标准溶液温度校正
pH标准缓冲溶液(pH6.86)
pH 标准缓冲溶液(pH=6.86)简介：pH 标准溶液的pH 值是已知的，并达到规定的准确度，其pH 值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数。
该pH 标准缓冲溶液常用于酸度计的定位和斜率校准，其准确度范围在±0.01pH 。
pH 标准缓冲溶液(pH=6.86)是特指在25℃下，pH=6.86。
组成：操作步骤(三点校准通用，仅供参考)：1、 将pH 电极在纯水中清洗干净并甩干。
2、 用温度计测量pH 标准缓冲溶液的温度，并将pH 计的温度值调整准确。
自动温度pH 计无需该步骤。
3、 定位校正：将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液(pH=6.86)中，稍微搅动后静止放置，待测量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，一般会先显示闪烁的6.86，再显示pH 校准数值，表示pH6.86的校准完成。
4、 斜率校准Ⅰ: 取出pH 电极，用纯水清洗干净并甩干。
将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液(pH=4.00)中，稍微搅动后静止放置，待测量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，一般会先显示闪烁的4.00，再显示pH 校准数值，表示pH4.00的校准完成。
完成校准后会自动显示电极在该线性段的斜率百分比(如显示99%)。
注意事项：1、 如果每次的使用量很小，可以适当分装后再使用，尤其以pH 标准缓冲溶液(pH=9.18)较易失效。
2、 显示pH 校准数值时，pH 值会随温度不同而不同，例如在定位校正中，25℃时显示6.86，15℃时就显示6.90。
3、 根据pH 等温测量原理，被测溶液的温度与校准溶液的温度越接近，其测量的准确度就越高。
4、 为了您的安全和健康，请穿实验服并戴一次性手套操作。
有效期：12个月有效。
编号 名称OR0002 OR0002 OR0002 StoragepH 标准缓冲溶液(pH=6.86) 50ml100ml500ml4℃使用说明书1份附录：不同温度下，pH标准缓冲溶液对应的pH值。
容量瓶校正操作规程
容量瓶校正操作规程一、前言容量瓶是一种常用的实验仪器，用于测量和分配液体的体积。
然而，由于使用和环境等原因，容量瓶的准确度可能会受到影响。
为了保证实验结果的准确性，需要进行容量瓶的校正操作。
本文将介绍容量瓶校正的操作规程，以确保校正的准确性和有效性。
二、校正前的准备在进行容量瓶的校正操作之前，必须确保以下准备工作的完成：1. 准备标准溶液：根据实验要求和容量瓶的量程，准备相应浓度的标准溶液。
2. 清洗容量瓶：使用去离子水和洗涤剂彻底清洗容量瓶，确保无残留物。
3. 干燥容量瓶：将清洗后的容量瓶经过适当的干燥处理，以确保容量瓶内壁干燥无水迹。
4. 温度调节：将容量瓶和标准溶液置于相同温度条件下，等待温度稳定。
三、校正操作步骤以下是容量瓶校正的操作步骤：1. 第一次称量标准溶液：用天平称取一定质量的标准溶液，并记录称量质量为m1（单位为克）。
2. 倒液操作：将标准溶液缓慢倒入容量瓶中，直到溶液液面接近容量瓶刻度线。
接近刻度线时，使用滴定管缓慢加液，直到溶液液面略高出刻度线。
3. 吸余液操作：用胶头滴管吸取溶液液面上方多余的液体，滴管胶头与容量瓶刻度线平齐时停止吸取。
4. 第二次称量标准溶液：将容量瓶与残余液一起放在天平上，称量质量为m2（单位为克）。
5. 计算校正因子：根据以下公式计算校正因子K：K = (m1 - m2) / (m2 - m3)其中，m3为容量瓶的质量（单位为克）。
6. 校正容量瓶体积：根据校正因子K，将容量瓶上的刻度值乘以K 得到校正后的体积值。
四、校正结果记录与报告在校正操作完成后，需要对校正结果进行记录和报告，以便后续使用和参考。
以下内容需要记录和报告：1. 校正日期和时间：记录校正操作的日期和时间。
2. 容量瓶信息：记录容量瓶的编号、型号和量程等信息。
3. 校正结果：记录校正前后的刻度值和校正因子。
4. 操作人员：记录进行校正操作的人员姓名。
同时，对于校正结果不符合要求的情况，需要进行分析和处理，并在报告中注明。
如何配制浓度为molL的盐酸标准溶液
如何配制浓度为molL的盐酸标准溶液如何配制浓度为mol/L的盐酸标准溶液标准溶液在科学实验和化学分析中起到至关重要的作用。
其中，浓度为mol/L的盐酸标准溶液是实验室常用的一种。
本文将介绍如何准确地配制这种标准溶液。
一、实验器材准备在开始实验之前，需要准备以下实验器材：1. 电子天平：用于准确称量盐酸。
2. 高精度量筒或瓶口分液器：用于准确的加入溶剂。
3. 纯水：用于配制溶液。
4. 清洗瓶：用于清洗玻璃器皿。
5. 温度计：用于测量溶液的温度。
二、化学药品准备1. 盐酸(HCl)：纯度达到实验室级别，用于配制标准溶液。
三、配制步骤1. 清洗容器：使用清洗瓶清洗所需的烧杯、量筒等容器，确保其干净无杂质。
2. 精确称量：使用电子天平准确称量所需量的盐酸。
根据需要配制的体积和浓度，计算所需的盐酸质量。
3. 加入纯水：将精确称量的盐酸缓慢地加入预先准备好的容器中，常常使用高精度量筒或瓶口分液器。
缓慢加入盐酸的同时，用玻璃棒轻轻搅拌，以确保盐酸与水充分混合。
4. 求取溶液的摩尔浓度：通过标准物质计算所配制溶液的摩尔浓度。
比如，如果我们使用36.46g/mol的盐酸，配制1L的标准溶液，那么摩尔浓度将为1mol/L。
5. 温度校正：由于溶液的浓度与温度相关，我们需要使用温度计测量溶液的温度，然后通过校正公式将溶液的浓度调整至标准温度。
6. 校准和调整：使用滴定法或其他适用的检测方法，校准所配制的溶液的浓度。
如果浓度与目标浓度存在差异，可以适当调整溶液的配制量或者根据误差调整操作。
四、注意事项1. 安全操作：盐酸是一种腐蚀性强的化学品，所以在操作过程中务必注意安全，佩戴化学防护手套、护目镜等个人防护装备。
2. 混合顺序：将盐酸缓慢加入纯水中，而不是将纯水加入盐酸中，以避免溅溶液。
3. 玻璃器皿选择：标准溶液的配制常使用塑料容器，而不使用玻璃容器，以避免玻璃器皿的溶解反应对溶液浓度的影响。
4. 温度控制：溶液浓度与温度密切相关，因此在配制溶液时应注意测量和控制溶液的温度，以确保溶液浓度的准确性。
标准溶液温度补正值
标准溶液温度补正值
标准溶液温度补正值是指在实验室中，为了校正溶液温度对化学反应和物质性质的影响，需要将标准溶液的温度调整到室温（一般为25℃）。
这是因为许多化学反应和物质性质会随温度变化而变化，因此需要在同一温度下进行比较。
标准溶液温度补正值的大小取决于溶液的性质和温度变化的大小。
一般来说，标准溶液温度补正值可以通过以下步骤获得：
1.选择一个标准溶液，例如NaOH、KOH、HCl等。
2.测量溶液的温度，并记录下来。
3.根据溶液的性质和温度变化的大小，计算出标准溶液温度补正值。
4.将计算出的标准溶液温度补正值与室温下的标准值进行比较，得到校正后
的值。
标准溶液温度补正值对于实验室工作非常重要，因为它可以帮助研究人员在校准仪器、测定化学反应速率、比较不同实验数据等方面获得更准确的结果。
同时，它也是实验室质量保证和质量控制的重要环节之一。
在实验室中，一般会使用专门的温度计来测量溶液的温度，并使用在线计算软件或表格来计算标准溶液温度补正值。
这些软件或表格通常会根据不同的溶液和温度范围提供不同的补正值，以确保结果的准确性。
总之，标准溶液温度补正值是实验室中非常重要的一个环节，它可以帮助研究人员获得更准确的结果，提高实验的可比性和可重复性。
pH计(酸度计)校正方法
pH计(酸度计)校正方法酸度计应定期检定校正，使精密度和准确度符合要求。
怎么校正pH计，或者说是怎样校正酸度计。
有直接用配置好的标准缓冲液校正，有的需要自己配置标准缓冲液再校准，下面就看看这两种不同的前提，相同的校正方法步骤。
一、校正pH计所用工具和原料（一）标准缓冲液(应选择与供试液pH值接近的标准缓冲液)，目前标准溶液有7种，在我国一般使用以下3种溶液：(pH值在25℃时)1、邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)pH 4.003；0.05M2、混合磷酸盐(Na2HPO4)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠混合盐溶液pH6.864；0.025M3、硼砂(Na2B4O7·l0H2O)pH 9.182；0.01M（二）三种标准缓冲液的配置方法如下1、pH4，邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液：精密称取在115±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀释至1000ml。
2、pH7，磷酸盐标准缓冲液(pH7.4)：精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。
另补充：磷酸盐标准缓冲液(pH6.8)精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至1000ml。
3、pH9，硼砂标准缓冲液：精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：避免风化)，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。
二、校正pH计的步骤和方法1、实验室使用的pH计/酸度计校正：常用的实验室pH计仪器校正时，要把仪器的斜率调到最大，并拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出，否则在进行校正时，会产生负压，泞致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。
将电极从装蒸馏水的烧杯中拿出来，用滤纸把电极上残留的蒸馏水吸干。
pH计校准步骤
pH计校准步骤尽管ph计的种类很多，但是校准的方法无外乎就是三种，这篇文章介绍了一下ph计的三种方法以及ph计校准三点校准步骤教程，具体的一起来了解一下。
pH计校准的三种方法一、pH计的一点校准任何一种pH计都必须经过pH标准溶液的校准后才可测量样品的pH 值，对于测量精度在0.lpH以下的样品，可以采用一点极准方法调整仪器，一般选用pH6.86或pH7.00标准缓冲液。
有些仪器本身精度只有0.2pH或0.lpH，因此仪器只设有一个¨定位¨调节旋钮。
具体操作步骤如下：（1）测量标准缓冲液温度，查表确定该温度下的pHs值，将温度补偿旋钮调节到该温度下。
（2）用纯水冲洗电极并甩干。
（3）将电极浸入缓冲溶液晃动后静止放置，待读数稳定后，调节定位旋钮使仪器显示该标准溶液的pH值。
（4）取出电极冲洗并甩干。
（5）测量样品温度，并将pH计温度补偿旋钮调节至该温度值二、pH计的二点校准对于精密级的pH计，除了设有¨定位¨和¨温度补偿¨调节外，还设有电极¨斜率¨调节，它就需要用二种标准缓冲液进行校准。
一般先以pH6.86或pH7.00进行¨定位¨校准，然后根据测试溶液的酸碱情况，选用pH4.00（酸性）或pH9.18和pHI0.0l （碱性）缓冲溶液进行¨斜率¨校正。
具体操作步骤为：（1）电极洗净并甩干，浸入pH6.86或pH7.00标准溶液中，仪器温度补偿旋钮置于溶液温度处。
待示值稳定后，调节定位旋钮使仪器示值为标准溶液的pHs值。
（2）取出电极洗净甩干，浸入第二种标准溶液中。
待示值稳定后，调节仪器斜率旋钮，使仪器示值为第二种标准溶液的pHs值。
（3）取出电极洗净并甩干，再浸入pH6.86或pH7.00缓冲溶液中。
如果误差超过0.02pH，则重复第（1）、（2）步骤，直至在二种标准溶液中不需要调节旋钮都能显示正确pHs值。
ph计校准步骤
ph计校准步骤_ph计怎么校准三点法_ph计校准三点校准步骤尽管ph计的种类很多，但是校准的方法无外乎就是三种，这篇文章介绍了一下ph计的三种方法以及ph计校准三点校准步骤教程，具体的一起来了解一下。
ph计校准的三种方法一、ph计的一点校准任何一种pH计都必须经过pH标准溶液的校准后才可测量样品的pH值，对于测量精度在0.lpH以下的样品，可以采用一点极准方法调整仪器，一般选用pH6.86或pH7.00标准缓冲液。
有些仪器本身精度只有0.2pH或0.lpH，因此仪器只设有一个¨定位¨调节旋钮。
具体操作步骤如下：（1）测量标准缓冲液温度，查表确定该温度下的pHs值，将温度补偿旋钮调节到该温度下。
（2）用纯水冲洗电极并甩干。
（3）将电极浸入缓冲溶液晃动后静止放置，待读数稳定后，调节定位旋钮使仪器显示该标准溶液的pH值。
（4）取出电极冲洗并甩干。
（5）测量样品温度，并将pH计温度补偿旋钮调节至该温度值二、ph计的二点校准对于精密级的pH计，除了设有¨定位¨和¨温度补偿¨调节外，还设有电极¨斜率¨调节，它就需要用二种标准缓冲液进行校准。
一般先以pH6.86或pH7.00进行¨定位¨校准，然后根据测试溶液的酸碱情况，选用pH4.00（酸性）或pH9.18和pHI0.0l （碱性）缓冲溶液进行¨斜率¨校正。
具体操作步骤为：（1）电极洗净并甩干，浸入pH6.86或pH7.00标准溶液中，仪器温度补偿旋钮置于溶液温度处。
待示值稳定后，调节定位旋钮使仪器示值为标准溶液的pHs值。
（2）取出电极洗净甩干，浸入第二种标准溶液中。
待示值稳定后，调节仪器斜率旋钮，使仪器示值为第二种标准溶液的pHs值。
（3）取出电极洗净并甩干，再浸入pH6.86或pH7.00缓冲溶液中。
如果误差超过0.02pH，则重复第（1）、（2）步骤，直至在二种标准溶液中不需要调节旋钮都能显示正确pHs值。
pH计的二点标定具体操作步骤
pH计的二点标定具体操作步骤
对于精密级的工业pH计，在线PH计,桌面PH计,手提式P H计,笔式除了设有"定位"和"温度补偿"调节外，还设有电极"斜率"调节，它就需要用二种标准缓冲液进行校准。
一般先以pH6.86或pH7.00进行"定位"校准，然后根据测试溶液的酸碱情况，选用pH4.00（酸性）或pH9.18和pHI0.0l （碱性）缓冲溶液进行"斜率"校正。
具体操作步骤为：
（1）电极洗净并甩干，浸入pH6.86或pH7.00标准溶液中，仪器温度补偿旋钮置于溶液温度处。
待示值稳定后，调节定位旋钮使仪器示值为标准溶液的pHs值。
（2）取出电极洗净甩干，浸入第二种标准溶液中。
待示值稳定后，调节仪器斜率旋钮，使仪器示值为第二种标准溶液的pHs值。
（3）取出电极洗净并甩干，再浸入pH6.86或pH7.00缓冲溶液中。
如果误差超过0.02pH，则重复第（1）、（2）步骤，直至在二种标准溶液中不需要调节旋钮都能显示正确pHs值。
（4）取出电极并甩干，将pH温度补偿旋钮调节至样品溶液温度，将电极浸入样品溶液，晃动后静止放置，显示稳定后读数。
滴定管使用过程中滴定管校正和温度校正的具体应用
滴定管使用过程中滴定管校正和温度校正的具体应用下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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标准溶液的配制与标定
0.5
0.2 0.1 0.05
15
6.0 3.0 1.5
二、标定
按表2所示，准确称量已 浓度mol/L 在270-300℃干燥过4h的基准 无水碳酸钠分别置于250mL 1 锥形瓶中，各加入蒸馏水 50mL使其溶解，再加2滴甲 基红指示液，用硫酸溶液滴 0.5 定至红色刚出现，小心煮沸 溶液至红色褪去，冷却至室 0.2 温。继续滴定、煮沸、冷却， 直至刚出现的微红色在再加 热时不褪色为止。同时做空 0.1 白实验。
二、用Na2S2O3标准溶液标定：
准确吸取25ml I2标准溶液置于250ml碘量 瓶中，加50ml水，用已知浓度的Na2S2O3标准 溶液滴定至呈浅黄色后，加入1%淀粉溶液2ml， 用Na2S2O3溶液继续滴定至蓝色恰好消失，即 为终点。淀粉指示剂不能过早加入，否则大 量的I2与淀粉结合成蓝色物质，这一部分I2不 容易与Na2S2O3反应，因而使滴定发生误差。 同时做空白实验。
标准溶液的配制与 标定
一、
使用的仪器及操作方法
二、
标准溶液的配制方法
三、
典型标液的配制与滴定
标准溶液配制使用的仪器
分析天平 容量瓶 滴定管 移液管 等
电子分析天平
注意事项：1）天平室要保持高度清洁，清扫天平室时， 只能用带潮气的布擦拭，决不能用湿透的 拖把拖地。 潮湿物品切勿带入室内，以免增加湿度。 2）应随时清洁天平外部，至少一周清洁一次。一般可用 软毛刷，绒布或麂皮拂去天平 上的灰尘， 清洁时注 意不得用手直接接触天平零件， 以免水分遗留在零 件上引起金属氧化和 量变。因此应戴细纱手套或极 薄的胶皮手套，并顺其金属光面条纹进行，以免零件 光洁度受 损。为避免有害物质的存留，在每次称量 完毕后，应立即清洁底坐。横梁上之玛瑙刀口的工 作棱边应保持高度清洁，常使用麂皮顺其棱边前后滑 动，用慢速清洁，中刀承和边刀垫之玛 瑙平面及各 部之玛瑙轴承也用麂皮清洁。阻尼器的壁上可用软毛 刷和麂皮清洁后，再用 20 ～ 30 倍放大镜观察是否仍 有细小物质的存在。 3）在电子分析天平和砝码附近应放有该天平和砝码实差 的检定合格证书，以便衡量时获得准确 的必要数据。 4）天平玻璃框内需放防潮剂，最好用变色硅胶，并注意 更换。 5）搬动电子分析天平时一定要卸下横梁、吊耳和秤盘。 远距离搬动还要包装好。箱外应标志方 向和易损符 号，并注有精密仪器切勿倒置等字样。
ph电极温度校正表
ph电极温度校正表
pH电极温度校正表是用于校正pH电极测量结果的一种参考表。
pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，但是pH值也会受到温度的影响。
因此，为了获得准确的pH测量结果，需要进行温度校正。
pH
电极温度校正表通常包括了在不同温度下的pH值修正值。
在pH电极温度校正表中，一般会列出不同温度下的修正系数，
这些修正系数可以用来校正在不同温度下测得的pH值，以获得在标
准温度下的准确pH值。
这样做可以消除温度对pH测量结果的影响，确保测量结果的准确性和可比性。
通常，pH电极温度校正表会根据具体的pH电极型号和生产厂
家进行制定和提供。
用户在使用时需要根据实际情况选择相应的温
度校正表进行修正。
在实际应用中，根据待测溶液的温度和pH值，
可以在温度校正表中找到对应的修正系数，然后将测得的pH值乘以
修正系数，即可得到在标准温度下的准确pH值。
总之，pH电极温度校正表是用于校正pH电极测量结果的重要
参考工具，能够帮助用户获得准确的pH测量结果，提高实验和生产
的准确性和可靠性。
标准溶液的配制注意事项
标准溶液配制和贮存时的注意事项配制标准溶液时的注意事项1.制备标准溶液用水要符合三级水的规格。
2.所用分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。
3.制备标准溶液所用试剂为分析纯以上的试剂。
4.制备标准溶液的浓度系指20℃的浓度，在标定和使用时，如温度有差异，应按有关规定进行校正。
5.配制浓度等于或低于0.02mol/L的标准溶液时，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。
6.分析实验所用的溶液应用蒸馏水配制，容器应用蒸馏水洗3次以上。
7.配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液的都应把酸倒入水中，对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制，以免炸裂。
配制硫酸溶液时，应将浓硫酸分为小份慢慢倒入水中，边加边搅拌，必要时可以冷水冷却烧杯外壁。
8.用有机溶剂配制溶液时，有时有机物溶解较慢，应不时搅拌，可以在热水浴中温热溶液，不可直接加热；易燃溶剂使用时要远离明火；几乎所有的有机溶剂都有毒，应在通风柜内操作；应避免有机溶剂不必要的蒸发，烧杯应加盖。
9.一部分滴定液应先配储备液（如氢氧化钠饱和液、硫代硫酸钠等），以备标定是应用。
贮备标准溶液时应注意的事项1.滴定分析用标准溶液在常温（15-25）℃下保存，时间一般不得超过两个月。
2.溶液要用带塞的试剂瓶盛装，见光易分解的溶液要装于棕色瓶中；挥发性试剂，列如用有机溶剂配制的溶液，瓶塞要严密。
见空气易变质及放出腐蚀性气体的溶液也要盖紧，长期存放时要用蜡封住。
浓碱液应用塑料瓶装，如装在玻璃瓶中要用橡皮塞塞紧，不能用玻璃磨口塞。
3.每种标准溶液必须有标明名称、规格、浓度、配制日期及有效期的标签。
4.标准溶液贮备时一定要密封好，由于试剂瓶的密封不好，空气中的二氧化碳、氧气等侵入，易使溶液发生变质。
5.不能用手接触腐蚀性及剧毒的溶液，剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。
PH 校正
pH计|酸度计的一点校准任何一种pH计都必须经过pH标准溶液的校准后才可测量样品的pH值，对于测量精度在0.lpH以下的样品，可以采用一点极准方法调整仪器，一般选用pH6.86或pH7.00标准缓冲液。
有些仪器本身精度只有0.2pH或0.lpH，因此仪器只设有一个"定位"调节旋钮。
具体操作步骤如下：(1) 测量标准缓冲液温度，查表确定该温度下的pHs值，将温度补偿旋钮调节到该温度下。
(2) 用纯水冲洗电极并甩干。
(3) 将电极浸入缓冲溶液晃动后静止放置，待读数稳定后，调节定位旋钮使仪器显示该标准溶液的pH值。
(4) 取出电极冲洗并甩干。
(5) 测量样品温度，并将pH计温度补偿旋钮调节至该温度值pH计|酸度计的二点校准对于精密级的pH计，除了设有"定位"和"温度补偿"调节外，还设有电极"斜率"调节，它就需要用二种标准缓冲液进行校准。
一般先以pH6.86或pH7.00进行"定位"校准，然后根据测试溶液的酸碱情况，选用pH4.00（酸性）或pH9.18和pHI0.0l (碱性)缓冲溶液进行"斜率"校正。
具体操作步骤为：(1) 电极洗净并甩干，浸入pH6.86或pH7.00标准溶液中，仪器温度补偿旋钮置于溶液温度处。
待示值稳定后，调节定位旋钮使仪器示值为标准溶液的pHs值。
(2) 取出电极洗净甩干，浸入第二种标准溶液中。
待示值稳定后，调节仪器斜率旋钮，使仪器示值为第二种标准溶液的pHs值。
(3) 取出电极洗净并甩干，再浸入pH6.86或pH7.00缓冲溶液中。
如果误差超过0.02pH，则重复第(1)、(2)步骤，直至在二种标准溶液中不需要调节旋钮都能显示正确pHs值。
(4) 取出电极并甩干，将pH温度补偿旋钮调节至样品溶液温度，将电极浸入样品溶液，晃动后静止放置，显示稳定后读数。
PH计的第三点校准不管是什么样的pH计，pH＝7这个点是必须校正的，而且在两点校正的时候要先校正pH=7这个点。