二氧化硫教学设计
二氧化硫教案(最新6篇)
二氧化硫教案（最新6篇）氧化硫教案篇一一、教材分析1、课题来源本节课选自苏教版《化学1（必修）》专题4第一单元第一课时。
2、知识体系和学生情况经过前阶段的学习，学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
二、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1、知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2、过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3、情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
三、设计思路从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论；理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路；实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论；回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。
“二氧化硫”教学设计优秀4篇
“二氧化硫”教学设计优秀4篇氧化硫教案篇一一、教学背景教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。
教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。
通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢？2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。
若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。
试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。
接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。
实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。
5.1二氧化硫学习教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
-通过课堂小测试，评估学生对二氧化硫化学方程式的书写、实验原理的理解以及案例分析的能力。
-观察学生在实验操作中的表现，如是否能够正确使用实验仪器，遵循实验安全规程，及时给予指导和评价。
2.作业评价：
-对学生的课后作业进行认真批改，重点关注学生对课堂所学知识的巩固程度和运用能力。
-视频资源：介绍二氧化硫在硫酸工业中的应用的视频，如《硫酸工业中的二氧化硫》。
-实验演示：二氧化硫制备和性质测试的实验操作视频，如《二氧化硫的实验室制备与检测》。
2.拓展要求：
-鼓励学生利用课后时间阅读相关科普文章，了解二氧化硫对环境的影响以及防治措施。
-提供硫酸工业中二氧化硫应用的视频资源，帮助学生理解其在工业生产中的重要性。
学习者分析
1.学生已经掌握了气体的基本性质、化学反应原理以及简单的实验操作技能。他们了解了酸雨的概念，并对化学反应中物质的变化有一定的认识。
2.学生对化学实验和探索物质性质通常表现出较高的兴趣，具备一定的观察能力和动手能力。他们的学习风格多样，有的喜欢通过实验探究学习，有的则偏好理论分析。
3.学生可能在新知识的深入理解和应用上遇到困难，如二氧化硫的化学性质及其对环境的具体影响可能难以把握。此外，实验操作中的精确控制和对实验数据的准确分析也可能成为他们面临的挑战。对于理论知识与实际应用之间的联系，部分学生可能需要更多的引导和练习。
5.1二氧化硫学习教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
课程基本信息
1.课程名称：《5.1二氧化硫》
so2课程设计
so2课程设计一、课程目标知识目标：1. 学生能理解二氧化硫（SO2）的化学性质，包括其结构、组成和主要来源。
2. 学生能掌握SO2对环境和人体健康的影响，了解其作为大气污染物的角色。
3. 学生能掌握SO2相关的基础化学反应，如与水、氧气、碱性物质等的反应。
技能目标：1. 学生能够运用实验技能，进行SO2制备及性质验证的实验操作，提高实验操作能力。
2. 学生能够通过数据分析和问题解决，评估SO2的环境影响，培养科学探究和思维分析能力。
3. 学生能够运用所学知识，设计简单的污染控制方案，提高创新和应用能力。
情感态度价值观目标：1. 学生通过学习SO2的相关知识，培养环保意识，认识到化学在环境保护中的重要性。
2. 学生能够以积极的态度参与讨论和实验活动，树立科学探究的精神和合作学习的态度。
3. 学生能够理解化学知识在社会发展中的作用，形成正确的科学价值观和社会责任感。
课程性质：本课程属于化学学科，结合现实生活中的环境问题，强化理论与实践相结合，注重培养学生的实践操作能力和科学素养。
学生特点：考虑到学生所在年级，已有一定的化学基础，对环境污染问题有一定的认识，具备初步的实验操作能力。
教学要求：课程设计需注重启发式教学，引导学生主动探究和学习，通过实验和案例分析等形式，提高学生的参与度和实践能力。
同时，教学应关注学生的个体差异，确保每位学生都能在课程中取得具体的学习成果。
二、教学内容1. 引入新课：通过介绍二氧化硫在日常生活中的来源和影响，激发学生对本节课的兴趣。
- 教材章节：第二章《大气和气候》第三节“大气污染物”2. 理论知识：- 二氧化硫的结构、组成及性质。
- 二氧化硫的主要来源，如工业排放、交通排放等。
- 二氧化硫对环境和人体健康的影响。
3. 实践操作：- 指导学生进行SO2制备实验，观察其性质。
- 分析实验结果，讨论SO2的性质及其与水、氧气、碱性物质等的反应。
- 教材章节：实验活动“二氧化硫的制备和性质验证”4. 环境保护：- 介绍SO2污染控制技术，如脱硫、尾气处理等。
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《二氧化硫》教学设计
《二氧化硫》教学设计《二氧化硫》教学设计【课题名称】二氧化硫【活动方式】实验探究，讨论归纳【重点难点】做实验，探究二氧化硫的性质【教学设计思想】一、教材分析本课题是人教版高中化学（必修1）第四章第三节《二氧化硫》中的教学内容。
本章中，关于硫元素的化合物主要介绍两种——二氧化硫、硫酸。
通过二氧化硫和硫酸的教学，使学生建立“硫元素系统”的整体印象，达到课程标准对这部分内容的要求。
本节是典型的元素化合物知识，同时与生活、环境紧密相连：二氧化硫是高中化学中有氧化性、还原性、漂白性于多种性质的的酸性氧化物，是工业生产硫酸环节中的一种重要反应物质，也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质。
通过对其物理、化学性质的掌握，危害和用途的了解，树立较强的环保意识及辨证认识化学物质的思想，同时对非金属化合物的学习规律又加强了认识。
二、学情分析知识准备：学生在初三阶段已经体验过硫燃烧实验，了解二氧化硫与酸雨危害的关系，这为快速归纳二氧化硫的物理性质提供了条件。
化学性质反面，此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系（包括典型的酸性氧化物——二氧化碳，典型的金属元素——碱金属和典型的非金属元素——卤素）的构建，在此基础上，又学习了物质结构、元素周期律等理论知识。
二氧化硫是结构理论后学生学习的第一种物质，在教学思路上，应该从“从个别到一般”的归纳法，过渡到“从一般到个别”的演绎法。
也就是说二氧化硫的学习应该成为理论指导下的学习。
情感态度：本节课以“酸雨”为情境，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。
同时，高一年的学生思维敏捷、活跃，喜欢动手做实验，也具备一定的探究水平和实验能力，只是缺乏正确的科学探究思路。
因此，借助二氧化硫的性质探究，对学生体验科学探究环节，找到性质猜想的主要依据是十分有利的。
三、设计思路基于教材分析中二氧化硫的性质及其与人类生活的密切关系，教学中，以此为契机，运用丰富的多媒体资料，创设问题情境，调动学生内在的学习动力。
“二氧化硫”教学设计
“二氧化硫”教学设计“二氧化硫”教学设计精品1目标（一）知识目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养意识。
教学重点二氧化硫的化学性质。
教学过程【引入】s有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。
出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。
【板书】一、so2的物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空气大。
二、so2的化学性质1、与水反应【实验6—1】结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。
二氧化硫为酸性氧化物。
so2 + h2o h2so3复习可逆反应：所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号“ ”两边的物质互为反应物和生成物。
（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有h2o、so2和亚硫酸等分子。
由so2中s的化合价分析：0 +4 +6s s o2 s o3氧化性（弱）还原性2、弱氧化性2h2s + so2 = 3s + 2h2o3、还原性2so2 + o2 2so35so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要学生配平）2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl4、漂白性【实验6—2】结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2）与有机色素化合而褪色，如so2与品红（可逆）。
（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）请同学们根据so2的性质推断其用途。
二氧化硫的教学设计
二氧化硫的教学设计教学目标：1.知道二氧化硫的化学式和分子结构；2.了解二氧化硫的性质、制备方法和主要用途；3.能够描述二氧化硫与其他物质的反应，并理解其反应机理；4.掌握二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸的实验操作和实验结果；5.培养学生的观察能力和实验操作能力。
教学内容：一、二氧化硫的基本概念1.二氧化硫的化学式和分子结构；2.二氧化硫的常见性质：无色刺激性气体、具有特殊刺激气味、易溶于水、有毒等；3.二氧化硫的制备方法：硫的燃烧、亚硫酸盐的还原等；4.二氧化硫的主要用途：制取硫酸、制酸性氧化物等。
二、二氧化硫的反应性质1.二氧化硫与水的反应：SO2+H2O→H2SO3；2.二氧化硫与碱的反应：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O；3.二氧化硫与氧气的反应：2SO2+O2→2SO3；4.二氧化硫与金属的反应：SO2+2Na→Na2SO3三、二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸的实验1.实验目的：观察二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸；2.实验器材和试剂：量瓶、烧杯、橙黄色胶棉点、盖子、水、二氧化硫气体；3.实验步骤：-在烧杯中装入适量的水；-放入橙黄色胶棉点和盖子，将烧杯放在量瓶内；-通过水泵通入二氧化硫气体至水面，装上盖子；-观察胶棉点的颜色变化，并测量生成的气体体积；-将生成的气体通入水中，观察生成的硫酸；-清理实验器材。
四、教学方法：1.教师讲解：介绍二氧化硫的基本概念、性质、制备和用途，以及与其他物质的反应性质；2.实验演示：进行二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸的实验演示，引发学生的兴趣；3.课堂讨论：开展针对性问题的讨论，引导学生深入理解二氧化硫的反应机理；4.小组合作：组织学生进行实验操作，培养学生的实验技能和团队合作精神；5.总结归纳：对本节课的内容进行总结归纳，强化学生的记忆和理解。
五、教学评价：1.学生的参与度和注意力；2.学生对二氧化硫的化学性质和反应机理的掌握程度；3.学生在实验操作中的仪器使用技巧和实验结果的准确性；4.学生对二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸实验的理解情况。
高二第二节二氧化硫教案教案(精选3篇)
高二第二节二氧化硫教案教案（精选3篇）教案1：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 掌握二氧化硫的制备方法。
3. 了解二氧化硫的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和观察、分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 二氧化硫的制备方法。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和观察、分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、酒精灯、干燥管、烧杯、试管、试纸等。
课件、图书资料等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 引入二氧化硫的相关知识，引发学生对二氧化硫的兴趣。
Step 2：学习二氧化硫的化学性质和物理性质（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 3：了解二氧化硫的制备方法（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的制备方法。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 4：了解二氧化硫的应用（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的应用。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 5：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备二氧化硫，并且观察实验现象和结果。
2. 学生根据实验结果，总结制备二氧化硫的方法，并且探讨其原因。
Step 6：总结与展示（10分钟）1. 学生将实验结果进行总结，归纳二氧化硫的制备方法和应用领域。
2. 学生组织展示，分享实验过程和结果。
Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置二氧化硫的相关阅读作业。
教案2：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和常见应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 二氧化硫的制备方法和常见应用。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和科学分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、烧杯、试管、试纸等。
二氧化硫教案(优秀3篇)
二氧化硫教案（优秀3篇）氧化硫教案篇一教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨，练习巩固教学过程[引入] 今天我们将一起进入硫的世界，探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影] 第二节二氧化硫[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸（接触法）（3）作为防腐剂（葡萄酒、果汁、果酱、一些生果）（4）消毒剂 [投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影]一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影] 化学性质[演示实验]1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂2、将二氧化硫通入品红溶液中3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液[现象1] 滴加石蕊，溶液变红[投影] SO2＋H2 （可逆反应）[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解] 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
二氧化硫的性质教学设计
二氧化硫的性质教学设计引言：教学目标：了解二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质及其应用领域，并能运用所学知识解决相关问题。
教学重点：二氧化硫的物理性质和化学性质教学难点：二氧化硫的应用领域一、二氧化硫的物理性质（介绍）1. 外观：二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性的刺鼻气味。
2. 密度：二氧化硫气体比空气密度大，可用于制作气体富集器。
3. 固化点和沸点：二氧化硫的固化点为-75°C，沸点为-10°C，温度低于固化点时会直接从气态转变为固态，温度高于沸点时会从固态转变为气态。
4. 溶解性：二氧化硫易溶于水，可形成亚硫酸。
二、二氧化硫的化学性质（介绍）1. 反应性：二氧化硫具有较高的活性，可与氧气、氯气等发生反应。
2. 酸性：二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性较强。
3. 还原性：二氧化硫是一种强还原剂，可与氧化剂反应产生氯酸等。
4. 氧化性：二氧化硫可以与金属反应生成金属硫化物。
三、二氧化硫的应用领域（介绍）1. 工业上的应用：二氧化硫广泛用作脱硫剂，用于工业废气的净化，保护环境。
此外，二氧化硫还可以用于生产硫酸和亚硫酸，是一种重要的化工原料。
2. 食品工业中的应用：二氧化硫具有抗菌和防腐的作用，在食品工业中用于保鲜、脱色和漂白等。
3. 医学领域的应用：二氧化硫可用作一些眼科治疗药物的重要成分，如用于治疗眼睛红血丝、眼疲劳和眼痒等。
4. 其他应用领域：二氧化硫还被广泛应用于制造纸浆、染料制备、橡胶工业等领域。
四、实践应用（案例分析）为了帮助学生更好地掌握二氧化硫的性质和应用，我们将组织实践活动。
1. 实验一：制取二氧化硫气体材料：生石灰、浓硫酸、试管、橡皮塞、点燃棒、洗瓶、水槽步骤：a. 将一定量的生石灰放入试管中；b. 逐滴加入硫酸，观察生成的气体；c. 打开试管上部的橡皮塞，将点燃的棒子放入试管口，观察棒子的变化。
2. 实验二：二氧化硫的溶解性材料：二氧化硫气体、蒸馏水、试管、水槽步骤：a. 将一定量的二氧化硫气体通过水封法收集于试管中；b. 慢慢加入蒸馏水，观察二氧化硫气体的溶解情况。
二氧化硫教学设计
二氧化硫教学设计一、教学目标1.了解二氧化硫的性质、制取方法以及应用领域。
2.了解二氧化硫的危害和防治措施。
3.培养学生的观察、实验和分析问题的能力。
二、教学内容1.二氧化硫的性质：（1）物理性质：无色有刺激性气味的气体。
（2）化学性质：与水发生反应生成亚硫酸和硫酸，能与氢氧化钠生成硫代硫酸钠。
2.二氧化硫的制取方法：（1）矿石熔炉法：在焦炉中烧结矿石，炉内产生二氧化硫气体。
（2）发电厂法：燃烧高硫煤时产生。
（3）冶炼炉法：冶炼过程中产生。
（4）化学法：利用二氧化硫可溶于水的性质，通过溶剂法吸收浓度高的二氧化硫气体。
3.二氧化硫的应用领域：（1）工业：用于制造硫酸、亚硫酸与各种有机硫化合物。
（2）食品工业：作为防腐剂和漂白剂。
（3）环保：用于脱硫和处理废气。
4.二氧化硫的危害和防治措施：（1）危害：二氧化硫是一种有害气体，易引起呼吸道疾病、眼结膜炎等。
（2）防治措施：加强工业生产过程中的防尘、防露霉等措施，提高燃烧效率为减少二氧化硫排放。
三、教学方法1.课堂讲授：通过讲解二氧化硫的性质、制取方法、应用领域和危害，向学生介绍相关知识。
2.实验演示：展示二氧化硫的制取实验，并要求学生通过实验观察和分析问题进行讨论。
3.讨论交流：让学生就二氧化硫的危害和防治措施进行讨论和交流，培养他们的思维能力。
四、教学过程1.导入（5分钟）教师通过举例引出二氧化硫在工业生产中的应用，并提问学生对二氧化硫的了解程度。
2.讲授（20分钟）（1）介绍二氧化硫的性质和制取方法。
（2）讲解二氧化硫的应用领域。
（3）讲解二氧化硫的危害和防治措施。
3.实验演示（30分钟）教师进行二氧化硫的制取实验，引导学生观察、记录实验现象，并根据实验结果进行思考和分析问题。
4.分组讨论（15分钟）教师将学生分为小组进行讨论，要求学生讨论二氧化硫的危害和防治措施，鼓励学生提出自己的见解和建议。
5.小结（5分钟）教师对本节课的重点进行小结，并概括二氧化硫的性质、制取方法、应用领域和危害以及防治措施。
二氧化硫的性质教学设计
二氧化硫的性质教学设计一、教学目标：1.了解二氧化硫的化学式、物理性质和化学性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法和工业应用。
3.培养学生观察实验现象和实验技能的能力。
二、教学重点和难点：1.二氧化硫的物理性质和化学性质。
2.二氧化硫的制备方法和工业应用。
三、教学过程：1.导入（10分钟）用一组实验现象引起学生的兴趣，如：将硫磺放入烧杯中用显微镜观察可以看到有融化、燃烧的现象，同时放出一种刺激性的气味。
教师引导学生进行思考，这是什么物质？它有什么性质？可以如何制备？2.学习性质（40分钟）（1）讲解二氧化硫的化学式、物理性质和化学性质。
（2）开展实验：观察二氧化硫的性质。
a.将一束硫磺放入燃烧烧瓶中，用火柴点燃硫磺。
观察燃烧现象和发生的气味。
b.将一束硫磺放入一只大瓷漏斗中，放到酸性溶液中。
观察产生的气体液体的现象。
c.将一支黄磷放入燃烧瓶中，点燃黄磷，然后将空气抽干，再将含有氧的空气气泵冲入，观察燃烧的现象。
d.将硫磺加入稀硫酸中加热，观察产生的气体液体的现象。
3.二氧化硫的制备方法（20分钟）讲解二氧化硫的制备方法：硫磺和氧气的化合反应、二氧化硫的分解反应。
详细介绍二氧化硫的制备方法。
4.二氧化硫的工业应用（20分钟）讲解二氧化硫的工业应用：二氧化硫用于制硫酸、漂白剂、消毒剂、杀菌剂等。
教师引导学生思考二氧化硫的应用价值和问题。
5.实验设计（20分钟）学生分组进行二氧化硫的制备实验或应用实验设计。
根据实验目的，学生根据自己的创造力和思考提出实验方案和目的，教师帮助学生改进和完善。
6.总结与作业（10分钟）让学生总结二氧化硫的性质、使用和应用，并进行小结。
布置作业，要求学生完成实验报告或调查报告，介绍二氧化硫的制备方法或应用领域。
四、教学方式：1.讲授相结合。
2.实验引导。
五、教学评价：1.学生是否了解二氧化硫的基本性质和应用。
2.学生是否能够观察实验现象和总结实验结果。
3.学生对二氧化硫的制备和应用有没有创新性的思考。
二氧化硫教学设计
二氧化硫教学设计二氧化硫是一种常见的无机化合物，化学式为SO2、它在自然界中由燃烧过程中产生，也是一种有害气体，对环境和健康造成危害。
因此，在化学教学中，学生需要了解二氧化硫的性质、制备方法、用途以及环境影响等方面的知识。
以下是一个关于二氧化硫的教学设计：一、教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质和结构；2.掌握二氧化硫的制备方法和实验操作；3.了解二氧化硫的应用领域；4.了解二氧化硫对环境和人体健康的影响。
二、教学内容：1.二氧化硫的性质和结构：介绍二氧化硫的物理性质、化学性质和结构特点；2.二氧化硫的制备方法：介绍二氧化硫的制备方法，包括实验室制备和工业制备等；3.二氧化硫的应用领域：介绍二氧化硫在化工、医药、食品加工等领域的应用；4.二氧化硫的环境影响：介绍二氧化硫对环境和人体健康的影响，以及减少二氧化硫排放的方法。
三、教学方法：1.理论讲解：通过讲解二氧化硫的性质、制备方法、应用领域和环境影响等知识，让学生了解二氧化硫的基本概念；2.实验操作：进行二氧化硫的实验制备，让学生亲自操作实验仪器，掌握实验技能；3.讨论交流：组织学生讨论二氧化硫的应用领域和环境影响，促进学生思维的开拓和交流。
四、教学过程：1.第一堂课：介绍二氧化硫的性质和结构，包括物理性质、化学性质和结构特点等；2.第二堂课：介绍二氧化硫的制备方法，讲解实验室制备和工业制备的过程和原理；3.第三堂课：介绍二氧化硫的应用领域，包括化工、医药、食品加工等方面的应用；4.第四堂课：介绍二氧化硫对环境和人体健康的影响，讨论减少二氧化硫排放的方法。
五、教学评价：1.学生实验报告：让学生撰写二氧化硫实验报告，评价其实验操作技能和实验数据处理能力；2.学生讨论成果：评价学生参与讨论的积极性和思维开阔性，以及对二氧化硫应用和环境影响的理解程度；3.综合考核：通过笔试、口头答辩等方式对学生掌握的知识进行综合考核，评价整体教学效果。
通过以上教学设计，学生将能够全面了解二氧化硫的性质、制备方法、应用领域和环境影响等知识，提高他们的实验操作能力和综合分析能力，培养他们的环境保护意识和科学素养。
二 氧 化 硫 教 学 设 计
二氧化硫教学设计
共青团实验中学
管红
二氧化硫的教学设计
【教学目标】
●知识目标：使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
使学生掌握二氧化硫的化学性质
使学生了解二氧化硫造成的污染
●能力目标：通过实验、讲授二氧化硫的性质，引导学生总结规律，
培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此提高学生对知识的归纳运用能力。
●情感目标：激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，获得极
大的学习乐趣，由此喜爱化学。
培养学生用联系的观点、矛盾的观点看问题的能力,树立环保意识。
【教学方法】
●实验、讨论、启发、阅读、对比、归纳等
【重点、难点】
●二氧化硫的化学性质
【教具及实验用品】
电脑、投影、试管（若干）、水槽、酒精灯、试管夹、品红试液、石
蕊试液
【课时计划】
●1课时。
教学过程设计
板书设计
主副
课后反思
上完这节课，感觉比较流畅，整堂课师生都处于比较和谐的氛围中。
对这一课进行全面反思后，我认识到要善于处理好教学中知识传授与能力培养的关系，巧妙地创设能引导学生主动参与的活动及情境，提出探究性的问题，才能不断地激发学生的学习积极性与主动性，既培养学生的学习兴趣，又培养学生思维能力、想象力和创新精神，使每个学生的身心都能得到充分的发展。
特别说明：由于考虑到需要把课录下来得在电教室上课，同时处在冬季二氧化硫有毒，易造成环境污染。
在设计时，用视频实验代替教师演示。
高三化学第二节二氧化硫等教案(精选3篇)
高三化学第二节二氧化硫等教案（精选3篇）教案一：二氧化硫的物理性质课时安排：1课时教学目标：1. 了解二氧化硫的物理性质；2. 掌握二氧化硫的实验室制法；3. 进一步理解化学方程式的含义和作用。
教学重点：1. 二氧化硫的物理性质；2. 实验室制法的原理和步骤。
教学难点：1. 运用化学方程式描述二氧化硫的实验室制法；2. 理解实验室制法的原理和步骤。
教学准备：1. 实验装置和试剂：反应瓶、三角瓶、水槽、干燥瓶、白磷、烧杯、氢氧化钠溶液、氢溴酸。
2. 实验底片和幻灯片。
教学过程：Step 1 引入新课（5分钟）教师通过展示一组实验底片，让学生猜测其中的实验物质是什么，并引出本节课的主题：“二氧化硫的物理性质”。
Step 2 实验演示（15分钟）教师向学生演示实验过程，展示二氧化硫的实验室制法。
具体步骤如下：1. 将适量的白磷放入干燥瓶中，加入少量水，并迅速盖好瓶口。
2. 在干燥瓶上方反应瓶内加入氢氧化钠溶液，并迅速用三角瓶浸入水槽中。
3. 打开干燥瓶的盖子，将瓶口放入三角瓶内，然后反复晃动干燥瓶，使干燥瓶内的气体逸出到三角瓶中。
4. 将三角瓶中的气体向水槽中排出，并盖好干燥瓶口。
5. 将气体的性质通过试纸和氢溴酸演示。
Step 3 理论课讲解（20分钟）教师讲解二氧化硫的物理性质，并通过化学方程式对实验过程进行解释和描述。
同时，讲解实验室制法的原理和步骤。
Step 4 知识点总结和拓展（10分钟）教师对本节课所学内容进行知识点总结，并提供一些拓展问题进行讨论。
拓展问题：1. 二氧化硫的分子式是什么？2. 二氧化硫与水反应会产生什么？3. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应会产生什么？教案二：二氧化硫的化学性质与应用课时安排：1课时教学目标：1. 掌握二氧化硫的化学性质；2. 了解二氧化硫的应用领域。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质；2. 二氧化硫的应用领域。
教学难点：1. 理解二氧化硫的化学性质对其应用领域的影响；2. 运用化学方程式描述二氧化硫的化学性质。
《二氧化硫》教学设计
《二氧化硫》教学设计教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质；2.掌握二氧化硫的制备和实验室常见的检测方法；3.了解二氧化硫的应用和环境影响。
教学准备：化学实验室，试剂和器材：二氧化硫气体源，白磷片，棉塞，取样瓶，石蜡烛，盛放反应物的试管等。
教学步骤：一、引入教师提醒学生注意危险化学品的制备和操作，提醒学生注意安全问题，并简要介绍二氧化硫是一种重要的化学物质。
二、理论知识讲解1.二氧化硫的化学性质和物理性质：教师向学生介绍二氧化硫是一种无色、刺激性气体，具有刺激性气味，易溶于水，具有较强还原性等特点。
2.制备二氧化硫的方法：教师向学生介绍二氧化硫的制备方法，包括直接燃烧硫矿石、还原硫酸铜、酸性硫代硫酸钠等方法。
3.实验室常见的检测二氧化硫的方法：教师向学生介绍常用的检测二氧化硫的方法，包括pH指示剂法、胺液法等。
三、实验演示教师在化学实验室进行二氧化硫的制备演示实验，让学生观察和亲自操作，以加深学生对实验过程和实验结果的认识。
四、小组探究学生分成小组，每个小组选择一个二氧化硫的应用领域进行深入研究，如二氧化硫在食品添加剂、消毒剂、工业生产等方面的应用。
要求学生收集相关资料，了解二氧化硫在该领域的应用方法、效果和处理措施等。
五、展示和讨论每个小组派代表向全班展示他们的研究成果。
全班进行交流和讨论，学生可以就二氧化硫的应用及其环境问题发表自己的观点。
六、实验自行操作学生根据教师提供的实验操作指南，分小组进行一项与二氧化硫相关的实验，如检测食品中的二氧化硫含量等。
学生需要自行设计实验步骤、记录实验数据，并对实验结果进行分析和讨论。
七、总结教师对二氧化硫的化学性质、物理性质、制备方法、检测方法、应用和环境问题进行总结，强调学生对二氧化硫的全面了解和认识。
教学评价：1.观察学生在实验演示中的参与度和对实验的理解程度；2.评价学生小组的研究成果报告和展示；3.评价学生在实验操作中的设计合理性、实验记录和数据分析的准确性等。
二氧化硫化学教案
二氧化硫化学教案一、教学目标1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法和应用。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重难点1.重点：二氧化硫的化学性质及其应用。
2.难点：二氧化硫的制备方法。
三、教学准备1.实验室用品：二氧化硫气体、集气瓶、燃烧匙、镊子、酒精灯、火柴、澄清石灰水、品红溶液等。
2.教学资源：多媒体课件、相关化学书籍。
四、教学过程1.导入（1）引导学生回顾已学的氧气、氢气等气体的性质，为新课的学习做好铺垫。
（2）展示二氧化硫的图片，引导学生关注其颜色和状态。
2.探究二氧化硫的物理性质（1）讲解二氧化硫的物理性质：无色、有刺激性气味、密度比空气大、易溶于水。
（2）学生分组实验：观察二氧化硫气体的颜色和气味，感受其密度。
3.探究二氧化硫的化学性质（1）讲解二氧化硫的化学性质：还原性、氧化性、漂白性。
（2）学生分组实验：①二氧化硫与氧气反应：在集气瓶中收集二氧化硫气体，加入氧气，观察反应现象。
②二氧化硫与水反应：在集气瓶中收集二氧化硫气体，加入水，观察反应现象。
③二氧化硫与澄清石灰水反应：在集气瓶中收集二氧化硫气体，加入澄清石灰水，观察反应现象。
④二氧化硫的漂白性：在品红溶液中加入二氧化硫气体，观察变化。
4.二氧化硫的制备方法（1）讲解实验室制备二氧化硫的方法：铜与浓硫酸反应。
（2）学生分组实验：铜与浓硫酸反应制备二氧化硫气体。
5.二氧化硫的应用（1）讲解二氧化硫的应用：工业废气处理、漂白剂、防腐剂等。
（2）学生举例说明二氧化硫在实际生活中的应用。
（2）反思实验过程中的注意事项，提高实验操作能力。
五、作业布置1.复习本节课所学内容，整理笔记。
2.完成课后练习题。
六、教学反思1.加强课堂纪律管理，确保实验安全。
2.在实验过程中，引导学生积极参与，提高学生的动手能力。
3.课后及时反馈，巩固所学知识。
通过不断反思和改进，提高教学质量，为学生的化学学习打下坚实基础。
重难点补充：一、教学重点补充教师：“同学们，你们知道二氧化硫为什么既能表现出还原性，又能表现出氧化性吗？”学生：“因为它能和其他物质反应，既能被氧化，也能被还原。
二氧化硫的性质教学设计
“二氧化硫的性质”教学设计一、教材分析：本节选自人教版高中化学必修一第四章第三节，二氧化硫是学生初步认识环境污染一种主要物质，二氧化硫的性质是本节的一个重点，也是高中化学的重点之一。
通过对其物理性质、化学性质的了解掌握，使学生树立较强的环保意识及辨证认识化学物质。
尤其是通过小组讨论探究其物理性质、化学性质，对提高学生学习化学兴趣、培养探究精神具有重要的意义。
二、学情分析：学生在之前学习了硅、氯及其化合物，对非金属物质有了一定的认识，坚持以学生为主体的探究式教学模式，学生具备了一定的观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲，因此在教学中主要采用合作探究的方式以取得最佳的效果。
三、教法分析：二氧化硫是集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物，在教学设计中对每个问题的提出、思考、探究既要切合实际。
因此，设计了“以性质预测为索引，学生为主体”的科学实验探究过程，并与多媒体小组讨论有机的结合，营造出师生互动的和谐课堂。
四、三维目标分析知识与技能：1．了解二氧化硫的物理性质和用途；2.掌握二氧化硫的化学性质；3.了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
过程与方法：1．通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、酸性氧化物的通性、氧化性和还原性、化学特性等；2．培养实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力。
情感态度价值观：1.增强学生的环境保护意识和健康意识；2.培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
五、教学重点、难点重点：二氧化硫的还原性、氧化性与漂白性难点：探究二氧化硫性质的实验设计六、教学方法与思路——启发探究式教学法总体教学思路：质疑激趣→实验引探→媒体释疑→启思诱导→合作研讨→反馈小结H2SO3．较强的还原性1、下列变化不能说明SO 2是酸性氧化物的是：A ．2SO 2+O 22SO 3B ．SO 2+H 2OH 2SO 3C ．SO 2+CaO==CaSO 3D ．SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒 3、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A ．S 2—→HS —B ．Na 2SO 3→SO 2C ．H 2S →SD ．SO 2→S 4、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧催化剂A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③5、检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是A．通过澄清石灰水B．先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D．通过品红溶液6、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO47、有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
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二氧化硫教学设计知识目标：使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
使学生掌握二氧化硫的化学性质。
使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环保意识。
能力目标：培养学生观察实验现象、分析实验结果的能力。
培养学生理论联系实际，利用所学知识独立完成实验的能力。
情感目标：通过二氧化硫的氧化性和还原性的教学，对学生进行结构与性质、矛盾的主要方面和次要方面等辩证唯物主义观点教育。
通过二氧化硫污染的教学，树立学生的环保意识。
教法建议二氧化硫在高中化学教材中占有特殊重要的位置，主要表现在以下几点：1．二氧化硫与当今世界的发展问题、环境问题有着密切联系。
在中学化学的教学内容里，二氧化硫的性质及其与人类生活的关系是一个重要的、不可能回避的问题。
在教学中，可以以此为契机，开展研究，目的是将课堂上或书本中的知识运用于实际，培养信息处理的能力，合作学习的能力，分析问题的综合能力，表达能力和社会责任感。
具体建议如下：（1）面向全体学生提出以下问题：①二氧化硫造成污染及其防治的化学原理；②本地二氧化硫污染成因分析；③防治建议（化学的、工业的、社会的角度）。
（2）布置任务①文献收集：学生查询有关资料，资料来源可以使多渠道的，例如计算机网络、图书馆、教科书、报刊杂志、广播电视报道、空气质量报告，也可以就此问题进行专家访谈等。
②综述与分析：对所得资料进行分类整理，提炼出主要数据、主要观点或主张；对这些数据和观点进行科学分析，整理成《文献综述》。
③在文献研究的基础上，出自己的观点（研究成果），并对其进行论证。
然后将研究成果以一定的形式表达出来，可以是论文、小报、展板、调查报告等。
（3）按照自愿结合的原则，将学生分成若干小组，每个小组5-7人，选出组长，小组成员要有明确分工。
（4）组织表达与交流活动根据学生成果形式，组织全班交流活动。
交流以组为单位进行，每个小组选出代表，向全体师生介绍研究过程与成果。
如果条件允许的话，应为学生准备适当条件（例如多媒体系统、实验仪器与药品、相关软件等）。
教师和其他学生对汇报的内容、形式、成果做出评价，评价以鼓励和肯定为主。
2．学生已经学习了典型的金属元素——碱金属和典型的非金属元素——卤素。
在教学思路上，应该从“从个别到一般”的归纳法，过渡到“从一般到个别”的演绎法。
也就是说二氧化硫的学习应该成为理论指导下的学习。
3．在本章教材内容里，关于硫元素的化合物只介绍两种——二氧化硫、硫酸。
这两种物质的教学，应该足以支撑学生对硫元素的总体认识。
通过二氧化硫和硫酸的教学，应该使学生建立“硫元素系统”的整体印象。
4．中学所学理论（例如物质结构理论）内容浅显，远不足以满足对元素化合物性质的解释需要。
因此在教学中应该注意规律的应用，例如氧化还原反应规律、复分解反应规律、物质的分类与通性等等。
对二氧化硫而言：从物质分类的角度来分析，二氧化硫试酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CaO+SO2＝CaSO3；H2O+SO2＝H2SO3。
从氧化还原的角度来分析，二氧化硫中的硫元素处于“中间价态”，与强氧化剂反应是可以被氧化为+6价，在水溶液中通常以SO42-的形式存在，干态时可以以SO3的形式存在；与强还原剂反应时，可以被还原为0价，通常以单质的形式存在。
从物质的特殊性角度来分析，二氧化硫具有以下性质：①毒性（其毒性不如硫化氢强）；②漂白性。
二氧化硫的漂白机理与次氯酸有所不同。
次氯酸的漂白作用是利用其强烈的氧化性，将有色物质的分子破坏掉，变为无色的物质。
这个反应通常进行的比较完全，且为不可逆过程；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫、水和有色物质发生化合反应生成无色物质，一般来说这种无色物质不稳定，受热或者长时间放置会将二氧化硫重新放出，使被漂白的物质恢复原来的颜色，二氧化硫的漂白作用是一个可逆的过程。
由于次氯酸具有较强的氧化性，容易毁坏被漂白的物质，因此在实际生活中，二氧化硫的漂白作用比次氯酸应用的场合多。
5．二氧化硫具有多方面多层次的性质，是知识系统和链条中的“关节点”，应用简单仪器就可以对其进行多方面的探索与研究。
建议师生一起设计一个联合装置，一次性地展现二氧化硫的主要性质（酸性、氧化性、还原性、漂白性）并防止污染教室内的空气。
下述装置供参考：教学重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫的漂白作用教学过程：引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质展示：闻气体气味正确方法的图片演示实验：二氧化硫溶于水（此处若无演示条件，也可以播放视频文件）讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。
在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？（在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。
）要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。
例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么？由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色？写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。
但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。
请同学们今后要注意。
此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。
酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：作业：板书设计：第二节二氧化硫一、二氧化硫的性质1．物理性质无色、有毒、刺激性气味的气体；易液化、易溶于水（1 ：40）2．化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO2 + H2O H2SO3SO2 + CaO = CaSO3SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + NaOH = NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2OCaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)2（2）二氧化硫的氧化还原反应①弱氧化性：2 H2S + SO2 = 3 S↓+ 2 H2O（介绍）②较强的还原性：如SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。
2SO2＋O2 2SO3SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr（3）漂白性3．用途二、二氧化硫的污染酸雨探究活动二氧化硫的漂白性一、探究活动的题目氯气和二氧化硫都具有漂白性。
现将氯气和二氧化硫气体以一定的比例混合后通入品红溶液，则溶液是否褪色？通入后再给溶液加热有何现象？二、实验探究1．先往盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫气体，观察现象，说明原理。
然后给试管加热，观察现象，说明理由。
2．向另一支盛有品红溶液的试管中通入氯气，观察现象，说明原理。
然后给试管加热，观察现象，说明理由。
3．向第三支盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫和氯气的混合气。
注意此时分成三组实验。
（1）第一组：控制氯气和二氧化硫气体的比例为1 ：1，观察现象，说明原理。
然后给溶液加热有何现象？（2）第二组：二氧化硫过量，观察现象，说明原理。
然后给溶液加热有何现象？（3）第三组：氯气过量，观察现象，说明原理。
然后给溶液加热有何现象？三、分析原理氯气和二氧化硫单独与品红溶液反应，均会使之褪色，其中二氧化硫的漂白作用是因为它能与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质。
这种物质在加热的条件下即可重新释放出二氧化硫气体，使溶液颜色复原；氯气溶于水后生成强氧化剂次氯酸，它能使有色物质因被氧化而褪色，加热也不能使颜色复原。
但这两种气体在溶液中会发生反应：SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HCl因此，当它们恰好完全反应时，两种物质就会失去原来的漂白作用。
而当它们当中的任何一种物质过量时，反应后的溶液就会反映出这种过量物质的性质。
因此，当两种气体以物质的量比为1：1通入溶液中，不会使品红溶液褪色；而二氧化硫过量时，溶液褪色，给溶液加热后溶液的颜色会复原；当氯气过量时，也能使品红溶液褪色，但加热不能使溶液颜色复原。
四、实验后的启示在思考问题时，一定要对问题有一个比较全面的分析，切忌顾此失彼，挂一漏万；如果只注意两种物质都具有漂白性，则会忽视这两种物质之间会发生化学反应；如果只注意到两者之间的反应，就会忽视某一种物质过量时的情况。
不过所有这一切都必须建立在对这两种物质漂白原理这一基础知识准确掌握的基础上。
过氧化钠跟二氧化硫反应（1）已知过氧化钠跟二氧化碳的反应，试根据二氧化硫的有关性质，推测过氧化钠跟二氧化硫反应的情况，并设计简单的实验方案对你的推测加以验证。
说明与实施方案建议设计意图：学生在学习中常常望文生义，而忽视化学式背后活生生的“性质”，从而违背化学学习的规律。
本活动通过“形似”的CO2和SO2的性质对比，揭示二氧化硫的性质本质，锻炼学生的思维的科学性、全面性。
方案设计建议：方案一比较CO2和SO2二者的性质（特别是化合价），推测可能发生的反应，然后用实验加以验证。
方案二先进行实验，然后对生成物进行检验，从而得出结论，在对结论进行讨论。
活动组织建议：第一步：将学生分成若干小组，根据要求进行方案设计；第二步：每个小组选出一个代表汇报本组所设计的方案；第三步：全体师生对方案进行质询和评议；第四步：修改或完善方案后以小组为单位，按方案进行操作，并做好记录；第五步：呈交实验报告，必要时进行全班交流。
（2）实验室通常用亚硫酸钠跟硫酸的反应来制备二氧化硫。
请你设计一套实验装置，用以说明二氧化硫的酸性、还原性、氧化性和漂白性。
说明与实施方案建议设计意图：根据反应物、生成物的特点和反应条件确定制备气的所用的装置；在综合考虑二氧化硫性质的基础上，设计全面反映其性质的装置，达到认识和实际操作的结合，培养综合能力。
方案设计建议：活动组织建议：①学生用画图的方法，设计装置；②用投影机将学生的方案展示出来，师生共同予以评价；③选择2-3个方案进行实际操作。
④各组汇报方案实施情况，进行小结。
（3）将二氧化硫和氯气共同作用于品红溶液后，在对其进行加热。