第三章 第三节 硫的转化 2
硫的不同价态的转化ppt
硫粉在过量的纯氧中燃烧能生成SO3 另外，更加重要的是，在开瓶后你摇杯的时间里，葡萄酒中有30%-40%的SO2的会跟氧气结合而消失了。
二 H S 不同价态硫元素之间的转2化
A、 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性）
氧 SO ＋ 2H S＝3S ＋ 制备：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O 化 2 2 2H2O 另外，更加重要的是，在开瓶后你摇杯的时间里，葡萄酒中有30%-40%的SO2的会跟氧气结合而消失了。
学习目标
1. 掌握0价、+4价、+6价硫元素间的相互转化， 2.了解二氧化硫的性质。 3. 了解浓硫酸的强氧化性 4. 学会设计实验，培养动手操作的能力。 重点：SO2、H2SO4的氧化还原性
一.实验室里探究不同价态硫元素间的转化
探究任务
选择 代表物
寻找合适 的试剂
0
S
制备：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O
Na2SO
3
Na2S
HCl
+S4
S Cu +6
SO2 H2SO3 Na2SO3
SO3 H2SO4 Na2SO4
检验：使品红溶液退色
酸性KMnO4溶 液
实验方案
工具栏
1 探究+4→+6 的转化
实验试剂：
Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 Na2S溶液 铜片 浓硫酸 品红溶液
2 探究 +4→ 0 的转化 3 探究 +6→+4的转化
② ③ D.
+4
不同价态硫元素间的转化
硫的转化课件2
元素化
黄
雄 雌 黄
硫 物
矿
铁ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
辉 锑 矿
地
黄色固体,很脆,易研成粉末, 黄色固体,很脆,易研成粉末, 不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS 不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2
硫单质的化性
1、跟金属反应：能跟大多数金属反应 、跟金属反应： 2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸 加热或研磨爆炸) 加热或研磨爆炸 Fe+S=FeS (黑色 黑色) 黑色 变价金属为低价 2Cu+S=Cu2S (黑色 黑色) 黑色 Hg+S=HgS（常温下反应 ，除汞） 除汞） （ 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑） （黑色、银器变黑） 2、跟非金属反应 、 空气中：淡蓝色， 空气中：淡蓝色， 点燃 S+O2==SO2 纯氧中：明亮蓝紫色 纯氧中：
3、下列关于硫的叙述中，正确的是[ D 下列关于硫的叙述中，正确的是[
]
A、硫的非金属较强，故只能以化合态存在于自然界中 硫的非金属较强， B、能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂 能与Cu、Fe、 等物质反应， Cu C、硫燃烧得SO3 ，可以制得硫酸 硫燃烧得SO D、S与Cu反应生成Cu2S ，而 不能生成CuS 不能生成CuS Cu反应生成Cu 反应生成
3、跟其他物质反应 、 ①S跟碱反应 跟碱反应 可用于清除硫 3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O ＋ ②S跟强氧化剂反应 跟强氧化剂反应 S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O 硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性 既可表现氧化性，
二、硫化氢的性质
1.物理性质：常温下是无色、有臭鸡蛋 物理性质：常温下是无色、 物理性质 气味的气体，密度比空气大， 体积水 气味的气体，密度比空气大，1体积水 溶解2.6体积 体积H 。有剧毒！ 溶解 体积 2S。有剧毒！ 2.化学性质： 化学性质： 化学性质 酸性： ⑴酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+Cu(OH)2=CuS↓+2H2O 可燃性： ⑵ 可燃性： 还原性： ⑶还原性：H2S+Cl2=S ↓ +2HCl 3.制备：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 制备： 制备
必修1第三章第3节硫的转化
【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》Fe+ S△2Na+ S== Na2S（加热时爆炸）2Al+ 3S △Al2S3（制取硫化铝只能用此法）Hg+ S== HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与非金属的反应S+O2点燃SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
反应中硫表现还原性。
S+H 2△H 2S硫必须加热到蒸气才能与H 2化合，反应中硫表现氧化性。
③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理） S+ 2KNO 3 + 3C点燃K 2S +3CO 2↑+ N 2↑O H -−−→−−−−←2432SO SO SO S 或失电子得电子SO 2既能失电子被氧化做还原剂，又能得电子被还原做氧化剂。
①还原性a. SO 2能使卤水褪色SO 2+ X 2+ 2H 2O= H 2SO 4+2 HX （X 2= Cl 2、Br 2、I 2） b. SO 2能使紫色的酸性KMnO 4溶液褪色5SO 2+ 2KMnO 4+ 2H 2O=K 2SO 4+ 2MnSO 4+2 H 2SO 4c. 能被催化氧化成SO32SO2+O22SO3②氧化性SO2+ 2H2S= 3S↓+2H2O（氧化产物和还原产物都是硫，且二者物质的量之比是2：1）③漂白性将SO2通入品红溶液，可使品红溶液褪色，而将此溶液加热时，溶液颜色又复原。
3. 用途2. 化学性质（1）稀硫酸：具有酸的通性（2）浓硫酸：难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。
不挥发性（用于制备挥发性酸）：H2SO4（浓）+ NaCl=NaHSO4+ HCl↑H2SO4（浓）+NaNO3△4+ HNO3↑吸水性：浓硫酸能吸附物质中保存的水分.H2SO4（浓）+n H2O=H2SO4·nH2O利用此性质可用浓硫酸做干燥剂，干燥一些不与浓H2SO4反应的气体，通常用洗气装置。
如可用浓H2SO4干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。
硫的转化
第三节硫的转化（第二课时）滕州一中刘霞教材与学情分析本节内容是鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》，本章包括碳及其多样性、氮的循环、硫的转化、海水中的元素四节内容，硫及其化合物的转化是本节教材的核心内容之一，硫及其化合物的主要性质之一是氧化性和还原性，本课时实际上是对第二章中《氧化剂与还原剂》的回顾与深化，而不同价态硫元素间的相互转化正好能体现各种含硫物质的氧化性与还原性，不论是自然界中火山喷发、酸雨环境问题，还是实验室中含硫元素物质间的转化，都以不同价态硫元素间的转化为核心。
教学目标：【知识与技能】1、使学生掌握不同价态硫元素之间的相互转换，进一步明确含硫化合物的性质2、使学生了解工业制硫酸的方法【过程与方法】1、掌握实验室里进行探究活动的基本方法和程序2、学会根据自己的需要，设计可行的实验方案并且会评价实验方案3、锻炼学生独立思考、小组合作的能力【情感态度与价值观】1、培养学生严谨、求实、一丝不苟的科学作风2、引导学生认识人类活动对生态环境的影响，产生与环境和平相处的情感【教学重点】自然界和实验室不同价态硫元素之间的相互转化【教学难点】实验室不同价态硫元素之间的相互转化【教学方法】实验探究式，对比、启发式教学等方法教学用具：多媒体、投影仪、常规用具教学过程：【知识回顾】1、S 单质的物理性质2、S 单质的化学性质:①硫的还原性：S ＋O 2SO 2↓②硫的氧化性：Fe ＋S FeS ↓③硫的自身氧化还原反应：3S ＋6NaOH ＝2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O【投影】用多媒体投影自然界中（火山喷发）不同价态硫元素之间的相互转化【学生】思考并讨论硫元素常见价态及各价态对应物质(学生归纳)H 2S SO 2 SO 3Na 2S S H 2SO 3 H 2SO 4FeS Na 2SO 3 CuSO 4【质疑】实现不同价态硫元素之间的相互转化，依据的反应原理是什么？【学生】答：氧化还原反应【回顾】常见的氧化剂和还原剂有哪些？【学生】常见的氧化剂：酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、氯水、硝酸、浓硫酸 、氧气等。
鲁科版必修1：第三章第三节硫的转化预习学案第二课时
鲁科版必修1：第三章自然界中的元素第三节硫的转化预习学案第2课时设计人：莱芜四中吕荣海20009.12.7学习目标：1．运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫之间的转化2．掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、还原性、漂白性）3．掌握浓硫酸的强氧化性4．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治重点难点：1．不同价态硫的转化2．二氧化硫和浓硫酸的性质学习过程：二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化（一）、预测不同价态硫元素的性质价态性质-2价的S0价的S+4价的S+6价的S用图示的方法表示不同价态硫元素的相互转化。
（二）、二氧化硫的性质1、物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水。
2、化学性质：（1）、酸性氧化物的通性：错误！未找到引用源。
与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式错误！未找到引用源。
与水反应化学方程式（2）、氧化性：如与H2S气体反应。
化学方程式（3）、还原性：如与氧气反应。
化学方程式（4）、漂白性：能使品红溶液（该性质用来检验气体）（三）、浓硫酸的性质（1）、吸水性：浓硫酸常用作干燥剂，可以用来干燥等气体。
（2）、脱水性：（3）、强氧化性：在加热的条件下与铜反应。
化学方程式在加热条件下与C反应。
化学方程式在常温下，使、钝化。
可用或来存放浓硫酸。
三、酸雨及其防治【阅读】：自读课90页，完成下列各题。
1．酸雨的形成原理与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。
2．结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。
3．在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？我国目前主要利用的能源是煤。
假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。
你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？巩固练习：1．区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（）A、通入澄清的石灰水B、根据有无毒性C、用湿润的蓝色石蕊试纸D、用品红溶液2．酸雨形成的最主要原因是（）A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上燃烧了大量含硫的燃料C、大气中二氧化碳的含量增多D、汽车排放出大量尾气3．已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A、立即褪色B、慢慢褪色C、先褪色后复原D、颜色不褪4．下列反应中SO2被氧化的是（）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、2H2S+SO2=3S↓+2H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl5．下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）A．SO2B、SO3C、O2D、CO2。
第三章第3节硫的转化
硫酸钡不溶于水不溶于酸不易被X射线透过； 而碳酸钡能溶于胃酸（HCl）。
4、本节知识的概括整合：
自然界的转化 素 间 的 转 化 不 同 价 态 硫 元
火山爆发
实验室的转化
化学反应
工业生产的转化
硫酸工业
硫和二氧化硫的氧化性
S+Fe==FeS
△
SO2+2H2S=3S+2H2O
硫和二氧化硫的还原性
S+O2===SO2
4、5
预习下节课内容
红色为什么会褪掉? 红色为什么会褪掉?
[实验]: 在滴有酚酞的NaOH溶液，溴水以及品 红溶液中分别通入SO2。 [现象]: 滴有酚酞的NaOH溶液，溴水以及品红 溶液均发生褪色现象。
[问题思考1]： 解释下列现象，并用实验证明你的推测。 （1）SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液 褪色。 （2）SO2通入溴水中，溴水褪色。 （3）SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。
雨后
[问题思考2]
雨后的状况为什么差异那么大?
2、酸雨及其防治：
看书阅读P85—86
[问题1]什么是酸雨?它是怎样形成的?
酸雨是指PH值小于5.6的雨水。
(1)酸雨的形成:
煤、石油等含硫 物质燃烧
2SO2+O2
SO2等
氧气和水蒸气
H2SO4等
催化剂
△ 2SO3 SO3+ H2O =H2SO4
3、一些重要的硫酸盐：
胆矾：CuSO4· 2O 5H
绿矾：FeSO4· 2O 7H
一些重要的 硫酸盐
生石膏：CaSO4· 2O 2H 熟石膏：2CaSO4· 2O H 重晶石：BaSO4
[练习]6、医疗上用硫酸钡作X射线透视肠 胃的内服药剂而不用碳酸钡的原因是： __________________________________。
第三章 自然界中的元素第3节 硫的转化
第三章自然界中的元素第3节硫的转化【学习目标】1、用氧化还原反应的知识，探究-2价，0价，+4价，+6价硫元素的转化2、使学生了解二氧化硫对空气的污染、二氧化硫的漂白性等以及用途。
3、培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析问题、解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。
【学习重点】二氧化硫的主要性质【学习难点】通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂。
【课堂讨论区】二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化【问题组一】1、根据上节课介绍的及你们生活中所认识的，硫元素主要的化合价有哪些？你们讲讲生活中的含硫化合物有哪些？2、-2价，0价，+4价，+6价硫元素在氧化还原中会表现出有什么样的性质？以二氧化硫为例，如何证明+4价硫可能具有的性质？【问题组二】以二氧化硫为例，从氧化还原的角度分析：1、二氧化硫的硫元素要从从+4价转化成0价应加入氧化剂还是还原剂？你能从下面提供的试剂中找到吗？2、二氧化硫的硫元素要从从+4价转化成+6价应加入氧化剂还是还原剂？你能从下面提供的试剂中找到吗？试剂：H2S、酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、NaOH溶液。
【总结】预测二氧化硫的性质：(1) +4价→0价的硫在反应中应加入适当的（氧化剂还是还原剂）验证，可以用的还原剂有：；(2)+4价→+6价的硫在反应中应加入适当的（氧化剂还是还原剂）验证，可以用的的氧化剂有：。
设计实验证明二氧化硫的性质,完成硫元素从+4价→ 0价，+4价→+6价的转化。
试剂：亚硫酸钠（Na2SO3）固体、H2SO4、H2S（提示：可用Na2S+H2SO4= Na2SO4+ H2S↑制的）、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液，实验仪器任选。
首先以小组为单位，设计实验方案，填入下列表格中，并画出装置图。
思考：1、通过实验现象结合氧化还原的知识，写出反应的化学方程式，总结二氧化硫的化学性质。
2、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？【整理归纳】1、二氧化硫的性质，用方程式来表示。
自然界中的元素硫
*
C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
【综合实践】 1.合理组装实验仪器，分别检验产物的成分。 2.类比---《新课堂》109页 2题
6
【了解】硫酸的工业制法——接触法制硫酸
4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2
高 温
SO3 + H2O H2SO4
SO2+H2O H2SO3
SO2+Na2O=Na2SO3
SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
化学性质
*
⑵还原性 ①与O2：SO2+O2 2SO3 ②与氯水： SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl ⑶氧化性 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O ⑷漂白性----课本89页 图3-3-7 将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，加热，又恢复红色。 原理：有机色质化合生成无色物质。该物质受热易分解，又恢复原色。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O SO2的物理性质： 无色、刺激性、气体；易溶于水；有毒。
H2S的制取：FeS、稀盐酸或稀硫酸
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
H2S物理性质： 无色，臭鸡蛋味，气体；能溶于水；剧毒。
*
S S S S
+4
+6
S→S
化学性质
1)强酸：酸的通性—指示剂 金属
*
【概括整合】
H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4
硫的转化
第三章第三节硫的转化一、硫及其重要化合物1．硫：（1）物理性质：纯净的硫为淡黄色固体，又称硫磺；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（可以用二硫化碳洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
这几个物质都是硫元素组成的性质不同的单质，它们之间的关系我们称之为同素异形体（2）化学性质：硫单质元素化合价为0价，0价既可以升高，又可以降低。
在氧化还原反应中既可以表现出氧化性，又可以表现出还原性。
①与金属反应（与变价金属反应时，只能把金属氧化成较低价态）★2Na+S △ Na2S（硫化钠，无色结晶粉末，易溶于水。
）★2Al+3S △ Al2S3（硫化铝，制取Al2S3的唯一途径）★△ FeS（硫化亚铁，黑色晶体，难溶于水）★2Cu + S △Cu2S（硫化亚铜，黑色粉末）②与非金属反应★S+O2点燃SO2 ★S+H2H2S（硫化氢不稳定，温度在300℃以上容易再分解成S+H2）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O3S+6KOH △2K2S+K2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
【例1】下列说法中，不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态存在C、硫与铁反应生成硫化亚铁D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫【例2】火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢,二者相遇可以发生反应，生成硫磺，在火山口附近积累下来。
下列关于硫的说法正确的是（）A、硫可溶于酒精中B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和水里C、硫蒸气与铜反应可得到硫化铜D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。
【例3】下列关于硫的叙述不正确的是（）A、可用热碱清洗试管内壁附着的硫B、硫与金属反应时，硫作氧化剂C、硫与铁在加热条件下可发生反应生成Fe2SD、硫与非金属反应时。
硫的转化2
实验
把研细的硫 粉和铁粉混合物 放在石棉网上堆 成条状，用一根 加热后的玻璃棒 去引燃药品的一 端。
硫与铁的反应
Fe +
0
S
=△
-2
FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁 反应，试比较反应有何异同。
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H2S
H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S
SO2
SO3 CuSO4
-2
0
+4
S→S←S
SO2
玻璃片
H2S
析出硫
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
高中化学鲁科版必修硫的转化共教学课件
SO2+H2O==H2SO3（弱酸，易在空气中氧化为H2SO4 ）
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 4、SO2具有漂白性
使品红溶液褪色。受热又分解，重新恢复品红
的颜色
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
二氧 化硫
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰 2、生成一种有刺激性气味的气体
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
硫与非金属的反应
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2
2、不溶于水 微溶于酒 精，易溶于二硫化碳
3、熔点和沸点都不高 4、很脆，易研成粉末
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
熔点119.3℃
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
交流
探究二：硫的化学性质
研讨
1、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的
角度推测，硫具有怎样的化学性质？
自 然 界
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
实验室里研究不同价态硫元 素间的转化
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
一、探究SO2的物理性质
• 无色、有刺激性的有毒气体， • 易溶于水，常温下，1体积水可溶解40体积
高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第三章 第3节 硫的转化 第2课时 硫酸和酸雨及其防治
)
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自 检
学 测
解析： 酸雨 ——SO2 、 NO 、 NO2 ；光化学烟雾 ——NO 、 NO2；臭氧空洞——氟氯烃；温室效应——CO2。 答案：A
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自 检
学 测
2．下列试剂中能鉴别SO2和CO2的是( A．湿润的石蕊试纸 C．澄清的石灰水 B．品红溶液 D．HCl溶液
)
栏 目 链 接
自 检
学 测
点燃 SO ， N ＋ O ===== 闪电 2NO,2Cu＋ 解析： S＋ O2===== 2 2 2 △ Cu S，2Fe＋3Cl ===== 点燃 2FeCl 。 S===== 2 2 3 答案：D
栏 目 链 接
栏 目 链 接
(3)与氢之后的不活泼金属 (除 Au、Pt 外)反应： △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 特别提示：①反应需加热，否则不反应； ② 氧化产物 是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2；③浓硫酸既表 现氧化性，又表现酸性； ④随反应进行，硫酸浓度变小， 一旦变为稀硫酸，反应就会停止。
知 清
识 单
(2)浓硫酸的特性。 实验操作 实验现象 实验结论
栏 目 链 接
蓝色晶体变成白 色粉末
吸水 浓H2SO4具有____ 性
知 清
识 单 ①蔗糖 脱水 逐渐变黑，体积膨胀， ________________ 浓硫酸具有____性， 形成疏松多孔的 且能氧化碳单质， ________________ 海绵状的炭 ________________ 本身被还原为 ____ SO2 退色 ②品红溶液______ 栏 ①铜片表面有 气泡 产生 ______ 溶解 ②铜片逐渐______ ③试管中溶液逐渐 变蓝 ____ 退色 ④品红溶液______
鲁科版硫的转化精品课件2
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形， 超过95.6℃则渐渐转化为另一种外观为针 状的单斜硫。二者互为___同_素__异__形__体____
斜方硫
单斜硫
预测 硫单质的化学性质
1、硫元素有哪些常见价态？
-2、0、+4、+6 2、单质硫具有怎样的化学性？
既有氧化性又有还原性
3、常见的氧化剂 和还原剂有哪些？
能力提高
1、某同学在做完硫的实验后，发现试管内壁上附 着的硫很难除去，请你利用所学知识，帮他将试 管洗干净。
另一位同学利用如下原理清洗：
3S + 6NaOH ( 热 ) = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
在这一反应中，体现了硫的 （C ）
A、氧化性
B、还原性
C、既有氧化性又有还原性
D、即无氧化性又无还原性
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
空气
部分硫
H2SO3 微生物 S H2SO4 还原 H2S
so3 so2
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空气中氧气、水等作用
火
山
爆
发
与砷铁汞锑
等元素化合
辰 砂
含硫
矿物
黄 铁 矿
硫的转化ppt17(2份打包) 鲁科版优质课件
②氧化性
SO2+H2S=3S↓+2H2O
③还原性
a.与O2反应:2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
b.与氯水反应:
Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝H2SO4 ＋2HCl
思考:氯气与二氧化硫均有漂白性，若将这两种气体
等物质的量混合，通入品红溶液中，有何现象？若通 入紫色石蕊试液中呢？
c.使酸性KMnO4溶液褪色
10 、很多事情别人通知你了，要说谢谢，没有通知你，不要责怪，因为那些事你其实应该自己弄清楚。
(2)改变能源结构，开发利用新能源， 从根本上解决。
本节课结束，谢谢！！！
6 、把握现在、就是创造未来。 10 、每个人都有孤独的时候。要学会忍受孤独，这样才会成熟起来。年轻人到了一个陌生环境，面对形形色色的人和事，一下子不知所措，有时连倾心说话的地方也没有。这时，千万别浮躁， 学会静心，学会忍受孤独。在孤独中思考，在思考中成熟，在成熟中升华。不要因为寂寞乱了方寸，去做无聊的事，白白浪费时间。
④漂白性 能使品红等有色物质褪色
漂白原理：SO2与有色物质反应生成无色物质， 加热可恢复原色。
应用：用来检验SO2
注：SO2不能漂白酸碱指示剂（使紫色石蕊溶液
变红但不退色）
（三）酸雨及其防治
1、酸雨的概念：大气中正常降水的pH为5.6，
通常将pH小于5.6的降水叫酸雨。粉尘
2SO2+O2
2SO3
8 、环境和条件不是学习的决定因素，只有人的内因最重要，不能借口学习条件不好而不努力学习。 10 、如果你岁之后，花的钱还是伸手向父母要的，那么你的满身名牌只能衬托出你的无能。 16 、如果青春是醺人欲醉的海风，那么自信就是这和风前行的路标;如果青春是巍峨入云的高耸，那么拼搏就是这山脉层层拔高的动力;如果青春是高歌奋进的谱曲，那么坚强就是这旋律奏响的最 强音! 1 、想法太多，顾虑太多，让自己无法前进。仔细想想，是自己困住了自己，是自己给自己戴上了枷锁。 7 、有时不合逻辑的举动却恰恰有助于应付变化多端的事态，而正常的逻辑有时却只能将自己带进一个死胡同。这就需要我们有逆反思维。 12 、只要不让年轻时美丽的梦想随岁月飘逝，成功总有一天会出现在你的面前。 8 、我自信，我出色：我拼搏，我成功! 17 、您得相信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。 4 、天资只是给儿童提供了学习和实践的优越的物质条件，如果没有后天的培养和本人的艰苦努力，任何天才都是不能成功的。 20 、想停下来深情地沉湎一番，怎奈行驶的船却没有铁锚;想回过头去重温旧梦，怎奈身后早已没有了归途。因为时间的钟摆一刻也不曾停顿过，所以生命便赋予我们将在汹涌的大潮之中不停地 颠簸。
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4、酸雨的防治——可采用以下措施：
1、开发新能源，如氢能、风能、
太阳能等清洁能源
2、采用脱硫技术对化石燃料进行
处理，如：在煤粉燃烧前加入生石
灰：
SO2 + CaO =△= CaSO3
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 固硫
变废为宝：用来制石膏
“钙基固硫”法
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=
第三章 第三节 硫的转化
SO3 H2S O2
SO2
地表
H2O
H2SO4 微生物
S
H2SO3
H2S
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
雌 黄 黄 铁
地下 矿
雄 黄
辰 砂
探究一：硫的物理性质
1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识? 怎样认识硫单质的物理性质？ 1、一种黄色或淡黄色的固体
观察·思考1 探究硫粉和铁粉的反应
把研细的硫粉和铁
粉按照一定比例均匀混 合，并按照右图放在石
玻璃棒
棉网上，用灼热的玻璃
棒触及一端。请同学们
仔细观察现象并作记录。
实验现象:
1、混合物呈红热状态
2、移开玻璃棒后反应仍然在进行
/programs/view/7k4mEunrf0s/
迁移·应用
某同学做实验的时候，不小心把温 度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集 起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉， 过了一会，将其扫起一块处理掉。
请问：这位同学处理碎汞的方法， 应用了硫单质的什么性质？
迁移·应用
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附 着的硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰 2、生成一种有刺激性气味的气体
硫与非金属的反应
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2
硫
在
硫作为还原剂
氧 气
中
具还原性
燃
烧
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
交流 1、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明
研讨
什么？
2、如何检验产物中铁元素的化合价 为+2价，还是+3价？
（知识支持：铁的硫化物易溶于强酸中）
稀盐酸
KSCN
产物
溶液
没有明显现象
S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁
反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
畅所 欲言
你能说出硫在生产、生活中的应用吗?
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
长白山温泉
广东从化温泉
2、制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑
3.轮胎、胶管等橡胶制品
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低）
催化剂
第二步： 2SO2 + O2 加 热 2SO3
第三步： SO3 + H2OH2SO4(3)生产流程
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
三、酸雨及其防治
• 1、酸雨的形成过程 • 2、酸雨的形成原因 • 3、酸雨的危害 • 4、酸雨的防治
当降水的pH低于5.6时,降水 即称为酸雨。
（3）SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 酸 性
（4）SO2 + NO2 = SO3 + NO 还原性
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质 原理 实质 效果
HClO、O3、H2O2
SO2
木炭
将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质
与色素结合 成不稳定的 无色物质
将有色物质 的分子吸附 在其表面
未受酸雨伤 受酸雨伤害的水稻 害的水稻
著名的杭州灵隐寺的“摩 崖石刻”近年经酸雨侵蚀， 面目皆非，修补后，古迹不 “古”。
重庆市1956年建成的重庆体 育馆水泥栏杆, 由于酸雨腐蚀, 石子外露, 深达1厘米之多.
酸雨对建筑物的腐蚀
左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年
香港酸雾酸雨如番茄汁 ，港 人眼睛如被镪水腐蚀。
c、我们在市场上购买的银耳外观上 看雪白透明，煮后口感却欠佳，甚至 略带酸味。请分析其原因。
浓硫酸的特性
①强氧化性： A.常温下，使铁、铝钝化
B. Cu 2H2SO（ 4 浓） △ CuSO4 2H2O SO2 C. C 2H2SO（4 浓） △ CO2 2H2O 2SO2
B. Cu 2H2SO（ 4 浓） △ CuSO4 2H2O SO2 C. C 2H2SO（4 浓） △ CO2 2H2O 2SO2
②脱水性：C12H22O11 浓H2SO4 12C 11H2O
③吸水性：CuSO4 5H2O浓H2SO4 CuSO4 5H2O
请大家结合所 学知识回答以
下问题：
色通象。入是C若品:l2①和将红溶S等与O液物B2都很a质C有快l的2的漂褪量混白色的合作;②C溶用l2溶和液,能液S,能使O不2观品混褪察红合色到溶后; ③的液,再出现褪 现沉淀; ④不出现沉淀
A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④
等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液， 不能使之褪色，因为SO2与Cl2反应后生成了无漂白性
H2S 气体与SO2气体混合反应,或者将SO2 气体通入H2S溶液中，也可以得到硫单质
结论：2H2S + SO2 ＝ 3S↓ + 2H2O
Cu和浓H2SO4的反应，结论： Cu+2H2SO4(浓)=△== CuSO4+SO2↑ +2H2O
2[CaSO4·2H2O]
1.用燃气代替汽油 2.用甲醇代替汽油
1. 最近，欧洲的26个国家和加拿大，在 联合国欧洲经济委员会提出的一份新协 议上签了字，把本国SO2的排放量减少 87%，美国也承诺到了2010年将SO2的 排放量减少80%。
2.全世界已有40多个国家通过有关污染 限制汽车排污。
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应 生成高价的金属氯化物
化合反应 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
观察·思考2 探究硫与氧气的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙 放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅 速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。
NOx
科学家粗略估计， 1990年我国化石燃料约消 耗近700百万吨，占世界 消耗总量的12%。但是我 国,1950年至1990年的四 十年间,增加了30倍。
在发动机内,活 塞频繁打出火花， N2变成NOx。近年 来,我国各种汽车 数量猛增,它的尾 气对酸雨的贡献正 在逐年上升。
3、酸雨的危害
SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4
知识回顾
-2
S
←→
0
S
←→
+4
S
←→
+6
S
“高价氧化，低价还 ，中间价态 两边转”
二氧 化硫
化学性质
1、氧化性
2H2S + SO2 ＝ 3S↓ + 2H2O
2、还原性
3、酸性氧化物的性质 4、漂白性：暂时性漂白，可逆
( SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色)
另一位同学利用如下的原理清洗：
3S+6KOH
△
==
2K2S+K2SO3+3H2O
这一反应体现了硫的（C ）
Ａ、氧化性
Ｂ、还原性
Ｃ、既有氧化性 Ｄ、既无氧化性
又有还原性
又无还原性
自 然 界
生 产
实验室里研究不同价态硫元 素间的转化
一、探究SO2的物理性质
• 无色、有刺激性的有毒气体， • 易溶于水，常温下，1体积水可溶解40体积
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
迁移·应用
下列说法不正确的是（ ABD ） A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体
B、硫在自然界中仅以化合态存在 C、硫与铁反应生成硫化亚铁 Ｄ、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，
在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
• 酸雨使湖泊的水质变酸 • 酸雨使土壤变贫瘠 • 酸雨造成森林大面积死亡 • 酸雨影响人体健康
我国南方土壤本来多呈酸性， 再经酸雨冲刷，加速了酸化过程。 我国南方七省大豆因酸雨受灾面 积达2380万亩减产达20万吨，减 产幅度约6%，每年经济损失1400 万元。
四川盆地受酸雨危害的森林面积约为 28 万公顷，占有林地面积的 32％。仅西南 地区由于酸雨造成森林生产力下降，共损失 木材 630 万立方米，直接经济损失达 30 亿元。
SO2。 • 密度比空气大。
二、探究SO2的化学性质
1、SO2是酸性氧化物 SO2+H2O==H2SO3（弱酸，易在空气中氧化为H2SO4 ）