碘标准液配制与标定精品PPT课件
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• 碘量法的基本反应 I2 ＋ 2S2O３2－= S４O６2－＋2Ｉ－
• 反应在中性或弱酸性中进行，pH过高，I2会 发生岐化反应，通常pH<9： 3Ｉ2＋6OH－ = IO３－＋5I－＋3H2O
• 强酸性溶液中，Na２S２O３会发生分解， I－容 易被氧化。
7
• 相比直接碘量法有如下优点: • 消除了不溶物吸附作用的影响 • 缩短了维生素C溶液与空气的接触时间 • 避免了碘的挥发对实验结果造成的影响
0.1mol/L碘标准溶液 （0.05mol/L I2）的配制
与标定
1
一、目的要求
• 掌握碘标准溶液的配制与标定方 法；
• 熟悉淀粉指示剂指示终点的原理 及方法；
• 了解间接碘量法的操作过程及注 意事项。
2
二、实验原理
• 25℃时100ml水能溶解0.0035g碘。除了很小 的溶解度，水溶液中碘还具有可观的蒸气压， 因此操作时由于碘挥发会引起浓度的稍微降 低。故碘标准溶液多采用间接法配制。
13
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
14
谢谢聆听
· 学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
4
（一）直接碘量法 （药典）
• 稀淀粉溶液作为指示剂 • 以碘溶液直接滴定至溶液由无色变为蓝色 • 通常将碘溶解在KI溶液中以增大碘的溶解
度 • 不足：不溶物的吸附作用；溶液与空气接
触时间长，维生素C被氧化→测定结果偏 低
5
（二）间接碘量法
1、先加过量的碘标准溶液与待测液反应完全 2、用Na2S2O3滴定过量的碘: 3、仍以淀粉溶液为指示剂 4、用Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失
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三、仪器与试剂
• 仪器：酸式滴定管（25ml），锥形瓶（250ml）， 移液管（20ml），量筒(100m1），烧杯（100m l），棕色瓶（500ml）
• 试剂：碘（分析纯），碘化钾（分析纯），浓 盐酸，淀粉指示剂（5%水溶液），Na2S2O3标 准溶液（0.1mol/L）
9
四、实验内容
• （一）碘标准溶液的制备（0.1mol/L）
• 通过将碘溶解于碘化钾的水溶液中可以克服 上述两个困难。碘化钾的水溶液浓度越高， 碘的溶解度越大。碘溶解度增加是由于三碘 负离子的形成： I2 + I- I3-
3
• 碘标准溶液可用标准硫代硫酸钠溶液来标定： I2 + 2S2O32- S4O62- + 2I-
• 从已知的硫代硫酸钠溶液浓度可计算碘溶液 的浓度：
11
五、实验结果
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六源自文库注意事项
1．碘必须溶解在浓碘化钾溶液中，然后再稀释。 2．碘溶液腐蚀橡胶，因此应使用带玻璃活塞的
酸式滴定管盛碱液。 3．在制备硫代硫酸钠溶液的过程中加入了少量
的碳酸钠。然而由于在使用碘的滴定中不容许 有碱的存在，须向碱溶液中加一些盐酸。
同时为避免碘酸钾的干扰，加酸也是必要的。 这样少量存在的KIO3杂质在标定前还原为I2。
称取9g碘化钾（分析纯）于10ml水中。在 台称上用烧杯称大约3.5g碘（分析纯），将其 转移至上述浓的碘化钾溶液中，振摇至所有碘 溶解后，加一滴盐酸，然后用蒸馏水稀释至25 0ml。保存在带玻璃塞的棕色瓶中，置于阴凉 处。
10
• （二）碘标准溶液的标定（0.1mol/L）
准 确 移 取 20.00ml 碘 溶 液 于 一 250mL 锥 形 瓶中，加100mL蒸馏水，用Na2S2O3标准溶液 （0.1mol/L）滴定至溶液呈浅黄色。加入淀粉 指示剂3mL，继续用Na2S2O3溶液滴定使溶液 恰好呈无色。再重复滴定两份碘液，记录所消 耗Na2S2O3标准溶液的体积。计算碘标准溶液 的浓度。
• 碘量法的基本反应 I2 ＋ 2S2O３2－= S４O６2－＋2Ｉ－
• 反应在中性或弱酸性中进行，pH过高，I2会 发生岐化反应，通常pH<9： 3Ｉ2＋6OH－ = IO３－＋5I－＋3H2O
• 强酸性溶液中，Na２S２O３会发生分解， I－容 易被氧化。
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• 相比直接碘量法有如下优点: • 消除了不溶物吸附作用的影响 • 缩短了维生素C溶液与空气的接触时间 • 避免了碘的挥发对实验结果造成的影响
0.1mol/L碘标准溶液 （0.05mol/L I2）的配制
与标定
1
一、目的要求
• 掌握碘标准溶液的配制与标定方 法；
• 熟悉淀粉指示剂指示终点的原理 及方法；
• 了解间接碘量法的操作过程及注 意事项。
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二、实验原理
• 25℃时100ml水能溶解0.0035g碘。除了很小 的溶解度，水溶液中碘还具有可观的蒸气压， 因此操作时由于碘挥发会引起浓度的稍微降 低。故碘标准溶液多采用间接法配制。
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写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
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谢谢聆听
· 学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
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（一）直接碘量法 （药典）
• 稀淀粉溶液作为指示剂 • 以碘溶液直接滴定至溶液由无色变为蓝色 • 通常将碘溶解在KI溶液中以增大碘的溶解
度 • 不足：不溶物的吸附作用；溶液与空气接
触时间长，维生素C被氧化→测定结果偏 低
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（二）间接碘量法
1、先加过量的碘标准溶液与待测液反应完全 2、用Na2S2O3滴定过量的碘: 3、仍以淀粉溶液为指示剂 4、用Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失
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三、仪器与试剂
• 仪器：酸式滴定管（25ml），锥形瓶（250ml）， 移液管（20ml），量筒(100m1），烧杯（100m l），棕色瓶（500ml）
• 试剂：碘（分析纯），碘化钾（分析纯），浓 盐酸，淀粉指示剂（5%水溶液），Na2S2O3标 准溶液（0.1mol/L）
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四、实验内容
• （一）碘标准溶液的制备（0.1mol/L）
• 通过将碘溶解于碘化钾的水溶液中可以克服 上述两个困难。碘化钾的水溶液浓度越高， 碘的溶解度越大。碘溶解度增加是由于三碘 负离子的形成： I2 + I- I3-
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• 碘标准溶液可用标准硫代硫酸钠溶液来标定： I2 + 2S2O32- S4O62- + 2I-
• 从已知的硫代硫酸钠溶液浓度可计算碘溶液 的浓度：
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五、实验结果
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六源自文库注意事项
1．碘必须溶解在浓碘化钾溶液中，然后再稀释。 2．碘溶液腐蚀橡胶，因此应使用带玻璃活塞的
酸式滴定管盛碱液。 3．在制备硫代硫酸钠溶液的过程中加入了少量
的碳酸钠。然而由于在使用碘的滴定中不容许 有碱的存在，须向碱溶液中加一些盐酸。
同时为避免碘酸钾的干扰，加酸也是必要的。 这样少量存在的KIO3杂质在标定前还原为I2。
称取9g碘化钾（分析纯）于10ml水中。在 台称上用烧杯称大约3.5g碘（分析纯），将其 转移至上述浓的碘化钾溶液中，振摇至所有碘 溶解后，加一滴盐酸，然后用蒸馏水稀释至25 0ml。保存在带玻璃塞的棕色瓶中，置于阴凉 处。
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• （二）碘标准溶液的标定（0.1mol/L）
准 确 移 取 20.00ml 碘 溶 液 于 一 250mL 锥 形 瓶中，加100mL蒸馏水，用Na2S2O3标准溶液 （0.1mol/L）滴定至溶液呈浅黄色。加入淀粉 指示剂3mL，继续用Na2S2O3溶液滴定使溶液 恰好呈无色。再重复滴定两份碘液，记录所消 耗Na2S2O3标准溶液的体积。计算碘标准溶液 的浓度。