胶体课件.ppt
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胶体PPT教学课件
化学气相沉积法
通过化学反应在气相中生成固体颗 粒，并沉降在基底上形成胶体。
生物制备方法
微生物发酵法
利用微生物的生长和代谢 过程，产生胶体物质。
植物提取法
从植物中提取胶体物质， 如阿拉伯胶、果胶等。
动物提取法
从动物组织中提取胶体物 质，如明胶等。
03
胶体的应用
工业应用
印染
印染胶体通常用于丝织品、毛 织品和棉织品的印染，可以改 善织物的颜色和外观，提高产
胶体的基本性质
光学性质
胶体粒子具有较大的比表面积，因 此对光线具有强烈的散射作用，呈 现出独特的丁达尔效应。
电学性质
胶体粒子具有双电层结构，具有电 动电位，因此具有电泳现象和电渗 现象。
动力学性质
胶体粒子在布朗运动的作用下，具 有一定的扩散速度，具有动力学不 稳定性。
稳定性
胶体体系具有一定的稳定性，主要 得益于胶体粒子之间的静电排斥作 用和空间位阻效应。
品的质量和附加值。
采矿
采矿过程中使用浮选剂和矿浆 等胶体材料，可以改善矿物的 浮选效果和分离效果，提高矿
物的回收率和生产效率。
造纸
造纸过程中使用胶体材料可以 改善纸张的印刷效果和外观质 量，提高纸张的强度和耐久性
。
生物医学应用
01
药物输送
药物输送是胶体在生物医学领域的重要应用之一，可以利用胶体的吸
02
胶体的制备方法
物理制备方法
01
02
03
机械分散法
将固体颗粒分散到液体介 质中，形成胶体分散体系 。
胶体磨法
使用胶体磨将固体颗粒研 磨成胶体颗粒。
超声波法
使用超声波震荡将固体颗 粒分散成胶体颗粒。
通过化学反应在气相中生成固体颗 粒，并沉降在基底上形成胶体。
生物制备方法
微生物发酵法
利用微生物的生长和代谢 过程，产生胶体物质。
植物提取法
从植物中提取胶体物质， 如阿拉伯胶、果胶等。
动物提取法
从动物组织中提取胶体物 质，如明胶等。
03
胶体的应用
工业应用
印染
印染胶体通常用于丝织品、毛 织品和棉织品的印染，可以改 善织物的颜色和外观，提高产
胶体的基本性质
光学性质
胶体粒子具有较大的比表面积，因 此对光线具有强烈的散射作用，呈 现出独特的丁达尔效应。
电学性质
胶体粒子具有双电层结构，具有电 动电位，因此具有电泳现象和电渗 现象。
动力学性质
胶体粒子在布朗运动的作用下，具 有一定的扩散速度，具有动力学不 稳定性。
稳定性
胶体体系具有一定的稳定性，主要 得益于胶体粒子之间的静电排斥作 用和空间位阻效应。
品的质量和附加值。
采矿
采矿过程中使用浮选剂和矿浆 等胶体材料，可以改善矿物的 浮选效果和分离效果，提高矿
物的回收率和生产效率。
造纸
造纸过程中使用胶体材料可以 改善纸张的印刷效果和外观质 量，提高纸张的强度和耐久性
。
生物医学应用
01
药物输送
药物输送是胶体在生物医学领域的重要应用之一，可以利用胶体的吸
02
胶体的制备方法
物理制备方法
01
02
03
机械分散法
将固体颗粒分散到液体介 质中，形成胶体分散体系 。
胶体磨法
使用胶体磨将固体颗粒研 磨成胶体颗粒。
超声波法
使用超声波震荡将固体颗 粒分散成胶体颗粒。
胶体PPT课件
③加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快， 从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。
为什么江河入海口处形成三角洲
小结
胶体 胶体的6点性质
1、介稳定 2、胶体粒子不能通过半透膜 3、胶体粒子做布朗运动 4、有丁达尔现象 5、有电泳现象 6、能发生聚沉
练习
1．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是
[ AC ]
A．FeCl3
注意胶体制备化学方程式的写法
②复分解法
向盛有10mL 0.01mol/LKI的试管中，滴加8— 10滴0.01mol/LAgNO3溶液，边滴边振荡，得浅 黄色液体
AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3 （浅黄色、澄清、透明的液体）
此法注意的问题： Ⅰ浓度控制，浓度过大会生成沉淀(一般为0.01mol/L)。 Ⅱ逐滴滴加，同时要不断振荡。
C．加入适量的碘水充分振荡后，用分液 漏斗分离
D．渗析分离
小结
胶体 胶体的6点性质
1、介稳定 2、胶体粒子不能通过半透膜 3、胶体粒子做布朗运动 4、有丁达尔现象 5、有电泳现象 6、能发生聚沉
胶体的制备
制备原理：使分散质粒子大小在 1nm - 100nm之间
（1）物理法（研磨或直接分散） 墨汁，炭素墨水，蛋白质溶液，淀粉溶液
＜1 nm
1nm＜d＜100nm ＞100nm
胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
各类分散系的比较
均一、透明 均一、多数透明 不均一、不透明
稳定
分子或离子
<1nm
能
介稳定
许多分子集合体 或单个高分子
1nm—100nm
能
不稳定
巨大数目分子 集合体
>100nm
为什么江河入海口处形成三角洲
小结
胶体 胶体的6点性质
1、介稳定 2、胶体粒子不能通过半透膜 3、胶体粒子做布朗运动 4、有丁达尔现象 5、有电泳现象 6、能发生聚沉
练习
1．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是
[ AC ]
A．FeCl3
注意胶体制备化学方程式的写法
②复分解法
向盛有10mL 0.01mol/LKI的试管中，滴加8— 10滴0.01mol/LAgNO3溶液，边滴边振荡，得浅 黄色液体
AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3 （浅黄色、澄清、透明的液体）
此法注意的问题： Ⅰ浓度控制，浓度过大会生成沉淀(一般为0.01mol/L)。 Ⅱ逐滴滴加，同时要不断振荡。
C．加入适量的碘水充分振荡后，用分液 漏斗分离
D．渗析分离
小结
胶体 胶体的6点性质
1、介稳定 2、胶体粒子不能通过半透膜 3、胶体粒子做布朗运动 4、有丁达尔现象 5、有电泳现象 6、能发生聚沉
胶体的制备
制备原理：使分散质粒子大小在 1nm - 100nm之间
（1）物理法（研磨或直接分散） 墨汁，炭素墨水，蛋白质溶液，淀粉溶液
＜1 nm
1nm＜d＜100nm ＞100nm
胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
各类分散系的比较
均一、透明 均一、多数透明 不均一、不透明
稳定
分子或离子
<1nm
能
介稳定
许多分子集合体 或单个高分子
1nm—100nm
能
不稳定
巨大数目分子 集合体
>100nm
胶体优质课件PPT
KAl(SO4)2·12H2O(明矾)、FeCl3·6H2O溶于 水会生 成Fe(OH)3(胶 体)， Al(OH)3(胶体)常用于 净水也可用杀菌。（ ）
料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶 及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。
下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
A．过滤 B．渗析
(3)区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。 (4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有 电荷，且同种胶体粒子的电性相同。 1(m5)o在lFeF（e(OOHH))33胶胶体体所中含，的F胶e(粒O数H)目3 胶为体粒子？的数目要远远小于原 将胶F含 体eC1，lm3其溶o中l液F含e中ClF3的e3饱＋的和个数氯F目化e（。铁O溶H液）逐3胶滴体加粒入子沸水制备得到红褐色氢氧化铁
溶液
胶体
浊液
氯化钠在酒精中溶解度较小，分散质的粒子颗粒聚集变大
三种分散系之间能否相互转化？
离子
聚集
或分子
聚集
较小的 固体颗粒
较大的 固体颗粒
FeCl3溶液 溶液
FeCl3溶液滴加到沸水里 FeCl3溶液滴加到NaOH溶液
胶体
浊液
(1)向Fe(OH)3胶体中滴入盐酸溶液，其现象为_ _先__生__成__红__褐__色__沉__淀__，__当__盐__酸__过__量__后__，__沉__淀____逐__渐__溶__解__，__生__成__黄__色__溶_。液 (2)向盛有Fe(OH)3胶体的U形管中插入两个惰性电极，通入直流电，一段时 间后，其现象为：_阴__极__附__近__颜__色__变__深__。
胶体的净水原理：胶体粒子表面积很大，可以吸附水中悬浮物，达到净水 的目的。如明矾、Fe2(SO4)3等。
料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶 及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。
下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
A．过滤 B．渗析
(3)区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。 (4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有 电荷，且同种胶体粒子的电性相同。 1(m5)o在lFeF（e(OOHH))33胶胶体体所中含，的F胶e(粒O数H)目3 胶为体粒子？的数目要远远小于原 将胶F含 体eC1，lm3其溶o中l液F含e中ClF3的e3饱＋的和个数氯F目化e（。铁O溶H液）逐3胶滴体加粒入子沸水制备得到红褐色氢氧化铁
溶液
胶体
浊液
氯化钠在酒精中溶解度较小，分散质的粒子颗粒聚集变大
三种分散系之间能否相互转化？
离子
聚集
或分子
聚集
较小的 固体颗粒
较大的 固体颗粒
FeCl3溶液 溶液
FeCl3溶液滴加到沸水里 FeCl3溶液滴加到NaOH溶液
胶体
浊液
(1)向Fe(OH)3胶体中滴入盐酸溶液，其现象为_ _先__生__成__红__褐__色__沉__淀__，__当__盐__酸__过__量__后__，__沉__淀____逐__渐__溶__解__，__生__成__黄__色__溶_。液 (2)向盛有Fe(OH)3胶体的U形管中插入两个惰性电极，通入直流电，一段时 间后，其现象为：_阴__极__附__近__颜__色__变__深__。
胶体的净水原理：胶体粒子表面积很大，可以吸附水中悬浮物，达到净水 的目的。如明矾、Fe2(SO4)3等。
胶体-PPT课件
答案:(1)× (2)× (3)× (4)×
2.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔现象的是 ( )
A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3胶体
C.盐酸
D.碘酒
答案:B
解析:Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象。
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.关于胶体的叙述不正确的是( ) A.加热或搅拌可能使胶体发生聚沉 B.胶体能透过半透膜,但不能透过滤纸 C.可用丁达尔现象区分溶液和胶体 D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷 答案:B 解析:胶体中的分散质粒子不能透过半透膜,但能透过滤纸。
(2)不饱和溶液
饱和溶液
结晶
知识铺垫
新知预习
一、分散系
自主测试
【微思考1】胶体一定是液体状态吗?胶体一定是无色的吗? 提示:都不一定。胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶;胶体不 一定无色,如氢氧化铁胶体是红褐色的。
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、胶体 1.定义 分散质的微粒直径介于1~100 nm之间的分散系。 2.分类 依据分散剂状态分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳
1.分散系
(1)定义:把一种(或几种)物质分散到另一种物质里所得到的体系。
(2)分类
①按照分散质粒子的直径:
②按照分散质和分散剂的状态:
如烟属于气固分散系,雾属于气液分散系, 悬浊液属于固液分散系,合金属于固固分散系。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.三种分散系的比较
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质 微粒直径 <1 nm
1~100 nm
>100 nm
胶体的性质PPT课件
胶体的凝聚
原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点 时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状 态而沉淀
胶体凝聚的方法：⑴加热 ⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷胶粒的胶体 21
胶体的电泳现象
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
应用：静电除尘
有些胶体无电泳现象
阳
( 胶体粒子不带电)
极
开关
阴 极
Fe(OH)3胶体
1
二、分散系及其分类
2、分散系、分散质、分散剂分类：
（1）按照分散质或分散剂的聚集状态(气、液、固)来分
9种分散系
列举出生活中 的常见分散系
2
分散剂 分散质
气 空气 混合气体 气 液 雾 云 水气
固烟 灰 尘
气 啤酒 泡沫 浪花 汽水
液
液 牛奶 酒精的水溶液
固 石灰浆 油漆
气 活性炭 焦炭 泡沫塑料
氧化物 氧化物 酸
酸式盐
碱
碱
Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 碱式盐 FeSO4 硫酸亚铁 盐
30
请写出下列有关反应的化学反应方程式并说出
其反应类型 1.铁在氧气中燃烧
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4
化合反应
2.铁跟稀盐酸反应
Fe+2HCl＝FeCl2 + H2↑
置换反应
3.碳酸钙在高温的条件下煅烧
23
思考
➢运用所学的知识解答下列问题： 1、沙洲的形成； 2、明矾净水； 3、用豆浆点卤水做豆腐； 4、向氢氧化铁溶液中加入盐酸,先变浑浊后又变
澄清； 5、静电除尘； 6、血液透析。
24
25
随堂训练
• 1．下列分散系最稳定的是（ D）
原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点 时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状 态而沉淀
胶体凝聚的方法：⑴加热 ⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷胶粒的胶体 21
胶体的电泳现象
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
应用：静电除尘
有些胶体无电泳现象
阳
( 胶体粒子不带电)
极
开关
阴 极
Fe(OH)3胶体
1
二、分散系及其分类
2、分散系、分散质、分散剂分类：
（1）按照分散质或分散剂的聚集状态(气、液、固)来分
9种分散系
列举出生活中 的常见分散系
2
分散剂 分散质
气 空气 混合气体 气 液 雾 云 水气
固烟 灰 尘
气 啤酒 泡沫 浪花 汽水
液
液 牛奶 酒精的水溶液
固 石灰浆 油漆
气 活性炭 焦炭 泡沫塑料
氧化物 氧化物 酸
酸式盐
碱
碱
Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 碱式盐 FeSO4 硫酸亚铁 盐
30
请写出下列有关反应的化学反应方程式并说出
其反应类型 1.铁在氧气中燃烧
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4
化合反应
2.铁跟稀盐酸反应
Fe+2HCl＝FeCl2 + H2↑
置换反应
3.碳酸钙在高温的条件下煅烧
23
思考
➢运用所学的知识解答下列问题： 1、沙洲的形成； 2、明矾净水； 3、用豆浆点卤水做豆腐； 4、向氢氧化铁溶液中加入盐酸,先变浑浊后又变
澄清； 5、静电除尘； 6、血液透析。
24
25
随堂训练
• 1．下列分散系最稳定的是（ D）
胶体ppt课件
大气中的飘尘、
胶 气溶胶 工厂废气中固体悬物、 体 矿山开采的粉尘、烟、云、雾 .
固溶胶 有色玻璃 一些纳米材料 烟水晶
7
2.胶体的性质
①丁达尔效应：(胶体的特性）
（1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象 （2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体
CuSO4溶液
分散系
溶液
分散质微 粒直径
< 1nm
分散质 微粒 单个分子或离子
能否透 过滤纸
能
能否透
过半透
能
膜
稳定性
稳定
胶体 1 ~100 nm
许多分子 集合体
能
不能
较稳定
浊液 >100 nm
大量分子 集合体
不能
不能
不稳定 6
☞胶体的分类
根据胶体中分散剂的状态分
液溶胶
淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液、黄河水
气 液
分散剂
气 液
固
固
九种分散系
4
1、分散系的分类
分散系
分散质 微粒直
径
溶液
胶体
浊液
<10-9m
(< 1nm)
10-9m-10-7m >10-7m
（1 ~100 nm）（>100 nm）
稳定 溶液
粒子大小
介稳
不稳定
胶体
浊液
1
100
(nm)
本质依据——分散质微粒直径大小 5
【小结】：三种分散系的比较
Fe(OH)3胶体
8
思 考
溶 液
、
浊
液
、
胶
体
高一化学胶体课件
达到提纯的目的。
胶体制备与提纯的注意事项
注意安全
在制备和提纯过程中，应避免使用有 毒有害的试剂，并确保操作安全。
控制条件
制备和提纯过程中，应控制好温度、 压力、浓度等条件，以保证实验结果 的准确性和可靠性。
实验操作规范
在实验过程中，应遵循实验操作规范 ，避免污染和交叉污染。
实验后处理
实验结束后，应对废液进行妥善处理 ，避免对环境和人体造成危害。
胶体在医学中的应用
胶体在医学中也有着重要的应 用，如医用胶、血液透析等。
医用胶是一种常用的外科手术 材料，具有快速止血、促进伤 口愈合等作用，广泛应用于手 术和创伤治疗中。
血液透析则是利用胶体的渗透 作用，将血液中的毒素和多余 水分滤出，以治疗肾功能衰竭 等疾病。
胶体在其他领域的应用
除了化学工业和医学领域，胶体 在其他领域也有着广泛的应用。
如胶体在环保领域中可以用于污 水处理、土壤修复等；在农业领 域中可以用于农药和肥料的缓释
剂等。
此外，胶体还在化妆品、食品、 墨水等领域中有着广泛的应用， 如隐形眼镜护理液、墨水等产品
中都含有胶体成分。
05
胶体的实验研究
胶体实验的目的与原理
目的
通过实验了解胶体的性质和特点，加深对胶体概念的理解。
原理
胶体是一种分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，具有介稳性、丁达 尔效应等特点。实验通过观察胶体的电泳、聚沉等性质，探究胶体的本质。
实验步骤与操作方法
步骤一
制备胶体。将一定量的Fe(OH)3固体溶解在沸水中，得到Fe(OH)3胶体。
步骤二
进行电泳实验。将胶体置于电场中，观察胶体粒子在电场中的移动情况。
氧化铝等。
胶体制备与提纯的注意事项
注意安全
在制备和提纯过程中，应避免使用有 毒有害的试剂，并确保操作安全。
控制条件
制备和提纯过程中，应控制好温度、 压力、浓度等条件，以保证实验结果 的准确性和可靠性。
实验操作规范
在实验过程中，应遵循实验操作规范 ，避免污染和交叉污染。
实验后处理
实验结束后，应对废液进行妥善处理 ，避免对环境和人体造成危害。
胶体在医学中的应用
胶体在医学中也有着重要的应 用，如医用胶、血液透析等。
医用胶是一种常用的外科手术 材料，具有快速止血、促进伤 口愈合等作用，广泛应用于手 术和创伤治疗中。
血液透析则是利用胶体的渗透 作用，将血液中的毒素和多余 水分滤出，以治疗肾功能衰竭 等疾病。
胶体在其他领域的应用
除了化学工业和医学领域，胶体 在其他领域也有着广泛的应用。
如胶体在环保领域中可以用于污 水处理、土壤修复等；在农业领 域中可以用于农药和肥料的缓释
剂等。
此外，胶体还在化妆品、食品、 墨水等领域中有着广泛的应用， 如隐形眼镜护理液、墨水等产品
中都含有胶体成分。
05
胶体的实验研究
胶体实验的目的与原理
目的
通过实验了解胶体的性质和特点，加深对胶体概念的理解。
原理
胶体是一种分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，具有介稳性、丁达 尔效应等特点。实验通过观察胶体的电泳、聚沉等性质，探究胶体的本质。
实验步骤与操作方法
步骤一
制备胶体。将一定量的Fe(OH)3固体溶解在沸水中，得到Fe(OH)3胶体。
步骤二
进行电泳实验。将胶体置于电场中，观察胶体粒子在电场中的移动情况。
氧化铝等。
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分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
二、分散系及其分类
（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
分散质粒子大小
所属分散系
外观现象
d＜1nm 1nm＜d＜100nm
溶液 胶体
均匀、透明、稳定 均匀、透明、介稳定
FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl 注意1.饱和氯化铁量要适量 2.不可用自来水要用蒸馏水 3.不能长时间加热 4.振荡不能用玻璃棒搅拌。
氢氧化铁写化学方程式时不写“↓”？ 因为是介稳体系，无沉淀现象。
二、分散系及其分类
3.胶体
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
泥水
光束照射时的现象 硫酸铜 无光亮通路产生 溶液
二、分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质 ④胶体聚沉
•方法一：加带相反电荷胶粒的胶体如不同种类的墨水混合使用 •方法二：加电解质溶液如盐卤点豆腐。 •方法三：加热如煮鸡蛋。
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的
现象是
。
原因是
先沉淀后溶。解
氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉，后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸
•应用：
胶体粒子较大对光有散射作用
区分胶体和溶液
现学现用：你现在能解释以下生活现象吗？
二、分散系及其分类 3.胶体 （2）胶体性质
v带正电荷的胶粒： 金属氢氧化物（如Fe（OH）3、Al（OH）3） 金属氧化物（如Fe2O3、TiO2）等 v带负电荷的胶粒： 非金属氧化物、金属硫化物等
硅酸胶体、土壤胶体等
形成一条光亮的通路
无光亮通路产生
原因分析 溶液中粒子的氢直氧径化很铁小，散射极其微弱
胶体 胶体的直径较大，能使光波发生散射.
溶液中粒子的直径很大，使光全反射
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全返射
二、分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质
①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。
•原因：
2、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表c面积，因而
具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（ ）
A、(NH4)2SO4 C、NH4NO3
B、NH4HCO3 D、NH4Cl
3.简述如何鉴别鸡蛋清和某溶液，如何除去鸡蛋清中的氯离子和钠离子
二、分散系及其分类
分散系 外观 本质区别 微粒构成
（量少） （量多）
根据分散系概念，你还能举出其它分散系例子吗？根据分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态）， 分散系可分为哪几种？
二、分散系及其分类 2.分散系分类
（1）根据分散质与分散剂状态 分散质 气态
液态
固态
9种 分散剂 气态 液态 固态
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
举例
能否透过滤纸 （100nm）
溶液 均匀透明稳 定 d＜1nm
小分子或离子
氯化钠溶液
能
能否透过半透膜
（1nm）
能
胶体
浊液
均匀透明介 稳定
不均匀不透明不稳定
1nm＜d＜100nm
d＞100nm
大量分子的
少量分子的集合体或大分
子化合物
集合体
氢氧化铁胶体 淀粉胶体
泥水
能
不能
不能
不能
谢谢
二、分散系及其分类
3.胶体
（3）胶体应用
•豆浆里加石膏制成豆腐 •手指不慎被划破用氯化铁溶液止血 •河流入海处易形成三角洲 •不同品牌墨水不能混用 •工厂用静电除尘 •明矾净水
1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
氢氧化铁胶体和 HCl溶液于半 透膜内
应用： 胶体净化、提纯使胶 体和溶液分离
蒸馏水
思考：如何分离淀粉胶体、沙土与NaCl溶液呢？
胶体+浊液
滤纸 过滤
胶体+离子
半透膜 渗析
纯胶体
[实践探究]冷、热水中分别加饱和氯化铁溶液现象同吗？ （3）、胶体的制备： Fe(OH)3胶体的制备 操作:向 沸水中逐滴滴加 5～6 滴饱和 FeCl3溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的 Fe(OH)3 胶体
2.胶体的分类
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 根据分散质微粒的构成
胶体
根据分散剂 的状态
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
3.胶体的净化与提纯 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
d＞100nm
浊液
不均匀、不透明、不稳定
★胶体：
分散质粒子直径位于1~m的分散系
胶体本质特征：
100nm > d粒子直径 > 1nm
胶体微粒能通过滤纸不能通过半透膜微粒不能透过半透膜体胶体微粒不能透过半 透膜，微粒不能透过半透膜，
三、胶体 1.定义：
分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫 胶体 。
②电泳—— （视频）胶粒在电场作用下定向移动
•原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子→ Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选 择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
•警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的
③介稳定性（阅读P28科学视野）
•原因一 ：胶体粒子可以通过吸附同性离子而带同种 电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。（主要） •原因之二：布朗运动。（次要）
胶体课件.ppt
第一节 物质的分类
★氯化钠溶液是怎么得到的？
【思考与交流】
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 ★泥水浊液是怎么得到的？
泥分散在水中所形成的混合体系
二、分散系及其分类
1.分散系：
把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系
•分散质：被分散的物质 •分散剂：容纳分散质的物质