二氧化硫教学设计课题市优质课.doc刘芳
《二氧化硫》优质课比赛教案(教学设计11)
《二氧化硫》教学设计【课题名称】二氧化硫【活动方式】理论探究，实验验证，讨论归纳【核心问题】通过实验，探究二氧化硫的性质【教学对象】高一年级【教学安排】一课时【教学设计思想】一、教学目标知识与技能：1、了解二氧化硫的物理性质、用途。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
3、了解二氧化硫对空气的污染和防治措施。
过程与方法：1、采用“以实验为引导、学生为主体”的自主探究的方法，通过小组合作实验培养学生团队合作学习的能力，使学生初步掌握问题探究的一般过程，即：提出问题→作出假设→设计实验→实验验证→分析推论。
2、培养学生掌握用旧知识解决新问题的能力，掌握用已有知识迁移学习新知识的学习模式。
情感态度与价值观：1、领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体现个人与学科价值。
2、增强学生的环境保护意识和主人翁使命感，使学生初步认识到化学学习与生活的关系。
3、通过二氧化硫的利与弊，培养学生辨证认识事物两面性的哲学观。
二、教学重点、难点重点：SO2的化学性质。
难点：可逆反应概念和二氧化硫的漂白性。
三、教材分析本课题是人教版新课程高中化学必修 1 第四章第三节《硫和氮的氧化物》中的教学内容。
首先，本节教学内容的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，因此硫及其化合物的教学主线应该立足于S（H2S）→SO2→SO3→H2SO4这一氧化还原知识主线上。
在本节课之前，已经学习了硫的性质（如硫的燃烧），本节课之后将要学习二氧化硫的污染，所以二氧化硫这一节课的教学重点是与二氧化硫的污染和防治有关的性质上，为以后探讨二氧化硫的污染和防治做好铺垫。
其次，为了辩证地看待二氧化硫的利与弊，教材中介绍了二氧化硫制取硫酸的原理以及用作漂白剂和消毒杀菌剂，其中，SO2的漂白机理未作深入介绍，教师有必要将二氧化硫的漂白特点与其他的一些漂白剂作简要对比。
第三，本节内容首次介绍了可逆反应的概念以及两个典型例子（二氧化硫和水的反应、二氧化硫的催化氧化），正确理解概念，为今后学习化学反应的限度、化学平衡以及硫酸工业等奠定基础。
《二氧化硫》教学设计
《二氧化硫》教学设计《二氧化硫》教学设计【课题名称】二氧化硫【活动方式】实验探究，讨论归纳【重点难点】做实验，探究二氧化硫的性质【教学设计思想】一、教材分析本课题是人教版高中化学（必修1）第四章第三节《二氧化硫》中的教学内容。
本章中，关于硫元素的化合物主要介绍两种——二氧化硫、硫酸。
通过二氧化硫和硫酸的教学，使学生建立“硫元素系统”的整体印象，达到课程标准对这部分内容的要求。
本节是典型的元素化合物知识，同时与生活、环境紧密相连：二氧化硫是高中化学中有氧化性、还原性、漂白性于多种性质的的酸性氧化物，是工业生产硫酸环节中的一种重要反应物质，也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质。
通过对其物理、化学性质的掌握，危害和用途的了解，树立较强的环保意识及辨证认识化学物质的思想，同时对非金属化合物的学习规律又加强了认识。
二、学情分析知识准备：学生在初三阶段已经体验过硫燃烧实验，了解二氧化硫与酸雨危害的关系，这为快速归纳二氧化硫的物理性质提供了条件。
化学性质反面，此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系（包括典型的酸性氧化物——二氧化碳，典型的金属元素——碱金属和典型的非金属元素——卤素）的构建，在此基础上，又学习了物质结构、元素周期律等理论知识。
二氧化硫是结构理论后学生学习的第一种物质，在教学思路上，应该从“从个别到一般”的归纳法，过渡到“从一般到个别”的演绎法。
也就是说二氧化硫的学习应该成为理论指导下的学习。
情感态度：本节课以“酸雨”为情境，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。
同时，高一年的学生思维敏捷、活跃，喜欢动手做实验，也具备一定的探究水平和实验能力，只是缺乏正确的科学探究思路。
因此，借助二氧化硫的性质探究，对学生体验科学探究环节，找到性质猜想的主要依据是十分有利的。
三、设计思路基于教材分析中二氧化硫的性质及其与人类生活的密切关系，教学中，以此为契机，运用丰富的多媒体资料，创设问题情境，调动学生内在的学习动力。
《二氧化硫》优质课比赛教案(教学设计2)
必修1第4章第3节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫教学目标（1）知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质、用途2、掌握二氧化硫的化学性质3、了解二氧化硫对空气的污染（2）过程与方法1、采用“以实验为引导、学生为主体”的自主探究的方法，通过小组合作实验培养学生团队合作学习的能力，使学生初步掌握问题探究的一般过程，即：提出问题→作出假设→设计实验→实验验证→分析推论。
2、培养学生对比学习法和总结学习法的必要（3）情感态度与价值观1、通过二氧化硫的利与弊，培养学生辨证认识事物两面性的哲学观2、领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度3、培养学生学习化学、运用化学的思想教学重点：理解掌握二氧化硫的化学性质教学难点：分析二氧化硫化学性质的方法教学方法：多媒体素材、实验探究、对比、总结教学过程：新课引入：观看SO2泄露事故的相关报道师：同学们，造成这次中毒事故的物质是什么呢？SO2离我们的生活远吗？其实它和我们生活很近，比如说烟花爆竹燃烧后产生的刺激性气味的气体、比如说酸雨这些都和我们的生活息息相关。
我们今天就来学习这种物质二氧化硫【板书】：二氧化硫师：结合刚才我们看的视频、和实验桌上的一瓶SO2的气体，同学们来总结一下SO2是一种什么样的物质啊。
生：……师：同学们总结了很多，现在我们来系统的学习一下SO2，首先我们来看他的物理性质。
完成学案一、SO2的物理性质【板书】：SO2的物理性质生回答：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水师：同学们从什么地方分析出来SO2能溶于水的啊？生：湿毛巾、酸雨师：现在我们就来验证一下，我们来看学案中的探究一SO2的溶解性。
展示幻灯片，探究一SO2的溶解性师：小组的同学可以讨论一下怎么设计这个实验才能达到我们的实验目的啊？同时提醒大家，SO2是污染气体老师只给每组的同学准备了一瓶SO2，我们后面的实验要使用SO2的水溶液。
生讨论方案……师：你们是怎么设计的呢？下面请X小组的同学给同学们说一下。
《二氧化硫》优质课比赛教案(教学设计1)
《二氧化硫》教学设计1.本节教材地位和作用：本节《硫和氮的氧化物》是人教版《化学1》（必修）教科书第四章第三节内容。
是继氧化还原反应、离子反应，应用理论知识学习了金属及其化合物，以及氯、硅及其化合物后，进一步在理论指导下学习另一种重要非金属元素－－硫及硫的氧化物，使学生较系统地形成元素化合物知识网络。
通过二氧化硫在生活中的运用，探究二氧化硫的性质，体现了知识与社会、生活、健康、环境的关系，辩证认识化学中生活中起到的作用，只要人们合理利用，它是会造福于人类。
在此基础上，也为下一小节氮的化合物学习打下一定方法基础，可以说这节课有着承上启下作用。
2. 学情分析（1）学生“认知能力”分析高中学生在关注社会，关注生活方面能力有所提高，能够借助报纸、电视、网络了解到当今食品安全问题，所以有关银耳的信息应该不陌生。
基于学生的认知能力和生活实际，导入SO2的学习，能激发同学们的积极性。
（2）学生起点能力的分析学生在学习了金属及其化合物，卤族、碳族等非金属及其化合物后，积累了对物质学习的一般思路和方法。
根据已有的认知策略和信息加工能力，应用对比比学习法和探究学习法，能够在老师的指导下，发挥主观能动性，从而高效率地进入SO2的化学性质的探究学习。
3. 学法指导指导学生通过对生活事物的分析，进行二氧化硫性质的推测，指导学生对SO2进行实验探究学习；学生讨论进行归纳学习。
【教学目标】一、知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质及其用途；2、掌握二氧化硫具有漂白性，酸性，还原性的性质；3、通过二氧化硫溶于水实验，初步认识可逆反应。
二、过程与方法通过生活中的事例激发学生对二氧化硫的学习兴趣。
通过科学探究实验，学会对实验现象的观察，讨论、归纳、概述出二氧化硫的性质；初步认识科学探究的基本过程；三、情感态度与价值观1、参与知识形成的过程，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受合作与交流的魅力；2、通过了解二氧化硫的“功”与“过”，学会辩证认识事物的两面性的哲学观点，树立良好的食品安全意识、法制意识。
二氧化硫教案(优秀3篇)
二氧化硫教案（优秀3篇）氧化硫教案篇一教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨，练习巩固教学过程[引入] 今天我们将一起进入硫的世界，探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影] 第二节二氧化硫[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸（接触法）（3）作为防腐剂（葡萄酒、果汁、果酱、一些生果）（4）消毒剂 [投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影]一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影] 化学性质[演示实验]1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂2、将二氧化硫通入品红溶液中3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液[现象1] 滴加石蕊，溶液变红[投影] SO2＋H2 （可逆反应）[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解] 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
《二氧化硫》优质课比赛教案
《二氧化硫》优质课比赛教案.docx教学活动学生活动设计J的教学环节1创设情境引入新课【引入】同学们，我们首先进入动漫世界吧【展示】动画同学会马尾松：竹笋，咱老同学们今晚重庆火锅聚一聚，不见不散哟。
竹笋：Ok土豆：乐山大佛,你今天怎么鼻翼发黑，佛容暗淡呀？马尾松：是他犯了戒，玉XX用酸雨洗刷他的。
乐山大佛：玉XX不也用酸雨洗刷过你们重庆马尾松吗？竹笋:哈哈,马尾松：你是犯了什么错？从实招来。
土豆：耶，竹笋，儿天不见，变得又白又帅了，有什么秘方？给咱们介绍介绍。
乐山大佛：秘方就是用二氧化硫的水溶液给它泡了个澡土豆：泡个澡就变帅，二氧化硫真厉害。
【引入新课】同学们，二氧化硫真厉害，它有着怎样的魔力，竟能使竹笋变帅，能形成酸雨洗刷乐山大佛和重庆马尾松？这节课我们就来解决这两个问题【板书】课题观看激发学生探究物质的欲望。
培养学生的观察能力教学环节2二氧化硫的物理性质【过渡】同学们，二氧化硫真厉害，我们就来见识一下它【展示】收集的二氧化硫【提问】通过以前的学习，你对二氧化硫知道多少【学生】无色刺激性气味、有毒、能溶于水的气体观察作答培养学生观察，实验探究能力【提问】二氧化硫能形成酸雨，那它溶于水后显酸性吗？【学生】显酸性【提问】1、设计实验来探究S02溶于水作答教学环节3二氧化硫的化学性质2、SO2溶于水有没有发生化学反应【学生】讨论【学生结论】针筒吸水，观察气体体积变化。
用PH试纸测SO2水溶液的PH值【实验探究】1.设计实验来探究S02溶于水2、S02溶于水有没有发生化学反应【学生小结】测显示其水溶PH小于7,SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，说明二氧化硫与水反应了【学生板书】化学方程式SO2与水反应SO2 H2O=H2SO3【讲解】生成的H2SO3它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，在化学上，我们把在同一条件下既能向正反应方向进行，乂能向逆反应方向进行的反应称之为可逆反应用，可逆号表示我们以前学过的二氧化碳也能与水反应生成相应的酸？为什么？因为从物质的分类角度来说他们都是都是酸性氧化物，【提问】酸性氧化物的通性？【学生】完成二氧化硫与碱反应S02 2Na0H=Na2S03 H20解】因为二氧化硫是酸性氧化物，所以进到空气中的二氧化硫会有一部分与水发生了反应生成H2SO3。
《二氧化硫》优质课比赛教案(教学设计8)
《二氧化硫》教案｛三维目标｝1、知识与技能使学生了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质，了解酸雨的形成和危害。
2、过程与方法通过实验探究的方法得出结论，培养学生自主学习，独立思考的能力。
3、情感态度与价值观通过对酸雨的了解，增强学生的环保意识，树立正确的科学观，人生观。
｛教学重难点｝二氧化硫的物理性质和化学性质｛教学过程｝【新课引入】视频：“酸雨——天堂的眼泪”--迈克尔.杰克逊〔师〕看完这段视频后大家有什么感想？过渡：酸雨号称“空中死神”，你们有没有想要解决它？如何解决？而据调查发现酸雨的罪魁祸首就是二氧化硫，所以这节课我们就一起去会会这位二氧化硫。
【复习检测】提问：大家还记得CO2具有什么性质吗？[生]CO2是一种无色无味的气体，它属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应。
[过渡]：CO2和SO2都是属于非金属氧化物，它们在性质上会不会相同？下面就请同学们先自己阅读教材，观察试管中的二氧化硫气体，得出二氧化硫的物理性质。
【自主学习】阅读教材：二氧化硫的物理性质色：；态：；味：；密：；溶（熔）：；特：。
思维激活：如何闻气体的气味？你还知道哪些有毒的气体？[过渡]：二氧化硫易溶于水，那它能不能像CO2一样和水反应呢？接下来我们就一起用实验来探究二氧化硫到底具有哪些化学性质。
【实验探究】二氧化硫的化学性质〔师〕请同学们根据CO2的化学性质，以及分析SO2中硫元素的化合价，推测二氧化硫可能具有的化学性质。
[生]经分析比较二氧化硫可能能与水反应，与碱反应，与碱性氧化物反应；二氧化硫还可能具有氧化性和还原性。
〔师〕要如何证明二氧化硫是否具有这些性质？请同学们讨论得出合理的实验方案。
主要从实验所需要的药品、仪器、及可行的操作方法三方面进行讨论分析。
药品：SO2气体、KMnO4溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水、Na2S溶液、溴水、Ba(OH)2溶液、氢氧化钠、酚酞仪器：试管、烧杯、胶头滴管[生]讨论得出方案（可能的方案一)：（1）与水反应：将装满SO2的试管倒置在装有水的大烧杯中，使其充分溶解，然后将其取出，向其中加入紫色石蕊试液，观察现象。
《二氧化硫》教学设计
《二氧化硫》教学设计浙江省武义第一中学刘卫捐321200一、教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环境保护意识。
二、能力目标1、培养学生观察实验、分析实验的能力。
2、培养学生用新概念来重新理解旧知识的能力。
3、培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。
4、培养学生理论联系实际，利用所学知识独立完成简单实验的能力。
三、德育目标1、通过演示实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依据，严实，勇于创新的科学品质。
2、通过二氧化硫的氧化性和还原性的教学，对学生进行“结构与性质”、“矛盾的主要方面与次要方面”等辩证唯物主义观点教育。
3、通过二氧化硫的污染教学，使学生树立科学的辩证思想和转化意识。
4、对学生进行防止污染，保护环境，热爱大自然的教育。
四、教学重点、难点1、重点：二氧化硫的化学性质2、难点：二氧化硫的漂白作用五、教学用具二试管SO2气体、紫色石蕊试液、Na2CO3固体、70%的硫酸、1%品红试液、水槽、导管、试管、试管夹、酒精灯、火柴、投影仪六、教学步骤【资料引入】（投影）1、1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。
从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。
2、化工厂释放的大气污染物。
【提出问题】酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？-------是二氧化硫，今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。
【板书】一、二氧化硫的性质1、物理性质【演示】展示一试管收集好的二氧化硫气体，让学生观察二氧化硫的颜色，示范闻气体的方法，让学生总结二氧化硫的物理性质。
【板书】无色、有刺激性气味的有毒气体。
密度大于空气、易液化。
【过渡】注意观察下面的实验现象，并思考哪一现象能说明SO2的物理性质，哪一现象能说明SO2的化学性质。
《二氧化硫》教学设计
《二氧化硫》教学设计教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质；2.掌握二氧化硫的制备和实验室常见的检测方法；3.了解二氧化硫的应用和环境影响。
教学准备：化学实验室，试剂和器材：二氧化硫气体源，白磷片，棉塞，取样瓶，石蜡烛，盛放反应物的试管等。
教学步骤：一、引入教师提醒学生注意危险化学品的制备和操作，提醒学生注意安全问题，并简要介绍二氧化硫是一种重要的化学物质。
二、理论知识讲解1.二氧化硫的化学性质和物理性质：教师向学生介绍二氧化硫是一种无色、刺激性气体，具有刺激性气味，易溶于水，具有较强还原性等特点。
2.制备二氧化硫的方法：教师向学生介绍二氧化硫的制备方法，包括直接燃烧硫矿石、还原硫酸铜、酸性硫代硫酸钠等方法。
3.实验室常见的检测二氧化硫的方法：教师向学生介绍常用的检测二氧化硫的方法，包括pH指示剂法、胺液法等。
三、实验演示教师在化学实验室进行二氧化硫的制备演示实验，让学生观察和亲自操作，以加深学生对实验过程和实验结果的认识。
四、小组探究学生分成小组，每个小组选择一个二氧化硫的应用领域进行深入研究，如二氧化硫在食品添加剂、消毒剂、工业生产等方面的应用。
要求学生收集相关资料，了解二氧化硫在该领域的应用方法、效果和处理措施等。
五、展示和讨论每个小组派代表向全班展示他们的研究成果。
全班进行交流和讨论，学生可以就二氧化硫的应用及其环境问题发表自己的观点。
六、实验自行操作学生根据教师提供的实验操作指南，分小组进行一项与二氧化硫相关的实验，如检测食品中的二氧化硫含量等。
学生需要自行设计实验步骤、记录实验数据，并对实验结果进行分析和讨论。
七、总结教师对二氧化硫的化学性质、物理性质、制备方法、检测方法、应用和环境问题进行总结，强调学生对二氧化硫的全面了解和认识。
教学评价：1.观察学生在实验演示中的参与度和对实验的理解程度；2.评价学生小组的研究成果报告和展示；3.评价学生在实验操作中的设计合理性、实验记录和数据分析的准确性等。
《二氧化硫》优质课比赛教案（教学设计7）
《二氧化硫》优质课比赛教案（教学设计7）《二氧化硫》教案一、学习目标：1．知识与技能（1）了解二氧化硫的物理性质和用途。
（2）掌握二氧化硫的化学性质2．过程与方法通过探究二氧化硫的性质实验，掌握科学的实验方法，提升逻辑思维能力和动手能力。
3．情感态度与价值观通过对二氧化硫性质的学习，从中体会到严谨求实的科学探究态度。
二、学习重难点重点：二氧化硫的物理、化学性质；难点：二氧化硫的的氧化-还原性、漂白性的理解。
引入：同学们，本节课我们就探究二氧化硫性质和用途。
请同学们仔细阅读，明确本节课学习目标。
板书：二氧化硫设问：对于一种物质的性质，主要研究哪两个方面？生：物理性质和化学性质。
师：那二氧化硫具有哪些物理性质？请同学们阅读教材90页，自主学习二氧化硫物理性质，并完成导学案相应内容。
抽一个同学简述二氧化硫物理性质，并给与肯定和表扬。
（5分钟）板书：物理性质。
师：我们已经了解二氧化硫的物理性质，那更重要的是什么性质那？生：化学性质。
师：我们怎样探究二氧化硫的化学性质？请同学们结合已学过知识从以下三个方面思考，预测二氧化硫可能具有的化学性质。
请思考。
（2分钟）展示形式：随机抽小组展示。
几组几号板书：化学性质生：1）酸性氧化物通性，追问：酸性氧化物通性有哪些？生：（1）与水反应生成对应的酸（2）与碱性氧化物反应生成盐（3)与碱反应生成盐和水（若回答不全，其它同学补充）2）氧化性，还原性（判断依据？）3）漂白性（预设问题：与氯水漂白原理是否相同？）（3分钟）师：很好，究竟同学们预测二氧化硫相关化学性质是否正确？我们能否通过实验加以验证？请同学们结合老师提供的资料及导学案探究一，分组讨论实验方案。
要求：1）先独立思考，再小组讨论，将本组统一方案写在老师提供的白纸上。
2）实验方案要目的明确，操作简单，现象明显。
3）老师要指明方案要求：设计方案和预测现象提示：SO2有毒，注意环保。
（5分钟）先抽一组展示实验方案，老师点评，给出实验方案评价标准。
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《二氧化硫》教学设计市一高芳一、教材分析本节容选自人民教育高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。
教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。
因此本节容除本身容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节容，学生可以进一步获得研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素及其化合物的性质极其重要。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。
体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参入意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。
二、学情分析学生在初三已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。
学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。
实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。
三、教学目标知识与技能目标：1．了解二氧化硫的物理性质。
2．掌握二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。
过程与方法目标：1．通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、化学特性、氧化性和还原性等，提高实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观目标：1.通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。
2.通过实验设计的微型化和环保化操作，形成科学的态度，增强环保意识和节约意识和社会责任感。
四、教学重点和难点重点：二氧化硫的化学性质。
难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
五、教学方法和学习方法教学方法：探究式。
通过创设问题情境，设计系列探究活动，激发学生的探究热情，拓展学生的视野，让学生在“发现问题—分析问题—解决问题—归纳知识、提炼方法—再解决问题”的过程中体会科学探究的一般方法。
学法指导：通过创设问题情境，采用探究式教学法引导学生通过实验的观察、猜想、设计、交流等一系列活动主动获得知识。
六、教学模式本节课我采用了“问题——探究”教学模式，以酸雨的形成、治理为明线，探究二氧化硫的性质为暗线也是主线，设置一系列层层递进的问题（即问题链），在问题链的驱动下教学过程自然地发展。
在教师指导下，学生投入到问题情景中，运用科学探究的方法进行学习，在学习的过程中主动获取知识，提高分析解决问题的能力，形成科学的思维方法。
七、教学过程实验改进：SO2的性质实验由于在敞开的环境下进行，易造成SO2扩散，污染教室环境，严重威胁了师生的健康。
为了保护师生的健康，培养学生的环保意识、绿色化学意识，同时考虑到操作简便、现象明显，对SO2性质实验做了改进，用注射器吸取少量溶液从瓶口中心慢慢注入到贮存有SO2的矿泉水中，为了避免产生异议，没有用SO2的水溶液。
【师】龙门石窟——世界著名的文化遗产，来到这里的游客日接待量达3万多人。
可是就是这样世人仰慕受国家重点保护的文物，却遭受到了苦难。
同学们请看视频。
【师】播放视频：石窟酸雨。
酸雨是怎样产生的？继续播放视频：产生。
酸性气体是什么？你是根据什么知道的？（刺激性气味、煤炭的燃烧）让我们骄傲的龙门石窟遭受到这么严重的危害，我想这是每个同学都不能容忍的，每个同学心中都升腾起一种责任感——我们要保护龙门石窟！知己知彼，百战不殆，既然二氧化硫是形成龙门酸雨的罪魁祸首，要想解决问题，还得从研究二氧化硫的性质入手。
本节课我们就来学习二氧化硫。
【板书】一、物理性质【师】研究气体的物理性质可从哪几个方面入手？（提示）色、味、态、密度、溶解性等请观察矿泉水瓶中的气体，结合生活中的常识归纳二氧化硫的物理性质。
毒性、易液化。
（师同时板书：无色刺激性气味气体、密度大于空气、易溶于水、有毒、易液化）【师】溶解性，能形成酸雨，能溶于水。
怎样设计一个实验证明二氧化硫是否易溶于水？【生】设计并完成实验，向矿泉水瓶中注入20mL的水，观察现象。
【生】得出结论，易溶于水。
师补充，1:40。
【师】二氧化硫的水溶液为什么称为“酸”雨？为什么对石窟雕像产生腐蚀？【生】猜测：二氧化硫与水反应生成了酸。
【师】怎样证明？【生】测pH……要考虑操作简单、现象明显、环保等因素，倒置矿泉水瓶，用注射器吸取少量溶液，滴到pH试纸上。
（微量或密闭）【生】操作，并得出结论：二氧化硫的水溶液显酸性，二氧化硫与水反应。
【板书】二、化学性质1．与水反应SO2＋H2OH2SO3【师】生成的亚硫酸H2SO3不稳定，易分解.因此这个反应是个可逆反应。
可逆反应：在同一条件下同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应。
特点：正反应和逆反应同时发生，均不彻底，反应物和生成物共存。
这一性质和学过的二氧化碳相似。
【师】亚硫酸与碳酸相似，不稳定易分解，酸性弱，那么当真是亚硫酸对雕像等产生如此大的腐蚀吗？播放数据，试分析为何出现上述实验数据变化？播放视频：酸度。
PH 降低后，溶解速度、溶解量10倍几十倍增加？能够溶解掉的岩石十几公斤。
【生】猜测：雨水在放置过程中生成了酸性更强的物质。
【师】此酸性更强的物质可能是什么？ 【生】硫酸【师】硫酸怎样产生的？【生】讨论。
理论分析。
可能是二氧化硫被空气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。
可能是亚硫酸被氧气氧化成硫酸。
【生】方案一：把针筒中的亚硫酸溶液注入到新制的氯化钡溶液中，对比放置在空气中一 段时间后的现象。
得出结论：亚硫酸被氧化成硫酸——酸雨形成的途径之一。
【副板】SO 2＋H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3＋O 2=2H 2SO 4【师】请分析亚硫酸和二氧化硫中硫元素的化合价。
推测二氧化硫具有还原性吗？怎样证明？温馨提示：选择什么样的氧化剂？通过什么实验现象说明反应发生了，二氧化硫氧化成的产物是什么？【生】方案二：用针筒从试剂瓶中吸取少量的酸性高锰酸钾溶液，缓缓注入贮存有二氧化硫 的矿泉水瓶中。
完毕后，拔出针筒立即用胶布粘上瓶口的小孔。
轻轻摇晃瓶子，并观察现象。
【师】二氧化硫有还原性。
可被多种氧化剂如：O 2、Cl 2、H 2O 2、Na 2O 2、KMnO 4、HNO 3、Fe 3＋ 等氧化成＋6价的化合物（SO 3或H 2SO 4或硫酸盐）。
【板书】2．强还原性5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4SO 2 + X 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HX (X 2 : Cl 2、 Br 2、 I 2 )2SO 2＋O 2 2SO 3【师】讲解酸雨形成的第二条途径。
空气中催化剂：飘尘。
催化剂 △催化剂【副板】2SO2＋O22SO3SO3+H2O=H2SO4【师】过渡：通过前面共同探讨知道了产生酸雨的原因，而且还学到了二氧化硫的性质。
分析二氧化硫的价态，有氧化性。
留做作业。
【师】酸雨如何治理？展示治理办法之一：在煤中混入一定比例的石灰石粉。
【生】学生分析原理。
【师】二氧化硫与氧化钙反应，体现什么性质？【生】酸性氧化物。
【师】归纳酸性氧化物性质。
【师】提出问题，证明是酸性氧化物，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液入二氧化硫，褪色。
异议：褪色包括前面高锰酸钾溶液褪色有没有可能是漂白呢？二氧化硫有漂白性吗？【生】实验：向品红溶液入二氧化硫，观察；加热，观察。
结论：有漂白，暂时的。
【师】如何证明向滴有酚酞的氢氧化钠溶液入二氧化硫，褪色是漂白吗？加热。
【师】展示图片，不法商贩漂白食物，浸泡食物。
二氧化硫百害无一利吗？【师】播放二氧化硫的用途，葡萄酒中加二氧化硫。
【师】小结八、板书设计二氧化硫一.物理性质：无色、有刺激性、气体、密度比空气大、易溶于水、有毒、易液化二.化学性质：1. 与水反应SO 2+H 2O H 2SO 3（可逆反应） 可逆反应：定义和特点酸性氧化物的通性： 与碱性氧化物或碱反应， 2.强还原性：5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4SO 2 + X 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HX (X 2 : Cl 2、 Br 2、 I 2 )2SO 2＋O 2 2SO 33.漂白性（化合型，暂时的）催化剂 △。