高考化学一轮复习每周一测

每周一测

高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆

1．下列说法中不正确的是

A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用

B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、密度等也都有影响

C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间

D．氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中

2．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形

3．下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子满足8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'

NH的电子式为，离子呈平面正方形结构

C．+

4

D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

4．利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是

①HCl易溶于水②NH3易溶于水③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸

⑦HF很稳定

A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤

5．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是

A．石墨的结构B．白磷的结构

C ．CCl 4的结构

D ．立方烷(C 8H 8)的结构

6．通常把原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法正确的是

A ．CH 4和+

4NH 是等电子体，键角均为60°

B ．3NO -和23CO -是等电子体，均为平面正三角形结构

C ．H 3O +和PCl 3是等电子体，均为三角锥形结构

D ．B 3N 3H 6和苯是等电子体，B 3N 3H 6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

7．NH 3、H 2S 等分子是极性分子，CO 2、BF 3、CCl 4等分子是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出AB n 型分子是非极性分子的经验规律是

A ．分子中不能含有H 原子

B ．在AB n 分子中A 原子的所有价电子都参与成键

C ．在AB n 分子中所有的共价键都相同

D ．在AB n 分子中A 的相对原子质量应小于B 的相对原子质量

8．已知[Co(NH 3)6]3+呈正八面体结构(如下图)：各NH 3分子间距相等，Co 3+位于正八面的中心。若其中2个NH 3分子被Cl −取代，所形成的[Co(NH 3)4Cl 2]+的同分异构体的种数有

A ．2种

B ．3种

C ．4种

D ．5种

9．第VA 族元素的原子(以R 表示)与A 原子结合形成RA 3气态分子，其空间构型呈三角锥形。PCl 5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于PCl 5分子的说法中不正确的是

A ．每个原子都达到8电子稳定结构

B ．键角(∠Cl —P —Cl)有120°、90°、180°几种

C．PCl5受热后会分解生成分子空间构型呈三角锥形的PCl3

D．分子中5个P—Cl键键能不都相同

10．（1）一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知图中笼状结构的空腔

直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是。

（2）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

11．（1）利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。

3

PO _______________________________________；

4

CS2____________________________________；

AlBr3(共价分子)__________________________________。

（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

12．（1）下列有机物分子中属于手性分子的是。

①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2-丁醇

③④丙三醇

A．只有①B．①和②

C．①②③D．①②③④

（2）有机物在Cu催化作用下发生氧化反应和与乙酸发生酯化反应后，生成的有机物是否还具有光学活性?为什么?

13．科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

（1）写出基态Cu原子的电子排布式。

（2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有 (填序号)。

A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键

②已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同

结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为。

（3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是。

（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水直至过量，反应的离子方程式为______________________。

答案

1．【答案】D

物质的溶解度、密度等也有影响，B项正确；氢键不是化学键，化学键是原子与原子间强烈的相互作用，