硫的转化课件(4)
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不同价态含硫物质的转化课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
O2
+4 SO2
H2S
O2
+6 SO3
④+S6 处于硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，一般降
至相邻的价态。 +6
Cu＋2H2SO4(浓)
+4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律 （3）含硫物质的连续氧化规律
H2S S
SO2
O2 催化剂
SO3
NaOH
Na2SO3
H2SO3
O2 H2SO4 Ba(OH )2
BaSO4
练一练
中学阶段常见的符合A O2 B O2 C H2O D转化关系的有哪些？ 硫元素: H2S SO2 SO3 H2SO4
S SO2 SO3 H2SO4 碳元素: C CO CO2 H2CO3 钠元素: Na Na2O Na2O2 NaOH
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律
（2）邻位价态原则
① -S2处于硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，一般会
升至相邻的价态。
-2
0
H2S+2FeCl3 === 2HCl+2FeCl2+S↓
0 ②S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降
至与其相邻的价态。 0
转化目标 加入试剂
现象及方程式
0 → -2
S → H2S
现象：_硫__在__H__2_中__燃___烧__，__产___生__有__臭___鸡__蛋__气___味__的__气___体__ H2
方程式：_____S__+__H_2__=__H__2_S________________________
《硫的转化第一课时》课件4
硫元素的常见化合价有-2、0、+2、+4、+6,硫单质中硫元素化 合价为0,在氧化还原反应中化合价既能升高又能降低,硫单质 既有氧化性又有还原性。 1.表现还原性 当硫与氧化性较强的物质反应时,通常失电子,化合价升高,表 现一定的还原性,如S+O2 ==== SO2。
点燃
2.表现氧化性 硫与还原性较强的物质反应时,得电子,化合价降低,被还原,表
类型
硫的性质
【典例】下列关于硫的说法正确的是
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS C.硫与非金属反应均作还原剂
(
)
D.1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物
【解题指南】解答本题注意以下2点: (1)氧化剂和还原剂的判断应根据化合价的变化判断。 (2)质量守恒的适用条件。 【解析】选A。B项,铜与硫反应生成Cu2S;C项,硫与非金属H2反 应时作氧化剂,与非金属O2反应时作还原剂。D项,Fe与S反应时 Fe + S ==== FeS
3.化学性质 硫单质的化合价是0价,处于中间价态,既可以被氧化又可以被 还原。
△
Fe+S ==== FeS
点燃
S+O2 ==== SO2
4.用途 主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等 ,还用于制造火药、
烟花爆竹等。
【思考辨析】 1.判断正误
(1)硫元素在自然界中只能以化合态存在。( × )
分析:硫元素在自然界中既能以游离态存在,又能以化合态存在。 (2)硫单质与氢气反应时,硫单质体现了还原性。( × )
分析:硫单质与氢气反应生成硫化氢,硫元素化合价降低,硫单
质体现了氧化性。
(3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。( √ 分析:硫与铁反应只能生成硫化亚铁。
点燃
2.表现氧化性 硫与还原性较强的物质反应时,得电子,化合价降低,被还原,表
类型
硫的性质
【典例】下列关于硫的说法正确的是
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS C.硫与非金属反应均作还原剂
(
)
D.1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物
【解题指南】解答本题注意以下2点: (1)氧化剂和还原剂的判断应根据化合价的变化判断。 (2)质量守恒的适用条件。 【解析】选A。B项,铜与硫反应生成Cu2S;C项,硫与非金属H2反 应时作氧化剂,与非金属O2反应时作还原剂。D项,Fe与S反应时 Fe + S ==== FeS
3.化学性质 硫单质的化合价是0价,处于中间价态,既可以被氧化又可以被 还原。
△
Fe+S ==== FeS
点燃
S+O2 ==== SO2
4.用途 主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等 ,还用于制造火药、
烟花爆竹等。
【思考辨析】 1.判断正误
(1)硫元素在自然界中只能以化合态存在。( × )
分析:硫元素在自然界中既能以游离态存在,又能以化合态存在。 (2)硫单质与氢气反应时,硫单质体现了还原性。( × )
分析:硫单质与氢气反应生成硫化氢,硫元素化合价降低,硫单
质体现了氧化性。
(3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。( √ 分析:硫与铁反应只能生成硫化亚铁。
硫的转化PPT4 鲁科版
二氧化硫
SO2，无色有刺激性气味的气体，有毒， 易液化,易溶于水(约1∶40) • SO2中的S为中间价态，通常反应中呈还 原性.，有时也体现其氧化性． • SO2能使某些有机色素与其本身结合变为 无色，即SO2具漂白性。但久放或日晒、加 热颜色会复现。 • SO2的水溶液为亚硫酸，属于中强酸． • SO2用为漂白剂、冷冻剂、制亚硫酸盐等。
•
二氧化硫的化学性质
• １）氧化性 • 2SO2+O2 • ２）还原性
2SO3
• 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O • ３）与水反应 • SO2 ＋H2O＝ H2SO3
5．二氧化硫与二氧化碳的鉴别
•
二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变 浑浊，若通人的气体过量，则沉淀都消失。所以 不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。 通常可用以下方法： 1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫， 不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现 象的是二氧化碳。
节硫的转化
硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的 化学元素之一。 硫还是我国的四大发明之一的黑火药的一种主要 成份。 硫及其化合物对人类的生产和生活起着重要的 作用。
自然界中硫元素之间的转化
H2 S
SO3 SO2
H2SO4 H2SO3
S
H2 S
CaSO4·2H2O
与Fe、As、Hg等元素化合
认识硫单质
• •
•
• 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O • 3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是 二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 • 其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2 • Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4+2HNO3
教学课件第三节硫的转化(说课)课件
硫的还原反应在工业上应用广泛，如硫化氢被用于生产硫酸和硫磺。
硫的歧化反应
硫的歧化反应是指同一物质中的不同价态的硫原子之间发生氧化还原反 应，例如亚硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应生成硫酸钠和硫化氢。
硫的歧化反应通常伴随着化合价的升降，例如亚硫酸钠中的硫从+4价升 高到+6价，同时硫从-2价降低到-1价。
课堂上通过小组讨论、互动问答等形 式，鼓励学生积极参与，提高课堂氛 围。
本节课采用实验探究的方式，让学生 亲自动手操作实验，观察实验现象， 理解硫的转化原理。
下节课预告
下节课将学习硫的化合物，重点掌握硫化氢、二氧化硫、三 氧化硫的性质和用途，了解酸雨的形成和防治措施。
学生需要提前预习相关内容，准备好学习资料，为下节课的 学习做好准备。
硫的燃烧实验
01
3. 观察硫粉在氧气中的燃烧现象 ，记录实验结果。
02
实验结果：硫在氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性 气味的气体。
硫化氢的氧化实验
实验目的
探究硫化氢气体在氧气中的氧化反应 ，观察其反应现象，理解硫化氢的氧 化过程。
实验材料
硫化氢气体、燃烧匙、酒精灯、氧气 瓶。
硫化氢的氧化实验
硫的氧化反应通常伴随着化合价 的升高，例如硫与氧气反应生成 二氧化硫，硫与硝酸反应生成硫
酸。
硫的氧化反应在自然界中广泛存 在，如火山喷发时释放的硫化物 与空气中的氧气发生反应，形成
硫酸烟雾。
硫的还原反应
硫的还原反应是指硫元素与还原剂反应，生成更低价态的硫化合物。常见的还原剂 包括氢气、金属钠等。
硫的还原反应通常伴随着化合价的降低，例如硫化氢与金属钠反应生成硫和氢气。
作业布置与要求
完成课后习题
硫的歧化反应
硫的歧化反应是指同一物质中的不同价态的硫原子之间发生氧化还原反 应，例如亚硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应生成硫酸钠和硫化氢。
硫的歧化反应通常伴随着化合价的升降，例如亚硫酸钠中的硫从+4价升 高到+6价，同时硫从-2价降低到-1价。
课堂上通过小组讨论、互动问答等形 式，鼓励学生积极参与，提高课堂氛 围。
本节课采用实验探究的方式，让学生 亲自动手操作实验，观察实验现象， 理解硫的转化原理。
下节课预告
下节课将学习硫的化合物，重点掌握硫化氢、二氧化硫、三 氧化硫的性质和用途，了解酸雨的形成和防治措施。
学生需要提前预习相关内容，准备好学习资料，为下节课的 学习做好准备。
硫的燃烧实验
01
3. 观察硫粉在氧气中的燃烧现象 ，记录实验结果。
02
实验结果：硫在氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性 气味的气体。
硫化氢的氧化实验
实验目的
探究硫化氢气体在氧气中的氧化反应 ，观察其反应现象，理解硫化氢的氧 化过程。
实验材料
硫化氢气体、燃烧匙、酒精灯、氧气 瓶。
硫化氢的氧化实验
硫的氧化反应通常伴随着化合价 的升高，例如硫与氧气反应生成 二氧化硫，硫与硝酸反应生成硫
酸。
硫的氧化反应在自然界中广泛存 在，如火山喷发时释放的硫化物 与空气中的氧气发生反应，形成
硫酸烟雾。
硫的还原反应
硫的还原反应是指硫元素与还原剂反应，生成更低价态的硫化合物。常见的还原剂 包括氢气、金属钠等。
硫的还原反应通常伴随着化合价的降低，例如硫化氢与金属钠反应生成硫和氢气。
作业布置与要求
完成课后习题
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题4 硫与环境保护 第二单元 硫及其化合物的相互转化
8
mol电子,C项错误;由反
3
应方程式中S元素的化合价变化可知,硫元素既被氧化又被还原,Na2S2O3既
是氧化产物,又是还原产物,D项正确。
规律方法
氧化还原反应的计算
电子守恒法解题的步骤是:首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每
摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量,然后根据电子守恒列出等式。计算公
式如下:n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数=n(还原剂)×失电子原子
D正确。
变式训练2-2
储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管
常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提
纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、
Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式:
价由+3价升高到+6价,Fe(OH)3作还原剂,Cl元素的化合价由+1价降低到-1
价,ClO-作氧化剂,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,故C错
3+时,Fe3+可与水反应
误; FeO具有强氧化性,能杀菌消毒,其还原产物为Fe
4
生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体,可用作新型自来水的消毒剂和净水剂,故
2K2S+K2SO3+3H2O
A.反应①说明SO2能与酸反应,具有碱性氧化物的性质
B.反应②改用稀硫酸,则能放出氢气
C.反应②和③说明S具有两性元素的性质
D.反应③说明S既具有氧化性又具有还原性
答案 D
解析 反应①SO2作氧化剂,说明二氧化硫具有氧化性,不能从氧化还原方面
判断是酸性或碱性氧化物;反应②体现浓硫酸的强氧化性,S的还原性;反应
第2单元 硫及其化合物的相互转化 课件(共46张PPT)
第2单元硫及其化合物的相互转化课件(共46张PPT)(共46张PPT)专题4硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化自主预习·新知导学合作探究·释疑解惑课堂小结课标定位素养阐释1.能够从类别与价态变化中理解常见硫的化合物之间的转化。
2.能够从守恒思想理解氧化还原反应的配平方法。
自主预习·新知导学一、含硫物质之间的转化1.理清硫元素的价类二维图。
2.掌握硫及其化合物之间的转化规律。
(1)硫元素化合价不变:相同价态含硫物质的转化是通过非氧化还原反应实现的。
写出反应②③④的化学方程式:(2)硫元素化合价变化价:不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的。
当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:如:写出反应①③⑤的化学方程式:二、氧化还原反应方程式的配平1.配平原则。
(1)原子守恒原则:反应物和生成物中各原子种类及其原子个数不变。
(2)得失电子守恒原则:氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
2.配平的四个步骤。
以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例,化学方程式的配平步骤如下:(1)写出反应物、生成物的化学式。
在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。
(2)根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。
(3)使得失电子的总数相等。
(4)根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数,并添加气体符号,注明反应条件,将单线改为双线。
【自主思考1】浓硫酸具有强氧化性,能否与SO2发生氧化还原反应呢提示:不能。
同种元素相邻价态的物质间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间均不发生氧化还原反应。
【自主思考3】氧化还原反应方程式配平过程中,只需保证化合价升降总数相等就可以了,这句话正确吗提示:根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,可保证得失电子总数相等,但不代表其他元素原子守恒,还必须通过观察法,用已确定的化学计量数配未知的化学计量数,保证其他原子或电荷守恒,还要考虑溶液的酸碱性。
《高一化学硫的转化》课件
表现出还原性。
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰，产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定，但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在，特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物，如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全，避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外，实验中还应注意观察和记录实验现象，以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物，具有稳定的化学性质，不易发生反应，但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途
02
03
04
硫酸是重要的化工原料，用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂，如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一，参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸，加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，能与水反应生成亚 硫酸，进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰，产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定，但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在，特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物，如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全，避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外，实验中还应注意观察和记录实验现象，以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
THANKS
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硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物，具有稳定的化学性质，不易发生反应，但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途
02
03
04
硫酸是重要的化工原料，用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂，如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一，参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸，加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，能与水反应生成亚 硫酸，进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件
不同价态硫元素间的转化PPT课件
的曹 心刘 数曹 故操 理备 十操
课
事为 ？何
故
变在 化前 过往
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文 分
意 程、 ？为
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析
及 怎见
派
“ 样曹 望 的操 梅 ？过
许 禇 张
之 二
止
程
辽
渴
中
带
”
整体感知
（一）刘备行韬晦之计 （二）曹操煮酒论英雄
1.派兵请刘备 2.煮酒论英雄
精读 赏析
曹操 着意发问 步步逼问 说破英雄
风。一壶浊酒喜相逢。古今多少事，都付谈笑中。
《三国演义》，原名《三国志通俗演义》，是我 国第一部长篇章回体小说，也是我国历史演义小说中 成就最高、影响最大、最有代表性的一部作品。小说 以魏、蜀、吴三国的历史为题材，又依据《三国志》、 《三国志平话》和有关传说资料，经过作者的综合加
工、再创作而成。
二、实验室里研究不同价态硫元素间的 转化
复习思考： 1、硫单质有哪些物理性质和化学性
质？ 2、请你举出你说知道的硫的化合物，
并说明硫的价态？ 3、不同价态的硫元素间能否转化？
问 实验室里如何实现不同价态的硫元素 题： 间的转化？
预测与假设： 只有氧化性的物质是：H2SO4 只有还原性的物质是： 两者都有的物质是： S、SO2
的关系。成功塑造了一系列家喻户晓的艺术形象。
罗贯中（约1330—约1400）：元末
明初小说家。名本，字贯中，号湖海散人， 一说山西太原人，一说钱塘人。生平不详， 据记载，他是“有志图王者”，并作过张 士诚的僚幕；明统一后，从事“稗史”的 编写工作。今署名罗贯中的小说有《三国 演义》、《隋唐志传》、《残唐五代史演 义》、《三遂平妖传》和杂剧《赵太祖龙 虎风云会》。且有记载说他是施耐庵的弟
不同价态硫元素间的转化PPT课件
1、制造硫酸的历史 2、工业制硫酸采用什么方法？ 接触法 3、工业制硫酸三个阶段：
（1）制备二氧化硫 （2）二氧化硫的催化氧化
（3）三氧化硫的吸收
2019/3/22
硫酸的工业制法——接触法
S
硫化物 如 FeS2
SO2
点燃
SO3
高温
H2SO4
S+O2===SO2 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
现出 酸性 。
2019/3/22
• 向50ml、18mol/L的浓硫酸中加入足量的 铜片，被还原的硫酸的物质的量（ ）
A、等于0.9mol
B、大于0.45mol、小于0.9mol C、等于0.45mol D、小于0.45mol
2019/3/22
知识回顾
浓硫酸的性质： 物理性质:
• 无色、粘稠、油状、液体 。 沸点高（3380C) 、难挥发 密度比水大，能与水以任意比互溶，稀释 时会放出大量的热。
综合练习
运用不同价态硫元素间转化的知识，
以硫单质、O2和H2O为原料，
设计合理的路线制取硫酸， 分析化合价变化，尝试写出涉及到的 方程式。
2019/3/22
S
0
+4
S
+6
S
S+O2＝SO2 2SO2+O2
2019/3/22
点燃
催化剂
加热
2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
阅读课本P89页化学与技术，了解 工业制硫酸的历史、方法和过程：
2019/3/22
编 号
实验 硫磺在氧气 中燃烧 将二氧化硫 通入氯水中 将二氧化硫 通入氢硫酸 中 将铜放入浓2 3
（1）制备二氧化硫 （2）二氧化硫的催化氧化
（3）三氧化硫的吸收
2019/3/22
硫酸的工业制法——接触法
S
硫化物 如 FeS2
SO2
点燃
SO3
高温
H2SO4
S+O2===SO2 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
现出 酸性 。
2019/3/22
• 向50ml、18mol/L的浓硫酸中加入足量的 铜片，被还原的硫酸的物质的量（ ）
A、等于0.9mol
B、大于0.45mol、小于0.9mol C、等于0.45mol D、小于0.45mol
2019/3/22
知识回顾
浓硫酸的性质： 物理性质:
• 无色、粘稠、油状、液体 。 沸点高（3380C) 、难挥发 密度比水大，能与水以任意比互溶，稀释 时会放出大量的热。
综合练习
运用不同价态硫元素间转化的知识，
以硫单质、O2和H2O为原料，
设计合理的路线制取硫酸， 分析化合价变化，尝试写出涉及到的 方程式。
2019/3/22
S
0
+4
S
+6
S
S+O2＝SO2 2SO2+O2
2019/3/22
点燃
催化剂
加热
2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
阅读课本P89页化学与技术，了解 工业制硫酸的历史、方法和过程：
2019/3/22
编 号
实验 硫磺在氧气 中燃烧 将二氧化硫 通入氯水中 将二氧化硫 通入氢硫酸 中 将铜放入浓2 3
高中化学必修一硫的转化ppt课件
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31
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32
三、硫酸
（一）、物理性质： 纯硫酸为无色黏稠状液体， 密度比水大，能
与水互溶，溶于水时放出大量的热。浓硫酸易吸水， 常用作干燥剂。
问题探讨：如何稀释浓硫酸？
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33
（二）化学性质：
1、强酸性(有酸的通性)
2、吸水性(用作干燥剂)
可以干燥：H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2等。 不可干燥：NH3、H2S。
（阅读课本90知识回答下属知识）
酸雾：空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气
的共同作用下形成酸雾。
酸雨：空 共同气中作的用下下二酸氧随化雨雨水硫后在降氧落森就气林和成水为！酸蒸气雨的。
结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因
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38
1.SO2形成酸雨的产生原理
原理一：2SO2+O2 粉尘等催化 2SO3
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9
实验 探究
硫与氧气的反应
实验现象：剧烈燃烧； 发出蓝紫色火焰； 生成刺激性气味气体。
S + O2 =点=燃 S02 体现硫的还原性
问题3,试从原子结构、化合价角度解释硫单 质的氧化性、还原性。
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10
问题探索2
某同学取了一只试管准备做实验，发现里 面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行 清洗：
1.铁与硫反应： 实验现象：剧烈反应，生成黑色固体； 产生刺激性气味气体。
①反应开始后就移开玻璃棒，为什么反应仍能进行？
②如何验证反应产物是三价铁还是二价铁？
③反应体现硫的什么性质？
④对比金属铁与氯气、硫反应时的产物， 比较氯气与硫氧化性强弱？
硫的转化PPT精品课件
_血__液__。_______________________________。 (4)、C中的尿素为0.03，而B中为2.0，这是由于_大__部__分__水__被__肾__小__管__重__吸__收__回__血__液__，__尿__素__不__能_ 被
_肾__小__管__重__吸__收__，__因__而__尿__素__被___浓__缩__。______。
肝糖元
分解
脂肪、蛋白质 转化
来源
血糖
16 0
氧化分解 合成
CO2+H2O+能量 肝糖元肌糖元
转化 转变为脂肪贮存
去路
> mg/dL
尿糖
正常情况下，血糖的来源和去路能够保持相对平衡，从而使 血糖的含量保持在相对稳定的范围内。
提供能量的糖类除来自食物外，还可以从哪里来？
获得的能量 = 消耗的能量 + 贮存的能量
（4）与强氧化性酸反应
△
S+6HNO3（浓） == H2SO4+6NO2↑+2H2O
△
S+2H2SO4（浓）== 3SO2↑+2H2O
（5）黑火药 的反应：“一硫，二硝，三木炭”
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2 ↑
3、硫的主要用途：工业制硫酸、制火柴、火药、 鞭炮（黑火药）、制化肥、 农药医药、制橡胶制品
3、出球小动脉两端连的 都是毛 细血管这与尿 的形成有什么关系？()
提
尿
泌尿系统
(入球小动脉)
(出球小动脉)
动脉
泌尿系统
泌尿系统
肾脏 形成尿液 输尿管 膀胱 排尿的通道 尿道
人体中的代谢废物有10% 通过皮肤以汗液的形式排出， 有10%通过呼吸系统以气体形 式排出，有80%通过泌尿系统 以尿的形式排出。
_肾__小__管__重__吸__收__，__因__而__尿__素__被___浓__缩__。______。
肝糖元
分解
脂肪、蛋白质 转化
来源
血糖
16 0
氧化分解 合成
CO2+H2O+能量 肝糖元肌糖元
转化 转变为脂肪贮存
去路
> mg/dL
尿糖
正常情况下，血糖的来源和去路能够保持相对平衡，从而使 血糖的含量保持在相对稳定的范围内。
提供能量的糖类除来自食物外，还可以从哪里来？
获得的能量 = 消耗的能量 + 贮存的能量
（4）与强氧化性酸反应
△
S+6HNO3（浓） == H2SO4+6NO2↑+2H2O
△
S+2H2SO4（浓）== 3SO2↑+2H2O
（5）黑火药 的反应：“一硫，二硝，三木炭”
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2 ↑
3、硫的主要用途：工业制硫酸、制火柴、火药、 鞭炮（黑火药）、制化肥、 农药医药、制橡胶制品
3、出球小动脉两端连的 都是毛 细血管这与尿 的形成有什么关系？()
提
尿
泌尿系统
(入球小动脉)
(出球小动脉)
动脉
泌尿系统
泌尿系统
肾脏 形成尿液 输尿管 膀胱 排尿的通道 尿道
人体中的代谢废物有10% 通过皮肤以汗液的形式排出， 有10%通过呼吸系统以气体形 式排出，有80%通过泌尿系统 以尿的形式排出。
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1、一种黄色或淡黄色的固体
2、不溶于水 微溶于酒 精，易溶于二硫化碳
3、熔点和沸点都不高 4、很脆，易研成粉末
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
熔点119.3℃
交流
探究二：硫的化学性质
研讨
1、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的
角度推测，硫具有怎样的化学性质？
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
长白山温泉
广东从化温泉
2、制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑
3.轮胎、胶管等橡胶制品
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
迁移·应用
下列说法不正确的是（ ABD ） A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体
B、硫在自然界中仅以化合态存在 C、硫与铁反应生成硫化亚铁 Ｄ、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，
在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
另一位同学利用如下的原理清洗：
△
3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O
这一反应体现了硫的（ C）
Ａ、氧化性
Ｂ、还原性
Ｃ、既有氧化性 Ｄ、既无氧化性
又有还原性
又无还原性
自 然 界
生 产
实验室里研究不同价态硫 元素间的转化
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
观察·思考2 探究硫与氧气的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙 放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅 速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰 2、生成一种有刺激性气味的气体
观察·思考1 探究硫粉和铁粉的反应
把研细的硫粉和铁
粉按照一定比例均匀混 合，并按照右图放在石
玻璃棒
棉网上，用灼热的玻璃
棒触及一端。请同学们
仔细观察现象并作记录。
实验现象:
1、混合物呈红热状态 2、移开玻璃棒后反应仍然在进行
交流 1、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明
研讨
什么？
2、如何检验产物中铁元素的化合价 为+2价，还是+3价？
（知识支持：铁的硫化物易溶于强酸中）
稀盐酸
KSCN
产物
溶液
没有明显现象
S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁
反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2பைடு நூலகம்= 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
硫与非金属的反应
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2
硫作为还原剂 具还原性
硫在氧气中燃烧
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
畅所 欲言
你能说出硫在生产、生活中的应用吗?
第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化 第1课时 硫与二氧化硫
SO3 H2S O2
SO2
地表
H2O
H2SO4 微生物
S
H2SO3
H2S
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
雌黄
黄 铁
地下 矿
雄黄
辰 砂
探究一：硫的物理性质
1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识? 怎样认识硫单质的物理性质？
迁移·应用
某同学做实验的时候，不小心把温 度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集 起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉， 过了一会，将其扫起一块处理掉。
请问：这位同学处理碎汞的方法， 应用了硫单质的什么性质？
迁移·应用
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附 着的硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。
2、不溶于水 微溶于酒 精，易溶于二硫化碳
3、熔点和沸点都不高 4、很脆，易研成粉末
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
熔点119.3℃
交流
探究二：硫的化学性质
研讨
1、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的
角度推测，硫具有怎样的化学性质？
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
长白山温泉
广东从化温泉
2、制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑
3.轮胎、胶管等橡胶制品
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
迁移·应用
下列说法不正确的是（ ABD ） A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体
B、硫在自然界中仅以化合态存在 C、硫与铁反应生成硫化亚铁 Ｄ、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，
在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
另一位同学利用如下的原理清洗：
△
3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O
这一反应体现了硫的（ C）
Ａ、氧化性
Ｂ、还原性
Ｃ、既有氧化性 Ｄ、既无氧化性
又有还原性
又无还原性
自 然 界
生 产
实验室里研究不同价态硫 元素间的转化
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
观察·思考2 探究硫与氧气的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙 放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅 速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰 2、生成一种有刺激性气味的气体
观察·思考1 探究硫粉和铁粉的反应
把研细的硫粉和铁
粉按照一定比例均匀混 合，并按照右图放在石
玻璃棒
棉网上，用灼热的玻璃
棒触及一端。请同学们
仔细观察现象并作记录。
实验现象:
1、混合物呈红热状态 2、移开玻璃棒后反应仍然在进行
交流 1、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明
研讨
什么？
2、如何检验产物中铁元素的化合价 为+2价，还是+3价？
（知识支持：铁的硫化物易溶于强酸中）
稀盐酸
KSCN
产物
溶液
没有明显现象
S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁
反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2பைடு நூலகம்= 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
硫与非金属的反应
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2
硫作为还原剂 具还原性
硫在氧气中燃烧
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
畅所 欲言
你能说出硫在生产、生活中的应用吗?
第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化 第1课时 硫与二氧化硫
SO3 H2S O2
SO2
地表
H2O
H2SO4 微生物
S
H2SO3
H2S
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
雌黄
黄 铁
地下 矿
雄黄
辰 砂
探究一：硫的物理性质
1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识? 怎样认识硫单质的物理性质？
迁移·应用
某同学做实验的时候，不小心把温 度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集 起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉， 过了一会，将其扫起一块处理掉。
请问：这位同学处理碎汞的方法， 应用了硫单质的什么性质？
迁移·应用
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附 着的硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。