等效平衡专题复习(1)
等效平衡专题复习
（一）恒温恒容
2SO2 + O2
SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态Ⅱ
催化剂 加热
2SO3
平衡状态Ⅰ
2molSO2 1molO2
A
平衡状态Ⅱ
2molSO2 1molO2
SO2 a%
4molSO2 2molO2
B
2molSO2 1molO2
O2 b%
SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c%
H2 a% I2 b% HI c%
A. 2 mol HI
（1 1 0）
B. 2 mol H2+2 mol I2 （2 2
0）
C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI （2 2 0） D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI （1 1 0）
在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述 催化剂 反应： 2A(g)+B(g) 加热 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C的 浓度为1.2mol/L 。维持容器的体积和温度不变，按下列 配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L 的是( B ) A、0.3mol C + 0.1mol D B、1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol D C、3mol C + 1mol D + 1mol B D、4mol A + 2mol B
A、 B
B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D
D、4mol A + 2mol B
等效平衡 专题(知识点+经典例题讲评)
分等效平衡专题(知识点+经典例题讲评)等效平衡专题【教学目标】1.理解等效平衡的定义；2.熟悉等效平衡的条件；3.学以致用。
【重点难点】等效平衡的判断。
【知识点+例题讲评】一、什么是等效平衡在一定条件下，对一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这两个平衡叫做等效平衡。
具体分析如下：1、一定条件指一定的温度、压强、体积以及反应前后气体总体积是否变化。
关于等效平衡的条件有以下几种情况：(1)AV^O,恒温恒容，极值等量即等效。
(2)AV^O,恒温恒压，极值等比即等效。
(3)AV=0，恒温恒容或恒温恒压，极值等比即等效。
AV工0是指反应前后气体总体积发生变化的反应。
AV=0是指反应前后气体总体积不发生变化的反应。
2、含量相同指质量分数相同、物质的量分数相同、体积分数相同。
百分含量，将质量分数、物质的量分数、体积分数换算为百分数。
3、等效指效果相同，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同。
具体有下面三种情况：①两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量相同、物质的量浓度相同。
②两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量浓度相同，物质的量与反应物同比例。
③两平衡中同种物质百分含量相同，物质的量、物质的量浓度分别与反应物同比例。
4、等效平衡研究的对象：有气体参加的可逆反应。
二、等效平衡举例1、A V M0,恒温恒容，极值等量即等效。
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)①2mol1mol0②002mol将②中2molSO3按计量系数折算成反应物SO2和O2，SO2为2mol,O2为lmol,和①中2molSO2、lmol02完全相同，相当于①和②的起始用量相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
或将①中2molSO2、分等效平衡专题(知识点+经典例题讲评)1molO2按计量系数折算为生成物S03,也是2mol,相当于①和②的起始用量也相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
(完整版)等效平衡专题习题含答案
等效平衡专题练习一、等效平衡概念等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。
在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。
同一平衡是等效平衡的特例。
如，常温常压下，可逆反应：2SO2 + O22SO2①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡二、等效平衡规律判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
例题、【2003年江苏高考试题】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g） C（g）（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。
高中化学等效平衡专题
等效均衡专题1.等效均衡的定义在必定条件（定温、定容或定温、定压）下，不过初步加入状况不一样的同一可逆反应达到均衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学均衡互称等效均衡。
2.等效均衡的分类（1）定温（ T）、定容（ V）条件下的等效均衡I 类：对一般可逆反应，必定T 、V 条件下，只改变初步加入状况，只要经过可逆反应的化学计量数比换算成均衡式左右两边同一边物质的物质的量与原均衡相同，则二均衡等效。
例 1 在必定温度下，把 2 molSO2和 1 molO2通入一个必定容积的密闭容器里，发生如催化剂下反应： 2SO2+O 22SO3，当此反应进行到必定程度时，反应混杂物就处于化学平衡状态。
此刻该容器中保持温度不变，令 a、b、c 分别代表初始加入的 SO2、O2和 SO3的物质的量 ( mol )。
如 a、b、c 取不一样的数值，它们一定满足必定的互相关系，才能保证达到均衡时，反应混杂物中三种气体积分数仍跟上述均衡时的完整相同。
请填写以下空白：（1）若 a=0, b=0，则 c=。
（2）若 a=0.5，则 b=和c=。
（3）若 a、b、 c 一定满足的一般条件是（请用两个方程式表示，此中一个只含 a 和 c，另一个只含 b 和 c）：、。
（全国高考考题）II类：在定 T 、V 状况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比率与原均衡相同，则二均衡等效。
例 2 在一个固定体积的密闭容器中，保持必定温度进行以下反应：H 2 ( g )+Br2 ( g )2HBr ( g )已知加入 1 mol H2和 2 mol Br2 时，达到均衡后生成 a mol HBr （见下表已知项）在相同条件下，且保持均衡时各组分的体积分数不变，已知初步状态物质的量 n/mol均衡时 HBr 的物质对下编号H 2Br2HBr的量 n/mol列编①120a号① ~②240③的③10.5a状态，④m g(g≥2m)填写表中的空白。
高中_专题一、 等效平衡问题
专题一、等效平衡问题1、定义：在一定条件下〔定温定容或定温定压〕，对同一可逆反响，由于起始有关物质的量“相当〞，无论从正反响开场还是从逆反响开场，均可到达平衡，且任何组分的含量〔通常为百分含量〕一样，这样的平衡互称为等效平衡。
2、等效平衡的类型及建立等效平衡的条件（1）定温定容条件下的等效平衡①对于反响前后气体分子数不等．．的可逆反响，只改变起始参加物质的情况，如通过可逆反响的化学计量数比换算成同一边物质的量与原平衡一样〔即投入物料量一样，那么两平衡等效。
②对于反响前后气体分子数不变．．的可逆反响，只要反响物〔或生成物〕的物质的量的比例．．与原平衡一样，那么两平衡等效。
（2）定温定压条件下的等效平衡在定温定压下，改变其事实起始时参加物质的物质的量，只要按化学计量数比换算成同一边物质的量之比．．与原平衡一样，那么到达平衡后与原平衡等效。
3、等效平衡的解题思路〔1〕分析是否属于等效平衡问题〔2〕属何种类型的等效平衡〔3〕选择建立平衡的条件〔极值法〕4、例题例1、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定浓度，进展以下反响：4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),参加4molA和5molB时，反响进展到一定程度时，反响混合物就处于平衡状态，现在该容器中，保持温度不变，令a,b,c,d分别代表初始参加的A,B,C,D的物质的量，如果a,b,c,d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证到达平衡时，反响混合物中几种物质的百分含量仍跟上述平衡时完全一样，请填写以下空白：〔1〕假设a=0,b=0, 那么c= ,d= .〔2〕假设a=1,那么b= ,c= ,d=〔3〕a,b,c,d取值必须满足的一般条件是〔请用方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c〕: , .例2、在固定体积的密闭容器中，参加2molA,1molB,发生反响：A(g)+B(g)2C(g)到达平衡时，C的质量分数为ω%,在一样条件下按以下情况充入物质到达平衡时C的质量分数仍为ω%的是〔〕A.2molCB.3molCC.4molA,2molBD.1mola,2molC5、练习〔1〕在t℃时，向一容积不变的密闭容器内放入1molA和1molB，发生如下反响：A(g)+B(g)C(g)+2D(g).到达平衡时C的含量m%,保持温度不变，假设按以下配比将物质放入容器中，到达平衡时，C的含量仍为m%的是〔〕A.1molA和2molBB.2molD,1molA和1molBC.1molC和2molD(2) 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器内充入2molSO2和1molO2,发生以下反响：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g),到达平衡后改变以下条件，SO3气体平衡浓度不改变的是〔〕A.保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3B. 保持温度和容器压强不变，充入1mol SO3C. 保持温度和容器压强不变，充入1mol O2D. 保持温度和容器压强不变，充入1mol Ar(3)在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反响：2A(g)+B(g) xC(g)到达平衡后，C的体积分数为a%;假设维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol, B为0.3mol, C为1.4mol充入容器中，到达平衡后，C的体积分数仍为a%，那么x的值为〔〕(4)Ⅰ.在一个固定体积的密闭容器中2molA和1molB发生反响2A(g)+B(g)3C(g) +D(g), 到达平衡时，C的浓度为Wmol/L维持容器体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，到达平衡后，假设C的浓度仍为Wmol/L,该配比是〔〕A.4molA+2molBB.3molC+1molD+1molB+2molAC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molDⅡ.①假设题中改为1molA,0.5molB,1.5molC,0.5molD作为起始物质，到达平衡后，C的浓度是否仍为Wmol/L?②假设题中A为0.5mol/L,B为0.25mol,那么C为mol,D为 mol作为起始物质时，到达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L.③假设题中改为amolA,bmolB,cmolC,dmolD作为起始物质，到达平衡后，C的浓度如果仍为Wmol/L，那么a与c,b与d分别满足什么关系：、(5)Ⅰ.恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反响：A(g)+B(g)C(g)(1)假设开场时放入1molA和1molB,到达平衡后，生成amolC,这时A的物质的量为mol.(2)假设开场时放入3molA和3molB,到达平衡后，生成C的物质的量为mol.(3)假设开场时放入xmolA,2molB和1molC,到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol,那么x= mol,y= mol.平衡时，B的物质的量〔选一个编号〕(甲)大于2mol (乙)等于2mol(丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是（3）假设在〔3〕的平衡混合物中再参加3molC,待再次到达平衡后，C的物质的量分数是Ⅱ.假设维持温度不变在一个与〔1〕反响前起始体积一样、且容积固定的容器中发生上述反响。
高一化学 等效平衡专题
高一化学等效平衡专题一、等效平衡的规律在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡状态时，同种物质的百分含量相同．．．．．．．．．．．，这样的平衡称为等效平衡。
等效平衡有如下规律：规律Ⅰ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
【例1】在一定温度下，把1moL N2和3moLH2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2+3H2催化剂高温高压2NH3；当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中，维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(摩)。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c= 。
(2)若a=0.5，则b= 和c= 。
(3) a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c和：。
【练习1】500℃，向一体积固定的密闭容器中分别充入不同量的气体，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：①2amolSO2+amolO2；②2amolSO3；③amolSO2+0.5amolO2+amolSO3；④4amolSO2+2amolO2；⑤4amolSO3；⑥amolSO2+0.5amolO2+3amolSO3。
试分析，6次反应分别达到平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是（）A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥规律Ⅱ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。
高三专题复习等效平衡计算
高三复习专题：等效平衡计算题型一：可逆反应在恒温恒容或恒温恒压条件下建立等效平衡的条件【例题1】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强,进行以下反应：N2＋3H22NH3。
已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。
在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。
对下列编号①～③的状态，填写表中空白。
【例题2】在一个体积固定．．．．的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。
若维持容器体积．．和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD【变式1】上题变为: 在一个体积可变．．和温度不变﹍﹍达到平衡后，C．．．．的密闭容器中﹍﹍若维持容器压强的浓度不是．．a mol·L－1的是（）【归纳】等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应从两种不同的起始状态开始反应，达到平衡后，若两种平衡体系中任何相同组分．．．，．．．．．．的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相等则两化学平衡互称为等效平衡。
【例题3】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，Ｃ的浓度是amol·L－1，体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时,Ｃ的浓度是bmol·L－1，体积分数为n%，则m和n的关系是__________,a和b的关系是__________【归纳】等效平衡规律：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是：反应条件系数关系等效平衡条件若m+n≠p+q 极限转化后起始投料必须完全相同恒温恒容若m+n＝p+q 极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒温恒压极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）题型二：通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小【例题４】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。
选修四化学等效平衡专题
化学等效平衡专题一．知识点回顾等效平衡问题：对于同一可逆反应，在同一相同条件下，无论反应是从正反应开始、还是从逆反应开始或从中间态开始，以一定的配比投入物质，则可以达到相同的平衡状态。
例如，在同一相同条件下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)配比1（单位mol）： 1 3 0配比2（单位mol）：0 0 2配比3（单位mol）：0.5 1.5 1以上3种配比投入物质，可以达到相同的平衡状态。
在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分．．含量．．（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同.◆ 等效平衡概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
注意：（1）外界条件相同：①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，各组份的浓度、物质的量、反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到相同的平衡状态。
◆ 等效平衡的分类和判断方法（一）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数发生变化的反应（即△V≠0的体系）：判断方法：极值等量即等效特点：两次平衡时各组分的百分含量、物质的量、浓度均相同（全等平衡）.（二）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数不发生变化的反应（即△V=0的体系）：判断方法：极值等比即等效特点：两次平衡时各组分的百分含量相同，但物质的量、浓度按比例变化（等比平衡）.（三）恒温、恒压条件下：判断方法：极值等比即等效在恒温恒压时，可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。
等效平衡专题
等效平衡专题一、等效平衡原理：[例]一定温度下密闭容器中发生反应：1L 容器800℃时可逆反应：CO(g) ＋H 2O(g) CO 2(g) ＋H 2(g)途径1：起始0.01mol 0.01mol 0 0 平衡0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol 途径2：起始0 0 0.01mol 0.01mol 平衡0.005mol0.005mol0.005mol0.005mol上述两种途径，同一可逆反应，外界条件相同，通过不同的途径(正向和逆向)，平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。
即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关二、等效平衡定义及规律：1、定义：同一可逆反应当外界条件一定时,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，平衡时平衡混合物中同种物质的含量（体积分数或物质的量分数）相同的状态。
2、规律：等效类型（1）（2）（3）条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压起始投料折算为方程式同一边物质，其“量”相同折算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例折算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例对反应的要求任何可逆反应反应前、后气体体积相等任何可逆反应等效情况完全等效：各物质的百分含量、浓度、物质的量均相同不完全等效：各物质的百分含量相同，但各物质的浓度、物质的量不一定相同不完全等效：各物质的百分含量相同，但各物质的浓度、物质的量不一定相同[分析]规律一：[例1]恒温恒容时，2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)途径1起始2mol 1mol 0 途径2起始0 0 2mol 途径3起始1mol 0.5mol 1mol 途径4起始0.5mol ? ? 途径5起始amolbmolcmol[问题] ①途径2、3与1等效吗?②途径4 中O 2(g) 和SO 3(g)的起始量为多少, 平衡时可与途径1平衡时SO 3(g)的含量相同?③途径5中a 、b 符合怎样的关系达到的平衡状态与1相同?[练习1]将2molSO 2(g)和2molSO 3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。
等效平衡专题练习含答案
等效平衡专题讲练一 等效平衡的的含义化学平衡状态的建立与条件有关，与途径无关。
对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即无论从正反应、逆反应或从正、逆两个方同时开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分含量（(体积分数、物质的量分数、质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。
等效平衡包括两种情况，一是两个平衡状态完全相同的等同平衡，二是同种物质的百分含量相同，但其物质的量等不同的两个平衡体系。
一、可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡（体积可变的反应）结论：等温等容，只要对应物起始量等物质的量，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。
记为：等温等容等摩。
若 aA(g) + bB(g) cC(g)Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y zⅠ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是x + z ⨯c a = a 和 y + z cb⨯ = b 【例】在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C 的浓度为a mol·L －1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol·L －1的是（ D ）A ．4molA ＋2molB B ．2molA ＋1molB ＋3molC ＋1molD C ．3molC ＋1molD ＋1molB D ．3molC ＋1molD二、可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡（或恒温恒容下的体积不变的反应）结论：等温等压，只要对应物起始量等物质的量之比，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。
记为：等温等压等摩尔比。
若 aA(g) + bB(g) cC(g)Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y zⅠ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是cb z yc az x ⨯+⨯+ = b a 【例】.某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3升A 和2升B ，发生如下反应： 3A(气)＋2B(气)=xC(气)＋yD(气) 达到平衡时C 的体积百分比为m ％，若维持温度，压强不变，将0.6升A ，0.4升B 、4升C 、0.8升D 作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时C 的体积百分比仍为m ％，则x ＝ 5n ，y ＝ n 。
学年高中化学总复习一轮复习化学反应速率化学平衡(等效平衡)
学年高中化学总复习一轮复习化学反应速率化学平衡（等效平衡）知识点和典型例题：一、等效平衡的概念在相反的条件下，对同一可逆反响，不论从正反响末尾还是从逆反响或是正逆反响同时末尾，均能到达同一平衡平衡形状，即平衡时相应组分的含量〔转化率、体积分数、质量分数〕相反，这样的平衡称为等效平衡。
二、等效平衡的分类1、恒温、恒容，在同温度、同体积的条件下，可逆反响不论从正反响末尾，还是从逆反响末尾，还是正反响和逆反响同时末尾，途径虽然不同，只需起始浓度相当〔用极限法，依照方程式计量系数转化到方程式的一边，对应物的物质的量相等〕，可以到达相反的平衡形状。
例1：形状一：在500℃体积为1L的容器中，充入4molSO2和2mol的O2，一段时间后到达化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3区分为1mol，0.5mol，3mol。
形状二：在500℃体积为1L的容器中，充入4molSO3，一段时间后到达化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3区分为形状三：在500℃体积为1L的容器中，充入SO2、O2、SO3区分为2mol、1mol、2mol，一段时间后到达化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3的物质的量区分为例2：在密闭容器中，关于反响：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕，在反响起始时N2和H2区分为10mol 和30mol，当到达平衡时，N2的转化率为30%。
假定以NH3为起始反响物，反响条件与上述反响相反时，欲使其到达平衡时各成分的百分含量与前者相反，那么NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的选项是〔〕A. 40mol；35％B：20mol；30％ C. 20mol；70％ D. 10mol；50％例题3：．在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个固定容积的密闭容器里，发作如下反响：当此反响停止到一定水平时，反响混合物就处于化学平衡形状。
如今该容器中，维持温度不变，令a、b、c区分代表初始参与的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。
高中化学等效平衡问题及解题技巧人教版
1、 定义： 在相同条件下(定温定容或定温定压) ，对同一可逆反应，由于起始有关物质的 量“相当”，无论从正反应开始还是从逆反应开始，均可达到平衡，且任何组分的含量 (通常为百分含量)相同，这样的平衡互称为等效平衡。
2、 等效平衡的类型及建立等效平衡的条件规律一 : 恒．温．恒．容． 条件下 ,对于任．何．(无论反应前后气体分子数是否相同 )可．逆．反．应．,如果 起始加入物质的物质的量不同 ,按化学方程式中的化学计量关系换算成同一方向的物质(即 “一边倒” )后 ,各组分的物质的量与原平衡相同 ,则两平衡等效 ,平衡时 ,同种组分的体积分 数、物质的量浓度、物质的量均相同(也可叫全等平衡) 。
如 : mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)起始① mmol nmol 0 0起始② 00 pmol qmol 上述两种情况投料不同 ,但是将②中投料 “左边倒” 后 ,四种物质的物质的量均同①相同 , 因此两种情况可达到等效平衡，平衡时，同种组分(如 A )的体积分数、物质的量浓度、 物质的量均相同。
例 1.在一固定体积的密闭容器中通入 2molA 和 1molB 发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)反应达到平衡时，测得 C 的物质的量浓度为 wmol/L. 若维持容器的容积不变，按下列 仍为 ω% 的是( )例 3 、在一个 固定体积 的密闭容器中，保持一定浓度，进行以下反应： 4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g), 已知加入 4molA 和 5molB 时，反应进行到一定程度时， 反应混合物就处 于平衡状态，现在该容器中，保持温度不变，令 a,b,c,d 分别代表初始加入的 A,B,C,D 的物 质的量，如果 a,b,c,d 取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应 混合物中几种物质的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：( 1)若 a=0,b=0, 则 c=,d= . ( 2)若 a=1,则 b=,c= ,d= (3)a,b,c,d 取值必须满足的一般条件是(请用方程式表示，其中一个只含a 和 c,另一个只 含b 和c ) : , . 规律二 : 恒．温．恒．压． 条件下 ,对于任．何．(无论反应前后气体分子数是否相同 )可．逆．反．应．,如果起始加入物质的物质的量不同 ,按化学方程式中的化学计量关系“一边倒”后 , 各组分的物 质的量之比与原平衡相同 ,则两平衡等效， 平衡时 ,同种组分的体积分数、 物质的量浓度相同， 但物质的量不同。
高三《等效平衡》知识点讲解和练习
高三《等效平衡》讲解和练习一、等效平衡1．等效平衡分类：等效平衡分为全同平衡和倍数平衡。
(1) 全同平衡①定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的物质的量(或质量)分别相等。
②建立的条件：恒温恒容下气体分子数不等的可逆反应，只能建立全同平衡。
(2) 倍数平衡①定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的质量分数、体积分数(气体)或物质的量分数分别相等。
②建立条件：恒温、恒压、反应前后气体分子数不等的可逆反应和恒温下任何反应前后气体分子数相等的可逆反应。
2．等效平衡题的判断方法：“一边法”3．等效平衡题的具体判断方法(1)在一定的温度下，一体积不变的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3按下列各途径分别加入各物质，达到平衡时，NH3的物质的浓度与A平衡时NH3的物质的浓度相等的是_______。
N2 + 3H2 ⇌2NH3A 1mol 3mol 0 ——从正反应开始B 0mol 0mol ?mol ——从逆反应开始C 0.5mol 1.5mol 1mol ——从中间态开始D ? mol 2mol ? molE 0.5mol 1.2mol 2.4mol ……——其他中间态(2)在一定的温度下，一体积可变的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3按下列各途径分别加入各物质，达到平衡时，NH3的物质的浓度与A平衡时NH3的物质的浓度相等的是_____。
N2 + 3H2 ⇌2NH3A 1mol 3 mol 0mol ——从正反应开始B 2mol 6mol 0mol ——从正反应开始C 0mol 0mol 2mol ——从逆反应开始D 0mol 0mol 4mol ——从逆反应开始E 0.5mol 1.5mol 1mol ——从中间态开始F 2mol 6mol 3mol ——从中间态开始……(3) 特殊情况:对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，在恒T恒V（或T恒P）下，只要各物质的量一定，就能建立起全同平衡或倍数平衡。
等效平衡 专题(知识点+经典例题讲评)
等效平衡专题【教学目标】1.理解等效平衡的定义；2.熟悉等效平衡的条件；3.学以致用。
【重点难点】等效平衡的判断。
【知识点+例题讲评】一、什么是等效平衡在一定条件下，对一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这两个平衡叫做等效平衡。
具体分析如下：1、一定条件指一定的温度、压强、体积以及反应前后气体总体积是否变化。
关于等效平衡的条件有以下几种情况：（1）ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。
（2）ΔV≠0，恒温恒压，极值等比即等效。
（3）ΔV=0，恒温恒容或恒温恒压，极值等比即等效。
ΔV≠0是指反应前后气体总体积发生变化的反应。
ΔV=0是指反应前后气体总体积不发生变化的反应。
2、含量相同指质量分数相同、物质的量分数相同、体积分数相同。
百分含量，将质量分数、物质的量分数、体积分数换算为百分数。
3、等效指效果相同，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同。
具体有下面三种情况：①两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量相同、物质的量浓度相同。
②两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量浓度相同，物质的量与反应物同比例。
③两平衡中同种物质百分含量相同，物质的量、物质的量浓度分别与反应物同比例。
4、等效平衡研究的对象：有气体参加的可逆反应。
二、等效平衡举例1、ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。
2SO2（g）+O2（g2SO3（g）①2mol 1mol 0②0 0 2mol分析：将②中2molSO3按计量系数折算成反应物SO2和O2，SO2为2mol，O2为1mol，和①中2mol SO2、1mol O2完全相同，相当于①和②的起始用量相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
或将①中2mol SO2、1mol O2按计量系数折算为生成物SO3，也是2mol，相当于①和②的起始用量也相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
规律：定温、定容条件下，若反应前后气体总体积发生变化的反应，即ΔV≠0。
等效平衡问题复习
2、若a=0.5，则b=——，c=——。
3、a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）.
②在一定Ｔ、Ｖ下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要“原子数比相等” ，就可达到“等效平衡”。为什么？
平衡时SO3的物质的量n/mol
SO2
O2
SO3
3
1
0
a
1
4.5
第二节
影响化学平衡的条件
第二课时（等效平衡问题）
1、在一个恒容密闭容器里充入1mol氮气和3mol氢气，使之在一定条件下发生反应达到平衡状态，发现容器内压强变为开始时的0.9倍。 （1）试求平衡时各组分的含量？ （2）若开始往容器里加入0.8mol氮气，2.4mol的氢气和0.4mol的氨气，在相同情况下达到平衡后发现容器里的压强和第一种情况相同，请解mol
平衡时HBr的mol数
H2
Br2
HBr
1
2
0
a
①
3
6
0
②
1
0.5a
③
m
g(g>2m)
3a
0
0.5
2(g-2m)
(g-m)a
要求在相同条件下达到平衡时各个组分的体积分数不变，请完成下列表格
２、定Ｔ、Ｐ下的等效平衡，可以和上面第二种情况一样处理。只要把各物质还原成反应物或生成物时，其比例关系相同就可以了。（为什么？）
举例：还是以SO2和O2的反应为例，在相同压强和温度下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填写下面的表格。
已知
编号
起始状态物质的量n/mol
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10.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g)；△H=QkJ·mol-1.反应达到平衡
C. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
1．在恒温恒容条件下：（1）Ａ容器中加入1ｇSO2和1ｇO2反应达到平衡，SO2的转化率为ａ％，另一同温同容的Ｂ容器中加入2ｇSO2和2ｇO2反应达到平衡，SO2的转化率为ｂ％，则ａ％____ｂ％。
(2)2HI H2+I2(气)平衡，增大HI的物质的量，平衡_____移动，新平衡后HI的分解率____，HI的体积分数____。
(3)在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a％，在其它条件不变下再充入1molNO2，待平衡建立时，又测得NO2的转化率为b％，试问a、b值的大小关系式为。
2．一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%。
若同一温度的同一容器中，最初投入2 mol PCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。
则M和N的关系是
A． M＞N B．M=N C．M ＜ N D．无法确定
3．在t℃时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：A(g)+B(g)C(g0+2D(g)，平衡时C的含量为m%，保持其他条件不变，若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m%的是
A．2molA和1molB B．2molD和A、B、C各1mol C．1molC和2molD D．1molC和1molD
4.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C 的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。
（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的
A.3mol C+1mol D
B.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D.4mol A+2mol B
（2）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是
A.3mol C+1mol D
B.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D.4mol A+2mol B
5．将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积
．．．．的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。
在相同温度
．．．．下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是
A.1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B.4.0 mol SO2+1.0 mol O2
C.2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
D.3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
6．在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生反应2NH3 N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时容器内N2的含量仍为a%是A．3molH2和1molN2 B．2molNH3和1molN2 C．2molN2和3molH2 D．0．1molNH3，0．95molN2和2．85molH2 7．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，
达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变，按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A．2molC B．2molA、1molB和1molHe C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC 8．在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
SO3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量。
如果a、b、c取不同的值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的含量仍与上述平衡时完全相同。
填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c= 。
（2）若a=0.5，则b= ，c= 。
（3）a、b、c取值满足的一般条件是（请用两个不同的式子表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）、。
9．在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是
A．a中大 B．b中大 C．a、b中一样大 D．无法判断
10．恒温恒容下，有反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L。
途径Ⅱ：C、D的起始浓分别为2mol/L和6mol/L,下列叙述错误的是A．平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．平衡时，途径Ⅰ所得各组分浓度为途径Ⅱ所得各组分浓度的一半
C．平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A).
D．平衡时，途径Ⅰ所得混合气体密度为途径Ⅱ所得混合气体密度的一半。
11．在固定体积的密闭容器中，一定温度下加入 2 mol Br2，1 mol H2，发生反应：Br2(g)+H2(g)2HBr，达到平衡时，HBr的质量分数为w%。
在相同条件下按下列情况充入物质，达到平衡时HBr的质量分数仍为w%的是A. 2 mol HBr B. 3 mol HBr C. 4 mol Br2+2 mol H2 D. 1 mol Br2+2 mol HBr
12．在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2(g)+I2 (g)2HI(g)，测得HI的转化率为a%。
其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为
A.a＞b
B.a＜b
C.a=b
D.无法确定
12．在一固定体积的密闭容器中，保持一定条件下发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，已知加入1 mol X和
3 mol Y，达到平衡时生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若加入2molX和6molY，达到平衡时，生成的Z的物质的量为 mol。
（2）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molX和8molY，若要求在达到平衡时混合气体中Z的体积分数不变，则还需加入Z mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入0.5molX，则还需加入 molY 和 molZ，才能使达到平衡时混合气体中Z为0.9amol。
13．I.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(气)+B(气) C(气)
(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量为_____mol。
(2)若开始时放人3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。
(3)若开始时放人x mol A、2molB和l mol C，到达平衡后，C的含量与上题相同，A和C的物质的量分别是y mol 和3a mol,则x =_____mol, y =____mol。
平衡时，B的物质的量________。
甲．大于2mol 乙．等于2mol 丙．小于2mol 丁．可能大于、等于或小于2mol。
作出此判断的理由是____。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，c的物质的量分数是____。
II.若温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应：
(5)开始时放人l mol A和l mol B到达平衡后生成b mol C。
将b与(1)小题中的a进行比较________________ 。
甲．a<b 乙．a>b 丙．a=b 丁．不能比较a和b的大小作出此判断的理由是__________。