物质的量浓度复习课件
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物质的量浓度PPT精品课件
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌， 边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至 100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
物质的量浓度PPT优秀课件
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请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w
苏教版高中化学复习课件：物质的量浓度计算 (共23张PPT)
的硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度小。
结论5：浓度相同，因为前者体积小， 所以其中硫酸的物质的量小。
基本计算练习一
1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度
为 10 mol/L。
2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量 浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
溶质质量
0.2mol/L 12g
CuSO4溶液 0.5L 0.25mol 0.5mol/L 40g
NaCl溶液 1L
？
0.5mol/L
？
练习
溶液名称
溶液体积
溶质的 物质的量
NaOH溶液 1.5L 0.3mol
溶质的物 质/L 12g
CuSO4溶液 0.5L 0.25mol 0.5mol/L 40g
B、5mol/L
C、7.5mol/L
D、2mol/L
溶质微粒数目的计算五
8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L 的K2SO4溶液的说法不正确的是（ AC ） A、1L溶液中含有K＋0.3NA个 B、1L溶液中含有K＋和SO42－总数为0.9NA C、2L溶液中K＋的物质的量浓度为1.2mol/L
2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物 质的量为 2 mol，含H+__4_N__A__个， SO42- 2NA 个。
3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸 铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液 中含溶质微粒各是多少？
溶质微粒数目的计算二
4、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液 中的 Na+的物质的量浓度相等的是（D）
结论5：浓度相同，因为前者体积小， 所以其中硫酸的物质的量小。
基本计算练习一
1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度
为 10 mol/L。
2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量 浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
溶质质量
0.2mol/L 12g
CuSO4溶液 0.5L 0.25mol 0.5mol/L 40g
NaCl溶液 1L
？
0.5mol/L
？
练习
溶液名称
溶液体积
溶质的 物质的量
NaOH溶液 1.5L 0.3mol
溶质的物 质/L 12g
CuSO4溶液 0.5L 0.25mol 0.5mol/L 40g
B、5mol/L
C、7.5mol/L
D、2mol/L
溶质微粒数目的计算五
8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L 的K2SO4溶液的说法不正确的是（ AC ） A、1L溶液中含有K＋0.3NA个 B、1L溶液中含有K＋和SO42－总数为0.9NA C、2L溶液中K＋的物质的量浓度为1.2mol/L
2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物 质的量为 2 mol，含H+__4_N__A__个， SO42- 2NA 个。
3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸 铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液 中含溶质微粒各是多少？
溶质微粒数目的计算二
4、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液 中的 Na+的物质的量浓度相等的是（D）
物质的量浓度完整课件
可能影响溶液浓度的操作
固体药品的称量与液体药品的量取是否
准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶
液的浓度有何影响？
俯视
仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托
盘天平（砝码）、药匙（固体溶质使 用）、量筒（液体溶质使用）
骤
计算：Na2CO3的物质的量 =0.1mol/L×0.25L=0.025 mol 则Na2CO3质量=0.025mol×106g/mol=2.65克 称量：（复习天平的使用方法）
十堰市第十六中学
一定物质的量的溶 液的配制
刘旭华
第三节 一定物质的量浓度溶液的配制
复习物质的量浓度的概念，学会有关物
质的量浓度的计算. 通过物质的量浓度及其有关计算的教学， 培养学生分析推理、解题归纳的能力.
学会配制一定物质的量浓度的溶液。
一、物质的量浓度
定义：以1升溶液里含有多少摩尔溶质来
溶解： 在烧杯中用 100 毫升蒸馏水使 Na2CO3 完 全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
洗涤：将溶液移入250mL容量瓶，洗涤烧杯两 次，并将洗涤液转入容量瓶。 定容：加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴 管加水到刻度，摇匀,装瓶.
讨论
在配制溶液的过程中哪些操作可
能引起溶液浓度的误差？
俯视刻度线，实际加水量未到刻度
线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
小结
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数
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•
• A、
B、
C、
D、
三、物质的量浓度的计算：
1、公式计算：
25克CuSO4·5H2O可配制成0.2mol/LCuSO4
溶液多少毫升？ 500mL
2、与溶解度和质量分数的换算：
①98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质
的量浓度？
18.4mol/L
②20℃KNO3的溶解度是20.9g求KNO3 的物质的量浓度（此时KNO3密度为1.01g/cm3 ）
偏低
（5）定容时俯视体积标线
偏高
偏低
（6）定容时不慎超过标线，再吸出 偏高
（7）定容摇匀后发现液面下降再加水 偏低
（8）有转移溶液前容量瓶内水
（9）称量时，NaCl 固体与砝码的位 置颠倒
偏低 无影响
偏低
思考与交流
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
• 俯视
• 仰视
V液偏小，c偏高
⑥摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒几次 ⑦装瓶：装入干燥的试剂瓶，贴上标签
4、误差分析 cB错=误n操B/V作液=m/M•V
C
（系统1）误未差洗： 由涤仪烧器杯本身和不玻精璃确棒引起的误差 不可避免
（偶然2）误转差移：液由于体操时作有不当液引体起溅的误出差 可避免
（3）溶解后未冷却立即转移
偏低
（4）定容时仰视体积标线
2009年高二化学学业水平测试总复习三
·物质的量浓度 ·物质的量浓度的配制 ·物质的量浓度的计算
二、物质的量浓度配制
1、步骤：溶解： ⑷冷却转移： ⑸洗涤： ⑹定容：
托盘天平、量筒 烧杯、玻璃棒 胶头滴管、容量瓶
3、注意：
①选瓶：选择适当的容量瓶，不合体积选大一规格 查漏： 检查容量瓶是否漏水
C．
－1
2240a0b36.5amol·L－1D．
100a0b
2240036.5a
mol·L
2、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，
配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分
别是（ C）
A．950mL，111.2g
B．500mL，117g
C．1000mL，117g
D．任意规格，111.2g
0.25L
（2）中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了 NaOH 溶 液 80mL ， 求 此 NaOH 溶 液 的 物 质 的量浓度。
1.25mol/L
• 1、0.5mol·L-1的FeCl3溶液与0.2L 1mol·L-1的KCl溶液
中，Cl-浓度之比为（B ）
A、15：2 B、3：2 C、3：1 D、1：3
②称量: 称：固体用托盘天平，精确到0.1g
③溶解：在烧杯中加适量蒸馏水用玻璃棒搅拌溶解 并使溶液温度恢复到室温（回温）
④转移：用玻璃棒靠在刻度线下方将溶液引流入瓶 洗涤： 用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗液移入容 量瓶
⑤定容：加水到刻度线下方1-2cm用胶头滴管逐滴加蒸 馏水至平视时凹液面最低处恰好与刻线相切
V液偏大，c偏低
用量筒测量液体体积----未知体积液体
• 俯视
• 仰视
10
10
8
8
读数V液偏大
读数V液偏小
思考：用量筒量取液体体积----已知体积液体
练习：1、将标准状况下的aLHCl（g）溶于 1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则 该盐酸的物质的量浓度是 （D ）
a
ab
A． 22 . 4mo1·L－1 B． 22400 mol·L－1
1.73mol/L
3、有关溶液稀释与混合的计算
①将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释 到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
40mL
② 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混 合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
4mol/L
4、有关溶液反应的计算：
（1）中和1L0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少 升1 mol/LH2SO4溶液？
• 2、用等体积等浓度的硝酸银溶液恰使体积均为V的
N则a三Cl种溶氯液化、物Ca溶C液l2溶中液溶和质A的lC物l3质溶的液量中浓的度Cl之-全比部为沉（淀D，）
•
A、1：1：1 B、2：3：6
•
C、3：2：1 D、6：3：2
• 6的、量V浓L硫度酸为铁（D溶）液中含Fe3+mg，溶液中SO42-的物质