高一化学必修一会考复习(优秀版)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
高一必修化学复习(精选7篇)
高一必修化学复习（精选7篇）高一必修化学复习第1篇一、化学能→电能(原电池、燃料电池)1,判断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质3,正负极相加=总反应方程式4,吸氧腐蚀A中性溶液(水)B有氧气Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—补充：形成原电池条件1,有自发的氧化反应2,两个活泼性不同的电极3,同时与电解质接触4,形成闭合回路二、化学电源1,氢氧燃料电池阴极：2H++2e—===H2阳极：4OH——4e—===O2+2H2O2,常见化学电源银锌纽扣电池负极：正极：铅蓄电池负极：正极：三、电能→化学能1,判断阴阳极：先判断正负极,正极对阳极(发生氧化反应),负极对阴极2,阳离子向阴极,阴离子向阳极(异性相吸)补充：电解池形成条件1,两个电极2,电解质溶液3,直流电源4,构成闭合电路1|评论20XX-3-28 20:12苏格拉2vae|一级高一必修化学复习第2篇化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为下列关系式中正确的是(B)+Q2>4Q3 +Q2高一必修化学复习第3篇单一分类法对对象使用一种标准的分类法(如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物)交叉分类法对对象用多种不同的单一分类法进行分类(如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸)树状分类法根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状(树)来定义。
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一(优秀8篇)
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。
那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。
高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
_则电离出一个氢离子和一个_根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
化学必修一会考知识点总结
化学必修一会考知识点总结
【实用版】
目录
1.化学必修一会考知识点总结的意义和目的
2.化学必修一会考的主要知识点
3.化学必修一会考知识点的具体内容
4.如何有效复习化学必修一会考知识点
5.化学必修一会考知识点总结的建议
正文
化学必修一会考知识点总结对于学生来说是非常重要的，因为它能够帮助学生系统地掌握化学知识，提高学习效率，并为之后的学习打下坚实的基础。
化学必修一会考的主要知识点包括化学基本概念、化学计量、化学反应、化学热力学、元素周期表和化学键等。
化学必修一会考知识点的具体内容包括：了解化学反应的类型、化学反应的平衡、化学键的类型和性质、化学热力学的基本概念和应用、元素周期表的结构和应用、化学计量的基本概念和计算方法等。
为了有效地复习化学必修一会考知识点，学生可以采取以下方法：首先，学生需要系统地阅读教材，理解每一个知识点的概念和原理；其次，学生需要通过做题来巩固和加深对知识点的理解；最后，学生需要对做题过程中出现的错误和不理解的地方进行针对性的复习。
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高一会考化学必考知识点2023
高一会考化学必考知识点2023（实用版）目录1.必考知识点概述2.原子结构与元素周期律3.化学键与化合物4.化学反应与能量变化5.化学平衡与速率6.电解质溶液与离子反应7.氧化还原反应与氧化剂还原剂8.有机化学基础正文【必考知识点概述】2023 年高一会考化学必考知识点涵盖了原子结构、元素周期律、化学键、化学反应、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应和有机化学基础等内容。
这些知识点是高中化学的基础，对于学生掌握化学知识体系和解决实际问题具有重要意义。
【原子结构与元素周期律】原子结构是化学的基础，包括原子核和核外电子。
原子核由质子和中子组成，核外电子按照能级分布。
元素周期律是化学元素周期性变化的规律，包括原子序数、元素名称、原子结构示意图和元素周期表。
【化学键与化合物】化学键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
化合物是由不同元素组成的纯净物，具有一定的化学式和结构。
【化学反应与能量变化】化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化过程，通常伴随着能量的释放或吸收。
化学反应的类型有很多，如置换反应、化合反应、分解反应等。
【化学平衡与速率】化学平衡是指正反两个化学反应在封闭体系中达到动态平衡状态。
化学平衡常数是描述平衡状态的一个重要参数。
化学反应速率是指反应物质的浓度随时间变化的速度，受反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
【电解质溶液与离子反应】电解质溶液是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
电解质溶液中的离子反应是化学反应的重要类型，包括酸碱中和、氧化还原等。
【氧化还原反应与氧化剂还原剂】氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。
氧化还原反应在实际应用中具有广泛的意义，如金属腐蚀、电池原理等。
【有机化学基础】有机化学是研究碳和它的化合物的科学。
有机化学的基础知识包括烃、卤代烃、醇、醚、酸、酯等。
化学必修会考复习
《化学必修1、2》会考复习资料一、氧化还原反应：有电子转移(或者化合价升降)的反应特征：化合价的升降 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 1、有关概念被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 （2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂，正相反”氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原（发生还原反应） 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化（发生氧化反应） 2、在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
（电子守恒） 3、四种基本反应类型和氧化还原反应关系：（快速判断氧化还原反应：看是否单质）二、离子反应1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物——酸碱盐非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物——酒精、蔗糖、CO 2等 2、离子方程式书写时注意：（1）易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；以下不能拆：单质、氧化物(MgO 、Al 2O 3等)、气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)、难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)， 弱电解质(CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)。
（2）检查原子个数，电荷是否守恒 3、离子共存问题判断：以下情况不共存：①产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Ag +和Cl - ，Fe 2+和OH -)；②生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H+和CH 3COO -) ③生成气体(如：H +和CO 32-，H +和HCO 3-) ④发生氧化还原反应(如：H +、NO 3-和Fe 2+)三、物质的量相关计算1、微粒数目（N ）和物质的量：n==N / N A ， N==nN AN A ——阿伏加德罗常数。
化学必修一会考知识点总结
化学必修一会考知识点总结摘要：一、前言二、化学必修一基本概念1.物质的组成2.原子和分子3.离子三、化学反应1.化学方程式的书写2.反应类型3.化学平衡四、有机化学基础1.烃2.烃的衍生物3.有机反应类型五、课后习题解答与技巧1.选择题2.填空题3.计算题六、备考策略与建议正文：化学必修一是高中化学的基础课程，涉及的知识点广泛且重要。
本文将对化学必修一的知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握这门课程。
一、前言化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
化学必修一作为高中化学的基础课程，对于学生来说至关重要。
通过对化学必修一的学习，学生将掌握化学基本概念、化学反应和有机化学基础等方面的知识，为今后深入学习化学课程打下坚实基础。
二、化学必修一基本概念1.物质的组成：物质是构成世界的基本实体，由原子、分子、离子等组成。
2.原子和分子：原子是构成物质的基本单位，分子是由原子通过共价键相互连接而成的粒子。
3.离子：离子是带电的原子或原子团，具有正负电荷。
三、化学反应1.化学方程式的书写：化学方程式是用化学符号和式子表示化学反应过程的简便方法。
2.反应类型：化学反应可分为置换反应、氧化还原反应、双分子反应等类型。
3.化学平衡：化学平衡是指在封闭体系中，正反两个反应的速率相等，各组分浓度保持不变的状态。
四、有机化学基础1.烃：烃是由碳和氢组成的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃等。
2.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的化合物，如醇、醚、酸等。
3.有机反应类型：有机反应可分为取代反应、加成反应、消除反应等类型。
五、课后习题解答与技巧1.选择题：选择题需要学生掌握知识点，理解概念，注意选项之间的细微差别。
2.填空题：填空题要求学生对知识点有深入了解，能准确填写空缺部分。
3.计算题：计算题要求学生熟练运用公式，注意审题和计算过程。
六、备考策略与建议1.制定学习计划：合理安排学习时间，确保每个知识点都得到充分掌握。
高一年级化学必修一会考知识点总结
高一年级化学必修一会考知识点总结高一年级化学必修一的知识点总结包括：1. 元素与化合物：- 元素：原子、元素符号、元素周期表、元素的分类与性质。
- 化合物：离子化合物、共价化合物、分子式与结构式。
2. 原子结构与化学键：- 原子结构：原子核、质子、中子、电子、原子序数、质量数、元素同位素。
- 化学键：金属键、离子键、共价键。
3. 化学方程式：- 化学反应：酸碱中和反应、金属与非金属的反应、单质的生成与分解反应。
- 化学方程式的基本写法：反应物、生成物、配平化学方程式。
4. 化学计量：- 质量守恒定律：化学反应中质量的守恒。
- 摩尔与摩尔质量：摩尔的概念、摩尔质量的计算。
5. 溶液与溶解：- 饱和溶解度：溶剂中最大溶解物质的数量。
- 溶液的稀释计算和容量计算。
6. 气体的性质与热化学：- 气体的压力、体积、温度等性质。
- 气体的状态方程：理想气体状态方程PV= nRT。
- 热化学：热容、热反应、反应热、焓变、焓变计算。
7. 化学反应速率与化学平衡：- 化学反应速率：反应速率与反应物浓度的关系、活化能、反应速率与温度的关系。
- 化学平衡：化学平衡的概念、平衡常数、平衡位置、平衡常数与温度的关系。
8. 酸碱与盐：- 酸碱的定义和性质：酸的酸度、碱的碱度、pH值。
- 酸碱中和反应：中和反应的反应条件和特点。
- 盐的生成和性质：酸与金属、碱与酸的反应。
9. 电化学与电解质溶液：- 电化学：电流、电解、电解质溶液、电解质的离解度。
- 电解质溶液的导电性：导电性与电解质浓度的关系。
10. 金属与非金属的性质与应用：- 金属的性质：金属性、金属元素的化学性质、金属的价电子。
- 非金属的性质：非金属性、非金属元素的化学性质。
以上是高一年级化学必修一会考的主要知识点总结。
在备考过程中，可以通过学习课本知识、做练习题和模拟考试来巩固和提升对这些知识点的理解和掌握。
高一必修一化学考试必考知识点（精选3篇）
高一必修一化学考试必考知识点高一必修一化学考试必考知识点(精选3篇)很多小伙伴都学过化学这门学科，大家知道吗?化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。
下面是小编为大家整理的高一必修一化学考试必考知识点，希望能帮助到大家!高一必修一化学考试必考知识点【篇1】基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
高中化学会考必修一复习资料资料
复习资料2一、基本概念1.纯净物：由一种分子组成的物质，性质固定，可以用化学符号表示。
有专属的化学符号。
如水。
分子：原子通过一定作用力结合成的一类微观离子。
如水分子，H2O2.混合物：由两种或两种以上的纯净物组成。
性质不稳定，没有特定的化学式。
3.单质：只由一种元素组成的纯净物。
如O2、C。
（元素在单质中存在时称为此元素的游离态）。
4.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如H2O（元素在化合物中存在的状态称为化合态）5.有机化合物：主要由C、H两种元素组成。
是生命的物质基础。
6.氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。
如H2O.7.金属氧化物：有两种元素组成，一种是氧，另一种是金属。
如CaO碱性氧化物：指与水反应之后生成相应化合价的碱的氧化物。
如Na2O酸性氧化物：指与水反应之后生成相应化合价的酸的氧化物。
如SO28.酸：指电离时产生的阳离子全部都是H+化合物(HCl)。
电离后失去氢离子之后的阴离子或基团称为酸根。
如硫酸根。
9.碱：指电离时产生的阴离子全部都是OH-化合物。
如NaOH。
其中，OH-称为氢氧根。
10.盐：指电离时产生的阳离子全是金属离子或铵根离子，阴离子全是酸根离子。
11.离子：带电荷的原子称离子阳离子：又称正离子，带正电荷。
外层电子达到稳定结构的离子。
如Na+阴离子：又称负离子，带负电荷。
子层因为得到其他离子而达到稳定结构的离子。
如Cl-离子化合物：正负离子因为静电作用相互吸引形成稳定的、不带电荷的化合物。
作用力称为离子键。
12.化合价：化合物之间化学键的数量。
某一电解质中元素的化合价=电解之后的离子所带电荷数量。
13.无机四大基本反应类型：化合反应、置换反应、分解反映、复分解反应14.有机反应类型：取代、加成、聚合、氧化、还原、皂化、中和15.物质的量的有关公式;M:相对分子质量，单位g/mol N a：阿伏伽德罗常数6.02x1023V m：在标准状况下22.4L/mol16.分散系：粒子大小：溶液＜胶体＜浊液溶液均匀分布，最稳定。
高中化学会考必修1、2必背考试点
高中化学会考必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——发生还原反应还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——发生氧化反应口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质(强酸，强碱，可溶性盐)拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)和③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高一化学会考复习资料资料1
高中化学会考必修一引言1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学4、了解物质的组成、结构和性质和关系5、认识化学变化的本质第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法1、能识别化学品安全使用标识2、能记录实验现象和数据，完成实验报告3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法4、学会运用以实验为基础的实证研究方法5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作；6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法第二节化学计量在实验中的应用1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义：3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算；7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用第二章化学物质及变化第一节物质的分类1、能运用元素的观点学习和认识物质。
2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。
3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。
4、了解胶体与其他分散系的区别。
5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。
第二节离子反应1、写强电解质的电离方程式。
2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。
3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。
4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。
第三节氧化还原反应1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识学习笔记一、物质的量1．物质的量（ 1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。
（ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023（ 3）阿伏加德罗常数： 6.02× 1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（ 4）物质的量（ n）、阿伏加德罗常数（ N A）与微粒数（ N ）之间的关系：n = N。
N A2．摩尔质量M ），单位为 g?mol－1。
（ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（（ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（ 3）物质的量（ n）、物质的质量（ m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM 。
3．气体摩尔体积（ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L?mol － 1 。
（2）标准状况下， V m≈ 22.4 L ?mol －1。
（ 3）物质的量（ n）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V。
V m4．物质的量浓度（ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（ c B），单位为 mol?L －1。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量（ n）、溶液的体积（ V ）和溶质的物质的量浓度（ c B）之间的关系： n = c B?V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－ 100 nm 之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
高一化学必修一会考复习
得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应
还原产物+ 氧 化产物
氧化能力：氧化剂 >
氧化产物
还原能力：还原剂 >
还原产物
2、从化合价升降的角度定义氧 化还原反应: (特征)
————————————————— 是氧化反应
有元素化合价升高的反应
———————————是还原反应
有元素化合价降低的反应
——————————是氧化还原反应 ☆氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。
电解
Ｃ、H2O+C==H2+CO
D、 CaO+H2O=Ca(OH)2 E、 2Ｈ2Ｏ ＝ 2Ｈ２↑＋Ｏ２↑
氧化还原反应
1、在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中， （1）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。 （2）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl 与起酸性作用的HCl的质量比为 。 （3）用双线桥标明电子转移的方向和数目。
光照
硅和SiO2的性质
1、Si的化学性质 常温下，Si只与碱、氟化氢、氟气反应； 高温时，Si能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化 性物质反应
2、SiO2的化学性质
常温下，SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应
高温时，SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应
3、单质硅的提纯原理
硫和SO2的性质
⑴S与H2等非金属单质反应 H2 + S = H2S O2 + S = SO2 ⑵S与金属单质反应 △ △ 2Na + S = Na2S Fe + S = FeS 2Cu + S = Cu2S △ ⑶S与碱反应 6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O ⑷SO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气 重、易溶于水（1：40） ⑸SO2具有酸性氧化的通性 A、与水反应生成酸： SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水：SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O ⑹SO2既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 2H2S+SO2=3S+2H2O ⑺SO2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原
高一年级必修一化学考点复习
高一年级必修一化学考点复习（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一会考化学必考知识点2023
高一会考化学必考知识点2023摘要：1.化学基本概念2.化学计量法则3.原子结构与元素周期律4.化学键与化合物性质5.化学反应及其类型6.能量变化与热力学7.化学实验与应用正文：一、化学基本概念化学是一门研究物质组成、性质、变化和能量守恒的科学。
了解化学基本概念有助于更好地掌握化学知识。
1.物质：由原子、离子、分子组成的实体。
2.混合物与纯净物：混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物则是一种物质的集合。
3.溶液、悬浮液和乳浊液：溶液是一种均一、稳定的混合物，悬浮液和乳浊液则是不稳定的混合物。
二、化学计量法则化学反应中，各种物质的摩尔比例关系称为化学方程式。
掌握化学计量法则，对解决实际问题具有重要意义。
1.摩尔：物质的量的单位，表示物质中粒子数与阿伏伽德罗常数的比值。
2.摩尔比例关系：化学反应中，反应物与生成物的摩尔比例关系。
三、原子结构与元素周期律原子是化学变化的基本单位，了解原子结构有助于理解元素的性质和变化。
1.原子结构：由核子（质子和中子）和电子组成的粒子系统。
2.元素周期律：元素按照原子序数、电子排布和性质周期性变化的规律。
四、化学键与化合物性质化学键是原子间的相互作用力，决定了化合物的性质。
1.离子键：通过电子转移形成的化学键。
2.共价键：通过电子共享形成的化学键。
3.金属键：金属原子间的相互作用力。
五、化学反应及其类型化学反应是物质在原子、离子或分子水平上的变化。
1.置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
2.分解反应：一种化合物在特定条件下分解为两种或两种以上的物质。
3.氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
六、能量变化与热力学化学反应过程中，能量的转化与守恒。
1.热力学第一定律：能量守恒定律在化学反应中的应用。
2.热力学第二定律：涉及熵增原理，描述化学反应自发性。
七、化学实验与应用化学实验是验证化学理论的重要手段，化学知识在生产、生活和科研中的应用广泛。
1.实验基本操作：掌握实验基本操作，确保实验安全、准确。
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F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓
（一） 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被
氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部 分氧化还原反应 .
例题 MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O
问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______ (2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还1：原2剂的HCl___g, 被氧 化的HCl____g,生成标况下的Cl2 ____L 73 (3)反应中HCl表现73 _____________性. 22.4
且化合价升高总数=化合价降低总数
分析下列氧化还原反应
1、Cl2+H2O= HCl + HClO 2、C + CO2 = 2CO 3、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
练习 1、下列不属于氧化还原反应的是( D )
A、2Mg＋CO2＝2MgO＋C
B、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
置换反应: AB+C=AC+B
复分解反应: AB+CD=AD+CB
C+O2 = CO2 CaCO3 = CaO+CO2 CuO+H2 = Cu+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
[练习]：判断下列化学反应是否为氧化性还原反应， 从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。
还原性、酸性
（二）歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、
另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的 “三同”缺一不可）
例题 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比：1_:_1 ____
（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某
一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应遵循以下归中规律：
A.密度比为16∶11
B.密度比为11∶16
C.体积比为1∶1
D.体积比为11∶16
与摩尔相关的问题
4、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合 生成Z，其体积不变，则Z的化学式为（ ）
A．X2Y2
B．X2Y
C．XY2
D．XY
5、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液， 当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－物质的量浓
高一化学必修一会考复习(优秀版)
化学理论1、物质的量V2、气体摩尔体积 3、分散系——胶体
÷Vm ×Vm
4、物质的量浓度
N
÷NA
÷M n
m
5、氧化还原反应及配平 6、离子反应
×NA
×M
÷V(aq) ×V（aq)
C
与摩尔相关的问题
1、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离
子， 19gACl2的物质的量是 ，ACl2的摩尔质量是 ，
(特征)
———有—元—素—化——合—价—升—高—的—反——应—— 是氧化反应 ——有元—素—化—合价—降—低—的—反应——是还原反应 —有—元—素—化合—价—升—降—的反—应—是氧化还原反应 ☆氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。
（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）
小结: 氧化还原反应中,化合价有升必有降,
高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）
例题 2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比：__2_:1___
练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=__1_:_1____
练习 判断：
1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是 氧化还原反应（ 错 ） 2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元 素在反应中一定被还原。（ 错）
相对分子质量是
，A的相对原子质量是
。
2、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ） A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA B、22.4L NH3含有4NA原子 C、18g水所含的电子数为 8NA D、在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L
3、同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中 正确的是（ ）
C、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2、下列属于氧化还原反应的是( ACE )
A、C＋CO2＝2CO
B、CaO+H2O=Ca(OH)2
C、2KClO3=2KCl+ 3O2↑ D、CaCO3=CaO+CO2↑
E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
氧化还原反应
失去电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应
氧 化 剂 + 还 原 剂 还 原 产 物 + 氧 化 产 物 得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应
氧化能力：氧化剂 > 氧化产物 还原能力：还原剂 > 还原产物
2、从化合价升降的角度定义氧 化还原反应:
度之比为 ( )
A、1:1:1 B、3:4:3
C、3:2:1 D、1:2:3
6、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的
是：①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤
Fe(OH)3胶体 ⑥肥皂水 ( ) A．②④ B．③④ C．②④⑥
D．④
复习四种基本反应类型:
化合反应: A+B=AB
分解反应: AB=A+B
2、下列说法正确的是:( BC )
A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应
综合应用
1、水作氧化剂的是（ AC ）；水既不作氧化剂又 不作还原剂的是（ BD ）水既作氧化剂又作还原 剂的是（ E ）
电解
Ａ、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ Ｂ、SO3＋H2O＝H2SO4 Ｃ、H2O+C==H2+CO D、 CaO+H2O=Ca(OH)2 E、 2Ｈ2Ｏ ＝ 2Ｈ２↑＋Ｏ２↑
1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH 5、2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ 7、２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑ 8、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O