九年级化学下册第八单元知识点填空
九年级化学第八单元知识点(K12教育文档)
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第八单元 金属 合金 金属资源课题一 金属材料一、金属材料：纯金属（90多种） 合金 （几千种））常温下一般为固态(汞为液态），有金属光泽。
2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色）。
（3)有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最:(1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（2)钙:人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁〉铝>铜）。
（4）银：导电、导热性最好的金属（银〉铜〉金>铝）. （5)铬:硬度最高的金属。
（6）钨：熔点最高的金属. （7）汞：熔点最低的金属。
（8）锇：密度最大的金属。
（9)锂：密度最小的金属。
4、金属分类:黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等 有色金属轻金属:如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注:合金是混合物）1、金属材★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1)熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质:1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2点燃 2MgO 2Mg +O2 == 2MgO 注：MgO:白色固体4Al +3O2点燃 2Al2O3 4Al +3O2 == 2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe + 2 O2点燃 Fe3O4 2Cu + O2△ 2CuO 注:CuO:黑色固体注意：（1)虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料 知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金
属材料知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料知识点总结
1. 非金属的特征和分类
- 非金属是指不具备金属性质的元素或化合物，通常为固体或气体。
- 非金属可以分为五类：氢、卤素、氧族元素、硫族元素和氮族元素。
2. 非金属和非金属材料的性质
- 非金属通常具有低熔点、低密度、不导电性和脆性等特点。
- 非金属材料的性质因其成分和结构的不同而有所差异。
3. 非金属的应用和作用
- 氢广泛应用于制造氨水、氢气燃料电池等领域。
- 卤素常被用于消毒、农药和染料的生产中。
- 氧族元素如氧和氮广泛应用于支持燃烧、氧化和生物呼吸等过程中。
- 硫族元素常被用于制造硫酸、橡胶等物质。
- 氮族元素如氨广泛应用于制造化肥和爆炸物等领域。
4. 非金属材料的重要性和发展前景
- 非金属材料在航空、能源、电子、化工等领域具有重要的应
用价值。
- 随着科学技术的发展，非金属材料的研究和开发将进一步拓
展其应用前景。
总结：
非金属是化学中重要的一类物质，其具备独特的性质和广泛的
应用领域。
了解非金属的特征、分类以及非金属材料的性质和应用，有助于我们更好地理解化学知识和应用非金属材料。
九年级化学下册第八单元知识点填空
九年级化学下册第八单元知识点填空第八单元《金属和金属材料》知识点一、金属材料：1、金属材料包括及其。
2、金属的物理性质：共性：常温下大多数金属为态；有金属光泽；大多数金属呈色，都具有性、性、性别特性：铜呈色（所以纯铜又被称为），金呈色；汞为态。
3、金属之最：（1）人类最早使用的金属：；（2）年产量最大的金属：；⑶地壳中含量最多的金属元素：；⑷人体中含量最多的金属元素：；⑸导电、导热性最好的金属：；⑹硬度最大的金属：；⑺熔点最高的金属：；⑻熔点最低的金属：；4、合金：（1）合金必须是一种物质，至少含有多种金属，合金中的物质以某种形式存在。
（2）与组成合金的纯金属相比，合金的熔点是一般成分金属（例如焊料的熔点、纯锡）硬度一般组分金属（例：黄铜的硬度纯铜）抗腐蚀性组分金属（3）普通合金：①铁合金：常见的有和，二者在性能上有差异的主要原因是；② 铜合金：常见和，其中成分为，其中成分为；③ 钛及钛合金：作为21世纪的重要金属材料，它具有许多优良的性能，例如：、、、、，而且与人体有耐用性好，可用于制造。
二、金属的化学性质：1.与氧气的反应：金属+氧气→⑴镁与氧气反应：；现象：，，；（2）铝与氧的反应：；铝具有良好的抗腐蚀性是因为：；⑶铁与氧气反应：；现象：，，，；（4）铜与氧的反应：；现象：；⑸汞与氧气反应：；现象：；（6）真金不怕火。
2.与酸的反应：金属+酸→+⑴镁与盐酸、硫酸反应：；；⑵铝与盐酸、硫酸反应：；；⑶锌与盐酸、硫酸反应：；；⑷铁与盐酸、硫酸反应：；；现象：，；※金属和酸之间反应的强度反映了金属的活性。
反应越多，活动越强烈。
3.与盐溶液的反应：金属+盐→ + （※条件：“预处理后盐可溶”）⑴ 铁与硫酸铜的反应：；（铜湿法冶金原理）现象：，；（2）铜与硝酸银的反应：；现象：，；置换反应：由一种与一种反应，生成另一种与另一种的反应。
三、金属活动性顺序：金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越近，它就越活跃；⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）；（3）位于中的金属可以从其自身（K、CA、Na、BA除外）替换位于中的金属；4、金属资源的保护和利用1。
九年级化学第八单元知识总结
第八单元知识汇总一、金属材料1、金属的发现顺序：_____→_____→_____→_____2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态）（2）有金属光泽,大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性物质的______在很大程度上决定了物质的_______，但并不是唯一因素，还需考虑 ____________________________________________________等多种因素。
而物质的用途能体现物质的性质。
银是导电性最好的金属，但电线通常是铝制的，为什么？① ②3、金属之最：（用元素符号填空）（1）地壳中含量最多的金属元素_____ （2）人体中含量最多的金属元素_ ___（3）目前世界年产量最多的金属_____ （4）导电、导热性最好的金属 ______（5）硬度最高的金属_____ （6）熔点最高的金属_____（7）熔点最低的金属_____ （8）密度最大的金属_____（9）密度最小的金属_____ （10）延展性最好的金属_____4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的特性：一般说来，合金的熔点比各成分_____，硬度比各成分_____，抗腐蚀性能更好，易于加工。
几种重要合金：铁的合金，铜合金，焊锡，钛和钛合金，形状记忆合金 生铁_______ 家庭小实验：钢针的淬火和回火钢 _______ 淬火后可塑性降低，不易弯曲；回火后可以弯曲 钛和钛合金：21世纪的重要金属材料 ，具有很多优良性能（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好 （4）具有良好的生物相容性，可做人造骨骼。
二、金属的化学性质1、金属可与氧气的反应 金属 + 氧气 → 金属氧化物Al + O 2 === Fe + O 2=== Cu + O 2===铝制品不易被腐蚀的原因：_______________________________________________2、与酸的反应 金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ （写出下列化学方程式）实验室制取氢气___________________,铝与盐酸反应_________________________ 铁与稀硫酸反应___________________，现象是______________________________ 金属与酸反应放出氢气的限制条件：① ② ③3、与盐反应 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（写出下列化学方程式） ①湿法炼铜_____________________,现象____________________________ ②铜与硝酸银反应_________________③铝与氯化铜反应_________________ 金属与盐发生置换反应的限制条件： ① ② ③ 常见金属活动性顺序： _______________________________________________________ 置换反应：A+BC=B+AC 。
新人教版九年级化学下册(8-12)单元知识点总结
新人教版九年级化学下册单元(8--12)知识点归纳（填空练习）（填空附答案）第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括和。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是，而不是。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：或）答案：一、１、纯金属、合金二、１、熔合、混合物２、混合物、化合物、一种３、硬度大、强度高、更耐腐蚀、Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。
Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：。
二、金属活动性顺序：1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K→Au，金属活动性由强到弱。
①判断金属能否与酸（HCl 、H2SO4）反应。
2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用以及来证明。
方法二：来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。
方法三：将铜片浸入FeSO4溶液中，无明显现象。
第八单元 金属和金属材料-九年级化学下册单元知识及考点全解读(人教版)(解析版)
第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。
主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
具体内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应），置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算），以及金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
【学习目标】重点：1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。
2.金属活动性顺序。
3.铁的冶炼，以及铁锈蚀的条件及防护。
难点：1.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。
2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。
中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。
随着各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。
2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。
题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
3.金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1．（2020•天门）有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
九年级化学第八章知识点总结 化学九年级下册第八章知识点
九年级化学第八章知识点总结化学九年级下册第八章知识点第八单元金属和金属材料第一节金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质⏹在常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽〔大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色〕；⏹导电性、导热性、熔点较高、有延展性、可以弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最⏹⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹⏹ ⏹ 熔点最高的金属——钨⏹ 熔点最低的金属——汞⏹ 硬度最大的金属——铬⏹ 密度最大的金属——锇⏹ 密度最小的金属——锂● 金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用处，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用处时，还需要考虑价格、资、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹铜、铝——电线——导电性好、价格低廉⏹ ⏹ 铬——电镀——硬度大⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等⏹ ⏹ 银——保温瓶内胆⏹铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
●● 可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好。
● 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节金属的化学性质● 金属与氧气的反响⏹镁、铝：◆ 在常温下能与空气中的氧气反响：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O 3◆ 化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
⏹铁、铜◆ 在常温下、枯燥的环境中，几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气中会生锈。
◆ 铁、铜在高温时能与氧气反响：3Fe+2O2Fe 3O 4 2Cu+O22CuO⏹金即使在高温时也不与氧气反响。
新人教版九年级化学下册(8-12)单元知识点总结
新人教版九年级化学下册单元(8--12)知识点归纳（填空练习）（填空附答案）第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括和。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是，而不是。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：或）答案：一、１、纯金属、合金二、１、熔合、混合物２、混合物、化合物、一种３、硬度大、强度高、更耐腐蚀、Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。
Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：。
二、金属活动性顺序：1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K→Au，金属活动性由强到弱。
①判断金属能否与酸（HCl 、H2SO4）反应。
2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用以及来证明。
方法二：来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。
方法三：将铜片浸入FeSO4溶液中，无明显现象。
初三化学下册8-12单元知识点总结
初三化学下册8-12单元知识点总结work Information Technology Company.2020YEAR第八单元金属和金属材料课题1 金属材料知识点1:金属材料及其发展史1.金属材料金属材料2.金属材料的发展史青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金知识点2:金属的物理性质及其用途1.金属的物理性质(1)几种常见金属的物理性质见表1:铁铝铜(又称紫铜)物理性质纯铁具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,密度为7.86g/cm3,熔点为1535 ℃,沸点为2750℃,是电和热的良导体铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具有良好的延展性、导电性和导热性铜具有紫红色金属光泽,密度为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸点为2567℃,具有良好的延展性、导电性和导热性(2)金属的特性金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。
①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。
②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。
③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。
④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。
⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。
⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大的金属是锇。
2.金属的用途金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示:金属的物理性质应用有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等)导电性好电极、电线、电缆等导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素,例如,银的导电性强,但它在自然界中的含量少,价格昂贵,故不宜做导线。
人教版九年级化学下册第八单元知识点总结
第八单元金属和金属材料课题一金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
知识点一金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性附：金属之最(1)铝:地壳中含量最高的金属元素(2)钙:人体中含量最高的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等课题二、金属的化学性质知识点一金属与氧气反应大多数金属可与氧气反应2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O42Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
知识点二金属活动性顺序常见金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)知识点三置换反应定义:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物常见反应有：①金属 + 酸→盐 + H2↑(条件:活动性:金属＞H )H 2SO4+Mg====MgSO4+ H2↑2HCl+Mg====MgCl2+ H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色3H2SO4+2Al====Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al====2AlCl3+3H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑现象:反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Fe====FeSO4+ H2↑2HCl+Fe====FeCl2+ H2↑现象:反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色②金属 + 盐→另一金属 + 另一盐(条件:参加反应的金属＞化合物中的金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象:铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3+3Cu现象:铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
九年级化学第八单元 知识点、练习复习
写出下列反应的化学方程式：
1．铝的抗腐蚀性较强的原因： 4Al+3O2=2Al2O3 2．铁在氧气中燃烧： 镁在空气中燃烧： 点燃 点燃 2Mg+O2 = 2MgO 3Fe+2O2=Fe3O4 3 .铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 4. 写出铜丝浸入AgNO3溶液中的现象及方程式 Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2 5. 写出铝丝浸入CuSO4溶液中的现象及方程式 2Al + 3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 6. 写出铁丝浸入CuSO4溶液中的现象及方程式 Fe + CuSO4=Cu+FeSO4 （俗称湿法炼铜）
要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧 化铁质量分数为80%的赤铁石多少吨？
解：设需要赤铁矿石质量为X，则Fe2O3的质量为80% X 生铁中含纯铁的质量： 3200t×（1-2%）=3136t Fe2O3+3CO
160
80% X
高温
2Fe+3CO2
2X56
3136 t
160 2×56 80%X 3136t x=5600 t
2.铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作 用。铁锈为什么就不能保护里层的铁呢？ 铝与氧气反应生成致密的Al2O3薄膜覆盖在表面， 使里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。
铁锈疏松多孔、吸收水分和空气继续跟铁反应，直 至铁被完全锈蚀。
防止铁生锈的措施：
1.保持铁制品的洁净和干燥 2. 涂油、刷漆、电镀、搪瓷、烤蓝，使铁制品与水、 氧气隔绝。 3.制成合金
杭州学军中学九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．下列有关实验现象的描述错误的是A．氢气燃烧生成水B．锌粒放入稀硫酸中产生气泡C．镁条燃烧发耀眼白光D．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色A 解析：AA、氢气燃烧生成水是实验结论，不是实验现象，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，此选项错误；B、锌粒放入稀硫酸中产生气泡，此选项正确；C、镁条燃烧发出耀眼白光，此选项正确；D、铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色，此选项正确。
故选A。
2．等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．N的金属活动性比M强B．N生成氢气质量比M多C．如果N是铁，M可能是镁D．N产生氢气的速率更快C解析：CA.由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，该选项说法不正确；B.由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量比N多，该选项说法不正确；C.由于镁的活动性大于铁，等质量的镁和铁与足量稀盐酸反应，镁生成的氢气质量比铁多，该选项说法正确；D.由图中信息可知，N产生氢气的速率比M慢，该选项说法不正确。
故选：C。
3．下列有关实验现象的描述正确的是A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1C解析：C【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，错误；C、铝的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜。
把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，正确；D、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2，错误。
故选C。
点睛：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
九年级下化学第八单元知识点
九年级下化学第八单元知识点
九年级下化学第八单元主要涉及以下几个知识点：
1. 光合作用：光合作用是指植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物质和氧气的过程。
其中光合作用的反应方程式为：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2。
2. 光合作用与呼吸作用的关系：光合作用与呼吸作用是两个互为逆过程的生物化学反应。
光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物质和氧气，呼吸作用是植物和动物将有机物质与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出能量。
3. 光合作用的影响因素：光合作用的速率受到光、温度、二氧化碳浓度和水分等因素的影响。
较高的光强、适宜的温度、足够的二氧化碳浓度和适量的水分都可以促进光合作用的进行。
4. 光合作用的反应过程：光合作用主要分为光反应和暗反应两个过程。
光反应发生在叶绿体的光合膜上，通过光能激发叶绿体中的叶绿素分子，产生光化学反应，最终生成氧气和一定量的能量储存物质ATP和NADPH。
暗反应发生在叶绿体的基质中，以光化学反应中产生的ATP和NADPH为能源，将二氧化碳转化为有机物质。
5. 环保问题与光合作用：光合作用通过吸收二氧化碳并释放氧气，起到了重要的环保作用。
植物的生长和繁殖都需要通过光合作用来获取能量和有机物质，同时也为生态系统提供了氧气，并吸收了大量的二氧化碳，有助于缓解大气中的温室效应和空气污染。
这些是九年级下化学第八单元的主要知识点，希望对你有帮助！。
九年级化学下册第八单元金属和金属材料全部重要知识点(带答案)
九年级化学下册第八单元金属和金属材料全部重要知识点单选题1、国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
下列有关说法错误的是A．铝锂合金密度小B．铝锂合金的硬度比纯铝大C．铝锂合金抗腐蚀性强D．铝锂合金是合成材料答案：DA、铝锂合金密度小，故选项说法正确；B、合金比组分金属硬度大，铝锂合金的硬度比纯铝大，故选项说法正确；C、铝锂合金抗腐蚀性强，故选项说法正确；D、铝锂合金属于金属材料，故选项说法错误。
故选D。
2、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是A．溶液蓝色变浅直至无色B．铁钉表面析出红色物质C．产生大量气泡D．溶液质量增加答案：BA、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液蓝色变浅直至浅绿色，说法错误；故不符合题意；B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，红色的铜单质附在铁钉表面，可以看到析出红色物质，说法正确；故符合题意；C、铁与硫酸铜反应不会产生气体，因此无气泡产生，说法错误；故不符合题意；D、反应后，硫酸铜溶液变成了硫酸亚铁溶液，由于铜的相对原子质量比铁的相对原子质量大，因此溶液质量会减少，说法错误；故不符合题意；故选B3、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是A．该反应一定属于置换反应B．戊一定是该反应的催化剂C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27答案：CA、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正确；D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。
九年级下册化学第八单元知识点资料
九年级下册化学第八单元知识点资料化学它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风，充满了唯物辩证法原理和内容。
下面是为大家整理的有关九年级下册化学第八单元知识点资料，希望对你们有帮助!九年级下册化学第八单元知识点资料一、金属材料1、金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)(4)银：导电、导热性的金属(银铜金铝)(5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属(9)锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等;有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸→盐+ H2↑3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
人教版九年级化学下册八至十二单元知识归纳
第八单元《金属与金属材料》知识要点梳理一、金属材料⒈金属材料包括以及它们的；而合金属于（填“纯净物”或“混合物”）。
要求熟记“金属之最”。
2.金属的物理性质：⑴物理共性：常温下，大多数都是固体，有金属光泽，具有优良的性、性和性，较大，较高等。
⑵物理特性：①大多数金属呈银白色，但铜呈色，金呈色。
②常温下，绝大多数金属是，而汞却是等。
3.决定物质用途的因素：⑴主要因素为；⑵兼顾因素为、资源、是否、使用是否，以及废料是否易于回收和对的影响等。
4.合金：在金属中加热熔合某些或，制得的具有的物质。
合金与组成纯金属的性质比较：合金比组成它们的纯金属，其强度和硬度、熔点，性能更好。
5．几种重要的合金：⑴铁合金有两种分别是和，它们的不同。
⑵钛和钛合金具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、与人体具有很好的“相容性”等特点，具有优良的。
二、金属的化学性质1.金属与氧气的反应：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
从上述实验事实可以看出：比较活泼，次之，最不活泼。
写出相关的化学方程式：、、、。
2．金属与盐酸或稀硫酸的反应：⑴镁与盐酸或稀硫酸反应：产生，溶液仍为无色。
相关化学方程式、。
⑵锌与盐酸或稀硫酸反应：产生，溶液仍为无色。
相关化学方程式、。
⑶铁与盐酸或稀硫酸反应：产生，溶液由无色变为色。
相关化学方程式：、。
⑷铜与盐酸或稀硫酸的不反应。
3.金属与化合物溶液的反应:⑴铁钉浸入硫酸铜溶液中。
铁钉表面覆盖一层色的物质，溶液逐渐由色变为色，相关化学方程式为：。
⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中：铝丝表面覆盖一层色的物质，溶液逐渐由色变为色，相关化学方程式为：。
⑶铜丝浸入硝酸银溶液中：铜丝表面覆盖一层色物质，溶液逐渐由色变为色，相关化学方程式为：。
⑷铜丝浸入硫酸铝溶液中，不反应。
三、置换反应(基本反应类型)：由一种与一种反应，生成和的反应。
九年级下册化学第八单元知识点资料
九年级下册化学第八单元知识点资料
化学九年级下册第八单元主要涉及以下知识点：
1. 有机化合物：有机化合物是由碳和氢组成的化合物。
有机化合物可以分为脂肪族化合物和芳香族化合物两大类。
2. 烃：烃是最简单的有机化合物，由碳和氢组成。
根据碳原子间所形成的键的类型，烃可以分为饱和烃和不饱和烃两类。
3. 饱和烃：饱和烃的碳原子之间只有单键。
根据碳原子数的不同，饱和烃可以分为烷烃、环烷烃和脂肪烃三类。
4. 烷烃：烷烃是指所有的碳原子之间都是单键的饱和烃。
根据碳原子数的不同，烷烃可以命名为甲烷、乙烷、丙烷等。
5. 环烷烃：环烷烃是指分子中有一个或多个碳原子形成环状结构的饱和烃。
根据环上碳原子数的不同，环烷烃可以命名为环己烷、环庚烷等。
6. 脂肪烃：脂肪烃是含有直链结构的饱和烃。
根据碳原子数的不同，脂肪烃可以命名为正丁烷、正戊烷等。
7. 不饱和烃：不饱和烃的碳原子之间存在双键或三键。
不饱和烃可以分为烯烃和炔烃两类。
8. 烯烃：烯烃是指分子中有一个或多个双键的不饱和烃。
根据双键位置的不同，烯烃可以命名为乙烯、丙烯等。
9. 炔烃：炔烃是指分子中有一个或多个三键的不饱和烃。
根据三键位置的不同，炔烃可以命名为乙炔、丙炔等。
10. 芳香族化合物：芳香族化合物是由苯环结构构成的有机化合物。
芳香族化合物具有特殊的香气和稳定性。
这些是九年级下册化学第八单元的主要知识点，希望对你有帮助！。
九年级下册知识点整理(第八单元)
九年级下册知识点整理（第八单元）
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属
爱心用心专心
2
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因
此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸盐 + H2
3、金属 + 盐另一金属 + 另一盐(条件：前换后，盐可溶) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (湿法冶金原理) 三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na、Ba)
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第八单元《金属和金属材料》知识点
一、金属材料：
1、金属材料包括及其。
2、金属的物理性质：
共性：常温下大多数金属为态；有金属光泽；大多数金属呈色，都具有性、性、性。
特性：铜呈色（所以纯铜又被称为），金呈色；汞为态。
3、金属之最：
⑴人类最早使用的金属：；⑵年产量最多的金属：；
⑶地壳中含量最多的金属元素：；⑷人体中含量最多的金属元素：；
⑸导电、导热性最好的金属：；⑹硬度最大的金属：；
⑺熔点最高的金属：；⑻熔点最低的金属：；
4、合金：
⑴合金一定是物，至少含有种金属，合金中的物质都是以形式存在。
⑵合金与组成他们的纯金属相比：熔点一般组分金属（例：焊锡的熔点纯锡）
硬度一般组分金属（例：黄铜的硬度纯铜）
抗腐蚀性组分金属
⑶常见的合金：
①铁合金：常见的有和，二者在性能上有差异的主要原因是；
②铜合金：常见的有和，其中的成分为，其中的成分为；
③钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，它具有很多优良性能，
例如：、、、、，而且与人体有
良好的性，可用于制造。
二、金属的化学性质：
1、与氧气反应：金属+氧气→
⑴镁与氧气反应：；
现象：，，；
⑵铝与氧气反应：；
铝具有良好的抗腐蚀性是因为：；
⑶铁与氧气反应：；
现象：，，，；
⑷铜与氧气反应：；
现象：；
⑸汞与氧气反应：；
现象：；
⑹真金不怕火炼是指。
2、与酸反应：金属+酸→+
⑴镁与盐酸、硫酸反应：；；
⑵铝与盐酸、硫酸反应：；；
⑶锌与盐酸、硫酸反应：；；
⑷铁与盐酸、硫酸反应：；；
现象：，；
※金属与酸反应的剧烈程度体现金属的活动性强弱，反应越，活动性越强。
3、与盐溶液反应：金属+盐→+（※条件：“前置后，盐可溶”）
⑴铁与硫酸铜反应：；（湿法冶铜原理）
现象：，；
⑵铜和硝酸银反应：；
现象：，；
置换反应：由一种与一种反应，生成另一种与另一种的反应。
三、金属活动性顺序：
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠，它的活动性就越；
⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）；
⑶位于的金属能把位于其的金属从它们的中置换出来（除K、Ca、Na、Ba）；
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
⑴原料：、、、；
常见的铁矿石有：（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）、
⑵原理：
①该实验从左到右的现象：；
；；
②从左到右的反应的化学方程式为：
；
；
；
③实验开始时应先，再，这样做的目的是：
；
④实验结束时，应先，继续直至，这样这样做的目的是：
；
⑤右侧酒精灯的作用：。
2、金属资源保护：
⑴铁生锈的条件：
①实验前铁钉如何处理：；
②所用蒸馏水应如何处理：；
这样做的目的：；
③B试管中植物油的作用：；
④C试管中CaCl2的作用是：；
⑤现象：试管A中，试管B中，试管C中；
⑥结论：铁生锈的条件是铁与共同作用的结果。
⑵防止铁制品生锈的措施：①；②；
③；④；
铁锈疏松易吸水，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：
①；
②；
③；
④；
废旧金属回收再利用得意义：、、。