化学选修四第一章试题汇编

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高中化学选修四第一章习题(附答案)

二、习题1.下列说法中不正确的是(D)A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的2.下列说法中正确的是(D)A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”3.下列过程能肯定是放热反应的是(A)A．燃烧B．分解C．凝华D．溶解4.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是(D)A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应5.对于放热反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，下列说法中正确的是(B) A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定6.下列说法中不正确的是(A)A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧都是放热反应D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数7.已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：P4 (白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1, 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2 。

则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(B)A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定8.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(C)①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1，C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH3，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH5，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7，CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH8 A．①B．④C．②③④D．①②③9.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是(B)A. CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1 10.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全反应，放出28.7 kJ热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(D)A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1 D．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－111.在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH＝______________，表示H2燃烧的热化学方程式为：______________________________________________ 12.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放热241.8 kJ。

化学选修四第一章测试题

第一章《化学反应与能量》测试题一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。

每小题4分，共24分） 1．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g ）+3O 2(g)＝2SO 2(g ）+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S （s ）+2H 2O （l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S （g ）+O 2(g)＝2S (s ）+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ )A ． Q 1〉Q 2〉Q 3B ． Q 1〉Q 3〉Q 2C ． Q 3〉Q 2〉Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 2．下列各组热化学方程式中,化学反应的△H 前者大于后者的是①C （s ）＋O 2（g)＝CO 2（g)；△H 1 C(s ）＋1/2O 2（g ）＝CO(g)；△H 2 ②S （s ）＋O 2(g ）＝SO 2(g);△H 3 S （g ）＋O 2（g ）＝SO 2（g ）；△H 4 ③H 2（g)＋1/2O 2(g ）＝H 2O （l ）;△H 5 2H 2(g ）＋O 2（g ）＝2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3（s)＝CaO （s)＋CO 2(g)；△H 7CaO （s)＋H 2O （l)＝Ca(OH ）2(s ）；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③3．已知H 2(g)+Cl 2（g)=2HCl(g ） △H = ―184.6kJ ·mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2（g)的△H 为（ )A ．+184。

6kJ ·mol —1B ．―92。

3kJ ·mol —1C ．+92。

3kJD ． +92.3kJ ·mol -14．已知热化学方程式：①CO(g ） +21O 2 （g)＝CO 2 (g ） ΔH=-283。

化学试卷选修4第一章有答案.doc

高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题姓名考试时间：（60分钟，100分) 2015/9/26 分数第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题(共12题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)1．2010年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排, 践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。

下列有关做法不符合这一要求的是( ) 。

A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(1)△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是)A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol D．该反应与上述反应属于可逆反应6．下列热化学方程式正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋12O2(g)=======120 ℃101 kPaH2O(g)ΔH＝－242 kJ/molD．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0 kJ·mol－17．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3。

选修4化学各章节习题(带答案)

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热1．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生 D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。

下列说法正确的是( )A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—H Cl—Cl Cl—H键能/(kJ·mol－1) 436 243 431请计算H2(g)＋Cl2A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－14.白磷的化学式为P4，分子的空间构型是正四面体(如图)。

白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P—O和P===O两种共价键。

已知键能：P—O 360 kJ·mol－1；P===O 585 kJ·mol－1；P—P 198 kJ·mol－1；O===O 498 kJ·mol－1。

请问：在P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)中，ΔH＝______________。

5．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量 ( )A．E A>E B B．E A>E B＋E C C．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D.由上图分析，有关叙述正确的是( )A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等 B．A―→B＋C是放热反应C ．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D ．A ―→B＋C 是吸热反应，则B ＋C ―→A 必然是放热反应1．下列说法不正确的是( )A ．任何化学反应都伴随着能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．已知H —H 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol －1，H —N 键键能为391 kJ·mol －1，根据热化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1。

高二化学选修四第一章测试题

第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间45分钟。

第一部分选择题（共36分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。

每小题4分,共24分） 1．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ ·mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A ．+184.6kJ ·mol -1B ．―92.3kJ ·mol -1C ．+92.3kJD ． +92.3kJ ·mol -14．已知热化学方程式：①CO （g ） +21O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=-283.0kJ ·mol -1②H 2（g ） +21O 2 （g ）＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1则下列说法正确的是（）A ．H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol -1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=-41.2 kJ ·mol -1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2（g ） +21O 2 （g ）＝H 2O （l ）； ΔH ＞-241.8 kJ ·mol -15．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ6．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H=－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol二、选择题（每小题只有．．2．个．选项符合题意。

选修4第1章第1节化学反应的热效应第一课时化学反应和反应热测试题

选修4第1章第1节化学反应的热效应第一课时化学反应和反应热测试题1一、选择题1.下列说法正确的是( )A. 干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体C. 浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装D. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性2．下列物质放入水中，会显著放热的是（）A. 蔗糖B. 食盐C. 生石灰D. 硝酸铵3．下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A. ①②③④B. ①⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦⑧D. ③⑤⑥⑦⑧4．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B. 该反应只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于产物的总能量D. 该反应为吸热反应5．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并己加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择A. 硫酸与水B. 氯化钠与水C. 熟石灰与水D. 生石灰与水6．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A. ①②③B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ①②⑤7．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 用0. 5 mol • L-1NaOH溶液分别与0. 5 mol • L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量简、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒8．下列说法不正确．．．的是（）A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C. 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构9．下列图示与对应的叙述相符的是：A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C. 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D. 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系10．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能D. 图II所示的反应为吸热反应11．为了减少环境污染，应大力提倡的发电方式是( )A. 潮汐发电B. 风力发电C. 火力发电D. 水力发电12．早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。

高中化学选修四第一章习题及答案

一．基础巩固1．下列说法中，正确的是()A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<02．在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是()A．50kJ B．20kJC．30kJ D．80kJ3．反应热是()A．专指化学反应过程中吸收的热量B．特指1mol反应物燃烧时放出的热量C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热D．热化学方程式中标注的“±××kJ/mol”4．下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的能量B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多5．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法中正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多6．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。

下列说法正确的是()A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量7．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O 键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸收热量为()A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ8．已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行9．下列关于反应热的说法正确的是()A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为110.5kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关10．下列说法错误的是()①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥11．下列变化中，属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H 2SO 4稀释 ④KClO 3分解制O 2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2⑩Al 与HCl 反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①④⑥⑧D ．①②④⑧⑨12．如图所示，下列说法正确的是( )A ．A ―→B ＋C 和B ＋C ―→A 两个反应吸收或放出的能量不等B ．A ―→B ＋C ΔH <0C ．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量的总和D ．A ―→B ＋C ΔH >0，则B ＋C ―→A ΔH <013．(10分)已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，问：(1)a 、b 、c 分别代表什么意义？a ．________；b .________；c .________。

【高二】高二化学试题选修4化学第一章测试题

【高二】高二化学试题选修4化学第一章测试题M 第一章化学反应与能量测试题一、（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分。

）1.下列说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件2.下列说法不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3.下列属于放热反应的是（）A.铝和盐酸反应B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氢气还原氧化铜4.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ?mol-1、-1411.0 kJ?mol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )A．-44.2 kJ?mol-1 B．+44.2 kJ?mol-1 C．-330 kJ?mol-1D．+330 kJ?mol-15．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol－1B.CO的燃烧热是283.0 kJ?mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝2×283.0 kJ?mol-1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6.化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；?H ＝2(a―b―c)kJ?mol-1B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；?H ＝2(b―a)kJ?mol－1C． N2(g)＋ H2(g) ＝ NH3(l) ；?H ＝ (b＋c―a)kJ?mol－1D． N2(g)＋ H2(g) ＝NH3(g) ；?H ＝ (a＋b)kJ?mol－17.化学与生活、社会密切相关。

人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》高考试题汇编2

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版选修 4 化学反响原理第一章化学反响与能量的变化高考试题汇编Ⅰ卷选择题1.已知 H2(g) 、C2H 4(g)和 C2H 5OH(1) 的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol -1、-1411.0 kJ·mol -1和kJ mol -1，则由 C2H 4(g)和 H2O(l) 反响生成 C2H5OH(l) 的△ H 为 A-1-1A． -44.2 kJ·mol B． +44.2 kJ ·molC． -330 kJ·mol -1D． +330 kJ ·mol -12．（ 08 年四川理综· 7）以下关于热化学反响的描述中正确的选项是BA． HCl 和 NaOH 反响的中和热H＝－ 57.3 kJ mol·－1，则 H 2SO4和 Ca(OH) 2反响的中和热H ＝ 2× (－ 57.3)kJ mol·－1B． CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol·－1，则 2CO2(g) ＝ 2CO(g) ＋ O2(g) 反响的H＝ 2× 283.0 kJ mol·－1C．需要加热才能发生的反响必然是吸热反响D． 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3. （ 08 年重庆理综·13）化学反响N2＋ 3H2＝ 2NH 3的能量变化如题13 图所示，该反响的热化学方程式是A－ 1A． N2(g) ＋ 3H 2(g) ＝ 2NH 3(l) ；⊿ H ＝ 2(a— b— c)kJ mol·－ 1 B． N2 (g)＋ 3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；⊿ H ＝ 2(b—a)kJ ·molC．1N 2(g)＋3－1 22H 2(g) ＝ NH 3 (l) ；⊿ H ＝ (b＋ c— a)kJ mol·D．1N 2(g)＋3H 2(g) ＝ NH 3(g) ；⊿ H ＝ (a＋ b)kJ mol·－1 224. （08 年江苏化学·1）化学与生活、社会亲近相关。

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B．已知反应 CH4(g)＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为 802.3kJ/mol
C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
D．含 1molNaOHol HNO3 的溶液反应，放出的热量相等
A．-41kJ·mol-1
B．+41kJ·mol-1
8、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（）
①C（s）+O2（g）==CO2（g） △H1 C（s）+1/2O2（g）==CO（g） △H2 ②S（s）+O2（g）==SO2（g） △H3 S（g）+O2（g）==SO2（g） △H4 ③H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l） △H5 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H6 ④CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g） △H7 CaO（s）+H2O（l）==Ca（OH）2（s） △H8
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1＝－111 kJ·mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·mol-1 C(s)+ O2(g)= CO2 (g) ΔH3＝－394 kJ·mol-1 在同条件下, CO(g) + H2O(g) = H2(g)+ CO2 (g) ΔH , 则 ΔH 是（）
△H = -890.3 kJ/mol
B．500℃、30MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成
NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

高二化学选修4第一章测试题

高二化学选修 4 第一章测试题一、选择题（此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48分，每题只有一个正确答案）1. 以下与化学反响能量变化有关的表达正确的选项是 A 生成物能量必定低于反响物总能量B放热反响的反响速率老是大于吸热反响的反响速率 C依照盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反响焓变D 同温同压下， H 2（g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ）在光照和点燃条件的 △H 不一样2.以下对于热化学反响的描绘中正确的选项是A ． HCl 和 NaOH 反响中和热 △H ＝－mol ，则 H 2SO 4 和 Ca(OH)2反响的中和热 △H ＝2×(－kJ/molB ．CO(g)的焚烧热是— mol ，则 2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反响的△H ＝＋2×molC ．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响D ． 1mol 甲烷焚烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的焚烧热3．以下热化学方程式中 △H 代表焚烧热的是 △HB. S ( s ) + (3/2)O ( g ) = SO ( s ) △HA. CH ( g ) + (3/2)O( g ) = 2HO ( l ) + CO ( g )1243O( s ) + 6O ( g ) = 6CO (g) + 6HO ( l )△H3D. 2CO ( g ) + O( g ) = 2CO ( g ) △H4612 622224．已知：H 2(g)＋F 2(g) ＝ 2HF(g)△H ＝－270 kJ ／mol ，以下说法正确的选项是A ． 2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气汲取 270kJ 热量B ．1mol 氢气与 1mol 氟气反响生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJC ．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反响生成 2 个氟化氢分子放出 270kJD ．在同样条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 5．以下热化学方程式数学正确的选项是（ △H 的绝对值均正确）A ． C 2H 5OH （l ） +3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H=－ kJ/mol （焚烧热）B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ） △ H= +mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ） △H=－mol （反响热）D ． 2NO 2==O 2+2NO △H= +mol （反响热） 6．已知常温时红磷比白磷稳固，在以下反响中：P 4（白磷，s ）+5O 2(g)====2PO 5(s) △H ＝－a kJ/mol 4P （红磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s) △H ＝－b kJ/mol若 a 、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为A ． a ＜bB ．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂD ．没法确立 7．以下图所示为实验室中达成不一样的化学实验所采用的装置或进行的操作，此中没有显然错误的选项是测定中和热用石灰石和稀盐酸制取配制溶液中转移CO 2 蒸馏石油溶液ABCD8. 已知 H 2（g ）＋Br 2（g ）= 2HBr （g ） △H ＝—72 kJ/mol ，蒸发 1mol Br 2（l ）需要汲取的其他有关数据以下表：H 2（g ）Br 2（g ）1mol 分子中的化学键断裂时需要汲取的能量 /KJ436a则表中 a 为A ．404B．260 C ．230 D ．2009．已知： 2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) H=－·mol -1CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) H=－8现有 H 2 与 CH 4 2 2的混淆气体 112L （标准情况），使其完整焚烧生成 CO 和 H O(l),若实验测得反响放热 3695KJ 则原混淆气体中 H 2与 CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C．1∶4 D．2∶310 已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)－H=566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 1/2O(g)H=－226 kJ/mol 依据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是的焚烧热为 283 kJB.右图可表示由 CO 生成 CO 的反响过程和能量关系2(s)+2CO (s)=2Na CO (s)+O (g) H ＞－452 kJ/mol2 23 2(g)与 Na 2O 2(s)反响放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 ×102311. 已知 298K 时，合成氨反响： N (g ) + 3H ( g )2NH 3( g ) △H ＝－ kJ/mol ，将此温度下的22N 2 和 3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，达到均衡时，反响放出的热量量损失）A. 必定大于 kJB. 必定小于 kJ C 必定等于 kJD. 不可以确立12．甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸气转变为氢气的两种反响原理是：－①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g) ?H = + kJ mol ·1－②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g) ?H =－ kJ mol · 1以下说法正确的选项是－A ．CH 3OH 的焚烧热小于－ kJ mol · 1B ．反响①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变为 H 2的过程必定要汲取能量－D ．依据②推知反响： CH OH(l)+(1/2)O (g) = CO (g)+2H (g)的△H ﹤－ kJ mol ·3 2 2 2－1 -1 -113 已知 H 2(g)、C 2H 4(g)和 C 2H 5OH(1)的焚烧热分别是— ·mol 、—·mol 和—·mol ,则由 C 2反响生成 C 2H 5OH(l)的△H 为A ．—·mol -1B ． +·mlo -1C ．—330kJ mol ·-1D ．+330kJ m14．在 298K 、100kPa 时，已知： 2H O （g ）=O （ g ）＋2H （g ） △ H 12 22H 2（ g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H 2 2H 2O （g ）＋Cl 2（g ）= 4HCl （g ）＋O 2（g ） △则△ H 3 与△H 1和△H 2 间的关系正确的选项是A. △H=△H ＋2△ H2 B. △H 3=△H ＋△ H2C. △H =△H — 2△H2D. △H =△H —31131315.已知：CH 4(g)+2O 2(g) → CO 2(g)+2H 2O(g) H ＝－Q 1 ； 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g)H ＝－H O(g) == H O(l)H ＝－Q 3常温下，取体积比为 4：1 的甲烷和 H 2 的混淆气体 112L （标准22经完整焚烧后恢复到常温，则放出的热量为A. 4Q 1+B. 4Q 1+Q 2+10Q 3C. 4Q1+2Q 2 D. 4Q1++9Q 316.化学反响 N2＋3H＝ 2NH3的能量变化以下图，该反响的热化学方程式是2A． N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH 3(l)⊿H ＝ 2(a— b—c)kJ mol·-1 223－1B．N (g)＋3H (g) ＝2NH (g)⊿H ＝ 2(b— a)kJ mol·C．1/2N (g)＋3/2H (g) ＝ NH(l)－1⊿H ＝ (b＋c—a)kJ mol·223 D． 1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g)－1⊿H ＝ ( a＋b)kJ mol·选择题答题栏(16×3=48分)题号123456789101112 13 14 15 16答案二、非选择题（此题包含 3 小题，18题中的（5）小题 4分，其他各题每空 2 分，共 52分）17.利用以下图装置测定中和热的实验步骤以下：①用量筒量取 50 mL mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取 50 mL mol/L NaOH 溶液，并测出其温度；③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，想法使之混淆均匀，测出混淆液最高温度。

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批量录题(样卷)
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列说法正确的是（）
A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D ．没有物质的变化，也就没有能量的变化
2．下列说法不正确的是（）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应就是放出热量的化学反应
C.焓变就是反应热，二者没有区别
D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
3．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A ．2 (g)+ (g) == 2 O(1) ∆H ＝ −285.8kJ ／mol
B ．2 (g)+ (g) == 2 O(1) H ＝ +571.6 kJ ／mol
C ．2 (g)+ (g) == 2 O(g) ∆H ＝ −571.6 kJ ／mol
D ． (g)+1/2 (g) == O(1) ∆H ＝−285.8kJ ／mol
4. 已知反应X+Y==M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A ．X 的能量一定高于M B. Y 的能量一定高于N
C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
5．下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A ①④⑤
B ①②④
C ②③
D ②④
6．根据以下3个热化学方程式：（）
2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) ∆H ＝−Q1 kJ/mol
2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) ∆H ＝−Q2 kJ/mol
2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) ∆H ＝−Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A ． Q1>Q2>Q3
B ． Q1>Q3>Q2
C ． Q3>Q2>Q1
D ． Q2>Q1>Q3
7．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )
A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+4
6H 2O(g)；ΔH =−a kJ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =−b kJ·mol -1
C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)；ΔH =−c kJ·mol -1
D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =−d kJ·mol -1
8．下列热化学方程式正确的是（注：H ∆的绝对值均正确）( )
A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g) +3H 2O(g)；△H= −1367.0 kJ/mol （燃烧热）
B ．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H 2O(l)；△H= −57.3kJ/mol （中和热）
C ．S(s) + O 2(g) == SO 2(g)；△H= +269.8kJ/mol （反应热）
D ．2NO 2==O 2+2NO ；△H= +116.2kJ/mol （反应热）
9．已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ／mol
② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ／mol
下列结论正确的是（）
A ．碳的燃烧热是110.5 kJ ／mol
B ．①的反应热为221 kJ ／mol
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ ／mol
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量
10．已知：（1）Zn （s ）+
12
O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= −348.3 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s)，ΔH=−31.0 kJ·mol -1，则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（）
A ．−379.3 kJ·mol -1
B ．−317.3 kJ·mol -1
C ．−332.8 kJ·mol -1
D ．317.3 kJ·mol -1
11．已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量
②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量
③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量
下列叙述正确的是（）
A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2(g)＋Cl 2(g) = 2HCl(g)
B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的∆H = 183 kJ/mol
C ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/mol
D ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/mol
12．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O =O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为（）
A ．920 kJ
B ．557 kJ
C ．436 kJ
D ．188 kJ
二、填空题
11．写出下列反应的热化学方程式
（1）16gCH 4（g ）与适量O 2（g ）反应生成CO 2（g ）和H 2O （l ），放出890.3kJ 热量。

（2）已知拆开1molH ——H 键，1molN ——H 键，1molN ≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ ，则N 2（g ）与H 2（g ）反应生成NH 3（g ）的热化学方程式为。

12．解决能源危机的方法：节约开发提高能源。

13．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO 2(g) ∆H ＝ −24.8kJ ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) ∆H＝−47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)
∆H＝+640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_______________
14．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ∆H＝+206.2kJ·mol-1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ∆H＝-247.4 kJ·mol-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为
参考答案
一、选择题
二、填空题
13、（1）CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+2 H2O（l）ΔH=−890.3kJ/mol
（2）N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）ΔH=−92 kJ/mol
14、现有的能源新能源利用率
15、CO（g）+FeO（s）== Fe（s）+ CO2（g）ΔH=−667.2 kJ/mol
16、CH4(g)+H2O(g)== CO2(g)+H2(g) ΔH=659.8 kJ/mol。