物质的量浓度复习课件

•
• A、
B、
C、
D、
三、物质的量浓度的计算：
1、公式计算：
25克CuSO4·5H2O可配制成0.2mol/LCuSO4
溶液多少毫升？ 500mL
2、与溶解度和质量分数的换算：
①98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质
的量浓度？
18.4mol/L
②20℃KNO3的溶解度是20.9g求KNO3 的物质的量浓度（此时KNO3密度为1.01g/cm3 ）
2009年高二化学学业水平测试总复习三
·物质的量浓度 ·物质的量浓度的配制 ·物质的量浓度的计算
二、物质的量浓度配制
1、步骤：
2、仪器
⑴计算： ⑵称量(或量取)： ⑶溶解： ⑷冷却转移： ⑸洗涤： ⑹定容：
托盘天平、量筒 烧杯、玻璃棒 胶头滴管、容量瓶
3、注意：
①选瓶：选择适当的容量瓶，不合体积选大一规格 查漏： 检查容量瓶是否漏水
0.25L
（2）中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了 NaOH 溶 液 80mL ， 求 此 NaOH 溶 液 的 物 质 的量浓度。
1.25mol/L
• 1、0.5mol·L-1的FeCl3溶液与0.2L 1mol·L-1的KCl溶液
中，Cl-浓度之比为（B ）
A、15：2 B、3：2 C、3：1 D、1：3
V液偏大，c偏低
用量筒测量液体体积----未知体积液体
• 俯视
• 仰视
10
10
8
8
读数V液偏大
读数V液偏小
思考：用量筒量取液体体积----已知体积液体
练习：1、将标准状况下的aLHCl（g）溶于 1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则 该盐酸的物质的量浓度是 （D ）
a
ab
A． 22 . 4mo1·L－1 B． 22400 mol·L－1
⑥摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒几次 ⑦装瓶：装入干燥的试剂瓶，贴上标签
4、误差分析 cB错=误n操B/V作液=m/M•V
C
（系统1）误未差洗： 由涤仪烧器杯本身和不玻精璃确棒引起的误差 不可避免
（偶然2）误转差移：液由于体操时作有不当液引体起溅的误出差 可避免
（3）溶解后未冷却立即转移
偏低
（4）定容时仰视体积标线
1.73mol/L
源自文库
3、有关溶液稀释与混合的计算
①将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释 到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
40mL
② 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混 合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
4mol/L
4、有关溶液反应的计算：
（1）中和1L0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少 升1 mol/LH2SO4溶液？
• 2、用等体积等浓度的硝酸银溶液恰使体积均为V的
N则a三Cl种溶氯液化、物Ca溶C液l2溶中液溶和质A的lC物l3质溶的液量中浓的度Cl之-全比部为沉（淀D，）
•
A、1：1：1 B、2：3：6
•
C、3：2：1 D、6：3：2
• 6的、量V浓L硫度酸为铁（D溶）液中含Fe3+mg，溶液中SO42-的物质
C．
－1
2240a0b36.5amol·L－1D．
100a0b
2240036.5a
mol·L
2、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，
配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分
别是（ C）
A．950mL，111.2g
B．500mL，117g
C．1000mL，117g
D．任意规格，111.2g
②称量: 称：固体用托盘天平，精确到0.1g
③溶解：在烧杯中加适量蒸馏水用玻璃棒搅拌溶解 并使溶液温度恢复到室温（回温）
④转移：用玻璃棒靠在刻度线下方将溶液引流入瓶 洗涤： 用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗液移入容 量瓶
⑤定容：加水到刻度线下方1-2cm用胶头滴管逐滴加蒸 馏水至平视时凹液面最低处恰好与刻线相切
偏低
（5）定容时俯视体积标线
偏高
偏低
（6）定容时不慎超过标线，再吸出 偏高
（7）定容摇匀后发现液面下降再加水 偏低
（8）有转移溶液前容量瓶内水
（9）称量时，NaCl 固体与砝码的位 置颠倒
偏低 无影响
偏低
思考与交流
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
• 俯视
• 仰视
V液偏小，c偏高