高中化学之金属活动性顺序表

高中化学之金属活动性顺序表

1、掌握一个规律

金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。

2、记住两种应用

（1）判断金属与酸反应。排在氢前面的金属能置换出酸中

的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

（2）判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在

后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

3、注意三个要点

（1）适用范围

金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。

（2）判断金属跟酸反应时的要点

①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。

②金属：铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的

亚铁盐。

（3）判断金属跟盐反应时的要点

盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。

金属：铁与盐反应，生成+2价的亚铁盐。

4、把知识小结为韵语，朗朗上口，便于记忆钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。和酸来反应，氢后难进行。

和盐液反应，前金换后金