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氢氧化铁胶体和 HCl溶液于半 透膜内
应用： 胶体净化、提纯使胶 体和溶液分离
蒸馏水
思考：如何分离淀粉胶体、沙土与NaCl溶液呢？
胶体+浊液
滤纸 过滤
胶体+离子
半透膜 渗析
纯胶体
[实践探究]冷、热水中分别加饱和氯化铁溶液现象同吗？ （3）、胶体的制备： Fe(OH)3胶体的制备 操作:向 沸水中逐滴滴加 5～6 滴饱和 FeCl3溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的 Fe(OH)3 胶体
二、分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质 ④胶体聚沉
•方法一：加带相反电荷胶粒的胶体如不同种类的墨水混合使用 •方法二：加电解质溶液如盐卤点豆腐。 •方法三：加热如煮鸡蛋。
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的
现象是
。
原因是
先沉淀后溶。解
氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉，后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸
•应用：
胶体粒子较大对光有散射作用
区分胶体和溶液
现学现用：你现在能解释以下生活现象吗？
二、分散系及其分类 3.胶体 （2）胶体性质
v带正电荷的胶粒： 金属氢氧化物（如Fe（OH）3、Al（OH）3） 金属氧化物（如Fe2O3、TiO2）等 v带负电荷的胶粒： 非金属氧化物、金属硫化物等
硅酸胶体、土壤胶体等
形成一条光亮的通路
无光亮通路产生
原因分析 溶液中粒子的氢直氧径化很铁小，散射极其微弱
胶体 胶体的直径较大，能使光波发生散射.
溶液中粒子的直径很大，使光全反射
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全返射
二、分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质
①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。
•原因：
二、分散系及其分类
3.胶体
（3）胶体应用
•豆浆里加石膏制成豆腐 •手指不慎被划破用氯化铁溶液止血 •河流入海处易形成三角洲 •不同品牌墨水不能混用 •工厂用静电除尘 •明矾净水
1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
（量少） （量多）
根据分散系概念，你还能举出其它分散系例子吗？根据分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态）， 分散系可分为哪几种？
二、分散系及其分类 2.分散系分类
（1）根据分散质与分散剂状态 分散质 气态
液态
固态
9种 分散剂 气态 液态 固态
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
d＞100nm
浊液
不均匀、不透明、不稳定
★胶体：
分散质粒子直径位于1~100nm的分散系
胶体本质特征：
100nm > d粒子直径 > 1nm
胶体微粒能通过滤纸不能通过半透膜微粒不能透过半透膜体胶体微粒不能透过半 透膜，微粒不能透过半透膜，
三、胶体 1.定义：
分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫 胶体 。
2、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表c面积，因而
具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（ ）
A、(NH4)2SO4 C、NH4NO3
B、NH4HCO3 D、NH4Cl
3.简述如何鉴别鸡蛋清和某溶液，如何除去鸡蛋清中的氯离子和钠离子
二、分散系及其分类
分散系 外观 本质区别 微粒构成
FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl 注意1.饱和氯化铁量要适量 2.不可用自来水要用蒸馏水 3.不能长时间加热 4.振荡不能用玻璃棒搅拌。
氢氧化铁写化学方程式时不写“↓”？ 因为是介稳体系，无沉淀现象。
二、分散系及其分类
3.胶体
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
泥水
光束照射时的现象 硫酸铜 无光亮通路产生 溶液
举例
能否透过滤纸 （100nm）
溶液 均匀透明稳 定 d＜1nm
小分子或离子
氯化钠溶液
能
能否透过半透膜
（1nm）
能
胶体
浊液
均匀透明介 稳定
不均匀不透明不稳定
1nm＜d＜100nm
d＞100nm
大量分子的
少量分子的集合体或大分
子化合物
集合体
氢氧化铁胶体 淀粉胶体
泥水
能
不能
不能
不能
谢谢
2.胶体的分类
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 根据分散质微粒的构成
胶体
根据分散剂 的状态
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
3.胶体的净化与提纯 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
②电泳—— （视频）胶粒在电场作用下定向移动
•原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子→ Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选 择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
•警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的
③介稳定性（阅读P28科学视野）
•原因一 ：胶体粒子可以通过吸附同性离子而带同种 电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。（主要） •原因之二：布朗运动。（次要）
胶体课件.ppt
第一节 物质的分类
★氯化钠溶液是怎么得到的？
【思考与交流】
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 ★泥水浊液是怎么得到的？
泥分散在水中所形成的混合体系
二、分散系及其分类
1.分散系：
把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系
•分散质：被分散的物质 •分散剂：容纳分散质的物质
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
二、分散系及其分类
（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
分散质粒子大小
所属分散系
外观现象
d＜1nm 1nm＜d＜100nm
溶液 胶体
均匀、透明、稳定 均匀、透明、介稳定
应用： 胶体净化、提纯使胶 体和溶液分离
蒸馏水
思考：如何分离淀粉胶体、沙土与NaCl溶液呢？
胶体+浊液
滤纸 过滤
胶体+离子
半透膜 渗析
纯胶体
[实践探究]冷、热水中分别加饱和氯化铁溶液现象同吗？ （3）、胶体的制备： Fe(OH)3胶体的制备 操作:向 沸水中逐滴滴加 5～6 滴饱和 FeCl3溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的 Fe(OH)3 胶体
二、分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质 ④胶体聚沉
•方法一：加带相反电荷胶粒的胶体如不同种类的墨水混合使用 •方法二：加电解质溶液如盐卤点豆腐。 •方法三：加热如煮鸡蛋。
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的
现象是
。
原因是
先沉淀后溶。解
氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉，后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸
•应用：
胶体粒子较大对光有散射作用
区分胶体和溶液
现学现用：你现在能解释以下生活现象吗？
二、分散系及其分类 3.胶体 （2）胶体性质
v带正电荷的胶粒： 金属氢氧化物（如Fe（OH）3、Al（OH）3） 金属氧化物（如Fe2O3、TiO2）等 v带负电荷的胶粒： 非金属氧化物、金属硫化物等
硅酸胶体、土壤胶体等
形成一条光亮的通路
无光亮通路产生
原因分析 溶液中粒子的氢直氧径化很铁小，散射极其微弱
胶体 胶体的直径较大，能使光波发生散射.
溶液中粒子的直径很大，使光全反射
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全返射
二、分散系及其分类
3.胶体
（2）胶体性质
①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。
•原因：
二、分散系及其分类
3.胶体
（3）胶体应用
•豆浆里加石膏制成豆腐 •手指不慎被划破用氯化铁溶液止血 •河流入海处易形成三角洲 •不同品牌墨水不能混用 •工厂用静电除尘 •明矾净水
1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
（量少） （量多）
根据分散系概念，你还能举出其它分散系例子吗？根据分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态）， 分散系可分为哪几种？
二、分散系及其分类 2.分散系分类
（1）根据分散质与分散剂状态 分散质 气态
液态
固态
9种 分散剂 气态 液态 固态
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
d＞100nm
浊液
不均匀、不透明、不稳定
★胶体：
分散质粒子直径位于1~100nm的分散系
胶体本质特征：
100nm > d粒子直径 > 1nm
胶体微粒能通过滤纸不能通过半透膜微粒不能透过半透膜体胶体微粒不能透过半 透膜，微粒不能透过半透膜，
三、胶体 1.定义：
分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫 胶体 。
2、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表c面积，因而
具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（ ）
A、(NH4)2SO4 C、NH4NO3
B、NH4HCO3 D、NH4Cl
3.简述如何鉴别鸡蛋清和某溶液，如何除去鸡蛋清中的氯离子和钠离子
二、分散系及其分类
分散系 外观 本质区别 微粒构成
FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl 注意1.饱和氯化铁量要适量 2.不可用自来水要用蒸馏水 3.不能长时间加热 4.振荡不能用玻璃棒搅拌。
氢氧化铁写化学方程式时不写“↓”？ 因为是介稳体系，无沉淀现象。
二、分散系及其分类
3.胶体
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
泥水
光束照射时的现象 硫酸铜 无光亮通路产生 溶液
举例
能否透过滤纸 （100nm）
溶液 均匀透明稳 定 d＜1nm
小分子或离子
氯化钠溶液
能
能否透过半透膜
（1nm）
能
胶体
浊液
均匀透明介 稳定
不均匀不透明不稳定
1nm＜d＜100nm
d＞100nm
大量分子的
少量分子的集合体或大分
子化合物
集合体
氢氧化铁胶体 淀粉胶体
泥水
能
不能
不能
不能
谢谢
2.胶体的分类
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 根据分散质微粒的构成
胶体
根据分散剂 的状态
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
3.胶体的净化与提纯 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
②电泳—— （视频）胶粒在电场作用下定向移动
•原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子→ Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选 择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
•警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的
③介稳定性（阅读P28科学视野）
•原因一 ：胶体粒子可以通过吸附同性离子而带同种 电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。（主要） •原因之二：布朗运动。（次要）
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第一节 物质的分类
★氯化钠溶液是怎么得到的？
【思考与交流】
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 ★泥水浊液是怎么得到的？
泥分散在水中所形成的混合体系
二、分散系及其分类
1.分散系：
把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系
•分散质：被分散的物质 •分散剂：容纳分散质的物质
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
二、分散系及其分类
（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
分散质粒子大小
所属分散系
外观现象
d＜1nm 1nm＜d＜100nm
溶液 胶体
均匀、透明、稳定 均匀、透明、介稳定