高考化必考题型早知道专题三离子反应新人教
艺术类高考化学考前冲刺提分必练：专题三离子反应(附解析答案)
专题三离子反应第I卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．下列说法正确的是A．电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离C．共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电能力一定比一元酸、一元碱的导电能力强2.下列电离方程式错误的是A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－3．下列说法正确的是①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A．①② B．②③C．③④ D．①④4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－5．下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O HA＋OH－6．下列离子方程式正确的是A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO－3C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH＋4＋CH3COO－＋H2O7．从下列实验事实得出的相应结论中正确的是8．在含有Na＋的中性溶液中，还可能存在NH＋4、Fe2＋、Br－、CO2－3、I－、SO2－3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是A．NH＋4、Br－、CO2－3B．NH＋4、I－、SO2－4C．Fe2＋、I－、CO2－3D．Fe2＋、I－、SO2－39．下列物质分类正确的是A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、 K＋、SO42－、Br－C．Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中NO3－、I－、N a＋、Al3＋11.能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3＋OH－===CO32－＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O12.下列说法正确的一组是①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、AlO2－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－14．下表中物质的分类组合完全正确的是15．随着家居装潢成为消费热点，建筑和装潢材料受到越来越多的关注。
高三化学高考备考一轮复习课件：专题三 离子反应
色气体为Cl2,根据氧化还原反应基本原理可知,应还有Co2+生成,据此写出
其离子方程式。
2-2.(2020江苏卷节选)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污
染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。
沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
母鸡的理想不过是一把糠。
莫为一身之谋，而有天下之志。
志高山峰矮，路从脚下伸。
志正则众邪不生。
才自清明志自高。
(
)
2A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO3 +CaSO4
-
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3
Cu(NO3)2、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N O-3
==3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;D项,明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,参与
反应的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2,生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀的
2++6OH物质的量之比为2∶3,反应的离子方程式为2Al3++3S O2+3Ba
Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为
盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:
,Co(OH)3与
。
答案 CoCl3>Cl2>FeCl3
2Co(OH)3+6H++2Cl-==2Co2++Cl2↑+6H2O
高考化学复习课件-专题3 离子反应
目 录Contents考情精解读考点1考点2A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1方法2考情精解读考纲解读命题趋势命题规律考情精解读1考试大纲考点2016全国2015全国1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
离子方程式的书写与正误判断【95%】·全国Ⅰ,36(2)·全国Ⅱ,28(3)离子共存【20%】考纲解读命题趋势命题规律考情精解读2考试大纲考点2014全国自主命题地区1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
离子方程式的书写与正误判断【95%】·2016天津,4,6分·2016江苏,5,2分·2015北京,11,6分·2015江苏,9,2分·2015上海,19,4分·2014江苏,7,2分·2014上海,20,4分离子共存【20%】·2016四川,3,6分·2016江苏,12,4分·2016上海,19,4分·2015江苏,6,2分·2015安徽,10,6分·2015广东,8,4分·2015上海,17,3分·2014江苏,3,2分考情精解读3知识体系构建命题趋势考纲解读知识体系构建考情精解读4返回目录命题趋势1.热点预测 离子方程式的书写及判断、离子共存仍是高考的热点,多以选择题的形式出现,一般为2~6分。
2.趋势分析 将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写以及把离子方程式的书写与电化学、工艺流程、实验结合起来的考查形式将是今后高考命题的趋势。
知识全通关知识全通关1继续学习考点一电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水,可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、活泼金属氢化物、H 2O 等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等1.电解质和非电解质知识全通关2继续学习考点一电解质【拓展延伸】(1)注意“或”与“和”的区别,电解质满足其一即可,而非电解质必须同时满足两个条件。
高考化学 二轮复习 第03课时 离子反应课件 新人教版
2AlO2－＋CO2＋3H2O
2Al(OH)3↓＋CO 3 2－
21
【解析】本题是基本概念中离子方程式正误判断的考查，选题
以元素化合物基础和生活内容为背景。
A．电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、得失电子、
电荷)等。正确的方程式是：Cu＋2Fe3＋
Cu2＋＋2Fe2＋；
B．NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可拆成离子形式。 C．用食醋除去水垢涉及弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、
C6H5O-+HCO3- (√ )
⑮ 澄清石灰水加入盐酸
Ca(OH)2+2H+
Ca2++2H2O
()
(微溶反应物应改写为离子)
⑯ 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
AlO2-+CO2+2H2O
Al(OH)3↓+HCO3- ( √ )
⑰ 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫
2CO32-+SO2+H2O
2HCO3-+SO32- ( √ )
⑦ 在硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢
Fe3++H2S Fe2++S↓+2H+ ( ) (离子电荷未配平) ⑧ FeS固体投入稀硝酸溶液中
FeS+2H+ Fe3++H2S↑ ( ) (电荷未配平；违背客观事实，产物不是H2S)
⑨ 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢
Fe2++2H2O2+4H+
Fe3++4H2O ( ) (电荷未配平)
11
判断下列各离子方程式是否正确，并想一想错在哪里？ ① 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题03离子反应含解析(1)
专题03 离子反应2021年化学高考题一、单选题1．（2021·浙江高考真题）不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是 A ．碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO 2H =CO H O -++↑+B ．亚硫酸氢钠的水解：3223HSO H O H SO OH --++C ．锌溶于氢氧化钠溶液：[]2242Zn 2OH 2H O=Zn(OH)H --+++↑D ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+〖答 案〗A 〖详 析〗A ．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO 3+2H +=Mg 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B ．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO 3-+H 2OH 2SO 3+OH -，故B 正确；C ．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH -+2H 2O=〖Zn(OH)4〗-+H 2↑，故C 正确；D ．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO 2-+NH 4+Δ N 2↑+2H 2O ，故D 正确；故选A 。
2．（2021·浙江高考真题）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2OC ．HNO 3D ．NaOH〖答 案〗B 〖祥 解〗在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
〖详 析〗A ．CO 2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意；B ．H 2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意；C ．HNO 3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意； 故答 案选B 。
3．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
高考化学近三年真题模拟考点分类汇编专题三离子反应
专题三 离子反应高考试题考点一 离子方程式的书写和正误判断1.(2013年新课标全国理综Ⅱ,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe 3++3H 2↑B.钠与CuSO 4溶液反应:2Na+Cu2+Cu ↓+2Na +C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:C 23O -+2H+H 2O+CO 2↑D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+解析:浓盐酸与铁屑反应,应生成Fe 2+,A 错误;Na 与CuSO 4溶液反应,Na 首先与H 2O 反应,不能置换出Cu,B 错误;HC 3O -属于难电离的离子,在离子方程式中不能拆,C 错误;FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2,Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,D 正确。
答案:D2.(2013年四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是( ) A.Cl 2通入水中:Cl 2+H 2O2H ++Cl -+ClO -B.双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液:H 2O 2+2H ++2I -I 2+2H 2OC.用铜作电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O2Cu+O 2↑+4H +D.Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸:2S 223O -+4H+S 24O -+3S ↓+2H 2O解析:次氯酸是弱电解质不能拆开写离子符号,A 错误;过氧化氢有强氧化性,碘离子有很强还原性,两者在酸性条件下能反应,B 正确;用铜作电极电解CuSO 4溶液实质上是电解精炼,Cu(阳极)Cu(阴极),C 错误;硫代硫酸钠在通常反应条件下相当于单质硫和亚硫酸钠混合在一起,其中亚硫酸钠与稀硫酸发生复分解反应,即Na 2S 2O 3(S+Na 2SO 3)+H 2SO 4S ↓+Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O,D 错误。
答案:B3.(2013年江苏化学,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2: MnO 2+4HCl Mn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +C.Na 2O 2 溶于水产生O 2:Na 2O 2+H 2O2Na ++2OH -+O 2↑D.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应:HC 3O -+Ca 2++OH-CaCO 3↓+H 2O解析:MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O,A 项错误;Al(OH)3后面应注明胶体而不应标沉淀符号“↓”,B 项错误;Na 2O 2与水反应的正确离子方程式为2Na 2O 2+2H 2O4Na ++4OH -+O 2↑,C项错误。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题3 离子反应与氧化还原反应
专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
高考化学考点导航 专题三 离子反应(新高考 含答案)
专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式1.[2020江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++N O3-+NOC.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-D.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O AgOH↓+N H4+2.[2020天津,4,3分]下列离子方程式书写正确的是( )A.CaCO3与稀硝酸反应:C O32−+2H+H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42−+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C O32−3.[2019全国卷Ⅱ,11,6分]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24.[2019江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+5.[2018全国卷Ⅰ,27(4),4分]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
2022年高考化学专题三：离子反应(附解析)
2022年高考化学专题三：离子反应（附解析）1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确；故答案选D 。
新高考化学复习专题三离子反应练习含答案
专题三离子反应考点过关练考点1 离子反应1.(2022天津,8,3分)25 ℃时,下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是( )A.H+、N H4+、ClO-、Cl-B.H+、Mg2+、I-、N O3-C.Na+、Al3+、HC O3-、S O42−D.K+、Na+、S O32−、OH-答案 D2.(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N O3-等离子大量共存的是( )A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2答案 D3.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N O3-、S O32−B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC O3-C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S O42−、N H4+、Br-、H+D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C O32−答案 C4.(2021天津,9,3分)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、S O42−、N O3-B.pH=12的溶液:K+、Na+、N O3-、C O32−C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl-D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、HC O3-答案 B5.(2021福建,6,4分)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )A.0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液:Na+、K+、S O42−、Si O32−B.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液:N H4+、Ca2+、Br-、SCN-C.0.2 mol·L-1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、N O3-、Cl-D.0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-答案 D6.(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4NH4++2H2O不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O答案 B7.(2021北京,8,3分)使用下图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )答案 D考点2 离子方程式8.(2023重庆,2,3分)下列离子方程式中,错误的是( )A.NO2通入水中:3NO2+H2O 2H++2N O3-+NOB.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OC.Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O 2Al O2-+3H2↑D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中:Pb+S O42−+2Fe3+ 2Fe2++PbSO4答案 B9.(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl 2+2OH - Cl -+ClO -+H 2OB.食醋去除水垢中的CaCO 3:CaCO 3+2H + Ca 2++H 2O+CO 2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+D.Na 2S 去除废水中的Hg 2+:Hg 2++S 2- HgS ↓答案 B 10.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.Cl 2通入氢氧化钠溶液:Cl 2+2OH -Cl -+ClO -+H 2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al 2O 3+2OH -2Al O 2-+H 2OC.过量CO 2通入饱和碳酸钠溶液:2Na ++C O 32−+CO 2+H 2O2NaHCO 3↓D.H 2SO 3溶液中滴入氯化钙溶液:S O 32−+Ca2+ CaSO 3↓答案 D 11.(2023江苏,6,3分)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
人教版高中化学高考总复习 第一部分 化学基本概念 专题三 离子反应(试题部分)
专题三离子反应【考情探究】【真题探秘】【基础集训】考点一离子反应离子共存的判断1.下列离子组一定能大量共存的是( )A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、N O3-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、Al O2-、N O3-、HC O3-C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、N O3-、ClO-D.含大量OH-的溶液中:C O32-、Cl-、F-、K+答案 D2.下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是( )A.含有大量Fe3+的溶液中:N H4+、Na+、Cl-、SCN-B.K W=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Al O2-、C O32-c(H+)C.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、S O42-、F-D.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HC O3-答案 B3.下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是( )A.S2O32-、Na+、Cl-、H+B.Na+、Mg2+、Cl-、S O42-C.Ba2+、Na+、S O42-、OH-D.K+、C2H5OH、Mn O4-、H+答案 B4.下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是( )A.无色溶液中:HC O3-、Na+、Cl-、OH-B.pH=1的溶液中:Fe3+、S O42-、K+、Mn O4-C.常温下pH=11的溶液中:S2-、K+、C O32-、ClO-D.水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Fe3+、S O42-、K+、SCN-答案 B5.某固体混合物可能含有K+、N H4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C O32-、S O42-中的几种离子,将该固体溶解,取100.00mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是( )A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.该固体中一定含有S O42-、C O32-、Cl-C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案 D考点二离子方程式的书写6.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2OB.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S O42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al O2-+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn O4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HS O3-答案 A7.下列相关离子方程式或化学方程式错误的是( )A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液:2H2O22H2O+O2↑B.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.Na2S2O3和H2SO4溶液反应:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4(s)+C O32-(aq)CaCO3(s)+S O42-(aq)答案 B8.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HC O3-+OH-C O32-+H2OB.向次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3↓+2HClOC.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:N H4++OH-NH3↑+H2O答案 B9.下列离子方程式书写正确的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH-+S O42-BaSO4↓+H2OB.用铜作电极电解硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2↑C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HS O3-D.向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O Al O2-+4Na++2H2↑答案 D【综合集训】1.(上海松江二模,18)能用离子方程式H++OH-H2O表示的反应是( )A.氨水和盐酸B.氢氧化钠溶液和醋酸C.硫酸和氢氧化钡溶液D.硝酸和澄清石灰水答案 D2.(江西九所重点中学联考,8)下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是( )A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2OH-+2HC O3-CaCO3↓+C O32-+2H2OB.室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7,主要是因为存在反应:N H4++2H2O NH3·H2O+H3O+C.用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2O72-+14H++3C2O42-2Cr3++6CO2↑+7H2OD.向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解:AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O答案 D3.(安徽合肥调研,8)下列离子方程式正确的是( )A.钠和水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:N H4++OH-NH3↑+H2OD.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-答案 B4.(吉林四盟校期中,8)下列离子方程式正确的是( )A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:N H4++Al3++2S O42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O22Fe3++2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-答案 A【应用集训】(湖北宜昌协作体联考,17)已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、N O3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。
专题三 离子反应(2022高考帮化学)新高考版
考点 1 离子反应和离子方程式
考点帮▪必备知识通关
1.电解质和非电解质
类型
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的
物
化合物
相同点
都是化合物 可溶于水,可不溶于水
在一定条件下能电离
不能电离
不同点 在水溶液中或熔融状态下能导电
在水溶液中和熔融状态下均不能导电
考法帮▪解题能力提升
解析：由于氯气少量,
不能被氯气完全氧化为
,剩余的
在酸性溶液中
转化为
,A项正确;CO2与CaCl2溶液不反应,B项错误;向H2O2溶液中滴加少量
FeCl3溶液,FeCl3为催化剂,发生的反应为2H2O2
2H2O+O2↑,C项错误;等物质
的量的NH4HSO4与NaOH混合时,H+先与OH-反应,离子方程式为H++OH-
考点1 离子反应和离子方程式 考点帮·必备知识通关 考法帮·解题能力提升 考法1 “八看”法判断离子方程式的正误 考法2 离子方程式的书写
考点2 离子共存 考点帮·必备知识通关 考法帮·解题能力提升 考法3 无限定条件的离子共存判断 考法4 有限定条件的离子共存判断
考点3 离子的检验与推断 考点帮·必备知识通关 考法帮·解题能力提升 考法5 离子的检验与推断
考点 2 离子共存
考点帮▪必备知识通关
1.离子反应的主要类型
(1)复分解反应,如 (2)氧化还原反应, (3)盐的水解反应,如 (4)络合反应,如
2.离子反应发生的条件
(1)生成沉淀,如BaSO4、CaCO3等。 “沉淀”是指难溶于反应后的溶液,不止是难溶于水,如CaCO3难溶于水,易溶于强酸, 故向CaCl2溶液中通入CO2没有沉淀生成。 (2)生成气体,如CO2、H2S等。
高考复习离子反应 新课标 人教版-新人教版高三全册化学试题
高青一中胡升平【考纲要求】：1.理解强、弱电解质，离子反应等概念。
2.能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。
3.能对离子方程式进行正误判断。
【难点】：定量离子方程式的书写方法【高考命题预测】：离子反应在历年高考中的考查主要表现为三种方式，即离子共存问题、离子方程式的正误判断和离子方程式的书写。
◆“离子共存问题”在高考中几乎是必考题型，今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=…、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中”。
◆“离子方程式的书写”考查使用化学用语的准确程度和熟练程度，近年在Ⅱ卷推断题中时常考察。
◆“离子方程式的正误判断”是历年高考必出的试题。
从命题的内容看，有三个特点：(1)所考查的反应均为中学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．掉部分反应．．．．．．．．．．．．．是近年考查的重点，也是难点；．．的离子方程的书写或正误判断．．．．．等；与用．．量．有关(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年高考中多次重复。
如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应。
【复习内容】：基础准备：主题一离子共存-----以离子共存问题为载体,考查考生在题设环境下对离子反应发生的条件,实质,结果的掌握情况。
归纳：判断下列各离子组能否大量共存,不能共存的离子组按产物的形成过程（提示：如化合价有无变化）分类请根据分类的思想，将不能共存的离子组按生成物的形成过程（提示：如化合价有无变化）分类（填序号）：【即时突破】：1.（06上海）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A13＋、CH3COO—、C1— B.Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br—2、(05广东)下列各组离子一定能大量共存的是()A . 在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、SCN -B . 在强碱溶液中：Na +、K +、-2AlO 、-23COC . c (H +)＝10-13 mol ·L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、-24SO 、-3NOD . 在pH ＝1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、-3NO【课下练习】:3.（06四川理综）室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能．．共存的离子组是 （ ） A 、NH 4+、Cu 2+、Cl －、NO 3－ B 、K +、Na +、SO 32－、S 2－ C 、K +、Na +、AlO 2－、SO 42－ D 、Ba 2+、Fe 2+、NO 3－、Br － 4．(05天津.8) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A. 酸性溶液Na +、K +、-4MnO 、Br -B. 酸性溶液Fe 3+、NH 4+、SCN -、-3NOC. 碱性溶液Na +、K +、-2AlO 、-24SOD. 碱性溶液Ba 2+、Na +、-23CO 、Cl -6．（05江苏高考）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A ．K +、Na +、HCO 3－、NO 3－B ．Na +、SO 42－、Cl －、ClO －C ．H +、Mg 2+、SO 42－、NO 3－D ．Ag +、K +、NO 3－ 、Na + 7.（05天津）8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．酸性溶液Na +、K +、MnO 4—、Br —B ．酸性溶液Fe 3+、NH 4+、SCN —、NO 3—C ．碱性溶液Na +、K +、AlO 2—、SO 42—D ．碱性溶液Ba 2+、Na +、CO 32—、Cl — 8.（05全国卷I ）10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A ．K +、Na +、SO 42—、S 2O 32—B ．NH 4+、Mg 2+、SO 42—、Cl —C ．Na +、K +、HCO 3—、Cl —D ．K +、Na +、AlO 2—、NO 3—主题二 离子方程式的书写----考查用化学语言表达描述离子反应的能力一．离子方程式的一般写法（1）.上述步骤中哪一步最关键？如何才能做好这一步？（2）.正确区分强弱电解质，熟记物质的溶解性表。
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专题三离子反应
1．[2012·江苏化学，3]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·Ｌ－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3
B. 0.1 mol·Ｌ－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
C. 0.1 mol·Ｌ－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－
D. c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3
2．[2012·广东理综，8]在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－
B．K＋、Cu2＋、OH－、NO－3
C．NH＋4、Na＋、Br－、SO2－4
D．Mg2＋、H＋、SiO2－3、SO2－4
3．[2012·安徽理综，8]下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3
B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3[
C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2
D．K＋、Ag＋、NH3·Ｈ2O、NO－3
4．[2012·大纲全国理综，7]能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(O H)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
5．[2012·四川理综，9]下列离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
C．0.01 mol·Ｌ－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·Ｌ－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaS O4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·Ｈ2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO－3＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
专题三离子反应解析
1．A A中各离子在0.1 mol·Ｌ－1的NaOH中可大量共存。
B中Ba2＋与条件中的CO2－3反应，B错。
C中I－、SCN－均与条件中的Fe3＋反应，C错。
D中c(H＋)/c(OH－)＝1×1014为强酸性条件，
ClO－与H＋不能大量共存，D错。
2. C A中，Fe2＋能被ClO－氧化；B中，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀；D中，H＋与SiO2－3反应生成H2SiO3。
故选C。
3．A A项、B项中四种离子在通入CO2之前均能大量共存，B项中通入CO2后，CO2能与水反应生成H2CO3，其电离出的H＋与SiO2－3反应生成H2SiO3沉淀，故B项错误；A项正确。
C项中Fe2＋能与Cl2发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；D项中Ag＋能与NH3·Ｈ2O发生反应而不能大量共存，D项错误。
4. C 氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写为NH3·Ｈ2O，A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离为Ca2＋和OH－，与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋CO2－3===CaCO3，B错误；稀硫酸中H＋只能将Fe氧化为Fe2＋，D错误。
5. C A项，离子方程式两端电荷不守恒，错误；B项，反应物醋酸属于弱电解质，应书
写化学式，错误；C项，溶液中溶质以物质的量之比为1∶2反应，1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应，OH－首先将Al3＋沉淀，再与NH＋4反应，SO2－4与Ba2＋恰好完全反应，C项正确；D 项，过量的铁粉还能与Fe3＋反应生成Fe2＋，D项错误。