常见化学元素性质 全讲课讲稿

H 核内无中子；原子半径最小；在IA族中，但属非金属；唯一能形成裸露阳离子的非金属元素。最外层电子数=电子总数=电子层数=周期数=主族序数。H2为最轻的气体。第ⅠA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变，质量分数变化不大；与O可生成两种液体(H2O、H2O2)。

He最外层电子数(2个)是电子层数的2倍，是最轻的稀有气体，一般不参加反应。

Li最轻的金属(密度最小的金属)。最外层电子数=电子层数的一半(1/2)=次外层电子数的一半(1/2)；次外层电子数=电子层数；周期数=主族序数的2倍。唯一不能形成过氧化物的碱金属元素。密保存于石蜡中。

Be相同质量情况下与酸反应放出H2最多的金属；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应。最外层电子数=电子层数=次外层电子数=核外电子总数的一半(1/2)；周期数=主族序数。

B最外层电子数比次外层电子数多1。硼酸(H3BO3)可用于洗涤不小心溅在皮肤上的碱液的药品；硼砂(Na2B4O7•10H20)为制硼酸盐玻璃的材料。

C 12C作为相对原子质量的标准；气态氢化物含氢量最高；是形成化合物最多的元素；金刚石是天然矿物中最硬的物质；石墨是一种有金属光泽且能导电的混合晶体单质。次外层电子数=电子层数=最外层电子数的一半(1/2)；主族序数=周期数的2倍；最高正价=最

低负价的绝对值。CO2通入石灰水生成沉淀再消失；CO2灭火；CO2充汽水。氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4，正四面体结构，键角109°28′；最高价含氧酸H2CO3；

N氮元素是植物所需的三大元素之一；气态氢化物水溶液呈碱性且溶解度最大；气态氢化物可以与其最高价氧化物对应水化物发生化合反应；液态时可以做致冷剂；其单质化学性质较稳定，可用于填充灯泡、储存粮食和焊接金属的保护气；HNO3为实验室中常备的三大强酸之一。最外层电子数比次外层多3个；最高正价与负价绝对值之差为2。氢化物NH3；氧化物形式最多(6种)；含氧酸有HNO3，HNO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH4C1中含配位键；NH4＋正四面体结构；HNO3与金属不产生氢气。

O地壳中含量最多的元素；气态氢化物(H20)常温下呈液态；单质有两种同素异形体，它们对生物的生存均有重大意义。最外层电子数=次外层电子数的3倍=电子层数的3倍；主族序数=周期数的3倍；周期数与主族序数之和为8；最高正价与负价绝对值之差为4。外层电子是次外层的三倍；地壳含量最多；空气体积的21％；与金属生成金属氧化物；H2O2、H2O、Na2O2等化合物特殊形式；O2能助燃。

F是最活泼的非金属元素，能与稀有气体反应，无正价；其单质与水剧烈反应是唯一能放出O2的非金属；氟单质与其氢化物均有剧毒，

氢化物的水溶液为弱酸性，能腐蚀玻璃。最外层电子数比次外层多5个，最高正价与负价绝对值之差为6；同周期中原子半径最小(除H 外的前18号元素中原子半径最小的元素)。除H外前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水中的氧；CaF2难溶，AgF能溶于水；没有含氧酸；HF为弱酸。

Ne最外层电子数=次外层电子数的4倍=电子层数的4倍，化学性质极不活泼。

Na可与冷水剧烈反应，放出M，密度比水小，常保存在煤油中；焰色反应为黄色。最外层电子数=K层电子数的1/2；周期数=主族序数的3倍。前18号元素中原子半径最大的元素且金属活动性最强。它的一种氧化物Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂。前18号元素原子半径最大；碱为NaOH；Na2O、Na2O2等特殊物质；Na2O2漂白及与H2O、CO2反应放O2；与K的合金是原子能反应堆的导热材料。

Mg最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数=最外层电子数的4倍，L层电子数为K层和M层电子总数的2倍。Mg(OH)2难溶性中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放H2；MgCl2苦卤；MgSO4泻盐。

Al Al是地壳中含量居第三位的元素且是含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应；Al在冷的浓H2S04和冷的浓HNO3中钝化，A12(SO4)，是泡沫灭火器的主要成

分；明矾[KAl(S04)2•12H20]常作净水剂。最外层电子数=电子层数；最外层电子数比最内层电子数多1，比次外层电子数少5；主族序数=周期数。；A1是两性金属；A12O3是两性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属；KAl(SO4)2•12H2O明矾净水；A12(SO4)3与NaHCO3灭火。

Si地壳中含量居第二位的元素；虽不活泼但自然界中无游离态，人工能制得的纯度最高的单质，且是良好的半导体材料；最高价氧化物对应水化物(H4Si04)是一种难溶酸；Si02为硅酸盐水泥和玻璃的主要成分。最外层电子数=K层电子数的2倍，最外层电子数=次外层电子数的一半(1/2)，L层电子数为K层和M层电子数的积；最高正价=最低负价的绝对值。SiO2唯一原子晶体氧化物(中学课本内)；气态氢化物SiH4；含氧酸有H4SiO4，H2SiO3比碳酸弱，是唯一难溶酸；硅酸盐水泥，玻璃的主要成分是SiO2。

P它是植物所需的三大元素之一；常见的磷单质有白磷和红磷两种，互为同素异形体，白磷的着火点较低且极易自燃。最外层电子数比次外层少3个，，L层电子数比K层和M层电子数的和多1；最高正价与负价绝对值之差为2。PH3鬼火燃烧；P4白磷分子晶体，键角为60°；对应酸H3PO4、HPO3等，磷酸通常为固体

S S单质为淡黄色固体，是黑火药的主要成分之一；其氢化物(H2S)有臭鸡蛋气味，S02是一种大气污染气体，可形成“酸雨”，且二者在常温下就能发生反应生成单质S；H2S04为实验室中常备的三大强

酸之一。最外层电子数=电子层数的2倍=最内层电子数的3倍，最外层电子数+最内层电子数=次外层电子数；最高正价与负价绝对值之差为4。1～18号元素中离子半径最大硫铁矿(黄色)FeS2中S呈－1价；SO2、SO3中S各占50％和40％；H2SO4与NaCl制取HCl；NaHSO4与NaCl反应制得HCl；

硫黄通常为黄色晶体粉末，易溶于CS2；S用于除去液态金属Hg。

C1 Cl为非常活泼的非金属元素，Cl2为黄绿色有剧毒的气体；气态氢化物的水溶液和最高价氧化物对应水化物均为强酸，且后者为无机含氧酸中最强的酸，HCl为实验室中常备的三大强酸之一；单质的水溶液有漂白性，常用于自来水的消毒。最外层电子数比次外层电子数少1；最高正价与负价绝对值之差为6。含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4；HClO4比硫酸还强；HCl与MnO2制C12；电解饱和食盐水制C12，C12使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

Ar单质性质稳定，一般不参加化学反应，常用于焊接金属的保护气及填充灯泡。最外层电子数=次外层电子数=最内层电子数的4倍=8。