碘标准液配制与标定精品PPT课件
碘标准滴定溶液的配制
碘标准滴定溶液的配制一、实训目的1、掌握碘标准滴定溶液的配制和保存方法。
2、掌握碘标准滴定溶液标定方法、基本原理、反应条件、操作步骤和计算。
二、实训原理碘可以通过升华法制得纯试剂，但因其升华及对天平有腐蚀性，故不宜用直接法配制I2标准溶液而采用间接法。
可以用基准物质As2O3来标定I2溶液。
As2O3难溶于水，可溶于碱溶液中，与NaOH反应生成亚砷酸钠，用I2溶液进行滴定。
反应式为；该反应为可逆反应，在中性或微碱性溶液中（pH约为8），反应能定量地向右进行，可加固体NaHCO3以中和反应生成的H+，保持pH在8左右。
由于As2O3为剧毒物，实际工作中常用已知浓度的硫代硫酸钠标准滴定溶液标定碘溶液（用Na2S2O3标准溶液“比较I2”），即用I2溶液滴定一定体积的Na2S2O3标准溶液。
反应为：以淀粉为指示剂，终点由无色到蓝色。
三、试剂l. 固体试剂I2（分析纯）。
2．固体试剂KI（分析纯）。
3．淀粉指示液（1g／L）。
4. 硫代硫酸钠标准滴定溶液（0.l mol／L）。
四、实训步骤1、碘溶液的配制配制浓度为0.1mol／L的碘溶液100mL：称取 1.3g碘放于小烧杯中，再称取4g KI，准备蒸馏水100mL，将KI分4～5次放入装有碘的小烧杯中，每次加水5～10mL，用玻璃棒轻轻研磨，使碘逐渐溶解，溶解部分转入棕色试剂瓶中，如此反复直至碘片全部溶解为止。
用水多次清洗烧杯并转入试剂瓶中，剩余的水全部加入试剂瓶中稀释，盖好瓶盖，摇匀，待标定。
2、碘溶液的标定（用Na2S2O3标准溶液“比较”）用移液管移取已知浓度的Na2S2O3标准溶液25mL于锥形瓶中，加水25mL，加1mL淀粉溶液，以待标定的碘溶液滴定至溶液呈稳定的蓝色为终点。
记录消耗I2 标准滴定溶液的体积V2。
五、数据处理碘标准滴定溶液浓度按反应方程式计算。
思考题1、碘溶液应装在何种滴定管中？为什么？2、配制I2溶液时为什么要加KI？3、配制I2溶液时，为什么要在溶液非常浓的情况下将I2与KI一起研磨，当I2和KI溶解后才能用水稀释？如果过早地稀释会发生什么情况1，碘见光易分解，所以，必须把碘溶液装在茶色滴定管中。
碘标准液配制与标定
一、目的பைடு நூலகம்求
• 掌握碘标准溶液的配制与标定方 法；
• 熟悉淀粉指示剂指示终点的原理 及方法； • 了解间接碘量法的操作过程及注 意事项。
二、实验原理
• 25 ℃时 100ml 水能溶解 0.0035g 碘。除了很小 的溶解度，水溶液中碘还具有可观的蒸气压， 因此操作时由于碘挥发会引起浓度的稍微降 低。故碘标准溶液多采用间接法配制。 • 通过将碘溶解于碘化钾的水溶液中可以克服 上述两个困难。碘化钾的水溶液浓度越高， 碘的溶解度越大。碘溶解度增加是由于三碘 负离子的形成： I2 + I- I3-
（二）间接碘量法
1、先加过量的碘标准溶液与待测液反应完全 2、用Na2S2O3滴定过量的碘: 3、仍以淀粉溶液为指示剂 4、用Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失
• 碘量法的基本反应 I2 ＋ 2S2O３2－= S４O６2－＋2Ｉ－ • 反应在中性或弱酸性中进行， pH 过高， I2 会 发生岐化反应，通常pH<9： 3Ｉ2＋6OH－ = IO３－＋5I－＋3H2O • 强酸性溶液中，Na２S２O３会发生分解， I－容 易被氧化。
四、实验内容
• （一）碘标准溶液的制备（0.1mol/L）
称取9g碘化钾（分析纯）于10ml水中。在 台称上用烧杯称大约 3.5g碘（分析纯），将其 转移至上述浓的碘化钾溶液中，振摇至所有碘 溶解后，加一滴盐酸，然后用蒸馏水稀释至25 0ml 。保存在带玻璃塞的棕色瓶中，置于阴凉 处。
• （二）碘标准溶液的标定（0.1mol/L）
思考题
• 为什么必须使用过量的碘化钾来制备碘液？
准确移取 20.00ml 碘溶液于一 250mL 锥形 瓶中，加 100mL 蒸馏水，用 Na2S2O3 标准溶液 （ 0.1mol/L）滴定至溶液呈浅黄色。加入淀粉 指示剂 3mL ，继续用 Na2S2O3 溶液滴定使溶液 恰好呈无色。再重复滴定两份碘液，记录所消 耗 Na2S2O3 标准溶液的体积。计算碘标准溶液 的浓度。
碘标准溶液的配制方法
碘标准溶液的配制方法嘿，咱今儿就来聊聊碘标准溶液的配制方法。
你可别小瞧这事儿，就像咱做饭得把调料放对了一样，这碘标准溶液要是配制得不对，那后面的实验啥的可就都得乱套啦！首先呢，咱得准备好需要的东西。
这就好比你要去打仗，总得先把武器装备准备齐全吧！咱得有碘单质，这可是主角儿呀！还有碘化钾，它就像是碘单质的好伙伴，能帮着碘单质更好地发挥作用。
当然啦，还得有蒸馏水，这可是溶液的基础呀！然后呢，咱就开始动手啦！把适量的碘单质和碘化钾放在一起，让它们好好地融合一下。
这就好像是把不同的食材放在锅里一起煮，要让它们相互融合，产生奇妙的化学反应。
你想想，要是它们不融合好，那能做出美味的菜肴吗？同理，碘单质和碘化钾不融合好，咱这碘标准溶液可就不标准啦！接着，慢慢往里面加蒸馏水。
这可不能一下子倒太多，得像给花浇水一样，慢慢地、均匀地倒。
不然的话，就跟那洪水猛兽似的，把一切都给冲乱啦！边加边搅拌，让它们充分混合均匀。
哎呀呀，这配制碘标准溶液就跟盖房子似的，每一步都得小心翼翼，不能有一点儿马虎。
要是哪一步出了错，那这房子可就盖不结实啦！等都混合好啦，咱还得检查检查呢！看看这溶液的浓度是不是符合要求。
这就好比你买了个东西，得看看它是不是和你想要的一样。
要是不一样，那可得赶紧想办法调整呀！你说这碘标准溶液重要不？那当然重要啦！它就像是实验中的一把钥匙，能帮我们打开知识的大门呢！要是没有它，那些实验可怎么做呀？就好比你想开车去远方，没有车钥匙，你能走得动吗？所以呀，大家一定要认真对待碘标准溶液的配制哦！别觉得这是小事儿，小事儿积累起来可就成大事儿啦！咱得把每一个细节都做好，这样才能保证实验的准确性和可靠性。
总之，碘标准溶液的配制方法可不能马虎，大家都记住了吗？。
碘酸钾碘化钾标准溶液的配制与标定
碘酸钾碘化钾标准溶液的配制与标定
碘酸钾碘化钾标准溶液的配制与标定主要包括以下步骤：
1. 配制溶液：首先，准备一定量的碘酸钾（KIO3）和碘化钾（KI）。
根据实验需要，称取适量的碘酸钾和碘化钾，分别溶解在蒸馏水中。
加热搅拌使其彻底溶解，冷却至室温后，用蒸馏水稀释至所需的体积。
适量的试液可根据计算所需的浓度和体积来配制。
2. 标定溶液：取一定量配制好的碘酸钾碘化钾标准溶液，称量并加入一瓶清洁干燥的容量瓶中。
使用蒸馏水稀释至所需的体积，并用橡皮塞塞紧瓶口。
3. 确定浓度：校准标定溶液的浓度是确保实验结果准确可靠的重要步骤。
根据所需的浓度和实验要求，使用已知浓度的标准溶液，按照一定比例进行稀释（如稀释系数为10倍或100倍）。
根据溶液的吸光度值，利用比色法或光度法，通过与标准曲线的比较，计算出标定溶液的浓度。
4. 记录标定值：将测量得到的标定溶液的浓度及相关数据记录下来，并贴上标签。
根据实验室的要求，及时更新并遵循标定记录的准确性。
需要注意的是，实验中要确保所有仪器和容器的干净、无污染，并遵循实验室的安全操作规程。
碘标准溶液的配制
碘标准溶液的配制
碘标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，用于测定其他物质的浓度或者进行定量分析。
在进行溶液配制之前，首先需要了解碘标准溶液的性质和用途，以及配制过程中需要注意的事项。
碘标准溶液主要用于测定含有还原性物质的溶液的浓度，通常用于测定含有亚硝酸盐、硫代硫酸盐等物质的浓度。
其主要成分是碘和碘化钾，其化学方程式为，I2 + KI = KI3。
在进行碘标准溶液的配制过程中，需要注意以下几点：
1. 碘的溶解，由于碘在水中的溶解度较低，因此在配制碘标准溶液时，需要先将碘溶解在少量的乙醇或碘酒中，然后再将其加入到已经预先称好的适量水中，搅拌均匀。
2. 碘溶液的保存，由于碘易挥发，因此配制好的碘标准溶液需要保存在密封的瓶子中，避免受到光线和空气的影响。
在使用时，需要尽快将瓶盖盖好，以免溶液中的碘挥发。
3. 碘标准溶液的稳定性，由于碘标准溶液易受到空气和光线的
影响，因此在使用过程中需要尽快完成测定，避免长时间暴露在空气中。
4. 碘标准溶液的浓度调整，在实际使用过程中，有时需要根据实际情况对碘标准溶液的浓度进行调整。
可以通过向溶液中加入适量的碘酒或者碘化钾溶液来调整其浓度。
在进行碘标准溶液的配制过程中，需要严格按照配方和操作规程进行操作，确保溶液的浓度和稳定性。
同时，在使用过程中需要注意安全，避免接触到浓度过高的碘溶液造成伤害。
总之，碘标准溶液的配制是化学实验室中常见的操作，需要严格掌握配制方法和注意事项，以确保溶液的质量和稳定性，从而保证实验结果的准确性和可靠性。
希望本文的内容能够对读者在化学实验中的实际操作有所帮助。
碘溶液配制USP
碘溶液配制USP1 目的Purpose建立碘滴定液配制与标定操作规程，规范检验操作，确保检验结果的准确性。
2 范围Scope碘滴定液(0.1N)的配制、标定与复标。
3 职责Responsibility3.1 检验员负责实施本规程。
3.2 检验室负责审核规程的执行性，质管部负责审核内容法规、注册的符合性。
3.3QC 经理对本规程的正确、有效实施进行监督与指导。
4 定义NA5 内容Procedure5.1 仪器和工具5.1.1 棕色试剂瓶1000ml5.1.2 棕色酸式滴定管50ml5.1.3 25ml、2ml刻度吸管5.1.4 碘量瓶250ml5.1.5 量筒10ml、50ml5.1.6 100ml、1000ml容量瓶5.1.7 电子天平5.2 试剂5.2.1 碘5.2.2 碘化钾5.2.3 1N盐酸5.2.4 0.1N硫代硫酸钠滴定液5.2.5 淀粉指示液5.3 配制5.3.1 0.1N碘溶.液配制：14g的碘溶解于100ml的36g碘化钾水溶液后，加3滴盐酸，用纯化水稀释至1000ml，摇匀。
5.3.2 0.05N碘溶.液配制：6.5g的碘溶解于100ml的18g碘化钾水溶液后，加3滴盐酸，用纯化水稀释至1000ml，摇匀5.3.3 0.01N碘溶.液配制：1.4g的碘溶解于100ml的3.6g碘化钾水溶液后，加3滴盐酸，用纯化水稀释至1000ml，摇匀5.3.4 取可溶性淀粉0.5g ，加水5ml 搅匀后，缓缓倾入100ml沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得。
本液应临用新制。
5.4 标定5.4.1 0.1N碘溶.液标定：5.4.1.1 精密量取25ml碘溶液置于250ml三角烧瓶内，用水稀释至约100ml加入1ml的1N盐酸溶液，轻摇混匀，用0.1 N硫代硫酸钠滴定液滴定至溶液成淡黄色。
加入2ml淀粉指示液并继续滴定至溶液无色。
根据0.1N 硫代硫酸钠滴定液的消耗量，算出本液的N数。
碘滴定液配制与标定操作规程(Ep)
标题 : 碘滴定液配制与标定操作规程（Ep8.0）文件编码YN-QM-06Title:1 目的 Purpose建立碘滴定液配制与标定操作规程，规范检验操作，确保检验结果的准确性。
2 范围 Scope碘滴定液(0.05mol／L)的配制与标定。
3 职责Responsibility3.1 检验员负责实施本规程。
3.2 检验室负责审核规程的执行性，质管部负责审核内容法规、注册的符合性。
3.3QC 经理对本规程的正确、有效实施进行监督与指导。
4 定义NA5 内容 Procedure5.1 仪器和工具5.1.1 棕色试剂瓶1000ml5.1.2 棕色酸式滴定管50ml5.1.3 20ml、2ml，5.0ml刻度吸管5.1.4 碘量瓶250ml5.1.5 量筒10ml、50ml5.1.6 100ml,1000ml容量瓶5.1.7 电子天平5.1.8 垂熔玻璃滤器5.2 试剂5.2.1 碘5.2.2 碘化钾5.2.3 冰醋酸5.2.4 0.1M硫代硫酸钠滴定液5.2.5 淀粉5.2.6 碘化汞5.3 配制5.3.1 0.5M的碘溶液配配制：称取127g碘（R）和200g碘化钾(R)用纯化水溶解后，并用纯化水稀释定容至1000ml。
5.3.2 0.05M的碘溶液配配制：称取12.7g碘（R）和20g碘化钾(R)用纯化水溶解后，并用纯化水稀释定容至1000ml。
5.3.3 0.01M的碘溶液配配制：称取0.3g碘化钾(R)加入到20ml0.05M的碘溶液中，用纯化水稀释至100ml。
5.3.4 稀醋酸的配制：准确称取12g冰醋酸，用纯化水稀释定容至100ml。
5.3.5 淀粉指示液的配制：准确称取1g磨成粉沫状的可溶性淀粉，溶于5ml的纯化水，把混合物倒标题 : 碘滴定液配制与标定操作规程（Ep8.0）Title:文件编码YN-QM-06入100ml含有10mg碘化汞（R）的沸水中，不断搅拌。
该指示剂在使用前要进行灵敏度的测试。
碘标准溶液的配制与标定
碘标准溶液的配制与标定碘标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，它在分析化学中有着重要的应用。
碘标准溶液的配制与标定是化学实验中的一项基础操作，正确的配制和标定对于实验结果的准确性至关重要。
本文将介绍碘标准溶液的配制与标定的方法及步骤，希望能对化学实验工作者有所帮助。
首先，我们需要准备的材料有，碘酒、去离子水、溴酸钾、硫酸、氢氧化钠、二氧化硅胶、醋酸钠和甘氨酸。
接下来，我们将按照以下步骤进行碘标准溶液的配制。
1. 碘标准溶液的配制。
a. 取一定量的碘酒，加入适量的去离子水，将其溶解，得到碘酒溶液。
b. 将溴酸钾溶解于硫酸中，得到溴酸钾溶液。
c. 将氢氧化钠溶解于去离子水中，得到氢氧化钠溶液。
d. 将二氧化硅胶加入醋酸钠中，得到二氧化硅胶溶液。
e. 将甘氨酸溶解于去离子水中，得到甘氨酸溶液。
f. 将步骤a~e中得到的各溶液按一定比例混合，得到碘标准溶液。
2. 碘标准溶液的标定。
a. 取一定量的碘标准溶液，加入适量的去离子水，得到待测溶液。
b. 取一定量的硫酸，加入适量的去离子水，得到硫酸溶液。
c. 将步骤a中得到的待测溶液滴加入步骤b中得到的硫酸溶液中，直至出现蓝色终点。
d. 记录滴加的待测溶液的体积V1，计算出碘标准溶液的浓度。
在进行碘标准溶液的配制和标定时，需要注意以下几点：1. 操作过程中要注意安全，避免接触到有毒或腐蚀性物质。
2. 配制溶液时，应按照配比严格操作，确保溶液浓度的准确性。
3. 在标定过程中，应注意滴加待测溶液的速度和稳定性，避免误差的产生。
4. 在实验结束后，要及时清洗实验器皿，保持实验环境的整洁。
总之，碘标准溶液的配制与标定是化学实验中的重要环节，正确的操作方法和严谨的态度对于实验结果的准确性至关重要。
希望本文所介绍的方法能对化学实验工作者有所帮助，也希望大家在实验操作中能够严格遵守操作规程，确保实验的安全和准确性。
阐述碘量法中标准溶液的配制与标定
阐述碘量法中标准溶液的配制与标定碘量法是常用的氧化还原滴定法之一，它是利用I2的氧化性和I-的还原性测定物质含量的滴定分析方法。
它的基本反应为：+e=-。
固体I2水溶性较差且易挥发，为了增加其溶解度，通常将I2溶解在KI溶液中，此时I2以I3-形式存在，其反应为：+-→-ΦΘ（-/-）=，ΦΘ（-/-）知，I2是一种较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用，而I-则是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用，因此，碘量法分为直接碘量法和间接滴定法两种。
直接碘量法（碘滴定法）是直接用碘标准溶液滴定待测液，而间接滴定法（滴定典法）是用硫代硫酸钠滴定溶液里的碘。
本文作者对直接碘量法和间接碘量法在反应条件和标准溶液的配制、标定时应注意的问题加以分析讨论，并用具体操作加以论证。
1 分析与讨论1.1 直接碘量法1.1.1 应用与反应条件直接碘量法用I2的标准溶液直接滴定电极电位比ΦΘ（I2/I-）低的还原性物质的方法，如SO2、S2-、SO32-、S2O32-、Sn2+、As2O3、Sb3+、抗坏血酸和还原糖等[1]。
直接碘量法不能在碱性溶液中进行滴定，只能在弱酸性或近中性溶液中进行[2]，因为碘与碱发生歧化反应：I2+2OH-→IO-+I-+H2O，3IO-→2I-+IO3-从而消耗较多的碘标准溶液，影响测定结果的准确性。
1.1.2 淀粉指示剂[3]可溶性淀粉是碘量法常用的指示剂。
淀粉与I2作用形成蓝色的吸附化合物，灵敏度很高。
实践证明：直链淀粉遇I2变色必须有I-存在，而且I-的浓度越高，则显色的灵敏度也越高。
同时，该显色反应还受温度、酸度、溶剂和电解质等因素的影响，另外淀粉指示剂使用时必须现用现配。
1.1.3 碘标准溶液的配制与标定（1）配制[1，3]。
由于I2易挥发，且对天平有腐蚀性，不宜在分析天平上称量，所以一般用市售的碘先配制近似浓度的溶液，然后进行标定。
配制I2溶液时，先在托盘天平上称取一定量的I2和三倍于I2质量的KI，置于研钵中，加少量水研磨，使I2全部溶解，然后稀释至一定体积，贮存于棕色的试剂瓶中，放置暗处保存。
碘标准溶液的配制与标定
碘标准溶液的配制与标定碘标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，用于测定其他物质的浓度或者进行化学反应。
正确的配制和标定碘标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。
本文将介绍碘标准溶液的配制方法和标定步骤，希望能对大家有所帮助。
首先，我们需要准备一定质量分数的碘酸钾和稀盐酸。
碘酸钾是碘标准溶液的主要成分，而稀盐酸则是用来调节溶液的酸碱度。
在配制碘标准溶液之前，需要准备好所需的实验器具，包括烧杯、容量瓶、分析天平等。
在实验操作过程中，要注意安全，避免直接接触化学品，避免吸入有害气体，戴上实验手套和护目镜。
接下来，我们将介绍碘标准溶液的配制方法。
首先，我们需要称取一定质量分数的碘酸钾，并将其溶解在适量的去离子水中。
溶解过程中需要搅拌均匀，直到溶液呈现均一的透明状态。
然后，我们需要用稀盐酸逐滴滴加至溶液中，直至溶液呈现淡黄色为止。
这个过程中需要不断搅拌，并且小心控制稀盐酸的滴加速度，避免溶液过酸或者过碱。
最后，将溶液转移至容量瓶中，并用去离子水补足至刻度线，摇匀即可。
接下来，我们将介绍碘标准溶液的标定步骤。
首先，我们需要准备好待测物质，通常是硫酸钠或者亚硫酸钠。
然后，我们需要将一定体积的碘标准溶液与待测物质反应，根据反应方程式可以计算出待测物质的浓度。
在实验操作过程中，需要注意溶液的滴加速度和反应的温度，以免对实验结果产生影响。
总之，正确的碘标准溶液的配制和标定对于化学实验的准确性至关重要。
在实验操作过程中，需要严格按照配制方法和标定步骤进行操作，注意安全，避免化学品直接接触和吸入有害气体。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读。
碘标准溶液
碘标准溶液C=0.1mol/l1、配制：称取13g 碘及25g 碘化钾，溶于100ml 水中，稀释至1000ml ，摇匀，保存于棕色具塞瓶中。
2、标定方法：称取0.15g 预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的基准三氧化二砷，称准至0.0001g 。
置于碘量瓶中，加4ml 氢氧化钠溶液（1.0ml/l ）溶解，加50ml 水，加2滴酚酞指示液（10g/l ），用硫酸溶液（1mol/l ）中和，加3g 碳酸氢钠及3ml5g/l 淀粉指示液，用配制好的碘溶液（0.1mol/l ）滴定至溶液呈浅蓝色。
同时作空白试验。
3、计算：碘标准溶液浓度按下式计算：C 21m （I )=2(V1-V2)0.04946式中：C 21（I )2—碘标准溶液之物质的量浓度，mol/l ； m — 三氧化二砷之质量，g ；V1 — 碘溶液之用量，ml ；V2 — 空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml ；0.04946 — 与1.00ml 碘标准溶液（C 21（I )2=1.00mol/l ）相当的以克表示的三氧化二砷的质量。
4、比较方法：准确量取30.00～35.00ml 硫代硫酸钠标准溶液（C=0.1mol/l ），置于碘量瓶中，加150ml 水，用配制好的碘溶液（C=0.1mol/l ）滴定，近终点时加3ml 淀粉指示液（5g/l ），用硫代硫酸钠标准溶液（C=0.1mol/l ）滴定至溶液蓝色消失。
5、计算：碘标准溶液浓度按下式计算：C 12120(V -V )C 1（I )=2V -0.05式中：C 21（I )2—碘标准溶液之物质的量浓度，mol/l ； V 1 — 硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml ；V 2 — 空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml ；C 1 — 硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l ；V 0 — 碘标准溶液之用量，ml ；0.05 — 空白试验中加入碘溶液之用量，ml 。
标准溶液的配制与标定课件PPT
• 2．工作中使用的分析天平、 滴 定 管 、 容量瓶及移液管 等 均需较正。
• 3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进 行换算）。
• 4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方 法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的 浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。
• （2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼 砂Na2B4O7.10H2O），其结晶水的数目也应与化学式完全相符。
• （3）试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不 易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。
• （4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的 基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ， Na2CO3 , MgO , KBrO3 等，它们的含量一般在99.9%以上，甚至可达 99.99% 。
• 例如：
• 配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配 制成浓度约为0.1mol/L的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的 无水Na2CO3 基准物质，直至两者定量反应完全，再根据滴定中消 耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确浓 度。大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定的 方法确定的。
2021/3/10
5
• 5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95100.05%，换批号时，应做对照后再使用。 基 准 试 剂 需 定期的进行期间核查。
• 6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级。 • 7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将
碘标准溶液的配制与标定
碘标准溶液的配制与标定碘标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，用于测定物质中碘的含量。
它的配制和标定是化学实验中的基础内容，正确的操作能够保证实验结果的准确性。
下面将介绍碘标准溶液的配制和标定方法。
首先，我们需要准备一定质量分数的碘标准溶液所需的材料和仪器。
材料包括碘粉、无水乙醇或无水丙酮，仪器包括天平、容量瓶、烧杯、移液管等。
在配制碘标准溶液之前，需要将天平进行校准，确保称取的物质质量准确无误。
接下来，我们开始配制碘标准溶液。
首先，在容量瓶中称取一定质量的碘粉，然后加入适量的无水乙醇或无水丙酮，摇匀溶解。
在溶解的过程中，需要注意搅拌均匀，以确保溶液浓度均匀。
最后，用无水乙醇或无水丙酮将溶液定容至刻度线，摇匀即可。
配制好的碘标准溶液应该密封保存，避免光照和振荡。
接下来，我们需要进行碘标准溶液的标定。
首先，准备待测物质和标定所需的试剂，如淀粉溶液、硫酸等。
然后，取一定体积的碘标准溶液加入容器中，加入适量的淀粉溶液，然后滴加硫酸，使其变成无色。
标定过程中需要控制滴加的速度，以免出现误差。
当溶液变成无色时，记录下滴加的硫酸体积V1。
接着，取另一个容器，加入一定体积的待测物质，加入适量的淀粉溶液，然后滴加硫酸，使其变成无色。
记录下滴加的硫酸体积V2。
根据标定的原理，可以得出待测物质中碘的含量。
在进行碘标准溶液的配制和标定过程中，需要注意操作规范，避免溶液外溅或者试剂的误用。
同时，需要注意测量仪器的准确性，确保实验结果的可靠性。
另外，在实验结束后，需要进行实验室废液的处理，做到环保和安全。
总的来说，碘标准溶液的配制和标定是化学实验中的重要内容，正确的操作能够保证实验结果的准确性。
希望通过本文的介绍，能够对大家有所帮助，更好地理解和掌握碘标准溶液的配制和标定方法。
碘标准溶液的标定
碘标准溶液的标定
碘标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，用于测定物质中碘的含量。
标定
是指确定溶液浓度的过程，通过与已知浓度的标准溶液反应，计算出待测溶液的浓度。
下面将介绍碘标准溶液的标定方法及步骤。
首先，准备工作台面、试剂瓶、烧杯、移液管、磁力搅拌器等实验器材。
然后
取一定量的碘标准溶液和淀粉指示剂，将碘标准溶液倒入烧杯中，加入少量淀粉指示剂，用移液管将待测溶液滴加到烧杯中，并用磁力搅拌器搅拌均匀。
待溶液变成蓝色后，再滴加碘标准溶液，直到溶液变成无色透明为止。
记录下滴加的碘标准溶液的体积V1。
接下来，取一定量的硫酸钠溶液，加入到上述混合溶液中，并用磁力搅拌器搅
拌均匀。
溶液会变成淡黄色，这时再滴加碘标准溶液，直到溶液变成无色透明为止。
记录下滴加的碘标准溶液的体积V2。
根据滴加的碘标准溶液的体积V1和V2，以及标准溶液的浓度，可以通过计算得出待测溶液的浓度。
标定的计算公式为，C1V1=C2V2，其中C1为标准溶液的浓度，V1为滴加的标准溶液的体积，C2为待测溶液的浓度，V2为滴加的待测溶液
的体积。
在进行标定实验时，需要注意以下几点，首先，实验器材要干净，以免杂质影
响标定结果；其次，滴加溶液时要小心，避免溶液溢出或者滴加过多；最后，记录实验数据时要准确，不要遗漏任何重要信息。
总之，碘标准溶液的标定是化学实验中常见的一项重要实验，通过标定可以准
确确定待测溶液的浓度，为后续实验提供准确的数据支持。
希望通过本文的介绍，读者能够掌握碘标准溶液的标定方法及步骤，提高实验操作的准确性和实验数据的可靠性。
实验三十三碘标准滴定溶液的配制与标定
化学分析实验报告（n）专业:工业分析与检验班级:1432班实训人员:第一项目组指导教师:张华君检测日期:2015-11-19碘标准滴定溶液的配制与标一、实验目的1、掌握碘标准滴定溶液的配制方法与保存方法。
2、掌握碘标准滴定溶液的标定方法、基本原理、反应条件与操作技术。
二、实验原理碘可以通过升华法制得纯试剂,但因其升华及对天平有腐蚀性, 故不宜用直接法配制I 2标准溶液而采用间接法。
可以用基准物质AS2O来标定I2溶液。
AS2Q难溶液于水，可溶于碱溶液中,与NaOH反应生成亚砷酸钠，用12溶液进行滴定。
反应式为：As2O3 6NaOH 2Na3 AsO 3 3H 2ONa3AsO3 I2 H 2O Na3AsO4 2HI该反应为可逆反应，在中性或微碱性溶液中（pH-8）,反应能定量地向右进行，可加固体NaHCO以中与反应生成的H,保持pH=8左右。
在酸性溶液中，反应向左进行，即AsO3-氧化I-析出|2。
由标定反应式可知,A S2O 与12的基本单元分别为1/4AS2Q与1⑵2。
也可以用NaSO标准溶液“比较”，用|2溶液滴定一定体积的Na&O 标准溶液反应为：12+2S2C32-72I-+S 4C62-以淀粉为指示剂, 终点由无色到蓝色。
三、试剂固体试剂I 2（分析纯）、固体试剂KI（分析纯）、固体试剂NaHC3O（分析纯）、HSO 溶液、淀粉试剂（1Og/L ）、酚酞指示剂（1Og/L ）、硫代硫酸 钠标准滴定溶液。
四、实验步骤1、配制 c(1/2l2)=0 、1mol/L 的碘溶液 500ml 。
称取6、5gl 2放于小烧杯中，称取17gKI,准备蒸馏水500mL 将KI 分4~5次放入装有l 2的小烧杯中，每次加水5~10mL 用玻璃棒轻轻研磨,使碘逐渐溶解，溶解部分转入棕色试剂瓶中，如此反复直至碘片全部 溶解为止。
用水多次清洗烧杯并转入试剂瓶中，剩余的水全部加入试 剂瓶中稀释，盖好瓶盖,摇匀,待标定。
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3
• 碘标准溶液可用标准硫代硫酸钠溶液来标定： I2 + 2S2O32- S4O62- + 2I-
• 从已知的硫代硫酸钠溶液浓度可计算碘溶液 的浓度：
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写在最后
成功的基础在于好的学பைடு நூலகம்习惯
The foundation of success lies in good habits
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谢谢聆听
· 学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
4
（一）直接碘量法 （药典）
• 稀淀粉溶液作为指示剂 • 以碘溶液直接滴定至溶液由无色变为蓝色 • 通常将碘溶解在KI溶液中以增大碘的溶解
度 • 不足：不溶物的吸附作用；溶液与空气接
触时间长，维生素C被氧化→测定结果偏 低
5
（二）间接碘量法
1、先加过量的碘标准溶液与待测液反应完全 2、用Na2S2O3滴定过量的碘: 3、仍以淀粉溶液为指示剂 4、用Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失
0.1mol/L碘标准溶液 （0.05mol/L I2）的配制
与标定
1
一、目的要求
• 掌握碘标准溶液的配制与标定方 法；
• 熟悉淀粉指示剂指示终点的原理 及方法；
• 了解间接碘量法的操作过程及注 意事项。
2
二、实验原理
• 25℃时100ml水能溶解0.0035g碘。除了很小 的溶解度，水溶液中碘还具有可观的蒸气压， 因此操作时由于碘挥发会引起浓度的稍微降 低。故碘标准溶液多采用间接法配制。
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三、仪器与试剂
• 仪器：酸式滴定管（25ml），锥形瓶（250ml）， 移液管（20ml），量筒(100m1），烧杯（100m l），棕色瓶（500ml）
• 试剂：碘（分析纯），碘化钾（分析纯），浓 盐酸，淀粉指示剂（5%水溶液），Na2S2O3标 准溶液（0.1mol/L）
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四、实验内容
• （一）碘标准溶液的制备（0.1mol/L）
称取9g碘化钾（分析纯）于10ml水中。在 台称上用烧杯称大约3.5g碘（分析纯），将其 转移至上述浓的碘化钾溶液中，振摇至所有碘 溶解后，加一滴盐酸，然后用蒸馏水稀释至25 0ml。保存在带玻璃塞的棕色瓶中，置于阴凉 处。
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• （二）碘标准溶液的标定（0.1mol/L）
准 确 移 取 20.00ml 碘 溶 液 于 一 250mL 锥 形 瓶中，加100mL蒸馏水，用Na2S2O3标准溶液 （0.1mol/L）滴定至溶液呈浅黄色。加入淀粉 指示剂3mL，继续用Na2S2O3溶液滴定使溶液 恰好呈无色。再重复滴定两份碘液，记录所消 耗Na2S2O3标准溶液的体积。计算碘标准溶液 的浓度。
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• 碘量法的基本反应 I2 ＋ 2S2O３2－= S４O６2－＋2Ｉ－
• 反应在中性或弱酸性中进行，pH过高，I2会 发生岐化反应，通常pH<9： 3Ｉ2＋6OH－ = IO３－＋5I－＋3H2O
• 强酸性溶液中，Na２S２O３会发生分解， I－容 易被氧化。
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• 相比直接碘量法有如下优点: • 消除了不溶物吸附作用的影响 • 缩短了维生素C溶液与空气的接触时间 • 避免了碘的挥发对实验结果造成的影响
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五、实验结果
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六、注意事项
1．碘必须溶解在浓碘化钾溶液中，然后再稀释。 2．碘溶液腐蚀橡胶，因此应使用带玻璃活塞的
酸式滴定管盛碱液。 3．在制备硫代硫酸钠溶液的过程中加入了少量
的碳酸钠。然而由于在使用碘的滴定中不容许 有碱的存在，须向碱溶液中加一些盐酸。
同时为避免碘酸钾的干扰，加酸也是必要的。 这样少量存在的KIO3杂质在标定前还原为I2。