ml 18mol/L的浓硫酸稀释到600ml,此时溶液的物质
的量浓度是多少？ C=7.5mol/L
练习：配制200 mL 1.0 mol ·L－1 H2SO4溶液，需要18 mol·L－1 H2SO4溶液的体积是 11.1mL 。
小结：准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
思考 讨论
表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,
是什么?
m溶质
溶质的质量分数w(溶质)＝m溶液×100%
新的溶医液组成表示法的优势: 院
在科学的实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液 的体积体而较少去称量其质量.
检 物质在单发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比例关