弱电解质的电离 公开课优秀课件

不变 增大 正向
增大 增大 不变
减小 增大 减小
减弱 增 减小
6．试用平衡移动原理、Qc 分别解释弱电解质溶液加水稀释时 平衡移动的方向(以 CH3COOH 电离平衡为例)。
答案：①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将 向着增大溶液总浓度的正方向移动。 1 ＋ 1 cH ·cCH3COO－ 2 2 1 ②稀释一倍时， Qc＝ ＝ Ka， 此时 Qc<Ka， 1 2 cCH3COOH 2 故电离平衡向正向移动。
答案：能。盐酸中 c(H＋)＝c(HCl)＝0.1 mol· L－1；经查阅知醋 酸的 Ka＝1.7×10－5，由 CH3COOH H＋＋CH3COO－ 起始浓度/ 0.1 mol· L－1 变化浓度/ － mol· L 1 x 0 x 0 x
＋
平衡浓度/ 0.1－x －1 mol· L
x
x
(3)酸式盐的电离：强酸的酸式盐完全电离，如：
－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2 4
弱酸的酸式盐的电离情况如下： NaHCO3===Na ＋ ＋ HCO － 3；
－ HCO－ H＋＋CO2 3 3
问题思考： 1．现有下列物质：①硝酸 ④Fe(OH)3 ⑧CaCO3 上述物质中属于强电解质的有 ________ ，属于弱电解质的有 ________。
【答案】 C
温馨提示： 1．酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系 前者看电离程度，后者看溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。 强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。 2．弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，
＋ 如醋酸铵：CH3COONH4===NH4 ＋CH3COO－。
x2 Ka＝ ＝1.7×10－5，x≈1.3×10－3 0.1－x 即 0.1 mol· L－1 CH3COOH 溶液中 c(H＋)＝1.3×10－3 mol· L－1。
二、弱电解质的电离平衡 1．意义：弱电解质的电离平衡是指一定条件下( 温度、浓度)， 弱电解质分子 电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 相 等的状态。
创新题组 1－ 1 某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液 )
的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(
A．Ⅱ为稀释盐酸时的 pH 变化曲线 B．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C．a 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大 D．b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度
第八章 水溶液中的离子平衡
第①讲 弱电解质的电离
说考纲—分析考情明考向 考 纲 解 读 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概 念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导 电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
命 题 预 测 1.强弱电解质的判断与比较。主要从物质的分类角度命 题，具有较强的综合性，但是难度较小。 2.外界条件对电离平衡的影响。往往结合图像考查溶液的 pH 变化及溶液的导电性，难度中等。 3.电离平衡常数。主要命题角度为结合弱电解质的电离， 对电离平衡常数的意义、表达式、影响因素或以信息题的 形式进行考查，难度较小。
4．电离平衡常数 (1)表达式 ①对于一元弱酸 HA：HA H＋＋A－，平衡常数 Ka＝
cH · cA cHA
＋ －
。
＋ －
②对于一元弱碱 BOH：BOH B ＋OH ，平衡常数 Kb＝
cOH · cB cBOH
－ ＋
。
(2)特点 ①电离平衡常数只与 温度 有关，升温，K 值 增大 。 ②相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越 易 电离，所对 应的酸性或碱性相对越 强 。 ③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 K1≫K2≫K3 ，故多 元弱酸的酸性决定于其第一步电离。
3．要明确产生 H2 的速率、物质的量与 H＋的关系 产生氢气的速率取决于 c(H＋)，与 n(H＋)无必然联系，产生的 n(H2)取决于酸溶液中最终电离出的 n(H＋)，与 c(H＋)无必然联系。 4．酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性 如果有弱酸或弱碱参加反应， 完全中和时生成的盐可能因水解 而使溶液呈酸性或呈碱性。
答案：C
1－ 3
－
体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO )
)＝0.01 mol，下列叙述错误的是(
A．与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的 NaOH 多 B．分别与足量 CaCO3 反应时，放出的 CO2 一样多 C．两种溶液的 pH 相等 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)
＋ －
3．在下列溶液中①氨水
②氯水
③NaHSO4 溶液
④盐酸，
所含微粒种类由多到少的顺序是________(填序号)。
答案：②①③④
4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶 质分子( )
＋ (2)氨气溶于水， 当 c(OH－)＝c(NH4 )时， 表明 NH3· H2O 电离处
＋ ＋ ＋ ＋
＋
答案：B
1－ 2
下列实验能证明 NH3· H2O 是弱电解质的是(
)
A．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗 B．将氨水滴入 AlCl3 溶液中，产生白色沉淀 C．常温下，用 pH 试纸测得 0.1 mol/L 氨水的 pH<13 D．氨水能使红色石蕊试纸变蓝
解析：当强电解质浓度很小时，做导电性实验时灯泡也是昏暗 的，A 错；将适量强碱(如 NaOH)溶液滴入 AlCl3 溶液中，也会产 生白色沉淀，B 错；NH3· H2O 不能完全电离，故 0.1 mol/L 氨水的 pH 小于 13，C 正确；D 项证明氨水显碱性，但不能证明 NH3· H2O 是弱电解质，D 错。
答案：B
1－ 4 正确的是(
2015· 东城期末关于常温下 pH＝2 的醋酸，下列叙述 )
A．c(CH3COOH)＝0.01 mol· L－1 B．c(H＋)＝c(CH3COO－) C．加入稀释 100 倍后，溶液 pH＝4 D．加入 CH3COONa 固体，可抑制 CH3COOH 的电离
说考点
拓展延伸串知识
SHUO KAO DIAN知/识/整/合
1
判断电解质强弱的方法
1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。 如相同条件下，测相同浓度的 HA 和 HCl 溶液的导电性，若导电性 相同，HA 为强酸；若 HA 导电性比 HCl 弱，HA 为弱酸。 2．在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将锌 粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，反应速率前者比后者快。
于平衡状态(
) )
(3)弱电解质一定是共价化合物(
(4)由 0.1 mol· L－1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液中存在 BOH===B ＋OH (
答案：(1)√
＋ －
)
(2)× (3)× (4)×
5．以 0.1 mol/L 的醋酸溶液为例填写下表：
答案：(从左到右，从上到下)正向 正向 强 增强 不变 逆向 增大 不变 增大 减小 增强 减小 正向 增强
答案：①⑤⑧ ②④
②冰醋酸 ⑥Al
③氨水
⑤NaHCO3(s)
⑦氯水
2．强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强吗？
答案：不一定；当酸的浓度等外界条件相同时，强酸的导电能 力一定比弱酸的强；否则无法比较。
3．常温下，你能确定浓度均为 0.1 mol· L－1 盐酸和醋酸溶液中 c(H )吗？需要其他数据请查阅教材。
2．弱电解质的电离平衡的特点 (1)“动”即 动态平衡。 (2)“等”即 离子化速率和分子化速率 相等。 (3)“定”即弱电解质的分子和电离出的阴、阳离子的 浓度一 定。 (4)“变”指外界条件改变时， 平衡被打破， 电离平衡发生移动。
3．影响弱电解质电离平衡的因素 内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。
＋ － ＋
2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？
答案：不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只 要对其稀释， 电离平衡均会发生右移， 例如 HA 溶液稀释时， c(HA)、 c(H )、c(A )均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为 了减弱 c(H＋)、c(A－)的减小，但 c(OH－)会增大。
说基础
SHUO JI CHU
课前预习读教材
基/础/梳/理
一、强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质：在 水溶液 里或 熔融 状态下，能
导电的化合物 叫电解质。在上述情况下，都不能 导电的化合物
叫非电解质。
2．强电解质和弱电解质的种类：
3．强电解质与弱电解质的比较
4.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离书写时用“===”；弱电解质的电离书写时用 “ ”。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，所以电离方程式也是要分 步书写； 多元弱碱也是分步电离的， 但是书写时一般只用金属阳离子和 OH－表示。
解析：两种酸起始 pH 相同，即 c(H )相同，说明起始时，c(弱 酸)远大于 c(强酸)；没有稀释前弱酸的 c(H )已等于强酸的 c(H )， 而稀释导致弱酸的电离程度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸 的 c(H )都大于强酸的 c(H )，即 pH：弱酸<强酸，所以曲线Ⅱ是 醋酸、Ⅰ是盐酸，A 项错。溶液导电能力强弱取决于溶液中离子浓 度的大小，对于酸而言，其 pH 越大，c(H＋)越小，离子浓度越小， 导电能力越弱，故 B 项正确。Kw 的大小只取决于温度，与溶液的 浓度无关，C 项错。两溶液稀释相同倍数时，醋酸的浓度始终大于 盐酸的浓度，故 D 项错。
7．利用较强酸(或碱)制备较弱酸(或碱)判断电解质强弱。如将 CO2 通入苯酚钠溶液中， 出现浑浊， 说明酸性： H2CO3> 。
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特别关注 1．由于弱酸的电离是部分电离，所以弱酸溶液中的 c(H＋)远远 小于弱酸的物质的量浓度，而 pH、溶液的导电性、反应速率都与 c(H )有关，中和碱的能力与弱酸的物质的量浓度有关。 2．强电解质不一定易溶于水，如 CaCO3、BaSO4 都是强电解 质；易溶于水的也不一定是强电解质，如 NH3、H3PO4、HF 等， 故强、弱电解质与溶解性无必然联系。 3．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能 力强，能导电的物质不一定是电解质。
解析：体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO
－
)＝0.01 mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的 c(H＋)
相同，故 pH 相等， C 项正确；由于醋酸不能完全电离，因此 n(CH3COOH)>n(HCl)，故与 NaOH 完全中和，醋酸消耗的 NaOH 多，分别与足量 CaCO3 反应时，醋酸放出的 CO2 多，A 项正确、 B 项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大， n(CH3COO－)增大，而 n(Cl－)不变，D 项正确。
问题思考： 1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓 度一定增大吗？
答案：都不一定。如对于 CH3COOH CH3COO ＋H 平衡 后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原 理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时， c(CH3COOH) 比原平衡时大；加水稀释或加少量 NaOH 固体，都会引起平衡右 移，但 c(CH3COOH)、c(H )都比原平衡时要小。
3．比较浓度与 pH 的关系。如 0.1 mol· L－1 CH3COOH，其 pH>1，则可证明 CH3COOH 是弱电解质。 4．测定对应盐的酸碱性。如 CH3COONa 溶液呈碱性，则证 明醋酸是弱酸。 5．比较稀释前后的 pH 与稀释倍数的变化关系。如将 pH＝2 的酸溶液稀释 1 000 倍， 若 pH 为 4， 则证明酸为弱酸； 若 pH 为 5， 则证明酸为强酸。 6．采用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊试液 变红，再加 CH3COONH4，颜色变浅。
＋
例1
相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强
酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时 间(t)变化的示意图正确的是( )
【解析】
pH 相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强
酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中 强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中 H＋浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。