高中化学之金属活动性顺序表
化学金属元素活动顺序表
化学金属元素活动顺序表
化学金属元素的活动顺序表是指金属元素在化学反应中相对活泼程度的排列顺序。
这个顺序表通常是根据金属元素与酸、水或其他金属离子发生反应的能力来确定的。
根据金属元素的活动性，它们可以被分为活泼金属和不活泼金属。
以下是一些常见的金属元素活动顺序表：
1. 钾（K）。
2. 钠（Na）。
3. 钙（Ca）。
4. 镁（Mg）。
5. 铝（Al）。
6. 锌（Zn）。
7. 铁（Fe）。
8. 镍（Ni）。
9. 锡（Sn）。
10. 铅（Pb）。
11. 氢（H）。
12. 铜（Cu）。
13. 汞（Hg）。
14. 银（Ag）。
15. 金（Au）。
16. 铂（Pt）。
这个活动顺序表可以帮助我们预测金属元素之间的化学反应。
根据这个顺序表，活泼的金属可以置换不活泼金属的离子，例如，钠可以置换氢离子生成氢气，铜不能置换氢离子。
此外，这个顺序
表也可以用来预测金属在酸或水中的反应活性，活泼的金属会与酸或水迅速反应放出氢气，而不活泼的金属则反应较慢或不反应。
需要注意的是，这个活动顺序表是在标准条件下得出的，实际情况可能会受到温度、浓度、压力等因素的影响。
另外，还有一些其他的金属活动顺序表，比如在有机化学中用于金属基团的反应活性排序等，不同的应用领域可能会有不同的活动顺序表。
总之，金属元素的活动顺序表是化学中重要的参考工具，能够帮助我们理解和预测金属元素之间的化学反应，但在具体应用时需要结合实际情况进行分析和判断。
【高中化学】《金属活动性顺序》的复习
【高中化学】《金属活动性顺序》的复习在金属活动性顺序中排列了常见的14种金属，并在Pb和Cu之间插入了非金属元素H。
金属活动性顺序的内容是：⑴在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
在上列金属中，钾的活动性最强，钙次之，金的活动性最弱。
⑵排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。
在初中，酸通常是指盐酸、稀硫酸。
硝酸具有氧化性，与金属反应时生成的是水而不是氢气。
铁与酸发生置换反应，生成的是亚铁盐而不是铁盐。
⑶排在前面的金属，能将排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
金属与盐的置换反应是在溶液中进行的，这就要求盐能溶于水。
钾、钙、钠的化学性质极为活泼，它们在盐溶液中先与水反应生成碱和氢气，不能置换出盐中的金属。
铁与盐发生置换反应，生成的是亚铁盐而不是铁盐。
金属活动性顺序的应用，主要体现在以下5个方面。
1.考查金属活动性顺序的内容例1 下列各组金属中，按金属活动性由强到弱的顺序排列的是( )。
A.K、Mg、CuB.Zn、Na、HgC.Fe、Zn、AlD.Mg、Na、Cu分析金属活动性顺序是指金属原子在水溶液中失去电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序中，钾排在镁的前面，镁排在铜的前面，金属活动性钾>镁>铜。
答案：A。
2.考查金属与酸反应的情况例2 不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是( )。
分析在金属活动性顺序中，镁、锌、铁位于氢前，铜位于氢后，镁、锌、铁比氢活泼铜没有氢活泼。
镁、锌、铁均能与盐酸反应生成+2价的盐和氢气，铜不能与盐酸反应。
答案：B、C。
3.考查金属与盐反应的情况例3 在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )。
A.CuB.Cu和AlC.Zn和CuD.Cu、Al和Zn分析由金属活动性顺序可知，铝比锌活泼，锌比铜活泼。
金属活动性顺序在化学反应中的应用
⒁金属氧化物的水化
K→Mg能与水作用
Al→Ag不作用
(2011-05-18 11:03:48)
(2011-05-18 09:27:11)
(2011-05-17 16:02:41)
(2011-05-16 09:21:22)
(2011-05-15 12:18:58)
3Fe＋4H2O、Fe3O4＋4H2
d、氢以后金属不与H2O反应
⑷判断原电池的电极和电极反应式
相对活泼的金属作负术、失电子，发生氧化反应
⑸判断电解时阳离子放电顺序
——与金属活泼性顺序相反
Ag＋＞Fe3＋＞Hg2＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞(H＋)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋
金属活动性顺序在化学反应中的应用
高中化学
2011-05-18 11:14
金属活动性顺序在化学反应中的应用
⑴金属与酸反应K Ca Na Mg A l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
a、氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
b、氢以后的金属不能跟非氧化酸反应。只能与强氧化性酸反应
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
c、氢以前的金属与氧化性酸反应的产物与金属活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。
d、Fe、Al在冷、浓H2SO4、HNO3中钝化。
⑵金属与盐溶液反应
a、除活泼金属（K、Ca、Na、Ba等），Na＋CuSO4＋H2O→
b、后面的金属可与前面金属发生非置换反应
(2011-05-15 11:34:11)
高中化学- 金属活动性顺序课件
(3)金属与金属化合物发生置换反应，必须符合两点： ①_在__金__属__活__动__性__顺__序__里__，__金__属__必__须__排__在__金__属__化__合___ _物__中__相__应__金__属__的__前__面_____，但K、Ca、Na三种 金属非常活泼，不能把金属直接从其化合物溶液 中置换出来；②__金__属__化__合__物__必__须__是__可__溶__性__的__。
知1－练
1．(1)将铁钉放入硝酸银溶液中，过一段时间后可观察
到的现象有__铁__钉__表__面__覆__盖__一__层__银__白__色__固__体__,溶__液___
变成浅绿色 ，发生反应的化学方程式为
Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
。
知1－练
(2)将铁丝放入ZnSO4溶液中，过一段时间后，可观察 到__无__明__显__变__化____。
知识点 3 设计实验证明金属活动性顺序 知3－讲
问题
如何设计实验验证金属的活动性顺序？
归纳
知3－导
1．设计原理： 根据金属与酸能否反应或反应的剧烈程度或根据 金属能否把另一金属从其盐溶液里置换出来等方 法，设计探究实验。
归纳
知3－导
2．设计方法： （1）验证两种金属的活动性顺序时，可以将一种金
易错点：忽略金属与金属化合物溶液反应时的 隐含条件造成错解。
10．【中考•温州】根据金属活动性判断下列容器与 所盛溶液不会发生化学反应的是( B ) A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸 C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
2．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由 硫酸铜、生石灰加水配置而成。为什么不能 用铁制容器来配置波尔多液？
高中化学口诀顺口溜
化学元素周期表一N 氮 O 氧 S 硫,C 碳 P 磷金 Au；K 钾 I 碘 Al 铝,钨的符号 W;……二五个五个背,比较顺口;H He Li Be B 氢氦锂铍硼C N O F Ne 碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P 钠镁铝硅磷S Cl Ar K Ca 硫氯氩钾钙(三)化合价：一价请驴脚拿银,一价氢氯钾钠银二价羊盖美背心;二价氧钙镁钡锌一价钾钠氢氯银,二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳；一至五价都有氮,铜汞二价最常见; 正一铜氢钾钠银,正二铜镁钙钡锌；三铝四硅四六硫,二四五氮三五磷；一五七氯二三铁,二四六七锰为正；碳有正四与正二,再把负价牢记心；负一溴碘与氟氯,负二氧硫三氮磷; 初中常见原子团化合价口决：负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根, 还有负三磷酸根,只有铵根是正一; 氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙;记化合价,我们常用下面的口诀：一价氢氯钾钠银,二价钙镁钡氧锌;二铜三铝四七锰,二四六硫二四碳,三价五价氮与磷,铁有二三要记清;记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金;四自编的小故事口诀,15分钟全背在背诵之前先用4分钟时间看一个不伦不类的小故事：侵害记住慢慢一句一句的感悟从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙哇,太恐怖了吧,后来只能嫁给了一个叫康太的反革命;刚嫁入门的那天,就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把,亲娘一生气,当时就休克了; 这下不得了,娘家要上告了;铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府,把大印假偷走一直往西跑,跑到一个仙人住的地方; 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河,一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ,因为它们不喜欢冬天,所以要去南方,一路上还相互提醒：南方多雨,要注意防雷啊;看完了吗现在我们把这个故事浓缩一下,再用6分钟时间,把它背下来; 记住慢慢一句一句的感悟侵害鲤皮捧碳蛋养福奶那美女桂林留绿牙嫁给康太反革命铁姑捏痛新嫁者生气休克如此一告你不得了老爸银哥印西提地点仙彩色贝壳蓝色河但见乌鸦引来鹅一白巾供它牵必不爱冬天防雷啊好了,现在再用5分钟,对照一下：记住慢慢一句一句的感悟第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙那美女鬼流露绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----彩色贝壳蓝色河钽钨铼锇 ---- 但见乌鸦引来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬天第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~ 就是---- 防雷啊元素周期表顺口溜高中化学口诀1．化合价口诀：1常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠;氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌; 正三是铝正四硅；下面再把变价归;全部金属是正价；一二铜来二三铁; 锰正二四与六七；碳的二四要牢记;非金属负主正不齐；氯的负一正一五七; 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四;有负二正四六；边记边用就会熟; 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳,二四六硫都齐；全铜以二价最常见; 2常见根价的化合价一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根;高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根; 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根;暂记铵根为正价；负三有个磷酸根;2．燃烧实验现象口诀氧气中燃烧的特点：氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂; 氯气中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜;3．氢气还原氧化铜实验口诀口诀1：氢气早出晚归,酒精灯迟到早退; 口诀2：氢气检纯试管倾,先通氢气后点灯;黑色变红水珠出,熄灭灯后再停氢;4．过滤操作实验口诀斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠两低不要忘;5．托盘天平的使用操作顺序口诀口诀1先将游码拨到零,再调螺旋找平衡；左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹；先放大,后放小,最后平衡游码找;口诀2螺丝游码刻度尺,指针标尺有托盘;调节螺丝达平衡,物码分居左右边;取码需用镊子夹,先大后小记心间;药品不能直接放,称量完毕要复原;6．酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀酸管碱管莫混用,视线刻度要齐平;尖嘴充液无气泡,液面不要高于零; 莫忘添加指示剂,开始读数要记清;左手轻轻旋开关,右手摇动锥形瓶; 眼睛紧盯待测液,颜色一变立即停;数据记录要及时,重复滴定求平均; 误差判断看V标,规范操作靠多练;7．气体制备气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后, 除杂装置分干湿,干燥装置把水留；集气要分气和水,性质实验分先后, 有毒气体必除尽,吸气试剂选对头; 有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求;8．制氧气口诀口诀1：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加;制氧装置有特点；底高口低略倾斜; 口诀2：实验先查气密性,受热均匀试管倾;收集常用排水法,先撤导管后移灯;9．集气口诀与水作用用排气法；根据密度定上下;不溶微溶排水法；所得气体纯度大;10．电解水口诀正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧;11．金属活动顺序表口诀初中钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金; 高中钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金;12．盐类水解规律口诀无“弱”不水解,谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解,都“弱”双水解；谁“强”显谁性,双“弱”由K定;13．盐类溶解性表规律口诀钾、钠铵盐都可溶,硝盐遇水影无踪；硫酸盐不溶铅和钡,氯化物不溶银、亚汞;14．化学反应基本类型口诀化合多变一Ａ＋Ｂ→Ｃ,分解正相逆Ａ→Ｂ＋Ｃ, 复分两交换ＡＢ＋ＣＤ→ＣＢ＋ＡＤ,置换换单质Ａ＋ＢＣ→ＡＣ＋Ｂ15．短周期元素化合价与原子序数的关系口诀价奇序奇,价偶序偶;16．化学计算化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等; 质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行; 含量损失与产量,乘除多少应分清;不难辨,没有新物质出现；则不然,物质本身没改变；两种变化有区别,有无新物作判断；两种变化有关联,化变中间有物变；变化都由性质定,化性是关键;钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二 ,氯负一价最常见；硫有负二正四六,正二正三铁可变；正一二铜二四碳,零价永不变；其它元素有,先死后活来计算;要记准,一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三硅四铝五价磷；谈也不难,二三铁二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见；不要分,一价,二价碳,三价就是;一价氟氯溴碘氢还有钠银二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定要注意一二铜汞一二四碳铅二三铁二四六硫三五磷氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠;氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌;正三是铝正四硅；下面再把归;全部金属是正价；一二铜来二三铁;锰正二四与六七；碳二四要牢记;负主正不齐；氯负一正一;氮磷负三与正五；不同磷三氮二四;硫有负二正四六；边记边用就会熟;常见口诀一价；氢卤;高锰氯；高氯;二价碳；氢硫锰;暂记为正价；负三有个;银钠钾,还有亚铜亚汞是一价,锌钡铜,还有钙镁亚铁汞, 氟氯溴碘常显一,有时还显三, 氢一价,氧二价,铁三铝三记住它, 硫有二四和六价,氮磷三五是常规．一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律:一般是正价,中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个,在不同的中都不一样,这些只有死记硬背.与的关系价奇序奇,价偶序偶;一排顺序二标价,价数交叉写右下,约简价数作角码,规则去检查;左写反应物,右边写生成；写对,系数来配平；中间连,条件要注清；生成沉淀气,箭头来标明;一找元素见面多,二将变成偶,三按连锁先配平,四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧,配偶变单成双,出现分数去掉分母,调整系数使支配平;客观事实要,书写形式同,要写对,质量要守恒．酸干酸,碱干碱,不能干还原,,使用较普遍,只有不反应,干燥就能成;空气组成空气组成别忘记,主要成分氮,氮七八氧二一,零点九四是稀气；还有两个零点三, 二碳和杂气；体积分数要记清,莫要当成质量比,还要注意,意识要树立;碳硫在中燃烧的现象红热剧烈燃烧,发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺,火焰紫色美丽漂亮,生成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘,浓厚白烟冷却；燃烧四射,生成熔物黑色;氧中燃烧的特点氧中能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯四放射,硫蓝真灿烂;氯中燃烧的特点磷燃氯中茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜;实验室制分解七步：定点收查装定点收离熄十步：茶房禁鼓捣查放倒,夜深取衣洗热伸取移熄;收集气体满水无泡水中,充气撤管撤灯．盐的钾钠铵硝皆可溶、不溶银亚汞；盐不溶钡和铅、碳多不溶;氢硫溶四位,钾钠和镁钡;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶;防止锈铁氧水等互作用,发生复杂之反应,主要生成铁,还有复杂的成分；疏松易吸水,加快生锈的过程,要想防止锈,和洁净；隔绝空气又防水,表面涂上保,刷,涂油烤蓝都可以;硫的脆,水两倍,微溶于,易溶于,不溶于水,一一二,四四四;密度是水的两倍;的性质无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性头,燃烧不全产生硫;1体积体积的H2S,一定条件下分解为氢和硫,有,,蓝色火焰;苯的取卤硝,磺加烧;的取,醇碱消;托盘的使用左物右码先调零,一定要放平,大小顺序夹,完毕归零放盒中．的使用精确,用前查洗记心中,溶解药品用,片刻移瓶中,转移溶液洗三遍,一次勿加成,快到刻度加,摁塞再摇动．药品的取用与溶解粉末用,量多大匙少小匙,块状夹,平放再直立．过滤过滤操作要知道,一贴二低三紧靠,一次过滤不澄清,可奏效．仪器装配下上左右顺序定,装好检验,固液小大装药品,拆卸仪器反进行．加热用前检查平,过长都不行,可加三分二,燃着不能加,要用点,不能用灯去,要用灯帽盖,用嘴吹灯货易生．氢是H氧是O,磷P钾K金AU,NA钠CA钙,CU是铜碘是I.铅PB镁MG,BA为钡银A。
金属活动性顺序及其应用(优秀版)
3.K Ca Na除外。
练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ B ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？
解析： 金属
比值：
原子量 —————————
化合价绝对值
Na
—2—3 = 23 1
Mg
—2—4 = 12 2
Al
—2—7 = 9 3
mNa > mMg >m Al
金属原子量
结论：
产生等体积H2，
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
2. 反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
产生H2
质量
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
甲（ Mg ） 乙（ Fe ） 丙（ Zn ）
0
反应时间
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，
使溶液质量减轻的是
（ C）
A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)3
返回主要应用
金属活动顺序表
金属活动性顺序表是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度，不是金属性的排序。
表中某金属可以把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（初中）钾钙钠镁铝锌铁、锡铅(氢)铜、汞银铂金：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力。
失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能力越弱的金属性也就越弱，而其非金属性就越强。
金属活动顺序表常有如下应用：1、判断金属与酸反应情况：（1）在氢以前的金属（K→Pb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K→Na会爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
① Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，但加热可充分反应。
和冷的稀HNO3可充分反应。
② Zn与HNO3反应时， HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
③氢以后的金属（Cu→Ag）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。
④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
2、判断金属与水反应情况：（1）K→Na（K、Ba 、Ca、Na），遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
2K + 2H2O ＝ 2KOH ＋ H2↑Ba﹢2H2O == Ba(OH)2﹢H2↑Ca + 2H2O ＝ Ca(OH)2+ H2↑2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑（2）Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
Mg + 2H2O =沸水= Mg(OH)2 + H2↑2Al + 6H2O =沸水= 2Al(OH)3 + 3H2↑（3）Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。
高中化学元素金属性与金属活动性
元素金属性与金属活动性
“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示并不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。
金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质。
金属活动性——金属单质在水溶液中失去电子能力强弱的性质。
如：一定条件下金属单质与水或同浓度的酸反应的难易程度和剧烈程度可以反应出其金属性强弱。
也可依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱反应元素的金属性强弱。
另外依据金属单质与盐溶液之间的置换反应；依据金属活动性顺序表(极少数例外)；依据元素周期表；依据原电池中的电极名称；依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序等。
而气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，我们说其金属性越强。
金属活动性顺序表及应用教案
大姚一中“大姚教学范示”复习课标杆教学教案设计教学过程检查预习1、写出下列物质的化学式盐酸、硫酸、硫酸铜、硝酸银、镁、铁、锌一、情境创设、导入揭题：演示实验把一根紫红色的铜丝浸入硝酸银溶液、观察到什么现象？二、复习目标展示：1、写出常见金属与盐酸、硫酸反应的化学方程式，写出铁和硫酸铜反应的化学方程式、描述对应的实验现象2、根据标杆题分析归纳出金属与盐酸、硫酸、可溶性盐反应的规律和方法。
并用揭示的规律、方法要能够解决同类问题三、知识回顾1、说出常见的金属活动顺序表的内容2、什么是置换反应学生活动同桌相互说出、四、自学指导1、写出常见金属铝铁与盐酸或硫酸的反应的化学方程式，写出铁和硫酸铜反应的化学方程式、分析出反应类型（基本反应类型）、2、把一根紫红色的铜丝浸入硝酸银溶液写出化学方程式学生活动独立写出后、小组内校对教师根据学习情况进行点评五、标杆题展示：下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）________，请写出这一反应的化学方程式。
（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。
实验步骤实验步骤结论学生活动1、认真读题，找关键词并勾画出2、学生自探、完成第（1）-----（3）问题、教师参与并找出学生存在的问题3、小组合作讨论第（3）问题4、抽个别学生校对答案5、教师教师根据学习情况进行点评A硝酸银溶液DC教后反思一、金属活动性顺序表是初中科学教学的一个重要的知识点，也是将来学习高中化学的基，金属活动性的应用是酸碱盐教学的一个重点，对于学生的学习而言，也是一个难点。
本节课的复习内容是金属活动性顺序表及应用。
这个目标可以分解为两个小目标。
1、写出常见金属与盐酸、硫酸反应的化学方程式，写出铁和硫酸铜反应的化学方程式、描述对应的实验现象2、根据对标杆题分析归纳出金属与盐酸、硫酸、可溶性盐反应的规律和方法。
高中化学高考复习《常见金属活动顺序表》PPT
提醒:Hcl氧化 性弱，只能生 成Fe2+ (蓝色)
放出气泡最迅速，反 应最剧烈
放出气泡速度次之， 反应较为剧烈。 放出气泡速度最慢， 反应较为缓和。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe +2HCl= FeCl2 + H2↑
不反应
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
3、合金的性能可以通过所添加的元素的种类、 含量和生成合金的条件等来加以控制。 4、合金的性能优于纯金属。如：铝合金的强 度、硬度比铝大，密度小，塑造性好，容易成 型，制造工艺简单，成本低等
白铜
、金属活动性顺序的应用（三点）
常 见 金 属 活 动 顺 序 表
3、在金属活动性顺序中，排在前面的金属（不含K、 Ca、Na)可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。
1、判断金属与酸能否发生置换反应及反 应的快慢。 2、判断金属与盐能否发生置换反应。 3 、判断金属的活动性顺序。
请同学们回忆一下，在氧气的化学性
质中，我们研究了几种金属和氧气的 反应？你还能回忆起这些反应的现象 吗？这些现象说明了什么?
3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
2Mg + O2
点燃
2MgO
实验证明：大多数金属都能与氧气反 应，但反应的难易和剧烈程度不同。
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。 归纳总结:
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
镁
锌
铁
铜
思考? 通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、 铜的金属活动性强弱吗？ （ Mg Zn Fe ） ( H ) Cu
高中化学核心考点知识总结
高中化学核心考点知识总结一、化合价(常见元素的化合价)二、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应。
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)。
特征：化合价的升降。
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物。
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物。
口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂。
四种基本反应类型和氧化还原反应关系。
三、金属活动性顺序表四、离子反应定义：有离子参加的反应。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式。
第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；第三步：删：删去前后都有的离子。
第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒。
离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)五、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO。
六、各物理量之间的转化公式和推论1、微粒数目和物质的量：n=N/NA，N=nNANA——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数。
2、物质的量和质量：n=m/M，m=nM。
3、对于气体，有如下重要公式：（1）气体摩尔体积和物质的量：n=V/Vm，V=nVm标准状况下：Vm=22.4L/mol （2）阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)（3）气体密度公式：ρ=M/Vm，ρ1/ρ2=M1/M24、物质的量浓度与物质的量关系（1）物质的量浓度与物质的量C=n/V，n=CV（2）物质的量浓度与质量分数C=(1000ρω)/M七、配置一定物质的量浓度的溶液1、计算：固体的质量或稀溶液的体积2、称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)3、溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌4、检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)5、移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中6、洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)7、定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切8、摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀9、装瓶、贴标签所需仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管八、钠的原子结构及性质九、钠的氧化物比较十、碳酸钠和碳酸氢钠的比校十一、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg 外都是固态。
金属活动性顺序及其应用课件(优秀版)
高中化学金属活动顺序表
高中化学金属活动顺序表最近，新学期开始了，在高中一年级，我们学习了化学，这门科学涉及细胞的化学反应和油毒物的特性研究，学习化学的过程中，我们需要学习金属的活动顺序表。
首先，我们习惯上将金属认为是一类特殊的物质，根据金属的特性可以将其分为多种类，如铝、钾、铁、铜和钠等。
根据金属的特征，金属的活动顺序也有所不同，可以分为活性金属和不活性金属。
活性金属包括锂、钾、钠、氯、铝、铜、锰和钒等，它们极易反应，活性强，能够与氧形成活性氧化物，再加入水后，即可形成类似盐的化合物。
同时，活性金属可以与硫形成硫化物，硫化物是一种非常强大的氧化剂。
不活性金属包括钛、铍、铑、钯、钌和铱等，它们不易反应，活性弱，只能与氢气形成氢气化合物，不能与氧形成氧化物。
活性金属的活动顺序是这样的：锂 > > > > > >。
不活性金属的活动顺序是这样的：钛 > > > > >。
金属的活动顺序是关键的概念，有助于我们掌握金属的性质。
实际上，金属的活动顺序可以帮助我们理解金属之间的化学反应，以及金属在实际生活中的特性。
比如，当混合活性金属并加入水时，金属的活动顺序可以帮助我们预测它们形成的化合物的性质，如溶解度等性质。
此外，金属的活动顺序还可以帮助我们确定它们在反应中的重要性，以及它们在混合金属中的比例，从而保证反应均衡。
此外，金属的活动顺序对于保存食品、防止锈蚀也有重要作用。
比如，我们知道，锌要比钠更容易发生氧化反应，这就意味着，用锌来抗蚀会比用钠更有效。
因此，理解金属的活动顺序，也是我们生活中需要注意的重要事情。
此外，金属的活动顺序也可以帮助我们了解金属的迁移比，并计算电解质的理想常数等。
因此，了解金属活动顺序是非常重要的，在化学的研究中，要深入研究金属的活动顺序。
总之，金属的活动顺序是一种非常重要的知识，它有助于我们理解金属之间的化学反应，以及金属在实际生活中的特性。
【精】高中化学_知识点总结_金属活动性顺序表
金属活动性顺序表名称 元素符号 离子特征性质钾KK+1.与水迅速反应，放出氢气，部分金属可能会有爆炸现象；钙CaCa2+2.与非氧化性酸反应激烈；3.由于存在与水的反应，不能置换活动性较弱的金属的离子；钠NaNa+4.对应的金属阳离子基本不具有氧化性。
镁MgMg2+ 1.与水缓慢反应放出氢气，或者加热时与水蒸气反应生成氢铝AlAl3+气。
2.或者不反应；锌ZnZn2+3.与非氧化性酸反应，放出氢气；铁FeFe2+ 4.在水中可置换出表中位置下方的金属离子；锡SnSn2+ 5.对应的金属阳离子基本没有或只有较弱的氧化性。
铅PbPb2+铜CuCu2+ 1.与水不反应；汞HgHg2+ 2.与非氧化性酸不反应，与氧化性酸反应，不生成氢气；3.在水中可置换出表中位置下方的金属离子；银AgAg+4.对应的金属阳离子具有中等的氧化性。
铂PtPt2+1.与水不反应；2.与氧化性酸不反应，与王水反应；金AuAu3+3.对应的金属阳离子具有较强的氧化性。
由金属活动性顺序表可以得到以下结论： 1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。
（若金 属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）； 2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢； 3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置 换出氢； 4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金 属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
。
高中化学金属活动顺序表
高中金属活动性顺序表
Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm
锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au
镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金出自大学无机化学课本
总之元素周期表里越是左下方越弱，越是右上方越强。
惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。
各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价
金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。
【高中化学】金属活动性顺序表
【高中化学】金属活动性顺序表学好用好金属活动性顺序表有些同学在应用金属活动性顺序表时经常出错，存在问题主要是：一是记不住，二是不理解该表的适用范围和使用条件。
现将有关问题归纳如下：表的记忆金属活动性顺序表排列了常见14种金属的活动性顺序，并在其中插入了作为判断金属能否与酸反应标准的非金属――氢，若把此表中的每5种金属(包括非金属氢)分为一句，则恰好分为三句，即：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
按此三句进行记忆既容易又不至于记颠倒了顺序。
表的认知首先要理解金属活动性顺序表的含义。
金属活动性顺序表是常见金属在水溶液中发生反应难易程度的顺序。
金属元素的原子在化学反应中容易失去最外层电子而形成阳离子，不同的金属失去电子的能力不同，通常情况下越容易失电子的金属，其金属活动性越强，即在溶液中越容易发生化学反应。
凡不在水溶液中进行的置换反应，都不能以金属活动性顺序表作为判断能否发生的依据，也不能由此类反应来判断、比较不同金属的活动性顺序。
例如，工业上是将金属钠与熔融的氯化钾反应制备金属钾，化学方程式为：na+kcl===nacl+k我们无法由此而说钠比钾开朗，更无法指出该反应无法展开。
究其不遵从金属活动性顺序表的原因，就是它就是在干态和高温的条件下展开反应的。
其次要将金属活动性顺序表具体应用在习题中。
具体应用时要注意下列四点：(1)在金属活动性顺序里，金属的边线越依靠前，在水溶液里就越难丧失电子变为离子，它的活动性越弱。
根据金属在活动性顺序表的边线，可以推论它的化学活动性。
(2)在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。
在金属活动性顺序表中金属位置越靠前，则反应越剧烈。
我们可根据金属在金属活动性顺序表中的位置，判断它能否与酸发生置换反应，产生氢气以及反应的剧烈程度。
(3)在金属活动性顺序里，排在在前面的金属通常能够把位列后面的金属从它们的盐溶液里转让出。
根据金属单质和盐中金属离子在金属活动性顺序中的边线，推论金属单质若想跟盐溶液出现转让反应。
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高中化学之金属活动性顺序表
1、掌握一个规律
金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。
2、记住两种应用
（1）判断金属与酸反应。
排在氢前面的金属能置换出酸中
的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
（2）判断金属与盐的反应。
排在前面的金属一般能把排在
后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
3、注意三个要点
（1）适用范围
金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。
（2）判断金属跟酸反应时的要点
①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。
②金属：铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的
亚铁盐。
（3）判断金属跟盐反应时的要点
盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。
金属：铁与盐反应，生成+2价的亚铁盐。
4、把知识小结为韵语，朗朗上口，便于记忆钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
和酸来反应，氢后难进行。
和盐液反应，前金换后金。