实验二十五常见阳离子的分离与鉴定

实验二十五常见阳离子的分离与鉴定

一、实验目的：

1、巩固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质；

2、了解常见阳离子混合液的分离和检出方法。

二、实验内容：

（一）、碱金属和碱土金属离子的鉴定

1、Na+的鉴定

Na++Sb（OH）6-====NaSb(OH)6

2、K+的鉴定

K++HC4H4O6-====KHC4H4O6

3、Mg2+的鉴定

Mg2+与对硝基苯偶氮间苯二酚（镁试剂Ⅰ）在碱性介质中反应生成蓝色螯合物沉淀。除碱金属外，其余阳离子都不应存在。

4、Ca2+的鉴定

Ca2++C2O42-=====CaC2O4↓（白色沉淀不溶于6MHAC而溶于2MHCl）5、Ba2+的鉴定

Ba2++CrO42-====BaCrO4↓（黄色）(pH==4)

（二）、p区和ds区部分金属离子的鉴定

1、Al3+的鉴定：

Al3+与铝试剂（Ⅰ）在pH6---7介质中反应，生成红色絮状螯合物沉淀。

2、Sn2+的鉴定

SnCl2+2HgCl2+2HCl====Hg2Cl2↓（白色）+H2SnCl6

Hg2Cl2+SnCl2+2HCl====2Hg↓（黑色）+H2SnCl6

3、Pb2+的鉴定

2PbCrO4+2H+====2Pb2++Cr2O72-+2H2O

PbCrO4+4OH-====[Pb(OH)4]2-+CrO42-

PbCrO4沉淀溶于NaOH（与Ag+、Ba2+、Bi3+不同）及浓HNO3，难溶于稀HNO3，不溶于氨水（与Ag+、Cu2+不同），难溶于稀HAC。

4、Sb3+的鉴定

Sb3++4H++6Cl-+2NO2-====[SbCl6]-+2NO+2H2O

[SbCl6]-与罗丹明B反应形成难溶于水的离子缔合物。

5、Bi3+的鉴定

硫脲CS(NH2)2与Bi3+在0.4---1.2MHNO3介质中反应形成鲜黄色络合物，

6、Cu2+的鉴定

K4[Fe（CN）6]与Cu2+在中性或酸性介质中反应，生成红棕色Cu2[Fe(CN)6]沉淀。此沉淀难溶于稀HCl、HAC及稀NH3水，但易溶于浓氨水:

Cu2++[Fe(CN)6]4-====Cu2[Fe(CN)6] ↓（红棕色）

7、Ag+的鉴定

[Ag(NH3)2]Cl+2H+====AgCl+2NH4+

8、Zn2+的鉴定

Zn2++[Hg(SCN)4]2-====Zn[Hg(SCN)4]↓

Zn2+的HAC性试液与(NH4)2[Hg(SCN)4]反应，在稀溶液中生成无色尖劈状和X 形晶体，在浓溶液中形成多枝的羊齿植物形Zn[Hg(SCN)4]晶体。

9、Cd2+的鉴定

Cd2++S2-====CdS↓（黄色）

10、Hg2+

（三）、部分混合离子的分离和鉴定