2020年高考化学真题透析专题2.2离子反应离子方程式(精讲深剖)(含解析)

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2020年高考化学真题透析2.2 离子反应离子方程式(精讲深剖)(解析版)

第2讲离子反应离子方程式真题速递1．(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】A【解析】A 项，稀NaOH 溶液吸收Cl 2，反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOHNa ClO+NaCl+H 2O ，离子方程式正确；B 项，铝粉和NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH −+2H 2O22AlO -+3H 2↑，错误；C 项，室温下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为：3Cu+23NO -+8H +3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，错误；D 项，向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：SiO 32-+2H +H 2SiO 3↓，错误。

2．(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是【答案】A 【解析】A 项，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解，离子方程式Mg(OH)2+2NH 4+= Mg 2++ 2NH 3·H 2O 正确；B 项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，生成的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，错误；C 项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++5SO 42-+ 4H +，错误；D 项，氧化亚铁溶于稀硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+5H 2O ，错误。

3. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe 2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。

2020年高考化学(人教版)总复习-离子反应(含解析)

4 2 23 2 3 3 3 3 22 3 4 2 34 3 1. 下列离子方程式书写正确的是（）A ．烧碱溶液与氢硫酸混合：H ++OH -=H 2OB . Ca （OH ）2 溶液通过量 CO 2：Ca 2++2OH -+CO 2=CaCO 3↓+H 2OC . NaHCO 3 溶液中加少量石灰水：2HCO -+Ca 2++2OH -=CaCO ↓+CO 2-+2H OD ．铜与浓硫酸共热：Cu+4H ++SO 2-=Cu 2++SO ↑+2H O 2. 在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A ．Na +、K +、S 2-、Cl -B ．Al 3+、Mg 2+、SO 42-、Cl -C ．K +、Na +、AlO -、NO -D ．K +、Na +、SO 2-、S O 2- 3. 下列各组离子在强碱溶液中可以大量共存的是（）A ．K +、Na +、HSO -、Cl -B ．Na + 、 Ba 2+ 、 AlO - 、 NO -C ．NH 4+、K +、Cl -、NO 3-D ．K +、Na +、ClO -、S 2-4．下列离子方程式书写正确的是（）A ．氨气通入氢硫酸中：2NH 3+H 2S=（NH 4）2SB ．澄清石灰水跟盐酸反应：H ++OH -=H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．金属钠跟水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑5．书写下列离子方程式（均在溶液中进行）（1） Na+CuSO 4（2） MgCl 2+氨水（3）Al 2（SO 4）3+K 2S6．用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质），写出所用试剂及离子方程式.（1） NaHCO 3（Na 2CO 3），试剂，离子方程式（2） CO 2（HCl ），试剂，离子方程式（3） Fe （Al ）试剂，离子方程式（4） Cu （Fe ）试剂，离子方程式 7．AsO 3- 在碱性条件下被I 2 氧化成AsO 3- ，而H 3AsO 4 又能在酸性环境中被I - 还原3 4 为H 3AsO 3,试写出这两个反应的离子方程式：①, ②1. 向复盐 KAl （SO 4）2 溶液中滴加 Ba （OH ）2 溶液，使 SO 2-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是（）A ．Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓B ．2Al 3++2SO 42-+3Ba 2++6OH -=3BaSO 4↓+2Al（OH ）3↓C ．Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH -=2BaSO 4↓+Al（OH ）3↓D ．Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O2. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 苯酚钠溶液中通入CO 2：2C 6H 5O -+H 2O+CO 2=2C 6H 5OH+CO 2-B. 氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液 pH=7：Ba 2++SO 4 2-=BaSO 4 ↓3 4 4 4 3 3 3．某溶液中加入铝片有氢气生成，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A ．Cl -、NO -、Ba 2+、Ca 2+B ．SO 2-、CH COO -、Al 3+、Mg 2+ C. Na +、K +、SO 42-、Cl - D ．NH + 、 Ba 2+ 、 Cl - 、 HCO -4．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是（）A ．Ag +、Cu 2+、Ba 2+B ．Ag +、Ba 2+、Al 3+C ．Ag +、Al 3+、Ca 2+D ．Al 3+、Mg 2+、K +5．下列离子方程式书写正确的是（）A ．次氯酸钙溶液中通过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClOB ．FeSO 4 溶液中加双氧水：Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2OC. 用氨水吸收少量 SO 2：NH 3∙H 2O+SO 2=NH 4++HSO -D. 将 SO 2 通入溴水中：SO 2+Br 2+2H 2O=SO 2-+2Br -+4H +6. 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba （OH ）2 溶液，至 SO 42-沉淀完全：2H ++SO 2-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2OB. 碳酸钠与醋酸溶液：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OC. Fe （OH ）2 与硝酸：Fe （OH ）2+2H +=Fe 2++2H 2OD. 将 1~2mLFeCl 3 饱和溶液滴加到 20mL 沸水中：7. 在一种酸性溶液中可能存在 Fe 3+、NO 3-、Cl -、I -中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴水褪色，由此可推断溶液中（）A. 一定含有I -，不能确定是否含有 Cl -B. 可能含有 NO -、Cl -和 I -C. 可能含有 NO 3-D. 可能含有 Fe 3+1. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ． c (H +)=10-12 mol∙L -1 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +2. 下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量[Al(OH)4]－溶液中NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中 Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－C. 在pH ＝12 的溶液中 NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D. 在 c (H ＋)＝0．1 mol∙L －1 的溶液中K ＋、I －、Cl －、NO 3－3.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A. 在 pH=1 的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -B. 有 SO 42-存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、l -C. 有 NO 3-存在的强酸性溶液中：NH +4、Ba 2+、Fe 2+、Br -D.在 c (H +)=1.0×10-13mol∙L -1 的溶液中：Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32-3 4 3 3 4.下列离子方程式正确的是A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H + 电解 H 2↑+ Cl 2↑B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO +2Ag(NH 3)2+ + 2OH - 水浴加热CH 3COO - + NH 4+ +3NH 3 + 2Ag↓+ H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量 CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O -2C 6H 5OH + 2CO 32- D ．Na 2SO 3 溶液使酸性KMnO 4 溶液褪色：5SO 32- + 6H + + 2MnO 4- == 5SO 42- +2Mn 2+ 3H 2O5. 下列离子方程式书写正确的是A. AgNO 3 溶液中滴入少量的 Na 2S 溶液 2Ag ＋+S 2－→Ag 2S↓B. 过量 CO 2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO －+CO 2+H 2O →HCO 3－+HClOC. 向 Na 2CO 3 溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－+2H ＋→CO 2↑+H 2OD. 向 Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSO 3 溶液 2HSO 3－+Ba 2＋+2OH －→BaSO 3↓+SO 32－ +2H 2O6. 下列离子方程式书写正确的是A.石灰乳与Na 2CO 3 溶液混合： Ca 2+ ＋ = CaCO 3↓B . NH 4HSO 3 溶液与足量 NaOH 溶液混合加热：C . 酸性条件下 KIO 3 溶液与 KI 溶液反应生成 I 2：I O - ＋5 I - ＋3H 2O==3I 2＋6 OH -D . AgNO 3 溶液中加入过量氨水：7. 下列反应的离子方程式书写正确的是A ．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH －＝AlO 2－+H 2↑B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2H 2O 电解 2OH －+H2↑+Cl 2↑C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2++H 2O 2 +2H +＝2Fe 3++2H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －＝BaSO 4↓+2H 2O8.下列离子方程式中正确的是A ．H 2SO 4 与Ba(OH)2 溶液反应:Ba 2＋+2OH - +2H ＋+SO 2－=== BaSO 4↓+2H 2OB . Ca(HCO 3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应:Ca 2++HCO －＋2OH －===CaCO 3↓+ CO 2－+2H 2OC . Na 2CO 3 溶液中通入少量 CO 2: CO 32－+ CO 2+ H 2O===2HCO 3－D ．CH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应: H ＋+ OH - ===H 2O9.为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：① B 和D 都不溶于水，也不溶于酸；② A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B ，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； ③ C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D ，且C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。

2020高考化学全国卷Ⅱ详细解析版(含答案)

绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅱ）理科综合能力测试化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

有一项是符合题目要求的。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是（)A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应【命题意图】本题考查中华传统文化中的化学知识,意在考查考生利用化学知识解释古籍中化学问题的能力。

【解析】选A。

胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,A错误;“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”即湿法炼铜,反应方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4,为置换反应,B、D正确;“熬之则成胆矾”是将硫酸铜溶液浓缩结晶的过程,C 正确。

8.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为（)A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl【命题意图】本题考查离子反应及离子检验的知识,意在考查学生对离子能否相互反应的辨析能力以及常见离子的检验方法。

2020年高考化学真题透析2.4 陌生化学方程式的书写(高效演练)(解析版)

高效演练1、为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO 4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀，写出O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式。

【答案】O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===MnO(OH)2↓【解析】碱性条件下，O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2沉淀，离子方程式为O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===MnO(OH)2↓。

2、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO 溶液，同时放出一种气体。

其反应的离子方程式是。

【答案】2Cl 2 + H 2O + CaCO 3 === Ca 2+ +2Cl －+ 2HClO + CO 2↑【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与石灰石反应生成CO 2，离子方程式为：2Cl 2 + H 2O + CaCO 3 === Ca 2+ +2Cl －+ 2HClO + CO 2↑。

3、煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10−3mol·L −1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子 SO 42− SO 32− NO 3− NO 2− Cl －c /（mol·L −1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3写出NaClO 2溶液脱硝过程中主要．．反应的离子方程。

【答案】4NO+3ClO 2－+2OH－323K4NO 3－+2H 2O+3Cl －【解析】从表中可判断NaClO 2溶液脱硝过程中主要．．反应是生成NO 3−，NaClO 2溶液显碱性，离子方程式为：4NO+3ClO 2－+2OH－ 323K4NO 3－+2H 2O+3Cl －4、已知：写出该步反应的化学方程式：。

第02讲+离子反应+离子方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)

[归纳提升]
电离方程式书写的思维模型
专项突破
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( D ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( B ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( C ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( B ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( C ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( A )
_____________________________________________________。答案：(1)H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
√
[解析]
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与 CH3COOH 反应，生成 CH3COONH4 ，为强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
[例2]按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_B_a_(_O_H__)2_=_=_=_B__a_2＋__＋__2_O_H_－__； ②KAl(SO4)2：_K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K_＋__＋__A_l_3＋_＋ ___2_S_O_24_－_； ③CH3COOH：_C_H__3C__O_O__H____C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_； ④H2CO3：_H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H__C_O_3－__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__； ⑤Cu(OH)2：_C_u_(_O_H__)_2 ___C__u_2＋__＋__2_O_H_－__； ⑥NaHSO4溶于水：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋__＋__S_O_24_－_； ⑦NaHSO4熔融：_N__aH__S_O_4_(_熔__融__)=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__； ⑧NaHCO3：_N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3 ____H__＋_＋__C_O__23－__。

2020年高考化学重点知识练习题离子反应含解析

离子反应1.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是 A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO 4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu 2+=== CuS + Zn 2+B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH 约为3：CH 3COOHCH 3COO - + H +C. 电解NaCl 溶液，阴极区溶液pH 增大：2H 2O + 2e - === H 2↑+ 2OH -D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe －3e - === Fe 3+ 【答案】D【详解】A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO 4溶液作用后，因ZnS 的溶解度比CuS 的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS + Cu 2+ === CuS + Zn 2+，A 项正确；B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH 约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH 3COOHCH 3COO - + H +，B 项正确；C. 电解NaCl 溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH 增大，电极反应式为：2H 2O + 2e -=== H 2↑+ 2OH -，C 项正确；D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe －2e - === Fe 2+，D 项错误。

2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 ()24322Mg OH 2NH Mg 2NH H O ++++⋅B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体()323Fe 3H OFe OH 3H +++↓+C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O -+-+++++D 氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO 2H Fe H O ++++A. AB. BC. CD. D【答案】A【详解】A 、氢氧化镁碱性强于氨水，故A 能用来解释相应实验现象；B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3（胶体）＋3H ＋，故B 不能用来解释相应实验现象；C 、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O=2Mn 2＋＋4H ＋＋5SO 42－，故C 不能用来解释相应实验现象；D 、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO ＋10H ＋＋NO 3－=3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ，故D 不能用来解释相应实验现象。

高考化学专题复习《离子反应》考点总结

高考化学专题复习《离子反应》考点总结考点一电解质与非电解质强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl—(不自由) 否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl—是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e—是否否强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。

弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O3．电离方程式书写的思维模型考点二离子反应与离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。

高考真题汇编03 离子反应

32020 年高考真题专题 03 离子反应1. 【2020 新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A .用 Na SO 溶液吸收少量 Cl ：3 SO 2- +Cl +H O = 2 HSO - +2 Cl - + SO 2-2 3 232 23 4B .向 CaCl 2 溶液中通入 CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C .向 H 2O 2 溶液中滴加少量 FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D .同浓度同体积 NH HSO 溶液与 NaOH 溶液混合： NH ++OH －=NH ·H O 4 443 22. 【2020 江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .0.1mol ⋅ L -1 氨水溶液：Na +、K+、OH-、NO -B .0.1mol ⋅ L -1盐酸溶液：Na +、K+、SO2-、SiO2-43C .0.1mol ⋅ L -1 KMnO 溶液：NH + 、Na +、NO -、I-44 3D .0.1mol ⋅ L -1AgNO 溶液：NH +、Mg2+、Cl-、SO2-3443. 【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2 通入水中制氯水： Cl 2 + H 2O ƒ 2H + + Cl - + ClO -B ．NO 通入水中制硝酸： 2NO +H O = 2H + + NO - + NO2223C. 0.1mol ⋅ L -1 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO - + CO + 2H O = Al(OH) ↓ +HCO -22233D. 0.1mol ⋅ L -1 AgNO 溶液中加入过量浓氨水： Ag + + NH +H O = AgOH ↓ +NH +332424 4 B ．电解 2 水溶液： 22 23 2 3 3 3 24 2 3224. 【2020 天津】下列离子方程式书写正确的是A .CaCO 3 与稀硝酸反应： CO +2H =H O+CO ↑ 2- +B .FeSO 4 溶液与溴水反应： 2Fe 2+ +Br =2Fe 3++2Br -C .NaOH 溶液与过量 H C O 溶液反应： H C O +2OH - =C O 2- +2H O2 2 42 2 42 42D ．C H ONa 溶液中通入少量 CO : 2C H O - +CO +H O=2C H OH+CO 2-6 526 5226 535. 【2020 年 7 月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是()A ． (NH 4 Fe (SO 4 溶液与少量Ba(OH)2 溶液反应： SO 2- + Ba 2+= BaSO ↓MgCl 2Cl -+2H O 通电2OH - + Cl ↑ +H ↑C. 乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH COOCH CH + OH - −Δ−→ CH COO - + CH CH OHD. CuSO 溶液中滴加稀氨水： Cu 2+ + 2OH -= Cu(OH) ↓（2010-2019）题型一：离子共存1.（2019·全国Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。

2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(带答案)

2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(精选高考真题+详细解题过程，值得下载) 1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A.某单质固体能导电,则该单质一定是金属单质B,某化合物的水溶液能导电,则该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选CA项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C 项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4,BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，B a SO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。

2．分类贯穿在化学学习的始终。

下列各组物质的分类正确的是()①同位素：1H、2H2、3H②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO’、N%、S%④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A .①②③④⑤B .②④⑤C .②⑤D .⑤解析：选D 2H 2是氢元素的单质，①错误；C 2H 4是乙烯，C 3H 8、C 4H 10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误;NO 2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。

3．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A .强酸性溶液中：K +、S2-、Cl0-、SO 4-B .含有0.1mol.L -1Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、1-、N03-C .室温下，pH =1的溶液中：Na +、F e 3+、S04-、N03-D .加入Al 能放出H 2的溶液中：Na +、K +、CO 2-、Cu 2+解析：选C 强酸性溶液中，H +与S 2-、ClO -不共存，S 2-能被ClO -氧化，A 错误；Fe 3+与I -不能共存，B 错误；加入Al 能放出H 2的溶液中分为2种情况，酸性条件下CO 2-不能大量存在，碱性条件下CU 2+不能大量存在，D 错误。

高考化学一轮复习2.2离子反离子方程式(讲)

回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式（讲）复习目标：1、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

基础知识回顾：5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。

而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

【典型例题1】下列说法下列正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水些反例的方法，证明其正确或错误。

【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。

该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________________________________________________；（2）H2CO3________________________________________________________________；（3）NaHSO4______________________________________________________________；（4）NaHCO3______________________________________________________________；（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。

2020年高考化学真题-离子反应(讲义版)

2020年高考真题离子反应1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SOB ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O【答案】A【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，A 选项正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 选项错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe 2H 2O+O 2↑，C 选项错误；D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，D 选项错误；答案选A 。

【点睛】B 选项为易错点，在解答时容易忽略H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。

2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-4【答案】A【解析】A ．在0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B ．在0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C ．4MnO -具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D ．在0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选；故选A 。

2020年高考化学真题和名校模拟好题分类集锦：离子反应离子方程式(解析版)

离子反应离子方程式1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 【答案】A【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，A 选项正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 选项错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe2H 2O+O 2↑，C 选项错误；D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，D 选项错误；答案选A 。

【点睛】B 选项为易错点，在解答时容易忽略H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。

2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3 B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3 C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I - D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-4【答案】A【解析】A ．在0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B ．在0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C ．4MnO -具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D ．在0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选；故选A 。

2020-2021年高考化学精选考点突破05 离子反应离子方程式

2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故 C 错误；D．三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为： SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故 D 正确；故选 C。 4．根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是
A．向 Na2SiO3 溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32- +2H＋=H2SiO3(胶体) B．向 FeSO4 溶液中加入 NH4HCO3 溶液得到 FeCO3 沉淀：Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O C．向 AlCl3 溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al3＋+NH4++2H2O D．在稀硫酸存在下，MnO2 将 CuS 中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS +4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S +2H2O 【答案】C
【解析】A 选项，向 Na2SiO3 溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32－ +2H＋=H2SiO3(胶体)，故 A 正确；B 选项，向 FeSO4 溶液中加入 NH4HCO3 溶液得到 FeCO3 沉淀、二氧化碳气体和水：Fe2＋+2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故 B 正确；C 选项，向 AlCl3 溶液中加入足量稀氨水生成氢氧化铝和铵根离子：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+ 3NH4+，故 C 错误；D 选项，在稀硫酸存在下，MnO2 将 CuS 中的硫元素氧化为硫单质、水、硫酸锰和硫酸铜：MnO2 + CuS + 4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S +2H2O，故 D 正确；综上所述，答案为 C。

2020年新课标二卷化学试题知识点分析

28题分值14分
化学反应原理
背景知识点
考查知识点
通过燃烧热计算反应热
易
提高平衡转化率的方法
易
定压条件下平衡常数Kp的计算
中
通过速率方程计算速率——不常规
中
通过速率方程理解不同操作对速率变化的影响——不定项选择
中
电催化CH4与CO2的转化（熔融氧化物为电解质）
阴极的电极方程式
易
通过得失电子守恒计算气体体积比
易
晶胞密度计算，常规
易
关于Eu原子的催化历程分析，书写方程式
易
综述
该题目难度基本与有机选考题难度持平，但学生更容易上手得分。考查重点仍旧在于原子、分子、晶体三个方面。整体来看，各问题设计常规。需要指出三点：1.20年继续考查了稀土元素2结构题目中出现了陌生方程式的考查3.开始比较不同晶胞来理解晶胞内部不同微粒的位置关系（19年采用的是晶胞侧视图、微粒坐标考查）
背景知识点
含氯消毒剂的制备
考查知识点
给定氯碱工业示意图判定离子迁移方向、判定产物
易
给定次氯酸分布电离曲线计算平衡常数
中
陌生氧化还原方程式的书写，Cl2O的制备
易
生产ClO2化工流程的分析：
1.歧化反应中反应物用量的计算2.NaHSO4与NaHCO3的气泡反应
中
84消毒液不能与酸类消毒液混用归中离子方程式
2020年高考全国二卷理综化学部分试题知识点分析
包头一中化学教研组梁超2020年7月
一选择题（每题6分）
7题
STS古文献中的化学（易）
A
胆矾的化学式
B
湿法冶铜
C
结晶法
D
湿法冶铜与置换反应

2020年高考全国卷II理综化学试题解析(精编版)(解析版)

2020年高考全国卷II理综化学试题解析(精编版)(解析版)2020-12-12【关键字】方案、情况、方法、条件、空间、质量、认识、问题、难点、务必、密切、自觉、继续、充分、平衡、持续、保持、统一、发展、建立、掌握、了解、研究、措施、特点、位置、关键、安全、热点、意识、思想、成果、根本、精神、基础、需要、体系、能力、载体、作用、标准、结构、指导思想、任务、反映、关系、检验、分析、弘扬、调节、形成、引导、保证、服务、指导、教育、解决、方向、提高、落实、不改变、关键点、中心、核心2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性；B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。

详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。

答案选D。

点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。

平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。