大学化学A实验讲义(2022年)
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大学化学A实验讲义(2022年)
(试用版)
北京石油化工学院化学工程学院2OO9年6月
实验一硫酸亚铁铵的制备
一、实验目的
1.了解复盐的制备方法。
2.练习简单过滤、减压过滤操作方法。
3.练习蒸发、浓缩、结晶等基本操作。二、内容提要
铁与稀硫酸作用生成硫酸亚铁,溶液经浓缩后冷却至室温,即得到浅绿色的FeSO4·7H2O(俗称绿矾)晶体。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4在弱酸溶液中容易氧化,生成黄色的碱式硫酸铁沉淀:
4FeSO4+O2+2H2O=4Fe(OH)SO4↓
因此,在蒸发浓缩过程中,应加一枚小铁钉,并使溶液保持较强的酸性。浅绿色的FeSO4·7H2O在70℃左右时,容易变成溶解度较小的白色FeSO4·7H2O,所以在浓缩过程中,温度不宜过高,就维持在70℃以下。
硫酸亚铁与等物质的量的硫酸铵溶液混合,即生成溶解度较小的浅蓝绿色硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O复盐晶体。
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
该复盐组成稳定,在空气中不易被氧。在分析化学中可用作标定KMnO4和K2Cr2O7的标准溶液。三、仪器、药品和材料
仪器:台称布氏漏斗吸滤瓶
药品:H2SO4(3mol/L)Na2CO3(10%)(NH4)2SO4(固体)铁屑材料:pH试
纸滤纸四、实验内容
称取2克的铁屑,加入15mLNa2CO3(10%)溶液煮沸5分钟,用倾析法
将溶
-1-
液倒掉,用水洗涤2次。加入3mol/LH2SO430mL,盖上表面皿,用小
火加热,使铁屑和H2SO4反应直至不再有气泡冒出为止。在加热过程中,
就不时加入少量水,防止FeSO4晶体析出。趁热过滤,滤液用蒸发皿接收,此时溶液的pH值应在1左右。
根据FeSO4的理论产量,按照反应方程式,计算出所需(NH4)2SO4的
质量。在室温下称出(NH4)2SO4并将其配制成饱和溶液,与FeSO4溶液混
合均匀,用3mol/LH2SO4溶液调节pH值为12。用小火加热蒸发浓缩至表
面出现晶膜为止,冷却,硫酸亚铁铵即可结晶出来。抽滤,用滤纸把晶体
压干,观察晶体的形状和颜色。称量并计算产率。五、指导与思考
1.为什么要保持硫酸亚铁溶液和硫酸亚铁铵溶液有较强的酸性
2.如果硫酸亚铁溶液已有部分氧化,则应如何处理才能制得较纯的硫
酸亚铁铵
3.根据FeSO4的理论产量如何计算反应所需的(NH4)2SO4的量
4.除去铁屑表面油污的方法:将铁屑放在烧杯中,加入
15mL10%Na2CO3溶液,小火加热约10分钟,用倾析法除去碱液,用水把铁屑冲洗干净。
-2-
实验二化学反应速率、活化能的测定
一、
实验目的
1.通过实验了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
2.加深对活化能的理解,并练习根据实验数据作图的方法。
3.练习在水浴中保持恒温的操作及秒表的使用。
4.测定过二硫酸铵氧化碘化钾的反应速率,并求算一定温度下的反应速率常数。二、内容提要
在水溶液中,过二硫酸铵与碘化钾发生反应的离子方程式为:S2O82-+3I-=2SO42-+I3-(1)根据实验,该反应的反应速率和浓度的关系可用下式表示:
c(S2O82)kc(S2O82)mc(I)n(2)
t为了能够测出在一定时间(Δt)内S2O82-浓度的改变量,在混合过二硫酸铵和碘化钾溶液时,同时加入一定体积的已知浓度并含有淀粉(指示剂)的Na2S2O3溶液。因而,在式(1)进行的同时,有下列反应进行:S2O32-+I3-=S4O62-+3I-(3)反应(3)进行得非常快,几乎瞬间完成,而反应(1)却缓慢得多。由反应(1)生成的I3-立即与S2O32-作用生成无色的S4O62-和I-。因此,开始一段时间内溶液呈无色,当
Na2S2O3一旦耗尽,则由反应(1)继续生成的微量碘就很快与淀粉作用,
使溶液呈蓝色。
从反应方程式(1)和(3)的关系可以看出,S2O82-浓度减少的量,总
是等于S2O32-减少量的一半,即:
2c(S2O82)c(S2O3)/2(4)
由于在t时间内S2O32-全部耗尽,所以Δ[S2O32-]实际上在数值
上就是反应
-3-
开始时Na2S2O3的浓度,只是差一个负号。在本实验中,每份混合液
中Na2S2O3的起始浓度都是相同的,因而,Δc(S2O32-)也是不变的。这样,只要记下从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间(Δt),就可以求
算一定温度下的平均反应速率:
c(S2O82)c(S2O32)c(S2O32)(5)t2t2t从不同浓度下测得的反应速率,即能计算出该反应的反应级数m和n。又可从下式求得一定温度下的反应
速率常数:c(S2O82)tc(S2O)c(I)2m8nc(S2O32)2tc(S2O)c(I)2m8n(6)根据实验事实,阿累尼乌斯提出了反应速率常数k与反应温度T之间
的经验关系式,即阿累尼乌斯方程式(指数式):
k=Ae-Ea/RT(7)两边取常用对数,lgEa2.303RTlgA(8)
式中Ea称为阿累尼乌斯实验活化能,R为气体常数,A为实验测得常数。测出不同温度时的k值,以lgk对1/T作图得一条直线,其斜率(J):JEa(9)
2.303R求得反应的活化能为:
Ea2.303RJ(10)三、仪器和药品
仪器:烧杯(50mL,洁净)秒表温度计(0100℃)
药品:(NH4)2S2O8、KI、(NH4)2SO4、KNO3溶液浓度均为
0.2mol/LNa2S2O3(0.01mol/L)淀粉(0.2%)Cu(NO3)3(0.02mol/L)四、
实验内容
1.浓度对反应速率的影响,求反应级数
在室温下,用3个量筒分别量取20mL0.2mol/LKI溶液、
8.0mL0.010molL1Na2S2O3溶液和4.0mL0.2%淀粉溶液,都倒入50mL烧杯中,混合均匀、再用另
-4-
一量筒量取20mL0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液,迅速倒入烧杯中,同时按动秒表,不断搅拌,仔细观察,当溶液刚出现蓝色时,立即停止计时,将反应时间和室温记入表1中。
用上述方法参照表1的用量进行25号实验,为了使每次实验中溶液的离子强度和总体积保持不变,所减少的KI或(NH4)2S2O8的用量可分别用0.2mol/LKNO3或0.2mol/L(NH4)2SO4来调整。
表1浓度对反应速率的影响室温试验编号
0.2mol/L(NH4)2S2O80.2mol/LKI试剂用量/mL0.01mol/LNa2S2O30.2%淀粉0.2mol/LKNO30.2mol/L(NH4)2SO452mL混合液中反应物的起始浓度
(mol/L)(NH4)2S2O8KINa2S2O3反应时间t/S2O82的浓度变化Δc(S2O82)--12020842102084103520841542010841052058415反应速率k