山东省平邑县第一中学2020届高三5月第九次调研考试化学试题(含答案)
2020年山东省临沂市平邑街道第一中学高二化学月考试题含解析
2020年山东省临沂市平邑街道第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是( )A. B. C. D.参考答案：B试题分析：水分子是羟基和氢原子之间形成的物质，羟基是亲水基，根据选项中物质的结构简式可知，四种物质的中只有分子中含有亲水基团—OH，可以与水相溶，答案选B。
2. 已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2，下列说法中正确的是A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1 kJ·mol－1 B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2) D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热参考答案：C略3. 已知丁基有四种，不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有（）A.3种B.4种C.5种 D.6种参考答案：B4. 已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为A.9∶11B.9∶1C.1∶9D.11∶9参考答案：D5. 属于苯的同系物是（）A． B．C． D．参考答案：D略6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、OH－ B．H+、SO42－、CO32－C．Cu2+、SO42－、Cl－ D．Ca2+、Cl－、CO32－参考答案：C略7. 下列说法中正确的是A.气化和升华克服的作用力相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键D.用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体参考答案：A略8. 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应．解答：解：A．当C的生成速率与C分解的速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC，所以不能作为平衡状态的判断依据，故B错误；C．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；D．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据9. 关于下列三种有机物的说法正确的是()A．三种有机物均有苯环能与浓溴水发生加成反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物参考答案：C略10. 某有机物的结构简式如右图所示，它在一定条件下能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④ B．①③⑤⑥C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥参考答案：C略11. 下列叙述正确的是A．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH=3，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH=8B．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液, 甲中沉淀一定比乙中的多C．常温下，1L0.1 mol·L－1的NH4 NO3溶液中氮原子数一定为0.2N AD．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的OH－数目为0.2 N A参考答案：C略12. 在m A + n B=p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
山东省临沂市平邑县第一中学2021-2022学年高二化学测试题含解析
山东省临沂市平邑县第一中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C2. 据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是A 太阳能 B. 石油 C 天然气 D 酒精参考答案：B3. 某人误饮工业酒精勾兑的假酒造成中毒。
下列物质导致他中毒的主要物质是（）A.CH3CH2CH2CH2-OHB.CH3CH2CH2-OHC.CH3CH2-OHD.CH3-OH参考答案：D略4. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．常温常压下，14g氮气中含有 N A个原子C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢分子参考答案：B略5. 氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为：（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
参考答案：C略6. 一氧化碳中毒的原因是A．一氧化碳阻碍了血液循环 B．一氧化碳麻痹了人体的呼吸系统C．一氧化碳造成人体呼吸系统停止活动 D．一氧化碳阻碍了氧气运输参考答案：D略7. 2012年4月22日是第43个“世界地球日”，我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。
山东省临沂市平邑镇第一中学2022-2023高三化学期末试题含解析
山东省临沂市平邑镇第一中学2022-2023高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下表列举的各组事实中存在因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 高纯单质硅具有半导体性能高纯单质硅制成的光电池可将光能直接转化为电能B 钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强C 氯的非金属性比碘强I2与KClO3反应生成Cl2和KIO3D N2+3H2≒2NH3是放热反应工业合成氨的反应在高温下进行A2. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴随有能量变化，其平衡常数K和温度t的关系如表一：表一：t℃700 800 850 1000 1200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6的表达式为．②能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是．A、容器中压强不变B、混合气体中CO浓度不变C、v（H2）正═v（H2O）逆D、c（CO2）═c（CO）③在850℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各种物质的浓度变化如表二．表二：时间/min CO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）0 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1c2c3c34 c1c2c3c3的物质的量分数是，2α=．参考答案：①K=；②ABC．③0.12mol/L、60%．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；②根据化学平衡状态的特征﹣正逆反应速率相等，各组分含量保持不变进行判断．③依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数不随温度变化，根据转化率公式进行计算．解答：解：①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，故答案为：K=；②A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A 错误；B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C．v（H2）正═v（H 2O）逆，是正逆反应速率相等的体现，能作为平衡状态的判据，故C正确；D．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；故答案为：ABC．③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始浓度/mol?L﹣1 0.2 0.3 0 0变化浓度/mol?L﹣1：c3 c3 c3 c3平衡浓度/mol?L﹣1：0.2﹣c3 0.3﹣c3 c3 c3由题意知，850℃时，K=1.0，即K===1.0解得c3=0.12mol/L，二氧化碳的转化率==60%，故答案为：0.12mol/L、60%．点评：本题主要考查化学平衡常数的表达式、化学平衡的标志判断，难度中等．3. 向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是：A．Fe2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．NH4+参考答案：C略4. 已知反应：NH4 HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑，则150℃时NH4 HCO3分解产生的混合气体的密度是相同条件下H2密度的倍数约为A．26.3 B．13.2 C．19.8 D．无法计算参考答案：B略5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂参考答案：D6. 下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷B．1 mol 最多能与含3 molNaOH的水溶液完全反应C．纤维素和壳聚糖均属于多糖D．在一定条件下，1 mol的最多能与含3 mol NaOH的溶液完全反应参考答案：D7. 某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。
2023年山东省平邑县第一中学高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
2023年山东省平邑县第一中学高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )A．Zn和H2SO4(稀)反应B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．C和O2反应D．Fe和CuSO4溶液反应2、仅用下图装置可完成(装置可加热)：A．用锌粒与稀H2SO4反应制H2B．用NH4CI 与Ca(OH)反应制NH3C．用Cu与浓HNO3反应制NO2D．浓硫酸和铜制SO23、在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是A．KCl和KBr B．KCl C．I2D．Br24、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3： 2： 1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：35、下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，应待混合物中有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6、对于合金的说法，不正确．．．的是（）A．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C．生铁是铁和碳的合金，钢则是纯铁D．常见的铜合金是青铜和黄铜7、某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
下列说法中正确的是A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变D．选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同8、某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（）A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色9、向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是( )A．B．C．D．10、关于电解质电离的下列说法中正确的是（）A．既产生阳离子又产生阴离子B．产生的阳离子与阴离子的总数一定相等C．产生的阳离子与阴离子的质量一定相等D．产生的阳离子与阴离子的浓度一定相等11、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．“血液透析”利用了胶体的性质12、下列实验操作、现象或结论不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D13、世界瓷都——泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是（）A．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐C．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D．瓷器的青色来自氧化铁（Fe2O3）14、潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根离子D．氯化氢15、下列关于硅的叙述中不正确的是()A．晶体硅的结构与金刚石的结构类似B．晶体硅其熔点高、硬度大、不溶于水C．硅是灰黑色、具有金属光泽的固体D．硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石16、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．C→CO2B．HCl→Cl2C．Fe→Fe2+D．Fe3+→Fe2+二、非选择题（本题包括5小题）17、X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质：（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+ 和Z -，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体；（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
山东省临沂市平邑县实验中学2020年高三化学联考试卷含解析
山东省临沂市平邑县实验中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl—、CO、OH—6种离子。
已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（）A．Cu2+、H+、Cl— B．K+、CO、Cl—C．K+、OH—、CO D．K+、H+、Cl—参考答案：C略2. A、B、C分别是三种常见单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是（）A．B可能是金属 B．A、B、C中肯定有O2C．D中一定含有A元素 D．D、E组成元素不可能完全相同参考答案：D略3. 香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）A．对异丙基甲苯的分子式为C10H14B．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇C．两者互为同分异构体D．两者均能与溴水反应加成反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．根据结构简式确定有机物元素种类和原子个数，可确定分子式；B．香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同；C．二者分子式不同；D．对异丙基甲苯不含有碳碳双键．【解答】解：A．由结构简式可知异丙基甲苯分子式为C10H14，故A正确；B．香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同，不是同分异构体，故B错误；C．香叶醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．对异丙基甲苯不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误．故选A．4. ．黄曲霉素M1和B2的结构如下图所示，以下有关说法正确的是：A．黄曲霉毒素B 2的分子式为C 17H 12O 6 B．黄曲霉毒素B2和M1互为同系物C．1mol黄曲霉素B2可以和6molH2发生加成反应 D．黄曲霉毒素M1含有2个手性碳原子参考答案：D略5. 化学与环境、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：C略6. 下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是A．含有大量NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO32-、Na+、K+C．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—D．含有大量HCO3—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+参考答案：D略7. 下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．由水电离的的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、参考答案：D略8. 下列有关化学实验的叙述正确的是（）A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液参考答案：B略9. 某探究小组利用丙酮的溴代反应：（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
山东省临沂市平邑镇第一中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析
山东省临沂市平邑镇第一中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确的是（）B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/LC．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）参考答案：D解：A、将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液pH=9，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，A﹣离子水解，其浓度减小，c （K+）＞c（A﹣），则溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、反应后的溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/Lmol/L﹣10﹣9 mol/L，故B错误；C、混合后溶液pH=7 常温下呈中性是弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C错误；D、混合后溶液PH=7，c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），则：c（K+）=c（A﹣），所以混合液中一定满足：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣），故D正确；故选D．2. 向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2 O–2 e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e- → 2Cl-。
山东省临沂市平邑镇第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
山东省临沂市平邑镇第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验的叙述正确的是（）A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C．配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D．中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂参考答案：答案：BC2. 下列说法错误的是A、回收洗相片用的定影剂可提取镁B、回收不锈钢可提取铬、镍、铁等金属C、回收一拉罐可提取铝D、回收精练铜的阳极泥可提取金、银等贵金属参考答案：A3. 以下各组物质中，只用一种试剂(必要时可以微热)就可以鉴别的是()。
①AgNO3、NaOH、NH4SCN、HCl；②NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl；③Ba(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、CH3COOH；④苯、四氯化碳、己烯、乙醇。
A．①②③④ B．①③④C．①④ D．③参考答案：A略4. 过程与离子反应方程式相匹配的是（）A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32ˉ+2H+= CO2↑+H2OB、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水： 2SO32ˉ+Cl2+2H2O＝2SO42ˉ+2Clˉ+4H+D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3ˉ+ 4H++ 2Clˉ= 2ClO2↑+ Cl2↑+2 H2O 参考答案：D略5. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染参考答案：D【考点】有机物的结构和性质；金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；B．活性炭因吸附而具有漂白性，臭氧具有氧化性而具有漂白性；C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气；D．氢气燃烧产物为水，不污染空气．【解答】解：A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A 错误；B．用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，故B错误；C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气，所以铜制品能发生吸氧腐蚀不能发生析氢腐蚀，故C错误；D．氢气燃烧产物为水，不污染空气，故D正确；故选D．6. 有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )参考答案：A略7. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
2022年山东省临沂市平邑街道第一中学高三化学测试题含解析
2022年山东省临沂市平邑街道第一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A．①②③⑤B．②③⑤C．②③D．全部参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；②化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；③碘溶于酒精，得溶液，饱和氯化铁滴入沸水中，得氢氧化铁胶体；④金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；⑤单质既不是电解质也不是非电解质．解答：解：①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，故NO2不是酸性氧化物，故①错误；②化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，Ca（HCO3）2可由化合反应CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，Fe（OH）3可由化合反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3制得，FeCl2可由化合反应2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故②正确；③碘溶于酒精，得溶液，饱和氯化铁滴入沸水中，得氢氧化铁胶体，故③正确；④金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故④错误；⑤单质既不是电解质也不是非电解质，故氯气不是非电解质，故⑤错误．故选C．点评：本题考查了酸性氧化物和非金属氧化物的关系、溶液和胶体的制得以及离子化合物的概念，难度不大．2. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷参考答案：D3. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl- + ClO-D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O参考答案：A4. 下列各组中的两种物质无论以何种比例混合，氯元素的质量分数不变的是A.NaClO和NaClB.KClO和KClC. NaClO4和KClO3D. NaCl和KCl参考答案：C5. 设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是参考答案：A略6. 设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是A．常温下1mol Al 与足量浓硝酸反应，生成气体分子数为3 n A，B．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5n AC．17g的NH3含有3 n A个N-H键（N—14 H—1）D．常温常压下，16g的O2气体含有的原子数为0.5n A（O—16）参考答案：C7. 下列叙述的两个量中，前者大于后者的是( )A．0.1mol/L的NaCl溶液在30℃和60℃时的pHB．同温下，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．常温下，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数目参考答案：A略8. （2009·上海卷）9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有( )A.0.2 mol中子B.0.4 mol电子C.0.2 mol质子D.0.4 mol分子参考答案：B 9.2 g金属钠可以与重水反应生成0.2 mol氢气，这样的0.2 mol氢气无中子,0.4 mol电子,0.4 mol质子和0.2 mol分子,故B项正确。
山东省临沂市平邑县第一中学2020届高三第九次调研考试试题(含解析)
【解析】
【详解】1933—1938年是第二次世界大战爆发前夕，所以此时英国钢铁、汽车产量和发电量的增长是因为扩军备战导致的,故选A；国家干预经济首先于1933年出现于美国，此时英国的变化并不是凯恩斯主义的指导，排除B；此时第二次科技革命已经完成，C项说法与材料无关,排除；D项材料内容无从体现，排除。故选A。
11.下图为意大利那不勒斯附近的庞贝古城出上的壁画作品.该画作于1世纪早期，描绘了柏拉图正在与学生们讨论哲学问题. 该画可用于研究
A. 古代罗马帝国的思想文化B. 不同文明间的交流与互鉴
C。 文艺复兴时期的绘画特点D。 雅典民主制的进步与局限
【答案】B
【解析】
【详解】结合所学可知，柏拉图为古希腊哲学家，但他和学生讨论哲学问题的情形却出现于意大利出土的壁画当中，这反映了不同文明间的交流与互相借鉴,故选B；壁画主要反映的是古希腊的思想文化,而非古罗马帝国的思想文化，排除A；文艺复兴发生于14世纪，与材料时间不符，故壁画无法反映文艺复兴时期的绘画特点，排除C;壁画描绘的是柏拉图与学生讨论哲学的情形，只能表现雅典在思想文化方面的发展状况,无法反映雅典民主制的进步与局限，排除D。
A。 察举征辟制被破坏殆尽B. 士族豪强争相割据混战
C。 专制集权遭到严重削弱D。 南方政权更替频繁出现
【答案】C
【解析】
【详解】这一时期士族豪强迅速崛起、把持朝纲,威胁中央集权和皇权专制,说明东汉末和东晋的专制集权遭到严重削弱，故选C；A项从当时的选官制度切入题干，偏离史料主旨，题干并非探讨当时的选官制度问题;题干中“国典人殊，朝纲家异”强调不同的权臣先后把持政权，B、D两项解读有误。故选C。
【点睛】本题解题的关键是正确理解材料信息“战国时代……稷下学宫成为百家争鸣极其引人注目的学术场所。各诸侯国羡慕不已纷纷效而仿之”,学生应该结合所学知识从战国时期诸侯争霸、统治者招徕人才的角度入手,即可排除无关选项。
精品解析：山东省新高考质量测评联盟2020届高三5月联考化学试题(解析版)
山东省新高考质量测评联盟2020届高三5月联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Co-59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。
下列说法不正确的是（）A. 新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性B. 聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化C. 为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放D. 在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好【答案】B【解析】【详解】A. 新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性，故A正确；B. 聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子CH2=CHCH3中碳原子采用sp3、sp2杂化，故B错误；C. 温度过高会使蛋白质变性，因此为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放，故C正确；D. 酒精的浓度是杀菌的主要因素，常用的浓度75%，过高过低浓度都会影响杀菌功能，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。
因此75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好，故D正确。
综上所述，答案为B。
2.下列说法正确的是（）A. 苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B. 油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鉴别C. 顺-2-戊烯和反-2-戊烯加氢产物不相同D. 的名称为：2-氯-3-甲基-3-戊烯【答案】B【详解】A.溴应该是液溴，故A错误；B. 油酸是不饱和脂肪酸，硬脂酸是饱和脂肪酸，因此可用酸性KMnO4溶液鉴别两者，故B正确；C. 顺-2-戊烯和反-2-戊烯加氢产物都得到正戊烷，故C错误；D. 的名称为：3−甲基−4−氯−2−戊烯，故D错误。
山东省临沂市平邑县2020年中考化学一模试卷及参考答案
食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（ ） A . 柠檬酸是由C，H，O三种原子构成的 B . 一个柠檬酸分子是由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成 C . 柠檬酸中氢元素
质量分数最小 D . 柠檬酸中碳元素与氧元素的质量比为6：7 8. 对碳和碳的化合物的性质或用途，判断正确的是（ ） A . 一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物 B . 木炭和一氧化碳都可以作燃料 C . CO2和CO都能用于冶炼金属 D . 金刚石、石墨
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有NaOH和Na2CO3。
物质
用途
性质
A
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
干冰
制造舞台烟雾效果
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
D
稀有气体
制造多种用途的电光源
通电时可以发出不同颜色的光
A.A B.B C.C D.D 17. 鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
“
”表示的物质的化学式为________。
三、简答题 25. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：
（1） P点的含义________； （2） t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为________； （3） 当乙中混有少量甲时，可采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。 （4） t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______ _。 四、流程题 26. 金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要
山东省新高考质量测评联盟2020届高三5月联考化学试题(Word版含答案)
山东省新高考质量测评联盟2020届高三5月联考化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 CI 35.5 K 39 Fe 56 Co 59一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。
下列说法不正确的是A.新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性B.聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化C.为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放D.在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好2.下列说法正确的是A.苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B.油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鉴别C.顺-2-戊烯和反-2 -戊烯加氢产物不相同D.的名称为: 2-氯-3-甲基-3-戊烯3.实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，用此装置和相关试剂不能制取的气体是A. NH3B. SO2C. NO2D.Cl24.第四周期元素中基态原子N电子层上有一个单电子的元素种数为A.3B.4C.5D. 65. VCB 是锂离子电池的一种添加剂，以环氧乙烷为原料制备的一种合成路线如下:下列说法错误的是A.反应①的原子利用率为100%B. CIEC 中含有一个手性碳原子C. EO、EC的一氯代物种数相同D. CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其周期数的3倍，z是短周期A.电负性大小顺序: Y>X>Z>WB.由于氢键的作用导致气态氢化物的稳定性X> WC. ZY的水溶液使蓝色石蕊试纸显红色D. Z分别与其它三种元素组成的二元化合物均含有离子键选项实验事实解释A 实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快粗锌与稀盐酸构成原电池B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中4HNO3 2H2O + 4NO2↑+ O2↑C 向10 mL0.2mol·L -1 ZnSO,溶液中加入12 L0.4mol·L-1Na2S溶液，产生白色沉淀，再滴加CuSO。
2024学年山东省平邑县第一中学化学高二上期末检测模拟试题含解析
2024学年山东省平邑县第一中学化学高二上期末检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同2、一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．①④ C．②③ D．③④3、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形4、下列仪器中可以直接加热的是（）A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．圆底烧瓶5、已知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－11B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C．在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107D．在t℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀6、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。
2020年山东省临沂市平邑县第一中学高二化学下学期期末试卷含解析
2020年山东省临沂市平邑县第一中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氢一一区分的试剂是（）A．新制碱性Cu(OH)2悬浊液 B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液参考答案：B略2. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
据此判断下列结论正确的是()测定时刻/s t1t2t3t4c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3A.在t3 时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1参考答案：D略3. HA溶液中存在下列平衡：HA(红色) H＋＋A－(黄色)，通入SO2可观察到A．黄色变深 B．黄色变浅C．红色变深 D．褪为无色参考答案：C略4. 下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（）A．BeCl2 CO2 B．H2O SO2 C．BF3 NCl3 D．SiCl4 SO3参考答案：A【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．【解答】解：A．BeCl2中Be价层电子对个数=（2+2）=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，O2中C原子价层电子对个数=×（4+0）=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同，故A正确；B．水分子中O原子价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3杂化，分子构型为折线形（V型），SO2中S原子价层电子对个数=×（6+0）=3，采取sp2杂化方式，分子构型为平面三角形，二者杂化方式不同，空间构型也不相同，故B错误；C．BF3中B原子价层电子对个数=3+（3﹣3×1）=3，中心原子是以sp2杂化，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，NCl3中N价层电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，所以原子杂化方式是sp3杂化，分子形状为三角锥形，二者杂化方式不同，空间构型也不相同，故C错误；D．SiCl4中C原子价层电子对个数=4+=0，杂化类型为sp3，分子为正四面体形结构，SO3中S价层电子对个数=3+（6﹣3×2）=3，sp2杂化，不含孤电子对，为平面三角形结构，二者杂化方式不同，空间构型也不相同，故D错误；故选A．5. 电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是参考答案：A6. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O参考答案：A略7. 在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c(H＋)和c(OH－)的关系，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp（常数）。
山东省平邑曾子学校2020┄2021届5月高三模拟理综化学部分试题及答案
山东省平邑曾子学校高三模拟理综（化学部分）059．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是（）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性10. 下列操作或判断正确的是（）Ａ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定是2CO-3Ｂ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有2Ba+Ｃ．向AlCl3溶液中加入氨水产生白色沉淀，继续滴加至过量沉淀溶解Ｄ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4 11．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。
在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
）依据记录数据判断，下列结论中正确的是（）A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀C．在四种金属中乙的还原性最强D ．甲、丁若形成原电池时，甲为正极 12．下列说法正确的是（ ）A ．常温下0．4 mol/L HB 溶液和0．2 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c （Na +）>c （B -）>c （H +）>c （OH -） B ．常温时，pH =2的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液、pH=12的氨水和NaOH 溶液，四种溶液中由水电离的c （H +）相等C ．常温下0．1 moil/L 的下列溶液①NH 4Al （SO 4）2②NH 4Cl ③NH 3·H 2O ④CH 3COONH 4中，c （NH 4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③D ．0．lmol/L pH 为4的NaHB 溶液中：c （HB -）>c （H 2B ）>c （B 2-） 13．根据以下事实得出的判断一定正确的是 （ ）A ．HA 的酸性比HB 的强，则NaA 溶液 pH 比NaB 溶液的小 B ．A +和B -的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比B 原子的小C ．A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的物质的量浓度比B 盐溶液的大D ．A 原子失去的电子比B 原子的多，则A 单质的还原性比B 单质的强14．镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色原电池，一种镁电池的反应式为X Mg + Mo3S 4X Mo 3S 4，在镁原电池充电时，下列说法正确的是（ ）A ．Mo 3S 4发生还原反应B ．阴极反应式为：x Mg 2＋+2x e — = x MgC ．Mg 发生氧化反应D ．阳极反应式为：Mo 3S 4-2x e —= Mo 3S 42—15．关于下列图示的说法中，正确的是（ ）Ａ．装置甲可防止铁钉生锈Ｂ．图乙所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱Ｃ．图丙装置可以用来除去SO2中的HClＤ．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯28．（15分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
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2NH4HCO3(aq) 。 将
(NH4)2CO3 溶液置于充有足量 CO2 气体的密闭容器中，保持其它条件不变，在不同温度下
经相同时间测得 CO2 气体浓度如下图所示。下列有关说
法错误的是
A．d 点的正反应速率大于 c 点的逆反应速率
B．b、c、d 三点的平衡常数由大到小的顺序：Kc>Kb>Kd C．捕碳反应后的溶液通入氨气可以实现捕获剂的再生
Li1﹣xFePO4+LixC6
LiFePO4+6C，石墨层和过渡金属氧化物为电极，离子导体由锂
盐掺杂在液态的有机溶剂中形成(原理如下图)。下列说法错误的是
过渡金属 氧化物
石墨层 Li+
A．放电时，电流由石墨层经外电路流向过渡金属氧化物
B．放电时，正极电极反应式：Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4 C．充电时，阴极电极反应式： xLi++6C+xe﹣＝LixC6 D．充电时，Li﹢向石墨层电极移动，若电路中通过 1mol 电子，质量增加 7g
A．该反应属于还原反应
NO2
NH2
B．M、N 中均至少有 12 个原子共平面
C．氨硼烷(H3B·NH3)中 B 与 N 的杂化 方式依次是 sp2、sp3
D．有机物 N 的不饱和度Ω＝5
7．某化合物(如图)中含有 W、X、Y、Z 四种原子序数依此增大的短周期主族元素， W 与 Z
的原子序数之和是 X 原子核外电子数的 2 倍。下列叙述正确的是
结构简式如图。下列说法中错误的是
A．该有机物的分子式为 C14H18N2O5
B．该有机物中含有 6 种官能团
C．该有机物能够发生加成、缩聚等反应
D．该有机物 1mol 最多可以与 3molH2 发生加成反应
5．下列操作能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
操作
A
除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣
。
(4)铁氮化合物是磁性材料领域研究中的热点课题之一。晶体中铁的堆积方式为面心立方，
氮原子位于体心，沿 z 轴投影如图 3 所示，已知阿伏加德罗常数为 NA，Fe(Ⅰ) 、Fe(Ⅱ)原子最
近距离为 apm。
①结构中原子坐标参数 A 为(0，0，0)，氮原子为(1，1，1)，则 B 坐标参数为
。
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B．甲酰胺的结构式： CHO—NH2
C．NaCl 溶于水发生电离：NaCl=通==电==Na++Cl﹣
D．用浓 NaOH 溶液反萃取四氯化碳中的碘：3I2+6OH﹣＝5I﹣+IO3﹣+3H2O
化学试题 第 1页（共 8 页）
4．5 月 11 日是世界防治肥胖日，为防治肥胖，减肥人士常用阿斯巴坦来作为糖的代用品，其
试管 1 中先生成蓝色沉 淀，后沉淀溶解；试管 2 中生成黑色沉淀
溶液中存在平衡： [Cu(NH3)4]2＋
Cu2＋＋4NH3
淀粉溶液中加稀 H2SO4，加热一段时
D 间；加 NaOH 溶液中和，再加新制 有砖红色物质生成
淀粉已发生水解
Cu(OH)2 悬浊液，加热
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9．磷酸氯喹(结构如图)在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒 2019-nCoV 的感染。下列说法 错误的是
A．简单氢化物的沸点：X＜Z
B．该化合物既能与酸反应，又能与碱反应
C．W、Y 均可与 X 形成两种化合物，形成的化合
物中化学键类型完全相同
D．W、Y 的化合物可与 W、X 的化合物发生复分解反应
8．实验→观察→分析推理→得出结论，是化学常用的研究方法。下列说法错误的是
实验操作
现象
对应结论
向等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液 A
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．精油被誉为西方的中草药，其护肤和调养的功效非常显著。下图是工业常用的精油提炼方
法，下列说法错误的是
A．该提取方法其原理为蒸馏 B．提取过程中采用了水浴加热 C．在实验室中乙部分可以用蛇形冷凝管代替 D．丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离 2．疫情防控期间，中国留学生收到了大使馆赠送的“健康包”。口罩、抗菌洗手液和连花清瘟 胶囊是健康包的标配。以下有关说法错误的是
12．四氢铝锂(LiAlH4)是重要的有机合成还原剂。某小组以粗碳酸锂为原料制备四氢铝锂的简
易流程如下：(周期表中，位于对角线位置的元素性质相似)
盐酸 酸溶
气体 A
H2
AlCl3
电解
500℃ 乙醚
粗碳酸锂
LiCl 溶液… 无水 LiCl
金属 Li
LiH
LiAlH4
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下列说法错误的是 A．“酸溶”发生的离子反应方程式为：CO32﹣＋2H＋=H2O＋CO2↑ B．气体 A 为 HCl，主要作用是抑制 LiCl 水解 C．可以通过电解 LiCl 饱和溶液来获取金属 Li D．LiAlH4 中存在离子键、共价键及配位键 13．铅位于ⅣA 族，PbO 偏碱性，易溶于硝酸，PbO2 偏酸性，难溶于硝酸。已知 PbS 与稀 HNO3 发生反应 I：3PbS+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O； PbS 与浓 HNO3 发生反应 II：PbS+8HNO3(浓)=PbSO4+8NO2↑+4H2O。 下列推断正确的是 A．Pb3O4 与 HNO3 溶液发生反应：Pb3O4 + 4H+＝PbO2 + 2Pb2+ + 2H2O B．由反应 I、II 可知，氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)>PbO2 C．反应 I 若生成 4.48LNO，转移 0.6NA 电子 D．S 可以与浓硝酸反应：S+6HNO3(浓)=△==H2SO4+6NO2↑+2H2O 14．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
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三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．(12 分)氮及其化合物在生产生活中具有重要用途。
（1）以 NH3 为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
主反应：4NH3 (g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O (g) △H1 副反应：4NH3 (g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O (g) △H2＝﹣1267.1 kJ·mol－1
D．增大(NH4)2CO3 溶液浓度，可以提高捕获 CO2 的效率 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全
都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。
11．LiFePO4 二次电池具有安全性能高、热稳定性好等优点，应用于新能源汽车。电池反应：
粗盐溶解后，依次加入 Na2CO3、NaOH 和 Na2SO4 溶液
B 探究同周期元素性质的递变规律 将 Na、Mg、Al 分别投入冷水中
C 验证丙烯醛中存在碳碳双键
向丙烯醛中滴加适量溴水
D 制备硫酸四氨合铜溶液
向 CuSO4 溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解
6．我国科学家研发特殊催化剂，在温和条件下发生反应(如图)。下列说法错误的是
平邑一中东城第九次调研考试 化学试题
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
A．制作口罩的主要原料聚丙烯，是一种含有双键的混合物 B．防护口罩从外到内依次为防水层、过滤层、舒适层， 能有效阻挡附着在气溶胶颗粒上的病毒、细菌等有害物质
C．抗菌洗手液中含有对氯二甲苯酚，可使细菌、病毒的蛋白质变性
D．连花清瘟胶囊成分中的薄荷脑(
3．下列化学用语正确的是
OH
)分子间可形成氢键
A．乙醇中官能团的电子式：
是
。
（2）一定条件下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 3mol NO2，发生反应
2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)。测得 NO2 的转化率随时间的变化曲线如图。
①若开始时容器内总压为 3×105 Pa，反应经 60min 达到平 NO2 的转化率
衡。则平衡体系压强为
；v(NO)＝
Pa·min－1。
A．装置①灼烧海带碎片使之变为海带灰 B．装置②过滤海带灰的浊液可得碘单质 C．装置③制备 Cl2，用于氧化 I－ D．装置④用于吸收尾气，同时获得副产品漂白粉 15．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X﹣)。某温度时，Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgBr) ＝4×10－13，Ksp(AgI)＝8×10－17，在 AgCl、AgBr、AgI 的饱和溶液中 Ag+和 X﹣浓度关系 如图所示。下列说法正确的是 A．保持温度不变，在 AgCl 饱和溶液中加入少量 NaCl 晶体， c(Ag＋)和 c(Cl－)都减小 B．图中 z 代表 AgI 曲线，且 P 点 c(Ag＋)＝c(I－) C．向 M 点溶液中逐滴滴加 AgNO3 溶液，M 点向 N 点移动 D．该温度下，AgBr(s)＋I－(aq) AgI(s)＋Br－(aq)的平衡常数 K 为 2×10－4